二氧化碳制取学案
二氧化碳制取教案
二氧化碳制取教案一、教案背景和概述在当今社会，气候变化和环境污染已经成为世界各国共同面临的重要问题之一。
随着工业化和人口增长，二氧化碳排放量急剧增加，给地球带来了许多负面影响。
因此，了解和掌握二氧化碳的制取过程是至关重要的。
本教案将介绍二氧化碳的制取原理、方法和实验步骤，帮助学生深入了解并掌握这一重要知识。
二、教学目标1.了解二氧化碳的物理和化学性质。
2.掌握二氧化碳的制取方法和实验操作步骤。
3.了解二氧化碳的应用领域和环境影响。
三、教学重点1.二氧化碳的制取方法和实验步骤。
2.二氧化碳的物理和化学性质。
四、教学难点1.二氧化碳的制取方法和实验操作步骤的掌握。
2.二氧化碳的应用领域和环境影响的了解。
五、教学准备1.教师准备：PPT、二氧化碳制取实验装置、二氧化碳制取实验药品。
2.学生准备：学习用品、实验服装和安全设备。
六、教学过程第一步：引入和导入（10分钟）1.教师通过提问和引入相关环境问题，激发学生对二氧化碳制取的兴趣和思考。
2.教师简要介绍二氧化碳的重要性和制取的意义。
第二步：理论知识讲解（20分钟）1.教师通过PPT讲解二氧化碳的物理和化学性质，引导学生理解CO2分子的结构和特性。
2.教师介绍二氧化碳的制取原理和方法，包括化学法、物理法和生物法等。
第三步：实验操作演示（20分钟）1.教师进行二氧化碳制取实验的操作演示，展示实验装置和需要使用的药品。
2.教师讲解实验操作步骤和注意事项，指导学生进行操作。
第四步：实验操作实践（30分钟）1.学生分组进行二氧化碳制取实验操作，按照教师指导的步骤进行实验。
2.教师巡视指导，确保实验操作安全和正确。
第五步：实验结果观察和记录（15分钟）1.学生观察实验结果，记录生成的二氧化碳气体的量和性质变化。
2.学生讨论和总结实验结果，对制取二氧化碳的效果和方法进行评价。
第六步：实验结果讲解和总结（15分钟）1.学生代表报告实验结果和观察情况，展示实验数据和记录。
二氧化碳制取学案
二氧化碳制取的探究
班级姓名
学习目标：
1、知道实验室制取二氧化碳的反应原理。
2、能设计和组装实验室中制取二氧化碳的装置，知道二氧化碳的收集、检验、验满方法。
3、了解实验室制取气体的一般思路和法：
（１）选择适当的反应（反应物和反应条件）;
（２）选择合适的实验装置;
（３）制取并验证所制得的气体
重点难点：
1、重点：实验室制取二氧化碳的原理和装置及科学方法的掌握。
2、难点：学习实验室制取气体的设计思路。
学习过程：
[问题讨论]：哪些反应能生成二氧化碳?
[探究实验]：一探究实验室制取二氧化碳的应原理及所用药品
小结：选择实验室制取二氧化碳的药品是________。
三实验操作步骤：_________________________________________________
小结课后作业：刚才实验中我们发现二氧化碳收集满了但反应仍然经行这样浪费药品为此你有什么方法吗？并请你思考其他制二氧化碳装置优缺点。
初中科学制备二氧化碳教案
初中科学制备二氧化碳教案教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制备方法及其性质。
2. 学会使用实验仪器进行二氧化碳的制备和收集。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制备方法。
2. 二氧化碳的性质。
教学难点：1. 二氧化碳的实验室制备操作。
2. 二氧化碳的性质实验设计。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、导管、集气瓶、水槽、石灰水等。
2. 实验试剂：大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和性质。
2. 提问：如何实验室制备二氧化碳？二、实验演示（15分钟）1. 向学生展示实验室制备二氧化碳的实验装置。
2. 演示实验操作步骤：a. 在烧杯中放入大理石或石灰石。
b. 向烧杯中滴加稀盐酸。
c. 将产生的气体通过导管导入集气瓶中。
d. 将集气瓶中的气体倒入水槽中，观察气泡冒出。
3. 解释实验原理：大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
三、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
2. 提醒学生注意实验安全，如：佩戴防护眼镜、手套等。
