2013浙江大学有机化学试卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的)1.(6分)下列说法不正确的是()A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素D.和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则解析：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料。
作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点。
如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳。
多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应(发生电子转移)的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；②有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH 可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂。
pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似。
所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染。
绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确。
答案：B.2.(6分)下列说法正确的是()A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C.Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析：A.海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B.乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；C.铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D.当向蛋白质溶液中加入的盐溶液(硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误。
2013高考化学真题解析之：有机化学
2013高考真题：有机化学1.（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）。
它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。
设为C n H 2n O X ，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C 3H 6O ，一个不饱和度。
设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C 2H 4O X ，x 不可能为分数，错。
由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。
2.（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别溶液加以区别B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体）有两种同分异构体 C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应反应【答案】A 【解析】B 应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C 由于聚氯乙烯没有，错误；D 糖类中的单糖不行。
3.3.（（2013江苏卷）江苏卷）12.12.12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是A.A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团贝诺酯分子中有三种含氧官能团贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO 3 溶液反应溶液反应D.D.贝诺酯与足量贝诺酯与足量NaOH NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。
浙大2014-2015秋冬 有机化学试卷
诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
考生姓名：
学号：
所属院系：
_
题序
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
一 按系统命名法命名下列化合物，如有立体化学的请标注（10 题，共 10 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
CH3
CH3CH2CHCHCH2CH2CH2CHCH3
CH3
CH3
1
二 选择题（每题 2 分，共 26 分） 1. 有机化合物发生自由基反应的本质是（ ）。 2. 下列醇与 Lucas(卢卡斯)试剂反应速度最快的是（ ）。
Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Ph OH CH3
6.
7.
8.
4
9. 10.
11. 12. 13. 14. 15. 16.
5
四 推测化合物结构（8 分） 1. 某化合物 A 分子式为 C11H14O，能与 Br2/CCl4 反应得化合物 D（C11H14Br2O），A 经
臭氧化/H2O2 处理，得化合物 B（C8H8O3）和 C（C3H6O）。化合物 B 与氢碘酸反应得 到水杨酸，化合物 C 能发生碘仿反应，生成乙酸，写出化合物 A、B、C 和 D 的结构式。
12. 下列化合物中手性碳的构型分别是（ ） 13. 比较下列化合物进行 E2 消去反应，反应速度最慢（不反应）的是（ ）。
3
三 完成下列反应式, 写出主要产物；如反应有立体选择性, 请写出产物的立体构型。（每题各 2 分，共 32 分） 1.
2.
2013年浙江高考化学试题及答案(word解析版)
A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．CH3
—2和CO2
—2—O—
3 化学的原则
8．下列说法正确的是ks5u
