宁夏六盘山高级中学2020届高三化学下学期第五次模拟测试试题【含答案】

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宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学2021届高三一模理综化学试题

宁夏回族自治区银川市六盘山高级中学【最新】高三一模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表述正确的是 ( )A．O2―的结构示意图：B．甲基的电子式：C．聚丙烯的结构简式为：D．次氯酸的结构式：H－Cl－O2．日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和 ,下列说法正确的是( )A．二者中子数分别是53、55B．二者电子数是131、137C．二者为两种不同核素D．二者可以形成共价化合物3．以下表述不符合．．．元素周期律观点的是 ( )A．稳定性：HF ＞ H2O ＞ NH3B．酸性：H3PO4 ＞HNO3＞ HClO4C．微粒半径：F― ＞ Na+ ＞ Mg2+D．还原性：HI ＞ HBr ＞ HCl4．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是 ( )A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1N AB．标准状况下，11.2LH2所含的中子数为0.15 N AC．7.8g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.2 N AD．1mol羟基所含电子数为9 N A5．关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是( )① ① ① ①A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置①盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置①中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．装置①可以验证温度对化学平衡的影响6．下列说法中错误．．的是（）A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．SO2、SO3都是极性分子D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性7．关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图①所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图①表示可逆反应“CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0D．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同二、填空题8．有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数；E元素位于A元素的下一周期，最外层电子数与A 相同，价电子数比A多5个；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:1。

精品解析：宁夏六盘山高级中学2020届高三下学期第五次模拟测试理综化学试题(解析版)

化学五模试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cd 1121.成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。

下列有关解读错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A ．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光，酒发酵过程中，在窖泥中含有很多生香微生物的菌群，他们能够代谢产生出更多的香味物质，主要是一些酯类物质，而低级酯一般具有果香气味，故A 正确；Ｂ．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南（即指南针）中“杓”应该是磁铁，故其材质为Fe 3O 4，故B 错误；Ｃ．三月打雷麦谷堆，在雷电作用下N 2经过如下一系列转化：22O H O 223N NO NO HNO −−−→−−→−−−→−−−→放电土壤氮肥，最终转化成能被作物吸收的氮元素，即进行自然固氮的过程，氮肥是农作物的必备肥料之一，故C 正确；Ｄ．雪盐主要是NaCl ，而硝石则主要是KNO 3，且硝酸钾进行焰色反应是发出紫色的火焰，故D 正确；故答案为B 。

2.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。

下列说法不正确的是()A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应C. 金合欢醇分子的分子式为C 15H 26OD. 1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mal 氢气，与足量NaHCO 3溶液反应生成1 mol CO 2 【答案】D 【解析】【详解】A ．金合欢醇的分子组成含有O 元素，而烃为C 、H 化合物，则金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香烃类，故A 正确；B ．金合欢醇分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，含有羟基，可发生取代反应和氧化反应，故B 正确；C ．由金合欢醇的结构简式可知，其分子式为C 15H 26O ，故C 正确；D ．金合欢醇分子结构中含有羟基，与碳酸氢钠不反应，故D 错误；故答案为D 。

宁夏回族自治区六盘山高级中学2020届高三化学下学期第一次模拟考试试题(含解析)

宁夏回族自治区六盘山高级中学2020届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）第Ⅰ卷共126分可能用到的相对原子量：C-12 N-14 B-5 H-1 0-16 Mg-24一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项最符合题意。

1.化学与环境生活息息相关。

下列叙述错误的是A. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘B. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶C. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水D. 燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放【答案】A【解析】【详解】A.淀粉遇到碘单质会变蓝色，而不是遇到碘元素，食盐中添加的为碘酸钾，加入淀粉不会变蓝，A项符合题意；B．酿酒过程中，葡萄糖在“酒曲”含有酒化酶的作用下，分解生成乙醇，B项不符合题意；C．从海水中提取蒸馏水，可以用蒸馏法，也可以使用电渗析法，C项不符合题意；D．CaO可以与SO2反应，生成CaSO3，可进一步被氧化为CaSO4，降低硫化物的排放，D项不符合题意；本题答案选A。

