高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应课件3鲁科版选修4 (1)
高中化学 1.1.1 化学反应的反应热课件1 鲁科版选修4
若 E1>E2,则反应吸收能量,即 Q>0; 若 E1<E2,则反应放出能量,即 Q<0。
(2)反应热与物质能量的关系可用图示法表示:
吸热反应
放热反应
归纳总结:常见的吸热反应和放热反应 1.常见的吸热反应 多数分解反应,如石灰石分解;铵盐与碱反应,如:NH4Cl 与 Ba(OH)2 反应。 以 C、H2、CO 做还原剂的氧化还原反应,如:制水煤气。 2.常见的放热反应 多数化合反应,如:CaO 与水反应。 活泼金属与酸反应,如:Mg 与稀 H2SO4 反应。 酸碱中和反应,如:NaOH 与稀盐酸反应。 燃烧反应,如:C、CO、H2 的燃烧。
互动探究
探究 1.怎样理解化学反应中的能量变化?
化学反应中的能量通常是以热能的形式表现出来的,但不全是,
也有其他的表现形式,如光能、电能等。反应热的提出是为了定
量描述化学反应中释放或吸收的热能。
(1)反应热与化学键的关系
吸收能量 E1 ↑
反应物――新旧―化化―学学―键键―形断―成裂―→反应产物 ↓
B.铁丝在氧气中燃烧 D.在生石灰中加水
解析:反应产物总能量大于反应物总能量的反应属于吸热反
应,A、B、D 项反应均为放热反应,C 项反应为吸热反应。
4. 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定物 质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的 过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出 反应前后溶液温度的变化。回答下列问题: (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有 ____________________________,在大小烧杯之间填满 碎泡沫(或纸条)的作用是_________________________。 结合日常生活的实际,该实验改在________中进行效果 会更好。
高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应专题讲座课件鲁科版选修4
燃烧反应
生成物在常温 下为稳定态
以燃烧1 mol 可燃物为标准
反应热
ΔH符 放热取负值、 号 吸热取正值
能量数 值的描
述
必须指出是放 热还是吸热或 使用正负值或 用ΔH表示
中和热 负值
燃烧热 负值
直接描述热量的变化时不必 再指明是放出的热量,可
①ΔH= ∑E(生成物)- ∑E(反应物) ②ΔH值与书写形
x+y=313g.1/mgol 34x+54y=323g.2/mgol
,解得 x=0.05 mol,y=0.05 mol。
从而求得P2O3和P2O5的质量分别为2.75 g和3.55 g。由反应热 的定义知1 mol磷单质完全燃烧生成P2O5时放出的热量为Y kJ, 则0.05 mol磷单质完全燃烧放出的热量为0.05Y kJ,则0.05
键时放出的能量
-1
-1
-1
则12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 D.任何化学反应都伴随着能量的变化
解析:选 D。铝热反应需加热却是放热反应,A 项错误;燃烧热 不随物质的量的变化而变化,B 项错误;根据表中数据可得 H2(g) +Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,C 项错误。
_P_(_s)_+__34_O__2(_g_)=_=_=_12_P__2O__3(_s_) __Δ__H_=__-__(2_0_X__-__Y_)_k_J_/m__o_l_______。
解析:本题以磷的燃烧为载体,考查反应热、盖斯定律及热化
学方程式的有关知识。由题意知生成的两种氧化物分别为 P2O3 和 P2O5,设生成 P2O3 和 P2O5 所需的 P 物质的量分别为 x、y。 根据方程式 4P+3O2 点燃,2P2O3 和 4P+5O2 点燃,2P2O5,得
第1节《化学反应的热效应》课件(鲁科版选修4)(1)2
4、反应热的计算公式 Q= - C(T2 -T1)=- C0m(T2-T1)
C—热容,当物质吸收热量温度升高时,温度每 热容,当物质吸收热量温度升高时, 升高1K所吸收的热量,称为该物质的热容; 1K所吸收的热量 升高1K所吸收的热量,称为该物质的热容; 比热容,单位质量物质的热容; C0—比热容,单位质量物质的热容; T—热力学温度,也叫开尔文温度, 热力学温度,也叫开尔文温度, 单位为k 单位为k,T(k)=t(0c)+273.15
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 不 同 点 生成物的量 反应热 的含义 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 不一定是1mol 不一定是1mol 101kPa时 1mol纯 101kPa时,1mol纯 完全燃烧生成 物质完全燃烧 物质完全燃烧生成 稳定氧化物时放出 稳定氧化物时放出 的热量; 的热量;不同的物质 燃烧热不同 不一定是1mol 不一定是1mol 1mol H2O 酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量;强酸强碱间的中 和反应中和热大致相 约为57.3kJ/mol 同,均约为57.3kJ/mol 中和热
三、盖斯定律及其应用 化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相 同的。 同的。 即:化学反应的反应热,只与反应的始态(各反应物)和终态(各 化学反应的反应热,只与反应的始态(各反应物)和终态( 生成物)有关,而与反应具体进行的途径无关。 生成物)有关,而与反应具体进行的途径无关。
∆H=H(反应产物)- H(反应物) (反应产物) (反应物)
焓
焓
当∆H为“-”( ∆H<0)时,为放热反应 为 ) 当∆H为“+”( ∆H>0)时,为吸热反应 为 )
高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应课件1 鲁科版选修4(1)
甲烷的燃烧热是_8_9_0_.3__k_J_/m__o_l_甲烷的燃烧热ΔH= _-_8_9_0_._3_k_J_/mol
