中考科学第一篇化学专题复习(浙江省金华市婺城区)-3
(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)
浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。
二．物质的变化⒈物理变化：没有新物质生成的变化。
⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。
⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。
⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。
⒊物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。
区别：有没有新物质生成。
三．物质的性质⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。
例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史⒈商代就会制青铜器。
⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。
⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。
⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。
⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。
第一章：纯净物和混合物1.1组成物质的微粒一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。
⒈分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+ 氧气（O2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。
氧化汞分子→ 汞原子 + 氧原子氧原子 + 氧原子→ 氧分子⒉原子⑴定义：化学变化中的最小微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一．纯净物和混合物⒈纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。
浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
负二价：氧和硫。
：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（一）酸的性质（1）与指示剂反应）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
水。
）酸 ＋碱＝盐＋水。
（2）酸水。
某些金属氧化物 ＝盐＋水。
（3）酸）酸 ＋某些金属氧化物活泼金属 ＝盐＋氢气。
氢气。
）酸 ＋活泼金属（4）酸新盐 ＋新酸。
新酸。
（5）酸）酸 ＋盐＝新盐1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。
锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
九年级自然科学中考第一轮复习—常见的物质(一)浙江版知识精讲
九年级自然科学中考第一轮复习—常见的物质（一）某某版【本讲教育信息】一、教学内容：中考专题——常见的物质（一）二、考点清单1、理解物质的物理性质和化学性质。
2、理解水的组成和重要性质。
3、理解物质的密度和物态变化。
4、理解溶液和溶质质量分数。
5、理解水污染的相关知识。
三、全面突破【知识点1】物理性质和化学性质：【理一理——查漏补缺】1、物理变化和化学变化自然界的物质在不断地发生变化，其中有些变化不会产生新的物质，属于物理变化，如水从高处落下；有些变化会产生新的物质，属于化学变化，如植物的光合作用。
注：①化学变化必定伴有物理变化，而物理变化中不存在化学变化。
②物理变化和化学变化本质的区别是有无新物质生成。
③从微观角度认识：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。
在化学变化过程中，原子未变，而分子本身发生了变化。
④探究物质变化的方法——观察和实验。
⑤寻找物质变化的证据：物质的状态、形态、颜色是否改变，温度是否变化，变化中有无沉淀或气体生成。
2、物理性质和化学性质（1）物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、气味、密度、硬度、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解性等）（2）化学性质：只在化学变化中才表现出来的性质（如可燃性、还原性、物质的酸碱性、氧化性、稳定性等）。
【典型例题】例1．下列各图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光B．铁丝在氧气中燃烧C．湿衣晾干D．食盐水的蒸发解析：灯泡发光是电能转化为光能和热能，物质本身没有发生变化，是物理变化；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，其不同于铁丝，有新物质生成，是化学变化；湿衣晾干是因为水分子运动的结果，分子本身也没有发生变化，是物理变化；食盐水是食盐溶于水形成的混合物，只是简单的混合，所以食盐水蒸发只是将其分离开来，是物理变化。
答案：B例2．下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）解析：物质的性质决定其用途。
九年级科学上学期第一章复习--浙教版
盐的一般性质：
1、酸＋盐——新酸＋新盐 2、碱＋盐——新碱＋新盐
3、金属＋盐——新金属＋新盐 4、盐＋盐——新盐＋新盐
思考:
为什么酸碱具有通性, 而盐只具有一般性质？
5 下列方程式属中和反应的有______; 属复分解 1.2.4.5.6.7.8. 属置换反应的有________. 3. 的有_________; 1、BaCl2 2、 Fe2O3 3、 Fe
+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
+
4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、 Ca(OH)2
+ H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
6、 Na2CO3+
某同学实验时发现三瓶标签已脱落的 试剂,已知是 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 请你帮他用简单方法
确定这三瓶试剂各是什么?