2.汽车尾气含氮氧化物（NO X）、碳氢化合物(C X H Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。

因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。

下列有关叙述，错误的是A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B. 尾气处理过程，氮氧化物（NO X）被还原C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾【答案】C【解析】【详解】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NO x)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。

宁夏六盘山高级中学2017届高三化学第五次模拟考试试题(含解析)

宁夏六盘山高级中学届高三化学第五次模拟考试试题（含解析）相对原子质量第卷（共分）一、选择题：本题包括小题。

每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意。

. 生活处处有化学，下列说法正确的是. 制饭勺、饭盒、髙压锅等的不锈钢是合金. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】【解析】试题分析：、不锈钢主要是铁、碳合金，正确；、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，错误；、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误；选。

考点：考查化学与生活的联系，物质的性质、成分的判断等知识。

. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是. 常温下，含有个氧原子. . ·的氨水含有个. 常温常压下，含有个个分子. 与足量的溶液反应，转移个电子【答案】【解析】为，则含有个氧原子，项正确；氨水中只有极少部分电离，所以·的氨水中―的个数小于，项不正确；常温常压下，为液态，项不正确；完全被氧化为，转移电子数为，项不正确。

. 有一无色溶液，可能含有、、、、、、、中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入酸化的()溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是. 肯定有、、 . 肯定有、. 肯定没有、、、 . 能确定、是否存在【答案】【解析】无色溶液，一定不含高锰酸根离子；①取部分溶液，加入适量固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是()，则证明其中一定含有、；一定不含有、(和不共存)；②取部分溶液，加入酸化的()溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有，无法确定是否含有。

宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高三第五次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高三第五次模拟理科综合能力测试卷满分：300分测试时间：150分钟本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题。

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的相对原子质量 H 1 O 16 N 14 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Cr 52 Fe 567.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是A.在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B.我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D.醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得8. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O 2C．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲<丙<戊D．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图 3 图4A. 利用图1所示装置制取少量NH 3 B. 利用图2所示装置制备Fe(OH)3胶体C. 利用图3所示装置收集HClD. 利用图4所示装置检验是否生成乙烯 10.塑化剂是一种对人体有害的物质。

塑化剂DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A.环己醇分子中所有的原子可能共平面B.DCHP 能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C.1 mol DCHP 可与4mol NaOH 完全反应D.DCHP 易溶于水11.X 的分子式为C 5H 12O ，能与金属钠反应产生氢气，X 还能与相对分子质量相同的羧酸Y 反应生成酯Z ，则有机物Z 有（不含量立体异构） A ．64种 B ．8种 C ．32种 D ．16种 12．下列图像表达正确的是A ．图①表示25℃时，用0.1mol·L －1盐酸滴定20mL 0.1mol·L －1NaOH 溶液B ．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应C ．图③表示向CaCl 2和盐酸的混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液D ．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水13.下列叙述正确的是( ) (1)c （H +）=c （OH －）=10-6mol/L 的溶液一定呈中性(2) 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量(3) 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖 (4)同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高 (5)乙酸乙酯在NaOH 溶液（H 218O ）中水解产物为CH 3CO 18ONa 和CH 3CH 2OH (6)水的电子式 H +[: O : ]2-H +A ．(1)(2)(5)(6)B ．(1)(4)(5)C ．(2)(4)(6)D ．全部第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）(一)必考题26．（14分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。

2019-2020年高考仿真(五)化学试题含答案.doc

2019-2020年高考仿真（五）化学试题含答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢8.下列叙述正确的是A.标准状况下，330.1/0.1A mol LCH COONa CH COO N -溶液中，个数小于B.K ．Zn 分别与稀硫酸反应，所得溶液均呈中性C.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C 、P 、S 、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有4NH +-+-、C1、H 、OH 的溶液中，其离子浓度一定是：()()()()41c C NH H OH -++-＞c ＞c ＜cB.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()()3c Na CH COO +-＞cC.20.11/mo L S 的Na 溶液中，()()()()22c OH c H c HS c H S -+-=++D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是()()c OH c H -+=10.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物11.用高铁酸钠()24Na FeO 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应23223Fe O Na O +熔融2422Na FeO Na O +，下列说法正确的是A.22Na O 既是氧化剂又是还原剂B.3mol 22Na O 发生反应，有12 mol 电子转移C.在24Na FeO 中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. 24Na FeO 既是氧化产物又是还原产物12.关于下列装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①中，d 为阳极，c 为阴极B.装置②可用于收集2322211H NH CO C HC NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、惧氨气，并吸收多余的氨气13.化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。