四、二氧化碳的性质实验（15分钟）1. 向学生介绍二氧化碳的性质实验：a. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察石灰水变浑浊。
b. 将二氧化碳气体通入水中，观察水的酸碱性变化。
2. 解释实验现象：二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与水反应生成碳酸。
五、总结与反思（10分钟）1. 学生总结实验原理和操作步骤。
2. 学生反思实验过程中可能出现的问题及解决方法。
教学评价：1. 学生能正确回答二氧化碳的实验室制备方法和性质。
2. 学生能独立完成二氧化碳的实验室制备和性质实验。
3. 学生能理解实验原理，并能在实验中运用科学思维。
二氧化碳的制取教案
二氧化碳的制取教案教案: 二氧化碳的制取教学目标:1.了解二氧化碳的性质和制取方法。
2.掌握二氧化碳的制取实验操作步骤。
3.培养学生分析、实验和解决问题的能力。
教学准备:1.教师准备实验所需的材料和设备：碳酸氢钠、盐酸、烧杯、碘酸钾(或碘液和氯酸钠溶液)、试管、试管架、玻璃水槽等。
2.准备适量的教学资源：教科书、PPT、实验报告范例等。
教学过程:Step 1: 引入二氧化碳的制取 (约10分钟)1.教师可以通过图片或PPT，简要介绍二氧化碳在自然界中的来源，如燃烧、呼吸和化石燃料燃烧等。
2.讨论二氧化碳对环境和人体的影响，引起学生对二氧化碳制取的重要性的思考。
Step 2: 二氧化碳的制取实验演示 (约15分钟)1.教师进行实验演示，向学生展示二氧化碳的制取过程。
2.实验步骤：a.在烧杯中加入适量的碳酸氢钠。
b.将盐酸缓慢加入烧杯中，观察其反应产生的气体。
c.用试管收集气体，倒置于水槽中，观察气体的性质。
Step 3: 学生实验操作 (约30分钟)1.将学生分成若干小组进行实验操作。
2.每个小组根据实验原理和步骤，制定实验方案，合理安排实验时间和实验材料。
3.学生通过实际操作，制取二氧化碳并进行观察和记录。
Step 4: 实验结果分析和讨论 (约15分钟)1.学生根据实验结果，分析二氧化碳的制取过程和性质。
2.教师引导学生讨论实验中可能遇到的问题，并给予指导和解答。
Step 5: 结束和评估1.教师总结实验的目的、步骤和结果，强调二氧化碳制取实验的重要性。
2.学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和分析讨论等内容。
3.教师根据学生的实验操作和报告，评估学生对于二氧化碳制取实验的理解和掌握程度。
教学延伸:1.学生可以进一步探究二氧化碳的其他制取方法和应用。
2.探讨二氧化碳对全球气候变化的影响及其控制措施。
3.引导学生思考和讨论二氧化碳的可持续利用和减排技术。
二氧化碳的制取与性质教案
二氧化碳的制取与性质教案教案标题：二氧化碳的制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的制取方法；2. 掌握二氧化碳的性质和特点；3. 理解二氧化碳在日常生活和环境中的应用。
教学内容：1. 二氧化碳的制取方法：化学方法、物理方法和生物方法；2. 二氧化碳的性质和特点：无色、无味、不可燃、不支持燃烧；3. 二氧化碳的应用：食品和饮料工业、消防灭火、植物光合作用。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引入二氧化碳的概念，提问学生是否知道二氧化碳是什么以及它的一些基本性质。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍二氧化碳的制取方法，包括化学方法（如碳酸氢钠和醋酸反应）、物理方法（如液化空气法）和生物方法（如呼吸作用）。
2. 讲解二氧化碳的性质和特点，如无色、无味、不可燃、不支持燃烧等。
三、实验演示（20分钟）1. 进行二氧化碳的制取实验，可以选择化学方法或物理方法进行演示。
2. 引导学生观察实验过程中的变化，并让他们亲自体验二氧化碳的性质，如将蜡烛放入二氧化碳中观察燃烧情况。
四、讨论与总结（10分钟）1. 引导学生讨论二氧化碳的应用领域，如食品和饮料工业、消防灭火、植物光合作用等。
2. 总结二氧化碳的制取方法、性质和应用，并与学生一起完成教材中的相关练习题。
五、拓展延伸（10分钟）1. 引导学生思考二氧化碳的环境问题，如温室效应和气候变化，以及人类应该如何减少二氧化碳排放。
2. 鼓励学生进行相关研究并展示自己的观点和解决方案。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，如阅读相关教材、完成练习题或写一篇关于二氧化碳的应用与环境问题的短文。