(2)中和热:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成 1molH2O(l)时所放出的热量。
一.焓变、反应热
1.反应热。 2.吸热反应与放热反应: (1)化学反应中的能量变化
(2)常见放热反应物的键能之和
利用键能计算反应热,其关键是算清物质 中化学键的数目。
1molP4含有__6_mol P—P键 1mol金刚石含有_2__mol C—C键; 1mol晶体硅含有_2__mol Si—Si键; 1mol石墨含有1__.5_mol C—C键; 1mol SiO2含有_4__mol Si—O键;
N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,
则__N_N_22_与(_g_H)+_2_反3_H_应_2_(生g_)_成_=_N_H_2_3N_的H_热_3_(g_化)__学_Δ_方H__程=__式-__为9_2_k_J_/_m__o_l _。
【例2】 在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反 应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
例1. 某反应由两步反应A→B→C构成,它的反
C 应能量曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.加入催化剂会改变反应的焓变
C.三种化合物中C最稳定
D.A→C反应中ΔH=E1-E2
3. 反应热类型 ——燃烧热、中和热等
(1)燃烧热:在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
高中化学 1.1《化学反应中的热效应》课件1 鲁科版选修4
一
H:1
练
】 1.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液
体,可用作火箭燃料。已知在 25℃时、
101 kPa时,16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧 生成氮气和液态水,能放出312 kJ热量,
请写出N2H4完全燃烧反应的热化学方程式。
2.神舟系列载人飞船的火箭时推进剂中盛有液态肼 (N2H4)和强氧化剂NO2,这两者混合反应生成大量
C.ΔH3=ΔH1-ΔH2
D.ΔH1>ΔH2
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11
例题
已知H-H键能为436 kJ·mol-1,
N-H键能为391 kJ·mol-1,根据
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
则N≡N的键能是( B
A.431 kJ·mol-1
B.945.6 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1
化学反应中的热效应
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1
《考试说明》的要求
1.了解化学反应中能量变化的原因,能说出常见的 能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义,能够正确书写热化学 方程式,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计 算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
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7
反应类型 定义
放热反应
放出热量的化学反应
吸热反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量
反应物具有的总能量
大于 生成物具有的总能量 小于 生成物具有的总能量
图
+
示
【写一写】
请写出CO与H2反应生成甲醇的热化学方程式。
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1.1化学反应的反应热教案鲁科版选修4
1-1-1 化学反应的反应热教学目标知识与技能:1.通过反应热定义的学习,了解反应热效应的定量描述与反应条件有关。
2.通过中和热的实验,了解反应热效应的定量测定原理和方法。
过程与方法:1.通过反应热定义的学习,理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。
2.在学习过程中,学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理。
情感态度与价值观:1.体会实验成功的喜悦,感悟科学探究的乐趣。
2.养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点:反应热的概念教学难点:对反应热概念的理解教学过程:【引入】播放“欢迎走进化学反应原理”的视频【板书】第一章化学反应与能量的变化【学生】学生自行体会定量观→动态观→微粒观【设计意图】通过视频引入,增强学生学习化学反应原理的兴趣。
初步介绍学科观念。
【教师】演示实验:1.点燃镁条;2.冰袋的奥秘:氯化铵氢氧化钡用结实的塑料袋代替烧杯,称取2 g氯化铵晶体倒人塑料袋中,从中间系扎。
再称4 g粉末状氢氧化钡晶体加人袋中用线绳扎紧密封备用(如上图所示)。
上课时解开中间的绳子,并用手轻轻搓揉使之混匀。
然后传给学生。
【学生】1. 观察,思考能量的转化形式。
2.用手感觉塑料袋温度的变化情况。
注意事项:所用塑料袋必须结实,不能在搓揉中弄破而腐蚀手臂。
【思考】在实验一和实验二中,能量的转化形式有何不同?【设计意图】把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来,初步建立探究反应热的实验方法。
【板书】第一节化学反应的热效应【思考】1.什么是化学反应(变化)?2.化学反应的实质是什么?3.在旧化学键断裂和新化学键生成的过程中各伴随什么变化?4.能量变化的形式有哪些?【学生】回忆必修二中的相关知识点回答问题。
【思考】常见的放热反应和吸热反应各有哪些?【学生】学生自行举例,列举熟悉的化学反应能量变化的形式和放热反应、吸热反应。
学生诵读反应热的概念,并书写反应热的计算公式。
