【配套K12】备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题10钠及其化合物讲义
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题12 硅、氯讲义
专题12 硅、氯一、碳、硅单质及其重要化合物的性质（1）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。
( ) （2）12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体。
( ) （3）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
( )（4）SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
( ) （5）元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
( )（6）工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑。
( ) （7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液。
( ) （8）硬度：晶体硅<金刚石。
( )【答案】（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）× （8）√ 二、硅酸盐及无机非金属材料（1）烧结黏土制陶瓷不涉及化学变化。
( )（2）向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2出现白色沉淀，证明H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强。
( )（3）依据Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强。
( ) （4）传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。
( ) （5）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
( )（6）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品。
( ) 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× 三、氯及其化合物的性质和应用（1）氯分子的电子式：··Cl ······Cl ······。
( )（2）Cl 2与H 2O 或NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。
【配套K12】备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题11其它金属及其化合物讲义
专题11 其它金属及其化合物一、镁及其重要化合物的主要性质及应用（1）工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却。
( )（2）工业上可用电解MgCl2溶液的方法制取Mg。
( )（3）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。
( ) （4）MgO和Al2O3均可用作耐火材料。
( )【答案】（1）×（2）×（3）√（4）√二、铝的主要性质及应用（1）只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂。
( )（2）1 mol铝分别与足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同。
( )（3）工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝。
( )（4）将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。
( ) （5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低。
( )（6）铝制品在空气中不易生锈说明铝的活泼性比铁要弱。
( )（7）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。
( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×三、铝的重要化合物（1）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。
( )（2）用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生。
( )（3）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
( )（4）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。
( )（5）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
( )（6）明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同。
【小初高学习】备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题06电化学讲义
专题06 电化学一、原电池的工作原理及应用（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。
( ) （2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。
( )（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。
( ) （4）带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。
( )（5）电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，是因为铜导线价格高，尽量节省成本。
( )（6）原电池内部阳离子移向负极。
( )（7）带盐桥的原电池中，可用金属代替盐桥。
( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× 二、电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al ，正极—Ni ，电解液—NaCl 溶液、O 2)负极：4Al －12e －===4Al 3＋； 正极：3O 2＋6H 2O ＋12e －===12OH －； 总反应式：4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al ，正极—Mg ，电解液—KOH 溶液)负极：2Al ＋8OH －－6e －===2AlO 2-＋4H 2O ； 正极：6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －；总反应离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2-＋3H 2↑。
3．锂电池(负极—Li ，正极—石墨，电解液—LiAlCl 4—SOCl 2)已知电池总反应式：4Li ＋2SOCl 2===SO 2↑＋4LiCl ＋S ，则 负极：4Li －4e －===4Li ＋；正极：2SOCl 2＋4e －===SO 2↑＋S ＋4Cl －。
4．铁—镍电池(负极—Fe ，正极—NiO 2，电解液—KOH 溶液)已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O 180℃催化剂充电放电 催化剂Δ放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2；正极：NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －。
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题04 氧化还原反应讲义
专题04 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化( )（4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化( )（5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化( )（6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( ) （8）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2( ) （9）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )（10）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )（11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )（12）金属元素被还原，不一定得到金属单质( )（13）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )（14）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )（16）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－( )（17）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )（18）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( )（19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )（20）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( )【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）×（7）√（8）×（9）√（10）√（11）×（12）√（13）×（14）×（15）×（16）√（17）√（18）×（19）√（20）√二、氧化还原反应方程式书写正误判断（1）向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO( )（2）SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋( )（3）铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )（4）3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O( )（5）少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2( )（6）向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( )（7）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )（8）FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )（9）将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O( )（10）将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )（11）用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( )（12）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×（11）√（12）×1．辨析4对概念，理清知识关系2．解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题18 生命活动的物质基础讲义
