福建省永安市2016_2017学年高一化学下学期期中试题
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题(中美班,含解析)
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（中美班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共30题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题2分，共50分）1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病【答案】A【点睛】大气污染危害了我们生存的环境，危害了人类的健康，必须加以足够的重视。
2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤【答案】C【解析】酸雨主要是由于N、S的氧化物溶于水形成的降雨。
①少用煤做燃料可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生；②把工厂的烟囱造高只能将污染物排放到更高的大气层，但是并不能减少有害气体的排放，无法减少酸雨的危害；③燃料脱硫可以减少燃烧过程中生成SO2，从而减少酸雨的产生；④在已经酸化的土壤中加石灰可以降低土壤的酸性，改良土壤，但是与减少酸雨无关；⑤开发新能源可以减少传统能源的使用量，从而达到减少酸雨的目标。
综上所述，①③⑤可以减少酸雨的产生。
正确答案C。
【点睛】在我国，煤的燃烧、汽车排放的尾气、工业生产中排放的有毒有害气体和粉尘等是大气污染的主要形式，所以从发展眼光看，需要提倡多使用公共交通工具，少开车是存在于身边的环境保护措施。
3．关于SO2的叙述，正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【答案】D【解析】A、SO2不能漂白指示剂，A错误。
福建省三明市永安市高一化学下学期第一次月考试题(2021年整理)
福建省三明市永安市2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省三明市永安市2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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福建省永安第十二中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（满分100分，完卷时间90分钟)班级________ 姓名___________ 座号_______第Ⅰ卷（选择题共计48分)一、选择题( 包括24小题，每小题2分,共48分。
）1．科学家用错误!Ca轰击错误!Bk,生成了6个拥有117个质子的新原子,其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。
下列有关说法正确的是 ( ）A．错误!Bk的质量数为97 B．第117号元素是副族元素C．第117号元素是非金属元素 D．错误!Ca2＋的中子数比核外电子数多102．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（)A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO43．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 ( ) A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:A．离子半径：W〈X B．气态氢化物的稳定性：Z〉WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z〉Y5．关于元素周期表的下列叙述,错误的是（ )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
16—17学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年下学期莆田七中高一化学期中试卷命题人：高一化学备课组审核人：高一化学备课组（考试时间90分钟满分100分）班级_________姓名_________座号__________一选择题（本题每小题只有一个正确答案22*2 共44分）1.下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是()A.刚玉(氧化铝)B.水晶(二氧化硅)C.金刚石(碳的一种单质)D.纯碱(氢氧化钠)2下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3.氢气是一种清洁的可再生能源。
某氢氧燃料电池轿车(工作原理：2H2+O22H2O),每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为()A.100 molB. 500 molC. 250 molD.1 000 mol4.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AD. N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶15.下列物质中属于电解质的是()A.NaOH溶液B.Na2CO3C. O2D.乙醇6.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解;②加水煮沸;③过滤;④加稀盐酸;⑤加稀硫酸。
正确的操作顺序是()A.①③B. ⑤③C.④③D.②③7.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.K2CO32K++ CO32-B.Ca(OH)2Ca2++2OH-C.H2SO42H++SO42-D.KClO3K++Cl5++3O2-10.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质11.下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于712.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用()A.烧碱溶液B. 铁粉C.镁粉D. 浓氨水13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A.1∶3∶3B.1∶2∶3C.3∶2∶2D.3∶1∶115.过氧化氢在下列3个反应中所起的作用是()①H2O2+H2S2H2O+S↓②2H2O22H2O+O2↑③H2O2+Cl22HCl+O2A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用16.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
福建省永安市2016_2017学年高二化学下学期期中试题
福建省永安市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1．下列化学用语正确的是（）A．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛的电子式：D．聚丙烯的结构简式：2．有机物丁香油酚的结构简式为：，按官能团分类它不属于（）A．烯类 B．酚类 C．醚类 D．醇类3．下列各化合物的命名正确的是（）A．C(CH3)4 1，1，2，2—四甲基甲烷B． 1，3，4-三甲苯C．CH3CH2CH（OH）CH3 2―丁醇D．CH3CH2CH2Br 溴丙烷4．下列有关概念或原理的叙述正确的是（）A．油脂是高分子化合物B．氨基酸和蛋白质既能与酸反应，又能与碱反应C．甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜产生的沉淀能重新溶于水5．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2—戊烯和环戊烷A ．①②B ． ②③④C ．①③⑤D ． ②⑤6．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是（ ）A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2 C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中肯定不含氧元素 7．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A ．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 8．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE 路线如下：下列说法正确的是（ ）A ．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B ．1 mol CPAE 最多可与含4 mol Br 2的水溶液发生反应C ．用FeCl 3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE 生成D ．咖啡酸、苯乙醇及CPAE 都能发生取代、加成和消去反应 9．下列说法不正确的是（ ）A ．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的 Cu （OH ）2并加热B ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C ．醋酸和硬脂酸互为同系物，C 6H 14和C 9H 20也一定互为同系物D ．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应10．科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。
