福建省泉州市晋江一中2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

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福建省泉州市高一上学期期中化学试卷

福建省泉州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉溶液、CuO，HClO，CuB . 普通玻璃、H2O，FeCl3、葡萄糖C . 水银、Na2O，BaSO4、SO3D . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH2. （2分） (2018高三上·海南月考) 分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）A . CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B . Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质C . Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物D . Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3. （2分） (2015高二下·陇南期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023B . 标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023C . 标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023D . 100 mL 1 mol•L﹣1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×10234. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A . CuO+H2 Cu+H2OB . CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2OC . Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2═2NaCl5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NAB . 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NAC . 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NAD . 1 molMg中含有的电子数目约为2NA6. （2分） (2016高一上·荆州期中) A，B，C，D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）A . 10 mL 5mol•L﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液B . 9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C . 1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D . 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol•L﹣1的D溶液中7. （2分）在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（He）＞p（H2）＞p（N2）B . p（H2）＞p（He）＞p（N2）C . p（H2）＞p（N2）＞p（He）D . p（N2）＞p（He）＞p（H2）8. （2分） (2019高一上·中山期末) 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A . 一定被氧化B . 一定被还原C . 既可能被氧化,也可能被还原D . 以上都不是9. （3分）下列电离方程式．书写正确的是（）A . Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaHSO4═Na++H++SO42﹣D . K2MnO4═2K++MnO42﹣10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移11. （2分）(2019·镇海模拟) 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

福建省泉州市高一上学期期中化学试卷(I)卷(新版)

福建省泉州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗3. （2分） (2015高一上·宁波月考) 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（）A . 98g H2SO4的摩尔数为1B . 阿伏加德罗常数为6.02×1023C . 氧的摩尔质量为32D . 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.604. （2分） VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L5. （2分） (2018高一上·衡东期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合的氧化剂是（）A . Cl2水溶液B . KMnO4溶液C . H2O2水溶液D . HNO3溶液6. （2分）(2020·厦门模拟) 向0. 02 mol.L-1 CuSO4溶液中匀速滴加1 mol．L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。

该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如右图所示。

下列说法正确的是（）A . c(Cu2+)：a点=b点B . bc段生成浅蓝色沉淀的反应为C . d点时：D . 导电能力：7. （2分）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A . Na+B . Mg2+C . OH﹣D . HCO3﹣8. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA9. （2分）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法错误的是（）A . ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B . ①中析出16gS时转移1 mol电子C . ②中MnSO4发生氧化反应D . 硫酸在该生产中可循环利用10. （2分）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（）A . 胶体B . 溶液C . 悬浊液D . 乳浊液11. （2分）(2018·内蒙古模拟) 下列实验装置能达到目的是（）选项A B C D 装置目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的溶液对产生速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取晶体A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一上·中山期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . S→SO3→H2SO4→MgSO4D . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH13. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1 mol NO所含有的原子数为2NAB . 标准状况下，22.4 LH2O中含有的水分子数为NAC . 标准状况下，22.4 LCCl4所含的分子数为NAD . 1L0.2 mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA14. （2分） (2017高一下·江阴期中) 二氧化氮是能引起酸雨的一种物质．二氧化氮属于（）A . 酸B . 非金属氧化物C . 碱D . 混合物15. （2分）对下列实验现象或操作解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）以下区别二氧化硫和二氧化碳气体的最好方法是（）A . 通入澄清石灰水B . 用湿润的蓝色石蕊试纸C . 用品红溶液D . 根据气体有无颜色17. （2分） (2017高一上·岐山期中) 下列说法错误的是（）A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：318. （2分）在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1 ，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 不能确定19. （2分） (2018高三上·唐山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18g2H2O中含有的中子数为10NAB . 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NAC . 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NAD . 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA20. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共8题；共52分)21. （9分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

福建省泉州市实验中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析

福建省泉州市实验中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题）1．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）A．①AgNO3②NaBr ③AgBr B．①AgNO3②NaCl ③AgClC．①AgCl ②AgNO3③NaCl D．①AgNO3②NaI ③AgI3．按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液4．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子是同一种核素5．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：16．VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣17．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水 D．生石灰8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl29．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应11．下列关于卤素的叙述正确的是（）①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉﹣碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④12．下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数13．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+8）mol B．（A﹣N+10）molC．（A﹣N+2）mol D．（A﹣N+6）mol14．下列反应中：其中氧化剂中只有被还原的是（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（）A．（1）、（4）B．只有（3）C．只有 D．（1）（3）（4）15．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．浓盐酸在此反应中只体现还原性B．产生0.1mol Cl2时转移电子数目为N AC．还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1D．当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L16．下列分离方法中不正确的是（）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D．利用分液的方法分离酒精和水17．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的是（）A．干燥Cl2B．配制100ml 0.1mol•L﹣1硫酸溶液C．制取少量蒸馏水D．检验钾元素的存在18．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．金属钠着火，立即用水扑灭19．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10gNH4+中含有的电子数为N AC．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5N AD．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N A20．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水21．与100mL 0.5mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 mol•L﹣1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L﹣1 HCl溶液C．200mL 0.25 mo l•L﹣1 KCl溶液D．100mL 0.5mol•L﹣1NaClO溶液22．完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：223．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO24．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C． D．25．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）26．含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为，其质量比为，氮原子数比为．27．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．（1）写出丙元素的元素符号，画出丙的原子结构示意图；乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是．（填化学式）（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式．28．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．其中还原剂，还原产物是．（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为，转移电子的物质的量是．29．现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀．请回答下列问题：（1）物质F的化学式为．①写出金属A与水反应的化学方程式：．②写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式：．（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象：．（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）30．近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐．粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计如下方案：①试剂1～试剂3依次为：、、（填Na2CO3、NaOH 或者BaCl2）②沉淀C含有BaSO4、Mg（OH）2还有（用化学式表示）．（3）电解法制氯气：观察图1，回答：①电解反应的化学方程式为．②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后（填铁棒或石墨棒）附近变红．图中b端产生的气体如何检验（4）制取漂白粉：a．将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]中反应，化学方程式为b．在①漂白粉②MgCl2③盐酸④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是．（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气．①在如图2的各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：．（图2装置不一定全部都使用）②若将制得的Cl2通入碘化钠溶液中，现象是，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是．31．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制l mol•L﹣1稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取mL浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是．（3）正确的操作顺序是（用序号填写）．（4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低．A．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．定容时，仰视刻度线D．定容后摇匀，液面低于刻度线．32．氯水的成分及探究：①新制氯水呈色，或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明存在．②向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是，可以说明氯水中存在微粒．③在氯水中加入AgNO3溶液，产生的现象是说明存在微粒．④在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在微粒．33．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？福建省泉州市实验中学2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、亚硫酸根和硫酸根离子；B．根据Na元素的焰色反应为黄色，钾要经过蓝色的钴玻璃来分析；C．可能为HCO3﹣；D．氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银．【解答】解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；C．溶液中可能含有HCO3﹣、CO32﹣等离子，故C错误；D．产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度不大．2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）A．①AgNO3②NaBr ③AgBr B．①AgNO3②NaCl ③AgClC．①AgCl ②AgNO3③NaCl D．①AgNO3②NaI ③AgI【考点】卤化银．【专题】信息给予题；卤族元素．【分析】汗渍中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒．【解答】解：汗渍中含有NaCl，即②为NaCl，AgCl不稳定，在光照条件下分解生成灰褐色银粒，而物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，则说明①为AgNO3，③为AgCl，将AgNO3涂在纸上，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故选B．【点评】本题考查物质的推断，题目难度不大，本题从物质的性质的角度入手推断，学习中注意积累相关基础知识．3．按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．托盘天平的感量是0.1g；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液．【解答】解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A 错误；B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法等知识点即可解答，注意从实验规范性及物质性质分析评价，题目难度不大．4．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子是同一种核素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；核素；同位素及其应用．【分析】A、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数；B、同一元素的不同原子互称同位素；C、原子中核外电子数=核内质子数；D、质子数相同，中子数不同．【解答】解：A、83209Bi中质子数为83，质量数为209，中子数=质量数﹣质子数=209﹣83=126；210Bi中质子数为83，质量数为210，中子数=质量数﹣质子数=210﹣83=127，故A错误；83B、同一元素的不同原子互称同位素，83209Bi和83210Bi都是Bi元素的不同原子，所以互称同位素，故B正确；C、原子中核外电子数=核内质子数，83209Bi和83210Bi的质子数都是83，所以其核外电子数都是83，故C错误；D、83209Bi和83210Bi质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，故D错误．故选B．【点评】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，难度不大，明确这几个物理量之间的关系．5．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．由反应可知，1个Cl失去电子被氧化与5个Cl得到电子被还原时遵循电子守恒，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D．由电子守恒可知，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，则为1：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．6．VmL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据n=计算ag Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为3VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：ag Al3+的物质的量为=mol，故mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42﹣的物质的量为mol×=mol，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为=mol/L，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水 D．生石灰【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生的反应中，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不存在元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故B正确；C．氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，均属于氧化还原反应，故C错误；D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的变质及氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．CO2→CO32﹣中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故B选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低是解答本题的关键，注意判断选项中元素的化合价，题目难度不大．9．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色【考点】分液和萃取．【专题】综合实验题．【分析】A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；C．酒精和碘水能互溶；D．氯化钠和碘水能互溶．【解答】解：A．汽油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，氯气能置换碘化钾中的碘，所以看到的现象是溶液不分层，溶液由黄绿色变成棕色，故D错误；故选B．【点评】本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解：A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正确；B、雾是一种胶体，光不是，故B错误；C、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；故选A．【点评】本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开．11．下列关于卤素的叙述正确的是（）①卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉﹣碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．A．①③⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④【考点】卤素原子结构及其性质的比较；卤化银．【专题】卤族元素．【分析】①同一主族元素从上到下非金属性减弱，相应阴离子的还原性增强；②同一主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性逐渐减弱．溴易溶于有机溶剂；③氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性；④某溶液与淀粉﹣碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧化性物质将碘离子氧化为碘单质；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应，置换水中的氢元素；⑥氯气跟水反应生成HCl和HClO，水所含氢元素、氧元素反应前后化合价未发生变化．【解答】解：①相应阴离子还原性：Fˉ＜Clˉ＜Brˉ＜Iˉ，所以卤素的钾盐中KI最容易被氧化，故①错误；②单质氧化性Cl2＞Br2，溴化钠与氯气反应除去氯气，溴易溶于汽油，利用萃取分离提纯溴，故②正确；③氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，故③错误；④淀粉﹣碘化钾溶液反应出现蓝色，说明有碘单质生成，溶液中含有强氧化性物质将碘离子氧化为碘单质，如铁离子等，不一定是氯水或溴水，故④错误；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应是氟气与水反应，即2F2+2H2O=4HF+O2，故⑤正确；⑥氯气跟水反应生成HCl和HClO，水所含氢元素、氧元素反应前后化合价未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故⑥正确．显然②⑤⑥正确．故选B．【点评】本题考查卤素单质及化合物性质等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大，注意基础知识的积累．。