【投影】展台展示学生答案放热反应:燃料的燃烧、中和反应、金属与酸、大多数化合反应。
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
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2.微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键 断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸收 能量;当原子重新结合成生成物分子时,即新化学 键形成时,又要释放能量,则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热.
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出,但不属
于放热反应,NH4NO3固体溶于水时吸热,但不属于吸热 反应.
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),下列说
法正确的是
()
A.生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.896 kJ/mol
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解析:化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量), 生成物分子新键形成(放出能量),反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和. 设N≡N键的键能为E(N≡N),则有 2 mol×3×391 kJ/mol-1 mol·E(N≡N)-3 mol×436 kJ/mol=92.4 kJ 解得E(N≡N)=946 kJ/mol. 答案:B
上等于 恒压 条件下的焓变),用 ΔH 表示. (2)单位:ΔH的单位常用kJ/mol.
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1.焓变和反应热是什么关系? 提示:在恒压条件下进行的反应,其反应热就是焓 变.因此它们的符号均为ΔH,单位也相同.
【鲁科版.高中化学】选修4第一章第1节《化学反应的热效应》(第1课时)ppt课件
吸热反应
反应物具有的总 反应物具有的总
关系 能量大于生成物 能量小于生成物
具有的总能量 具有的总能量
表示方法
ΔH<0
ΔH>0
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
类型 比较
放热反应
吸热反应
图示
实例
H2(g)+Cl2(g)=== 2HCl(g)
ΔH=-184.6
kJ/mol
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g)
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析:本题考查对 反应过程中能量变化图像 的理解和应用。(1)H2(g)和12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 H2(g)―→2H(g)和12 O2(g)―→O(g)过程中断开 H—H键和 O===O 键需吸收的能量,
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
2.反应热的测定 (1)仪器——量热计
第一章 化学反应与能量转化
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
(2)原理 Q=_-__C_(_T_2_-_T_1_)____ 其中C表示溶液及量热计的___热__容___,T1、 T2分别表示反应前和反应后体系的温度。 (3)中和热 ①强酸、强碱中和反应的离子方程式:H+ +OH-===H2O。 ②强酸、强碱的中和热值:_5_7_.3_k_J_·_m_o_l-__1 _。
栏目 导引
第一章 化学反应与能量转化
解析:选D。本题考查化学反应中的能量变 化,由图可知,B+C的能量高于A的能量, 则反应B+C―→A一定是放热反应,反之, A―→B+C则是吸热反应。根据能量守恒定 律,两反应的反应热在数值上相等,符号相 反。
2021年高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应课件6鲁科版选修4
拓展视野
微 量 热 计
弹 式 量 热 计
归纳总结
1.测量原理 Q= - C(T2-T1) 物理方法测量 温度T1〔未混合前各反响物的温度,保持一样〕 温度T2〔反响后溶液的最高温度〕 2.简易装置 3.实验精度 装置保温效果好,不传热、不散热 反响充分:环形玻璃棒搅拌,相对过量反响物保证另一反响物完全消耗
活动探究
测定中和反响的反响热
装 置
反响热的测定
反响步骤
1.用一个量筒最取100mL 1.0 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用 温度计测量盐酸的温度T1。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
2.用另一个量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液,并调节温 度使其与量热计中盐酸的温度一样。
温度计
硬纸板
碎纸屑
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒. (2)烧杯间塞满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 . (3)大烧杯上如果不盖硬纸板,求得中和反响的反响热数值将 偏小 (
填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞) (4)NaOH溶液浓度大于HCl溶液的浓度的作用是 确保盐酸完全被中和 ,
反响热的测定
数据处理
实验 NaOH溶液与盐酸
溶液温度 / K
T1
T2
反应热 / J
KOH溶液与盐酸
NaOH溶液与盐酸
稀的强酸、强碱完全反响生成1mol水释放热量约为57.3 kJ。
思考
假设用浓硫酸进展上述实验,测得的热量数值会发生什么变 化?反响热数值会发生什么变化?
