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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理德阳五中高2015级高一12月月考化学编题人：曾学茂审题人：何宗勇时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64注意：选择题答案填图在机读卡上，填空题答案填写在答卷上，在题卷上答题无效。

第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（共42分，每题只有一个选项符合题意）1. 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作正确的是A. 制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B. 分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C. 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D. 萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大2. 12月3日9点左右，成绵高速出现浓雾导致多起交通事故，雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A. 盐酸、苛性钠、偏铝酸钠B. 硅酸、乙醇、小苏打C. 硫酸、纯碱、硅酸钠D. 碳酸、烧碱、一水合氨4. 下列说法正确的是A. 能电离出H＋的化合物都是酸，能电离出OH－的化合物都是碱B. 盐类物质一定含有金属离子C. NH3、CO2水溶液能够导电，所以NH3、CO2是电解质D. 可用丁达尔效应区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体5. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl 加入试剂合理的操作顺序是A．③②①④B．①③②④C．④②①③D．①②③④6. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移动的离子总数为3N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数目为0.02N AC．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 N AD．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol／L7. 下列离子组中一定能够大量共存的是A ．无色溶液中： Na +、Cl －、SCN －、Fe 3＋B ．碱性溶液中：Na +、AlO 2－、Cl －、SO 42－C ．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3－、Al 3+D ．无色溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、OH － 8. 下列离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4OH －= AlO －2 + 2H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑C ．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：2H + + SO 42－ + Ba 2+ + 2OH －= BaSO 4↓+ 2H 2OD ．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO 2－ + CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－9. 某同学将一小块钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，下列现象描述错误的是A. 钠浮在水面上，四处游动B. 反应放出的热量使得钠熔化成一个小球C. 反应完后烧杯中有蓝色不溶物D. 反应完后烧杯中出现红色不溶物10. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是①Al ②Fe ③23Al O ④23Fe O ⑤3Al(OH) ⑥3Fe(OH) ⑦3NaHCOA ．①③⑤⑦B ．②④⑥C ．①②③D ．④⑤⑥⑦11. 下列试剂中可用于区别Na 2SO 4 、MgCl 2 、FeCl 2 、Al 2(SO 4)3四种溶液的是A. KSCNB. NaOHC. NH 3·H 2OD. AgNO 312. 下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是A ．AlCl 3 和NaOHB ．NaAlO 2和HClC ．Na 2CO 3和HClD ．NaHCO 3和Ca(OH)213. 下列物质或离子间转化，不能一步反应完成的是A. SiO 2 → H 2SiO 3B. Al → AlO 2-C. Na 2CO 3 → NaOHD. Fe → Fe 2+14. 在4 FeO 42- + 20 H + = 4Fe 3+ + 3O 2 ↑ + 10 反应中，下列说法正确的是A. FeO 42- 只做氧化剂B. O 2 是还原产物C. 处对应的物质是H 2OD. 若10 mol H + 参加反应，转移的电子的物质的量是10 mol15. 已知反应 ①2BrO 3－+ Cl 2 =Br 2 +2ClO 3－；②5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO 3 +10HCl③ClO 3－+5Cl －+6H +=3Cl 2 +3H 2O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A ．ClO 3－＞BrO 3－＞IO 3－＞Cl 2B ．BrO 3－＞ClO 3－＞Cl 2＞IO 3－C ．BrO 3－＞Cl 2＞C1O 3－＞IO 3－D ．Cl 2＞BrO 3－＞C1O 3－＞IO 3－16. 常用FeCl 3溶液作为印刷电路板时的“腐蚀液”，其反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2。

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红兴隆管理局第一高级中学2017－2018学年度第一学期12月月考高一化学试卷卷面分值：100分时间：60分钟第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 Mg-24一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）1.下列物质的分类全部正确的是（）A．CO——酸性氧化物 CaO——碱性氧化物B．冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C．烧碱——碱硫化氢——酸D．NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（）A．水 B．煤油C．沙子 D．泡沫灭火剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑤明矾常作为消毒剂A．①②③⑤ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N A④标准状况下，22.4L水中分子数为N A⑤46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AA．①②③④ B．③④ C．①③ D．①②③⑤6. 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象7. 下列电离方程式不正确的是（） A．H2SO 42H＋＋SO42- B．NH4NO 3NH4＋＋NO3-C．Na2CO32Na＋＋CO32- D．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH-8．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年第一学期高一12月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca40 O 16 Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba137第I卷 (客观题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列现象或应用中，不涉及．．．胶体性质的是A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+ 变为Fe3+。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性3、有关化学实验，下列说法正确的是A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中。