福建省泉州市高一上学期期中化学试卷C卷

福建省泉州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·福建期末) 14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是（）A . 14C核素的中子数为8B . 14C原子最外层有6个电子C . 14C和14N互为同位素D . 14C16O2的质子数为462. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . NaCl晶体C . 熔融的KNO3D . CuSO4溶液3. （2分）下列说法中正确的是（）A . BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应B . 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色C . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性4. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3D . Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应5. （2分）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中VA族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子6. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2OD . 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O7. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D . SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO48. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol9. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣10. （2分）若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（）①（m＋0.8）g ②（m＋1.0）g ③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g ⑤（m＋1.4）gA . ①④B . ①⑤C . ③④D . ①②③④⑤11. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑D . 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O12. （2分） (2016高一下·莆田期中) 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A . 饱和食盐水B . NaOH溶液C . 足量澄清石灰水D . 饱和碳酸氢钠溶液13. （2分） (2016高一上·安徽期中) 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A . 有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B . 全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C . 一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D . 若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液14. （2分）(2018·鄂州模拟) 由下列实验操作和现象所得结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放16. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列说法中不正确的是（）A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23二、简答题 (共5题；共32分)17. （5分） (2017高一上·南宁期中) 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2________；CO________．（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是________；其质量为________所含分子数约为________．18. （8分）乙酸的酯化反应实验：、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热．导气管不要插入液面下．注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态，并闻到香味．①反应方程式：________②浓硫酸在酯化反应中起________作用？③饱和碳酸钠溶液的作用？①________②________③________④导气管为什么不能插入液面下？________⑤实验中加热试管的目的是什么？________⑥酯化反应属于哪一类型有机反应？________．19. （6分） (2016高一上·六安期末) 某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．（1）用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是________；（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L 的原因是________；（3）①装置B的作用是________；②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________；③装置F的作用是________；④装置G中发生反应的化学方程式为________．20. （8分）(2016·铜山模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．（1）实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．（I）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________．（II）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是________．（III）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是________．（IV）实验时需强力搅拌45min，其目的是________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是________．最后经结晶分离、干燥得产品．（2）某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L﹣1硝酸，c.5mol•L ﹣1盐酸，d.5mol•L﹣1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．实验步骤步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．步骤2：________．步骤3：________．步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、________、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．21. （5分）含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________．（2） C与氢氟酸反应的化学方程式是________．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为________、________．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．三、计算题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高三上·成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。

福建省泉州市高一上学期期中化学试卷A卷

福建省泉州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A . 温度计B . 天平C . 蒸发皿D . 酒精灯3. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏伽德罗常数）D . 12g碳所含的原子数就是阿伏伽德罗常数4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量B . 等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多C . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%D . 一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 将CO2通人BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 在KI溶液中加入NaNO2 ，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变6. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列物质中，导电性能最差的是（）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸溶液D . 固体氯化钠7. （2分）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-8. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）①2.24L HCl（标准状况）②3.01×1023 个氦气分子③27g H2O④0.5mol H2SO4 ．A . ①②③④B . ④①③②C . ③④②①D . ④③①②9. （2分）镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。

