山东省山东师范大学附属中学2016届高三上学期第一次模拟考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

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2016届高考模拟试题及答案_山东省山东师范大学附属中学2016届高三上学期第一次模拟考试数学(理)试题

x
2 y 8x m 2 2m 恒成立，则实数 m x y
2

m
f x1 f x2 g x1 g x2 ，现有如下命题： ,n x1 x2 x1 x2
（1）对于任意不相等的实数 x1 , x2 ，都有 m ；（2）对于任意的 a 及任意不相等的实数 x1 , x2 ，都有 n 0 ；（3）对于任意的 a，存在不相等的实数 x1 , x2 ，使得 m n ；（4）对于任意的 a，存在不相等的实数 x1 , x2 ，使得 m n 。其中的真命题有_________（写出所有真命题的序号）。三、解答题：本大题共 6 小题，共 75 分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 16. （本小题满分 12 分）已知 m 2 cos x
1 时，夹角的取值范围是 5
C.
3
B.
, 3 2
2 , 2 3
D. 0,

2 3
第 II 卷（非选择题共 100 分）
二、填空题：本大题共 5 小题，每小题 5 分，共 25 分. 11. 已知数列 an 是公差不为零的等差数列， a1 2 ，且
a , g x 2 ln x m . x
（I）已知 m 0 ，若存在 x0 , e ，使 x0 f x0 g x0 ，求 a 的取值范围； e （II）已知 a m 1 ，（1）求最大正整数 n，使得对任意 n 1 个实数 xi i 1, 2, , n 1，当xi e 1, 2 时，
x y 3 0.
（I）求函数 f x 的解析式；（II）设 g x ln x，当x 1, 时，求证： g x f x ；（III）已知 0 a b ，求证：

山东师大附中2009-2010学年高三第一次模拟考试---化学

山东师大附中高三第一次模拟考试化学试卷说明：全卷总分为100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 I 127第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1.下列叙述不正确的是A. 明矾水解形成的Al (OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 电泳现象可证明胶体带电D. 胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3.下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×10—12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN—、C1—4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OB．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O Na++2OH－+H2↑△＋OH－=== NH3↑＋H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2 6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氦气含有2N A个核外电子B．常温常压下，当活泼金属转移2N A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C．标准状况下，0.5N A个CCl4所占的体积约为11.2LD．42g NaHCO3固体含有的离子数为1.5N A7．下列叙述中正确的是A．标准状况下，1mol水的体积为22.4LB．5.6g KOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．常温下，64g SO2所含的氧原子数为2N A（N A为阿伏加德罗常数的值）D ．H 2SO 4的摩尔质量是988．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn ，从而对人体产生伤害。

