土壤磷标准曲线

总磷标准曲线

总磷的标准曲线

皿差0

标准使用液的浓度（mg/l）：2

标准样品编号取用量C(mg/l)Abs1Abs1-空白Abs2Abs2-空白

10.0000.0000.0060.0000.0060.000

20.1250.0100.0130.0070.0110.005

30.2500.0200.0200.0140.0160.010

40.7500.0600.0440.0380.0430.037

5 1.2500.1000.0650.0590.0660.060

6 2.5000.2000.1350.1290.1290.123

7 3.7500.3000.1880.1820.1920.186

A（平均值）

0.000

0.006

0.012

0.038

0.060

0.126

0.184

有效磷的测定(Olsen法)

土壤有效磷的测定（Olsen法）

（pH 8.5 0.5molL-1NaHCO3浸提—钼锑抗比色法）

一、实验目的及说明

土壤中有效磷的含量，随土壤类型、气候、施肥水平、灌溉、耕作栽培措施等条件的不同而异。通过土壤有效磷的测定，有助于了解近期内土壤供应磷的情况，为合理施用磷肥及提高磷肥利用率提供依据。

土壤速效磷的测定中，浸提剂的选择主要是根据土壤的类型和性质测定。浸提剂是否适用，必须通过田间试验来验证。浸提剂的种类很多，近20年各国渐趋于使用少数几种浸提剂，以利于测定结果的比较和交流。我国目前使用最广学的浸提剂是0.5molL-1NaHCO3溶液（Olsen法），测定结果与作物反应有良好的相关性[1]，适用于石灰性土壤、中性土壤及酸性水稻土。此外还使用0.03molL-1NH4F-0.025molL-1HCl溶液（Black法）为浸提剂，适用于酸性土壤和中性土壤。

同一土壤用不同的方法测得的有效磷含量可以有很大差异，即使用同一浸提剂，而浸提时的土液比、温度、时间、振荡方式和强度等条件的变化，对测定结果也会产生很大的影响。所以有效磷含量只是一个相对的指标。只有用同一方法，在严格控制的相同条件下，测得的结果才有相对比较的意义。在报告有效磷测定的结果时，必须同时说明所使用的测定方法。

二、方法原理

石灰性土壤中磷主要以Ca-P（磷酸钙盐）的形态存在。中性土壤Ca-P、Al-P（磷酸铝盐）、Fe-P（磷酸铁盐）都占有一定的比例。0.5molL-1NaHCO3（pH8.5）可以抑制Ca2+的活性，使某些活性更大的与Ca结合的P浸提出来；同时，也可使比较活性的Fe-P和Al-P起水解作用而被浸出。浸出液中磷的浓度很低，须用灵敏的钼蓝比色法测定，其原理详见土壤全磷的测定章节。

593-2010单质磷标准曲线

《深入探讨593-2010单质磷标准曲线》

在分析化学领域中，单质磷是一种常见的化合物，其分析检测对于环境监测、食品安全等领域具有重要意义。而593-2010单质磷标准曲线则是评定单质磷含量的一项重要方法。本文将深入探讨593-2010单质磷标准曲线的相关内容，帮助读者更好地理解和运用这一分析方法。

1. 了解593-2010单质磷标准曲线的背景

593-2010单质磷标准曲线是由国际标准化组织（ISO）制定，并被广泛应用于单质磷的含量测定。该标准曲线的制定旨在通过一系列标准试样的测定，建立单质磷与所测特性（如吸光度、浓度等）之间的数学关系，从而实现对单质磷含量的准确测定。

2. 593-2010单质磷标准曲线的实验方法

根据ISO xxx标准，593-2010单质磷标准曲线的实验方法包括准备标准试样、测定吸光度、绘制标准曲线等步骤。实验操作需严格遵循ISO标准，以确保测定结果的准确性和可比性。

3. 593-2010单质磷标准曲线的应用范围

593-2010单质磷标准曲线适用于水、土壤、食品等样品中单质磷的含量测定。通过该标准，可以快速、准确地确定样品中单质磷的含量，为环境监测、农业生产、食品安全等领域提供重要的数据支持。