精品推荐高中一年级资料化学上学期期中试卷(含解析)11

2015-2016学年福建省泉州市晋江市平山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1．下列描述中隐含化学变化的是( )A．水结成冰 B．食盐溶于水C．燃放鞭炮 D．将块状石灰石研磨成粉末2．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．硫酸 B．液氯 C．铝D．蔗糖3．下列物质属于钠盐的是( )A．NaHSO4B．NaOH C．Na2O D．Na2O24．下列各组物质中属于纯净物的是( )A．氨水 B．氢氧化铁胶体 C．混有冰的水D．石灰石5．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是( )A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO26．下列电离方程式正确的是( )A．CaCl2=Ca2++Cl2‑B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KOH=K++O2﹣+H+7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是( )A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）38．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD．H2+F2=2HF9．下列说法错误的是( )A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应10．下列说法正确的是( )A．固态NaCl均不导电，所以NaCl是非电解质B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C．酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质11．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．112．下列的叙述中，不正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64 g/molB．常温常压下，64 g SO2中所含的原子数为3×6.02×1023个C．1 mol SO3的质量是80 gD．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L13．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数量少的是( ) A．0.8mol乙醇B．标准状况下4.48L氨气C．0.36g水D．含N A个氢原子的甲烷14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．H215．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18g NH4+所含原子数为4N AB．10g氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A16．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤17．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取溴水溶液中的溴D．称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘18．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的19．只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是( )A．盐酸 B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液20．已知达菲（C16H28O4N2）是抗H1N1流感的药物．莽草酸（C7H10O5）是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中．下列说法错误的是( )A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2：1D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质21．只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是( )A．检验自来水中是否含氯离子 B．鉴别食盐和纯碱C．检验鸡蛋壳能否溶于酸 D．除去热水瓶中的水垢22．在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为( ) A．AB2B．A2B C．AB3D．AB二、填空题（本题共6题，共56分）23．以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：（2）酸性氧化物和碱反应的化学方程式__________（3）难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式__________．24．写出下列物质的电离方程式：H2SO4__________ Ba（OH）2__________ Na2SO4__________．25．（1）等质量的氧气和臭氧（O3）它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比__________，所含原子数之比为__________．（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为__________．26．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等．选用合适的方法序号填空．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用__________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去H2中的CO2，可用__________的方法除去．（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________，就可得到氯化钾晶体．（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用__________的方法．（5）从溴水中提取溴单质，可用__________方法．（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用__________方法．27．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有__________；__________．（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后．滤液中肯定大量含有的溶质为__________和__________，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．三、解答题（共1小题，满分6分）28．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g软锰矿石（含MnO2的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．2015-2016学年福建省泉州市晋江市平山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1．下列描述中隐含化学变化的是( )A．水结成冰 B．食盐溶于水C．燃放鞭炮 D．将块状石灰石研磨成粉末【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．水结成冰只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．食盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．燃放鞭炮的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C正确；D．将块状石灰石研磨成粉末没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．硫酸 B．液氯 C．铝D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、硫酸在液体状态下，不能导电，但是溶于水能导电，属于电解质，故A不选；B、液氯不导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故C选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选；故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．3．下列物质属于钠盐的是( )A．NaHSO4B．NaOH C．Na2O D．Na2O2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐．【解答】解：A、NaHSO4含有钠离子和酸根阴离子，属于钠盐，故A正确；B、NaOH含有钠离子，不含酸根离子，属于碱，故B错误；C、Na2O不含酸根离子，属于氧化物，故C错误；D、Na2O2不含酸根离子，属于过氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了盐的概念，正确理解盐的定义、盐的分类是解题的前提，难度不大．4．下列各组物质中属于纯净物的是( )A．氨水 B．氢氧化铁胶体 C．混有冰的水D．石灰石【考点】混合物和纯净物．【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或以上物质构成的是混合物，据此分析．【解答】解：A、氨水是氨气的水溶液，是混合物，故A错误；B、氢氧化铁胶体中分散质是氢氧化铁胶粒，分散剂是水，故为混合物，故B错误；C、冰是固态的水，故混有冰的水的成分即为H2O，为纯净物，故C正确；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它的杂质，故是混合物，故D错误．故选C．【点评】解答本题的关键是根据纯净物和混合物的概念，分清选项中的物质的成分，若只由一种物质构成则为纯净物，若两种或两种以上的物质构成则为混合物．5．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是( )A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反应有又不和碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A正确；B、氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；D、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．下列电离方程式正确的是( )A．CaCl2=Ca2++Cl2‑B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KOH=K++O2﹣+H+【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开．【解答】解：A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl‑，故A错误；B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C正确；D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K++2OH﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子方程式的书写知识，注意离子团不能拆开，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是( )A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB，即“多变一”；（2）分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”利用此知识解决此题；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A（单质）+BC=C （单质）+AB；（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氢氧化钠与盐酸反应．【解答】解：A、该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故A错误；B、不符合四种基本反应类型的特征，但反应中有化合价的变化，所以氧化还原反应，故B正确；C、符合一变多的反应，是分解反应，故C错误；D、符合多变一的反应，是化合反应，故D错误．故选B．【点评】本题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可．8．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD．H2+F2=2HF【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故A错误；B、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；C、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；D、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应的判断方法，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．下列说法错误的是( )A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】A、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应；B、置换反应中一定存在元素化合价的变化；C、复分解反应中一定没有元素化合价的变化；D、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，故A正确；B、因置换反应中一定存在元素化合价的变化，则置换反应一定是氧化还原反应，故B正确；C、因复分解反应中相互交换成分，一定没有元素化合价的变化，则一定不属于氧化还原反应，故C正确；D、化合反应可能是氧化还原反应，如氢气燃烧生成水属于氧化还原反应，而二氧化碳和水反应生成碳酸不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确元素的化合价变化及能利用常见的反应来举例是解答本题的关键．10．下列说法正确的是( )A．固态NaCl均不导电，所以NaCl是非电解质B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C．酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据电解质和非电解质的概念进行分析解答；B、NH3、Cl2不能导电，且自身不能电离，氨气是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；C、非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；D、硫酸钡属于盐，熔融状态下能完全电离，属于强电解质．【解答】解：A、电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；NaCl固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故A错误；B、氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，Cl2的水溶液虽然能导电，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精是化合物，在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D、硫酸钡属于盐，熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．11．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1【考点】阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B【点评】有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．12．下列的叙述中，不正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64 g/molB．常温常压下，64 g SO2中所含的原子数为3×6.02×1023个C．1 mol SO3的质量是80 gD．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B．根据n=计算二氧化硫物质的量，含有原子物质的量为二氧化硫的3倍，再根据N=n A计算原子数目；C．SO3的摩尔质量为80 g/mol，根据m=nM计算；D．标况下三氧化硫不是气体．【解答】解：A．SO2的相对分子质量是80，其摩尔质量是64 g/mol，故A正确；B.64 g SO2物质的量为=1mol，含有原子物质的量为二氧化硫的3倍，含有原子数目为3×6.02×1023个，故B正确；C．SO3的摩尔质量为80 g/mol，1 mol SO3的质量是1mol×80g/mol=80 g，故C正确；D．标况下三氧化硫不是气体，故D错误，故选：D．【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，注意三氧化硫的熔沸点．13．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数量少的是( )A．0.8mol乙醇B．标准状况下4.48L氨气C．0.36g水D．含N A个氢原子的甲烷【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据物质的和气体体积、质量、微粒数的关系计算，换算成物质的量进行比较分子数；n=【解答】解：A、0.8mol乙醇分子数0.8N A；B、标准状况下4.48L氨气分子数为0.2N A；C、0.36g水中含水分子微粒数=×N A=0.02N A；D、含N A个氢原子的甲烷即1mol，甲烷物质的量为0.25mol，含甲烷分子数0.25N A；综上所述：物质所含分子数量少的是C；故选C．【点评】本题考查了物质的量和物质的质量、气体体积、微粒数等物理量的硫酸应用，题目较简单．14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．H2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据V=计算其体积大小，据此分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据V=知，气体体积与其摩尔质量成反比，氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，所以气体的摩尔质量越小，其体积越大，所以氢气的体积最大，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，再结合V、M之间的关系解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．15．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18g NH4+所含原子数为4N AB．10g氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算18g氨根离子的物质的量，1个氨根离子含有5个原子解答；B．氖气为单原子分子；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．依据n（O）=，计算氧原子的物质的量，依据N=n×N A，计算氧原子的个数．【解答】解：A.18g NH4+的物质的量n==1mol，1个氨根离子含有5个原子，所以18g NH4+所含原子数为5×N A，即5N A，故A错误；B.10g氖气的物质的量n==0.5mol，氖气为单原子分子，10g氖气所含原子数约为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，故B错误；C．标准状况下，H2O为液体，不能应用气体摩尔体积，故C错误；D．O2和O3都是由氧原子构成，n（O）===2mol，2mol×N A=2N A，所以所含氧原子数为2N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用的条件．16．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途来解答．【解答】解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液），故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握图中的仪器及用途为解答的关键，侧重常见混合物分离装置的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．17．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取溴水溶液中的溴D．称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液时要防止液体重新混合而污染；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．酒精和水混溶；D．称量时，左盘放药品，右盘放砝码，药品不能与托盘直接接触．【解答】解：A．分液时要防止液体重新混合而污染，应为下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中，故A正确；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．酒精和水混溶，应用苯或四氯化碳溶液，故C错误；D．称量时，左盘放药品，右盘放砝码，药品不能与托盘直接接触，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．18．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．19．只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是( )A．盐酸 B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液可加入强碱NaOH溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，以此来解答．【解答】解：A．盐酸只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故A错误；B．氯化钡溶液只与Na2CO3反应，与另两种物质不反应，无法鉴别，故B错误；C．三种溶液均与硝酸银溶液反应生成沉淀，则无法鉴别，故C错误．；D．Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液加入NaOH溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，能鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，注意利用不同的现象来鉴别是解答本题的关键，熟悉物质的性质即可解答，题目难度不大．20．已知达菲（C16H28O4N2）是抗H1N1流感的药物．莽草酸（C7H10O5）是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中．下列说法错误的是( )A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2：1D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、根据分子式来判断组成元素；B、有新物质生成的变化是化学变化；C、根据分子式中含有的氢原子数和氧原子数来分析；D、分子式的变化可以看出所发生的反应所用的物质含有的元素．【解答】解：A、达菲（C16H28O4N2）的组成元素有C、H、O、N四种，属于有机物，故A正确；B、从莽草酸合成达菲有新物质生成，是化学变化，故B错误；C、由分子式C7H10O5中含有的氢原子数和氧原子数之比为10：5=2：1，故C正确；D、莽草酸的分子式中不含氮元素，达菲中含氮元素，从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质，故D正确．故选B．。

泉州市晋江一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷含解析

2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题(每小题2分，共44分）1．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2。

5”数据监测进入公众视野．“PM2。

5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是(）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2．下列物质属于电解质的是(）A．NaCl溶液B．SO3C．HCl气体D．Cu3．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一4．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是(）A．金属钠投入Ca（HCO3）2溶液,反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0。

9%，与人体的血液中含量相同,它的溶质是NaClD．取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片5．下列离子方程式书写正确的是（)A．钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I﹣+H2O2+2H+═2H2O+I26．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．NaHCO3和盐酸B．Ca(OH）2和CO2C．Na和O2D．AlCl3与NaOH7．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成8．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇D．由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1,2﹣二溴丙烷10．三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是(）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N611．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X是地壳中含量最多的元素，由此可知（)W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性12．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．溴水 D．饱和碳酸钠溶液13．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同，与Na2O2不同B．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性D．“84"消毒液与“洁厕灵"(盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+615．为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是(）A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中,滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成16．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣B．K+、AlO2﹣、SO42﹣、NH3•H2OC．Na+、K+、SO32﹣、ClO﹣D．Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣、H+17．24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL 0。