山东省2016届高三化学上学期期中试题word版

山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

山东省济南市2016届高三化学一模试卷 Word版含解析

2016年山东省济南市高考化学一模试卷一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分） 33C 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A ．是酚酞变红色的溶液：K +、Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣B ．水电离的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2﹣、CO 32﹣C ．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe 2+、Na +、NO 3﹣、SO 42﹣D ． =1×10﹣13mol/L 的溶液中：NH 4+、Cu 2+、Cl ﹣、NO 3﹣3．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A ．分子式为C 15H 24O 2B ．属子芳香族化合物C ．能发生取代反应和加成反应D ．分子中所有原子可能共平面4．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C n[AlCl 4]，电解质为R +（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl 4]﹣阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al 2Cl 7]﹣．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（）A ．放电时，正极反应式为C n [AlCl 4]+e ﹣═[AlCl 4]﹣+C nB ．充电时，阴极反应式为4[Al 2Cl 7]﹣3e ﹣═Al +7[AlCl 4]﹣C ．放电过程中，负极每消耗1mol Al ，导线中转移的电子数为3N A （N A 为阿伏伽德罗常数的值）D ．充、放电过程中，R +的移动方向相反26．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X 是原子半径最小的，元素，元素Y 的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z 的﹣1价阴离子和元素W 的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（）A ．X 与Y 形成的化合物可能含有非极性键B ．X 的单质与Z 的单质在暗处能剧烈反应C ．含W 的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D ．离子半径：r （Z ﹣）＞r （W 3+）7．25℃时，用0.1mol •L ﹣1的NaOH 溶液滴定0.1mol •L ﹣1CH 3COOH （Ka=1.75×10﹣5）溶液过程中，消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH 的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（）A ．点①所示溶液中：2c （CH 3COO ﹣）﹣2c （CH 3COOH ）=c （H +）﹣c （OH ﹣）B ．点②所示溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．点③所示溶液中：c （CH 3COO ﹣）﹣c （CH 3COOH ）=c （Na +）+2c （H +）﹣2c （OH ﹣） D ．pH=12的溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）＞c （CH 3COOH ）二、解答题（共3小题，满分43分）8．K 3[Fe （C 2O 4）3]•3H 2O 〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂．图1是在实验室制备K 3[Fe （C 2O 4）3]•3H 2O 的流程：回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是．步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为．常温下，该反应的平衡常数K=[已知常温下：K a1（H2C2O4）=5.6×10﹣2、K a2（H2C2O4）=5.4×10﹣5、K sp（FeC2O4）=2.1×10﹣7]（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe（C2O4）3]，最适宜作为“试剂a”的是（填序号）a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的质量．天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g．游码示数如图2所示，则制得晶体的质量为g，该实验中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的产率为．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相对分子质量为491，FeSO4•7H2O 的相对分子质量为278）（4）某研究小组将K3[Fe（C2O4）3〕在一定条件下加热分解后，利用图3所示装置（可重复使用）确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2．按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为（填装置序号）；确认气体产物中含CO的现象为．9．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，图1是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题：（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：．操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择（填序号）．a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为．若溶液碱性过强，则MnO4﹣又会转化为MnO42﹣，该转化过程中发生反应的离子方程式为．因此需要通入某种气体调pH=10﹣11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是．（3）操作⑤过滤时，选择图3所示装置而不用图2所示装置的原因是．（4）还可采用电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4（电解装置如图4所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为．溶液逐渐由绿色变为紫色．但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是．10．2﹣丁烯是一种重要的有机化工原料．回答下列问题：（1）己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺﹣C4H8、顺﹣C4H8．一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：相同条件下，两种气体之间存在如下转化：该反应的反应热为：△H=．下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是（填序号）a．顺﹣C4H8的含量保待不变b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．混合气体中碳的质量分数保持不变达到平衡后，若要进一步提高体系中反C4H8的含量，可采取的措施是．（2）2﹣丁烯与氢气反应时，一般用镍作催化剂，镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料．①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0；Ⅱ．Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g），则图1中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是．②在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如图2所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为．③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时（填序号）a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．v[Ni（CO）4]增大正④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍，将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO 并封管，．2016年山东省济南市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）33C【考点】化学方程式的书写．【分析】A．制陶瓷的原料是粘土，无碳酸钙；B．黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，爆炸时三种物质反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳；C．湿法炼铜应用于生产就是用比较活泼的金属铁，把铜从它的盐溶液中置换出来；D．酒的主要成分为CH3CH2OH，用谷物可酿得乙醇．【解答】解：A．陶瓷的主要成分是二氧化硅、硅酸盐，是由粘土高温烧结而成，与碳酸钙无关，故A错误；B．黑火药的主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，爆炸时发生反应S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故B正确；C．湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C 正确；D．谷物、甘薯中主要含有淀粉，淀粉能水解成葡萄糖，葡萄糖在无氧条件下发酵生成酒精，故D正确；故选A．2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．=1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应；B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，偏铝酸根离子、碳酸根离子与氢离子反应；C．与Al反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D．该溶液中存在大量氢离子，四种两者之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，AlO2﹣、CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．3．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应 D．分子中所有原子可能共平面【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H20O2，故A错误；B．不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生取代反应，故C正确；D．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故D错误．