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
9．短周期元素X、Y、Z、W、在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变
浅。
———已。
浙江大学化学专业大一《有机化学》考试B卷及答案
OHCH 3《有机化学》试卷(B)适用专业： 考试时间：考试时间：120 min 考试方式：闭卷 考试总分：100分一、命名或写出下列化合物的结构式（每题2′，共30′）1、 2、 3、 4、5、 6、 7、顺-1,2-二甲基环丙烷8、苯甲醛 9、3-溴丙烯 10、丙酮 11、肉桂酸12、尿素 13、乙二胺 14、乙醚 15、乙酰乙酸乙酯二、选择题（每题2′，共30′）1、下列化合物沸点最高的是：( )A 、乙醇B 、乙烷C 、乙醚 2、分子式为C 5H 12的烷烃的异构体有多少种？( ) A 、4 B 、5 C 、6 3、属于间位定位基的基团是：( )A 、－CH 3B 、－NO 2C 、－Br4、下列化合物中哪一个有芳香性？( )A 、B 、C 、 5、下列化合物中的酸性最强的是：( )CH 3CH 2CH 2COOHCH 3CHCH 2COOHCH 2CH 2CH 2COOH CH 3CH 2CHCOOH Cl ClCl A. B.C. D. CH 3CH 2CH 2COOHCH 3CHCH 2COOHCH 2CH 2CH 2COOHCH 3CH 2CHCOOHClCl ClA. B.C. D.6、下列化合物最难发生水解反应的是：( )A 、酸酐B 、酯C 、酰胺7、下列物质能发生碘仿反应的是：( )A 、B 、C 、 8、下列物质能和三氯化铁溶液发生显色反应的是：( )A 、B 、C 、 9、按照“次序规则”，最优先的基团是：( )A 、 氨基B 、 羟基C 、 醛基 10、C 4H 9OH 的同分异构是：( )A 、CH 3COOCH 3B 、C 2H 5OC 2H 5 C 、CH 3CH 2CHO 11、下列所用方法不属于衡量油脂性质的为：( ) A 、等电点值 B 、碘值 C 、酸值 12、下列物质属于生物碱的是：( )A 、NaOHB 、CH 3CH 2NH 2C 、13、苯在Fe 催化下与氯气的反应属于何种反应历程：( )A 、亲核取代B 、亲电取代C 、亲电加成 14、下列化合物中存在顺反异构体的是：( )A 、2-甲基-1-丁烯B 、2-甲基-2-丁烯C 、3-甲基-3-己烯 15、发生亲电取代反应最快的是：( )A 、苯B 、硝基苯C 、甲苯CH 2OHCH 2OHH OH OOHCOOHHCH 3C 2H 5H CH 2ClCH 3CH 3C CH 2CH 3O COOHOCH 3C OH 3C C O H 3C OH C O H 3C NN CH 3院系：_____________ 班级：_____________ 姓名：______________ 学号：_____________………………………………密…………………………封……………………………线……………………………三、用简单化学方法鉴别下列化合物，必须注明反应现象（8′）① 丙烷 ② 环丙烷 ③ 丙烯④ 丙炔四、完成下列化学反应（每空2′，共16′）1、CH 3CH=CH 2 ＋ HBr2、+Br 23、.CH 3CH 2COCH 3NaOHI 24、CH 3CCCH 3+KMnO 4H +5、CHO +HCHO浓 NaOH+6、CH(CH 3)2KMnO 4Br 2五、按要求合成指定化合物（溶剂及无机原料任选）（每小题5′，共10′） 1、由甲苯合成对硝基苯甲酸2、由乙烯合成丙酸六、推导化合物的结构（6′）某物质A （C 5H 10），经臭氧氧化后，用含水的锌还原得产物B 和C ；B 和碘在碱性条件下反应得产物D ；C 的还原产物为E ；D 和E 反应可制得产物F ；已知F 是合成乙酰乙酸乙酯的原材料。
浙江大学大一化学专业《有机化学》考试B卷及答案
有机化学试卷B专业： 考试日期：总分：100分 考试时间：120分钟 试卷类型 闭卷一、命名或写出结构式（每小题2分，总计20分）。
1、 2、3、 4、5、6、水杨酸7、 D -葡萄糖 8、 甘油9、 10、1-甲基-4-异丙基环己烷的优势构象二、选择题（每小题2分，总计18分）。
1、C 4H 9OH 的同分异构是：（）A 、B 、C 、D 、 2、下列物质的沸点最高的为：（ ）A 、3，3-二甲基戊烷B 、 庚烷C 、 2-甲基-己烷D 、 己烷 3、下列物质与FeCl 3能发生显色反应的为：（ ）A 、B 、C 、D 、4、下列物质酸性最强的为：（ ）A 、B 、C 、D 、5、下列化合物中，能与I 2/OH -发生碘仿反应的是（ ）A 、B 、C 、D 、6、下列物质在非极性溶剂中碱性最强的为：（ ）A 、 N -甲基苯胺B 、乙酰苯胺C 、 邻苯二甲酰亚胺D 、 苯胺7、衡量油脂不饱和程度所用方法的名称为：（ ）A 、 皂化值B 、碘值C 、酸值D 、等电点值8、下列化合物的正确名称是（ ）A 、对甲基苯磺酰胺B 、对甲苯基苯磺酰胺C 、N-甲基对甲苯磺酰胺D 、甲氨基对甲苯磺酰胺9、下列化合物可以发生Cannizzaro （康尼扎罗）反应的是（ ）A 、B 、C 、D 、三、完成反应方程式（每空2分，总计22分）。
1、2、3、4、 5、CH 3CH 2OCH 2CH 3CH 3CH 2CHOHCOOCH 2CH 3CH 3COOCH 3OCH 3CH 3CH 3CH 3CH3CH 3CHCH 2C CH 2OHCH 2CH 3Br H COOHCH 3C CH 2CH 3OOHCH 3CH 3OCH 2CH 3CH 3C OOH CH 3COOHCOOH O 2NOHH 3H 5CC H HH 3C COOCH 3浓+ CH 3CH 2CHOCHO HOOCCH 2CCH 2CH 2CH 2COOH O 2CH 3CHCH 2CH 2CH 2COOHOH催化剂OCH3+ HNO 324CH CCH 3Br OCH 3CH 2OH?(2)H +??HC CH2H 3+O?-?32+?CH3SO 2NHCH 3O CHO CCH 3OCH 3CHO OCH 3CH 3C OOH O 2CH 3CH CH 3CH 2C CH 3CH 2CH 2OHCH 3CHO 院系：___________ 班级：___________ 姓名：____________ 学号：___________………………………密…………………封……………………线…………………………四、鉴定题（10分）。
2013年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版(word文档良心出品)
2013年浙江高考化学试卷评析2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。