福建省高一化学下学期期中试题(平行班,含解析)(2021年整理)
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（平行班，含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（平行班，含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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福建省2016—2017学年高一化学下学期期中试题(平行班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上,考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量：H-1 N—14 O—16 S-32 Mg—24 Al—27 Cu-64第I卷（选择题，共46分）一、选择题（只有一个正确选项,1-14题每小题2分，15—20题每小题3分,共46分)1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果,答案选C。
2．下列化学用语的使用正确的是（ )A．N2的结构式．．．：N≡N B．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式 D．F的原子结构示意图：【答案】A【点睛】选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。
3．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是氧元素的一种同位素 B．是臭氧的同分异构体C．是一种新的氧化物 D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键【答案】D【解析】由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在,A．该氧分子构成的物质由氧元素组成，所以它是氧气的同素异形体，A错误；B．与臭氧互为同素异形体，B 错误；C．是由氧元素组成的单质,不是氧化物,C错误；D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键，D正确;答案选D。
福建省永安市2016_2017学年高一化学下学期期中试题201705060211
福建省永安市2016-2017学年高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷 （选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y 的说法错误的是（ ） A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素2．下列化学用语书写错误的是（ ） A ．原子核内有10个中子的氧原子：O188B ．磷的原子结构示意图：C ．CCl 4电子式：D ．水的电子式：3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应 4．下列有关叙述中，不正确的是（ ） A ．SiO 2可用作制备光导纤维 B ．Na 、K 合金熔点比任何一个组分低 C ．通过化学反应可实现12C 到14C 的转化D ．晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片5．等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H 2最多的是( ) A ．H 2SO 4溶液 B ．NaOH 溶液 C ．蔗糖溶液 D ．NaCl 溶液 6．制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO 2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl 2SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，正确的是（ ）A ．①②为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②中Cl 2作还原剂D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原7．具有相同的电子层结构的短周期元素离子：a A 2+、b B +、c C 3﹣、d D ﹣，下列叙述正确的是（ ） A ．原子序数 d ＞c ＞b ＞a B ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞CC．原子半径B＞A＞C＞D D．离子半径D＞C＞B＞A8．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．PCl5 B．H2O C．CO2 D．LiF9．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO310．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。
福建省2016-2017学年高一第二学期期中化学试卷
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是（）A.SO2的摩尔质量是64gB.标准状况下18g水的体积是22.4 LC.14g N2含有的分子数为0.5N AD.1mol/LM g Cl2溶液中含有Cl-的数目为2N A2.下列有关实验的选项正确的是（）3. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A.Al2O3B.F eC.AlD.（NH4）2CO34.在p H=1溶液中，能大量共存的离子组是（）A.N a+、OH-、Cl-、HCO3-B.K+、Cl-、M g2+、SO42-C.F e2+、N a+、NO3-、Al3+D.Cl-、NH4+、A g+、NO3-5.下列离子方程式的书写正确的是（）A.A l2O3和N a OH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑B.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.A l C l3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+6. 如表表格中各项分类都正确的一组是（）7.下列说法正确的是（）A.N a2O2是碱性氧化物B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：N a HCO3＞N a2CO3C.可用澄清石灰水来区分N a2CO3和N a HCO3D. N a2O2中阴阳离子个数比为1：18.下列物质中酸性最强的是（）A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2S i O39.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为53、中子数为78的碘原子：IB.N2的电子式：C.S2-的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O—C—O10.第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜WB.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱12.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A.H2OB.N a ClC.NH4ClD.HCl13.下列变化中不需要破坏化学键的是（）A.氯化钠熔化B.干冰气化C.金刚石熔化D.氯化氢溶于水14.下列关系互为同分异构体的是（）。
