2017届高考化学二轮复习 大题专题(三)
高考化学二轮复习大题突破练 3化学反应原理综合题
大题突破练3 化学反应原理综合题1.(2022山东枣庄二模)2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。
(1)CO2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示:反应:CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH=。
(2)反应Ⅰ进行时，同时发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，在1 L恒容密闭容器中充入4.0 mol CO2和6.0 mol H2，一定温度下，达到平衡时，c(CO2)=c(H2O)，c(H2)=1.2 mol·L-1，CH3OH物质的量分数为%(计算结果保留1位小数)。
(3)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应:3C2H4(g)2C3H6(g)。
①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C2H4的体积分数与温度的关系如图所示:在催化剂甲作用下，图中M点的速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆);根据图中所给信息，应选择的反应条件为。
②一定温度下，该反应正、逆反应速率与C2H4、C3H6的浓度关系:v(正)=k(正)·c3(C2H4)，v(逆)=k(逆)·c2(C3H6)[k(正)、k(逆)是速率常数]，且lg v(正)~lg c(C2H4)或lg v(逆)~lg c(C3H6)的关系如图所示。
向恒容密闭容器中充入一定量C2H4，反应进行m分钟后达平衡，测得c(C2H4)=1.0 mol·L-1，该温度下，平衡常数K=(用含a、b的计算式表示，下同)，用C3H6表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
2.(2022山东淄博二模)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
Ⅰ.CH4与CO2、H2O重整制合成气的反应如下:ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ⅱ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数ln K p与温度的关系如图1所示。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题三 选择题专攻 2-物质结构与性质
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
2017年高考化学二轮复习 选考大题专攻练(二)有机化学基础(B)
选考大题专攻练(二)有机化学基础(B)(满分60分,建议用时25分钟) 大题强化练,练就慧眼和规范,占领高考制胜点!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 I-1271.(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:已知:2+回答下列问题:(1)A的化学名称是________。
(2)写出C所有可能的结构简式________。
(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
请写出用A不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D的路线________;(4)OPA的化学名称是________,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,该反应的化学方程式为________;(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G任意一种可能的结构简式________。
【解析】(1)A与溴在光照条件下发生取代反应生成B,所以A是邻二甲苯。
(2)邻二甲苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生苯环的取代反应,在甲基的邻位或对位发生取代,所以C的结构简式可能是、。
(3)邻二甲苯被高锰酸钾氧化可得到邻二苯甲酸,生成D为邻苯二甲酸二乙酯,还需乙醇,所以邻二苯甲酸与2分子乙醇发生酯化反应可得到D,流程图为。
(4)根据OPA的结构简式可知,其化学名称是邻苯二甲醛。
由已知信息可知,两个醛基可在一定条件下反应生成醇羟基和羧基,而OPA中含有2个醛基,所以E分子中含有醇羟基和羧基,然后发生缩聚反应生成F,化学方程式是n+(n-1)H2O。
(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,则可能的结构简式为、、、。
答案:(1)邻二甲苯(2)、(3)(4)邻苯二甲醛n+(n-1)H2O(5)、、、2.(15分)有机化学中的许多重要的有机反应被冠以人名,以纪念首次发现或是对该反应做出深入研究、取得突出成就的科学家,这也是给予有机化学家们最崇高的嘉奖和荣誉。
高三化学二轮复习专题系列——肢解高考题(三)——硫化氢
肢解高考题(三)——硫化氢1、(2014江苏20)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－S n2－①写出电解时阴极的电极反应式：。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
(2014北京28)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）：（1）用KSCN（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：____________________________________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出—记录如下：①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：有机推断与合成大题 (原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练有机推断与合成大题（原卷+解析卷）1．苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：①CH3CHO+CH3COCH35%NaOH−−−−−→溶液CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。
②烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时往往变得较为稳定。
(1)写出化合物C中官能团的名称______。
(2)写出化合物D的结构简式______。
(3)写出反应④的化学方程式______。
(4)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式______。
①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应②1 mol该有机物能与2 mol NaOH恰好完全反应③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子(5)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线_______。
2．黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物 K 的路线如下：已知：①R-ClNaCN−−−−→一定条件R-COOH②−−−−→黄鸣龙反应R1CH2R2③RCOOR1+R2CH2COOR3−−→碱+R1OH④A 可与 NaHCO3溶液反应；I 的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色回答下列问题：(1)下列说法正确的是____________。
A．A 与C 有相同的官能团，互为同系物B．E→F 可通过两步连续氧化反应得到C．H→J 的反应类型与工业制乙苯的反应类型相同D．K 的分子式是 C16H26 O6(2)写出化合物 D 的结构简式____________。
(3)写出 H→J 的化学方程式____________。
(4)写出化合物 D 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____________。
①1H-NMR 谱检测表明：分子中共有 3 种不同化学环境的氢原子；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
2024届高三化学新高考大二轮复习考前特训 综合大题标准练(三)
综合大题标准练(三)1．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2，某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：(1)基态硒(Se)原子的价层电子排布式为______________________________________；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_______。
(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。
(3)已知：25 ℃，K b(NH3·H2O)≈2.0×10－5，K sp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，K sp[In(OH)3]＝1.0×10－33。