酸碱盐复习课
利用：稀硫酸 部分生锈铁钉 CO2 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 （NH4）2SO4 及必要器 材，你能完成哪些实验，写出化学方程式．
1、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
2、 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
3、 Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O 4、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 5、 Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 6、 Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2H2O 7、 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑ +H2O 8、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 9、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 10、 Fe + 2AgNO3= Fe （NO3）2+ 2Ag
2024年浙江省中考科学重点专题复习---流程题
(2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为。
(3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是。
6．一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生产中选用MnS反应生成硫化铜和氯化锰，其原因是不会引进新的杂质。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
①加入5克氯化钠固体②把水蒸发掉25克③加入6.25克氯化钠固体④把溶液中的水蒸发掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④
8．如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：
（1）步骤①中通过观察到现象，可以鉴别出碳酸氢铵．
（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为、．
2．(1)碳酸钠/Na2CO3
(2)
(3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【详解】（1）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，反应生成氢氧化镁沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，又不引入新的杂质，所以加入的试剂A是碳酸钠，故填：碳酸钠或Na2CO3；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 ，故填： ；
(1)使用固体废料时首先要进行充分粉碎，目的是。
(2)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为。
金华市婺城区中考一模化学考试试卷
金华市婺城区中考一模化学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 酒精挥发B . 潮湿的衣服变干C . 海水晒盐D . 火药爆炸2. （2分）生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A . 有机材料B . 金属材料C . 合成材料D . 复合材料3. （2分）(2017·德阳模拟) 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将80g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A . 12.8gB . 18gC . 13.2gD . 20g4. （2分） (2016九下·横县期末) 下列稀释浓硫酸的操作正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法中正确的是A . 乙的溶解度大于甲的溶解度B . t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C . t2℃时甲的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液D . 当甲中含有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲6. （2分）(2017·夷陵模拟) 根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）A . 铜B . 碳酸钠C . 氧化铜D . 氢氧化钡7. （2分）(2017·邵阳) AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A . H2SB . SO2C . N2D . NO28. （2分） (2017九上·邗江期中) 化学知识中有很多的“相等”。
请你判断下列说法中不正确的是（）A . 同种元素的原子和离子的质子数相等B . 化学反应前后各种原子的个数相等C . 硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)中，氧元素的质量分数相等D . 50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL9. （2分）下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是（）A . 稀盐酸去除铁锈： 6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O 置换反应B . 用氢氧化镁治疗胃酸过多： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4 + 2H2O 中和反应C . 氢氧化钠做干燥剂: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O 复分解反应D . 铝制品耐腐蚀： 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应10. （2分） (2019九下·龙湖月考) 用括号内的物质不能区分的一组是（）A . NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 (水)B . K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)C . 铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)D . CaCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液 (K2CO3溶液)二、解答题 (共5题；共28分)11. （4分）(2016·资阳) 现有：盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空；（1）非金属气体单质________；（2）具有挥发性的酸________；（3）可改良酸性土壤的碱：________；（4）可作化肥的________．12. （5分） (2017九上·北海期末) 如图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件。
