2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练·跟踪检测区 2.2 离子反应

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《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪

《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪高效运动和跟踪检测区1。

下列试剂是空气中变质反应的氧化剂和还原剂()A。

过氧化钠b .硫化钠c .硫酸亚铁d .氢氧化钠[分辨率]选项a过氧化钠可以通过氧化和还原与水或二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

硫化钠很容易被氧氧化成元素硫，元素硫是一种还原剂。

硫酸亚铁中的Fe2+容易被氧作为还原剂氧化成Fe3+;氢氧化钠在空气中的变质主要是与二氧化碳的反应，而不是氧化还原反应。

2.(2015年莱芜模拟)在以下反应中，氧化剂与还原剂的比例为()a . 3s+6 NaOH = = = 2na2s+na2so 3+3h2ob . 2ch 3cooh+ca(clo)2 = = = 2hclo+(ch3co 0)，比例为1: 2 2Cac。

I2+2NaClO 3 = = = 2Na2O 3+Cl2 56+d . 4盐酸(浓缩)+二氧化锰高温二氯化锰+Cl2↓+2H2O[分辨率]选择D第一项，氧化剂和还原剂均为硫，物质的量之比为2∶1；乙项是非氧化还原反应；丙项、氯化钠和碘分别为氧化剂和还原剂，物质量之比为2∶1；D项中，二氧化锰和盐酸分别为氧化剂和还原剂，2摩尔4摩尔盐酸为还原性，另2摩尔为酸性，即氧化剂和还原剂的比例为1∶23.一个未修正的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _+x+6h+-3 x2+3h2o。

在此基础上，判断- 1-，并选择氧化产物和还原产物的物质的量之比(a . 1:1b . 3:1c . 5:1d . 7:1[分辨率)作为C根据质量和电荷守恒，离子方程式是5X-+X5: 1。

4。

(2015许昌模拟)据了解，以下三个实验都可以产生化学反应①②③+6H+= = = 3X 2+3H2O，则氧化产物与还原产物的质量比为。

将铁钉放入硫酸亚铁中，将铜线放入硫酸铜溶液中，并将其滴入氯化铁溶液中。

以下判断是正确的()A。

上述实验证明氧化:Fe3+> Fe2+ > Cu2+b。

2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练·跟踪检测区 11.3 物质的制备

高效演练·跟踪检测区1.(2015·大连模拟)用如图所示装置制取表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( )A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2【解析】选D。

制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B错误；铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C 错误。

【加固训练】实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )【解析】选A。

A项中制取H2的药品及干燥剂的选择均正确；B项中干燥剂选择错误，因为Cl2能与碱石灰发生反应，应选浓硫酸为干燥剂；C项中药品与干燥剂选择均错误，应用浓硫酸作药品，P2O5或CaCl2为干燥剂；D项中的干燥剂选择错误，应用碱石灰作干燥剂。

2.(2015·赤峰模拟)实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )【解析】选A。

ab中的物质反应生成SO2，ed中的物质反应生成NH3，SO2和NH3在c中生成(NH4)2SO3，故A正确；ed中生成的H2S会溶解在稀盐酸中，故B错误；两装置中分别生成的氢气和氯气在常温下不反应，不能得到HCl，故C错误；浓硫酸和乙醇在常温下不反应，故D错误。

【加固训练】下列选项正确的是( )【解析】选B。

收集氧气时试管不能加橡皮塞，A项错误；反应装置无加热仪器，C项错误；收集乙酸乙酯的导管末端不应伸到液面以下，D 项错误。

3.下列关于实验的叙述正确的是( )A.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D.向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+【解析】选A。

2016届高考化学高效跟踪检测题21

高效演练·跟踪检测区1.(2015·泰州模拟)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.pH＝6的某溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液【解析】选D。

A项，能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故B错误；C项，由于温度不确定，pH＝6的溶液的酸碱性无法确定，故C错误；D项，c(H+)>c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性，故D 正确。