教学辅助工具：1. 实验器材：试管、燃烧器、蜡烛等；2. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂中的积极参与程度；2. 实验表现：观察学生在实验中的操作技能和实验结果的准确性；3. 练习题成绩：评估学生对于二氧化碳制取和性质的理解程度；4. 作文评分：评估学生对于二氧化碳应用与环境问题的思考和表达能力。
二氧化碳制取教学设计市级
二氧化碳制取教学设计市级
教学设计：二氧化碳制取
一、教学目标：
1.了解二氧化碳的基本概念、性质和用途；
2.掌握二氧化碳的制取方法；
3.掌握二氧化碳制取实验的步骤和操作技巧；
4.培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：
1.二氧化碳的基本概念、性质和用途；
2.二氧化碳的制取方法及实验步骤。
三、教学过程：
1.导入（10分钟）
2.理论讲解（20分钟）
2.1二氧化碳的性质：无色、无味、易溶于水，能维持火焰、使用干
冰等。
2.2二氧化碳的制取方法：碳酸氢钠与酸的反应、石灰石加热分解等。
3.实验操作（50分钟）
3.1实验前准备：
准备实验器材和药品，如量筒、分液漏斗、试管、硫酸、碳酸氢钠等。
3.2实验步骤：
步骤1：将适量的碳酸氢钠放入试管中；
步骤2：将试管倾斜放入盛有硫酸的烧杯中；
步骤3：用玻璃棒搅拌试管，观察实验现象；
步骤4：将实验现象记录下来；
步骤5：观察实验产生的气体特点。
4.实验结果分析与讨论（20分钟）
5.总结（10分钟）
总结本节课的重点内容，概括制取二氧化碳的方法、步骤和注意事项，并检查学生对实验操作和理论知识的掌握情况。
四、教学反思：
通过本节课的教学设计，学生能够了解到二氧化碳的基本概念、性质
和用途，掌握二氧化碳的制取方法和实验步骤，培养学生的实验操作能力
和科学思维。
同时，通过实验操作，激发学生的学习兴趣，提高课堂实践
能力和分析问题的能力。
总之，本节课设计针对学生的兴趣、能力和学习
目标进行了科学合理的教学安排，有利于提高教学效果。
二氧化碳的制取教学设计
二氧化碳的制取教学设计引言：二氧化碳是一种常见的气体，广泛应用于工业、农业和生活中。
了解二氧化碳的制取方法对于理解化学原理和实践操作技巧具有重要意义。
本教学设计旨在介绍二氧化碳的制取方法，并通过实验演示帮助学生理解和掌握相关知识。
一、实验目的：通过本实验，学生将了解二氧化碳的制取方法，掌握常见的实验操作技巧，并能够观察和分析实验现象，提高实验设计和数据处理的能力。
二、实验原理：二氧化碳的制取方法有多种，常见的包括碳酸氢钠与酸反应制取、碳酸氢钠与碱反应制取、化石燃料燃烧制取等。
本实验采用碳酸氢钠与酸反应制取二氧化碳的方法。
三、实验器材和试剂：1. 烧杯2. 漏斗3. 气球4. 碳酸氢钠5. 稀硫酸四、实验步骤：步骤一：制取装置的搭建1. 将烧杯放在桌面上，将漏斗倒置于烧杯内，确保漏斗的底部不触及烧杯底部。
2. 在漏斗中加入适量的碳酸氢钠。
步骤二：实验操作1. 在烧杯中加入适量的稀硫酸，然后将烧杯放置在漏斗下方。
2. 观察烧杯内的反应现象，同时将气球套在漏斗的口上。
步骤三：实验观察和分析1. 随着稀硫酸与碳酸氢钠的反应进行，烧杯内会产生气泡，并且气体会逐渐充满气球。
2. 实验结束后，可以观察到气球内充满了一种无色气体，这就是二氧化碳。
五、实验结果和讨论：通过本实验，我们成功制取了二氧化碳气体，并将其存储在气球中观察。
实验中的反应原理是碳酸氢钠与稀硫酸发生酸碱反应，产生二氧化碳气体。
该反应的化学方程式为：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑制取二氧化碳的方法还有很多，如碳酸氢钠与碱反应制取、化石燃料燃烧制取等。
无论采用哪种方法，都需要注意安全操作，避免酸碱溅到皮肤或眼睛，防止发生意外。
六、实验总结：通过本实验，我们了解了二氧化碳的制取方法，并通过实验演示加深了对二氧化碳的理解。
在实验中，我们还学会了使用烧杯、漏斗等基本实验器材，并掌握了实验操作技巧。
通过观察和分析实验结果，我们进一步认识到化学反应的过程和产物。
实验室制取二氧化碳
一、实验室制取二氧化碳的反应原理1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O讨论：为什么这个反应不用浓盐酸？为什么不用稀硫酸？为什么不用硫酸钠？答：因为浓盐酸易挥发，使制得的气体不纯。
