高三化学知识点课时提升训练题
高三化学课时复习提升作业题7
课时提升作业(三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.下列概念分类标准正确的是( )A.强碱和弱碱:每个分子能电离的OH-数目B.强电解质和弱电解质:溶液导电能力强弱C.浊液、胶体、溶液:分散剂粒子直径大小D.氧化剂、还原剂:在化学反应中元素化合价变化3.(2013·北辰区模拟)分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。
下列各组物质归类中与分类标准不一致的是( )4.(2013·石家庄模拟)下列说法错误的是( )A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等)的规律C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”5.(2013·哈尔滨模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A.HClO、HNO3、H2SO4都具有强氧化性,都是氧化性酸B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸6.按一定的分类方法可将浓硫酸、无水氯化钙、固体氢氧化钠等物质归于同一类物质。
现有X物质亦可归于此类物质,但X与固体氢氧化钠有更多相似的性质。
则X应该是( )A.KOH溶液B.无水硫酸铜C.氧化钙D.硝酸钾固体7.下列分类图表示的关系完全正确的是( )8.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )9.下列说法中正确的是( )①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①②③④D.②③10.(能力挑战题)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)在A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入几滴饱和FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:A ,B ,C 。
高考化学一轮复习 课时提升练习试题_
回夺市安然阳光实验学校高考(人教版,全国通用)化学第一轮课时提升练习16(时间:45分钟)1.(2015·太原模拟)下列说法中正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键【解析】化合物中含有共价键,还可能含有离子键,若含离子键则为离子化合物,若不含离子键,则为共价化合物,A错误,B正确;由共价键形成的分子可以为单质,也可以为化合物,C 错误;通常情况下非金属原子间形成共价键,但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键,如AlCl3属于共价化合物,D错误。
【答案】B2.下列关于化学键的说法中正确的是( )A.构成单质分子的粒子一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】A错误,稀有气体构成的单原子分子中不含共价键;B正确,如铵盐NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物;C错误,如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键;D错误,如H2O2多原子分子中也含有非极性键。
【答案】B3.(2015·承德质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB.1个乙醇分子中存在8对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同,均为离子晶体D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【解析】 A项,1 mol Na2O2中含有3 mol离子,即2 mol Na+和1 mol O2-2,A错;B项,1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项,NaOH中含离子键和极性键,Na2O只含离子键,C错;D项,PCl3分子中,每个原子都达到8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼满足6电子结构,D 错。
高考化学一轮复习 课时提升作业三十 化学实验基础(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
化学实验基础1.(2020·杭州模拟)下列仪器可直接..加热的是( )【解析】选C。
A为圆底烧瓶,要垫上石棉网才能加热,A错误;B为容量瓶,配制一定物质的量浓度溶液的仪器,不能用来加热,B错误;C为坩埚,可以直接加热,C正确;D为蒸馏烧瓶,要垫上石棉网才能加热,D错误。
2.下列方法不合理的是( )A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D.溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明含S【解析】选D。
A.分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞,在使用前都要检漏,故A正确;B.碘能溶于酒精,做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗,再用水清洗,故B正确;C.因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现,所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验,故C正确;D.溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,说明可能含S或Ag+,故D错误。
3.《开宝本草》中对提纯KNO3有如下描述:“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”文中没有涉及的操作方法是( )A.溶解B.蒸发C.结晶D.萃取【解析】选D。