【加固训练】t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A.混合液的pH＝7B.混合液中，c(H+)C.a＝bD.混合液中，c(B+)＝c(A-)+c(OH-)【解析】选B。

溶液显中性，若t℃≠25℃，pH≠7，A项错误；c(H+)＝c(OH-)，c(H+)，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，D项错误。

2.常温下，下列说法正确的是( )A.pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈中性B.0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性C.pH为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性D.0.010 mol·L-1的盐酸与0.010 mol·L-1的Ba(OH) 2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性【解析】选C。

pH为2的CH3COOH溶液与pH为12的氢氧化钠溶液中c(H+)与c(OH-)相等，但CH3COOH是弱酸，其浓度大，反应后酸过量，混合溶液呈酸性，A错误；浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液呈碱性，B错误；H2SO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，C正确；浓度相等的盐酸与Ba(OH)2等体积混合，反应后氢氧化钡过量，混合溶液呈碱性，D错误。

2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练·跟踪检测区 5.3 化学键

高效演练·跟踪检测区1.(2015·哈尔滨模拟)下列过程中，共价键被破坏的是( )A.HCl气体溶于水B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华【解析】选A。

A项，HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B项，酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C项，冰融化克服的是分子间作用力以及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；D项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，故D错误。

2.下列有关表述错误的是( )A.IBr的电子式错误！未找到引用源。

B.HClO的结构式为H—O—ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为·Mg·+·错误！未找到引用源。

·Mg2+错误！未找到引用源。

]2-【解析】选C。

I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为错误！未找到引用源。

，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。

【方法规律】8电子稳定结构判断方法判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有2种：(1)经验规律法：凡符合最外层电子数+|化合价|＝8的皆为8电子稳定结构。

(2)试写结构法：判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，氧原子最外层有6个电子，H2O中每个氧原子又与两个氢原子形成两个共价键，所以H2O中的氧原子最外层有6+2＝8个电子；但H2O中的氢原子最外层有2个电子；②N2，氮原子最外层有5个电子，N与N 之间形成三个共价键，所以N2中的氮原子最外层达到8电子稳定结构。

【加固训练】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BCl3B. H2OC.SiCl4D.PCl5【解析】选C。

2016届高考化学高效跟踪检测题20

高效演练·跟踪检测区1.(2015·泉州模拟)将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。

CH 3COOH CH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。

【加固训练】25℃时，0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是( )A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度【解析】选C。

0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。

2.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H2O N+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热A.①②③⑤B.②③C.③D.③⑤【解析】选C。

若在氨水中加入NH 4Cl固体，c(N)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，①不合题意；硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，⑤错。

2016届高考化学高效跟踪检测题4

高效演练·跟踪检测区1.(2015·桂林模拟)下列说法中正确的是( )A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-【解析】选B。

电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电，A错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，B正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，C错误；硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO42Na++S，D错误。

2.(2015·宁德模拟)下列能大量共存的离子组是( )A.K+、Al、N、Ba2+B.Na+、N、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、S、CD.H+、Na+、HC、S【解析】选A。

B组，因反应N+OH -NH3·H2O不能大量共存；C组，因反应Mg 2++C MgCO 3↓不能大量共存；D组，因反应H++HC CO2↑+H2O不能大量共存。

【互动探究】(1)若A项加上“使石蕊变红色的溶液”的限制条件，离子能否大量共存？提示：不能共存，因酸性条件下Al+H2O+H +Al(OH)3↓或Al+4H+Al3++2H 2O。

(2)把D项中的H+换为OH-，离子能否大量共存？提示：不能。

因为OH -+HC C+H 2O。

3.(2014·江苏高考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH＝1的溶液中：Na+、K+、Mn、CB.c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 mol·L-1NH 4HCO3溶液中：K+、Na+、N、Cl-D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、N、SCN-、S【解析】选C。

2016届高考化学高效跟踪检测题36

高效操练·追踪检测区1.已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。

Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答以下问题：(1)W 与 Q能够形成一种高温构造陶瓷资料。

