2019年高考化学二轮复习专题04化学用语练习20190322288

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化学2019年高考真题和模拟题分项汇编专题04 氧化还原反应(原卷版)

专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶23．[四川省泸县第二中学2019届高三三诊]炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。

其中未涉及到的反应类型A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应4．[广西钦州市2019届高三4月综合能力测试（三模）]下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗5．[北京市顺义区2019届高三第二次统练]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是6．[江省学军中学2019届高三4月选考]K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO47．[上海市闵行区2018—2019学年高三二模]还原性I->Fe2+>Br-。

向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是A．I-、Fe3+、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-8．[湖南省衡阳市2019届高三第二次联考]雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。

专题03化学用语2019年高考化学二轮复习含解析(1)

专題三化学用语（1）考纲要求1. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号2. 熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

3. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4. 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

（2）命题规律化学用语是富有特色的化学语言，它贯穿于化学的始终，是化学试题的重要组成部分，要保证化学用语不失分，需要重视化学用语的规范书写，注意总结书写的规律和规则，不断纠正错误，回顾反思，归纳提炼。

化学用语是高考的常考题型，其考查角度有以下形式：（1）结合新能源、新材料的使用与合成，以选择题的形式考查元素的化合价、物质的化学式或电极反应方程式。

回归教材，以非选择题的形式考查化学（或离子）方程式的书写，或运用方程式分析解决问题。

结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合考查。

【2018江苏卷】用化学用语表示 NH+ HCI^=NHCI 中的相关微粒，其中正确的是【答案】【解析】分析：A 项，中子数为8的嬴原子的质量数为⑸B 项,HC1中只含共价键；C 项，NH3中含3个N-H 键,D 项，CT 最外层有8个电子。

详解：A 项，中子数为&的氮原子的质量数为D 表示为唧，血项错误』B 项，HG 中只含共价论“H —HCI 的电子式为二迩辿:，B 项错误；C 项，NH 中含3个N-H 键，NH 的结构式为 .1, C(3)【例1】A . 中子数为8的氮原子：B . HCl 的电子式：C. NH 3的结构式:""V 3 D. Cl -的结构示意图:项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为• •，D项错误；答案选Co点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。

全国通用版2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练4常见元素及其化合物课件

如:CuO
CuSO4
Cu(OH)2
-5-
一
二
三
对点训练1(2016全国Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的
单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1 r溶液关闭的示根p。据H下单为列质2,ns说通为法常黄正绿是确色难的气溶是体于,(说水明的n)混是合Cl2物,则。Z为上C述l,物0.0质1 的mo转l·L化-1 关r溶系液如pH图为所2, 则Ar为.原一子元半强径酸的,q水大溶小液W具<X有<漂Y白性,说明m为H2O,r为HCl,q为HClO。s 通B常.元是素难的溶于非水金的属混性合Z物>X,则>Yp可能为CH4,与Cl2反应生成CH3Cl、 CCH.2YC的l2、氢C化HC物l3常或C温C常l4,压均难下溶为于液水态。推断W、X、Y、Z分别是H、C、
产生白色沉淀后沉淀溶解,NH3通入AlCl3溶液中有白色沉淀产生,现象不关闭同A ,D项错误。
解-1析4-
答案
一
二
三
解题指导本题以实验为载体考查元素及其化合物的性质。关注物质性质的同时注意实验原理的运用以及不同物质性质上的差异性。
方法拓展以元素化合物为载体的图表题类型: ①因果关系考查物质的性质与用途、性质与保存; ②类比关系考查物质性质的相似性与差异性; ③根据相关实验现象考查物质的性质,并进行解释; ④根据性质考查物质的制备实验中药品的选择; ⑤根据特性对物质(或离子)进行鉴别。
解-析7-
答案
一
二
三
解题指导无机图像题的解题技能
-8-
一
二
三

2019届高考化学二轮复习训练：专题四 Word版含答案

能力提升训练一、不定项选择题1.(2016·泰州期末)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.2 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应并达到平衡。

该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()A.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔS<0、ΔH<0B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC.体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3，状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)解析A项，从方程式看，气体的物质的量减少，所以ΔS<0，从图像看，随温度的升高，CO2的转化率减少，说明反应逆向移动，所以反应为放热反应，正确；B项，乙中投入量是甲的两倍，等效于两份甲加压，平衡正向移动，CO2转化率增大，所以应对应于A曲线，错误；C项，Ⅱ和Ⅲ的温度相同，若加压时，平衡不移动，则Ⅱ中CH3OCH3是Ⅲ的2倍，现平衡正向移动，所以Ⅱ中CH3OCH3比Ⅲ的2倍还大，错误；D项，Ⅲ对应的温度比Ⅰ高，根据温度越高，速率越快知，v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)，正确。