KNO3溶解度随温度变化较大,提纯的方法是将其溶解后再蒸发结晶,煎炼的过程就是蒸发结晶,文中没有涉及的方法是萃取。
4.下列实验操作正确的是( )【解析】选B。
A项有两处错误,一是称量时应左物右码,二是NaOH应放在玻璃容器中称量,多放在烧杯中称量;B项配制100 mL盐酸正确;C错,缺少酒精灯;D错,用CaCO3和稀盐酸反应制取CO2,CO2不用排水法收集。
5.指出下列仪器使用或实验的第一步操作(1)气体的制取与性质探究实验________________。
(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体________________。
(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气________。
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练:胶体的性质和应用(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练胶体的性质及应用一、选择题1、下列有关说法正确的是 ( )A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的答案:A。
解析:江河水中含有胶体微粒,在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉,故会形成三角洲,故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,故D项错误。
2、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )。
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性B.胶体中加入电解质可产生沉淀,而溶液不能C.胶体是一种不稳定的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能答案 D解析胶体不带电荷,但某些胶体粒子带电荷,如Fe(OH)3胶粒带正电,A项错误;向溶液中加电解质也会产生沉淀,如向NaOH溶液中加入CuSO4溶液就会生成Cu(OH)2沉淀,B项错误;胶体是介稳性的分散系,C项错误。
3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.分子直径比Na+小C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸答案:C解析:“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm,其大小在胶体粒子范围之内,在水中形成的分散系属于胶体,A项错误;“钴酞菁”分子直径为1.3 nm,Na+直径小于1 nm,B项错误;“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,C项正确;“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)能透过滤纸,不能透过半透膜,D项错误。
2021版高中化学全程复习方略课时提升作业(四十)选修3第三章晶
2021版高中化学全程复习方略课时提升作业(四十)选修3第三章晶华仔出品温馨提示:此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。
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课时提升作业(四十)(45分钟 100分)1.(6分)如图所示为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为。
2.(18分)(2021・聊城模拟)原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。
已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。
请回答下列问题:(1)B在周期表中的位置是 ,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式)。
(2)根据等电子原理分析, BC?2中B原子的轨道杂化类型是。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5……,推测D元素的电离能突增应出现在第电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比华仔出品华仔出品为。
(6)E的基态原子有种形状不同的原子轨道;E2+的价电子排布式为 ;下图(填“甲”“乙”或“丙”) 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
3.(16分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,E原子价电子(外围电子)排布msnmpn-1,D原子最外层电子数为偶数,A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子,F的原子序数为29。
请回答下列问题: (1)下列叙述不正确的是 (填序号)。
A.金属键的强弱:D>E B.基态原子的第一电离能:D>EC.E元素与B元素形成化合物的化学式为EB,EB的晶体属于离子晶体D.A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是C>B>A(2)元素G是和F在同一周期的副族元素,它的基态原子中最外层电子数与F原子相同。
高三化学知识点课时提升训练题2
第2讲 物质的量、物质的聚集状态1.下列说法中不正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位C.物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个微粒的任何微粒的集合体为1 mol 【解析】 物质的量是一个整体名词,既不表示质量,也不表示粒子的数目。