宁夏达标名校2020年高考五月适应性考试化学试题含解析

A．Al（OH）3属于强电解质
B．Al2O3属于离子晶体
C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高
D．AlCl3水溶液能导电，所以AlCl3属于离子化合物
7．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
A．AB．BC．CD．D
8．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
C．导线中通过1mol电子时，理论上负极区溶液质量增加1gD．充电时，碳电极与电源的正极相连
12．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种
C．b存在一种顺式结构的同分异构体D．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
10．化学与生活密切相关。下列错误的是
A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化
B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物
4．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1

宁夏六盘山高级中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题【含答案】

宁夏六盘山高级中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。

2.选择题答案使用2B 铅笔填涂，非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.做答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题上、超出答题区域或非题号对应区域的答案一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-567．科技发展离不开化学。

下列说法不正确的是( ) A ．“一带一路”，丝绸制品严禁用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗 B ．“乘风破浪”，航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀C ．“筑梦天宫”，火箭助推剂——液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得D ．“直上云霄”，客机所用燃油是石油的分馏产物 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．已知酸性的强弱顺序：233H CO HCN HCO ->>，则向NaCN 溶液中通入少量的2CO 时：22232CN CO H O 2HCN CO --++=+B ．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OC ．侯氏制碱法：NaCl +NH 3 +CO 2 + H 2O =NaHCO 3 + NH 4+D ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −=ClO −+Cl −+H 2O9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

W 的某种核素不含中子；X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3︰4；X 与Z 同主族，且X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为16。

下列说法不正确的是( )A.W 、X 、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质B.简单氢化物的稳定性：X>Z>YC.X 分别可与W 、Z 各形成两种常见化合物D.原子半径：Y>Z>X>W10.关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是( )A ．分子式C 13H 14B ．是苯的同系物C ．其一氯代物有4种D ．所有碳原子一定共平面11、半导体光催化CO 2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是（）A ．若导线上有4mol 电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4 L O 2B ．装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应C．b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2OD．图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能12.下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是( )A．若图甲表示用1 L 1 mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2时溶液pH随SO2的物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO2－3)＞c(HSO－3)B．由图乙可知，a点K w的数值比b点K w的数值大C．图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH＞MOHD．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b点13. 下列实验操作正确的是( )26. （14分）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：aba %ML 1 L 2)()(24O n TiCl n（1）写出“浸取”过程中Cu 2S 溶解时发生反应的离子方程式：_________________________。