当金属阳离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀时溶液的pH约为________(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)＋NH3·H2O[Ga(OH)4]－＋NH＋4的平衡常数K＝_______(已知：Ga3＋＋4OH－[Ga(OH)4]－，K＇＝c([Ga(OH)4]－)c(Ga3＋)·c4(OH－)≈1.0×1034)。
(4)“回流过滤”中加入的SOCl2是一种液态化合物，极易与水反应，写出SOCl2与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________；SOCl2有两个作用一是将氢氧化物转化为氯化物，另一个是__________。
高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案中国传统古文化描述
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题(本大题共20小题)1.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是()A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。
《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
运用化学知识对其进行分析,则这种方法是( )A.分液B.升华C.萃取D.蒸馏3.《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗词分析不正确的是( )A.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D.“野火烧不尽,春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的4.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是()A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是( )A.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO27.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是( )A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5 年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO28.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( )A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到B.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能9.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
高考化学二轮复习大题突破练3化学反应原理综合题
大题突破练3 化学反应原理综合题1.(2022江西鹰潭第二次模拟)(1)合成氨是目前人工固氮最重要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
①该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
ⅰ.3LiH(s)+N2(g)Li2NH(s)+LiNH2(g) ΔH1=+32.8 kJ· mol-1ⅱ.Li2NH(s)+2H2(g)2LiH(s)+NH3(g) ΔH2=-88 kJ· mol-1ⅲ.LiNH2(g)+H2(g)LiH(s)+NH3(g)ΔH3②则ΔH3=。
(2)为了研究反应的热效应，我国科研人员计算了下列反应在一定范围内的平衡常数K p。
ⅰ.N2H4(l)N2(g)+2H2(g) ΔH0K p0ⅱ.N2H4(l)NH3(g)+N2(g) ΔH1K p1ⅲ.NH3(g)N2(g)+2H2(g) ΔH2K p2lg K p1-T和lg K p2-T的线性关系如图所示:①由图可知ΔH1(填“大于”或“小于”)0。
②反应ⅰ的K p0=(用K p1和K p2表示)。
反应ⅰ的ΔH0(填“大于”或“小于”)0，写出推理过程:。
(3)氨水可以吸收二氧化碳。
已知常温下，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5，K a1(H2CO3)=4.4×10-7，K a2(H2CO3)=4.4×10-11，此温度下某氨水的浓度为2 mol·L-1，则溶液中c(OH-)= m ol·L-1;将CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=(保留小数点后4位数字)。
2.(2022陕西榆林四模)2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。
专题3离子反应与氧化还原反应 2024届高考化学二轮专题复习战略
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律， 确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后 续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。
答案：D
解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复 分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳 酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、 NH4+同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶 液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
4．[2022·全国甲卷]能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O===AlO−2+4NH4+ C ． 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： SiO32− +CO2+H2O=== HSiO3− + HCO3− D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42−===BaSO4↓＋2H2O
答案：B 解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写 其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧 化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－===HgS↓，D项正确。
高考化学二轮复习专题突破练三离子反应含解析
专题突破练三离子反应一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州二模)下列离子方程式正确的是( )A.用稀硝酸溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-Al+2H2OC.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OD.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SC.加入硝酸无明显现象,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,一定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴几滴KSCN溶液,溶液变红,一定有Fe2+3.(2021湖南常德3月一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O CO2+2HSD.将H2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.(2021湖南郴州第三次质量监测)下列离子方程式书写正确的是( )A.通入H2S除去废水中的Cu2+等重金属离子:S2-+Cu2+CuS↓B.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:Al+HC+H2O Al(OH)3↓+CC.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓D.工业上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O5.(2021湖南衡阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.向Na2S2O3溶液中滴加盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明矾溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3C Al2(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水:2Fe2++2I-+2Br22Fe3++4Br-+I26.(2021湖南衡阳二模)下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S+PbS CuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液:2OH-+Mg2++2HC MgCO3↓+C+2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:4H2O2+12H++4Mn4Mn2++10H2O+7O2↑7.