【答案】 A2.下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是( ) A.OH -的摩尔质量是17 g ⋅ 1mol - B.2CO 的摩尔质量是44 gC.铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于232360210.⨯ 【解析】 B 项单位错误;C 项应指明摩尔质量的单位为1g mol -⋅一前提,才与相对原子(分子)质量有数值上的相等;D 项错误,少了质量的单位(g)。
【答案】 A3.下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L 任何气体都含有6.230210⨯个分子B.含1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC.常温常压下,11.2 2LCl 含有的分子数为0.5NAD.标准状况下,11.2 L 2H O 含有的分子数为0.5NA【解析】 使用气体摩尔体积一定要看清条件,在标准状况下,1 mol 任何气体的体积约为22.4 L,所以A 正确。
B 中氦气为单原子分子,含1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L;C 不是标准状况;D 在标准状况下2H O ,的状态不是气态。
【答案】 A4.设阿伏加德罗常数为N A 。
则下列说法正确的是… ( ) A.常温常压下,11.2 L 甲烷中含有的氢原子数为2N A B.标准状况下,0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A C.常温下,2.7 g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A D.常温下,1 L 0.1 1mol L -⋅ 2MgCl 溶液中含2Mg +数为0.2N A【解析】 A 选项常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 1L mol -⋅;B 选项2SO 中氧原子数应为0.6N A ;C 选项中铝失电子数应为0.3N A ;D 选项中2Mg +数为0.1N A 。
高考化学复习能力提升训练(带答案)
高考化学复习能力提升训练(带答案)高考化学效果的提高离不开做题,下面是2021-2021高考化学温习才干提升训练,请考生及时训练。
1.以下污水处置方法只触及物理变化的是( )A.过滤法B.氧化恢复法C.中和法D.化学沉淀法2.陆地是一座庞大的化学资源宝库,如图是从海水中提取假定干种化学物质的流程图,那么以下说法正确的选项是A.除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,①中参与试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.②中包括制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融形状的MgCl2几个阶段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸馏法是技术最成熟也是最具开展前景的海水淡化方法以下有关硬水及其硬化的说法中错误的选项是A.离子交流法可以硬化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C消费、生活运用的自然水必需经硬化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀4.以下说法正确的选项是A.从海水提取物质都必需经过化学反响才干完成B.地沟油经过加工处置后,可以用来制肥皂和生物柴油C.绿色化学的中心是应用化学原理停止环境管理D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的枯燥剂5.陆地中有丰厚的食品、矿产、动力、药物和水产资源,以下图为海水应用的局部进程。
以下有关说法正确的选项是:( )A.制取NaHCO3的反响是应用其溶解度小于NaClB.用廓清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化D.工业上经过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁选项污染物处置措施方法类别 A 废酸加生石灰中和物理法 B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法 C 含苯废水用活性炭吸附物理法 D 含纯碱的废水加石灰水反响化学法7.以下方法可使海水转化为饮用水的是A.过滤B.蒸馏C.活性炭吸附D.静置沉淀许多国度十分注重海水资源的综合应用。
不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.氯、溴、碘B. 钠、镁、铝C. 食盐、海水D. 烧碱、氢气9.应用海水制备局部物质的流程图如下。
高考化学一轮总复习 物质结构与性质课时提升练36(选修3)
课时提升练(三十六)(时间:45分钟)1.下列说法中,正确的是( )A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定【解析】A项,冰为分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,故A项错误;B项,原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,故B项正确;C项,分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,所以C项错误,D项也错误。
【答案】 B2.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )①SiO2和SO3②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥ D.①③⑤【解析】本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。
属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。
但晶体氖是由稀有气体分子构成的,稀有气体分子间不存在化学键。