4、下列说法正确的是A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H+和SO42-C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质5、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛HCl气体，另一个盛H2和C12的混合气体。

则两容器内的气体一定具有相同的：①原子数②分子数③密度④质量A．①②③B．③④C．②③④D．①②6、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+7、某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl-④ Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②8. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2NaOH Na3CO39．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理益阳市箴言中学2015—2016学年高一12月月考化学试题时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24Al ：27 Cl ：35.5Fe：56 Zn：65 Ag：108 一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分18=54分）1．有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是（）A．稀H2SO4B．稀HNO3C．浓H2SO4D．稀HCl（aq）2．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（）A．黄铜B．合金钢C．硬铝D．金箔4．下列物质的名称和化学式不相符的是（）A．铝土矿（Al2O3）B．磁性氧化铁（FeO）C．铁红（Fe2O3）D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的是（）5．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确．．A．五水硫酸铜、SO2、空气B．NH3、Cu、空气C．盐酸、硫酸、胶体D．氨水、食盐、酒精6．下列物质不能由化合反应制得的是（）A．AlCl3 B ．Fe(OH)3C．NaOH D．Al(OH)3的是( ) 7．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确．．A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．Na2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2N A8．下列离子方程式书写正确．．的是( ) A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－9．在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是（）A．K＋Na＋NO3－CO32- B ．Na十Fe3＋SCN－SO42－C．K＋Na十Cl－AlO2—D．Al3＋Na＋Cl－SO42－10．下列实验现象描述不正确．．．的是（）编码实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色11．对于反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，下列说法正确．．的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶3C．每转移6mol电子就生成22.4L N2D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2∶312．下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是（）A．KOH溶液与AlCl3溶液B．NaAlO2溶液与盐酸C．NaHCO3溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸13．将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3 溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为（）A．0.09mol B．0.1 mol C．0.2 mol D．无法计算14．一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是（）A．H2、Al(OH)3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaCl D．H2、Al(OH)3、NaCl15．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na ＋)＝0.5mol/L。

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高中化学学习材料唐玲出品海口市第一中学2011—2012学年度第一学期高一年级化学科12月考试题1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 N 14 Zn 65第Ⅰ卷（共52分）一．选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质2．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2唐玲出品熔点/℃－98 －84沸点/℃57.5 77密度/ g·cm－30.93 0.90水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法5．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体7．元素从化合物中被置换成单质时，该元素A．化合价降低为0 B．一定被氧化C．一定被还原 D．可能被氧化可能被还原8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.59．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝Fe3+＋3H2↑10．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋ D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－11．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(1)铁和氯气反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2唐玲出品(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4) D．(1)(5)12．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰313．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－> H2SO3> Fe2+>NOC．Fe2+> I－> H2SO3>NO D．NO> Fe2+> H2SO3> I－14．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。

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班级：姓名：可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Ag—108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能( )B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( ) A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合3．离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是( ) A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应4．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( ) A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( ) A． Fe＋2HCl=H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3＝Fe 2O3＋3H2O二、填空题6．(4分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液（1分）并继续煮沸至液体呈褐色（1分），可用丁达尔效应（2分）(方法)证明胶体已经制成。

7．(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A CO2；B Cu；C O2；D H2O。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应是氧化还原反应(填“是”或“否”)。

班级：姓名：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

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鼎尚图文唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品2013—2014学年陕县一高高一上期12月月考化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）命题：尚雪娥审核：秦渊清董慧芳 2013.10可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是（） A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．金箔3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部4．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g ，投入100g 水中，收集到氢气0.2g 。

则原来钠块表面被氧化的钠的质量是( )A ．6.2gB ．4.6gC ．7.8gD ．10.6g5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．(标准状况)将相同质量的Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是( )A ．Zn ＞Fe ＞Na ＞Mg ＞AlB ．Al ＞Mg ＞Na ＞Fe ＞ZnC ．Na ＞Mg ＞Al ＞Fe ＞ZnD ．Fe ＞Zn ＞Mg ＞Al ＞Na8．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是（）A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有（）A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有Fe 生成D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是（） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．-+++332NO H Fe Fe 、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