高一化学上学期期中-2015-2016学年福建泉州市晋江市季延中学高一上学期期中化学化学试题及答案及答案

2015-2016学年福建省泉州市晋江市季延中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共23小题，每题2分，总分46分）1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（）A．①③②④B．③②①④C．③①④②D．③①②④2．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体4．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11：16②体积比为16：11③密度比为16：11④体积比为1：1．A．①③B．②④C．②③D．①④5．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2（标准状况）和22g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N26．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AC．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A7．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L8．某元素R的阴离子R n﹣核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（）A．b+n B．b+a+n C．b+a﹣n D．b﹣a+n9．实验室常用NaNO2和NH4Cl加热反应制取N2，其余产物还有NaCl和水．下列有关说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：110．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②B．①④C．③④D．全部11．配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线12．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）B．使红色布条褪色（HClO）C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸15．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘的四氯化碳溶液呈紫红色C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大16．下列事实与胶体性质无关的是（）A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化17．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（）A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl﹣C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有和中的一种D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有18．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）A．称量氢氧化钠固体B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物19．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和20．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（）A．称取5 g左右的干海带﹣﹣托盘天平B．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物﹣﹣漏斗C．用蒸发结晶的方法从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣蒸发皿D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣长颈漏斗21．某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（）A．原溶液中一定只含有SO42﹣B．原溶液中一定含有SO42﹣和Cl﹣C．原溶液中一定只含有Cl﹣D．原溶液中可能含有SO42﹣，也可能含有Cl﹣22．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣123．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+二、解答题（共6小题，满分54分）24．化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③托盘天平④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有；使用时必须检查是否漏水的有；标有“0”刻度的有．（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．蒸发C．结晶法D．过滤法E．蒸馏法F洗气①分离饱和食盐水和沙子的混合物；②除去乙醇中的水；③除去CO2中的H2O（气态）；④从碘的水溶液里提取碘；（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的．25．已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O．（1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．（2）该反应中的还原剂是，该反应中的还原产物是．（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是．26．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：（1）A、B、C的元素符号分别为、、；（2）A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物为（用具体元素符号表示）；（3）C单质与稀盐酸反应的化学方程式为；（4）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42﹣，1mol AB42﹣的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为．27．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾mol（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．28．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：．装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：．（5）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为．29．（2015秋•晋江市校级期中）将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：（要有计算过程，只有结果计零分）（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度．（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共23小题，每题2分，总分46分）1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；③古希腊哲学家德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（）A．①③②④B．③②①④C．③①④②D．③①②④【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1897年汤姆生发现了电子；③德谟克里特（约公元前460﹣公元前370）提出的古典原子论；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型．【解答】解：①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1897年汤姆生发现了电子1897年汤姆生发现了电子，提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特（约公元前460﹣公元前370）提出的古典原子论；④1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；先后顺序为③①②④．故选D．2．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐D．酸性氧化物一定是非金属氧化物【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；B、胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；C、纯碱是碳酸钠属于盐；D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物，金属氧化物也可以是酸性氧化物；【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1﹣100nm 的分散系为胶体，故B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、盐、盐，故C错误；D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选B．3．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素．U是制造原子弹和核反应堆的主要原料．下列有关说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体【分析】23592中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素，同素异形体是指同一元素形成的不同单质．【解答】解：A．U原子有2中原子，中子数不一定是92，故A错误；B．U原子核中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C．23592U和23892U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故C正确；D．同素异形体是指同一元素形成的不同单质，则23592U和23892U互为同位素，故D错误；故选C．4．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）①分子数之比为11：16②体积比为16：11③密度比为16：11④体积比为1：1．A．①③B．②④C．②③D．①④【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=、ρ=、V=进行解答．【解答】解：①根据N=知，等质量的SO2和CO2的分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故正确；②根据V=知，相同质量时，二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故错误；③根据ρ=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故正确；④同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故错误．故选A．5．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10g H2和10g O2B．5.6L N2（标准状况）和22g CO2C．9g H2O和0.5mol Br2D．224mL H2（标准状况）和0.1mol N2【分析】A．根据n=计算各物质的物质的量；B．根据n=计算N2的物质的量，根据n=计算CO2的物质的量；C．根据n=计算H2O的物质的量；D．根据n=计算H2的物质的量；【解答】解：A．10gH2的物质的量为n===5mol，10gO2的物质的量为n===mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则N2的物质的量为n===0.25mol，CO2的物质的量为n===0.5mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故B 错误；C．H2O的物质的量为n===0.5mol，0.5 mol Br2，则二者的物质的量相同、分子数相同，故C正确；D．在标准状况下，Vm=22.4L/mol，224mL=0.224L，则H2的物质的量为n==═0.01mol，而N2的物质的量为0.1mol，则二者的物质的量不同，即所含分子数不同，故D 错误；故选C．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AC．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据镁变为镁离子时失去2个电子来分析；B、标况下四氯化碳为液态；C、溶液体积不明确；D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10电子微粒来分析．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为镁离子时失去2个电子，故0.1mol 镁失去0.2N A个电子，故A错误；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B 错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10电子微粒，故1mol氨气中含10N A个电子，故D正确．故选D．7．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【分析】A．摩尔是物质的量的单位；B．常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数；D．把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L．【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量、质量的单位，故A错误；B．常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，48gO2所占的体积大于33.6L，故B错误；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳原子数目相同，故C正确；D．溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，故D错误．故选C．8．某元素R的阴离子R n﹣核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（）A．b+n B．b+a+n C．b+a﹣n D．b﹣a+n【分析】在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析．【解答】解：R n﹣离子有a个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数﹣电荷数=a﹣n，质量数=质子数+中子数=b+a﹣n，故选C．9．实验室常用NaNO2和NH4Cl加热反应制取N2，其余产物还有NaCl和水．下列有关说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1【分析】用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl 中N元素的化合价由﹣3价升高为0，依据原子个数守恒、得失电子守恒反应方程式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，据此解答．【解答】解：A．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NaNO2是氧化剂，故A错误；B．用NH4Cl和NaNO2反应制取N2，反应中NH4Cl中的﹣3价N化合价升高，被氧化，故B错误；C．依据方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由﹣3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；故选：D．10．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④3NO2+H2O=2HNO3+NO．A．①②B．①④C．③④D．全部【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性，和金属氧化物反应的酸具有酸性，据此分析．【解答】解：①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中硫酸中硫元素化合价降低，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性、和酸性，故选；②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸表现氧化性，故不选；③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氯气的化合价降低，所以氯气只具有氧化性，故不选；④中二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既有氧化性又有还原性，故选；故选B．11．配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线【分析】分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响．【解答】解：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘高，右盘低，药品实际质量偏下，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选B．12．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖与食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物【分析】能用过滤方法提纯的物质，则有不溶于水的杂质，通过溶解可与不溶物分离，然后蒸发除去水，可得到纯净物．【解答】解：A．食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到纯净的食盐，故A正确；B．酒精和水混溶，不能用过滤的方法分离，应加生石灰后蒸馏分离，故B错误；C．白糖和食盐都溶于水，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．铁粉和泥沙都不溶于水，不能用过滤的方法分离，可用磁铁分离，故D错误．故选A．13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H+）B．使红色布条褪色（HClO）C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水显酸性，氯气和水反应生成元素和次氯酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B不选；C．向NaBr溶液中滴加氯水，是氯气氧化了溴离子为Br2，再滴加密度大于水的CCl4，发现下层为橙红色，与HCl无关，故C选．D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选；故选C．14．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A 错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．15．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘的四氯化碳溶液呈紫红色C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大【分析】A．萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；B．碘的CCl4溶液是紫红色；C．苯的密度小于于水的密度；D．碘在四氯化碳中的溶解度较大．【解答】解：A．苯和水不互溶，导致苯和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，故B正确；C．分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，故C错误；D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大的多，故D正确．故选C．16．下列事实与胶体性质无关的是（）A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化【分析】A．溶液无丁达尔效应；B．雾是胶体；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性．【解答】解：A．溶液无丁达尔效应，看不到明亮光路，故A正确；B．雾是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关，故C正确；D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强强氧化性，与胶体性无关，故D错误．故选D．17．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（）A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl﹣C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有和中的一种D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有【分析】A．白色沉淀不一定为氢氧化镁；B．可能生成碳酸银、硫酸银等；C．与酸反应生成二氧化碳气体，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子；D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性．【解答】解：A．白色沉淀不一定为氢氧化镁，可能为氢氧化银等，不一定含有Mg2+，故A 错误；B．加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，可能生成碳酸银、硫酸银等，因先加入硝酸酸化，故B错误；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，应为二氧化碳气体，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C正确；D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，故D错误．故选C．18．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（）A．称量氢氧化钠固体B．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物【分析】A．称量药品时，应左物右码，有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯中称量；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流；C．用自来水制备少量蒸馏水的装置正确；D．酒精和水互溶．【解答】A．称量药品时，应左物右码，有腐蚀性、易潮解的药品应放在小烧杯中称量，故A错误；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C．19．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和。