【答案】 C3.(2015·张家界质检)下图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列有关说法正确的是( )A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体C.水分子间通过H—O键形成冰晶体D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大【解析】B项,冰晶体属于分子晶体;C项,水分子间通过分子间作用力形成晶体;D 项,冰熔化,氢键部分断裂,空隙减小。
【答案】 A4.(2015·广东广州检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )A .①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积B .每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个C .晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12D .空间利用率的大小关系为:①<②<③<④【解析】 ①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,②与③判断有误,A 项错误;每个晶胞含有的原子数分别为:①8×18=1,②8×18+1=2,③8×18+1=2,④8×18+6×12=4,B 项正确;晶胞③中原子的配位数应为12,其他判断正确,C 项错误;四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,D 项错误。
高考化学一轮复习 课时提升作业十 含硅矿物与信息材料(含解析)高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校含硅矿物与信息材料1.下列在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上,利用二氧化硅热分解法冶炼硅【解析】选C。
水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,故A错误;二氧化硅具有良好的光学特性,是制作光导纤维的主要原料,故B错误;常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应,所以常用氢氟酸雕刻玻璃,故C正确;工业上用SiO2热还原法冶炼硅而不是热分解法,故D错误。
2.(2020·福州模拟)下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B.硅是非金属元素,合金材料中不可能含有硅C.酸性氧化物只能和碱反应,不能和酸反应D.水玻璃可用作木材防火剂【解析】选D。
单质硅用于生产太阳能电池,故A错误;合金可以是金属与非金属的熔合物,所以合金材料中可以含有硅,如硅钢中含有硅元素,故B错误;二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅能与氢氟酸反应,故C错误;水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用作木材防火剂,故D正确。
3.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。
下列说法错误的是 ( )A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料【解析】选A 。
沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐,A项错误;“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器,B项正确;烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁,得到红瓦,若浇水则发生还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦,C项正确;砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土,D项正确。
4.(2020·拉萨模拟)已知:碳、硅、锗、锡、铅为第ⅣA族元素,其原子序数依次增大,碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。
2021年高考化学一轮复习 课时提升练习3
2021年高考化学一轮复习课时提升练习31.下面四幅图中,与胶体性质有关的是( )A.①④B.②③C.①②③D.全部【解析】长江三角洲的形成是胶体的聚沉,东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应,明矾净水的原理是明矾水解产生胶体,吸附悬浮物而发生聚沉,这些都有胶体有关。
【答案】 D2.(xx·四川高考)下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【解析】从常见物质的组成、结构、性质角度分析,利用题给的分类方法分析解决问题。
A.SO2、SiO2是酸性氧化物,而CO为不成盐氧化物。
B.稀豆浆属于胶体,氯化铁溶于水得溶液,不是胶体。
C.烧碱和冰醋酸为电解质,四氯化碳为非电解质。
D.福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水为氨气溶于水的溶液,均为混合物。
【答案】 D3.下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔现象,而前者无此现象C.加热煮沸饱和FeCl3溶液可制的Fe(OH)3胶体D.利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【解析】淀粉溶液属于胶体,A不正确;溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小而不是丁达尔现象,B不正确;向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液,继续加热至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体,C不正确;胶体和溶液的分散质粒子均可以透过滤纸,故不能分离,D 正确。