(2021湖南怀化一模)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+2OH-2Cr(黄色)+H2OB.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.硫代硫酸钠与稀硫酸反应:S2+6H++2S4SO2↑+3H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸):2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O8.(2021湖南永州三模)下列离子方程式书写错误的是( )A.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-B.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S9.(2020黑龙江双鸭山模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1的FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、Br-B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HC、CC.加入铁粉放出氢气的溶液:N、Fe3+、ClO-、SD.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-10.(2021辽宁大连模拟)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Fe3++S2-2Fe2++S↓SSO2+2ClO-+H2OS+2HClOH++Al+H2O Al(OH)3↓HCl二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。
高考化学大二轮复习增分练第36题物质结构与性质(选修3)
第36题 物质结构与性质(选修3)1. 氮元素是地球大气中含量最多的元素。
(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为__________。
(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是__________，在氨水中，分子间的作用力有 __________。
(3)甘氨酸是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，结构简式如图所示，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶于水，戊烷却难溶于水，出现这种差异的原因是____________________________。
原子N 。
在联氨分子中，2NH —N 2H 氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为(4)采用__________杂化，联氨中的六个原子 __________(填“在”或“不在”)同一个平面上。
(5)N 与Cu 形成的化合物的晶胞如图所示，其化学式为__________，Cu 的化合价为__________。
个成对电4，有两对成对电子，即32p 22s 21s 基态氮原子核外电子排布式为(1) 解析：子，3个未成对电子。
(2)氨分子中，氮原子与氢原子之间的作用力是共价键。
氨水中，氨分子与水分子，氨分子与氨分子，水分子与水分子之间都存在氢键及分子间作用力。
(3)甘分子2NH —N 2(4)H 氨酸分子与水分子之间能形成氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键。
中，每个N 原子与两个H 原子和另外一个N 原子形成单键，N 原子还有一对孤对电子，故N 在晶胞的棱Cu 由晶胞结构可知，(5)中六个原子不可能共面。
2NH —N 2H 杂化；3sp 原子采用，1＝188×的个数为N 在晶胞的顶点上，该晶胞中N ，3＝1412×的个数为Cu 上，该晶胞中价。
1为＋Cu ，由其化学式可判断N 3Cu 因此其化学式为 答案： (1)4：3(2)共价键 范德华力(或分子间作用力)、氢键(3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子之间不能形成氢键不在3(4)sp 1＋ N 3(5)Cu 2．周期表中第二周期有八种元素。
高三二轮专题复习化学检测题 高考题型专项练选择题练(一)
高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。
下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。
下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。
下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练17 非选择题提分练(三)
专练17 非选择题提分练（三）1.[2022·海南卷]以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。
回答问题：（1）基态O原子的电子排布式为，其中未成对电子有个。
（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。
酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。
邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：标准化选择题练习(七) Word版含解析
标准化选择题练习(七)1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结黏土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针解析：胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。
铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭，石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。
黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。
四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
答案：D2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：[∶O ····∶H]－ C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U解析：丙烯的结构简式是CH 2＝＝CHCH 3，A 错误；氯原子的结构示意图是，C 错误；中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为238 92U ，D 错误。
答案：B3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。
答案：A4．(2016·开封一模)下列有关图示装置的叙述不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析：SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。
2017届二轮复习 醇 酚 醛 专题卷(全国通用)
2017届高考化学二轮总复习醇酚醛专题卷1.下列有关化学用语使用正确的是（）A． CH4分子的比例模型： B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯的最简式：C6H6 D．乙烯的结构简式：CH2CH22.含有4个碳原子的饱和一元醇的所有醇类同分异构体中,能被氧化为醛的有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种3.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是( )A. B.C. D.4.最近我国质检总局通报，日本佳丽宝公司生产的化妆品使用后皮肤会出现白斑，其中的有害成分为杜鹃醇（结构如图），有关杜鹃醇的说法不正确．．．的是( )A．分子式为：C10H14O2B．水溶液酸性一定比碳酸强C．能与FeCl3溶液发生显色反应D．最多可与含3molBr2的溴水反应5.膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如下图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式为C11H12O4，属于芳香族化合物B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2D．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子6.在催化剂存在下，1丙醇可以被氧化成其他化合物，与该化合物互为同分异构体的是( )B.CH3—O—CH2—CH3C.CH3CH2CHOD.CH3CH2CH2OH7.已知柠檬醛的结构简式为( )，根据已知知识判断下列说法不正确的是（）A.它可使KMnO4溶液褪色B.它与银氨溶液反应生成银镜C.它可使溴水褪色D.它在催化作用下加氢，最后产物的分子式是C10H20O8.．关于乙醇（CH5OH）分子的说法正确的是（）2A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键9.下列关于醇与酚的比较中正确的是（）A．醇和酚不能是同分异构体B．醇和酚都能与钠发生反应，放出氢气C．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液反应10.已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上。
