钠及其氧化物1
2025届高中化学高考复习学案：钠及其氧化物
钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。
2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。
【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高三一轮复习第1讲钠及其氧化物
第三章第1讲 钠及其氧化物考点一 钠 1．物理性质颜色 密度熔点比水____，比煤油________100 ℃2.化学性质：主要化学反应特别提醒： (1)实验室中钠常保存在 或者 中，使之隔绝空气和水。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
1．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是__________________________________， 通常用__________掩埋。
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2(生成 )表面变暗――→H 2O(生成 )出现白色固体――→H 2O(NaOH )表面变成溶液――→CO 2(生成Na 2CO 3·10H 2O)白色块状物质――→风化(生成 )白色粉末状物质3．将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因： _______________________。
特别提醒： 钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。
3．Na 与水(滴有酚酞)反应的现象及解释实验现象实验结论浮．在水面上 熔．化成闪亮的银白色小球 四处游．动，发出嘶嘶的响．声 在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红．色4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液5．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO 4溶液反应的方 法以验证反应实质。
实验时，往100 mL 大试管中先加40 mL 煤 油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过 长颈漏斗加入FeSO 4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹 (如图)。
仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是________________________________。
高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))
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【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实 验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
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【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？ 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
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【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
△
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
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【新概念】 碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
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从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低
专题2.1.1 钠及其氧化物高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【正确答案】A【详细解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B 错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；正确答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【正确答案】D【详细解析】钠与盐溶液的反应,首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,选项B 错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀,选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀,选项D正确；故正确答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应:Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO2-4【正确答案】C【详细解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的离子方程+Ba2+═BaSO4↓,故D正确；故选C。
钠及其氧化物
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n 的物质，W g 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2 和水 蒸气)通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为 W g。或是由 C、H、O 三种元素组成的物质，只 要 C、O 原子个数比为 1∶1，即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合 气体； b．有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、 CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。
H2＋Na2O2===2NaOH
2CO＋O2=点==燃==2CO2
⇒CO
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
＋Na2O2===Na2CO3 所以：A、B 满足上述结果；C 项可以改
写为(CO)6·(H2)6 的形式，故 C 正确；而 D 项 C12H22O11 可改写为(CO)11·(H2)11·C 的形式，故 D 项不能满足上述结果。
答案 (1)受热时气化，其蒸气将反应体系中的 空气排净，起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用
(2)白色 (3)钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成 的 H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生 爆炸 (4)2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑
第三章 常见的金属及其化合物
第 1 讲 钠及其氧化物
一、钠 1．物理性质
颜色
基础盘点 密度
熔点
银白色
比水 小 比煤油 大
低于100℃
二. 化学性质 [一]主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠
化学方程式：二NaCl[熔融] 4．钠的保存 二↑
第1课时 钠单质及其氧化物
物质 颜色、状态
与水反应 (化学方程式)
与CO2反应 (化学方程式)
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
_N__a_2O____＋____H_2_O__=_=_=__ _2_N__a_2O__2_＋__2_H__2_O_=_=__=_4_N_a_O__H_