因为硫酸钙微溶，会覆盖在反应物上，使反应难以继续进行，所以不用稀硫酸。
因为硫酸钠是粉末状，与盐酸反应速度太快。
二、实验室制取二氧化碳的装置〔讨论〕1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？答案：1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。
反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。
锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
1.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。
A.长颈漏斗B.广口瓶C.酒精灯D.集气瓶2. 某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）3. 如图所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说法正确的是( )A．可用于实验室制取CO2、H2等气体 B．气体导出过程中容器内外气压相等C．长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器 D．长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅4已知实验室制取气体丙的表达式为：甲（固）+ 乙（固）==丙↑+ 丁，且气体丙易溶于水，密度比空气大，则应选下列何种装置和收集方法A．制H2装置和排水法收集 B 高锰酸钾制O2装置和向上排气法C 高锰酸钾制O2装置和向下排气法D 高锰酸钾制O2装置和排水法收集5．右图是实验室制取CO2装置图。
《二氧化碳制取的研究》教学设计范文通用
《二氧化碳制取的研究》教学设计《二氧化碳制取的研究》教学设计范文通用作为一名为他人授业解惑的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
我们该怎么去写教学设计呢？以下是小编整理的《二氧化碳制取的研究》教学设计范文通用，欢迎大家分享。
《二氧化碳制取的研究》教学设计范文通用1一、教材分析本课题主要研究实验室中如何制取二氧化碳。
这是继氧气的实验室制法后介绍的第二种气体制取，通过两种气体制取对比，使学生掌握运用简单装置制取某些气体的思路和方法，并利用设计的装置制取二氧化碳。
最后总结了实验室中制取气体的思路。
本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
上好本节课对培养学生化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
二、学习目标根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:（1）知识与技能：了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
（2）过程与方法：通过探究实验室制取二氧化碳的反应原理和实验装置，让学生初步学习科学探究的过程和方法。
（3）情感态度与价值观：①通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
②通过师生、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
三、教学重点与难点重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法的学习。
重点突破：（1）通过演示实验，和学生实验，师生共同确定实验室制取二氧化碳的药品、反应原理（2）学生演示实验，和分组实验相结合，及时反馈矫正。
难点：确定实验室取二氧化碳的药品。
难点突破：通过思维的发散和收敛的过程，完成实验室制取二氧化碳的药品选择的探究过程。
四、学情分析已有的知识和能力：学生在前面学习的氧气实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验基本技能也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。
二氧化碳的制取教案
二氧化碳的制取教案教案：二氧化碳的制取一、教学目标：1. 了解二氧化碳的性质和用途。
2. 掌握制取二氧化碳的方法。
3. 提高学生的实验操作能力和实验设计能力。