第一部分专题三离子方程式的书写及正误判断-2025届高考化学二轮复习课件
[答案] (1)①Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO－ 3 ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO23－
(2)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋H2O 碱
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ ===BaSO4↓＋2H2O 中 SO24－ ＋Ba2＋
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(2)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应 ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1____________________，此时溶液呈 ________性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2________________________，此时溶 液 呈 ________ 性 ， 若 向 该 溶 液 中 再 加 入 Ba(OH)2 溶 液 ， 离 子 方 程 式 为 ______________________。 (3)NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 溶液反应 ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1______________________； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________。
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[答案] (1)H＋＋OH－===H2O NH＋ 4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O (2)8H＋＋2NO－ 3 ＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ Fe3＋＋12H＋＋3NO－ 3 ＋ 10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑ (3)H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
高考二轮复习化学试题(老高考新教材)专题3离子反应氧化还原反应
专题三离子反应氧化还原反应A组基础巩固练1.(2023·广东汕头一模)下列化学品在生活、生产中应用广泛。
下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是()A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B.用Na2O2作潜水器的供氧剂C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢D.用优质糯米为原料酿制白酒2.(2023·天津河西区一模)下列过程体现所用物质的氧化性的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜板B.用SO2的水溶液吸收Br2C.用锌块防止钢铁船体腐蚀D.用铁粉防止FeSO4溶液变质3.(2023·天津红桥区一模)用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L1的溶液,溶解过程如图所示。
下列说法正确的是()A.a为Na+,b为ClB.水分子破坏了NaCl中的离子键C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离D.上述过程可表示为NaCl Na++Cl4.(2023·广东佛山一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、S O42-、Na+、N O3-B.Mn O4-、Cl、H+、IC.Al3+、S2、N H4+、C O32-D.Fe3+、SCN、K+、ClO5.(2023·天津红桥区一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A.金属钠加入水中:Na+H2O Na++OH+H2↑B.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH Al(OH)3↓C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N H4++OH NH3·H2OD.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O2S O42-+8Cl+10H+6.(2023·浙江丽水一模)关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是()A.KI发生还原反应B.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.消耗0.5 mol NaNO2时,转移1.0 mol电子7.(2023·湖北八市3月联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A.0.1 mol·L1 FeCl3溶液:Al3+、K+、Br、IB.0.1 mol·L1盐酸:Na+、N O3-、S O32-、Si O32-C.0.1 mol·L1 KMnO4溶液:N H4+、Na+、S O42-、S2D.0.1 mol·L1 KNO3溶液:Mg2+、Zn2+、S O42-、Cl8.(2023·辽宁沈阳一模)明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法,其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略),下列说法中正确的是()A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.操作1利用了难挥发性酸制取挥发性酸C.流程中涉及的均为非氧化还原反应D.步骤ⅱ能在铁容器中进行9.(2023·山西太原一模)下列反应的离子方程式正确的是()A.向Na2S溶液中加入稀硝酸:S2+2H+H2S↑B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液:H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+C.向AgCl沉淀中滴加浓氨水:2NH3·H2O+AgCl[Ag(NH3)2]++Cl+2H2OD.将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中:NO2+NO+2OH N O2-+N O3-+H2O10.(2023·黑龙江哈尔滨一模)物质的用量可能影响反应的产物,下列离子方程式正确的是()A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I2Fe2++I2B.将过量SO2通入少量碳酸钠溶液中:2SO2+C O32-+H2O CO2↑+2HS O3-C.向CuSO4溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N H4+D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HC O3-+2OH MgCO3↓+C O32-+2H2O11.(2023·湖南郴州一模)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。
高三二轮复习 有机化学综合题(选考)
【2018新课标3卷】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发 生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题： （1）A的化学名称是________________。 （2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。 （ 3 ） 由 A 生 成 B 、 G 生 成 H 的 反 应 类 型 分 别 是 ________________ 、 ________________。 （4）D的结构简式为________________。 （5）Y中含氧官能团的名称为________________。 （ 6 ） E 与 F 在 Cr-Ni 催 化 下 也 可 以 发 生 偶 联 反 应 ， 产 物 的 结 构 简 式 为
5．【2016 年高考全国新课标Ⅱ卷】[化学--选修 5：有机化学基础]（15 分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： ，从而具有胶黏性，某种氰
已知：①A 的相对分子量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示 为单峰
②
回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比 为______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）
有机化学综合题（选考）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
近五年全国卷Ⅰ有机选考考点统计
考点 统计
2014年
有机物命名
2015年
有机物命名 官能团的名称
2016年
高考化学二轮复习反应热与盖斯定律课件(42张)(全国通用)
14.