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高中化学学习材料潍坊一中2011~2012学年度高一上学期12月份月考化学试卷2011-12-12命题人：山东省潍坊一中高一化学组命题范围：人教版，第三章金属及其化合物本次考试与你共勉：永远相信自己，我能行！诚信——做人之本！细节决定成败！注意事项：1.在答题之前，考生务必将自己的姓名、准考证号等用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 Al:27 Fe56 64第一卷选择题(48分）一．选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水B．黄沙 C．煤油D．泡沫灭火剂2. 下列物质中，不属于．．．合金的是A. 硬铝B.黄铜C. 钢铁D.水银3. 下列关于 Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是A．热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定B．常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3C．氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多D．它们都属于盐类，所以水溶液显中性4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰5. 下列说法正确的是A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O36. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：27．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-) C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-8．下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A.铁与稀盐酸B.铁粉与氯化铜溶液C.氯水与氯化亚铁溶液D.过量铁粉与氯化铁溶液9．通常情况下，下列物质露置在空气中不会发生变化的是A．NaOH B．Na 2O2C．NaHCO3D．Na2CO3·10H2O10．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

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高中化学学习材料合肥三中高一年级12月份月考化学试卷原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单选题(本大题共20小题，共60分)1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB. 500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N AC. 通常状况下， N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD. 23g Na与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A2. 实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应选用称取硫酸铜的质量是( )A. 144.0 g CuSO4B. 144.0 g CuSO4·5H2OC. 225.0 g CuSO4·5H2OD. 250.0 g CuSO4·5H2O3. 1.9g AO32-中核外电子数比质子数多3.0110 22个，则元素A的相对原子质量为( )A. 12B. 28C. 32D.764. 下列两种气体的分子数一定不相等的是 ( )A. 质量相等密度不等的N２和C2H4B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温.等压，等体积的O２和N２D. 常温常压下，等质量的NO和CO5. 某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm -3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl -离子的物质的量约等于( )A. 0.37 molB. 0.63molC. 2 molD. 1.5m ol6. 下列叙述与胶体的性质无关的是( )A. 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B. 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D. 肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗7. 将某溶液逐滴加入Fe(OH) 3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A. 2mol•L-1 H2SO4溶液B. 2mol•L-1 NaOH溶液C. 2mol•L-1 MgSO4溶液D. 硅酸溶胶8. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁和盐酸反应：Fe + 2H+＝Fe3+ + H 2↑B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓C. 氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHˉ＝H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+9. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B. K+、Na+、Cl﹣、CO 32﹣C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D. K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣10. 下列叙述正确的是( )A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3 + 4N2↑ +9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A. 5 ：3B. 5 ：4C. 1 ：1D. 3：512. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )① Cl2+2KI═I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A. Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4B. Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4C. Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4D. Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I213. 只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AlCl3三种溶液区分开，这种试剂是( )D. BaClA. HClB. NaOHC. H2SO4214. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示，其中正确的是( )15. 下列化合物中，不能由化合反应制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl2C. Fe(OH)2D. FeCl316. 合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是 ( )A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C. 合金中可以含有非金属元素D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同17. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 3 0%18. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为( )A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：319. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，反应现象都相同的是（）。

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高中化学学习材料唐玲出品铜陵一中2012-2013学年第一学期高一12月月考化学试卷全卷共计100分，考试时间为80分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na－23 Mg-24 S-32 Cl－35.5 K-39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确选项）１．钠与水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）A．钠的硬度小B．钠的密度小C．有强还原性D．钠的熔点低２．等质量的钠进行下列实验，生成氢气最多的是（）A．将钠投入足量水中 B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量浓硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中３．下列说法正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质４．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米(nm)到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(1nm=10-9m) （）A. 不能透过滤纸B.浑浊不透明C. 所得分散系不稳定D. 有丁达尔现象5．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．②③⑤⑧ B．③⑥⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A ．由已知信息可得：b N A 12B ．Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W AC ．该原子的摩尔质量是aN AD ．Wg该原子中含有aW个该原子8．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A ．同体积、同密度的CO 和CO 2气体B ．同温度、同体积的O 2和O 3气体C ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2气体D ．同质量、不同密度的O 2和O 3 气体 9．下列物质中，不．属于合金的是（） A ．水银 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．硬铝10．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的是（）A ．它们的化学性质相似B ．它们相差一个电子层C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色11．已知M 2O 7x －与S 2－在酸性溶液中能发生反应：M 2O 7x －＋3S 2－＋14H ＋＝2M 3＋＋3S ↓＋7H 2O ，则M 2O 7x －中M 元素的化合价是（）A ．+6B ．+4C ．+3D ．+212．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH 溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A ．NH 4＋ Ba 2＋ Fe 3＋ Cl －B ．Ba 2＋ Mg 2＋ NO 3－ Ca2＋C ．H ＋ Ba 2＋ Al 3＋ Cl －D ．K ＋ Ca 2＋ OH － HCO 3－13．下列离子方程式中，正确的是（）A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋＋Cl 2＝Fe 3＋＋2Cl－B ．金属钠跟水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3•H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OD ．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 23-14．已知：2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 2Fe 3＋+2I —＝2Fe 2＋+I 2 3Fe 2＋+NO 3-+4H +＝3Fe 3＋+NO +2H 2O,现将Fe(NO 3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H 2SO 4 ②HNO 3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe 2＋转变成Fe 3＋的是（）A ．只有②③B ．①②③C ．②③④D ．全部15．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成16．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．NaOH与AlCl317．托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L的H2SO4溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是（）A．各0.05mol的镁和锌 B．各0.1mol的钙和锌C．各1g的镁和铝 D．各10g的镁和铝18．化学在日常生活和生产中有重要的应用,下列说法不．正确的是( )A．Na2O2、K2O2可用于潜水艇内的氧气来源B．Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料C．氧化铁是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．节日燃放的烟花,是其中的金属单质燃烧时产生的各种颜色19．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是（）A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO220．下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂二.填空题（本题5小题，21~23题每空2分,24~25题每空3分，共53分）21．观察下列实验装置图，按要求作答：①②③④（1）写出图中实验操作的名称：①③（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：，（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）从 KCl溶液中获取KCl晶体；从海水中提取水分离CaCO3和水；分离植物油和水22． C ＋ 4HNO3（浓） CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是____________，12g碳参与反应可得到 mol还原产物。