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分1.溶液、悬浊液、乳浊液的特征溶液、悬浊液和乳浊液都是混合物。
溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
2.溶液的电离电离是指物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
书写电离方程式时需要考虑电荷守恒。
3.溶解度物质溶解性的大小用溶解度来量度。
固体物质的溶解度是在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）。
完整理解此概念要抓住四要素：条件（在一定温度下）、标准（在100克溶剂里）、状态（达到饱和状态）和单位（溶解的质量，单位是克，不是度或千克等）。
影响固体溶解度大小的因素有：溶质、溶剂本身的性质以及温度。
大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
4.溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
饱和溶液中溶质的质量分数可以通过基本公式计算。
常见的计算类型有溶液的稀释和浓缩、浓溶液质量和稀溶液质量等。
浓溶液和稀溶液的质量分数可以通过混合来得到一定质量分数的溶液。
当相同溶质但质量分数不同的两种溶液混合时，可以使用下列公式来计算混合后的质量分数：(浓溶液质量分数×浓溶液体积 + 稀溶液质量分数×稀溶液体积)/(浓溶液体积 + 稀溶液体积) = 混合后的质量分数。
另外，溶液的质量可以通过溶液体积和溶液密度的乘积来计算。
为了配制一定质量分数的溶液，需要使用天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）等实验仪器。
具体实验步骤包括计算所需质量、称重和溶解等步骤。
原子、分子、离子、元素和物质之间有着密切的联系和比较。
物质的构成是由原子构成的，而原子又由夸克组成。
在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，相对原子质量约等于质子数加中子数，元素的种类由原子核内质子数目决定，元素的化学性质和化合价由最外层电子数决定。
2021浙江省初三科学中考复习重点内容(化学部分)
2021初三科学复习重点内容(化学部分)一、化学实验的基本操作一、化学仪器的使用(b)带铁夹、二、化学药品的取用(b)1．实验室药品取用规则(1)三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。
(2)节约原则：注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体1～2mL，固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则：“三不一要”，实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2．固体药品的取用(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
(一倾、二送、三直立)(3)块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放试管，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
(一横、二放、三慢竖)3．液体药品的取用(1)液体药品通常盛放在细口瓶里。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
(2)取用不定量(较多)液体——直接倾倒。
(3)使用时的注意事项：①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀实验台或污染药品。
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒，防止药液损失。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，防止药液洒出腐蚀标签。
④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，防止药品变质，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。
4．使用胶头滴管滴加较少液体应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁，防止污染滴管或污染试剂；滴管不要平放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
5．使用量筒取用一定量的液体当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加液体至所需刻度线。
读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积(仰视偏小，俯视偏大)。
2023年浙江省科学中考基础知识复习：化学知识提纲
一、微粒、元素1. 原子2.原子、分子、离子的比较4.元素：质子数相同的一类原子的总称。
原子 分子 离子区别 化学变化中 不能再分 可以再分 原子团在某些化学变化中可再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电相同点 ①都是构成物质的微粒；②离子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量联系3.微粒的性质 分子在不断运动：酒香不怕巷子深、品红在水中扩散、晾衣服 分子之间有空隙：物质的三态转化、物体的热胀冷缩元素符号的意义 表示一种元素（宏观）表示这种元素的一个原子（微观）表示一种单质（由原子构成的物质，如Fe ）元素和原子的区别和联系5.元素周期表6.元素符号周围数字的含义：一个横行表示一个周期，同一周期原子的电子层数相同一个纵行表示一个族，同一族原子的化学性质相近最后一列都是稀有气体原子序数元素符号元素名称相对原子质量质子数＋中子数质子数7. 同素异形体：质子数相同，但中子数不同的元素合集。
如氢元素有3个同素异形体8. 常见元素化合价口诀： 一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌， 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都记全， 单质零价莫忘记， 铜汞二价最常见。
化学式书写：左正右负，配平最简化 配平原则：正、负化合价代数和为09. 地壳中元素含量最多依次是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 人体中元素含量最多依次是：O 、C 、H常见原子团： OH － NO 3－ SO 4－ CO 32－ HCO 3－ NH 4＋二、物质分类四大反应类型：物质混合物：如空气、溶液、合金、矿石纯净物单质：Fe 、Cu 、Al 、He 、Ne 、C 、P 、S 、H 2、N 2化合物无机物有机物氧化物：CO 2、H 2O 、Fe 2O 3、P 2O 5 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3 碱：NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O 盐：NaCl 、NaCO 3、CuSO 4、CaCO 3有机小分子：CH 4、C 6H 12O 6、C 2H 6OH 有机高分子：蛋白质、淀粉、聚乙烯等一定没有化合价变化 一定有化合价变化一变多多变一是特殊的复分解反应升失还、降得氧化合价升高，失去电子，做还原剂 化合价降低，得到电子，做氧化剂复分解反应能发生要满足2个条件： 1. 反应物都可溶（除非有酸参与） 2.生成物中有沉淀或气体或水三、O2和CO21.空气的组成2.空气中氧气含量测定实验[原理]：足量磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体P2O5。