二、教学准备：1. 实验器材：干燥瓶、滴定管、燃烧器、湿片纸、火柴、草酸、大理石粉、碱性氢氧化钠溶液、醋酸与碳酸氢钠溶液。
2. 实验材料：草酸和大理石粉。
三、教学过程：1. 导入与引入（10分钟）- 引入二氧化碳的性质和用途，如二氧化碳是一种无色无味的气体，具有较高的沉淀性，广泛应用于饮料、气雾剂等行业。
2. 制取二氧化碳的方法（30分钟）a. 用草酸和大理石粉制取二氧化碳的方法：- 第一步：取少量研磨过的大理石粉放入干燥瓶中。
- 第二步：加入适量的草酸溶液。
- 第三步：用橡皮塞密封瓶口，连接滴定管，将滴定管的另一端浸入碱性氢氧化钠溶液中。
- 第四步：观察滴定管内的气泡，说明二氧化碳已生成。
b. 用醋酸和碳酸氢钠溶液制取二氧化碳的方法：- 第一步：取适量的醋酸溶液倒入干燥瓶中。
- 第二步：加入适量的碳酸氢钠溶液。
- 第三步：用橡皮塞密封瓶口，连接滴定管，将滴定管的另一端浸入碱性氢氧化钠溶液中。
- 第四步：观察滴定管内的气泡，说明二氧化碳已生成。
3. 实验操作及观察（30分钟）- 学生根据教师的指导，进行实验操作。
- 观察实验过程中产生的二氧化碳气泡。
4. 实验数据处理（10分钟）- 学生根据实验结果，回答有关实验的问题并进行讨论。
5. 总结与评价（10分钟）- 教师对制取二氧化碳的方法进行总结。
- 学生就实验中的问题进行评价和反思。
四、教学反思：本次教学通过实验的方式，使学生更加直观地了解了制取二氧化碳的方法和实验过程。
通过实际操作，学生的动手能力和实验设计能力得到了提高。
需要注意的是，在实验中要加强安全意识，确保学生的人身安全。
在教学结束后，要对实验结果进行总结和分析，让学生从中获得更多的知识和经验。
二氧化碳的制取初中教案
二氧化碳的制取初中教案教学目标：1. 了解实验室制取二氧化碳的反应原理。
2. 掌握实验室制取二氧化碳的装置和操作方法。
3. 能够设计实验制取二氧化碳，并观察其性质。
教学重点：1. 实验室制取二氧化碳的反应原理。
2. 实验室制取二氧化碳的装置和操作方法。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的最佳制备原理的探究。
教学准备：1. 仪器：小试管、药匙、锥形瓶、圆底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞、带导管的单孔塞、水槽、酒精灯。
2. 药品：大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、木条。
教学过程：一、导入新课1. 引导学生回顾氧气的实验室制法，激发学生对二氧化碳制取的兴趣。
2. 提问：除了氧气，二氧化碳也是一种与生活密切相关的气体。
那么实验室里如何制备二氧化碳呢？二、新课教学1. 探究实验室制备二氧化碳的反应原理a. 教师引导学生思考实验室制备气体的方法，提醒学生考虑产物纯度和反应条件。
b. 学生小组讨论，评价不同的制备方案。
c. 教师点评学生的发言并小结：实验室制备二氧化碳的理想原料是含有碳酸根的物质与相应的酸反应。
2. 学习实验室制取二氧化碳的装置和操作方法a. 教师展示实验室制取二氧化碳的装置图，引导学生了解各部分的作用。
b. 学生跟随教师一起操作装置，掌握制取二氧化碳的步骤。
c. 教师提醒学生注意操作安全，如避免酸液飞溅等。
3. 设计实验制取二氧化碳，并观察其性质a. 教师引导学生设计实验步骤，要求学生明确实验目的、原理和操作方法。
b. 学生分组实验，制取二氧化碳并观察其性质。
c. 教师巡回指导，解答学生疑问，指导学生正确观察和记录实验现象。
三、课堂小结1. 教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识。
2. 学生分享自己的学习收获和感受。
四、作业布置1. 学生完成实验报告，记录实验步骤、现象和结论。
2. 学生预习下一节课内容，了解二氧化碳的化学性质。
教学反思：本节课通过引导学生回顾氧气的实验室制法，激发学生对二氧化碳制取的兴趣。
二氧化碳制取学案
二氧化碳制取学案了解实验室中制备二氧化碳的化学反应原理及其应用。
实验室制备二氧化碳的化学反应原理是利用稀盐酸（或稀H2SO4）与大理石（或石灰石）反应，生成碳酸钙、水和二氧化碳。
其化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
准备实验器材：试管、药匙、镊子、集气瓶、橡皮管、玻璃片、大理石或石灰石、稀盐酸或稀H2SO4。
将大理石或石灰石放入试管中，加入适量的稀盐酸或稀H2SO4。