考虑到无机物种类比较多，知识繁杂而琐碎，不可能一一研究，因 此教材注重引导学生建构研究思路和方法。从钠到钠的氧化物，突出物 质的分类思想，又明确了研究金属单质及其化合物的方法。本课时安排 了较多的实验，将钠单质及其化合物的性质融合在其中，给学生以大量 的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并 依据这些知识，进一步对钠及其化合物的性质进行推断和预测。如钠与 水的反应，教材将其设计成探究活动，其探究的开放度比较大，让学生 先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测，之后引导学生 进行实验探究，对获取的信息进行分析、解释。
题组2 钠与酸、碱、盐溶液的反应
3．将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现
象是
(C)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水 反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶的氢 氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。
解析：钠投入硫酸铜溶液中，钠浮于液面上，熔化成小球并不断游 动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与 硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋ 2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
高中化学钠及其氧化物知识点总结
高中化学钠及其氧化物知识点总结高中化学钠及其氧化物知识点总结钠是我们生活中非常常见的一种金属元素，它在自然界中以化合物的形式存在，如食盐和碱金属矿物。
钠及其氧化物在高中化学学科中是非常重要的内容，下面我们来总结一下相关的知识点。
一、钠的性质及常见化合物钠是一种质软、银白色的金属，可以用刀切割而不会被压碎。
它的密度较小，熔点低，属于活泼金属。
钠在空气中容易氧化，会被氧气反应生成氧化钠。
钠可溶于水，与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
在实验室中常用酒精燃烧钠的方法制取纯净钠金属。
常见的钠化合物有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。
氯化钠是我们日常所说的食盐，它是一种无色晶体，可溶于水。
硫酸钠是一种白色结晶固体，不容易溶于水，且可以吸湿。
碳酸钠是一种白色结晶固体，可溶于水，呈碱性溶液。
二、氧化钠（Na2O）氧化钠是一种无机化合物，它由钠元素与氧元素反应得到。
氧化钠是一种白色晶体固体，熔点高且易溶于水。
它是一种强碱性物质，与酸反应产生盐和水的中和反应。
氧化钠也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氧化钠是生活中很重要的工业原料，在玻璃工业中起着重要的作用。
三、过氧化钠（Na2O2）过氧化钠是一种含有过氧基（O22-）的无机化合物。
它是一种白色结晶固体，在空气中不稳定，容易分解释放出氧气。
过氧化钠可以作为氧化剂，广泛应用于有机合成和脱色等领域。
同时，过氧化钠也具有一定的漂白作用，被广泛应用于纺织、制浆、造纸等工业中。
过氧化钠与酸反应会产生较强的氧化反应。
四、过氧化氢（H2O2）过氧化氢与氧化钠有异曲同工之妙，它是由氢元素与氧元素反应而得到的。
过氧化氢是一种无色液体，可以溶于水。
它是一种强氧化剂，常用于漂白、消毒以及制取化学试剂等。
过氧化氢在生物体中也具有重要作用，是人体中许多生物氧化反应的催化剂。
总结：钠及其氧化物是高中化学课程中的重要内容，钠是一种常见的金属元素，可溶于水且容易氧化。
氧化钠具有强碱性，可以与酸进行中和反应。
第1课时 钠单质及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠单质及其氧化物1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。
(×)提示：常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。
(√)(3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。
(×)提示：有的金属与水不反应。
(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。
(×)提示：前者是－2价，后者是－1价。
(5)Na2O比Na2O2更稳定。
(×)提示：过氧化钠更稳定。
(6)Na2O和Na2O2都是白色固体。
(×)(7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。
(×)提示：钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。
(8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。
(×)知识点1钠单质的性质2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(D)①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④4点性质。
3．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuC．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑解析：A.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D.铜与稀硫酸不反应，故D错误。
2.1.2钠及其氧化物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的授课对象为2024-2025学年高一上学期学生，他们已经完成了原子结构、化学键等基本概念的学习，对金属元素的特点有一定的了解。在学习本节课之前，他们已经掌握了基本的化学实验技能，具备一定的观察能力和实验操作能力。
在知识层面，学生对钠的性质已有初步了解，但对其氧化物的结构和性质认识不足。他们具备一定的逻辑思维能力，能够通过实验观察和数据分析来解释化学现象。然而，部分学生在面对复杂化学反应时，可能仍存在理解困难。
6.作业布置（5分钟）
布置作业：布置一道关于钠及其氧化物的应用题，要求学生在课后完成。
7.教学创新与拓展（10分钟）
引导学生思考：如何利用钠及其氧化物的性质来设计实验？
实验设计：学生分组讨论，设计实验方案，教师进行点评和指导。
总计用时：45分钟
教学过程中，注重师生互动，引导学生主动探究，培养学生的创新意识和实践能力。同时，关注学生的学习状况，针对不同层次的学生，进行有针对性的教学，确保每位学生都能在课堂上学有所获。
2.讲授新课（15分钟）
讲解钠的性质：回顾已学知识，引导学生结合钠的原子结构和电子排布，分析钠的物理和化学性质。
介绍氧化钠与过氧化钠：讲解氧化钠和过氧化钠的结构与性质，引导学生通过对比分析，掌握它们的异同。
3.师生互动环节（10分钟）
提问与讨论：针对钠及其氧化物的性质，提问学生能否举例说明其在现实生活中的应用。鼓励学生发表自己的见解，进行小组讨论。
-氧化钠与酸反应：观察气泡的产生、溶液的变化
-过氧化钠与水反应：观察气泡的产生、氧气的释放
6.分析与评价
-实验观察：记录实验现象
-数据分析：计算反应产物的量
-评价实验：分析实验结果的准确性，提出改进措施
7.创新与拓展
高一化学钠及其化合物知识点
第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。
(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。
②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。
3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。
(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。
(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
钠及其氧化物
钠及其氧化物一、钠的单质1.一、钠的单质1.2.钠的化学性质（1）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）____________________________________________________________Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