4. 个人观点和理解

作为一项重要的分析方法，593-2010单质磷标准曲线在实际应用中具有广泛的意义。通过建立标准曲线，可以实现对单质磷含量的准确测定，为相关领域的研究和生产提供可靠的数据支持。我认为在使用593-2010单质磷标准曲线时，需充分了解ISO标准要求，并结合实际情况进行合理的操作和数据处理，以确保测试结果的准确性和可靠性。

实验八--土壤速效磷的测定

实验十五土壤速效磷的测定

一、目的和意义

测定土壤中速效磷的含量，是评价土壤对当季作物供应磷素能力的一种手段，对于施肥有着直接的参考价值。由于提取剂的不同,所得结果也不一致。在中性土壤和石灰性土壤,一般采用碳酸氢钠或碳酸铵来提取。

二、方法原理

中性、石灰性土壤中的速效磷,多以磷酸一钙和磷酸二钙的状态存在，可用0。5M碳酸氢钠提取到溶液中；酸性土壤中的速效磷，多以磷酸铁和磷酸铝的状态存在，0.5M碳酸氢钠能同时提取磷酸铁和磷酸铝表面的磷，故也可使用酸性土壤中速效磷的提取。然后将待测液用钼锑抗混合显色剂在常温下进行还原，使黄色的锑磷钼杂多酸还原成为磷钼兰,进行比色.

三、测定方法

1. 称取通过20号筛的风干土样5克（精确到0.01克）置于250毫升三角瓶中，加100毫升0。5M碳酸氢钠溶液，再加一小角勺无磷活性炭，塞紧瓶塞，在振荡器上震荡30分钟，立即用干燥漏斗和无磷滤纸过滤，滤液承接于250毫升三角瓶中.

2. 吸取滤液10毫升（含磷量高时取2.5~5毫升，同时应补加0。5M碳酸氢钠溶液至10毫升）于50毫升容量瓶中，加7.5N硫酸钼锑抗混合显色剂5毫升，利用其中多余的硫酸来中和碳酸氢钠、充分摇匀,等二氧化碳充分排出后加水定容至刻度,再充分摇匀（最后的硫酸浓度为0.65N)。

3。30分钟后在光电比色计上用红色滤光板比色，或用72型分光光度计比色（波长660微米），比色时须同时做空白测定。

4。磷标准曲线绘制：分别吸取5ppm磷标准溶液0、1、2、3、4、5毫升于50毫升容量瓶中，每一容量瓶即为0、0.1、0.2、0.3、0。4、0。5ppm磷，再逐个分别加入0。5M碳酸氢钠10毫升和7.5N硫酸-钼锑抗混合显色剂5毫升，然后同待测液一样进行比色,在半对数纸上绘制成曲线。

土壤全磷测定

土壤全磷的测定

1、测定意义：

磷的贮量及供给状况反映土壤肥力，指导施肥；为磷在土壤中的吸附、固定、转化提供定量数据；磷作为生态环境重要因素，其迁移、富集过程是以土壤为介质，可以为研究磷的面源污染提供基础。