故选C．4．最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C n[AlCl4]，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和[AlCl4]﹣阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]﹣．充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是（）A．放电时，正极反应式为C n[AlCl4]+e﹣═[AlCl4]﹣+C nB．充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]﹣3e﹣═Al+7[AlCl4]﹣C．放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3N A（N A为阿伏伽德罗常数的值）D．充、放电过程中，R+的移动方向相反【考点】化学电源新型电池．【分析】放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，负极反应：方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆过程就是充电时的阴极反应4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正极反应为3C n [AlCl 4]+3e ﹣=3C n +3AlCl 4﹣，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n +AlCl 4﹣﹣e ﹣═C n [AlCl 4]，以此解答该题．【解答】解：A 、放电时，正极发生得电子的还原反应，电极反应为：C n [AlCl 4]+e ﹣=C n +AlCl 4﹣，故A 正确；B 、充电时的阴极发生得电子的还原反应，即反应为：4Al 2Cl 7﹣+3e ﹣=Al +7AlCl 4﹣，故B 错误；C 、放电时铝为负极，被氧化生成Al 2Cl 7﹣，负极反应：方程式为Al +7AlCl 4﹣﹣3e ﹣═4Al 2Cl 7﹣，负极每消耗1mol Al ，导线中转移的电子数为3N A ，故C 正确；D 、充电过程中，R +移向阴极，即电池的负极，放电过程中，R +移向电池的正极，移动方向相反，故D 正确．故选B ．2．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．乙酸乙酯和乙醇互溶；B ．实验室用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气；C ．硝酸易挥发；D ．需要加热缺少酒精灯．【解答】解：A ．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，故A 错误；B ．实验室用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气：2NH 4Cl +Ca （OH ）2CaCl 2+2NH 3+2H 2O ，故B 正确；C ．硝酸易挥发，应除掉硝酸后，再通入硅酸，故C 错误；D ．蒸馏需要加热缺少酒精灯，故D 错误．故选B．6．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素．原子序数依次增大，X是原子半径最小的，元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的﹣1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（）A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性D．离子半径：r（Z﹣）＞r（W3+）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的﹣1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的﹣1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，A．H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A正确；B．氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；C．偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；D．F﹣、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Al3+，故D正确，故选C．7．25℃时，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1CH3COOH（Ka=1.75×10﹣5）溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（）A．点①所示溶液中：2c（CH3COO﹣）﹣2c（CH3COOH）=c（H+）﹣c（OH﹣）B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）﹣2c（OH﹣）D．pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】加入20mL氢氧化钠溶液时出现滴定飞跃，说明此时氢氧化钠与醋酸恰好反应，则醋酸溶液的体积为20mL，A．点①时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断；B．点②时溶液的pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO ﹣）；C．点③时溶质为醋酸钠，根据混合液中的质子守恒、电荷守恒判断；D．根据图象可知，pH=12时氢氧化钠远远过量，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）．【解答】解：加入20mL氢氧化钠溶液时出现滴定飞跃，说明此时氢氧化钠与醋酸恰好反应，则醋酸溶液的体积为20mL，A．点①时加入10mLNaOH溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒可知：2c（Na+）=c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH），二者结合可得：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c（H+）﹣2c（OH ﹣），故A错误；B．点②时溶液的pH=7，呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知c（Na+）=c （CH3COO﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；C．点③时醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，根据电荷守恒可知：①c（Na+）+c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据质子守恒可知：②c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c （H+），①﹣②可得：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）﹣2c（OH﹣），故C正确；D．根据图象可知，pH=12时氢氧化钠过量，溶液中满足c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故D 错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂．图1是在实验室制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为Fe2++H2C2O4⇌FeC2O4↓+2H+．常温下，该反应的平衡常数K=14.4[已知常温下：K a1（H2C2O4）=5.6×10﹣2、K a2（H2C2O4）=5.4×10﹣5、K sp（FeC2O4）=2.1×10﹣7]（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe（C2O4）3]，最适宜作为“试剂a”的是c（填序号）a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的质量．天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g．游码示数如图2所示，则制得晶体的质量为21.9g，该实验中K3[Fe （C2O4）3]•3H2O的产率为44.6%．（已知：K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相对分子质量为491，FeSO4•7H2O的相对分子质量为278）（4）某研究小组将K3[Fe（C2O4）3〕在一定条件下加热分解后，利用图3所示装置（可重复使用）确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2．按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为DCDBAD（填装置序号）；确认气体产物中含CO的现象为A中黑色粉末变为红色，其后D中澄清石灰水变浑浊．【考点】制备实验方案的设计．【分析】制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程：硫酸亚铁加入稀硫酸抑制Fe2+水解，硫酸亚铁与草酸反应生成草酸亚铁沉淀，用过氧化氢将草酸亚铁氧化为K3[Fe（C2O4）3]，加入草酸溶液煮沸后，一定条件下结晶得到K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体．（1）亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解；步骤Ⅱ中发生（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4↓+（NH4）2SO4+H2SO4+6H2O，本质为亚铁离子和草酸生成草酸亚铁的沉淀，根据其离子反应方程式结合K a1（H2C2O4）=5.6×10﹣2、K a2（H2C2O4）=5.4×10﹣5、K sp（FeC2O4）=2.1×10﹣7]书写该反应的平衡常数；（2）双氧水为绿色氧化剂，反应后煮沸即可过量的双氧水；（3）被测物体的质量等于砝码的总质量与游码所对刻度之和．根据铁原子守恒计算出理论K3[Fe（C2O4）3]•3H2O质量，产率=×100%；（4）先用澄清石灰水检验二氧化碳，多余的二氧化碳用NaOH溶液吸收，再用澄清石灰水检验是否吸收完全，然后干燥，剩余的气体通过灼热的CuO，最后用澄清石灰水检验生成的产物．【解答】解：（1）步骤Ⅰ中：亚铁离子在水溶液中水解：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解，步骤Ⅱ中发生（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4↓+（NH4）2SO4+H2SO4+6H2O，本质为亚铁离子和草酸生成草酸亚铁的沉淀，所以离子反应为：Fe2++H2C2O4⇌FeC2O4↓+2H+，化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，该反应的平衡常数K====14.4；故答案为：抑制Fe2+水解；Fe2++H2C2O4⇌FeC2O4↓+2H+；14.4；（2）将FeC2O4氧化为K3[Fe（C2O4）3]，最适宜作为“试剂a”是H2O2溶液，反应为2FeC2O4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]↓+2H2O，温度较高时，H2O2分解，反应后煮沸即可过量的双氧水，其它氧化剂引入杂质，故答案为：C；（3）在天平的标尺上，1g之间有10个小格，一个小格代表的质量是0.1g，即天平的分度值为0.1g；被测物体的质量为20g+1.9g=21.9g，27.6克FeSO4•7H2O，物质的量为=0.1mol，根据铁原子守恒，理论生成K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的物质的量为0.1mol，质量为：0.1mol×491g/mol=49.1g，产率=×100%=×100%≈44.6%，故答案为：21.9；44.6%；（4）某研究小组将K3[Fe（C2O4）3〕在一定条件下加热分解后，利用图3所示装置（可重复使用）确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2，先用D中的澄清石灰水检验二氧化碳，然后多余的二氧化碳用C中的NaOH溶液吸收，再用D中澄清石灰水检验是否吸收完全，然后通过B中的浓硫酸干燥，剩余的气体通过灼热的CuO，CO与CuO反应生成二氧化碳，最后二氧化碳通过D中澄清石灰水，则仪器连接顺序为：DCDBAD，若A中黑色粉末变为红色，其后D中澄清石灰水变浑浊，说明含有CO；故答案为：DCDBAD；A中黑色粉末变为红色，其后D中澄清石灰水变浑浊．