3.钠的用途①制备钛、锆、铌、钽等金属及过氧化钠。
②钠、钾合金是原子反应堆的导热剂。
③电光源1.钠的化学性质（2）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）4Na + O2==== 2 Na2O（常温）2Na + O2==== Na2O2（燃烧）Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
4.钠的制取及保存钠元素在自然界中的存在：化合态，NaCl（主要）、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3制取：电解熔融的NaCl保存：金属钠保存在煤油之中5. Na2O2的强氧化性：①Na2O2与SO2的反应（SO2 +Na2O2 === Na2SO4）②Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀③Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为单质硫，使溶液变浑浊④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32-氧化成SO42-⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
说明：（1）Na2O2与水及CO2的反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2。
（2）Na2O、Na2O2与水反应时，等物质的量的Na2O和Na2O2与等量的水反应，所得溶液相同。
（3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是。
（4）Na2O2与水反应时，固体增重为水中氢元素的质量（即m(H2O)×1/9）。
Na2O2与CO2反应时，固体增重为CO2中（CO）质量（即m(CO2)×28/44）。
1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃4．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应5．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不．可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②答案：1.解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法．人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察．答案：B2.解析：研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用到实验法、观察法．未涉及分类问题．答案：C3.解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O.答案：B4.解析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误；Na具有强还原性，Na＋只具有弱氧化性，C项错误．答案：D5.解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H2吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球．反应生成NaOH，使c(OH－)变大，使Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡向左移动，Ca(OH)2沉淀析出，液体变浑浊．答案：C6.解析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈．其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中的大．而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小．故正确选项为C.答案：C一、钠的化学性质答案：一、钠的化学性质保存方法：钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
1 第一节 第1课时 钠及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物[素养发展目标]1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。
2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
3．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。
知识点一钠的原子结构与性质1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为□1____________，在化学反应中很容易失去□2______个电子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的□3 ________性。
2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有□4______色的金属光泽，在空气中很快□5________钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈□6______色，生成□7________色固体化学方程式□8_______________________________________________________________□9_______________________________________________________________实验结论①钠的物理性质：□10________色金属，硬度□11____，熔点□12____②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同[特别提醒]钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。
(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠□13____在水面上钠的密度比水□14____钠熔化成闪亮的小球钠的熔点□15______，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变□16______ 反应生成碱性物质实验结论钠与水反应生成□17 ________和□18 ________，化学方程式为□19 _______________________________________ 3.钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在□20 ____________或□21 ________中。
第09讲 钠及其氧化物-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
第09讲钠及其氧化物Na＋与非金属单质{常温：加热：：2Na＋2与水反应①离子方程式：2OH－＋H2②与滴加酚酞的水反应的现象及解释＋H2↑。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化4．金属钠具有强还原性，可与5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，故选A。
1∶21∶21．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物2．1 mol Na2O3．H2O2和Na24．7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为5．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是(1) 两个氧原子之间都含有一个共用电子对(或都含有一个过氧键(1) (2)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋(1) 1.204×1023)【答案】D【解析】A ．用滴定法测水中Cl -含量利用了Ag +和Cl -生成AgCl 沉淀，通过测AgCl 沉淀的量从而测定水中Cl -的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A 不符合题意；B ．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na 2O 2是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B 不符合题意；C ．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C 不符合题意；D ．通过14C 测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D 符合题意；本题选D 。