W的氯化物分子呈正四周体构造， W的氧化物的晶体种类是 ________。

(2)Q 的拥有同样化合价且能够互相转变的氧化物是________。

(3)R 和 Y 形成的二元化合物中， R体现最高化合价的化合物的化学式是________。

(4)这 5 种元素的氢化物分子中：①立体构造种类同样的氢化物的沸点从高到低摆列序次是 ( 填化学式)_______，其原由是；②电子总数同样的氢化物的化学式和立体构造分别是 _____________________。

(5)W 和Q所形成的构造陶瓷资料的一种合成方法以下：W的氯化物与Q 的氢化物加热反响，生成化合物 W(QH2) 4和 HCl 气体； W(QH2) 4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷资料。

上述有关反响的化学方程式( 各物质用化学式表示 ) 是_______________________。

【分析】此题可联合问题作答。

W的氯化物为正四周体构造，则应为SiCl或 CCl ，又 W与 Q 形成高温陶瓷，故可推测W为 Si 。

(1)SiO 442为原子晶体。

(2) 高温陶瓷可联想到Si 3N4，Q为 N，则有 NO2与 N2O4之间的互相转变关系。

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且和 Si 、N等与同一元素相邻，则只好是 S。

R为 As，所以 R 的最高价化合物应为 As2S5。

(4) 明显 X 为磷元素。

①氢化物沸点次序为NH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键，后二者构型同样，分子间作用力不一样。

②S iH4、PH3和 H2S 的电子数均为 18，构造分别为正四周体形、三角锥形和 V 形。

(5) 由题中所给出的含字母表示的化学式能够写出详细的物质，而后配平即可。

2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练36含答案

高效操练 361.(2015 ·湛江模拟 ) 以下各项有机化合物的命名或分类正确的选项是()A.2 ，3- 二甲基 -2- 乙基己烷B.CH3CH2CH2Cl 氯丙烷C.属于芬芳化合物D.属于羧酸【分析】选 D。

A 项，该物质的名称为 3，3，4- 三甲基庚烷，故 A 错误；B 项，该物质的名称为1- 氯丙烷，故 B 错误； C项，芬芳族化合物一定含有苯环，故C错误； D项，— COOH为羧酸的官能团，故D正确。

2.以下说法错误的选项是 ()A. 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6B. 等质量的甲烷、乙烯、1，3- 丁二烯分别充足焚烧，所耗用氧气的量挨次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3∶1D.2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰【分析】选。

A 项，三硝基甲苯的分子式为7 H5N3O6，错误；B项，A C等质量的 C x H y焚烧耗氧量多少是比较y/x 的值， y/x 的值越大，耗氧量越多，正确； C项，该物质的分子中有两种环境的氢原子，个数之比为 1∶3，正确； D项，2，3- 二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰，且面积之比为6∶1，正确。

3.( 2015 ·宁波模拟 ) 以下说法不正确的选项是 ()A. 均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5- 四甲基 -3 ，3-二乙基己烷C.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴识二者D.肌醇与葡萄糖的元素构成同样，化学式均为 C6 H12O6，知足 C m(H2O)n，所以，均属于糖类化合物【分析】选 D。

肌醇为环己六醇，属于环醇类，葡萄糖是多羟基醛，D错误。

【方法例律】键线式表示的有机物分子式的推导(1)图中的端点、折点、交错点上都表示碳原子，由此确立碳原子数。

(2)确立含有的官能团个数。

(3)由碳四价、氧二价、氮三价等来确立分子中的氢原子数。

2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练02Word版含答案

高效演练021.(2015·茂名模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol【解析】选B。

2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L×0.2 mol·L-1×3＝1.2 mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2Ba2++ 2N，0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1、N浓度为0.4 mol·L-1，B错误，C、D正确。

2.(2015·益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。

100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是 3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.1 L＝0.3 mol。