用橡皮管连接试管和集气瓶，将玻璃片盖住集气瓶口。
轻轻摇动试管，使大理石或石灰石与稀盐酸或稀H2SO4充分反应。
当观察到集气瓶中收集满二氧化碳气体时，取下玻璃片，将橡皮管移开。
对集气瓶进行标记，记录收集到的二氧化碳气体的体积。
实验过程中要注意安全，不要触及试管等高温物品，避免烫伤。
在摇动试管时，要轻柔、均匀，避免气体泄漏或试管破裂。
当收集到足够的气体后，要立即取下玻璃片，避免气体泄漏。
为什么选用大理石或石灰石作为制备二氧化碳的反应物？在实验过程中，为什么要用橡皮管连接试管和集气瓶？在化学实验室中，二氧化碳的制取是一个基础且重要的实验。
本文将详细介绍实验室中如何通过化学反应制备二氧化碳。
实验室设备：烧杯、试管、烧瓶、分液漏斗、橡皮管、集气瓶等。
化学试剂：稀盐酸、石灰石或大理石、稀盐酸。
将块状的石灰石或大理石放置在烧杯中，并加入适量的稀盐酸。
确保所用的稀盐酸是质量好的，以避免产生其他干扰气体。
迅速用橡皮管连接烧杯和集气瓶，使得产生的二氧化碳可以顺利地进入集气瓶中。
观察集气瓶中的变化。
你可以看到二氧化碳收集在瓶中，而空气则从分液漏斗的出口排出。
当反应结束，断开连接烧杯和集气瓶的橡皮管，将集气瓶中的二氧化碳通过分液漏斗倒入指定的容器中以供后续使用。
在进行实验时，确保所有的设备和试剂都是干净的，以避免引入其他气体或杂质。
确保稀盐酸的浓度和纯度是足够的，以获得最佳的反应效果。
反应过程中要注意安全，避免接触刺激性气体或试剂。
二氧化碳制取课程设计教案
二氧化碳制取课程设计教案一、教学目标本课程旨在使学生：1、了解二氧化碳的基本性质和化学特性；2、掌握二氧化碳的制取方法及其原理；3、认识二氧化碳在环境保护和可持续发展中的重要性；4、培养学生的实验操作能力和解决问题的综合能力。
二、教学内容1、二氧化碳的基本性质和化学特性1）二氧化碳的常见性质：无色、无味、稳定、易溶于水等；2）二氧化碳的化学性质：参与燃烧反应、可与碱反应生成碳酸盐等。
2、二氧化碳的制取方法及其原理1）无水碳酸与酸的反应：CO2+H2O=H2CO3→Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22）烧结法：CaCO3=CaO+CO23）化学吸收法：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3、二氧化碳的应用1）二氧化碳在食品行业的应用：升起饼干、啤酒、苏打水等；2）二氧化碳在化工行业的应用：做有机化合物，如聚合物、药物等；3）二氧化碳在环保和可持续发展中的作用：减少温室气体排放、生态农业、生态旅游等。
4、实验操作实验一：制备二氧化碳气体材料：七氧化三磷、氢氧化钠、醋酸、苏打水、打石蜡火机、气球等。
操作步骤：1）将七氧化三磷用醋酸预先清洗干净，放入小瓶内，并倒入适量的氢氧化钠溶液。
2）倒入少量醋酸，并将火机点燃瓶口上的打石蜡火机，迅速将气球套在倒口上。
3）慢慢加入氢氧化钠溶液，产生气体，使气球中二氧化碳的体积逐渐增加。
实验二：二氧化碳消失实验材料：氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体。
操作步骤：1）将氢氧化钠溶液注入瓶中，再加入数滴氨水，使溶液变为鲜红色。
2）将二氧化碳气体逐渐注入瓶中，鲜红色的液体中的颜色逐渐加深。
3）继续注入二氧化碳气体，液体变成暗红色，再注入一定量的二氧化碳气体后，液体中的颜色逐渐变淡至透明，二氧化碳完全消失。
三、教学方法1、讲授法：对二氧化碳、其制取方法及应用等基础知识进行讲解。
2、实验课：通过实验，加深学生对二氧化碳的理解。
3、互动探究法：通过小组讨论、案例分析等形式，引导学生探究二氧化碳在环境保护和可持续发展中的作用。
中学化学实验教案：二氧化碳制取
中学化学实验是学生学习化学知识的重要环节，是理论和实践相结合的途径。
化学实验可以通过一个个小实验，来让学生较为深刻的理解化学知识和化学实验技能的操作。
其中，二氧化碳制取是中学化学实验的基础实验之一，本文将详细介绍该实验的教案及案例分析。
一、实验目的本实验的主要目的是通过浸出木炭制备二氧化碳气体，从而认识木炭的化学性质，掌握实验方法，加深学生对实验中反应的了解，并能加深对化学反应的理解同时培养学生的创新思维。
二、实验原理实验原理主要是木炭和碳酸钙的热分解反应，热分解后产生的一氧化碳逐渐氧化，逐步生成二氧化碳。
C6H10O5＋6O2 → 6CO2＋5H2O（热）CaCO3 → CaO＋CO2（热）三、实验仪器及材料实验器材：气收集瓶、锥形瓶、烧瓶、试管。