2．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是A ．3Al(OH)呈两性，不能用于治疗胃酸过多B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，可作供氧剂C ．FeO 有还原性，能被氧化成34Fe O D ．3HNO 见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中【答案】A【解析】A ．3Al(OH)呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A 不正确；B ．22Na O 能与2CO 反应产生2O ，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故22Na O 可作供氧剂，B 正确；C ．FeO 有还原性，其中Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的34Fe O ，C 正确；D ．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；3HNO 见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确；综上所述，本题选A 。
钠的氧化物ppt课件
实验结论
失去2×e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2
得到2×e-
该反应与过氧化钠和水的反应一样，过氧化钠既是氧化剂， 又是还原剂。
三、Na2O2的化学性质
3、与HCl反应
拓展延伸
2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ 碱性氧化物的性质：① 碱性氧化物 + 水 → 碱
与水反应 Na2O + H2O ＝ 2NaOH 与酸性氧化物反应 Na2O + CO2 ＝ Na2CO3
与酸反应 Na2O + 2HCl ＝ H2O + NaCl
二、Na2O的化学性质
拓展延伸
氧化钠不稳定，空气中加热会转化为过氧化钠：
2Na2O + O2 ═△═ 2Na2O2
白色
淡黄色
三、Na2O2的化学性质
实验操作
实验现象 试管外壁较热 产生气泡、带火星的木条复燃 溶液先变红色
溶液褪色
实验结论 反应放热 反应生成O2 反应生成NaOH Na2O2具有漂白性
三、Na2O2的化学性质
1、与水反应
失去2×e-
实验结论
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑
得到2×e-
该反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
一、Na2O和Na2O2的物理性质
思考与讨论
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
1.2钠及其氧化物的性质
活动· 探究
1、钠的氧化物与水的反应
氧化钠（Na2O）在空气中放置一段时间，与水蒸气反 应生成氢氧化钠，并吸水潮解生成NaOH溶液的小液滴。
实验1：
将少量过氧化钠粉末放入水中观察现象；反应 完成后滴加一滴酚酞试液，观察现象。
实验2：
用干燥脱脂棉包裹一药匙的过氧化钠粉末，放 置在石棉网上，用滴管滴1-3滴水,观察现象。
实验3：
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液，然后将一小块(绿豆大小)金属钠 投入小烧杯中，观察实验现象。
注意观察:① 浮还是沉？② 运动还是静止？
③ 有何声响？④ 溶液颜色变化？
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，
在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。
电解
2NaCl
2Na＋Cl2↑
4. 钠的用途 ①制备Na2O2等化合物
② 做还原剂
TiCl4＋4Na 四氯化钛 Ti＋4NaCl 钛
钛制外壳的U盘
③制造合金
钠钾合金 ：用做核反应堆 的热交换剂。
秦山核电站
④做电光源
高压钠灯的黄光透雾力强。
练习： 1、金属钠应保存在（ C ） A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O +O2↑
Na2O+CO2 ==Na2 CO3
2Na2O2+2CO2 ==2Na2 CO3+O2
活动· 探究 钠的氧化物的应用
氧化钠（Na2O）不稳定，易变质，与氧反应生成过 氧化钠。 Na2O+O2===Na2O2 因此，实际应用中主要用到的是过氧化钠（Na2O2）。
第一节 第1课时 钠及其氧化物
【解析】苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ( 苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发 生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停 止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过 程反复循环，从而导致钠上下浮动，直至反应结束。
4．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，充分振荡，观察到的现 象为( D ) A．溶液仍为紫色 B．除最终溶液褪色外，无其他现象 C．最后溶液变为蓝色 D．溶液中产生气泡，最后溶液变为无色 【解析】Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，溶液变蓝，由于 Na2O2具有强氧化性，最终溶液变为无色。
减轻的是( D )
A．HCl
B．K2SO4
C．NaOH
D．CuSO4
【解析】对于A、B、C项中的物质，都是消耗Na产生H2， 2Na→H2，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D项 中的物质，钠首先与H2O反应生成NaOH并放出H2，然后NaOH与 Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为2Na＋2H2O＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由化学方程式可以看出， 溶解46 g Na，生成98 g Cu(OH)2沉淀和2 g H2，溶液质量减少。
3．钠的原子结构及性质
钠的原子结构示意图为_____________ ，钠原子很容易
失去 ________一个电子，而表现出很强的__________。
还原性
(1)钠与氧气的反应
①金属钠在空气中的变化
实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油
后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新
(2)钠与水(滴有酚酞溶液)反应
①现象及解释
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第一节认识化学科学·研究物质性质的方法和程序·钠及其氧化物NO.1编写：王敏审定：王爱珍【考纲要求】1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质；化学可以识别、改变和创造分子。
2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验推理为基础的科学探究法。
3.了解钠的重要物理性质，化学性质。
4.Na2O，Na2O2的重要性质及典型计算。
【知识梳理】一、认识化学科学（一）化学科学的任务和特点：1、任务：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和利用的自然科学。
2、特点：化学科学具有创造性和实用性。
化学科学的特征就是认识分子和制造分子的科学。
现在科学家们发现和创造的化合物已经超过几千万种。
（二）化学科学的形成和发展：1、近代化学科学形成和发展：（年代、人物、重大发现或发明创造、作用）（主要从17世纪中叶到19世纪末）；（1）1661年，英国化学家、物理学家_______，提出____________，标志着近代化学科学诞生。