A项，150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，Cl-物质的量为1 mol·L-1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)＝2 mol·L-1×2＝4 mol·L-1，Cl-物质的量为4 mol·L-1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.05 L＝0.15 mol。

2016届高考化学高效跟踪检测题18

高效演练·跟踪检测区1.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。

对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是( )A.N2将完全转化为NH3B.N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零【解析】选C。

可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2的浓度都不可能相等，B错；达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错。

2.(双选)(2014·海南高考)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量增加【解析】选C、D。

因为温度不变，只缩小体积，则化学平衡常数不变，A错误；缩小体积，氧气浓度增大，化学平衡逆向移动，氧化钡物质的量减少，过氧化钡物质的量增加，B错误、D正确；因为平衡常数不变，所以氧气的浓度不变，则压强不变，C正确。

【方法规律】化学平衡移动问题分析的思维模式3.(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )【解析】选A。

根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，升温时，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1，单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。

【加固训练】下列反应中符合下图图象的是( )A.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1kJ·mol-1(Q1>0) B.2SO 3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2kJ·mol-1(Q2>0) C.4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3kJ·mol-1(Q3>0) D.H 2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4kJ·mol-1(Q4>0) 【解析】选B。

《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件2.2离子反应

【解析】(1)除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即 SiO2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-==== SiO32- +H2O。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄绿色气体是Cl2，该反
应为氧化还原反应，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) ==△== PbCl2+
(6)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。( √ ) 【分析】弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子。 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × ) 【分析】HCl、H2SO4都是共价化合物，但它们却是强电解质。
2.【教材研习】
(1)(RJ必修1·P33)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
5.常见水解显酸性的离子：NH+4 、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。 6.常见水解显碱性的离子：AlO-2 、ClO-、CH3COO-、SO32－、CO32- 、S2-。 7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO-3 、HS-、HSO-3 、H2PO-4 。
考点一离子方程式的书写和正误判断【自主训练】1.(2015·保定模拟)下表中评价合理的是( )
第二节离子反应
三年31考高考指数：★★★★★
考纲考情
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质
的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
【知识梳理】一、电解质 1.电解质：
电离强电解质弱电解质

(全国通用)2016届高考化学一轮复习高效演练11 新人教版

高效演练111.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②【解析】选B。

甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

【互动探究】(1)若集气瓶中加入淀粉KI溶液，振荡后现象是什么？提示：振荡时Cl2将KI中的I-氧化成I2，I2使淀粉变蓝色。

(2)若集气瓶中加入品红溶液，振荡后现象是什么？提示：氯气溶于水后，氯水中含有HClO，HClO的漂白性使品红溶液褪色。

2.(2015·南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是( )A.氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻【解析】选C。

氯气没有漂白性，但通入水中与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A 错误，C正确；氯气与大多数金属反应需要点燃或加热，B错误；闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔，D错误。

3.(2015·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【解析】选D。

棉球②变蓝色则证明碱液已经反应完全，不能吸收过量氯气，D项错误。

4.(2015·邵阳模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤【解析】选D。

2016届高考化学高效跟踪检测题54

高效演练·跟踪检测区1.(2015·汉中模拟)已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝8.51×10-16，下列叙述中正确的是( )A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp和在纯水中的K sp不相等B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)【解析】选B。

在溶液中，K sp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I-)很小而c(Cl-)较大时，AgCl 会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl-)>c(Ag+)，D 错误。

2.(2015·焦作模拟)有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，K sp＝ 5.6×10-12；Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+ 2OH-(aq)，K sp＝2.2×10-20。

向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是( )A.CH3COONa的饱和溶液B.NH4Cl的饱和溶液C.CuCl2的饱和溶液D.蒸馏水【解析】选A 。

CH 3COONa 水解显碱性，OH -的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加；NH 4Cl 水解显酸性，H +的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少；K sp [Cu(OH)2]<K sp [Mg(OH)2]，加CuCl 2饱和溶液使Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固体的质量减少；加蒸馏水降低了Mg 2+和OH -的浓度，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少。