【答案】 D4.(xx·山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物【解析】有单质参加的化合反应为氧化还原反应,否则不一定为氧化还原反应,如CaO+H2O===Ca(OH)2等;大多数金属氧化物为碱性氧化物,但也有的是酸性氧化物,如Mn2O7等,也有的是两性氧化物,如Al2O3等;催化剂能改变可逆反应的速率,故可改变其达到平衡的时间;石油是混合物,其分馏产品汽油仍为混合物。
选择性必修一 备战高考 高中化学 讲义试卷 课时作业特训卷 1.3.1
第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理必备知识基础练进阶训练第一层知识点1 电解原理1.下列关于如图所示装置的叙述中正确的是()A.甲、乙装置中的锌片都作负极B.甲、乙装置中溶液内的H+都在铜片被还原C.甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D.甲装置中铜片上有气泡生成,乙装置中铜片质量减小2.如图所示,铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,下列说法正确的是()A.构成原电池时,Cu极反应式为Cu-2e-===Cu2+B.构成电解池时,Cu极质量可能减少也可能增加C.构成电解池时,Fe极质量一定减少D.构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同3.用石墨作电极电解CuCl2溶液,下列说法正确的是()A.在阳极上析出金属铜B.在阴极上产生有刺激性气味的气体C.在阴极上析出金属铜D.阳极上发生还原反应4.某同学为了使反应2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑能进行,设计了如下所示的四个实验方案,你认为可行的方案是()5.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中,下列有关分析完全正确的是()6.用如图所示装置以石墨为电极电解氯化铜溶液,Y电极上产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的黄绿色气体。
下列判断正确的是()A.a为电源正极B.X电极质量增加C.Y电极若换成Cu,反应中该电极质量不变D.X电极表面发生氧化反应7.如图为用惰性电极电解CuCl2溶液的实验装置,则下列说法正确的是()A.a电极为负极B.溶液中的Cu2+向a极移动C.电解一段时间后溶液的颜色会变浅D.电极b上发生的电极反应为2Cl--2e-===Cl28.如图是电解硝酸银溶液的装置,其中c为银电极,d为铜电极,则下列有关判断正确的是()A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量减少D.电解前后,电解池中银离子浓度保持不变9.在进行锌铜双液原电池实验时,若用铜丝代替盐桥(如图),外电路中仍然存在较小的电流,随着时间的推移,电流逐渐减小。
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专题十二实验化学
第1讲物质的分离、提纯、性质探究及检验与鉴别
1.在实验室进行下列实验, 括号内的实验用品都能用到的是( )
A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)
B.蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C.钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D.肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
【解析】硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是:托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体,不需要温度计,A不正确;醋酸铅属于重金属盐,会使蛋白质变性而不是盐析,B不正确;焰色反应时需要铂丝,铂丝需要用盐酸洗涤,所以C是正确的;制取肥皂需要利用油脂的皂化反应,甘油属于多元醇不是油脂,油脂水解生成甘油,D不正确。
【答案】C
2.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是…… ()
A.萃取
B.蒸馏
C.过滤
D.纸层析
【解析】萃取法依据的是物质在互不相溶的溶剂里溶解性的差别进行分离的;蒸馏法是依据物质沸点的不同而进行分离的;纸层析法是依据性质不同的物质随扩散剂移动速度的不同进行分离的;只有过滤是根据微粒大小来进行分离的。
【答案】C
3.关于含氟牙膏的叙述正确的是( )
A.含氟牙膏中的氟元素以游离态存在
B.含氟牙膏中的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质
C.化合态氟元素无毒,含氟量越高越好
D.氟元素有毒,最好不要用含氟牙膏
【解析】 含氟牙膏中的氟是以F -形式存在的,故A 项不正确;F -可使
牙釉质10462[()()]Ca PO OH 转化为更难溶于水的10462()Ca PO F ,使牙齿更坚
固,故B 项正确,D 项不正确;含氟量太高会发生氟中毒,故C 项不正确。
【答案】 B
4.检验火柴头完全燃烧所生成的气体中含有2SO 的最佳试剂是( )
A.澄清石灰水
B.品红溶液
C.双氧水
D.2BaCl 溶液
【解析】 2CO 、2SO 都能使澄清石灰水变浑浊;2SO 能使品红溶液褪色;
双氧水能氧化2SO ,但无明显现象;2BaCl 溶液与2SO 不反应,综上所述选
B 。
【答案】 B
5.下列说法正确的是( )
A.用玻璃棒搅拌过饱和溶液,可防止晶体析出
B.减压过滤可加快过滤速度
C.胶状沉淀最好用减压过滤,效果好
D.根据绿色化学的要求,实验中绝不能用任何有毒化学药品
【解析】 过饱和溶液中用玻璃棒搅拌,可促使晶体析出。
胶状沉淀易透
过滤纸,故不宜用减压过滤。
很多化学药品都是有毒的,因此,在实验中不可避免的会用到一些有毒药品。
【答案】B
6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷
D.甲酸、乙醛、乙酸