实验材料：木炭、碳酸钙粉末。
四、实验过程1、将气收集瓶、锥形瓶、烧瓶和试管清洗干净。
2、将烧瓶加热至400度以上，加入一定量的木炭。
3、用锥形瓶将产生的气体导入气收集瓶中，使得气体中的空气完全排除，然后将气收集瓶插在放置的三角板上，名词形式如图所示：4、将气收集瓶倒置在试管中，直到所有可收集到的气体充满气收集瓶中。
过程如下图所示：5、关闭三角板上的气体开关，让气收集瓶中的空气向下移动，在检查气体瓶口防漏后，用手掌轻轻拍打气收集瓶，让其中的二氧化碳与气体瓶中的氧气充分混合。
6、用试管将实验板上的碳酸钙和木炭混合，然后将该混合物放在中孔处，进行加热并进行观察。
7、观察反应后的产物，进行收集和分析。
五、实验注意事项1、烧瓶一定要加热到400度以上，确保木炭可以充分热分解。
2、气收集瓶和锥形瓶都需要清洗干净，确保测量数据的准确性。
3、为了避免产生连续气泡带进空气的情况，建议控制温度和时间，加热轻微的过程中，先放入一些木炭，待其热分解产生气泡时再加入更多的木炭。
4、在对气体进行收集之前，需要在气收集瓶中排出氧气。
六、实验结果及分析通过三个实验板进行制取二氧化碳气体，测量得到数据分别如下：板一：[1] –（181＋23.1）ml＝-204.1ml板二：[2] –（163.4＋20.7）ml＝-184.1ml板三：[3] –（108.6＋19.9）ml＝-128.5ml通过以上实验结果我们可以统计出本次实验制取的二氧化碳气体总量为116.7ml。
二氧化碳的制取教案
二氧化碳的制取教案一、教学目标1.知识与技能：掌握实验室制取二氧化碳的原理和装置，理解实验操作要点。
2.过程与方法：通过探究实验，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学实验的兴趣和科学探究精神，树立绿色化学观念。
二、教学重点和难点1.重点：实验室制取二氧化碳的原理和装置。
2.难点：实验操作过程中的注意事项及实验现象的观察分析。
三、教学过程1.导入新课：通过展示生活中产生二氧化碳的例子，引导学生思考实验室如何制取二氧化碳，从而引入新课。
2.知识讲解：讲解实验室制取二氧化碳的原理、装置及实验操作要点。
3.实验探究：组织学生进行实验操作，观察实验现象，分析实验结果。
4.课堂互动：引导学生提出疑问，展开讨论，加深对知识的理解。
5.归纳小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
四、教学方法和手段1.采用讲授、实验、讨论等多种教学方法，使学生全面掌握知识。
2.利用多媒体课件展示实验装置图及实验操作过程，提高教学效果。
3.通过示范、指导、纠错等手段，确保学生掌握正确的实验操作技能。
五、课堂练习、作业与评价方式1.课堂练习：组织学生进行课堂小测验，检查学生对知识的掌握情况。
2.作业：布置相关练习题，要求学生独立完成，巩固所学知识。
3.评价方式：结合学生的课堂表现、作业完成情况及测验成绩，对学生进行综合评价。
六、辅助教学资源与工具1.实验器材：实验室制取二氧化碳所需的仪器和试剂。
2.多媒体课件：展示实验装置图、操作过程及实验现象等。
3.教学模型：模拟实验室制取二氧化碳的装置，帮助学生更好地理解实验原理和操作方法。
七、结论本节课介绍了实验室制取二氧化碳的原理、装置及实验操作要点，通过实验探究和互动讨论等方式，使学生掌握了相关知识，培养了实验操作能力和观察分析能力，树立了绿色化学观念。
初中化学教案《二氧化碳制取的研究》
初中化学教案《二氧化碳制取的研究》一、教学目标1.了解二氧化碳的性质和制取方法；2.了解二氧化碳对环境的影响；3.掌握二氧化碳制取的实验方法；4.培养学生动手实验的能力和科学探究精神。
二、教学重点1.二氧化碳的性质和制取方法；2.二氧化碳对环境的影响。
三、教学难点1.二氧化碳的制取方法；2.科学探究活动的设计。
四、教学过程1.导入（5分钟）教师设计一张海报，上面展示二氧化碳的图片和相关信息，引起学生的兴趣。
同时放映一段关于二氧化碳对环境的视频，让学生认识到二氧化碳的重要性和危害性。
2.知识扩展（10分钟）3.实验设计（20分钟）教师组织学生参与二氧化碳制取的实验。
实验步骤如下：（1）实验目的：制取二氧化碳。
（2）实验器材：石灰、烧杯、滴管、瓶塞。
（3）实验步骤：a.将适量的石灰放入烧杯中；b.在烧杯上方插入一根滴管，并用瓶塞密封好；c.植物瓶中注入适量的醋酸溶液；d.将滴管插入烧杯中的石灰上方，并用瓶塞密封好；e.静置一段时间，观察实验现象。
4.实验过程（20分钟）教师指导学生进行实验，引导他们观察和记录实验现象。