浙江省金华市婺城区三年(2020-2022)九年级上学期期末科学试题汇编-解答题提升题
浙江省金华市婺城区三年（2020-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-解答题提升题一．酸的化学性质（共1小题）1．（2020秋•婺城区期末）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假铝箔。
小柯同学用放置很久的铝箔与盐酸反应，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。
反应过程中产生氢气质量和反应时间的关系如图所示。
请根据图像分别描述：0～t1、t1～t2、t2～t3三个时间段铝箔表面产生气泡的现象有何差异？并对此现象作出合理的解释。
（提示：铝和盐酸反应会放热）二．碱的化学性质（共1小题）2．（2022秋•婺城区期末）项目化学习小组同学利用铅笔芯，主要成分是石墨（由碳元素组成），自制一个简易爱迪生灯泡。
他们将直径0.5毫米的铅笔芯两端接上导线，放入盛有少量澄清石灰水的广口瓶中，如图所示。
然后将导线另两端连接12伏电源和开关，闭合开关后，铅笔芯发光并渐渐变亮，稍后发现铅笔芯明显变细，继续通电，铅笔芯发光渐渐变暗，最后铅笔芯烧断掉落，澄清石灰水变浑浊。
请应用所学知识解释上述实验中出现的现象。
三．根据化学反应方程式的计算（共3小题）3．（2020秋•婺城区期末）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准备称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为96.8克；③将25克纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为105.6克。
请分析回答：（1）C装置中的试剂X是 。
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是 。
（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
4．（2021秋•婺城区期末）科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浙教版九年级科学上册(化学)1化学复习(一)专题知识点复习课件
一、俗称 火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
纯碱、苏打 大理石、石灰石（不是纯净物）
食盐
生石灰、小苏打、胆矾、沼气、天然气
常见物质：硫酸、盐酸 氢氧化钠、氢氧化钙 碳酸钠、碳酸钙、氯化钠
二、物理性质 吸水性（浓硫酸） 浓硫酸溶解于水产生大量热（稀释） 挥发性（浓盐酸） 极易溶解于水放出大量热，易潮解 微溶于水，溶解度随温度的升高而降低
①Ba(NO3)2和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ②先滴加稀盐酸，无沉淀、气体生成，然后滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成
AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
常见物质：氢氧化钠、氢氧化钙（OH-）
1、①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸，视察颜色的变化 2、滴入含有Cu2+的溶液、含有Fe3+的溶液，视察是否 有沉淀生成
D．②④⑥
例5.右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根 据图示回答： (1)该化学反应中，参加反应的与反应后生成的各粒子 间的个数比为___2_：__1_：__2； ②该反应的基本反应类型为___化__合__反__应___； ③该反应中的生成物___可__能___（填“可能”或“不可 能”）属于氧化物。
硫酸铜晶体溶解于水得到蓝色溶液是物理变化吗？ 无水硫酸铜粉末遇水变蓝
常见物质：硫酸、盐酸（H+）
1．滴加石蕊试液视察颜色变化（或用PH试纸检验， PH是否小于7） 2．取样加入活泼金属视察是否有气泡 3. 加入难溶于水的金属氧化物，视察是否溶解 4. 加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液或难溶于水的碱 5. 加入碳酸盐，视察是否有气泡生成
九上化学复习（一）
画出单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化规律图
单质、酸、碱、盐、氧化物、有机物
2024届浙江省金华婺城区四校联考九年级化学第一学期期中复习检测试题含解析
2024届浙江省金华婺城区四校联考九年级化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．香蕉中含有丰富的钾、锌、磷等,这里的钾、锌、磷是指( )A．元素B．分子C．原子D．单质2．下列关于水的组成,叙述正确的是A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水是由氢分子和氧原子组成的D．水是由氢分子和氧分子组成的3．下列关于水的说法中正确的是A．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物B．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LC．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质D．电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的4．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是（）A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气C．青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金5．属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．蜡烛融化C．铁锅生锈D．霓虹灯通电发光6．下列处理事故的方法不正确的是A．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭B．家用电器着火——用水扑灭C．厨房天然气泄漏——立即关闭气阀并开窗通风D．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带7．下列说法不正确的是（）A．空气中N2的体积分数约为78%B．O2的化学性质比较活泼，具有可燃性C．氮气性质稳定，不燃烧也不支持燃烧D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气8．如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。