答案AD2.(2016·南京、盐城一模)硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S(g)S2(g) ＋2H2(g)，在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。

下列说法正确的是()A.正反应为放热反应B.图中P点：v(正)＞v(逆)C.950 ℃时，0～1.25 s生成H2的平均反应速率为：0.016 mol·L－1·s－1D.950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10－4解析A项，温度越高，H2S的转化率越高，所以正反应为吸热反应，错误；B 项，P点所处的曲线还有增大的趋势，未达平衡，故v(正)＞v(逆)，正确；C项，v(H2)＝v(H2S)＝（0.1×20%）÷2 mol/L1.25 s＝0.008 mol·L－1·s－1，错误；D项，在P处，c(H2S)＝0.04 mol/L，c(H2)＝0.01 mol/L，c(S2)＝0.005 mol/L，Q＝0.005×（0.01）2（0.04）2＝3.125×10－4，未达平衡，则K>Q，错误。

2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析

2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。

下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。

下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料正文

班级: 姓名:选择题满分练1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”,从化学角度对下列事实的解释正确的是 ( )选项事实化学解释A 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 B历史悠久的唐代“宝应象棋”以金铜合金造型,内灌铅芯合金的熔沸点一般高于成分金属,利于造型C 中国古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨。

墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等利用了碳单质在常温下化学性质稳定D 宣纸是中国传统的古典通用纸,“始于唐代,产于径县”造纸过程中没有发生化学变化2.下列对化学用语的理解正确的是( )A.离子结构示意图,可以表示35Cl -,也可以表示37Cl -B.电子式·O ······H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式为 CH 2-CH 2-CH 2 3.下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A.乙烯与氢气反应制取乙烷 B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

请观察如图X1-1所示的实验装置,分析实验原理,并判断下列说法或操作,其中不科学的是 ( )图X1-1A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊5.四种短周期元素 A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如下所示,A 、D 的质子数之和为 22,下列说法正确的是 ( )A BC DA. A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 D>C>AB. B 和 C形成的化合物具有两性C. C 的阳离子与 B的阴离子电子层结构不相同D. C元素简单离子的半径大于 D元素简单离子的半径6.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2+2H++H2O22Fe3++2H2OD.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑7.下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-B.溶液中离子浓度关系为c(Na+ )+(H+ )=c(OH- )+c(HC O3- )+c(C O32-)C. 25 ℃时,加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变小D.温度升高,c(OH-)增大[反思感悟]选择题满分练2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列古代文献涉及化学研究成果,对其说明不合理的是( )目的古代文献说明A使用《天工开物》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶“灰”的主要成分是氧化钙B鉴别《本草经集注》:硝石“如握雪不冰,强烧之,紫青烟起”,用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用焰色反应C浸出《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取青蒿中的纤维素D性质《本草纲目》:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用KNO3的氧化性2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

2019年高考化学二轮复习专题03 化学用语(练)(含解析)

专题03 化学用语1．【2016年高考江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：10O B．Mg2+的结构示意图：8C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。

易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。

2．【2015江苏化学】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl【答案】C【解析】A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是3717Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数【考点定位】考查化学用语运用、有机物的命名、电子式、原子结构示意图、原子结构等知识。

【名师点睛】涉及化学用语，本题体现在原子结构、原子结构示意图、电子式表示、有机物的命名，要求学生平时对概念、用语熟练掌握，还会涉及结构简式、电子排布式（图）、分子式、最简式等，培养学生用化学语言来回答问题。

3．【2014·江苏单科化学卷，2】下列关于化学用语的表示正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrCD ．间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】A 选项过氧化钠为离子键，正确的是，错误；溴原子表示正确，B 正确；硫离子的结构示意图中最外层为8电子，正确的表示为C 错误；D 为对二甲苯，错误。

4．【2014年高考安徽卷第7题】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

2019年高考化学二轮复习专题04化学用语练习

专题04 化学用语1．下列化学用语描述中正确的是A. 含18个中子的氯原子的符号: 1735ClB. 氢氧根的电子式:C. HCO 3- 的电离方程式为 :HCO3-+ H2O CO32-+H3O+D. 次氯酸分子的结构式: H-Cl-O【答案】C2．下列化学用语表达不正确的是( )①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④【答案】D【解析】丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确；的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，所以答案是D。

3．下列有关化学用语正确的是（）A. 二氧化碳的电子式B. CaCO3和CH3COOH均为弱电解质C. 用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒【答案】C【解析】二氧化碳的电子式，故A错误；CaCO3是强电解质，故B错误；中子数为8的碳原子，质C，故C正确；明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，只能用于净水，故D错误。