9．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，图1是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：回答下列问题：（1）操作②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O↑．操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择c（填序号）．a．瓷坩埚b．氧化铝坩埚c．铁坩埚d．石英坩埚（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为3MnO42﹣+2H2O=2MnO4﹣+MnO2↓+4OH﹣．若溶液碱性过强，则MnO4﹣又会转化为MnO4，该转化过程中发生反应的离子方程式为3MnO42﹣+2H2O=2MnO4﹣+MnO2↓+4OH ﹣．因此需要通入某种气体调pH=10﹣11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是Cl﹣具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原．（3）操作⑤过滤时，选择图3所示装置而不用图2所示装置的原因是过滤速度快、效果好．（4）还可采用电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4（电解装置如图4所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣．溶液逐渐由绿色变为紫色．但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是电解较长时间后，阳极产生的MnO4﹣在阴极被还原，紫色又转变为绿色（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，溶于水得墨绿色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氢氧化钾溶液再调节PH值为10～11，使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，趁热过滤除去二氧化锰，得高锰酸钾溶液，冷却结晶得高锰酸钾晶体，（1）在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，生成K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，根据元素守恒书写化学方程式；操作①和②中均有强碱性物质加热，所以不能用含有与碱反应的成份的坩埚，据此答题；（2）操作④是使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，根据电荷守恒和元素守恒可书写离子方程式，若溶液碱性过强，则MnO4﹣又会转化为MnO42﹣和氧气，据此书写离子方程式，在调节PH值时，如果用盐酸会被高锰酸钾氧化成氯气，所以不能用盐酸调节PH 值；（3）抽滤与过滤相比，抽滤速度快、效果好，据此选择；（4）电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4，电解过程中右侧石墨电极为阳极，是K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4电解较长时间后，阳极产生的MnO4﹣在阴极被还原，紫色又转变为绿色（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色）．【解答】解：在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，溶于水得墨绿色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氢氧化钾溶液再调节PH值为10～11，使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，趁热过滤除去二氧化锰，得高锰酸钾溶液，冷却结晶得高锰酸钾晶体，（1）在碱性条件下氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，生成K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，反应的化学方程式为，操作①和②中均有强碱性物质加热，所以不能用含有与碱反应的成份的坩埚，故选c，故答案为：KClO3+3MnO2+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O↑；c；（2）操作④是使MnO42﹣发生歧化反应，生成MnO4﹣和MnO2，反应的离子方程式为3MnO42﹣+2H2O=2MnO4﹣+MnO2↓+4OH﹣，若溶液碱性过强，则MnO4﹣又会转化为MnO42﹣和氧气，反应的离子方程式为3MnO42﹣+2H2O=2MnO4﹣+MnO2↓+4OH﹣，在调节PH值时，Cl﹣具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原，所以如果用盐酸会被高锰酸钾氧化成氯气，故不能用盐酸调节PH值，故答案为：3MnO42﹣+2H2O=2MnO4﹣+MnO2↓+4OH﹣；3MnO42﹣+2H2O=2MnO4﹣+MnO2↓+4OH﹣；Cl﹣具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原；（3）抽滤与过滤相比，抽滤速度快、效果好，所以用抽滤不用过滤，故答案为：过滤速度快、效果好；（4）电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4，电解过程中右侧石墨电极为阳极，是K2MnO4发生氧化反应生成KMnO4，电极反应式为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，电解较长时间后，阳极产生的MnO4﹣在阴极被还原，紫色又转变为绿色（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色），故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；电解较长时间后，阳极产生的MnO4﹣在阴极被还原，紫色又转变为绿色（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色）．10．2﹣丁烯是一种重要的有机化工原料．回答下列问题：（1）己知2一丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺﹣C4H8、顺﹣C4H8．一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：相同条件下，两种气体之间存在如下转化：该反应的反应热为：△H=﹣6.2kJ/mol．下列叙述中能表明该反应已达到平衡状态的是a（填序号）a．顺﹣C4H8的含量保待不变b．混合气体的平均摩尔质量保持不变c．混合气体中碳的质量分数保持不变达到平衡后，若要进一步提高体系中反C4H8的含量，可采取的措施是降温．（2）2﹣丁烯与氢气反应时，一般用镍作催化剂，镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料．①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0；Ⅱ．Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g），则图1中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是a．②在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如图2所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时b（填序号）a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．v[Ni（CO）4]增大正④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍，将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO 并封管，控制温度在50℃，一段时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）将方程式①﹣②得目标方程式，焓变进行相应的改变；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；若要进一步提高体系中反C4H8的含量可以采用降低温度的方法；（2）①反应I放出热量，说明反应物总能量大于生成物总能量；反应II应该吸收热量，则反应物总能量小于生成物总能量；②随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应①消耗的镍的质量，粗镍的纯度98.5%，1﹣10min内粗镍质量减少100g﹣41g=59g；镍的质量=59g×98.5%=58.115g在0～10min，生成Ni的物质的量==0.985mol，v=；③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动；④50℃Ni反应生成Ni（CO）4，230℃时Ni（CO）4分解生成Ni，通过改变温度设计实验．【解答】解：（1）将方程式①﹣②得目标方程式，△H=（﹣119.8kJ/mol）﹣（﹣112.7kJ/mol）=﹣62kJ/mol；a．顺﹣C4H8的含量保待不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；b．无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；c．无论反应是否达到平衡状态，混合气体中碳的质量分数始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；故选a；该反应的正反应是放热反应，若要进一步提高体系中反C4H8的含量可以采用降低温度的方法；故答案为：﹣6.2kJ•mol﹣1；a；降低温度；（2）①反应I放出热量，说明反应物总能量大于生成物总能量；反应II应该吸收热量，则反应物总能量小于生成物总能量，只有a符合，故选a；②随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应①消耗的镍的质量，粗镍的纯度98.5%，1﹣10min内粗镍质量减少100g﹣41g=59g；镍的质量=59g×98.5%=58.115g在0～10min，生成Ni的物质的量==0.985mol，故在0～10min，v[Ni（CO）4]==0.985mol/（2L×10min）=0.05mol/（L•min）；故答案为：0.05mol/（L•min）；③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡逆向[Ni（CO）4]减小，故选b；移动，平衡常数减小、CO浓度减小、v正。