宁夏六盘山高中2020┄2021届高考化学一模试卷Word版含解析

2021年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体2．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C26H22B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物的一氯代物有4种D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH﹣═2AlO2﹣+H2C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OD．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O5．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A．A电极接电源的正极B．A极区溶液的碱性逐渐增强C．本装置中使用的是阴离子交换膜D．B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+6．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（）A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c （CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]7．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体二、解答题（共6小题）8．氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N﹣N键的键能为167kJ•mol﹣1，NO2中氮氧键的键能为466kJ•mol﹣1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol﹣1．（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式．（2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．①A、C两点的反应速率v（A）v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③由状态B到达状态A可用的方法是．④A点气体的颜色比C点（填“深”、“浅”或“相同”），原因是．（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）= mol•L﹣1•s﹣1．②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是mol•L﹣1．9．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置①分液漏斗中的A物质是（填试剂名称）．②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法．（2）实验室制备并收集纯净乙烯①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：．该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有、、．②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是．为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：．10．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为．（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）．（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；滤液2中溶质主要成分为（写化学式）．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为．（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是．11．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡NHCN的Ka=6.02×10﹣10[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式．（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因．（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag （CN）2]，请写出阴极反应式，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因．12．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为．（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和．（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型．（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为．（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g•cm﹣3）．13．有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下．（部分反应条件已略去）已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是．（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是．（3）C生成D的化学方程式是．（4）试剂a是．（5）下列说法正确的是．a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b．M与K是同系物 c．1mol K能跟2mol NaOH 发生反应（6）G的结构简式是．（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是．（8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2mol H2．则P的结构简式是．2021年宁夏六盘山高中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法不正确的是（）A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体【考点】吸热反应和放热反应；物质的组成、结构和性质的关系；氧化还原反应．【专题】化学应用．【分析】A．氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3；B．铝热反应是放热反应；C．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝；D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：A．氰化钠溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，氧元素化合价降低，体现氧化性，故A正确；B．高温下铝与氧化铁反应是放热反应，故B错误；C．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，而陶瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，故C正确；D．纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应、放热反应、材料以及胶体等知识，题目难度不大，侧重基础知识的考查．2．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化硫；B．根据Fe3O4中铁为+价来分析；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：Ａ．1molCu和足量热浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，不会生成三氧化硫，故A错误；B．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故B正确；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol 电子即0.2N A个，故C错误；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意过氧化钠与水反应中氧元素化合价变化．3．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C26H22B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物的一氯代物有4种D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基；C．该有机物中氢原子有3种，有几种氢原子，其一氯代物就有几种；D．该物质为烃，能发生氧化反应，能与氢气发生加成反应．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C26H20，故A错误；B．苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基，该物质中含有多个苯环且含有烯烃基，不是苯的同系物，故B错误；C．该有机物中氢原子有3种，有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以有3种一氯代物，故C 错误；D．该物质为烃，且含有碳碳双键，能发生氧化反应，能与氢气发生加成反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系及物质结构是解本题关键，注意该分子中氢原子种类，题目难度不大．4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH﹣═2AlO2﹣+H2C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OD．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碘化氢过量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；B．氧原子个数不守恒；C．离子个数配比不符合物质结构；D．二者发生络合反应生成可溶性络合物和水．【解答】解：A．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；B．NaOH溶液和铝片的反应与氢氧化钠量的多少没有关系，往过量和少量NaOH溶液中投入铝片均发生反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4+2H2O，故C错误；D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中，离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、电荷原子个数守恒规律，题目难度不大．5．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A．A电极接电源的正极B．A极区溶液的碱性逐渐增强C．本装置中使用的是阴离子交换膜D．B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，阳极与电源的正极B相连，A为电源负极，阴极发生还原反应由HSO3﹣生成S2O42﹣，以此解答该题．【解答】解：A．由HSO3﹣生成S2O42﹣，发生还原反应，A应为负极，故A错误；B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，碱性增强，故B正确；C．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，离子交换膜应使H+移动，应为阳离子交换膜，故C错误；D．B为阳极，发生SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度不大．6．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（）A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c （CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据电荷守恒分析；B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒和电荷守恒分析；C．醋酸浓溶液加少量水稀释，促进醋酸的电离；D．根据物料守恒分析．【解答】解：A．pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），已知pH=4.3，则c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故A正确；B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等浓度的CH3COONa和CH3COOH，溶液中物料守恒为c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（CH3COO ﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]，故B正确；C．