金华市中考 化学一轮基础复习：专题三 空气的组成及应用
金华市中考化学一轮基础复习：专题三空气的组成及应用姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）空气是一种宝贵资源。
下列有关空气的说法正确的是（）A . 空气中含量最多的是氧气B . 空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好C . 空气中分离出的氮气，可制硝酸、氮肥，所以化学性质很活泼D . 空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积2. （2分） (2019九上·罗湖期末) 空气被称为“生命气体”，有关空气的说法中错误的是（）A . 酸雨与空气污染有关B . 焊接金属时，可用氮气作保护气C . 空气中稀有气体的质量分数为0.94%D . 人体呼出的气体中CO2含量比吸入时的高3. （2分） (2015九上·滑县月考) 下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A . SO2浓度B . O2浓度C . N2浓度D . H2O浓度4. （2分） (2016九上·路南期中) 通过实验测定了空气组成的科学家是（）A . 门捷列夫B . 拉瓦锡C . 达尔文D . 牛顿5. （2分） (2019九上·中山期中) 建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是（）A . 原子结构模型B . 物质分类模型C . 地壳中各元素含量D . 空气组成模型6. （2分）下列说法正确的是（）A . 空气的成分按体积计算氮气最多B . 催化剂只能加快化学反应速率C . 植物叶片发黄应施加磷肥D . 碳酸氢钠俗称苏打，是发酵粉成分之一二、填空题 (共2题；共10分)7. （5分） (2018九上·长春期中) 用化学式填空。
相对分子质量最小的氧化物________空气中体积分数最大的气体单质是________8. （5分） (2016九上·临沭期中) 空气中体积分数约为78%的气体是________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________．三、综合题 (共4题；共14分)9. （6分） (2016九上·定州期中) 某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的20%．（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是________（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积约为其容积的20%，根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气．【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．请写出镁条在氮气中燃烧的化学反应方程式________．10. （2分） (2016九上·海淀期中) 为验证空气中氧气含量，某同学设计了如图所示实验装置．其中，右侧为可以自由移动的活塞（忽略摩擦力）．实验过程中，首先向玻璃管中充入空气，使右侧活塞移至刻度5处，检查装置气密性；然后，在密闭的玻璃管内铺上足量红磷（右侧活塞位置依然在刻度5处），点燃酒精灯，观察到红磷燃烧后熄灭酒精灯，活塞先向右移动，再向左移动，最后停止．（1）检查装置气密性的方法是先将活塞拉至刻度6处，放手后，若观察到________．则说明装置气密性良好．反之，则说明装置气密性不好．（2）红磷燃烧反应的文字表达式为________．（3）能证明“氧气体积约占空气体积”的实验现象是________．（4）活塞先向右移动的原因是________．（5）实验过程中，影响密闭容器中气体压强的因素有（填序号）．A . 密闭容器的容积B . 温度C . 气体的量．11. （4分） (2018九上·宝鸡期中) 请用化学符号或化学式填空：（1）空气中含量占第二位的物质 ________ ；（2） 3个氮原子 ________ ；（3） 2个钠离子 ________ ；（4）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是 ________ ．12. （2分）铁盒罐头过期会出现“胖听”现象（内部产生大量气体，底和盖向外鼓胀），一般分为两类：（1）化学性“胖听”：一般是铁皮与罐内酸性物质反应产生气体．（2）生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致．用金属针头钉入罐头内，将气体导出进行如下实验，请填写下列实验报告：实验内容实验现象化学方程式属于何种“胖听”（1）点燃导出气体，罩上玻璃杯玻璃杯内壁有________出现________ ________（2）导出气体通入澄清________ ________参考答案一、单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、填空题 (共2题；共10分)7-1、8-1、三、综合题 (共4题；共14分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、。
浙江省中考科学(化学部分)复习讲义 专题3 金属 金属矿物
金属金属矿物年级：辅导科目：科学课时数：3课题金属金属矿物教学目的教学内容（四）金属1.金属和非金属①区别金属与非金属②列举金属和非金属主要性质差异（如导电性、导热性、延展性、金属光泽等）③举例说出常见金属的性质和用途baa2.金属活动性顺序①概述金属与酸、金属与盐反应的条件②比较金属的活动性顺序③用金属活动性顺序说明某些现象bbb3.金属的防腐①列举金属腐蚀条件②列举防止金属腐蚀的常用方法aa 4．废弃金属对环境的影响①知道废弃金属对环境的影响②知道回收废弃金属的意义aa5.金属材料的发展①列举新金属材料②知道合金的概念③知道改善金属材料性能的主要方法aaa一、知识解读：§1-5寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色2Cu +O2 = 2CuO2Mg +O2 = 2MgO［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色点燃CuO +2HCl = CuCl2 + H2O金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。
（主要成分是Fe2O3）［结论］：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。
②金属跟酸的反应将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。
浙江省金华市婺城区三年(2020-2022)九年级上学期期末科学试题汇编-填空题
浙江省金华市婺城区三年（2020-2022）九年级上学期期末科学试题汇编-填空题一．实验:观察小金鱼尾鳍内的血液流动（共1小题）1．（2021秋•婺城区期末）如图所示为小科同学在“观察小鱼尾鳍内血液流动”实验中对材料的处理。
请回答：（1）该实验应选择尾鳍色素较 （填“深”或“浅”）的小鱼作为材料，以利于观察。
（2）小鱼在培养皿中会跳动，应等小鱼安定后，再将 （填“载玻片”或“盖玻片”）盖在尾鳍上，并置于低倍镜下观察。
二．物质的组成成分以及含量的探究（共2小题）2．（2021秋•婺城区期末）有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）蓝色溶液中一定含有的溶质有 。
（2）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是 。