全磷大部分呈无机矿物态，而有机磷在短时间内是相对无效的，只有少量无机矿物态磷对作物有效

不同地区全磷含量

我国土壤中一般含量为： -1.0g

南方酸性低于： 0.56g.kg-1

黄土母质： -0.7g 新疆栗钙土高于： 2.0g.kg-1

酸性黄、红壤： 0.4g.kg-1

2、方法及原理

方法：硫酸、高氯酸酸溶-钼锑抗比色法

原理：在高温条件下，土壤中含磷矿物及有机磷化合物与H2SO4 、HClO4 强氧化剂作用下，使之完全分解，全部转化为正磷酸盐而进入溶液，然后用钼锑抗比色法测定。

高氯酸作用，氧化有机质，分解矿物质，有助于胶状硅脱水，络合三价铁离子，抑制硅铁干扰。

主要仪器

紫外可见分光光度计、消煮炉、万分之一天平、百分之一天平

试剂

（1） H2SO4：硫酸（ H2SO4，密度1.84g/ml，分析纯）

（2） HClO4：高氯酸（HClO4，60~70%，分析纯）

（3） 4 mol L-1NaOH溶液：氢氧化钠溶于蒸馏水中，用水定容至100ml。（4） L-1 H2SO4溶液：吸取浓硫酸，缓缓注入水中，并用水定容至1l。

（5） 2，4-二硝基酚指示剂：2,4-二硝基酚0.2g于100 mL 水中。

此指示剂的变色点约为PH3，酸性时无色，碱性时呈黄色。（6）钼锑抗试剂：

A 5 g•L-1酒石酸氧锑钾: 取酒石酸氧锑钾 0.5g 溶于100mL水中B钼酸铵-硫酸溶液：称取钼酸铵10 g, 溶于 450 mL水中，缓慢加入153mL浓H2SO4，边加边搅。

土壤中全钾、全磷标准曲线

土壤中钾标准曲线

浓度吸光值 0

0 1

11 3

33 5

51 8

83 10

101

土壤中磷标准曲线（比色法）

浓度ppm 吸光值 0

0.000 0.1

0.054 0.2

0.108 0.3

0.155 0.4

0.203 0.6

0.310 0204060801001200246810

120.0000.0500.1000.1500.2000.2500.3000.35000.10.20.30.40.50.60.7

土壤有效磷测定

土壤中有效磷的测定 -NY/T

A 碳酸氢钠提取——钼锑抗比色法

适用于石灰性、中性土壤 PH≥

方法提要

由于浸提液提高了CO32-离子的活性，使其与Ca2+形成CaCO3沉淀，从而降低了Ca2+的活性, 使一定量活性较大的Ca-P被浸出，同时也可使比较活性的Fe—P 和AI-P通过水解作用而浸出(由于碳酸盐的碱溶液，也降低了铝和铁离子的活性，有利于磷酸铝和磷酸铁的提取。此外，NaHCO3碱溶液中存在着OH-、HCO3-、CO32-等阴离子均能置换吸附态的磷酸盐H2PO4-。) ，从而增加了碳酸氢钠提取中性和石灰性土壤速效磷的能力。由于浸出液中Ca、Fe、Al浓度较低，不会产生磷的再沉淀；浸出液中的磷可用钼锑抗比色法定量测定。

主要仪器设备

1 千分之一电子天平；

2 恒温水浴振荡器；

3 150ml塑料瓶和50ml塑料小烧杯；

4 锥形瓶(或比色管)：50mL或25mL比色管；

5 紫外分光光度计；

试剂

1 氢氧化钠：10%(m/V)溶液；(调节浸提剂pH至

2 碳酸氢钠浸提剂［c(NaHCO3)=·L-1，pH=］称取溶于950mL水中，用10%氢氧化钠溶液调节pH至(用酸度计测定)，用水稀释至1L。贮存于塑料瓶中备用。如贮存期超过20d，使用时须重新校正pH。

3 酒石酸锑钾［K(SbO)C4H4O6·1/2H2O］：%(m/V)溶液；(提供三价锑离子,作用是生成的三元杂多酸比磷钼酸铵具有更强的吸光作用;同时,加快抗坏血酸的还原反应.)

4 抗坏血酸(C6H8O6左旋，比旋光度+21-22°,分析纯)(还原剂, 抗坏血酸主要优点是生成的颜色稳定，干扰离子的影响较小，适用范围较广，但显色慢，需要加温。如果溶液中有一定的三价锑存在时，则大大加快了抗坏血酸的还原反应，在室温下也能显色。

土壤全磷的测定

土壤全磷的测定（硫酸-高氯酸消煮钼锑抗比色法）

2015-3-9

1 原理：土壤含磷矿物及有机物经与高沸点硫酸和强氧化剂高氯酸作用完全分解成正磷酸盐，高氯酸可加速氧化有机质，分解矿物质，有助于胶状硅脱水，络合三价铁离子，抑制硅铁干扰。用5.5N酸度的钼锑抗比色测定。如果同时测钾，可用NaOH熔融法。