7、下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．CH 3CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n ，该反应符合绿O CH 3 O色化学的原则【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。
C 选项：As 和P 同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
8、下列说法正确的是ks5uA ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。
B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。
D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
浙江大学有机化学试题库(推导结构)
1．某化合物分子式为C 6H 12O ，不能起银镜反应，但能与羟胺作用生成肟，在铂催化下加氢可生成一种醇，该醇经去水，臭氧分解后，得到两种液体，其中之一能起碘仿反应但不能与菲林试剂反应，另一种则能起银镜反应，但不起碘仿反应。
试写出该化合物结构式。
(CH 3)2CHCOCH 2CH 32．分子式为C 8H 14O 的化合物A ，与NH 2OH 作用、并可以很快使溴褪色。
A 被热KMnO 4氧化后可生成丙酮及另一化合物B 。
B 具有酸性，和NaOCl 反应可生成氯仿及丁二酸，试写出A 、B 的结构式。
A : (CH 3)2C=CCH 2CH 2CHOB : CH 3COCH 2CH 2COOH3．某醇经氧化脱氢生成一种酮。
该酮分子式为C 5H 10O ，经氧化后可生成乙酸和丙酸。
试推导该醇的结构。
CH 3CH 2CH(OH) CH 2CH 34．某化合物A 的分子式为C 5H 12O 、经K 2Cr 2O 7、H 2SO 4氧化后生成分子式C 5H 10O 的化合物B 。
B 不能起碘仿反应，亦不起银镜反应，B 与金属镁作用生成C 10H 22O 2化合物C ，C 能与高碘酸作用又可生成B 。
C 与浓H 2SO 4作用生成C 10H 20O 化合物D 。
D 能与氨基脲（NH 2NHCONH 2）作用生成结晶，D 不能起银镜反应。
试写出A 、B 、C 、D 结构及相关反应式。
CH 3CH 2CH(OH) CH 2CH 3 CH 3CH 2COCH 2CH 3 (CH 3CH 2)3CCOCH 2CH 35．分子式为C 12H 18N 2的苯腙用盐酸处理后生成的羰基化合物，不与多伦试剂、亚硫酸氢钠作用。
试写出该苯腙的可能结构。
6．分子式为C 8H 16化合物A ，经臭氧分解后生成B 、C 两种化合物。
B 能起银镜反应，但不起碘仿反应。
C 能与苯肼作用，但不与NaHSO 3作用。
试推导A 、B 、C 的结构。
2013年高考(浙江卷)化学试题(含自选模块含答案)
2013年高考(浙江卷)化学试题元素 H C N ONa Al S Cl K Cr Fe Cu I 相对原子质量 1 12 14 1623273235.539525664 127．．．A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．2OCH 3和CO 2反应生成可降解聚合物O CH CH 2O C O 3n，反应符合绿色化学的原则8．下列说法正确．．的是 A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C ．Cl －存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 和Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 10．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．结构片段OHOHOH●●●●●●的高聚物，其单体是苯酚和甲醛11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2＋6OH ―＝3IO -＋5I ―＋3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ―B ．电解结束时，右侧溶液中含有3IO -C ．电解槽内发生的总反应方程式：KI ＋3H 2O通电KIO 3＋3H 2↑XY ZW QD．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
浙江大学--有机化学作业全并答案
一、完成下列反应
1
CH3CH2MgBr O
OH
H3O+
NaOH
2
CHO
CH3CH 2CHO
3
HOOC
O NaBH4
HOOC
CH=CCHO CH3
OH
O
4
HCl
HCHO HN
O N HCl
5
Ph3P CHCH2OCH3
+
CHO
6
O
NH2NH2.H2O,KOH
Zn£-Hg,HCl
7 O
CH CHCH2OCH3
A CN B CH3 C Cl D NHCOCH3
O E COCH3 F CON(CH3)2 G NO2 H N(CH3)2
第八章 卤代烃
一、完成下列反应
NaOH,CH3CH2OH
1
Br CH3 Cl
2 H CH2CH 3
NaOH
CH3 H
HO CH2CH3
3 Cl 4
Cl
CH2Cl
CH3CH2ONa (OH-, CN-,RO-,RNH2)
NO2
Br
3
CH3
AlCl3 CH3CH2CH2Cl
CH3
CH3
O
CH3CH2CH2COCl
4
CH3
CH3CH2CH2C
AlCl3
5
6
CH3CH2
CH3CH2CH2Cl AlCl3
C(CH3)3
KMnO4
HOOC
CH3
O CH3CH2CH2C
H3C
C(CH3)3
7
CH3O
CH3 NBS
CH3O
CH2Br
浙大《有机化学》在线作业
1. 下列化合物中具有顺反异构的是()。
A. CH3CH=CHCH3B. CH3CH2CH2CH=CH2C. CH3CH=C(CH3) 2D. CH3C≡CCH32. 构成蛋白质一级结构的化学键是A. 肽键B. 氢键C. 离子键D. 配位键3. 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为A. 同系物B. 同分异构体C. 同素异形体D. 同位素4. 在DNA分子中，不存在的碱基是A. 腺嘌呤B. 鸟嘌呤C. 胞嘧啶D. 尿嘧啶5. 下列化合物在稀碱中水解，主要以SN1历程反应的是()。
A. CH3CH=CHCH3B. CH3CH2CH=CHBrC. CH3CH=CHCH2BrD. CH2=CHCH2CH2Br6. 下列化合物中进行亲核加成反应的活性顺序为：a、乙醛b、丙酮c、苯乙酮d、二苯甲酮()。