测得的热量数值会偏大,反响热数值会偏大
3.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒 中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动 溶液。待温度不再上升时,读取混合溶液的最高温度T2,记为 终止温度。
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应课件3鲁科版选修4 (1)
量热计、量筒(100ml)、温度计、烧杯(250ml)
(2)药品:
1.0mol·L-1的盐酸 1.0mol·L-1的盐酸 1.0 mol·L-1的硝酸
1.0mol·L-1的NaOH溶液 1.0mol·L-1的KOH溶液 1.0mol·L-1的NaOH溶液
实验内容
① 向量热计内筒中加入1.0mol·L-1的盐酸100mL,盖上 杯盖,插入温度计,匀速搅拌后记录初始温度T1。
(4)实验中改用60 mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL 0.55
mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出
⑵常见的吸热反应
① 多数分解反应,如CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③ C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ④ CO2+C 高温 2CO
总之:吸热反应和放热反应是用来定性描述化学 反应的能量变化。 那化学上又是如何定量描述化学反应的能量变化 呢?
第1节 化学反应的热效应
联想·质疑
1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应?哪些反应是吸热反应?
• 化学反应包括两个过程:旧化学键的断裂和新化学 键的形成,前者吸收能量,后者放出能量,这两个 过程的能量不同,所以有能量变化,整个反应放热 还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。
• 所有的化学反应都有能量的变化,其中大部分都是 热量的变化
常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应。
如:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如:C、CO、C2H5OH等的燃烧 ④多数化合反应。
2018年高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课件1鲁科版选修4
称为该物质的热容;
单2位、J符·K号-1 : Q Q > 0,反应吸热;Q < 0,反应放热
c—比热容,单位质量物质的热容;液态水的比热为4.18kJ·K-1·kg-1
3、单位: J/mol或kJ/mol
T—热力学温度,也叫开尔文温度,
3.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒 中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动 溶液。待温度不再上升时,读取混合溶液的最高温度T2,记为 终止温度。
4.近似认为溶液比热等于水比热,根据溶液温度升高数值,计 算此中和反应的反应热。
5.用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝 酸反应的反应பைடு நூலகம்。
课堂小结
一、反应热 二、反应热的测定
1.测量原理 Q= - C(T2-T1) 物理方法测量 2.简易装置 在释常热3装热.一放用时实置、定或符,验保不温吸号Q精温 散为度收Q度效热表正下的果示值,热好。;反量,反反应。不应应所通传吸放 热反时应,充Q分为:负环值形。玻璃棒搅 拌,相对过量反应物保证 另一反应物完全消耗
化学·选修 4 化学反应的反应热
第一课时
教学目标
1.知道反应热是对反应热效应的定量表示,能说 出什么是反应热,明确反应热符号的规定。
2.初步学习测定反应热的基本原理和方法。
情景导入
还能举 出其它 放热或 吸热的 反应?
如化何学求反算应一的个反应体热系放出或吸收的热量呢?
1、概念:当吸化收学的Q=反热-应量C在称(T一为2 -定该T1)的反=温应- 度在cm(下此T2进温-T行度1) 时下,的反热应效所应释,放简或称
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③ 快速将烧杯中的碱液倒入量热计中,盖好杯盖,匀 速搅拌,记录体系达到的最高温度T2。
④ 假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容, 根据溶液温度升高的数值,计算此中和反应的反应 热。
反应热测定的误差分析
[议一议]你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol,若不是, 分析产生误差的原因。 计算公式: Q= - C0m(T2-T1)
可能的原因有: 1.量取溶液的体积有误差(测量结果是按100 mL的 酸、碱进行计算,若实际量取时,多于100mL或小 于100mL都会造成误差) 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差。 5.隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度,致使热量损失而引起误差。
第1节 化学反应的热效应
联想·质疑
1、化学反应中为什么有能量变化? 2、哪些反应是放热反应?哪些反应是吸热反应?