福建省泉州市晋江一中高一化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．能与NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是（）A．浓盐酸B．大理石C．氢气 D．饱和食盐水2．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl23．下列物质中，所含原子数最多的是（）A．8g O2B．0.3mol NaClC．标准状况下4.48L CH4D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO44．下列叙述正确的是（）A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素5．下列物质的分类合理的是（）A．盐：Ca（ClO）2 NH4NO3 K2SiO3B．酸性氧化物：Al2O3 K2O CO2C．电解质：HCl Ba（OH）2 COD．非电解质：Cl2 NO 乙醇（C2H5OH）6．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．金属和酸 B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．质量数为16的氧原子： OB．苛性钠化学式：Na2CO3C．镁离子结构示意图：D．次氯酸钠在水中电离：NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣8．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（）A．烧碱 B．纯碱 C．硝酸铜D．次氯酸9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol10．下列关于Cl2和Cl﹣的叙述中，正确的是（）A．都有颜色 B．都有毒性C．化学性质相似 D．在一定条件下可以相互转化11．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（）A．K+和Na+B．Al3+和Cl﹣C．OH﹣和NH4+D．H2S和CH412．钛（Ti）在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti有关说法错误的是（）A．反应①是置换反应B．①②均属于氧化还原反应C．每消耗1mol TiO2会生成56g COD．反应②中镁元素化合价升高13．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．2O3 3O2B．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．3C12+2Fe 2FeCl3D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑14．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用15．将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（）A．Cu（NO3）2和KOH B．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2 D．K2SO4和Na2CO316．下列有关说法错误的是（）A．明矾可用于净水B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处C．氯元素在自然界主要以氯气形式存在D．氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面17．下列物质与水反应能生成强酸的是（）A．Cl2B．Na2O C．CO2D．NH318．下列实验能达到目的是（）A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl﹣B．用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末C．通过分液方法分离酒精和水D．将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L﹣1 CuSO4溶液19．下列叙述中正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．CaCO3是电解质，但CaCO3的水溶液几乎不导电C．金属Al是非电解质，但金属Al能导电D．H2SO4（纯）是电解质，因此H2SO4（纯）能导电20．以下分散系，不会出现丁达尔现象的是（）A．鸡蛋清溶液B．淀粉溶液 C．食盐水D．雾21．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误的是（）A．过程①需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去B．过程②得到的氯碱工业产品中只含有1种单质C．过程③发生复分解反应D．过程④、⑤、⑥均发生氧化还原反应22．某硝酸盐M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热18.8gM（NO3）2使其完全分解，共收集5.6L气体（标准状况下），则M摩尔质量为（）A．64 g•mol﹣1B．24 g•mol﹣1C．56 g•mol﹣1D．188 g•mol﹣1二、填空题（共24分）23．为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中：A．湿润的淀粉KI试纸 B．氯气C．饱和食盐水D．蒸发结晶 E．萃取 F．蒸馏实验要求化学试剂或实验方法检验HCl中是否含Cl2从海水中获取淡水将Br2从水中分离出来24．（1）200mL 2mol/L盐酸（HCl在水溶液中完全电离）中含有Cl﹣的数目为，配制该溶液所需的HCl气体与L SO2（标准状况下）具有相同的分子数．（2）已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D，则C的摩尔质量为．25．已知氯、溴、碘三种元素原子的最外层电子数相同．溴元素有两种稳定的核素，分别是79Br和81Br，回答下列问题：（1）写出氯离子结构示意图；（2）写出与Cl﹣具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：；（3）4.04g由Ca和Br组成的溴化钙中所含质子数为．26．有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取等量三份溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．根据上述实验，推测该溶液中一定含有，一定没有，可能含有．三、实验题（共25分）27．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：（1）实验中浓盐酸装在（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：．（2）装置B中盛放的试剂是；装置C的作用是．（3）写出装置D反应的化学方程式：．（4）装置F中装有AgNO3溶液，写出装置F中的现象，这是因为新制氯水中的（填化学式）与AgNO3发生反应．（5）装置G的作用是，写出反应的化学方程式：．28．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ①3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②回答下列问题：（1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下L气体．（2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L﹣1稀硝酸．已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL﹣1，该浓硝酸的物质的量浓度为mol•L﹣1，他们需要量取mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．（3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是（填序号）．除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有．（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水．②定容时仰视．四、计算题（7分）29．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①；②．（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．能与NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是（）A．浓盐酸B．大理石C．氢气 D．饱和食盐水【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯分别是碱、盐、单质，都是一种物质组成的为纯净物，据此分析判断；【解答】解：A．浓盐酸是氯化氢的水溶液属于化合物，故A不符合；B．大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，故B不符合；C．氢气是一种物质组成的单质为纯净物，故C符合；D．饱和食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了物质组成、物质分类的分析，主要是分析查找存在的规律，掌握基础是关键，题目较简单．2．下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．ZnCl2【考点】氯气的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B．铜和盐酸不反应；C．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；D．锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气．【解答】解：A．在金属活动顺序表中，铁排在氢的前面，单质铁与盐酸发生置换反应时生成亚铁盐，生成氯化亚铁和氢气，不符合题意，故A不符合；B．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，CuCl2不能由金属铜和盐酸反应得到，故B符合；C．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，单质铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，不符合题意，故C不符合；D．在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，单质锌与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，不符合题意，故D不符合；故选B．【点评】本题主要考查了金属与酸的反应，掌握金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键，注意铁在与酸发生置换反应时只能呈现+2价而生成亚铁盐，题目难度不大．3．下列物质中，所含原子数最多的是（）A．8g O2B．0.3mol NaClC．标准状况下4.48L CH4D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算氧气物质的量，根据n=计算甲烷物质的量，D中根据n=计算O原子物质的，结合化学式计算原子物质的量进行判断．【解答】解：A.8g O2的物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量为0.5mol；B.0.3mol NaCl含有原子物质的量为0.6mol；C．标准状况下4.48L CH4的物质的量=0.2mol，含有原子物质的量为0.2mol×5=1mol；D.3.01×1022个氧原子的物质的量为=0.05mol，则硫酸分子含有原子物质的量为0.05×=0.0875mol．故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟练掌握以物质的量为中心的计算，理解化学式的意义．4．下列叙述正确的是（）A．14N和14C属于不同核素，它们互为同位素B．1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等C．14C和14N的质量数相等，中子数也相等D．6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．同位素是质子数相同中子数不同的原子；B．元素左上角数字表示质量数，1H和2H是同种元素，它们核外电子数相等；C．在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数；D．根据具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素分析，元素左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B．1H和2H是同种元素氢元素的两种中子数不同的原子，质子数相等都为1，核外电子数相等都为1，故B错误；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C错误；D．6Li和7Li的质子数相等都为3，中子数分别为6﹣3=3、7﹣3=4，它们的中子数不等，所以二者互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题考查同位素、元素符号的意义，比较基础，注意把握概念的内涵与外延，题目难度不大．5．下列物质的分类合理的是（）A．盐：Ca（ClO）2 NH4NO3 K2SiO3B．酸性氧化物：Al2O3 K2O CO2C．电解质：HCl Ba（OH）2 COD．非电解质：Cl2 NO 乙醇（C2H5OH）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质．【解答】解：A、Ca（ClO）2、NH4NO3、K2SiO3都是能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物，属于盐，故A正确；B、Al2O3、K2O、CO2分别属于两性氧化物、碱性氧化物、酸性氧化物，故B错误；C、HCl、Ba（OH）2属于电解质，CO属于非电解质，故C错误；D、Cl2既不是电解质又不是非电解质，NO、乙醇（C2H5OH）属于非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质、盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．6．下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A．金属和酸 B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化学反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应，由此分析解答．【解答】解：A、金属与酸反应生成金属阳离子，金属元素化合价变化，是氧化还原反应，故A正确；B、盐和碱可能是复分解反应，则非氧化还原反应，故B错误；C、盐与酸反应可能是复分解反应，则非氧化还原反应，故C错误；D、酸和碱中和反应，可能是非氧化还原反应，如氢氧化钠与盐酸的反应是非氧化还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应的判断，学生只要分析反应前后有无化合价的变化就可以迅速解题了，只要根据所学知识进行回答，较简单．7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．质量数为16的氧原子： OB．苛性钠化学式：Na2CO3C．镁离子结构示意图：D．次氯酸钠在水中电离：NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数；B．苛性钠为氢氧化钠，不是碳酸钠；C．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10；D．次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸根离子．【解答】解：A．氧原子的质子数为8，元素符号的左上角为质量数，其正确的表示方法为：16O，故A错误；8B．苛性钠为氢氧化钠，正确的化学式为NaOH，故B错误；C．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C正确；D．次氯酸钠在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，正确的电离方程式为：NaClO═Na++ClO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及化学式、元素符号、电离方程式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．8．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（）A．烧碱 B．纯碱 C．硝酸铜D．次氯酸【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱和氢氧化钡不反应；B．纯碱是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，和稀硫酸反应生成二氧化碳气体；C．硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜，和稀硫酸不反应；D．次氯酸属于酸，和氢氧化钡溶液发生中和反应，和稀硫酸不反应；【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠属于强碱和氢氧化钡不反应，和稀硫酸反应生发生中和反应，故A不符合；B．纯碱是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，稀硫酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B符合；C．硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜，反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，和稀硫酸不反应，故D不符合；D．次氯酸属于酸，和氢氧化钡溶液发生中和反应，反应的离子方程式HClO+OH﹣=H2O+ClO﹣，和稀硫酸不反应，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了钠及其化合物性质的分析，熟练掌握物质的化学性质是解题关键，题目较简单．9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3N A个原子，故B正确；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的次氯酸分子小于1mol，故C错误；D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.2mol硫酸钾中含0.4mol钾离子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列关于Cl2和Cl﹣的叙述中，正确的是（）A．都有颜色 B．都有毒性C．化学性质相似 D．在一定条件下可以相互转化【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯离子无色；B、氯有毒，而氯离子无毒；C、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子；D、氯气与还原性的物质都可转化为Cl﹣．【解答】解：A、氯离子无色，而氯气是黄绿色，故A错误；B、氯有毒，而氯离子无毒，故B错误；C、最外层氯离子达稳定结构，而氯气中的氯原子最外层只有7个电子，活泼不稳定，所以化学性质不相似，故C错误；D、氯气与还原性的物质都可转化为Cl﹣，如氯气与亚铁离子反应生成氯离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气和氯离子的性质，熟悉它们的结构和性质的关系是解答的关键，并熟悉常见气体和离子的性质来解答．11．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（）A．K+和Na+B．Al3+和Cl﹣C．OH﹣和NH4+D．H2S和CH4【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据微粒中的质子数和微粒所带的电荷数进行分析解答，阳离子的电子数是质子数﹣电荷数，阴离子的电子数是质子数+电荷数，据此解答【解答】解：A、钠离子的电子数是10，钾离子的电子数是18，故A错误；B、Al3+电子数是10，Cl﹣电子数是18，故A错误；C、OH﹣和NH4+的电子数是10，故C正确；D、H2S的电子数是18，CH4的电子数是10，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的微观构成粒子中电子数的关系，题目难度不大，注意把握原子、离子中电子数与质子数的关系．12．钛（Ti）在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti有关说法错误的是（）A．反应①是置换反应B．①②均属于氧化还原反应C．每消耗1mol TiO2会生成56g COD．反应②中镁元素化合价升高【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、①反应物有三种物质，所以不是置换反应；B、①②均有元素化合价的变化；C、由反应方程式：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO，每消耗1mol TiO2会生成2mol的CO；D、反应②中镁由0价变成+2价．【解答】解：A、①反应物有三种物质，所以不是置换反应，故A错误；B、①②均有元素化合价的变化，所以都是氧化还原反应，故B正确；C、由反应方程式：TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO，每消耗1mol TiO2会生成2mol的CO，质量为：56g，故C正确；D、反应②中镁由0价变成+2价，所以镁元素化合价升高，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．13．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．2O3 3O2B．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．3C12+2Fe 2FeCl3D．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、反应2O3 3O2不属于四种基本反应类型的反应，也不是氧化还原反应，故A错误；B、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是置换反应，是氧化还原反应，故B错误；C、3C12+2Fe 2FeCl3是化合反应，是氧化还原反应，故C错误；D、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应即可解答．14．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL 受热以后会挥发，无残留，故D正确；【点评】本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．15．将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是（）A．Cu（NO3）2和KOH B．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2 D．K2SO4和Na2CO3【考点】硝酸的化学性质．【专题】离子反应专题．【分析】氢氧化铜、碳酸钙均溶于硝酸，只有硫酸钡不溶于硝酸，以此来解答．【解答】解：A．混合生成氢氧化铜，加硝酸沉淀溶解，故A不选；B．混合生成碳酸钙，加硝酸沉淀溶解，故B不选；C．混合生成硫酸钡，加硝酸沉淀不溶，故C选；D．混合不反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及现象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．下列有关说法错误的是（）A．明矾可用于净水B．氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处C．氯元素在自然界主要以氯气形式存在D．氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．明矾中铝离子水解生成胶体；B．氯水中HClO光照分解；C．氯元素主要存在海水中；D．Cl为合成物质常见的元素，氯气为重要的化工原料．【解答】解：A．明矾中铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，则明矾可用于净水，故A正确；B．氯水中HClO光照分解，则氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处，故B正确；C．氯元素主要存在海水中，以盐类物质存在，故C错误；D．Cl为合成物质常见的元素，氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．17．下列物质与水反应能生成强酸的是（）A．Cl2B．Na2O C．CO2D．NH3【考点】氯气的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】根据各物质与水反应的产物及常见的酸中盐酸、硝酸、硫酸都为强酸，而碳酸为弱酸来判断．【解答】解：A．因Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，HCl是强酸，故A正确；B．因Na2O与水反应：Na2O+2H2O═2NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C．因CO2与水反应：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误；D．因NH3与水反应：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，NH3•H2O为弱碱，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质和相关化学方程式以及强酸的判断是解答的关键，题目比较简单．18．下列实验能达到目的是（）A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl﹣B．用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末C．通过分液方法分离酒精和水D．将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L﹣1 CuSO4溶液【考点】化学实验方案的评价．。