A. d>c>b>aB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. c>d>b>a7. 能产生4种单溴代谢产物的化合物是A. 正己烷B. 2-甲基戊烷C. 3-甲基戊烷D. 环己烷8. 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A. 不能发生消去反应B. 能发生取代反应C. 能溶于水，不溶于乙醇D. 符合通式CnH2nO39. 半乳糖是葡萄糖的A. 还原产物B. 差向异构体C. 氧化产物D. 对映异构体10. 下列各组物质的沸点，前者高于后者的是:A. 丙烷、丁烷B. 新戊烷、正戊烷C. 对－二甲苯、间－二甲苯D. 蒽、萘11. 鉴别环丙烷和丙烷，可采用()。
A. 溴水B. 高锰酸钾溶液C. 硝酸银溶液D. 溴化氢12. 橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。
2013年浙江省高考化学试卷答案与解析
2013年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．（6分）（2013•浙江）下列说法不正确的是（）A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则考点：常见化学电源的种类及其工作原理；有机物的合成；中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．解答：解：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料．作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点．如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳．多孔碳①具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；②有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂．pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故B错误；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似．所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染．绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求．甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确；故选B．点评：本题突出了能力立意命题，注重考查学生对知识的理解和灵活应用，命题思路更加突出主干知识的考查．2．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．C l﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；铝的化学性质；乙醇的化学性质；海带成分中碘的检验．专题：几种重要的金属及其化合物；有机物的化学性质及推断．分析：A．碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；B．乙醇和浓硫酸在170℃，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100℃；C．Cl﹣存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中；D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；解答：解：A．海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B．乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，水的沸点为100℃，水浴的温度为小于100℃，而该反应的温度为170℃，显然不符，故B错误；C．铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl﹣存在时，Cl﹣替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．3．（6分）（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl 元素，据此解答．解答：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl 元素，A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C 错误；D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O 元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．4．（6分）（2013•浙江）下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛考点：烷烃及其命名；聚合反应与酯化反应；苯的性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．根据烷烃命名原则：①长﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．B．烃C x H y完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量就越多；烃的含氧衍生物C x H y O z完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多，据此判断；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D．根据苯酚和甲醛发生缩聚反应；解答：解：A．按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故A错误；B．苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5，即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；C．苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D．苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段，故D正确；故选：D；点评：本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律．5．（6分）（2013•浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，右侧放出氢气，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．解答：解：A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3﹣，故B正确；C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e ﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，故D错误；故选D．点评：本题考查电解原理，难度中等，注意D选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应．6．（6分）（2013•浙江）25℃时，用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a（HY）≈10﹣5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X ﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z﹣）+c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据图象分析，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y﹣），K a（HY）≈c（H+）；C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；D、由于溶液中的c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；解答：解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L﹣1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y﹣），即K a（HY）≈c（H+）=10﹣PH=10﹣5，故B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣），故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y﹣）≠，故D错误；故选B．点评：本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．7．（6分）（2013•浙江）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（）A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+；B．葡萄糖酸根不能发生银镜反应；C．加入NH3•H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+；D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+．解答：解：A．因加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+，故A错误；B．试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应，故B错误；C．根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中分别加入NH3•H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3•H2O （aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3（aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+，故C正确；D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+，正确的方法是：在溶液中滴加KSCN（aq）不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+．若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握，注意物质的鉴别要排除其它离子的干扰．二、非选择题8．（15分）（2013•浙江）氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．请回答下列问题：（1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是．（2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．（3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n （H2）==0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g﹣0.6g=5.4g，n （Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则丙的相对原子质量为1.25g•L﹣1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题．解答：解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）==0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g﹣0.6g=5.4g，n （Al）==0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，则丙的相对原子质量为1.25g•L﹣1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，电子式为，故答案为：AlH3；；（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有CuO，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O；（5）AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，故答案为：可能；AlH3中的H为﹣1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据先关反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，注意相关反应的化学方程式的书写．