• 化学反应包括两个过程:旧化学键的断裂和新化学 键的形成,前者吸收能量,后者放出能量,这两个 过程的能量不同,所以有能量变化,整个反应放热 还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。
• 所有的化学反应都有能量的变化,其中大部分都是 热量的变化
290.7
7.5
6.8 -5684.8
在测定过程中应注意什么问题?
(1)用保温性能好的仪器测量。 (2)混合好后,迅速盖好装置盖子,减少热量的损 失。 (3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液, 而且要是稀溶液。 (4)宜用有0.1分刻度的温度计,读数尽可能准确, 且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要 完全浸没在溶液中,而且要稳定一段时间后再读数, 以提高所测的精度。 (5)记录最高温度。
C0—比热容,单位质量物质的热容; 单位:kJ·K-1·kg-1; 液态水的比热为4.18kJ·K-1·kg-1
T—热力学温度,也叫开尔文温度, 单位为k,T(k)=t(0c)+273.15
中和反应的反应热——中和热
在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量。
活动※探究
3、测定中和反应的反应热 (1)仪器:
一、化学反应的反应热 问题※思考
1、什么是反应热? 2、反应热的符号是什么?怎样表示反应吸、放热? 3、反应热的单位是什么 4、如何获得一个反应的反应热呢?
(一)反应热的涵义 1、化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行 时,反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度 下的热效应。 2、符号:用Q表示
问题与研讨
1.本实验中若把100mL1.0 mol·L-1的盐酸改为100 mL 1.0mol·L-1醋酸,所测结果是否会有所变化?为什么? 2.若改用200mL 1.0mol·L-1的盐酸和200mL 1.05 mol·L-1的NaOH溶液,所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?
量热计、量筒(100ml)、温度计、烧杯(250ml)
(2)药品:
1.0mol·L-1的盐酸 1.0mol·L-1的盐酸 1.0 mol·L-1的硝酸
1.0mol·L-1的NaOH溶液 1.0mol·L-1的KOH溶液 1.0mol·L-1的NaOH溶液
实验内容
① 向量热计内筒中加入1.0mol·L-1的盐酸100mL,盖上 杯盖,插入温度计,匀速搅拌后记录初始温度T1。
各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热
试 实验内容 溶液初始 溶液最高 △T= 反应热/J
验
温度T1
温度T2 T2- T1 Q= -
组
C0m(T2-T1)
1 NaOH溶液 与盐酸
290.6
297.4
6.8 -5684.8
2 KOH溶液 与盐酸
290.5
297.3
6.8 -5684.8
3 NaOH溶液 与硝酸
答案:1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质,其电 离时要吸热,故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时放出的热量,其数值与反应物的量的多少无关, 故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操 作都准确无误,且无热量损失,则二者结果相同)。
[练习]
50 mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶 液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少 的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用 是 减少实验过程中的热量损失 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热 数值 偏小 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50mol·L-1盐酸跟50mL 0.55
mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出
Q<0,表示放热;Q>0,表示吸热; 3、单位:J·mol-1或KJ·mol-1 (二)反应热的测定
1.测量仪器:量热计
简易量热计示意图
2.反应热的计算
计算公式: Q= - C(T2 -T1)=- C0m(T2-T1)
C—热容,当物质吸收热量温度升高时,温度每 升高1K所吸收的热量,称为该物质的热容; 单位:J·K-1
⑵常见的吸热反应
① 多数分解反应,如CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ② 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③ C(s)+H2O(g) 高温 CO+H2 ④ CO2+C 高温 2CO
总之:吸热反应和放热反应是用来定性描述化学 反应的能量变化。 那化学上又是如何定量描述化学反应的能量变化 呢?
常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应 ①活泼金属与水或酸的反应。
如:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②酸碱中和反应。如:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ③燃烧反应。如:C、CO、C2H5OH等的燃烧 ④多数化合反应。
如:Na2O+H2O =2NaOH,SO3+H2O=H2SO4