专题18 生命活动的物质基础（1）食用白糖的主要成分是蔗糖。
( )（2）淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物。
( ) （3）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇。
( ) （4）聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。
( ) （5）糖类均有甜味、易水解，符合通式C n (H 2O)m 。
( ) （6）淀粉和纤维素互为同分异构体。
( ) （7）葡萄糖、氨基酸均属于电解质。
( )（8）糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物。
( ) （9）温度越高，酶催化效果越明显。
( )（10）牛奶、蛋清均有丁达尔效应，均可防治重金属中毒。
( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）×（5）× （6）× （7）× （8）× （9）× （10）√生命活动的物质基础⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧糖类⎩⎪⎨⎪⎧单糖低聚糖多糖油脂⎩⎪⎨⎪⎧油脂肪氨基酸、蛋白质⎩⎪⎨⎪⎧氨基酸多肽蛋白质酶1．多糖的组成和性质淀粉和纤维素具有相同的分子通式（C6H10O5）n。
它们都是由许多个单糖单元（C6H10O5）构成的天然高分子化合物。
淀粉与纤维素的比较由几千个单糖单元构成的高分无淀粉与碘作用呈现蓝色，可用于区分做工业原料，制取葡萄糖、酒精等2．酯和油脂的比较点；可以发生水3．肥皂的制备肥皂的生产流程如下所示：4．蛋白质的盐析和变性的区别碱金属、1．下列有关基本营养物质和资源的说法中，正确的是A ．煤的气化是物理变化，也是高效、清洁利用煤的重要途径B ．乙醇汽油是一种新型化合物C ．食物纤维素在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分D ．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物 【答案】C2．下列说法不正确的是A．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖C．蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质D．二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料【答案】B【解析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B错误，选B。
2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题19高分子化合物有机合成推断讲义
专题19 高分子化合物有机合成推断（1）聚乙烯与乙烯的组成结构、性质相同。
( )（2）通常所说的白色污染是指白色物质所产生的污染。
( )（3）体型高分子化合物具有较好热塑性。
( )（4）高分子化合物均属于化合物，为纯净物。
( )（5）聚氯乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。
( )（6）聚苯乙烯与苯乙烯互为同分异构体。
( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×1．常见物质（或官能团）的特征反应2．依据特定反应条件确定官能团的种类①――→光照这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件，如A ．烷烃的取代；B ．芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；C ．不饱和烃中烷基的取代。
②――→Ni △或――→催化剂△为不饱和键加氢反应的条件，包括与H 2的加成。
③――→浓H 2SO 4△是A ．醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；B ．酯化反应；C ．醇分子间脱水生成醚的反应；D ．纤维素的水解反应的条件。
④――→NaOH 醇溶液△或――→浓NaOH 醇溶液△是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
⑤――→NaOH 水溶液△是A ．卤代烃水解生成醇；B ．酯类水解反应的条件。
⑥――→稀H 2SO 4△是A ．酯类水解；B ．糖类水解；C ．油脂的酸性水解；D ．淀粉水解的反应条件。
⑦――→Cu 或Ag △为醇氧化的条件。
⑧――→催化剂或――→Fe 为苯及其同系物苯环上的氢被卤素原子取代的反应条件。
⑨――→溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。
⑩――→O 2或Cu （OH ）2或Ag （NH 3）2OH 是醛氧化的条件。
3．有机合成中的成环反应4．三大有机反应类型的判断方法加成反应、取代反应、氧化反应是必修有机化合物的三大反应类型，也是有机选择题中必考的反应类型。
不同条件下，相同试剂间发生反应的类型可能不同，应熟记各类反应的反应条件，并在实战中得到巩固提高，做到试剂、条件、反应类型“三位一体”，官能团、条件、反应类型“三对应”。
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题17烃的衍生物课件
（2）由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置； （3）由取代反应的产物的种数可确定碳链结构；
（4）由加氢后碳架结构确定
或—C≡C—的位置。
5．记准几个定量关系 （1）1 mol醛基消耗2 mol Ag（NH3）2OH生成2 mol Ag单质、1 mol H2O、3 mol NH3；1 mol甲醛消耗4 mol Ag（NH3）2OH。
（5）和NaOH反应 1 mol —COOH（或酚—OH，或—X）消耗1 mol NaOH；
1 mol
（R 为链烃基）消耗 1 mol NaOH；
1 mol
消耗 2 mol NaOH。
1．CH3—CH=CH—Cl有下列反应或现象：① 取代反应，② 加成反应，③ 消去反
应，④ 使溴水褪色，⑤ 使酸性KMnO4溶液褪色，⑥ 与AgNO3溶液生成白色沉 淀，⑦ 聚合反应。对于该有机物
烃的衍生物
羟基的反应 醇的化学性质羟基中氢的反应 氧化反应 醇和酚
物理性质 酚 化学性质
加成反应 醛、酮的化学性质氧化反应 醛和酮 还原反应
醛、酮的物理性质
羧酸的化学性质 羧酸和酯 存在和用途 酯 化学性质
三、醛、羧酸、酯
（1）醛基的结构简式为—CHO或—COH。( （2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛。( （3）可用酸性KMnO4溶液鉴别乙醛和己烯。( （4）乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋。( （5）甲酸具有醛的部分化学性质。( 【答案】（1）× （2）× （3）× ) （4）× （5）√ ) ) ) )
原因
烃基对羟基的影响不同，烷基使羟基上H的活泼性减弱，苯基使 羟基上H的活泼性增强
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题10 钠及其化合物讲义
专题10 钠及其化合物一、钠的性质及应用（1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
( )（2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( )（3）钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( )（4）1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( )（5）Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键。
(2015·高考广东卷，9D 改编)( )（6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。
( )（7）金属钠可以保存在CCl 4中。
( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）×二、氧化钠和过氧化钠（1）将Na 2O 加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
( )（2）Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。
( )（3）反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂。
( )（4）H 2O 2的电子式为H ··O ······O ····H 。
( )（5）1 mol Na 2O 2与足量CO 2气体充分反应，转移的电子数为N A 个。
( )（6）在化学反应中Na 2O 2只能作氧化剂。
( )（7）将Na 2O 2投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。
( )【答案】（1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）√ （6）× （7）√三、碳酸钠与碳酸氢钠（1） 可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液。
( )（2）用如图装置进行实验，将装置①中的稀盐酸滴入装置②碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察到立即有气泡产生。
【中小学资料】备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题11 其它金属及其化合物讲义
专题11 其它金属及其化合物一、镁及其重要化合物的主要性质及应用（1）工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却。