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福建省永安市2016-2017学年高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷 （选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y 的说法错误的是（ ） A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素2．下列化学用语书写错误的是（ ） A ．原子核内有10个中子的氧原子：O188B ．磷的原子结构示意图：C ．CCl 4电子式：D ．水的电子式：3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应 4．下列有关叙述中，不正确的是（ ） A ．SiO 2可用作制备光导纤维 B ．Na 、K 合金熔点比任何一个组分低 C ．通过化学反应可实现12C 到14C 的转化D ．晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片5．等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H 2最多的是( ) A ．H 2SO 4溶液 B ．NaOH 溶液 C ．蔗糖溶液 D ．NaCl 溶液 6．制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO 2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl 2SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，正确的是（ ）A ．①②为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②中Cl 2作还原剂D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原7．具有相同的电子层结构的短周期元素离子：a A 2+、b B +、c C 3﹣、d D ﹣，下列叙述正确的是（ ） A ．原子序数 d ＞c ＞b ＞a B ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞CC．原子半径B＞A＞C＞D D．离子半径D＞C＞B＞A8．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．PCl5 B．H2O C．CO2 D．LiF9．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO310．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。
下列说法正确的是（）A．A可能为H或LiB．A和其他4种元素均能形成共价化合物C．C和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物D．5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H2EO411．下列说法正确的是（）A．共价化合物内部可能有离子键B．原子或离子间相互吸引叫化学键C．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键12．下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是( )A．MgCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．N2和HCl D．NaCl和NaOH13．下列变化化学键未被破坏的是（）A．Cl2溶于水 B．NaCl固体熔化 C．H2与Cl2反应 D．干冰气化14．下列对“化学反应速率”的理解正确的是（）A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示B．增大压强一定能加快反应速率C．决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度D．使用催化剂一定加快反应速率15．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.3mol•L-1•s-1C．v(C)=48mol•L-1•min-1 D．v(D)=1.0mol•L-1•min-116．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2的速率可由右图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表条面积；③溶液的温度；④Cl -的浓度。
影响反应速率的因素是（ ） A ．①④ B ．①②③ C．③④ D.②③17．在铝制易拉罐中收集一满罐CO 2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误的是（ ） A ．导致易拉罐变瘪的反应是：CO 2 + 2OH －= CO 32－+ H 2O B ．该过程易拉罐内共发生了2个反应C ．取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，最终会产生沉淀D ．如果将CO 2换为NH 3，浓NaOH 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 18．下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入的物质的量，符合“在Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl 气体”的图像是（ ）第II 卷 （非选择题 共46分）二、填空题（共3大题） 19．（12分）（1）下列物质中，只存在离子键的是 ，属于共价化合物的是 ，不存在化学键的是 。
①Ar ②CO 2 ③Na 2O 2 ④H 2SO 4 ⑤NaCl ⑥NH 4Cl ⑦CaO （2）阴离子X n ﹣含N 个中子，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量为 mol 。
（3）观察右图，计算1molH 2与1molCl 2反应释放的能量为 。
若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl 时释放的能量与上述计算的数值相比 （填“大”或“小”或“相等”）。
19（3）题图20．（17分）下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。
（1）⑦的简单离子的结构示意图是。
表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。
③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。
（2）元素②的气态氢化物的电子式是。
由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有个电子。
写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式。
（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。
（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50m L水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。
甲同学设计实验的目的是_____。
写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为。
Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。
为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。
21．（11分）铝热反应是铝的一个重要性质。
（1）按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为_____，其能量变化为图2中的______（填“A ”或“B ”）所示。
（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。
取“铁块”样品研碎称得质量为x g ，加入图3装置，再滴入足量NaOH 溶液充分反应， 测量生成气体体积为a ml （标况）。
①仪器A 的名称为 。
②写出样品中Al 与NaOH 反应的化学方程式 。
③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（图4）代替仪器 A ，其优点有 （写2点）。
④该样品中铝的含量为 。
22．（6分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号．．．．填入相应的空格中。
①ⅡA 族元素的最外层电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的离子半径__________。
（2）用A +、B －、C 2－、D 分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）①A +、B －、C 2－半径由大到小顺序为 。
（填离子符号） ②D 分子中含有4个原子，其电子式是 。
高一(下)半期考试卷答案19．（12分）（1）⑤⑦；②④；①（各2分） （2）nA a（A ﹣N+n ）（2分） （3）183KJ （2分） 小（2分） 20．（17分）（1（各1分）（2）（1分） 22（1分） NH 3+H +=NH 4+（2分）（3）S 2->Cl -（1分）（4）Ⅰ探究同主族元素金属性强弱（或探究K 、Na 金属性强弱）（2分）2K +2H 2O=2KOH+H 2↑（2分）Ⅱ稀H 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2SiO 3溶液（各1分）SiO 32-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 32-（或原硅酸沉淀，或HCO 3-均正确）（2分）21.（11分 ） （1）2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe （2分） A （1分）（2）①分液漏斗（2分）②2Al ＋2OH ＋6H 2O ＝2[Al(OH)4]＋3H 2（2分）③让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差（2分，各1分） ④9a/11200x（2分）22．（6分）（1）①b（1分） ②c（1分） ③a（1分）（2）①S 2－>Cl －>K +（1分） ②H 2O 2或PH 3电子式（2分）。