9．（14分）（2013•浙江）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2（NH4）2HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2﹣△H1．（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H3＜0（填＞、=或＜）．②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3﹣T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度；增大CO2浓度（写出2个）．（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是B、D．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）利用盖斯定律计算；（2）①温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应（△H3＜0）；②T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3﹣T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡；（3）根据平衡移动原理分析；（4）具有碱性的物质均能捕获CO2．解答：解：（1）将反应Ⅰ倒过来书写：（NH4）2CO3（aq）⇌2NH3（l）+H2O （l）+CO2（g）﹣△H1将反应Ⅱ×2：2NH3（l）+2H2O （l）+2CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）2△H2得：（NH4）2CO3（aq）+H2O （l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3=2△H2﹣△H1 ；故答案为：2△H2﹣△H1；（2）①由图1可知：温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H3＜0；②在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下（NH4）2CO3（aq）总是捕获CO2，故c（CO2）减小；③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，图象应为，；故答案为：①＜；②T1﹣T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4﹣T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．③（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c（CO2），故答案为：降低温度；增大CO2浓度（4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3++HCO3﹣；故答案为B、D．点评：考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等，题目综合性较强．10．（14分）（2013•浙江）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有AB．A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸．（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350g g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．考点：制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：压轴题．分析：（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸；（5）根据m=cVM计算m（K2Cr2O7）；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容；（6）根据对K2Cr2O7标准溶液体积的影响分析．解答：解：（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用，故答案为：AB；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO，故答案为：抽滤、洗涤、灼烧；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；故答案为：在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离，故答案为：不能；胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸；（5）m（K2Cr2O7）=0.01000mol•L﹣1×0.250 L×294.0 g•mol﹣1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容．故用不到的仪器为量筒和移液管，故答案为：0.7350g；③⑦；（6）如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，这样就造成读数偏小；滴定结束后气泡消失，这样读数就正常，所以读出来的K2Cr2O7标准溶液体积偏大，测定结果将偏大，故答案为：偏大．点评：本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析、对信息的利用、实验条件的控制等，试题难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力．11．（15分）（2013•浙江）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药﹣柳胺酚．已知：．请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是CD．A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．不发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）写出A→B反应所需的试剂浓HNO3/浓H2SO4．（3）写出B→C的化学方程式．（4）写出化合物F的结构简式．（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、、（写出3种）．①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．。