福建省泉州第一中学高一化学上学期期中试题

福建省泉州第一中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1、O-16 、C-12、N-14、Na-23、S-32、Cl-35.5 、Cu-64、Ag-108 一、选择题（共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列元素中，属于非金属元素的是（）A ．CaB ．C C ． NaD ． Al 2．关于分散系和胶体的说法不正确的是（） A ．分散质直径介于1～100 nm 之间的分散系称为胶体 B ．胶体、溶液、浊液都是分散系 C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )A ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 化合反应B ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O 分解反应 C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应 D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 复分解反应 4．下列物质分类的正确组合是( )5．在下列概念中，前者不包括后者的是（）A ．氧化物、酸性氧化物B ．化合物、电解质C ．氧化还原反应、复分解反应D ．氧化还原反应、置换反应6．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是 ( )A ．它的阳离子带3个单位正电荷B ．它是一种金属元素C ．它的阳离子有10个质子D ．其原子核外有13个电子7．下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是( ) A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用计量纯净物，又能用计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0．5mol 氦约含有1．204×1024个电子 8．下列物质间的转化能一步实现的是( )A ．KNO 3→KClB ．Na 2CO 3→NaOHC ．CuO→Cu(OH)2D ．BaSO 4→Ba(OH)29．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

福建省泉州一中XXXX高一(上)期中化学试卷Word版含解析)-

福建省泉州一中XXXX高一(上)期中化学试卷Word版含解析）-XXXX福建泉州第一中学第一中学化学试卷多项选择题(每个问题只有一个答案符合要求，共54分)1。

(3分)(2013年秋季？泉州学校初三期间)以下化学术语都写得很正确()a .碳酸氢钙。

氯离子的结构图是:氦he2c。

硫酸的+2d电离方程:H2SO4 = H2+so42。

(3分)(2013年秋季？泉州学校初三年级时期)以下物质被正确归类为(氢氧化钠H2SO4 BACO3 SiO 2 CO2 b Cao co苏打石灰石H2S C熟石灰NaHSO4 CaCl2 Na2O SO2 D KOH生石灰HNO 3 CaCO 3 SO3 a b c d 3。

(3分)(2012年秋季？东莞端)以下反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()fa . e+cuso 4 = Cu+feso 4 b . agno 3+氯化钠= AgCl ↓+ nano3c . d . 3co+fe2o 32 Fe+3co 2 gcl 2(熔融)mg+Cl2↓4。

(3分)(2008？福建省学校级学术考试是雅芳加得雷欧常数。

下列物质含有最多的分子(0.8摩尔二氧化碳，2.24升氨，3.6克水)。

(3分)含氢钠氢分子在标准条件下(2013年秋季？在遂宁末期)，溶液、胶体和混浊液体三种分散体系的根本区别是(a)是否是大量分子或离子的集合体，分散体颗粒的大小，是否能通过滤纸，是否均匀、透明和稳定。