山东省2016届高三化学上学期期中试题word版

山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

【全国百强校】山东省山东师范大学附属中学2016届高三上学期第二次模拟考试化学试题解析(解析版)

考试时间：90分钟(2015年10月28日)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷(42分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法不应该提倡或者不正确的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物进行分类放量C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，食醋可以除水垢【答案】B考点：考查环境保护和节约资源问题2．下列有关实验的描述不正确的是( )A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性【答案】C【解析】试题分析：A.钠与空气中的氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，钠在氯气中燃烧生成白色的氯化钠，A项正确；B.新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，B项正确；C.次氯酸和过氧化钠都具有强氧化性，能使品红溶液褪色，原理相同，C项错误；D.反应的化学方程式为2Mg+CO点燃2MgO+C，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项正确；答案选C。

考点：考查常见物质的性质。

3．设N A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A．分子数为N A的CO、N2混合气体的质量为28gB．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N AC．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2N A个原子D．0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有0.1N A个OH-A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得【答案】D【考点定位】考查物质的分类和氧化还原反应【名师点睛】在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。

6届高三第一次模拟考试理综化学试题(附解析)

山东省实验中学2016届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分)7、唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。

描述的是( )的制作过程A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞)【答案】B考点：考查了化学史的相关知识。

8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，则阳极质量减少64gC．1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 N AD．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为N A【答案】C【解析】试题分析：A．Na2CO3溶液中CO32-水解，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极溶解的金属有锌、铁、铜等多种金属，阴极得到电子数为2N A，阳极质量减少不是64g，故B错误；C．氯气反应后均生成-1价的氯离子，1molCl2与过量Fe反应，转移的电子数为2 N A，故C正确；D．标准状况下，乙醇为液体，不是气体，完全燃烧产生二氧化碳分子数大于N A，故D错误；故选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下戊烷、乙醇、水等的状态不是气体，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

9、联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有A．9种B．12种C．20种D．24种【答案】B【考点定位】考查同分异构体的书写【名师点晴】本题主要考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意一氯代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体；联苯()二氯代物可以取代同一苯环上的氢原子，可以取代不同苯环上的氢原子，定其中1个氯原子位置，移动另一氯原子。