2 试剂

2.1 高氯酸

2.2 硫酸

2.3 5.5N钼锑显色剂，称取0.5g酒石酸氧锑钾（K（SbO）C4H4O6）（分子量667.85，二聚体）溶解到100ml 水中，称取10g钼酸铵（NH4）6Mo7O24.4H2O，溶于450ml水中，缓慢加入153ml浓硫酸，搅拌，将酒石酸氧锑钾溶液加入到钼酸铵溶液中，加水定容1000ml，混匀，避光保存。

2.4 钼锑抗显色液：取1,。5gVc用100ml钼锑显色剂溶解，当天使用。

2.5 二硝基酚，称取0.2g 2,6-二硝基酚(变色点pH2.0-4.4无色-黄色)或2,4-二硝基酚(变色点pH2.0-4.0，无色-黄色)溶于100ml水中（饱和）。

2.6 40%氢氧化钠溶液：称取400g 氢氧化钠于1000ml烧杯中，在通风厨内，加水溶解，冷却后加水至1000ml，混匀。

2.7 50ppm磷标准溶液：50ppm磷标准液：105度烘干的磷酸二氢钾（分子量136.09）0.2195g加硫酸5ml，定容1000ml。或者4.394g磷酸二氢钾加水800ml，硫酸10ml，冷却后定容1000ml为50ppm工作液。

3 操作：称取过100目筛土壤0.250xxg于100ml消煮管中，以少量水湿润，加浓硫酸5ml，摇动后（最好过夜），消煮前，加高氯酸1ml，360-380度消煮，土壤变白且管中冒白烟后继续消煮20分钟，冷却后，加水放热，定容，摇匀，过夜静置后待测。

土壤全磷——精选推荐

土壤全磷测定方法之一—— HClO4—H2SO4法

一方法原理：用高氯酸分解样品，因为它既是一种强酸，又是一种强氧化剂，能氧化有机质，分解矿物质，而且高氯酸的脱水作用很强，有助于胶状硅的脱水，并能与Fe3+络合，在灰的比色测定中抑制了硅和铁的干扰。硫酸的存在提高消化液的温度，同时防止消化过程中溶液蒸干，以利消化作用的顺利进行。本法用于一般土壤样品分解率达97%～98%，但对红壤性土壤样品分解率只有95%左右。溶液中磷的测定采用钼锑抗比色法。

二主要仪器： 721型分光光度计；LNK-872型红外消化炉。

三试剂：浓硫酸、高氯酸、二硝基酚指示剂溶液、4mol·L-1氢氧化钠溶液、

2mol·L-1（1/2H

2SO

4

）溶液、钼锑抗试剂、磷标准溶液。

四操作步骤：（1）待测液的制备准确称取通过100目筛子的风干土样0.5000～

1.0000g，置于50mL开氏瓶（或100mL消化管）中，以少量水湿润后，加浓H

2SO

4

8mL，摇匀

后，再加70%～72%HClO

4

10滴，摇匀，瓶口上加一个小漏斗，置于电沪上加热消煮（至溶液开始转白后继续消煮）20min。全部消煮时间为40～60min。在样品分解的同时做一个空白试验，即所用试剂同上，但不加土样，同样消煮得空白消煮液。

将冷却后的消煮液倒入100mL容量瓶中（容量瓶中事先盛水30～40mL），用水冲洗开氏瓶（用水应根据少量多次的原则），轻轻摇动容量瓶，待完全冷却后，加水定容。然后用干的定量滤纸过滤，将滤液接收在100mL干燥的三角瓶中待测定。

（2）测定吸取滤液5mL注入50mL容量瓶中，用水冲稀至30mL，加二硝基酚指示剂2

土壤中磷的测定(全磷、速效磷)

1土壤全磷的测定(硫酸一高氯酸消煮法)