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高中化学学习材料唐玲出品翁源中学2013-2014学年度第一学期高一级12月月考试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。

2．选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位置。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答案空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H＝1 C＝12 O＝16 Na＝23 Mg＝24 Al＝27 Fe＝56第一部分选择题（共56分）一、单项选择题：本题包括8小题，每题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。

为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的试剂的是A．铁片 B．KSCN溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液2．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2SO4A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④3．下列试剂中，可以鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuCl2五种溶液的是A．HCl（aq） B．H2SO4（aq） C．NaOH（aq） D．NaNO3（aq）4．下列变化中，不可能通过一步反应直接完成的是A．Al2O3 → Al（OH）3 B．Fe3+ → Fe（OH）3C．Na → Na2O2 D．Al→Al2O35．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去个3N A电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N A [M（Na2O2）=78g/mol]C．0.1mol·L-1的MgCl2中有N A个Mg2+D．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子6．某溶液由相同物质的量的CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3混合而成，现向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，发现铁粉有剩余，则该溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+7．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是B．Ca2+、Al3+、NO3—、OH-A．Na+、Ca2+、OH-、HCO-3D．Fe2+、Al3+、SO42—、Cl—C．H+、Mg2+、SO42—、HCO-38．下述对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先灼烧铂丝到火焰与原火焰颜色相同时，再蘸被检验物质；③每次实验灼烧后要将铂丝蘸盐酸洗净后，再灼热至没有颜色；④没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替。

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高中化学学习材料唐玲出品蚌埠一中2015-2016年度第一学期12月份月考高一化学学科命题人：卢兴平总分100分时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题共20小题，共60分一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入污染指数的是( )A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.PM2.52. 下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3.下列溶液中c(Cl－)与lmol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A.lmol/L的NaCl溶液B.2mol/L的NH4C1溶液C.4 mol/L的KCl溶液D.lmol/L的FeCl3溶液4.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A.①②B.②③C.③④D.①④5.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣7．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )A．KClO3是氧化剂B．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移C．该反应中的H2SO4只体现酸，不体现氧化性D．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：18．下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是( )A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑10. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )11.最近网传“螃蟹西红柿同食产生砒霜”，认为维生素C能将虾蟹中所含的五价砷转化为三价砷，从而形成与砒霜类似的毒素。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理沈阳二中2015—2016学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高一（18届）化学试题命题人：高一化学组审校人：高一化学组说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。

）1．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属大多具有导电性、导热性和延展性C．金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是A．甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B．乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C．丙图可正确观察钾元素焰色反应D．丁装置：小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO33．下列有关说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体粒子在电场中自由运动B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C．门窗玻璃、砖瓦、水泥路桥、陶瓷餐具都为硅酸盐产品D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体D ．取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体5．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度高一上学期12月月考卷化学试题第I卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列操作能够从海水中获得淡水的是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏2．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗3．下列溶液中的氯离子浓度最大的是A．60 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液C．60 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1.5 mol·L－1氯化铁溶液4．下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1 D．CO2的摩尔质量为44g5．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等 B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为N A C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁 D．大规模海水淡化采用蒸馏法6．下列属于纯净物的是A．水玻璃 B.漂白粉 C.纯净的盐酸 D．氧元素质量分数为50%的SO2 7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑ B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑8．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰9．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，相关反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4=Cu ＋FeSO4。