的是(
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)
Δ H＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确
)
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B ． 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ C ．在相同条件下， 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气 体的能量 D ． 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热 量
计量数的关系。
【答案】D
5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(
)
－1
B
A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H＝－57.3 kJ·mol ，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 的反应热 Δ H＝2×(－57.3) kJ·mol
－1
B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol ，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 Δ H＝＋2×283.0 kJ·mol
和 0.5 mol O2 不可能完全反应，放出的热量小于 49.15 kJ，故选项 C 错误。由于石墨比金 刚石稳定， 所以物质的量相等时， 金刚石的能量高， 则金刚石转化为石墨是放热反应， Δ H<0， 故选项 D 错误。 【答案】B
7.
已知一定条件下断裂 1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下： H— H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正 确的是 ( ) A．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热Δ H<0 B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) Δ H＝＋431 kJ·mol－1 C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H相等 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) Δ H＝－183 kJ
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(三)化学原理综合应用1．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性。
回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为__________。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________________________(填化学式)。
③NaH2PO2是________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________。
解析：(1)由于H3PO2是一元中强酸，所以其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO－2。
(2)①根据化合物中正负化合价的代数和为0，H是＋1价，O是－2价，所以在H3PO2中P元素的化合价为＋1价；②根据题意结合电子守恒，原子守恒可知，氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag；③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是，所以NaH2PO2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。
(3)根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。
答案：(1)H3PO2 H＋＋H2PO－2(2)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑2．研究发现，NO x和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NO x主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)ΔH＝＋180.50 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)ΔH＝－566.00 kJ·mol－1(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。
写出该反应的热化学方程式______________________。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________。
(填“a”或“b”)③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______________________。
(二)SO2主要来源于煤的燃烧。
燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(3)用纯碱溶液吸收SO 2可将其转化为HSO －3。
该反应的离子方程式是____________________。
(4)如图电解装置可将雾霾中的NO 、SO 2分别转化为NH ＋4和SO 2－4。
①写出物质A 的化学式__________________，阳极的电极反应式是______________________。
②该电解反应的化学方程式为______________。
解析：本题考查盖斯定律、化学平衡移动原理和化学平衡常数的计算、电解原理等。
(1)将题给热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由②－①可得2NO(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.50 kJ·mol －1。