量数是14 ，表示为1464．下列各项表达中正确的是（）A. Na2O2 的电子式为B. 16O2和18O2互为同素异形体C. 在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7D. Cl-的结构示意图为【答案】C5．下列叙述不正确的是（）A. 用电子式表示HCl的形成过程：Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99B. 16667C. 在空气中加热金属锂：4Li + O22Li2OD. 铝热法炼铁：2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3【答案】B【解析】考点分析：B项原子核内大中子数为166-67=99，与核外电子数之差为99-67=32.6．下列表示正确的是Ar B. 硝基苯的结构简式：A. 中子数为20的Ar原子：2018C. 次氯酸的电子式：D. CH4的比例模型：【答案】DX左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数加中子数，Ar原子应【解析】A、核素符号AZAr，故A错误；B、硝基苯中，硝基与苯环是由碳原子与氮原子成键，正确的结构简式为：，表示为3818故B错误；次氯酸的中心原子为O，电子式应为，故C错误；D、CH4是正四面体结构，且碳原子原子半径大于氢原子，故D正确。

2019年高考化学真题专题分类汇编化学用语与物质的变化、性质和用途 (解析版)

专题二化学用语与物质的变化、性质和用途（解析版）1.【2019 北京】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）NaCl Cu COOH CHA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。

【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。

本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。

2.【2019 天津】下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（）A. 将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C 【解析】A 、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D 不选。

高三化学复习化学用语练习题

高三化学复习化学用语练习题1、某化合物M在固态时不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。

下列关于M的说法中正确的是( )A. M为非电解质B. M是金属C. M是离子晶体D. M为弱电解质2、对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H＋，据你学过的酸的概念，下列判定正确的是( )A.①②③均能说明该物质是酸B.①②③均不能说明该物质是酸C.只有③能说明该物质是酸D.②③能说明该物质是酸3、下列哪一事实能够确信某物质是碱( )A.能与酸反应，生成盐和水B.其水溶液中，有金属阳离子和OH－离子C.其水溶液能使酚酞溶液变成红色D.其水溶液中的阴离子只有OH－离子4、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－5、能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是( )A. Ba2＋Mg2＋NO3－Ca2＋B. NH4＋Ba2＋Fe3＋Cl－C. H＋Ba2＋Al3＋Cl－D. K＋Ca2＋Cl－HCO3－6、测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四种离子，且阳离子的个数比为Cu2＋︰K＋＝3︰4，则SO42－和Cl－的个数比可能是( )A. 3︰2B. 1︰3C. 1︰8D.任意比7、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－、Cl－，其中Na＋、SO42－、OH－的个数比为8︰1︰2。

则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是( )A. 1︰1︰1B. 1︰4︰2C. 1︰2︰4D. 1︰3︰28、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A. FeBr2与Cl2B. Ba(OH)2与H2SO4C. HCl与Na2CO3D. Ca(HCO3)2与NaOH9、下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是( )A.硫酸和氢氧化钡B.次氯酸和氢氧化钾C.硫酸氢钠和氢氧化钠D.石灰乳和盐酸10、下列离子方程式正确的是A.在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液: ( )Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB.碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D.足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O11、下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑12、下列离子方程式书写正确的是( )A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OC. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O13、在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当[Na＋]＝0.2mol/L，[SO42－]＝xmol/L，[K＋]＝ymol/L时，则x和y的关系是( )A. x＝0.1＋y/2B. x＝y/2C. y＝2x－0.1D. y＝2(x＋0.1)14、有下列四种判定：①两种弱酸相互反应后生成两种强酸②两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱④一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。

2019年高考化学真题分类汇编专题04 氧化还原反应(解析版)

专题04 氧化还原反应1．[2019北京]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。

2．[2019浙江4月选考]反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。

故答案选A。

3．[2018北京]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

2019年高考化学二轮复习：全册配套练习(打包28套含答案解析)

专题01 化学与生活1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。

本题选C。

3．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。

4．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。

2019年高考化学二轮复习第1部分第2讲化学用语及常用计量课后热点强化新人教版.doc

2019年高考化学二轮复习第1部分第2讲化学用语及常用计量课后热点强化新人教版1．(2017·河北衡水中学·5)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是导学号 43864063( D )A．28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2 N AB．常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.5 N AC．92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6 N AD．22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2 N A[解析]A．乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，均是CH2，则28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，A正确；B.铁离子水解，则常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.5 N A，B正确；C.NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，因此92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6 N A，C正确；D.22.4 L氯气的物质的量不一定1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数不一定为2 N A，D错误，答案选D。

[点睛] 近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。

注意选项A和C中物质组成的特点，找出其共性。

2．(2016·海南)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是导学号 43864064( D )A．可生成H2的质量为0.02 gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量[解析]根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。