（2）1771年，法国化学家________建立_________________，使近代化学取得革命性进展。
（3）1803年，英国化学家、物理学家_______，提出_______ _，为近代化学的发展奠定了坚实基础。
（4）1869年，俄国化学家_________发现__________，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
2、现代化学的发展：（1）1965年，我国人工合成的_________ __，是世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质。
（2）现代化学的重大成绩：（3）现代化学研究的重要手段：（4）现代化学发展对相关科学的影响：（三）化学科学的探索空间：二、研究物质性质的方法和程序1、研究物质性质的基本方法有______、_______、______、_____等方法，其中观察法是运用_________有计划有目的的考察研究对象的方法。
在研究物质性质时，通常首先要观察_________，了解物质的存在状态、颜色、气味等，其次通过______来探究物质的性质。
2.研究物质的基本程序是________________ →______________ →______________ →______________。
【例1】（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的三、金属钠1. 物理性质及保存方法钠是______色____体，质______，密度_________，熔点97.81°C，是热和电的良导体。
钠一般保存在________里，原因是：_______________________ 2. 化学性质（写出相应的方程式）[思考1] 钠长时间露置于空气中会出现变暗，然后变成液体，再变成白色固体最后变成白色粉末，你知道其中的化学道理吗？请用化学方程式表示（1）与非金属的反应①钠与氧气的反应与空气接触缓慢氧化：（现象：）在空气(或氧气)中燃烧：（现象：）②在氯气中燃烧：③钠与硫混合研磨：（2）与水的反应：现象；（五个字概括）离子方程式：（3）与酸反应：(以盐酸为例)（4）与盐的反应①与盐溶液：可以认为Na先与H2O作用，然后生成的碱再与盐作用与CuSO4溶液反应与NH4Cl溶液反应②熔融盐：直接发生置换反应: （如4Na+TiCl4=4NaCl+Ti）（5）与某些有机物反应与无水乙醇的反应：与苯酚的反应：3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
【例2】下列说法不正确的是（）A．钠的质地软，可用小刀切割B．少量钠可以保存在煤油里C．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界D．因为金属钠是固体，所以实验时可以直接用手取金属钠【例3】金属钠分别与下列盐溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是（）A.Ca（HCO3）2溶液 B.KCl 溶液 C.（NH4）2SO4溶液 D.CuSO4溶液【例4】将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L硫酸铜溶液A、④③②①B、④③①②C、③④①②D、①③④②四、钠的重要氧化物：Na2O和Na2O2的比较2. 过氧化钠的强氧化性将Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
思考2：预测Na2O2与H2O反应后的溶液中加酚酞的现象及其原因。
【例5】向紫色石蕊试液中加入适量Na2O2粉末并振荡，关于其现象叙述正确的是（）A、有气泡产生B、溶液仍为紫色C、最后溶液变为蓝色D、溶液先变蓝色然后褪色【例6】下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是（）A．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B．过氧化钠和氧化钠都能与CO2或水发生化合反应C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成D．氧化钠能与盐酸发生反应，过氧化钠不能思考3：金属钠着火为何不能用泡沫灭火器灭火？【教（学）后体会或反思】课堂检测1. 下列实验操作正确的是（）A.向盛有水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B.将钠保存在汽油中C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D.用手掰开一块钠，观察钠的颜色2. 在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈色，在空气中放置几分钟后发生的变化为，化学方程式为（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为。
（3）金属钠块必须用夹取，而不能直接用手拿取。
理由是。
（4）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为（5）钠小球在水面上迅速游动并发出的声音，这是因为。
（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为色，理由是，写出离子方程式3. 宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是，有关反应方程式第1节认识化学科学·研究物质性质的方法和程序·钠及其氧化物跟踪练习NO.2命题：王敏审题：王爱珍A类（基础巩固）1.用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法2.下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科3. 若将2.3g钠块置于过量的氧气中燃烧后，生成了3.6g固体物质，则下列推断合理的是（）A. 钠在燃烧前已有部分氧化B. 生成物中只有过氧化钠C. 钠在燃烧前未被氧化D. 生成物中只有氧化钠4. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量之比为（）A.1 ：1B. 2 ：1C. 3 ：1D. 3 ：25. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩6. 下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是（）A.Na2O2与CO2B.Ca(OH)2与CO2C.Na与O2D.C与O2B类（拓展提高）7. 将10 g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10 g，则该物质不可能是（）A．H2B．CO C．C2H5OH D．CH3COOH 8. 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。
则原混合气体的平均式量为（）A.5.8B. 11.6C. 23.2D.46.49. 现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a:有O2生成b:(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式:。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法是②用以验证结论b的实验现象是（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和水反应有H2O2生成，现请你设计一个简单的实验以证明H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：__________________________________________________________________ 现象：__________________________________________________________________ C类【高考链接】（08全国理综I 28）（15分）10、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的学化试剂和实验用品。
用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑪A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式⑫填写表中空格⑬．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式⑭．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是。