山东省潍坊市2016届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷(选择题，共42分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35．5Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．化学与社会、生活密切相关。

下列叙述错误的是A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同。

B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【答案】A考点：化学与生活2．下列说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C. O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同【答案】B考点：元素化合物的性质3．下列实验操作能达到相应目的的是【答案】D【解析】试题分析：A、应将固体溶于水配成100ml溶液，A错误； B、搅拌可以使胶体分子发生激烈的碰撞而凝聚；变为沉淀物，B错误；C、两个都是强酸，PH值应该是一样的，因为都完全电离，比较非金属性可以通过最高价氧化物的水产物酸性强弱来看，C错误；D、氧化铝在熔融状态可以导电，四氯化碳熔融状态下不导电，可以验证是离子化合物还是共价化合物，D正确。

答案选D。

考点：实验操作及评价4．下列叙述正确的是A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18．4 mol·L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中，最终得到白色沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、铜粉和硫粉反应生成的是Cu2S，A错误；B、将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，B正确；C、依据浓度判断硫酸是浓硫酸，常温下和铝发生钝化现象，不能继续反应，C错误；D、SO2过量生成的是亚硫酸氢钡，D错误。

山东师大附中高三化学上学期第三次模拟试卷(含解析)

山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分．）1．下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③6．由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11亚硫酸K i1=1.54×10﹣2K i2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣7．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱8．下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D ．反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H＜O ，升高温度该反应平衡常数增大9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论 A 将0.1mol•L ﹣1氨水稀释成0.01mol•L ﹣1，测得pH 由11.1变成10.6 稀释后NH 3•H 2O 的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液常温下水解程度：CO 32﹣＞HCO 3﹣C 向25mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+的水解程度增大D 将固体CaSO 4加入Na 2CO 3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO 3 同温下溶解度：CaSO 4＜CaCO 3A ．AB ．BC ．CD ．D 10．已知，I 2（aq ）+I ﹣（aq ）⇌I 3﹣（aq ）．某I 2、KI 溶液中，c （I 3﹣）与温度（T ）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A ．反应I 2（aq ）+I ﹣（aq ）⇌I 3﹣（aq ）△H＞0B ．状态A 的c （I 2）比状态D 的小C ．A 点对应的反应速率大于C 点对应的反应速率D ．其他条件不变，向溶液中加入KI 固体，平衡由C 点移动到D 点11．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘12．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L13．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性14．在25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol•L﹣1B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）二．非选择题（本题包括4小题，共58分）15．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为．（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H=kJ•mol﹣1．（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．①装置中气体A为（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为．②乙装置中a极上的电极反应式为．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH= ．（忽略电解前后溶液体秋变化）③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有wg Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为（用含w、a的表达式表示，不必化简）．16．硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是，判断的依据．（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.80 0.20 0.18 乙T20.20 0.80 0.16 丙T30.20 0.30 a①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数．②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为．③由表中数据可推知，T l T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是．17．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下．（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入O2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．①石灰乳参与反应的化学方程式为．②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有．③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是．（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．①边搅拌边加入，并控制溶液pH ；②；③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作：）④用少量C2H5OH洗涤；⑤．18．某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为．（2）步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣，反应中SO32﹣失去e﹣mo1．2（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh= mol•L﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分．）1．下列说法中正确的是（）A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；B．要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C．“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因．【解答】解：A．二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误；B．因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C．“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误；D．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，涉及生产、生活有关的地沟油、大气污染等，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2．下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；B．碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故A错误；B．向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；C．加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B．pH=2的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；②求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜．【解答】解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1N A个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10N A个，故正确；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01N A，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A，故正确；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移N A个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11亚硫酸K i1=1.54×10﹣2K i2=1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】已知：H2CO3⇌H++HCO3﹣，K1=4.3×10﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣，K2=5.6×10﹣11；H2SO3⇌H++HSO3﹣，K=1.54×10﹣2；HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K2=1.02×10﹣7；可知碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常1数越大，酸性越强，所以酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．【解答】解：A．H2SO3＞HCO3﹣，符合强酸制弱酸，故A正确；B．H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣，故B错误；C．H2CO3与HSO3﹣能共存，故C正确；D．HCO3﹣与HSO3﹣能共存，故D正确．故选B．【点评】本题考查电离平衡常数的运用，难度中等，注意强酸制弱酸．7．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；卤族元素．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．8．下列说法正确的是（）A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C ．在0.1mol•L ﹣1 NaHCO 3溶液中，加入少量NaOH 固体，Na +和CO 32﹣的离子浓度均增大D ．反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H＜O ，升高温度该反应平衡常数增大【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A ．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度；B ．如HA 为强酸，则V 1=V 2，如HA 为弱酸，HA 的浓度较大；C ．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；D ．反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；【解答】解：A ．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度使平衡向正反应移动，故转化率增大，平衡常数不一定增大，故A 错误；B ．如HA 为强酸，则V 1=V 2，如HA 为弱酸，HA 的浓度较大，则V 1＞V 2，故B 错误；C ．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ，Na +和CO 32﹣的离子浓度均增大，故C 正确；D ．反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H＜O ，升高温度平衡逆向进行，该反应平衡常数减小，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了电解质的电离、盐类的水解以及平衡影响因素的分析、酸碱反应后溶液酸碱性判断等知识点，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论 A 将0.1mol•L ﹣1氨水稀释成0.01mol•L ﹣1，测得pH 由11.1变成10.6 稀释后NH 3•H 2O 的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na 2CO 3溶液的pH 大于饱和NaHCO 3溶液常温下水解程度：CO 32﹣＞HCO 3﹣C 向25mL 冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl 3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe 3+的水解程度增大D 将固体CaSO 4加入Na 2CO 3饱和溶液中，一段时间后，检验固同温下溶解度：CaSO 4＜体成分为CaCO3CaCO3A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【专题】实验评价题；盐类的水解专题．【分析】A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D 错误．故选C【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．状态A的c （I2）比状态D的小C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．通过温度对化学平衡的影响判断反应的焓变；B．减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动；C．温度越高化学反应速率越快；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动．【解答】解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3﹣的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＜0，故A错误；B．D点相对于A点而言I3﹣的浓度较小，减小I3﹣的浓度，化学平衡逆向移动，c （I2）增大，故B正确；C．C点对应的温度大于A点，温度越高化学反应速率越快，故C错误；D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，增大了I﹣的浓度，平衡正向移动，I3﹣的浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，侧重于外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线上各点都表示平衡状态．11．关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D．海带中碘以离子的形式存在．【解答】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D 错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度不大．12．为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答．【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C．。