【解析】乙醇、甲苯和硝基苯中,乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重,可以鉴别,排除A;苯、苯酚和己烯可以选浓溴水,苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水反应生成白色沉淀、己烯和溴水发生加成反应使溴水褪色,可以鉴别,排除B;苯、甲苯和环己烷三者性质相似,不能鉴别,选C;甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜悬浊液鉴别,甲酸能溶解新制氢氧化铜悬浊液但加热时生成红色沉淀,乙醛不能溶解氢氧化铜悬浊液,但加热时生成红色沉淀,乙酸只能溶解氢氧化铜悬浊液,可以鉴别,排除D。
【答案】C
7.(2012江苏淮安四校联考)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝
混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液
B.溶液A 和B 均可以选用稀硝酸
C.若溶液B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
【解析】 因铝既能与酸反应,又能与强碱反应,而铜不与碱、非氧化性
酸反应,所以A 和B 是盐酸或氢氧化钠溶液时,都只与铝反应,故A 项
正确;又因测固体的质量比测气体的体积易进行,故D 项正确;因铜、铝
均与稀硝酸反应,故B 项错;若B 是浓硝酸时,则铝发生钝化(铝表面生
成23)Al O ,导致剩余固体质量增加,所以测得铜的质量分数偏小,C 项正
确。
【答案】 B
8.(原创题)为测定某补血药力维隆的铁含量,某同学进行了下面的一系列
操作,其中不正确的是( )
①在游码不归零的情况下,使用2.0 g 砝码称量2 g 力维隆药片;②将药片
碾碎,加入适量盐酸溶解;③在所得溶液中加入过量46[()]K Fe CN ,有蓝色
沉淀生成;④发生反应的离子方程式为346[()]Fe Fe CN K +-+++
===6[()]KFe Fe CN ↓;⑤过滤后洗涤、灼烧,然后称量并计算。
A.①⑤
B.⑤
C.①③④
D.①②⑤
【解析】 虽然由于没有使用游码,所以游码没有归零对药片质量的称量
不产生误差,但此步操作是错误的。
6[()]KFe Fe CN 难溶于水而易溶
于盐酸,使用亚铁氰化钾沉淀3Fe +时,不能用盐酸溶解药片,只能使用水
溶解。
在去除固体表面的水分时,应小心烘干,不能灼烧,以防沉淀分
解。
【答案】 D
9.(2011江苏化学,21 B)草酸是一种重要的化工产品。
实验室用硝酸氧化
淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均
已略去)。
实验过程如下:
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。
②控制反应液温度在55 60 ℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适
量催化剂的混酸(65% 3HNO 与98% 24H SO 的质量比为2∶1.5)溶液。
③反应3 h 左右,冷却,抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应
61263
12C H O HNO +224239H C O NO +↑+3NO↑29H O +
612638C H O HNO +26CO ↑+8NO↑210H O +
224332H C O HNO +26CO ↑+2NO↑24H O +
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。
(2)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产率下降,其原因
是 。
(3)装置C 用于尾气吸收,当尾气中n 2()NO ∶∶时,过
量的NaOH 溶液能将}rm NO x 全部吸收,原因是 (用
化学方程式表示)。
(4)与用NaOH 溶液吸收尾气相比较,若用淀粉水解液吸收尾气,其优、缺
点是 。
(5)草酸重结晶的减压过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还必须使用属于硅
酸盐材料的仪器有。
【答案】 (1) 碘水或KI 2I 溶液
(2)由于温度过高、硝酸浓度过大,导致6126C H O 和224H C O 进一步被氧化
2(3)2NO NO NaOH ++===222NaNO H O +
(4)优点:提高3HNO 利用率
缺点:NO x 吸收不完全
(5)布氏漏斗、吸滤瓶
10.(2012江苏苏北四市高三模拟,21B)硫酸钾是重要的化工产品,生产方
法很多,如曼海姆法、石膏两步转化法等。
(1)本实验中,采用抽滤方法,图中A 、B 两仪器名称分别为: 、。
(2)在一步转化反应器中发生的反应
为:424322CaSO H O NH HCO ⋅+===42432()NH SO CaCO CO ++↑23H O +,该步反
应温度必须低于35 ℃,其主要目的是 。
(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为 。
(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂,其目的是 。
(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙42(2)CaSO H O ⋅,还含有未分解的磷矿、未
洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等,欲检验母液中含3Fe +,可用
亚铁氰化钾溶液检验,该检验反应的离子方程式为: 。
(6)该法优点除24K SO 产率高外,再列举一个优点。
【解析】 (2)温度的控制可从反应物、生成物的性质方面考虑
43NH HCO ,易分解,因此必须低温。
(4)用乙二醇代替水作溶剂的目的,
应从溶液中物质的溶解度入手,显然是降低了24K SO 的溶解度,使其产
率提高。
【答案】 (1)布氏漏斗 安全瓶
(2)防止43NH HCO 分解
424(3)()2NH SO KCl +===2442K SO NH Cl +
(4)降低24K SO 的溶解度,有利于24K SO 析出,提高产率
346(5)[()]Fe K Fe CN ++-++===6[()]KFe Fe CN ↓
(6)原料得到充分利用,同时得到副产品化肥等。