方法原理

在高温条件下，土壤中含磷矿物及有机磷化合物与高沸点的硫酸和强氧化剂高氯酸作用，使之完全分解，全部转化为正磷酸盐而进入溶液，然后用钼锑抗比色法测定。

操作步骤

1.在分析天平上准确称取通过100目筛(孔径为0.25mm)的土壤样品1g(精确

到0.0001)置于50ml三角瓶中，以少量水湿润，并加入浓H

2SO

4

8ml，摇动后(最

好放置过夜)再加入70—72%的高氯酸(HClO

4

)10滴摇匀。

2.于瓶口上放一小漏斗，置于电炉上加热消煮至瓶内溶液开始转白后，继续消煮20分钟，全部消煮时间约为45—60分钟。

3.将冷却后的消煮液用水小心地洗入100ml容量瓶中，冲冼时用水应少量多次。轻轻摇动容量瓶，待完全冷却后，用水定容，用干燥漏斗和无磷滤纸将溶液滤入干燥的100ml三角瓶中。同时做空白试验。

4.吸取滤液2—10ml于50ml容量瓶中，用水稀释至30ml，加二硝基酚指示

剂2滴，用稀氢氧化钠(NaOH)溶液和稀硫酸(H

2SO

4

)溶液调节pH至溶液刚呈微黄

色。

5.加入钼锑抗显色剂5ml，摇匀，用水定容至刻度。

6.在室温高于15℃的条件下放置30分钟后，在分光光度计上以700nm的波长比色，以空白试验溶液为参比液调零点，读取吸收值，在工作曲线上查出显色液的P—mg/L数。

7.工作曲线的绘制。分别吸取5mg/L标准溶液0，1，2，3，4，5，6ml于50ml 容量瓶中，加水稀释至约30ml，加入钼锑抗显色剂5ml,摇匀定容。即得0，,,,,,,mg/LP标准系列溶液，与待测溶液同时比色，读取吸收值。在方格坐标纸上以吸收值为纵坐标，Pmg/L数为横坐标，绘制成工作曲线。

磷标准曲线的绘制

磷标准曲线的绘制是环境监测和水质分析中非常重要的一项工作。磷是水体中的一种重要污染物，对水质造成严重影响。因此，

准确绘制磷标准曲线对于监测和分析水质具有重要意义。接下来将

介绍磷标准曲线的绘制方法和注意事项。

首先，准备工作是非常重要的。在绘制磷标准曲线之前，需要

准备好实验室所需的仪器设备和试剂。确保所有仪器设备的准确性

和稳定性，以及试剂的纯度和新鲜度。这些都是绘制准确磷标准曲

线的前提条件。

其次，选择合适的磷标准品。磷标准品的选择应当符合实际水

样的磷浓度范围，以确保标准曲线的准确性和可靠性。通常情况下，可以选择包括低浓度、中等浓度和高浓度的磷标准品，以覆盖不同

水样的磷浓度范围。

接着，进行标准曲线的绘制。首先，按照磷标准品的浓度系列，分别取一定体积的磷标准品，加入到不同的容器中。然后，按照磷

的检测方法，对每个容器中的磷浓度进行测定。在测定的过程中，

需要注意保持实验条件的一致性，以确保测定结果的准确性。最后，

根据测定结果绘制标准曲线，通常采用浓度与吸光度之间的线性关系进行绘制。

在绘制标准曲线的过程中，需要注意一些细节。首先，要保证实验室环境的稳定性，包括温度、湿度等因素的控制。其次，需要注意仪器设备的使用方法和操作规范，以避免人为误差的产生。最后，要及时记录实验数据，并进行数据处理和分析，以确保标准曲线的准确性和可靠性。

总之，磷标准曲线的绘制是水质分析中的重要工作，对于监测和评估水质具有重要意义。在进行磷标准曲线的绘制时，需要做好充分的准备工作，选择合适的磷标准品，并注意实验细节和数据处理的准确性。只有这样，才能绘制出准确可靠的磷标准曲线，为水质分析和监测工作提供可靠的依据。