醋酸浓溶液加少量水稀释，促进醋酸的电离，则n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小，故C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，存在物料守恒为：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D正确．故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意把握影响电离平衡的因素以及电荷守恒和物料守恒，侧重于考查学生的分析能力．7．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体【考点】蒸馏与分馏；氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A、互相溶解的两种液体混合物的分离可以采用蒸馏的办法；B、氯化氢和氨气极易溶于水，要注意倒吸的危险；C、氯化铵分解后得不到氨气；D、收集密度比空气大的气体要长进短出，一氧化氮不能用排空气法收集．【解答】解：A、苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A正确；B、氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C、氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C错误；D、一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物质的分离方法、气体的收集和吸收原则以及气体的制取等知识，难度不大．二、解答题（共6小题）8．氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N﹣N键的键能为167kJ•mol﹣1，NO2中氮氧键的键能为466kJ•mol﹣1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol﹣1．（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57 kJ•mol﹣1．（2）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．①A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）（填“＞”“=”或“＜”）．②B、C两点的气体平均相对分子质量M（B）= M（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．③由状态B到达状态A可用的方法是加热．④A点气体的颜色比C点浅（填“深”、“浅”或“相同”），原因是A点到C点时压强增大，即体积减小，平衡逆移，NO2的体积分数减小，但平衡时C点c（NO2）比A点大．（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据．时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v（NO2）= 0.0025 mol•L﹣1•s﹣1．②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是0.10 mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学反应的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，注明物质的聚集状态与放热反应书写热化学方程式；（2）①压强越高，反应速率越快；②B、C两点的二氧化氮体积分数相同，为等效平衡；③B的二氧化氮体积分数小于A点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，所以T2＞T1；④A、C点温度相同，C的压强增大，体积缩小，气体颜色加深；（3）①从反应开始直至20 s时，N2O4（g）的物质的量增加0.05mol，则二氧化氮的物质的量减少0.1mol，浓度减少=0.05mol/L，再根据v=计算v（NO2）；②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，即为等效平衡状态，则将0.4mol的二氧化氮完全转化为四氧化二氮的物质的量是0.2mol．【解答】解：（1）根据化学反应的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，所以N2O4（g）⇌2NO2（g）的反应热△H=438.5 kJ•mol﹣1×4+167kJ•mol﹣1﹣466 kJ•mol﹣1×4=+57 Kj，•mol﹣1，所以N2O4转化为NO2的热化学方程式为：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57 kJ•mol ﹣1，故答案为：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57 kJ•mol﹣1；（2）①C点压强大于A点，所以C点的反应速率快，即：v（A）＜v（C），故答案为：＜；②B、C两点的二氧化氮体积分数相同，为等效平衡，则气体的平均相对分子质量相同，即：M （B=M（C），故答案为：=；③B的二氧化氮体积分数小于A点，该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增大，所以T2＞T1，A、B压强相同，则由状态B到状态A，可以用加热的方法，故答案为：加热；④A、C点温度相同，C的压强增大，体积缩小，气体颜色加深，尽管平衡逆向移动，但最终气体的颜色比原平衡时深，则A浅、C深，即：A点气体的颜色比C点浅，故答案为：浅；A点到C点时压强增大，即体积减小，平衡逆移，NO2的体积分数减小，但平衡时C点c（NO2）比A点大；（3）①在上述条件下，该反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），从反应开始直至20 s时，N2O4（g）的物质的量增加0.05mol，则二氧化氮的物质的量减少0.1mol，浓度减少=0.05mol/L，二氧化氮的平均反应速率为：=0.0025mol•（L•s）﹣1，故答案为：0.0025；②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，即为等效平衡状态，则将0.4mol的二氧化氮完全转化为四氧化二氮的物质的量是0.2mol，则四氧化二氮的起始浓度为： =0.10mol/L，故答案为：0.10．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及化学反应速率、平衡常数的计算、反应热的计算、平衡移动的判断、化学平衡图象、等效平衡的应用等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．9．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置①分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸③假设实验过程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2．写出实验方法称量所得产物质量，若质量为\frac{95m}{203}g，说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全．（2）实验室制备并收集纯净乙烯①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ．该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石．②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等．为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置等．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）①②加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁，由于氯化镁易水解，应在HCl氛围中加热分解，A中液体为浓硫酸，与圆底烧瓶中浓盐酸混合，发生大量的热，利用HCl逸出，洗气瓶中浓硫酸干燥HCl，利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl，防止污染空气，注意防止倒吸，还要防止氢氧化钠溶液中水蒸气导致氯化镁水解，尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管（或盛放浓硫酸的洗气瓶）；③称量加热后固体的质量可以判断氯化镁晶体是否完全分解；（2）①乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，反应中会发生副反应，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液体加热需要防止暴沸，还需要加入沸石；②方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，利用图中装置制备乙烯，实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，说明生成乙烯很少，大量的溴乙烷挥发，可以可以增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加热控制反应温度，减少溴乙烷挥发．【解答】解：（1）加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁，由于氯化镁易水解，应在HCl氛围中加热分解，A中液体为浓硫酸，与圆底烧瓶中浓盐酸混合，发生大量的热，利用HCl逸出，洗气瓶中浓硫酸干燥HCl，利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl，防止污染空气，注意防止倒吸，还要防止氢氧化钠溶液中水蒸气导致氯化镁水解，尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管（或盛放浓硫酸的洗气瓶）；①由上述分析可知，分液漏斗中的A物质是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；②利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl，防止污染空气，且防止倒吸，还要在尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管（或盛放浓硫酸的洗气瓶），防止氯化镁水解，需要补充完整实验装置为：等，故答案为：等；③实验过程中MgCl2▪6H2O未水解，mg晶体的物质的量为mol，完全分解得到氯化镁为mol×95g/mol=g，称量所得产物质量，若质量为g，说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全，故答案为：称量所得产物质量，若质量为g，说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全；（2）①乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反应中会发生副反应，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氢氧化钠溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液体加热需要防止暴沸，还需要加入沸石，除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有：浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；浓硫酸、氢氧化钠溶液、沸石；②方案中利用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，利用图中装置制备乙烯，实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，说明生成乙烯很少，大量的溴乙烷挥发，气体产率很低的原因主要是：加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等；为增大气体产率，可以增加冷凝回流装置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加热，便于控制温度等，减少溴乙烷挥发，故答案为：加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等；增加冷凝回流装置等．【点评】本题考查化学实验制备，属于拼合型题目，明确制备原理是解题关键，侧重考查学生对原理、装置、操作的分析评价，是对学生综合能力的考查，难度中等．10．利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32﹣+PbSO4=PbCO3+SO42﹣．（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO4•10H2O（或Na2SO4）（写化学式）．（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3﹣=3Pb+2NO↑+4H2O ；滤液2中溶质主要成分为HNO3（写化学式）．（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O ．（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．。