浙江省2013年10月高等教育自学考试有机化学（四）试题
浙江省2013年10月高等教育自学考试有机化学（四）试题绝密★考试结束前浙江省2013年10月高等教育自学考试有机化学（四）试题课程代码：03035请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
选择题部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的考试课程名称、姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
一、单项选择题(本大题共13小题，每小题2分，共26分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其选出并将“答题纸”的相应代码涂黑。
错涂、多涂或未涂均无分。
1.下列醇中沸点最低的是A.正丁醇B.异丁醇C.仲丁醇D.叔丁醇2.下列化合物中可发生碘仿反应的是A.丙醛B.苯乙酮C.1-丙醇D.3-戊酮3.下列没有．．顺反异构体的是A.1，1-二甲基环丙烷B.1，2-二甲基环丙烷C.1，3-二甲基环丁烷D.1，4-二甲基环己烷4.进行亲电取代反应活性大小的次序是A.苯＞硝基苯＞甲苯B.甲苯＞硝基苯＞苯C.苯＞甲苯＞硝基苯D.甲苯＞苯＞硝基苯5.卤代烷与NaOH在水乙醇溶液中进行亲核取代反应，属于S N1机制的是A.叔卤代烷的反应速率小于伯卤代烷B.用水稀释溶液反应明显加快C.NaOH浓度增加反应加快D.产物的绝对构型完全转化6.乙炔分子中C—H键是由碳原子的何种轨道与氢原子的s轨道重叠形成σ键的？A.pB.spC.sp2D.sp37.下列化合物与乙醇反应的速率快慢顺序是A.CH3COOC2H5＞CH3CONH2＞CH3COClB.CH3COCl＞CH3CONH2＞CH3COOC2H5C.CH3COOC2H5＞CH3COCl＞CH3CONH2D.CH3COCl＞CH3COOC2H5＞CH3CONH28.下列杂环化合物中芳香性最强的是A.吡咯B.噻吩C.呋喃D.四氢呋喃9.萜类化合物碳骨架的基本单元是A.丙二烯B.戊二烯C.异戊二烯D.戊烷10.下列化合物按碱性由强到弱的顺序是A.N-甲基苯胺>苯胺>乙酰苯胺B.N-甲基苯胺>乙酰苯胺>苯胺C.乙酰苯胺>N-甲基苯胺>苯胺D.乙酰苯胺>苯胺>N-甲基苯胺11.下列糖类用Fehling试剂氧化后不产生．．．砖红色沉淀的是A.乳糖B.麦芽糖C.蔗糖D.纤维二糖12.下列化合物中属于非极性分子的是A.H2OB.HClC.CH2Cl2l413.分子式为C6H14的烷烃有______个同分异构体。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题 (浙江卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（浙江卷）解析7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH－CH2O 和CO2反应生成可降解聚合物[－O׀CH3CH－CH2-O-CO]－n，该反应符合绿色化学的原则答案：B思路分析：考点解剖：综合考查了燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。
解题思路：根据燃料电池电极使用的原理判断A；根据pH计的作用判断B；根据同族元素的性质判断C；根据聚合产物的生成原理判断D。
解答过程：解：选项A中，氢氧燃料电池要求电极必须多孔，因为这样才具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气体、固体的接触面积，提高反应速率，故A正确；选项B中，pH用于测定溶液的pH，在酸碱中和滴定中，作为滴定终点的判断只是其具体应用之一，故B错误；选项C中，As和P同主族，同一主族元素的性质相似，所以As可能取代P元素，故C正确；选项D中，对照反应物与生成物可知，该反应属于加聚反应，所以原子利用率为100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确。
所以本题的答案为B。
规律总结：联系生活，提取生活中、身边的现象或事实考查化学常识，是高考中经常出现的形式之一。
做此类题时，主要是能够透过现象看到化学反应、原理的本质。
此类题目面广量大，通常解决此类问题的关键是要多注意化学知识的具体实际应用。
8．下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C思路分析：考点解剖：综合考查了从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。
浙江大学有机化学试卷
《有机化学》卤后练习姓名：学号：一按系统命名法命名下列化合物，有立体结构的请标明二选择题1.与HBr发生亲电加成反应最快的是（）2.下列化合物发生SN1速度最快的是（）3.下列物质中具有光学活性的是（）4.下列共轭二烯烃中，不能作为双烯体进行Diels–Alder反应的是（）5.乙二醇的优势构象是（）6.根据休克尔规则，以下化合物中没有芳香性的是（）7.下列试剂中亲核性最强的是（）8.以下化合物最容易进行芳基亲电取代反应的是（），最难的是（）(a) 苯(b) 甲苯(c) 硝基苯(d) 苯甲醚9.比较下列自由基的稳定性，最稳定的是（），最不稳定的是（）10.下列化合物进行E2消去反应，反应速度最快的是（），最慢的是（）三完成下列反应式, 写出主要产物；如反应有立体选择性, 请写出产物的立体构型。
1KMnO / HOcoolCH32OHBr3+ Br24H3CO CH3H2SO45H2cat. Pd-BaSO46CH2(1) B H(2) H2O2/OH-7. BrBr8.OClAlCl39.cold, diluted4- H2O10CO2CH3CO2CH3RT (室温)11. BrCH2CH2Br + NaSCH2CH2SNa12.NOK(1) C6H5CH2Cl13.Mg, Et O14. 通过机理解释H2SO42OH15.用不超过两个碳有机物合成O五合成题1.用不超过2个碳原子的有机化合物及其它合适的无机试剂合成（4分）2.由甲苯及其它合适的无机试剂合成（4分）3.在虚线方框处写出反应过程的中间产物，以完成转化（4分）4.在虚线方框处写出反应过程所需试剂或相关中间产物，以完成转化（4分）。