土壤磷以及脲酶的标准曲线

土壤磷的标准曲线P标

吸光值浓度

0.000 0.0000

0.037 0.1000

0.080 0.2000

0.244 0.6000

0.295 0.8000

0.368 1.0000

土壤脲酶标准曲线

浓度吸光度

0.02 0.002

0.05 0.003

0.08 0.004

0.15 0.006

0.18 0.007

土壤全磷的测定方法确认实验报告

1.方法依据

土壤全磷的测定 NY/T 88-1988

2.方法原理

土壤样品与氢氧化钠熔融，使土壤中含磷矿物及有机磷化合物全部转化为可溶性的正磷酸盐，用水和稀硫酸溶解熔块，在规定条件下样品溶液与钼锑抗显色剂反应，生成磷钼蓝，用分光光度法定量测定。

3.仪器

3.1 土壤样品粉碎机；

3.2 土壤筛：孔径1mm和0.149mm；

3.3 分析天平：感量为0.0001g；

3.4 镍（或银）坩埚：容量≥30mL；

3.5 高温电炉：温度可调（0～1000℃）；

3.6 分光光度计：要求包括700nm波长；

3.7 容量瓶：50、100、1000mL；

3.8 移液管：5、10、15、20mL；

3.9 漏斗：直径7cm；

3.10 烧杯：150、1000mL；

3.11 研钵。

4.试剂

所有试剂，除注明者外，皆为分析纯，水均指蒸馏水或去离子水。

4.1 氢氧化钠；

4.2 无水乙醇；

4.3 10％（M/V）碳酸钠溶液：10g无水碳酸钠溶于水后，稀释至100mL，摇匀；

4.4 5％（V/V）硫酸溶液：吸取5mL浓硫酸缓缓加入90mL水中，冷却后加水至100mL；4.5 3mol/L硫酸溶液：量取168mL浓硫酸缓缓加入到盛有800mL左右水的大烧杯中，不断搅拌，冷却后，再加水至1000mL；

4.6 二硝基酚指示剂：称取0.2g 2，6-二硝基酚溶于100mL水中；

4.7 0.5％酒石酸锑钾溶液：称取化学纯酒石酸锑钾0.5g溶于100mL水中；

4.8 硫酸钼锑贮备液：量取126mL浓硫酸，缓缓加入到400mL水中，不断搅拌，冷却。另称取经磨细的钼酸铵10g溶于温度约60℃300mL水中，冷却。然后将硫酸溶液缓缓倒入钼酸铵溶液中。再加入0.5％酒石酸锑钾溶液（4.7）100mL，冷却后，加水稀释至1000mL，摇匀，贮于棕色试剂瓶中，此贮备液含钼酸铵1％，硫酸2.25mol/L ；

土壤有效磷的测定方法确认实验报告

土壤有效磷测定方法确认实验报告

1.方法依据

土壤有效磷的测定 NY/T 1121.7-2014

2.方法原理

利用氟化铵盐酸溶液浸提酸性土壤中有效磷，利用碳酸氢钠溶液浸提中性和石灰性土壤中有效磷，所提取出的磷以钼锑抗比色法测定，计算得出土壤样品中的有效磷含量。

3.仪器

3.1 电子天平。

3.2 酸度计。

3.3 分光光度计。

3.4 恒温往复式振荡器。

3.5 塑料瓶。

4.试剂

所有试剂，除注明者外，皆为分析纯，水均指蒸馏水或去离子水。

4.1 硫酸(ρ=l.84 g／mL)。

4.2 盐酸(ρ=l.19 g／mL)。

4.3 5％（V/V）硫酸溶液：吸取5mL浓硫酸缓缓加入90mL水中，冷却后加水至100mL。

4.4 0.5％酒石酸锑钾溶液：称取化学纯酒石酸锑钾0.5g溶于100mL水中。

4.5 硫酸钼锑贮备液：量取126mL浓硫酸，缓缓加入到400mL水中，不断搅拌，冷却。另称取经磨细的钼酸铵10g溶于温度约60℃300mL水中，冷却。然后将硫酸溶液缓缓倒入钼酸铵溶液中。再加入0.5％酒石酸锑钾溶液（4.4）100mL，冷却后，加水稀释至1000mL，摇匀，贮于棕色试剂瓶中，此贮备液含钼酸铵1％，硫酸2.25mol/L。

