计算 化学计算 高考复习

【知识网络】【易错指津】1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。

2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。

3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。

1．过量判断：2．混合物计算及综合计算使用的数学思想3．混合物计算的一般解题步骤【易错指津】1．选用化学反应进行关于混合物的计算，在近十年高考的最后一题或倒数第二题中出现的频率高达50%。

解有关混合物问题计算的关键是：①根据涉及的化学反应，找出关系列联立方程确定未知数，或根据已知条件直接确定一个或若干个未知数，然后逐一解决；②设未知数时，一般设组分的“物质的量”，因为这样“设”，找关系方便；解关于多步反应的计算，关键是建立“关系式”，而关系式的建立，是基于熟练掌握所涉及的化学反应，将多步反应中始态物质和终态物质间建立关系。

2．利用化学方程式的计算解题的基本思维模式：①认真审题，明确条件和要求，挖掘题示和信息，弄清要解决的问题；②写出正确的化学方程式或关系式；③运用化学知识找出已知项与未知项在量方面的内在联系，找出解题的突破口。

3．有关混合物过量的计算，要注意由于反应物量的不同，从而导致产物不同，反应方程式也不同。

推算时不能仅用一种反应方程式考虑问题。

4．计算确定某种盐的化学式时，要注意题中图像提供的隐藏的已知条件，挖掘出反应中需要消耗量与实际消耗量之间是否存在差量，以防导致分析判断失误。

5．正确理解化学方程式的意义，熟悉单质及化合物的性质，准确书写化学方程式或关系式，求出相关物质的摩尔质量是化学方程式计算的关键，防止化学方程式未配平，列比例式计算时相关物质上下单位不统一造成错误。

注意解题规范，合理使用单位和有效数字。

6．进行混合物过量计算时，判断哪种物质过量是解题的关键，抓住不足量物质进行计算，找出质量关系和某种物质的物质的量守恒关系，列出多元一次方程组求解，必要时将计算结果进行检验是否符合实际情况。

防止不分析判断哪种物质过量，直接乱用数据进行计算。

7．对于具有新信息的化学计算题，注意克服陌生感而带来的恐惧心理，细心找出各种有用物质对应的数量变化关系进行计算。

高考化学计算的发展新趋势在于从诸多量中找出有用的数据来计算某个量，并进行可能组合的分析，以及缺量分析，需要补足哪些量才能进行计算等，以提高创造思维能力。

8．在进行复杂的化学计算时，应用某种解题方法进行综合分析，考虑问题要周密。

凡是用字母代替物质的具体用量时，不能认为都是足量或适量，要根据化学方程式划定各段范围，分段讨论，防止因分析不全、疏漏而造成错误。

例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C 。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为 ②原混合气体的体积为③反应达平衡时气体A 消耗掉 ④反应达平衡时气体B 消耗掉 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④例2 C 8H 16经多步裂化，最后完全转化为C 4H 8、C 3H 6、C 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是例3 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)=L 、c(Al 3+)=L ，溶液的pH=（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-），则c(K +)为例4 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原物为例5 将铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到（标准状况）。

则所消耗硝酸的物质的量是例6 由NaH 2PO 4脱水形成聚磷酸盐Na 200H 2P 200O 601，共脱去水分子的数目为 个 个 个 个例7 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2SO 4=2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O ，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品，加水研磨后，转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出，加入过量的KI 溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用LNa 2S 2O 3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na 2S 2O 3+I 2= Na 4S 4O 6+2NaI ，滴定时用去溶液 mL 。

试用上述数据计算该漂白粉的X%。

例8 在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n 的比值为:2 :3 :3 :8例9 由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 :8:13 :1:14 :8:29 :16:57例10 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为，则混合物中一定含有的金属 A.锌B.铁C.铝 D.镁例11 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4例12 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得和水，下列正确的是：混合气体中A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷D.一定有乙炔例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为例14 将可能混有下列物质的硫酸铵样品，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和硝酸铵C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和硝酸铵例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B。

当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为% % % %例1 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡的分子含%、% 、%，其余为O，已知其相对分子质量不超过300，试求：（1）吗啡的相对分子质量，分子式（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，那么海洛因的相对分子质量，分子式为。

例2 为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。

取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得固体。

在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体。

（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。

（2）确定材料的化学式。

例 3 自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：(OH)2(a，b为正整数，且a≤2，b≤2为正整数)。

（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1。

它们的化学组成为：孔雀石、石青。

（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。

然后，加盐酸使A 样品完全溶解，产生（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO。

试计算并确定该矿石的化学组成。

（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生（标准状况），这份矿样中CuO 含量不低于 g；（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g，所含CuO质量为G g。

加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标准状况）为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=例4接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。

为防止污染大气在排放前设法进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放的1万米3尾气中含%（体积分数）的SO2。

问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少kg石膏（）（2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含溶质。

试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

（3）工厂在尾气处理及制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。

调节尾气排放的流量，以取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。

现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的产量，且n(SO 2)/n(NaOH)=x ，试写出x 在不同取值范围时，n(NaHSO 3)的值或n(NaHSO 3)与n(SO 2)、n(NaOH)间的关系式。

例5 硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g 水仅溶解。

（1）25℃时，在烧杯中加入硫酸银经充分溶解后，所得饱和溶液的体积是200mL 。

计算溶液中Ag +的物质的量浓度。

（2）若在上述烧杯中加入LBaCl 2溶液，充分搅拌，溶液中Ag +的物质的量浓度。

（3）在（1）题烧杯中需加入多少LBaCl 2溶液，才能使Ag +浓度降至L 例6 现有AlCl 3和FeCl 3混合溶液，其中Al 3+和Fe 3+的物质的量之和为，在此溶液中加入90mL4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应.设Al 3+物质的量与Al 3+和Fe 3+总物质的量的比值为x 。

(1)根据反应的化学方程式计算x=时，溶液中产生的沉淀是什么物质的量有多少 (2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x 取值范围。

请在画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线.(3)若Al 3+和Fe 3+物质的量之和为A 摩(A 为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x 取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A 、x 的式子表示)。

1、思路分析：依题设条件确定在建立化学平衡时A 、B 、C 三种气体体积的关系：A+3B 2C 平衡时的体积生成气体 C ，消耗 A 和 B 。

消耗总体积为： L+ L= L 因此，原混合气体的体积为：+=。

由此可知，原混合气体的体积为，反应达平衡时气体A 消耗掉。

答案：A 一题多解：本题对化学平衡的知识通过简单的定量关系进行考查，只给出了平衡时气体C 的体积为总体积10%这一个数据。

这类题很明显是可以有多种解法的。

设x 、y A 及气体B 分别减少的体积；z 为由A 、B 反应生成气体C 时所减少的总体积。

A+3B 2C 体积减少1 32 2 x y z则x=1/2× L= L y=3/2× L= L z= L 因此，原混合气体的总体积为：V L+ L = L2、思路分析：此题切入较易，深入较难，只要一步一步深入地去思索，就会获得成功。