山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷含解析

山东师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共42分．）1．下列说法中正确的是（）A．PM 2。

5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾"、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．下列判断合理的是( )①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥3．下列离子方程式书写正确的是( ）A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．过量CO2通入Ca(ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )A．c（Fe3+)=0.1mol•L﹣1的溶液中:K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c(H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0。

山东师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题及答案

2022级2022-2023学年10月学业水平测试化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Ne20 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是( )A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是( )A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

山东师大附中2015届高三上第一次模拟考试--化学(解析版)

山东省师范大学附属中学2015届高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版）一、选择题1．“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。

下列叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【答案】C【解析】试题分析：A、燃煤能够产生大量的粉尘、二氧化硫等大气污染物，这些污染物在一定条件下会引起雾霾天气，A正确；B、天然气、煤气均是可燃性气体，因此天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C、同位素之间的转化不是化学变化，C错误；D、硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确，答案选C。

考点：考查化学与生活、生产的有关判断2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】B【解析】试题分析：A、钠是活泼的金属，可以保存在煤油中，A正确；B、钠着火产生过氧化钠，泡沫灭火器能产生CO2，过氧化钠与CO2反应生成氧气，因此金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙子扑灭，B错误；C、钠是活泼的金属，在熔融状态下钠与四氯化钛反应可制取钛，C正确；D、钠是活泼的金属，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D 正确，答案选B。

考点：考查钠的有关判断3．下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3，A 正确；B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，B正确；C、氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误；D、小苏打是碳酸氢钠，可中和胃酸，纯碱水解显碱性，热纯碱可除去油污，D正确，答案选C。

2016届山东师范大学附属中学高三上学期第三次模拟考试化学试题

2016届山东师范大学附属中学高三上学期第三次模拟考试化学试题考试时间：90分钟(2015年12月)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 C1 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分。

)1．下列说法中正确的是A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关2．下列判断合理的是①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥3下列离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2OƒH2CO3+2OH-D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( )A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-C．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-D．水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+5．N A表示阿伏加德罗常数的值。

山东省山东师范大学附属中学2016届高三上学期第一次模拟考试英语试卷

山东师大附中2015-2016学年高三一模英语试题(考试时间：120分钟总分：150分)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考试结束后，将本试卷和答案卡一并交回。

注意事项：1．答第I卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．选出每小题答案前，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框，不能答在本试卷上，否则无效。

第I卷第一部分：听力(共两节，满分30分)第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有加秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．What is Linda?A．A writer．B．A student．C．A teacher．2．What is the man afraid of？A．Having an accident．B．Missing the interview．C．Saying something wrong．3．What does the woman want to do?A．To return a jacket．B．To change a jacket．C．To buy another jacket.4．Why does the man feel upset?A．A guy stole his clothes．B．He found his clothes ugly．C．Someone said he was ugly．5．What does the woman mean?A．She disbelieves her son．B．She feels very sorry for her son．C．She wants her son to use a new key．第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。