3．（2022秋•婺城区期末）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，科学兴趣小组同学在老师的指导下对此固体粉末的组成成分进行了如下图所示的实验探究。
请根据图示推断：（1）原固体粉末中一定含有的物质有 （填名称）。
（2）所得溶液N中含有的溶质有 （填化学式）。
三．化学式的书写及意义（共1小题）4．（2020秋•婺城区期末）在C、H、O、S、Na、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上。
（1）相对分子质量最小的有机物 ；（2）改良酸性土壤的碱 。
四．金属活动性顺序及其应用（共2小题）5．（2020秋•婺城区期末）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示。
请回答：（1）甲图试管②中反应后的固体中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含铁。
（2）烧杯中最后所得固体的质量一定 （填“大于”、“等于”或“小于”）2a 克。
浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分
化学部分知识疏理第三册第一章1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。
（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。
悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。
乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。
２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离 1.书写电离方程式：2.电荷守恒３、溶解度（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。
（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.④单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等.（３）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.;有些物质的②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3溶解度受温度影响不大，如NaCL；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S表示溶解度）分成四个等级。
溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.曲线上面:表示溶液为饱和溶液.③ 面:曲线下面:表示溶液为不饱和溶液.４、溶质的质量分数 （１）基本公式 （a ）溶质的质量分数m m m m m ==+溶质溶质溶液溶质溶剂(b)饱和溶液中溶质的质量分数100=+溶解度溶解度(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩%()%m A m m A ⨯=+⨯浓浓浓水稀 m 浓——浓溶液质量m 稀——稀溶液质量 %A 浓——浓溶液质量分数 %A 稀——稀溶液质量分数(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合%%()%m A m A m m A ⨯+⨯=+⨯混浓浓稀稀浓稀(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度 (3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管） (b)实验步骤：①计算 ②称重 ③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：2、物质的构成（１）原子的构成夸克（２）在原子中有如下关系：①核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量≈质子数+中子数③元素的种类由原子核内质子数目决定④元素的化学性质由最外层电子数决定⑤元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章１、空气、氧气和二氧化碳２、氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较H2CO C物理性质①无色无味气体②难溶于水③密度比空气小①无色无味气体②难溶于水③密度比空气略小黑色固体化学性质可燃性还原性有无毒性无毒性有剧毒无毒性1.表示某一种元素（１）元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子（２）分子式的意义（a）表示一种物质；(b)表示这种物质的一个分子；(c)表示组成物质的各种元素；(d)表示每个分子里各元素的原子个数.常见元素、原子团的化合价(３)化学式的书写根据化合价写出化学式根据化学式判定化合价(４)质量守恒定律（a）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
初中科学 浙教版 九年级上册 第1章 酸碱盐复习专题
酸碱盐的复习专题二考点一：物质的变化以及酸碱性1、物理变化以及化学变化的区别及联系物理变化概念：没有新物质生成的变化宏观：没有新物质生成微观：构成物质的分子不变，分子间的空隙可能改变伴随现象：物质形态变化，一般无明显光、热现象化学变化概念：生成了新的物质的变化宏观：有新物质生成微观：构成物质的分子发生了改变，变成了另一种物质的分子伴随现象：常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等区分依据：有没有新的物质生成联系：在化学变化中，一定有物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。
常见性质分类物理性质：颜色、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、磁性等属于物质的物理性质。
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、活泼型、稳定性等属于物质的化学性质。
2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。
3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。
pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性（蒸馏水、多数盐溶液）。
4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。
当堂小练1．待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色．下列说法不正确的是（）A．金属钠与水的反应属于放热反应B．红色均匀，说明溶液是均一的体系C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D．金属钠的熔点低于100℃2．有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应改变，变化关系如表所示，下列分析正确的是( )A．肉越新鲜，酸性越弱B．肉越新鲜，碱性越强C．肉变质过程中，酸性减弱D．肉变质过程中，碱性减弱3．一些物质在常温下的近似pH如下表：下列有关上述四种物质的说法中正确的是( )A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁4．一些常见物质的pH如表所示。