2013-2022年高考化学真题——有机实验(选择)
2013-2022年高考化学真题——有机实验（选择）1．【2022年1月浙江卷】下列说法正确的是A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药【答案】D【解析】A．硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，A错误；B．石油经过减压分馏得到石蜡等馏分，是物理变化，B错误；C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生加成反应获得苯乙烷，C错误；D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药，D正确；答案选D。
2．（2021·山东真题）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
打开盛有10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅰ，盖紧瓶塞；向试管Ⅰ中加入5滴2%CuSO4溶液。
将试管Ⅰ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。
实验中存在的错误有几处？A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会导致瓶盖无法打开，共2处错误，故答案为B。
3．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（）A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛Na CO溶液，经分液除去C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和23D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚【答案】D【解析】A．强酸、强碱、加热、重金属盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反应，正确；B．甲酸为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无现象；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，正确；C．饱和的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，且会与乙酸乙酯分层，正确；D．溴易溶于苯，应向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，错误；故答案为D。
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《有机化学》课程期末考试试卷
课程号：061B9010，开课学院：理学院
考试试卷：A卷√、B卷（请在选定项上打√）
考试形式：闭√、开卷（请在选定项上打√），允许带/ 入场
考试日期：2013 年 1 月16 日，考试时间：120 分钟
诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
考生姓名：学号：所属院系：
一按系统命名法命名下列化合物，有立体结构的请标明（10题，共10分）1 2
3 4
5 6
7 8
9 10
二选择题（20题，1-14，每题1分，15-20，每题2分，共26分）
1.与HBr发生亲电加成反应最快的是（）
2.下列化合物可以只用NaBH4还原的是（）
(a) 乙烯(b) 乙炔(c) 亚胺(d) 乙腈
3.下列化合物中α-H酸性最强的是（）
4.下列化合物碱性最强的是（）
(a) 甲醇钠(b) 氨基钠(c) 乙炔基钠(d) 正丁基锂
5.下列化合物发生SN1速度最快的是（）
6.下列物质中具有光学活性的是（）
7.下述化合物若与一摩尔质子酸形成盐，则该质子最可能在哪个氮原子上（）
8.下列共轭二烯烃中，不能作为双烯体进行Diels–Alder反应的是（）
9.在pH＝5的水溶液中主要以阴离子形式存在的氨基酸是（）
10.乙二醇的优势构象是（）
11.根据休克尔规则，以下化合物中没有芳香性的是（）
12.下列Baeyer-Villiger氧化反应的产物是（）
13.下列试剂中亲核性最强的是（）
14.下列化合物中，分子偶极矩最小的是（）
(a) 一氯甲烷(b) 二氯甲烷(c) 四氯化碳(d) 三氯甲烷（氯仿）
15.下列丙酸酯在碱性条件下进行水解反应，速度最快的是（）；最慢是（）
16.比较下列胺类化合物的碱性，最强的是（），最弱的是( )
17.以下化合物最容易进行芳基亲电取代反应的是（），最难的是（）
(a) 苯(b) 甲苯(c) 吡啶(d) 苯甲醚
18.分别指出下列两组共振式中，哪个极限结构更稳定
（）
（）
19.比较下列自由基的稳定性，最稳定的是（），最不稳定的是（）
20.下列化合物进行E2消去反应，反应速度最快的是（），最慢的是（）
三完成下列反应式, 写出主要产物；如反应有立体选择性, 请写出产物的立体构型。
（每题各2分，共28分）
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
四推测化合物结构（2题，10分）
1.某化合物A的分子式为C6H10，该化合物具有以下化学性质：
（1）与AgNO3的氨溶液不反应
（2）能加2mol的氢气生成2-甲基戊烷
（3）在H2SO4-HgSO4催化下能与水进行加成反应得羰基化合物B和C，两者分子式均为C6H12O
试推断化合物A、B和C的结构（6分）
2.某化合物A的分子式为C10H18O，该化合物在稀酸作用下，可产生烯烃混合
物，其中烯烃B为主要产物；烯烃B经臭氧化和Zn粉处理后只生成环戊酮，如下所示：
试推断化合物A和B的结构（4分）
五写出下列各反应的机理（2题，10分）
1.二醇I在酸性加热条件下可转化为取代环己酮II，试画出反应机理（5分）
2.α-酮醛III在浓碱作用下可发生自身氧化还原反应（分子内Cannizzaro反
应），生成α-醇酸盐IV，试画出反应机理（5分）
五合成题（4题，16分，）
1.用不超过2个碳原子的有机化合物及其它合适的无机试剂合成（4分）
2.由甲苯及其它合适的无机试剂合成（4分）
3.在虚线方框处写出反应过程的中间产物，以完成转化（4分）
4.在虚线方框处写出反应过程所需试剂或相关中间产物，以完成转化（4分）
11。