宁夏2020年高考化学模拟试题及答案

宁夏2020年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A2.下列说法正确的是A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率3.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能B. 催化剂b附近溶液的pH增大C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH24.下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2OB. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O5.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。

已知BeCl2 +Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl26.下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D7.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。

2020年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学一模试卷 (含答案解析)

2020年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是()A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染D. 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境2.十九大报告中提出：要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。

防治大气污染，需重点治理汽车尾气。

在催化剂作用下汽车尾气转化示意图如下，下列有关说法正确的是()A. 转化过程中所有元素均被氧化B. NO、CO均能使人体中毒C. 使用催化剂是为了提高反应的平衡转化率D. 汽车尾气中的NO、CO都是汽油燃烧的产物3.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是()A. 0.1mol羟基和0.1mol氢氧根离子都含有1mol电子B. 标准状况下22.4L乙烷和丙烯混合气体，完全燃烧生成3mol H2OC. 酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD. 有机物的核磁共振氢谱有4个吸收峰4.同周期的X、Y、Z三种短周期元素，已知其原子序数：X>Y>Z，则下列各判断中不正确的是A. 气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZH3，B. 单质的非金属性：X>Y>ZC. 原子半径：X>Y>ZD. 最高价含氧酸酸性强弱顺序：HXO4>H2YO4>H3ZO45.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2N AC. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N AD. 3.0mol·L−1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3N A6.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如图所示。

2020年宁夏六盘山高级中学高考化学五模试卷 (含答案解析)

2020年宁夏六盘山高级中学高考化学五模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是()。

A. B. C. D.低温制备H2合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl成功开采可燃冰(CH4·nH2O)研制出超高强钢A. AB. BC. CD. D2.L−香芹醇是一种重要的香料原料，其结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是()A. 分子式为C10H16OB. 能使酸性高锰酸钾溶液橙色C. 能与金属钠反应D. 能发生加成反应和水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1molAl分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为3N AB. 0.1molN4S4(结构如图所示)中含有N A个S—N键C. 标准状况下，1mol甲基(—14CD3)中所含中子数为10N AD. 1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A4.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−5.下图所示实验操作正确的是()A稀释浓硫酸B倾倒液体C读取液体体积D点燃酒精灯A. AB. BC. CD. D6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10.下列说法正确的是()A. Y可以从溶液中置换出Z单质B. 单核离子半径：W>Z>Y>XC. X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D. Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应7.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。