4.6 钼锑抗显色剂：称取1.5g抗坏血酸溶于100mL钼锑贮备液中。此溶液有效期不长，宜用时现配。

4.7 二硝基酚指示剂：称取0.2g 2，6-二硝基酚溶于100mL水中。

4.8 氨水溶液(1+3)：按氨水、水1：3的体积比配制。

4.9 氟化铵一盐酸浸提荆：称取1.11 g氟化铵溶于400mL水中7，加入2.1 mL盐酸(4.2)，用水稀释至1 L，贮存于塑料瓶中。

土壤对磷的吸附等温曲线测定

一、意义

吸附等温曲线（Sorption isothorms）是描述吸附剂与吸附物相互作用，在达到平衡时被吸附剂吸附的量与吸附物间所存在的量之间所表现的一种曲线关系，由于吸附量受温度变化的影响很大，制作曲线时必须在恒温下进行，所以称等温吸附曲线。近年来对土壤磷状况的研究工作证明，土壤对磷的吸附等温曲线关系基本符合Langmuir方程。并可根据此方程推导出一些有关土壤供鳞状况的物理化学指标。由于磷在土壤中的变化极为复杂，存在的形态尚难进行直接测定。至于哪种形态的磷对作物是有效的那就更难区分了。因为目前所采用的化学试剂提取法测定“有效磷”的量是模拟根系分泌物呈酸性，而近年来根际微区土壤的研究表明，根标微区的pH值一般都高于非根际土壤1个单位以上。化学提取法受土壤性质影响很大，同一土壤用不同提取剂所测得的土壤“有效磷”或用同一提取剂浸提不同土壤所测得的土壤“有效磷”差异很大，难以反映土壤中磷的真实的情况，没有一种化学试剂提取法能普遍适应一切土壤。所测得的“有效磷”只能是一个经验性的数值，不能反映土壤磷素的供应容量与强度，只具有相对意义；对作物的有效性磷，首要的并不是土壤中有效磷总贮量，而是受从土壤贮磷中摄取磷所需要的能量所控制。通常所指的有效P2O5浓度实际上是溶液中各种磷形态（H3PO4、、）的总和，而作物又主要是吸收利用和较少的。可见化学试剂提取法所测得的“有效磷”，并不等于生物有效磷。化学试剂法提取的相对量只有与一定的田间生物试验结果相一致，才具有实用价值。

土壤有效磷的测定-全文可读

1 、浸提方法¡ 石灰性土壤通常用 0.5 mol/LNaHCO3 (pH值为8.5)( Olsen 法)浸提比较理想；对于中性和酸性水稻土NaHCO3法也有应用。ppt课件 7
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一、概述¡土壤有效磷是土壤肥力的重要指标之一，表明土壤的供磷水平，可以作为判断施用磷肥的指标，为推荐施肥提供依据。
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一、概述¡土壤有效磷含量只是一个相对的指标，同一土壤用不同方法测得的有效磷量可以相差很多，即使用同一浸提剂，由于浸提条件如土液比、温度、时间、振荡方法不同其结果有很大差异，在相同条件下测得的结果才有相互比较的意义。 ppt课件 4
二、 Olsen方法原理¡ 石灰性土壤由于大量游离碳酸钙存在，不能用酸溶液来提取有效磷。一般用碳酸盐的碱溶液。由于碳酸根的同离子效应，提取液中的HCO3- 可和土壤溶液中的 Ca2+ 生成 CaCO3 沉淀，从而抑制了 Ca2+的活度而使某些活性较大的 Ca—P (磷酸钙盐) 被提取出ppt课件来。 14
四、试剂¡ 1 、 0.5 mol/L NaHCO3浸提液称取42.0g NaHCO3 于800mL水中，稀释定容至1L 。以50%（m/V）NaOH溶液调节浸提液的pH至8.5（用pH计测定）。贮存于聚乙烯或玻璃瓶中，用塞塞紧。此溶液曝于空气中可因失去 CO2而使pH增高，使用前应检查pH是否改变并校准。 ppt课件 21