( )（2）工业上可用电解MgCl2溶液的方法制取Mg。
( )（3）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性。
( ) （4）MgO和Al2O3均可用作耐火材料。
( )【答案】（1）×（2）×（3）√（4）√二、铝的主要性质及应用（1）只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂。
( )（2）1 mol铝分别与足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同。
( )（3）工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝。
( )（4）将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。
( ) （5）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低。
( )（6）铝制品在空气中不易生锈说明铝的活泼性比铁要弱。
( )（7）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”。
( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×三、铝的重要化合物（1）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。
( )（2）用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生。
( )（3）明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
( )（4）Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。
( )（5）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
( )（6）明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同。
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专题10 钠及其化合物
一、钠的性质及应用
（1）将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
( )
（2）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。
( )
（3）钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋。
( )
（4）1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( )
（5）Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键。
(2015·高考广东卷，9D 改编)( )
（6）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取金属钠。
( )
（7）金属钠可以保存在CCl 4中。
( )
【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）×
二、氧化钠和过氧化钠
（1）将Na 2O 加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
( )
（2）Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1。
( )
（3）反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑中，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂。
( )
（4）H 2O 2的电子式为H ··O ······O ····H 。
( )
（5）1 mol Na 2O 2与足量CO 2气体充分反应，转移的电子数为N A 个。
( )
（6）在化学反应中Na 2O 2只能作氧化剂。
( )
（7）将Na 2O 2投入酚酞溶液中，溶液先变红后红色褪去。
( )
【答案】（1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）√ （6）× （7）√
三、碳酸钠与碳酸氢钠
（1） 可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液。
( )
（2）用如图装置进行实验，将装置①中的稀盐酸滴入装置②碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，可观察
到立即有气泡产生。
( )
（3）不能用元素周期律解释热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3。
( )
（4）侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。
( )
（5）将CO 2气体通入到饱和Na 2CO 3溶液中会有白色沉淀产生。
( )
（6）在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解。
( )
【答案】（1）× （2）× （3）√ （4）√ （5）√ （6）×
1、知识网络构建
2、重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑；
②Na 在空气中燃烧：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；
③Na 2O 2和H 2O 的反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；
④Na 2O 2和CO 2的反应：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；
⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3；
⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合：CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －；
⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3；
⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体：2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓；
⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；
⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；
⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO －3＋C a 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；
⑫电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
1．钠的性质、制备、保存及用途 钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，
与水反应：
2
2．过氧化钠结构与性质的4点防范
（1）Na2O2的电子式为，阴、阳离子个数比为1∶2。
（2）1 mol Na2O2与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子物质的量均为1 mol，即反应中水或二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂。
（3）一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
（4）Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，可使品红溶液褪色。
Na2O2投入无色酚酞溶液中，酚酞溶液先变红后褪色。
3．四种方法突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别
1．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说
法不正确
．．．的是 ( )
A．合金的熔点一般比组分金属低
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
【答案】D
如果剩余氯化铜，铝可以置换铜，故C正确；D．2Al～3H2，2Na～H2，每9gAl置换1g H2，每23gNa置换1gH2，可见若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D 不正确。
故选D。
点睛：解答本题一定要注意钠与足量水的反应是完全的，而铝能否完全溶于氢氧化钠溶液受到氢氧化钠的影响。
2．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )
A．NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B．N2NO2HNO3
C．NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3 D．FeS2SO3H2SO4
【答案】C
【解析】AlCl3中加入氢氧化钠应该得到Al(OH)3，不会直接得到氧化铝，选项A错误。
N2和O2的反应，是在高温或者放电的条件下，生成NO，选项B错误。
向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳发生如下反应：NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠（实际是侯氏制碱法的原理），选项C正确。
FeS2煅烧应该得到二氧化硫，二氧化硫再经催化氧化得到三氧化硫，选项D错误。
3．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果
【答案】C
4．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法中，正确的是
A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
【答案】B
5．将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（）
A．过氧化钠将溶液漂白 B．生成红褐色沉淀
C．除溶解外无特殊现象产生 D．生成白色沉淀
【答案】B
【解析】过氧化钠具有强氧化性可以将亚铁氧化为三价铁，过氧化钠投入氯化亚铁溶液中与水先反应生成氢氧化钠，三价铁再与氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故B正确。