(2)①根据“三段式”法进行计算：2NO(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO 2(g)＋N 2(g)开始(mol·L －1)：0.2 0.2 0 0转化(mol·L －1)：0.1 0.1 0.1 0.05平衡(mol·L －1)：0.1 0.1 0.1 0.05平衡常数K ＝0.05×(0.1)2(0.1)2×(0.1)2L·mol －1＝5 L·mol －1。
平衡时再向容器中充入CO 和N 2各0.8 mol ，则此时c (CO)＝0.5 mol·L －1，c (N 2)＝0.45 mol·L －1，浓度商Q c ＝(0.1)2×0.45(0.1)2×(0.5)2＝1.8<K ，故平衡将正向移动。
②催化剂表面积越大，催化效果越好，反应速率越快，故曲线b 表示催化剂表面积较大。
③由题图可以看出，15 min 后NO 的物质的量逐渐减小，则平衡正向移动，故此时改变的条件可能为增大CO 的物质的量浓度、降低温度或增大压强。
(4)SO 2在阳极失电子，发生氧化反应：SO 2＋2H 2O －2e －===SO 2－4＋4H ＋；NO 在阴极得电子，发生还原反应：6H ＋＋NO ＋5e －===NH ＋4＋H 2O ，根据得失电子守恒，将阴、阳电极反应式相叠加即可得到反应的总的离子方程式：5SO 2＋2NO ＋8H 2O===2NH ＋4＋5SO 2－4＋8H ＋，因此物质A 为硫酸。
答案：(1)2NO(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.50 kJ·mol －1(2)①5 L·mol －1 向右 ②b ③增大CO 的物质的量浓度或增大压强或降低温度(3)H 2O ＋2SO 2＋CO 2－3===2HSO －3＋CO 2↑(4)①H 2SO 4 SO 2＋2H 2O －2e －===SO 2－4＋4H ＋②5SO 2＋2NO ＋8H 2O=====通电(NH 4)2SO 4＋4H 2SO 43．氮的固定意义重大，氮肥的使用大幅度提高了粮食产量。
(1)目前人工固氮最有效的方法是____________________(用一个化学方程式表示)。
(2)自然界发生的一个固氮反应是N 2(g)＋O 2(g)=====放电2NO(g)，已知N 2、O 2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ·mol －1、498 kJ·mol －1、632 kJ·mol －1，则该反应的ΔH ＝________kJ·mol －1。
该反应在放电或极高温度下才能发生，原因是________________________________________________________________。
(3)100 kPa 时，反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO 2(g) N 2O 4(g)中NO 2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
①图1中A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)达到平衡时NO 的转化率，则________点对应的压强最大。
②100 kPa 、25℃时，2NO 2(g) N 2O 4(g)平衡体系中N 2O 4的物质的量分数为________，N 2O 4的分压p (N 2O 4)＝________kPa ，列式计算平衡常数K p ＝________。
(K p 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)③100 kPa 、25℃时，V mL NO 与0.5V mL O 2混合后最终气体的体积为________mL 。
(4)室温下，用注射器吸入一定量NO 2气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。
从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐________(填“变深”或“变浅”)，原因是______________________________。
[已知：2NO 2(g) N 2O 4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]解析：(2)根据ΔH ＝反应物总键能－生成物总键能，知该反应的ΔH ＝946 kJ·mol －1＋498kJ·mol －1－632 kJ·mol －1×2＝＋180 kJ·mol －1。
(3)①图1中曲线为等压线，A 、C 在等压线下方，B 在等压线上方，A 、C 点相对等压线，NO 的平衡转化率减小，则平衡逆向移动，为减小压强所致，B 点相对等压线，NO 的平衡转化率增大，则平衡正向移动，为增大压强所致，故压强最大的点为B 点。
②100 kPa 、25℃时，NO 2的平衡转化率为80%，设起始时NO 2的浓度为a ，则平衡时NO 2的浓度为0.2a ，N 2O 4的浓度为0.4a ，故N 2O 4的物质的量分数为0.4a 0.2a ＋0.4a ×100%＝66.7%。
N 2O 4的分压p (N 2O 4)＝100 kPa ×66.7%＝66.7 kPa 。
K p ＝p (N 2O 4)p 2(NO 2)＝100 kPa ×66.7%[100 kPa ×(1－66.7%)]2＝0.06(kPa)－1。
③V mL NO 与0.5V mL O 2生成V mL NO 2，根据100 kPa 、25℃时，2NO 2(g) N 2O 4(g)平衡体系中NO 2的转化率为80%，知平衡时气体的体积为V mL ×(1－80%)＋V mL ×80%×12＝0.6V mL 。
(4)根据题图2，知2NO 2(g) N 2O 4(g)为放热反应，将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，相当于增大压强，会使平衡正向移动，反应放出热量，直至达到平衡，继续放臵时气体温度降低，促使平衡向正反应方向移动，NO 2浓度降低，气体颜色逐渐变浅。
答案：(1)N 2＋3H 22NH 3(2)＋180 N 2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能(3)①B ②66.7% 66.7 p (N 2O 4)p 2(NO 2)＝100 kPa ×66.7%[100 kPa ×(1－66.7%)]2＝0.06(kPa)－1 ③0.6V(4)变浅 活塞固定时2NO 2(g) N 2O 4(g)已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO 2浓度降低4．以高纯H 2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO 将显著缩短电池寿命。