山东省实验中学2016届高三化学上学期第一次诊断性考试试题

山东省实验中学2013级第一次诊断性考试化学试题说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第7页。

试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷 (共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰2．下列属于酸性氧化物的是A.NO B．NO2C．SiO2D．A12O33．下列描述正确的是A．16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同4．四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。

下列不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族5．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mo1·L-1B．标准状况下，22．4 L水所含的分子数为N AC．常温常压下NO2和N2O4混合气体22.4 L，其中含有的原子总数为0．3N AD．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键6.关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气7．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是8．X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 为地壳中含量最高的金属元素；Y 原子最外层电子数是电子总数的2／3；Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W 原子在短周期中原子半径最大。

山东师大附中2017届高三第一次模拟考试化学试卷Word版含答案

绝密★启用前山东师大附中2015级高三第一次模拟考试理科综合试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S32 Cl一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．海水晒盐不涉及化学反应C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品D．自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A. 向2 mL 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3分解产生了氨气D. 漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO323-1加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是11．下列实验内容可以达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的A 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B 加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中制备1 mol/L的CuSO4溶液D 饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体AA．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为B．常温常压下， gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为C．50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于D．标况下和混合后所得气体分子数为N A13．g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到g沉淀。

山东省师范大学附属中学高三化学上学期第一次模拟考试

山东省师范大学附属中学2016届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）考试时间：90分钟(2015年9月)可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32第I卷(54分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片【答案】C【解析】试题分析：A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因，A正确；B．天然气、煤气均是可燃性气体，大量泄漏遇到明火会爆炸，B正确；C．利用化学反应可不能实现12C到14C的转化，二者的转化是物理变化，C错误；D．硅是半导体，晶体硅可用于光伏发电、制造芯片，D正确。

答案选C。

考点：考查化学与生活、生产的有关判断2．下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】B【解析】试题分析：A．金属钠的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正确；B．金属钠着火时产生过氧化钠，过氧化钠能与CO2反应生产氧气，因此不能用泡沫灭火器来灭火，用沙子扑灭，B错误；C．钠是活泼的金属，钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛，C正确；D．钠极易与水、氧气反应，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D正确，答案选B。

考点：考查钠的有关判断3. 下列说法不正确的是( )。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【答案】C考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠性质比较4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同【答案】A【解析】试题分析：A．钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质发生复分解反应，所以三个烧杯中发生的离子反应均不相同，分别为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑A错误；B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，溶液中氢离子浓度越大反应越剧烈，因此相比而言，X 烧杯中的反应平缓些，B正确；C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜而是氢氧化铜，C正确；D．钠在反应中均是还原剂，失去的电子数相等，因此三个烧杯中生成氢气的物质的量相同，D正确，答案选A。

山东师大附中2016级高三第四次模拟考试化学试题一

山东师大附中2016级高三第四次模拟考试化学试题一可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 I:127 Na:23 Fe:56 Co:59 Cu:64 W:184 Pb:207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象的描述或事实的解释均正确的是2. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A. 使用容量瓶和分液漏斗和滴定管前都必须检查仪器是否漏水B. 用pH试纸测得新制氯水的pH值为4C. 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中不正确．．．的是A. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1N AB. 标准状况下，22.4 L 苯中含有的碳碳单键和碳碳双键的数目均为3N AC. 常温下把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释到2L，溶液中由水电离产生的H＋数目接近2×10－10N AD. 用100mL纯水或100mL0.01mol·L－1的H2SO4分别洗涤BaSO4沉淀，两种情况下损失的BaSO4的微粒数之比为103:1(已知：BaSO4的K sp＝1×10－10mol2·L－2)4.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN－)的最高允许排放浓度为0.5 mg·L-1。

对废水中CN－的处理方法是：碱性条件下用Cl2将废水中的CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。

下列有关说法不正确．．．的是A．发生的反应为：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2OB．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－能促进水的电离C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD．现取1 L含CN－1.02 mg·L-1的废水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2处理后才符合排放标准5．下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜6. 下列装置或操作能达到实验目的是A．利用图甲方法验证装置的气密性B．利用图乙装置制备氯气C．利用图丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．利用图丁装置制备氨气7．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－48. 分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。

【月考试卷】山东师大附中2017届高三第一次模拟考试化学试卷Word版含答案

绝密★启用前山东师大附中2015级高三第一次模拟考试理科综合试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S32 Cl 35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是23图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是11．下列实验内容可以达到预期实验目的的是A A ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB ．常温常压下，7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AC ．50ml 12 mol •L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为小于0.3N AD ．标况下11.2LNO 和11.2LO 2混合后所得气体分子数为N A13．1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL －1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L －1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

山东省山东师范大学附属中学2016届高三上学期第一次模拟考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

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