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高中化学学习材料唐玲出品河北馆陶卫运中学2012-2013学年高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16 Si—28 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 S—32 Cu—64 Fe—56 K—39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题3分，共48分。

每题只有一个正确选项）1. 下列说法中，正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L2. 常温下能用铁制容器盛放的是（）A．浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜3. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、AlO2－、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Fe2+、NH4＋、Cl－、OH－4. 氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有氢离子C. 氯水中含有氯离子D. 氯水中含有次氯酸分子5. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A．Al → AlO2- B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→C D．Fe→Fe3+6．下列实验操作中实验室欲配置480毫升0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量和选择的容量瓶为（）A．4克、480毫升 B．40克、480毫升 C．4克、500毫升 D．8克、480毫升7．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部8．下列离子方程式中正确的是（）A．Al(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB．Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3+ +Fe = 2Fe2+C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓9. 下列叙述中，正确的是（）A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D．自然界中二氧化硅都存在于石英矿中10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．除去混有的杂质气体 B．浓硫酸稀释C．分离出AgNO3溶液中的AgCl D．称量30.46g的NaOH固体11．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水12. 根据下列反应：（1）2Fe3+ +2I-= 2Fe2++I2 （2）2Fe2+ +Br2= 2Fe3++2 Br -判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br - > Fe2+ > I- B．I- > Fe2+ > Br - C．Br -> I- > Fe2+ D． Fe2+ > I- >Br -13. 有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．4 ：114．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

高一化学12月试卷月考人教版必修1

高一化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1到4页，第Ⅱ卷5到7页。

全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1、科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为（）A 同系物B 同分异构体C 同素异形体D 同位素2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A 二氧化硫B 氮氧化物C 二氧化碳D 悬浮颗粒3．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a．b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是（）A I2B KIOC NaIOD KIO35．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2D NaCl NaI Na2SO46、玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其中能用酒精洗干净的是（）A．做硫实验残留的硫 B．做碘升华实验残留的碘C．用KMnO4制氧后残留的固体 D．沾附AgCl沉淀的试管7、用10 mL的0.1 mol·L -1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S9、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )A．NaHSO4B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO310、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）金乡一中11-12学年高一12月月考试题化学一、选择题（每小题只有一个正确答案。

每题3分共48分）1.能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )A.Ba2+、SO42-、Cl-、Na+B.SO42-、K+、Cl-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-、K+D.Na+、SO42-、Cl-、K+2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．O2→H2O D．CuO→CuCl23.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:54.将钠、镁各0.2mol分别放100 mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（）A.1:2B.1:3C.2:1D.1:15.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2 B．1∶2∶2C．2∶2∶1 D．9∶2∶46. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A. Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③ D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．对于反应2SO 2(g)＋O23(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2（容器容积不变） B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度14．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。

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高中化学学习材料山西省山西大学附中2010-2011学年高一12月月考（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共44分）1、下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）A.盛放食醋B.烧煮开水C.用碱水洗涤D.用金属丝擦洗表面的污垢2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、铝溶于NaOH溶液：2Al +2OH-+H2O==2 AlO2ˉ+3H2B、氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al 2O3+ OH-== AlO2ˉ+ H2OC、向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2ˉ+4NH4+3、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大4、关于焰色反应的叙述正确的是（）A、焰色反应是指可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B、灼烧氯化钡时火焰有特殊颜色C、做焰色反应实验结束后铂丝要用稀硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用D、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则说明该无色溶液一定为钠盐5、向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸6、将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化铝溶液7、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。

若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A、Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC、NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD、NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ8、用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的最适宜的方法是（）A、焰色反应B、滴加Ba（OH）2溶液C、滴加少量盐酸D、滴加CaCl2稀溶液9、a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为（）A、NaOHB、NaAlO2C、NaOH和NaAlO2D、无法确定10、向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A、(4n-m)molB、(4m-n)molC、(n-3m)molD、(3m-n)mol11、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，产生的现象不同的是（）A B C DX BaCl2 NaAlO2NaHCO3 MgCl2Y H2SO4 HCl HCl NaOH二、填空题（每空2分，14题（4）4分，共56分）12、常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。

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高中化学学习材料高一化学上学期12月月考试卷（时量：9 0分钟总分：100分）可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO 2．下列物质中，属于电解质的是( )。

A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO44．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A． Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C． Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．关于钠的描述正确的是①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na－K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。