(3分)(2011年秋季？如图所示，是分离混合物的常用仪器。

从左到右，混合物的分离操作可以分别是()A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤蒸馏、过滤、萃取、蒸发c.7. (3分)(2013年秋季？泉州学校初三期间)以下操作方法或实验装置是否正确()a.b.b .萃取、过滤、蒸馏、蒸发d .过滤、蒸发、萃取、蒸馏将液体转移至容量瓶c .将液体d .氨滴入试管收集装置读数为8。

(3分)测量液体时(2013年秋季？泉州学校年级的“脚印”、“笑脸”、“五环”等烟花使得北京奥运会开幕式更加精彩壮观。

高一化学上学期期中-2015-2016学年福建晋江市第一中学高一上学期期中考试化学化学试题及答案及答案

2015-2016学年福建省晋江市第一中学高一上学期期中考试化学试卷第I卷（共44分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64一、选择题（每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）1、能与N aOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是A、浓盐酸B、大理石C、氢气D、饱和食盐水2、下列物质，不能由金属单质和稀盐酸反应得到的是A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、ZnCl23、下列物质中，所含原子数最多的是A、8g O2B、0.3mol NaClC、标准状况下4.48L CH4D、含有3.01×1022个氧原子的H2SO44、下列叙述正确的是A、14N和14C属于不同核素，它们互为同位素B、1H和2H是同种元素，它们核外电子数不相等C、14C和14N的质量数相等，中子数也相等D、6Li和7Li的质子数相等，二者互为同位素5、下列物质的分类合理的是A、盐：Ca(ClO)2 NH4NO3 K2SiO3B、酸性氧化物：Al2O3 K2O CO2C、电解质：HCl Ba(OH)2 COD、非电解质：Cl2 NO 乙醇(C2H5OH)6、下列各组物质的反应，一定属于氧化还原反应的是A、金属和酸B、盐和碱C、盐和酸D、酸和碱7、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A、质量数为16的氧原子：B、苛性钠化学式：Na2CO3C、镁离子结构示意图：D、次氯酸钠在水中电离：NaClO== Na++Cl—+O2—8、下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是A、烧碱B、纯碱C、硝酸铜D、次氯酸9、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB、常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC、将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD、2L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol10、下列关于Cl2和Cl—的叙述中，正确的是A、都有颜色B、都有毒性C、化学性质相似D、在一定条件下可以相互转化11、物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是A、K＋和Na+B．Al3+和Cl－C、OH-和NH4+ D、H2S和CH412、钛(Ti)在生产生活中应用十分广泛，以TiO2制取Ti的主要反应如下：①TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti有关说法错误．．的是A、反应①是置换反应B、①②均属于氧化还原反应C、每消耗1mol TiO2会生成56g COD、反应②中镁元素化合价升高13、下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A、2O3 3O2B、2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC、3C12+2Fe 2FeCl3D、2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑14、做焰色反应实验用的铂丝，每蘸取一种样品实验后都必须A、用水洗涤2~3次后方可使用B、用盐酸洗涤，再经蒸馏水冲洗，方可使用C、用滤纸擦干后方可使用D、用盐酸洗涤，在酒精灯火焰上灼烧至无色，方可使用15、将下列两种盐溶液混合时有沉淀生成，继续加稀硝酸沉淀不溶解的是:A、Cu(NO3)2和KOHB、Ca(ClO)2和Na2CO3C、(NH4)2SO4和BaCl2D、K2SO4和Na2CO316、下列有关说法错误．．的是A、明矾可用于净水B、氯水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处C、氯元素在自然界主要以氯气形式存在D、氯气被广泛用于医药合成、农药生产等方面17、下列物质与水反应能生成强酸的是A、Cl2B、Na2OC、CO2D、NH318、下列实验能达到目的的是A、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl—B、用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末C、通过分液方法分离酒精和水D、将250g Cu2SO4·5H2O固体溶于1L水，配制1 mol·L－1 CuSO4溶液19、下列叙述中正确的是（）A、非金属氧化物都是酸性氧化物B、CaCO3是电解质，但CaCO3的水溶液几乎不导电C、金属Al是非电解质，但金属Al能导电D、H2SO4（纯）是电解质，因此H2SO4（纯）能导电20、以下分散系，不会．．出现丁达尔现象的是：A、鸡蛋清溶液B、淀粉溶液C、食盐水D、雾21、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法错误．．的是A、过程①需要加入不止1种试剂，并通过合适的操作，方能把杂质除去B、过程②得到的氯碱工业产品中只含有1种单质C、过程③发生复分解反应D、过程④、⑤、⑥均发生氧化还原反应22、某硝酸盐M(NO3)2热分解化学方程式为： 2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热18.8 g M（NO3）2使其完全分解，共收集5.6 L气体（标准状况下），则M摩尔质量为A．64 g·mol－1 B．24 g·mol－1 C．56 g·mol－1 D．188 g·mol－1第II 卷（共56分）二、填空题（共24分）23、（6分）为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号．．填入对应的空格中：A ．湿润的淀粉KI 试纸B ．氯气C ．饱和食盐水D ．蒸发结晶E ．萃取 F.蒸馏24、（6分）（1）200mL 2mol/L 盐酸（HCl 在水溶液中完全电离）中含有Cl －的数目为，配制该溶液所需的HCl 气体与 L SO 2 （标准状况下）具有相同的分子数。