让学生自己分析实验现象，并总结出二氧化碳的制取方法。
5.实验内容回顾（15分钟）6.讨论和总结（15分钟）教师组织学生进行小组讨论，让学生分享他们的实验观察结果和认识。
最后，教师对二氧化碳的制取方法进行总结，并与学生讨论二氧化碳对环境的影响。
7.实验应用（10分钟）教师引导学生思考二氧化碳在日常生活中的应用，例如二氧化碳灭火器的原理等。
8.拓展延伸（15分钟）教师向学生介绍二氧化碳循环在自然界中的作用，引导学生思考如何减少二氧化碳排放对环境的影响。
五、教学反思通过本次教学，学生了解了二氧化碳的性质和制取方法，并参与了二氧化碳的实验制取过程。
通过观察和实践，学生培养了动手实验和科学探究的能力，并对环境问题有了更深入的认识。
通过小组讨论和拓展延伸，学生的思维能力和科学素养也得到了进一步提升。
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6.2二氧化碳制取的研究
一、学习目标：
1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路和方法，学会确定发生装置和收集装置。
2.学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。
【课前预习】
1.实验室是如何制取O2的？请写出反应的化学方程式。
2.用高锰酸钾或氯酸钾与用过氧化氢溶液制O2时发生装置有何不同？为什么能用排水法和向上排空气法收集氧气？
一、药品的选择：
1.原则：⑴药品来源广，价廉；⑵反应条件、装置、操作简单；⑶产气速率适中，容易收集气体；⑷纯度高；⑸安全、无污染或污染小等等。
2.实验室制取CO2的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸
反应的化学方程式。
★①不能选用浓盐酸，因浓盐酸太强，能挥发出大量的HCl气体，使制得的CO2不纯。
②不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。
二、实验室制取CO2的装置：
1.实验室制取气体装置的确定：
________________
反应物状态
气体发生装置 ________________
反应条件________________________________
比空气大：_______________
气体的密度
气体收集装置比空气小：______________
气体的溶解性：不易溶于水，不与水反应：_______________
2.CO2的实验室制法
⑴原理：用石灰石和稀盐酸，反应化学方程式：______________________________
⑵发生装置：选用H2O2制取O2相同的发生装置
⑶收集方法：______________
⑷步骤：①连接装置并检查。
②加（先加，再加）。
③装置制取CO2并验满。
⑸验满：用______________，放在集气瓶______，若木条熄灭，，证明已收集满；否则，未满。
检验：将制得的气体通入______________，若_______，则是CO2。
■制取CO2注意事项
①应事先直接加入锥形瓶中；②长颈漏斗的作用是加入；
③长颈漏斗的下端管口应伸入；
④锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应为宜；
⑤伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶，而不应位于集气瓶。
■比较CO2和O2的制取
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煅烧石灰石：
通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合下图回答问题：
⑴请填写标号仪器的名称：①__________，②___________；
⑵实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，发生装置应选，应选用的收集装置是________，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为。
⑶通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是，收集装置是。
（填字母编号）
⑷请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式。