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二、固体的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在 100 克溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度。 固体的溶解度的四要素： 一定温度 条件： 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态： 饱和状态 单位： 质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
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极少数固体物质溶解度随温度升高反 而减小。例如： 熟石灰
想一想： 1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 （ C ）A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。 2.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气 ④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大 的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④D.只有①
温度/℃
２、40℃时氯化铵的溶 44g 解度为______, 70℃ 时氯化铵的溶解度为 60g 。 70℃时氯化 ______ 4溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高 而增大。例如：硝酸钠、氯化铵等。
少数固体物质溶解度受温度影响 不大。 例如：食盐
2、溶解度与溶解性的关系 溶解性 溶解度/g (20℃) 易溶 可溶 微溶 难 (不 )溶
>10g
>1g
<1g
<0.01g
练习： 1、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳 难 溶物质。 酸钙是___ 2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属 易 溶物质 于___
溶 200 解 度 190
2、下图为A、 B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，A的溶解度是 g。 （2）在 ℃时， A、B两物质的溶解度相等 （ 3 ）把 A 、 B 、 C 的饱和溶液从 t2℃降至 t1℃ 时，没有晶体析出的是 。
溶 解 度 /g 60 40 20
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溶剂：能溶解其他物质的物质。
理解溶液概念应注意的问题：
（1）除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；
（2）溶质可以是固体，也可以是液体或气体；
（3）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶 质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把 量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当 水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂； （4）溶液并非无色，无色不是溶液的特征； （5）如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是 什么物质。
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
认识溶解度曲线
硝 酸 钠
/
A.
硝 酸 钾
练习： １、横坐标60，纵坐标 110 的交点表示什么意 义？
40
30 20 10 0 10 20 30 40
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
50 60 70 80 90 100
A B
C
t t2 温度/℃
0
3、t℃时，分别向盛有 10 g 水的两支试管中， 加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充 分溶解，可观察到图1所示的现象。(1)t℃时， A B”) 试管中的溶液一定是饱和溶 ( 填“ A” 或“ 液。 (2) 图 2 中可表示甲物质的溶解度曲线的 b 是 ( 填“ a” 或“ b”) 。要使 A 试管中剩余的 固体继续溶解可采用 或 的方法。
2、溶解过程中的物理变化与化学变化 3、溶液中物质的组成与构成
4、实验叙述中的试剂规范描述 5、不饱和溶液与饱和溶液的相互转化
6、溶解度与质量分数的相互换算
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一、悬浊液、乳浊液、溶液的比较
溶液的定义
溶液：一种或几种物质分散到另一种 物质里形成的均一、 稳定的混合物。 溶质：被溶解的物质。
1、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 ①P点表示的意义是 ②t1℃时，A、B、C三 种物质的溶解度由小到大的顺序为 。③t2℃ 时，A物质饱和溶液的质量分数为______；④要从 B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用 蒸发溶剂的方法，这是因为____。⑤将t2℃时的等 质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶 质最多的是 ，无溶质析出的是 。⑥当 A 中含有少量B时为了得到纯 净的A，可采用 的方法 ⑦若将t2℃三种物质的饱和 溶液分别降到t1℃时，则三 种溶液中溶质的质量分数由 需要更完整的资源请到 新世纪教 大到小的顺序是 育网 -
溶液问题 分类：饱和溶液与不饱和溶液；
酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液；
有色溶液与无色溶液。 联想：溶液、悬浊液、乳浊液；
液体、固体、气体。
性质：均一、稳定
计算：同一溶液浓度相同（溶质与溶剂质
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注意-----1、酸、酸溶液与酸性溶液 碱、碱溶液与碱性溶液
溶解度
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同 不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克
描定 述量
易溶、可溶 、微溶 、 难 (不 ) 溶
影响因 素（温 度） 表示 方法
物质的溶解度 固体的 溶解度 气体的 溶解度
影响因素 （温度、 压强）
表示 方法
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4：下列有关物质溶解性的说法中正确 的是（ D ）。 （A）不同物质在同一溶剂里的溶解能 力一般相同。 （B）同一物质在不同溶剂里的溶解能 力是相同的。 （C）物质溶解性的大小由溶质和溶剂 性质决定，与外界因素无关。 （D）当温度变化时，物质在某种溶解 里的溶解能力会有变化。