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2015-2016学年福建省泉州市晋江市平山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1．下列描述中隐含化学变化的是( )A．水结成冰 B．食盐溶于水C．燃放鞭炮 D．将块状石灰石研磨成粉末2．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．硫酸 B．液氯 C．铝D．蔗糖3．下列物质属于钠盐的是( )A．NaHSO4B．NaOH C．Na2O D．Na2O24．下列各组物质中属于纯净物的是( )A．氨水 B．氢氧化铁胶体 C．混有冰的水D．石灰石5．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是( )A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO26．下列电离方程式正确的是( )A．CaCl2=Ca2++Cl2‑B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KOH=K++O2﹣+H+7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是( ) A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）38．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD．H2+F2=2HF9．下列说法错误的是( )A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应10．下列说法正确的是( )A．固态NaCl均不导电，所以NaCl是非电解质B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C．酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质11．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．112．下列的叙述中，不正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64 g/molB．常温常压下，64 g SO2中所含的原子数为3×6.02×1023个C．1 mol SO3的质量是80 gD．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L13．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数量少的是( ) A．0.8mol乙醇B．标准状况下4.48L氨气C．0.36g水D．含N A个氢原子的甲烷14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．H215．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18g NH4+所含原子数为4N AB．10g氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A16．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤17．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取溴水溶液中的溴D．称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘18．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的19．只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是( ) A．盐酸 B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液20．已知达菲（C16H28O4N2）是抗H1N1流感的药物．莽草酸（C7H10O5）是合成达菲的原料之一，存在于我国盛产的香料八角茴香中．下列说法错误的是( )A．达菲是含有四种元素的有机化合物B．从莽草酸合成达菲没有发生化学变化C．莽草酸分子中H、O原子个数比为2：1D．从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质21．只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是( ) A．检验自来水中是否含氯离子 B．鉴别食盐和纯碱C．检验鸡蛋壳能否溶于酸 D．除去热水瓶中的水垢22．在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为( )A．AB2B．A2B C．AB3D．AB二、填空题（本题共6题，共56分）23．以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：（2）酸性氧化物和碱反应的化学方程式__________（3）难溶碱性氧化物和强酸反应的化学方程式__________．24．写出下列物质的电离方程式：H2SO4__________ Ba（OH）2__________ Na2SO4__________．25．（1）等质量的氧气和臭氧（O3）它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比__________，所含原子数之比为__________．（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为__________．26．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加热分解等．选用合适的方法序号填空．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用__________的方法除去Ca（OH）溶液中悬浮的CaCO3微粒．2（2）除去H2中的CO2，可用__________的方法除去．（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液__________，就可得到氯化钾晶体．（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用__________的方法．（5）从溴水中提取溴单质，可用__________方法．（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用__________方法．27．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有__________；__________．（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后．滤液中肯定大量含有的溶质为__________和__________，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．三、解答题（共1小题，满分6分）28．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g软锰矿石（含MnO2的质量分数为75%）与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．计算：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．2015-2016学年福建省泉州市晋江市平山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（22小题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）1．下列描述中隐含化学变化的是( )A．水结成冰 B．食盐溶于水C．燃放鞭炮 D．将块状石灰石研磨成粉末【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．水结成冰只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．食盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．燃放鞭炮的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C正确；D．将块状石灰石研磨成粉末没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．硫酸 B．液氯 C．铝D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A、硫酸在液体状态下，不能导电，但是溶于水能导电，属于电解质，故A不选；B、液氯不导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故C选；D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选；故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．3．下列物质属于钠盐的是( )A．NaHSO4B．NaOH C．Na2O D．Na2O2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐．【解答】解：A、NaHSO4含有钠离子和酸根阴离子，属于钠盐，故A正确；B、NaOH含有钠离子，不含酸根离子，属于碱，故B错误；C、Na2O不含酸根离子，属于氧化物，故C错误；D、Na2O2不含酸根离子，属于过氧化物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了盐的概念，正确理解盐的定义、盐的分类是解题的前提，难度不大．4．下列各组物质中属于纯净物的是( )A．氨水 B．氢氧化铁胶体 C．混有冰的水D．石灰石【考点】混合物和纯净物．【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或以上物质构成的是混合物，据此分析．【解答】解：A、氨水是氨气的水溶液，是混合物，故A错误；B、氢氧化铁胶体中分散质是氢氧化铁胶粒，分散剂是水，故为混合物，故B错误；C、冰是固态的水，故混有冰的水的成分即为H2O，为纯净物，故C正确；D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它的杂质，故是混合物，故D错误．故选C．【点评】解答本题的关键是根据纯净物和混合物的概念，分清选项中的物质的成分，若只由一种物质构成则为纯净物，若两种或两种以上的物质构成则为混合物．5．下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是( )A．CO B．CaO C．Fe2O3 D．SiO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、一氧化碳既不和酸反应有又不和碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A正确；B、氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；D、二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．下列电离方程式正确的是( )A．CaCl2=Ca2++Cl2‑B．Na2SO4=Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KOH=K++O2﹣+H+【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开．【解答】解：A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl2=Ca2++2Cl‑，故A错误；B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C正确；D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K++2OH﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子方程式的书写知识，注意离子团不能拆开，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是( ) A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2（OH）2CO2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】化学反应的基本原理．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；可简记为A+B=AB，即“多变一”；（2）分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上，其变化特征是“一变多”利用此知识解决此题；（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A （单质）+BC=C（单质）+AB；（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB；即“化合物+化合物→新化合物+新化合物”，如氢氧化钠与盐酸反应．【解答】解：A、该反应是两种物质相互交换成分生成另外两种物质，属于复分解反应，故A 错误；B、不符合四种基本反应类型的特征，但反应中有化合价的变化，所以氧化还原反应，故B正确；C、符合一变多的反应，是分解反应，故C错误；D、符合多变一的反应，是化合反应，故D错误．故选B．【点评】本题是对反应类型的考查，解题的关键是能抓住分解反应的特征，并利用特征进行判断即可．8．下列反应不属于氧化还原反应的是( )A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD．H2+F2=2HF【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合价变化了，属于氧化还原反应，故A错误；B、锌元素和铜元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故B错误；C、没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；D、氢元素和氟元素化合价变化了，属于氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应的判断方法，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．下列说法错误的是( )A．分解反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．复分解反应不属于氧化还原反应D．化合反应一定是氧化还原反应【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】A、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应；B、置换反应中一定存在元素化合价的变化；C、复分解反应中一定没有元素化合价的变化；D、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应．【解答】解：A、分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，故A正确；B、因置换反应中一定存在元素化合价的变化，则置换反应一定是氧化还原反应，故B正确；C、因复分解反应中相互交换成分，一定没有元素化合价的变化，则一定不属于氧化还原反应，故C正确；D、化合反应可能是氧化还原反应，如氢气燃烧生成水属于氧化还原反应，而二氧化碳和水反应生成碳酸不属于氧化还原反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确元素的化合价变化及能利用常见的反应来举例是解答本题的关键．10．下列说法正确的是( )A．固态NaCl均不导电，所以NaCl是非电解质B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C．酒精在液态或水溶液里均不导电，所以酒精是非电解质D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据电解质和非电解质的概念进行分析解答；B、NH3、Cl2不能导电，且自身不能电离，氨气是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；C、非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；D、硫酸钡属于盐，熔融状态下能完全电离，属于强电解质．【解答】解：A、电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；NaCl固体不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子导电，属于电解质，故A错误；B、氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，Cl2的水溶液虽然能导电，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精是化合物，在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D、硫酸钡属于盐，熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．11．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1【考点】阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B【点评】有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．12．下列的叙述中，不正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64 g/molB．常温常压下，64 g SO2中所含的原子数为3×6.02×1023个C．1 mol SO3的质量是80 gD．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B．根据n=计算二氧化硫物质的量，含有原子物质的量为二氧化硫的3倍，再根据N=n A计算原子数目；C．SO3的摩尔质量为80 g/mol，根据m=nM计算；D．标况下三氧化硫不是气体．【解答】解：A．SO2的相对分子质量是80，其摩尔质量是64 g/mol，故A正确；B.64 g SO2物质的量为=1mol，含有原子物质的量为二氧化硫的3倍，含有原子数目为3×6.02×1023个，故B正确；C．SO3的摩尔质量为80 g/mol，1 mol SO3的质量是1mol×80g/mol=80 g，故C正确；D．标况下三氧化硫不是气体，故D错误，故选：D．【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，注意三氧化硫的熔沸点．13．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数量少的是( )A．0.8mol乙醇B．标准状况下4.48L氨气C．0.36g水D．含N A个氢原子的甲烷【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】依据物质的和气体体积、质量、微粒数的关系计算，换算成物质的量进行比较分子数；n=【解答】解：A、0.8mol乙醇分子数0.8N A；B、标准状况下4.48L氨气分子数为0.2N A；C、0.36g水中含水分子微粒数=×N A=0.02N A；D、含N A个氢原子的甲烷即1mol，甲烷物质的量为0.25mol，含甲烷分子数0.25N A；综上所述：物质所含分子数量少的是C；故选C．【点评】本题考查了物质的量和物质的质量、气体体积、微粒数等物理量的硫酸应用，题目较简单．14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2B．CH4C．CO2D．H2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据V=计算其体积大小，据此分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据V=知，气体体积与其摩尔质量成反比，氧气的摩尔质量是32g/mol、甲烷的摩尔质量是16g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，所以气体的摩尔质量越小，其体积越大，所以氢气的体积最大，故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，再结合V、M之间的关系解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．15．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．18g NH4+所含原子数为4N AB．10g氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．依据n=计算18g氨根离子的物质的量，1个氨根离子含有5个原子解答；B．氖气为单原子分子；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．依据n（O）=，计算氧原子的物质的量，依据N=n×N A，计算氧原子的个数．【解答】解：A.18g NH4+的物质的量n==1mol，1个氨根离子含有5个原子，所以18g NH4+所含原子数为5×N A，即5N A，故A错误；B.10g氖气的物质的量n==0.5mol，氖气为单原子分子，10g氖气所含原子数约为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，故B错误；C．标准状况下，H2O为液体，不能应用气体摩尔体积，故C错误；D．O2和O3都是由氧原子构成，n（O）===2mol，2mol×N A=2N A，所以所含氧原子数为2N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用的条件．16．如图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，结合仪器的用途来解答．【解答】解：由图可知，图中分别有漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶（冷凝管）、分液漏斗，则四个装置对应的化学操作名称从左到右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液），故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握图中的仪器及用途为解答的关键，侧重常见混合物分离装置的考查，注重实验基础知识的应用，题目难度不大．17．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C．用酒精萃取溴水溶液中的溴D．称量时，将称量物体放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．分液时要防止液体重新混合而污染；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．酒精和水混溶；D．称量时，左盘放药品，右盘放砝码，药品不能与托盘直接接触．【解答】解：A．分液时要防止液体重新混合而污染，应为下层液体从下口放出后，换个洁净的烧杯，将上层液体从上口放入烧杯中，故A正确；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．酒精和水混溶，应用苯或四氯化碳溶液，故C错误；D．称量时，左盘放药品，右盘放砝码，药品不能与托盘直接接触，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．18．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D 正确；故选C．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．19．只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是( ) A．盐酸 B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】鉴别Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三种溶液可加入强碱NaOH溶液，现象分别为：无现象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性气味的气体，以此来解答．。

福建省泉州市高一上学期化学期中考试试卷

福建省泉州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上·惠州期末) 清晨的树林，可以观测到一束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（）A . 丁达尔效应B . 聚沉C . 电泳D . 折射2. （1分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2019高二上·上海期末) 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（）A . 道尔顿B . 居里夫人C . 门捷列夫D . 拉瓦锡4. （1分） (2019高三上·杭州月考) 下列反应中，非金属元素被还原的是（）A . MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2OB . H2＋CuO Cu＋H2OC . 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3D . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑5. （1分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系6. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B . 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC . 工业上利用合成氨实现人工固氮D . 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH37. （1分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量8. （1分）(2020·咸阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。