弱电解质的电离导学案
3.1.2弱电解质的电离——人教版高中化学选修4导学案
丹凤中学2019届化学学科 导学案总计：900 编写人：王荣 审核人：王银伸 N0：2019HXX4—016第2课时 弱电解质的电离[学习目标] 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并会正确书写电离方程式。
2、会说出电离常数的概念、表达式及意义。
一、知识记忆与理解[自主预习]1、写出下列强电解质在水溶液中的电离方程式① NaCl ：__________________________ NaOH ：____________________________ H 2SO 4：__________________________ HClO 4：____________________________ BaSO 4：__________________________ CH 3COONH 4：_________________________ ② 弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离N aHCO 3： __________________________； __________________________； N aHS ： __________________________； __________________________； ③ 强酸的酸式盐完全电离NaHSO 4（水溶液）： __________________________；NaHSO 4（熔融）： __________________________； 2、弱电解质：部分电离，在写电离方程式时用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
CH 3COOH ：__________________________，NH 3·H 2O ：__________________________。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
H 2CO 3：__________________________； __________________________； H 2S ： __________________________； __________________________； H 3PO 4：__________________________；__________________________；__________________________；③ 多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
高中化学选修4 第三章第一节弱电解质的电离 导学案
第一节弱电解质的电离导学案使用说明和学法指导1.请同学们认真阅读课本p40-43知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2.结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3.小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评学习目标1.认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。
重难点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡预习案【教材注读】一．电解质、非电解质1.电解质的定义：______________________________________________________ 2.非电解质的定义：____________________________________________________ [说明](1)单质和混合物____电解质，也_____非电解质。
(2)能导电的物质一定是电解质吗？(3)______、_______、______、______、________是电解质；_____________、____________是非电解质［练习］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质二．强弱电解质根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为________和_________1.强电解质定义：________________________________________________弱电解质定义：________________________________________________2.强电解质包括______、_______、_______;弱电解质包括________、_______、_______三．弱电解质的电离电解质在一定条件下能够导电是因为电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动的过程，该过程称为_______.该过程是________（填“放热”或“吸热”）过程弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此弱电解质的电离是一个_______（填“可逆”或“不可逆”）过程1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子__________的速率和_______的速率相等时，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡状态，简称电离平衡。
高中化学导学案-第一课时弱电解质的电离
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【明确学习目标】1．能准确判断强、弱电解质;2．会准确书写电解质的电离方程式，会描述弱电解质的电离平衡，会分析外界条件对电离平衡的影响;3．知道电离平衡常数的意义，会根据电离平衡常数进行简单的计算。
课前预习案【知识回顾】1．把下列物质按要求分类:⑴石墨、铜丝⑵氯气⑶二氧化硫⑷氧化铝⑸氧化钠⑹氯化氢⑺氨气⑻氢化钙⑼盐酸⑽过氧化氢⑾氢氧化钠⑿氨水⒀一水合氨⒁硫酸铜⒂胆矾⒃硫酸钡⒄蔗糖、乙醇①上述物质中能导电的有，属于强电解质的有；弱电解质的有；非电解质的有。
②上述物质中属于离子化合物的有；共价化合物的有。
2.判断正误:⑴存在离子键的化合物一定是强电解质，而存在极性键或非极性键的化合物一定是弱电解质。
( )⑵强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中有溶质分子。
( )⑶氯化氢溶液的导电能力一定比醋酸溶液强。
( )⑷某酸溶液的导电能力比同体积、同物质的量浓度的硫酸溶液弱，则该酸一定是弱酸。
( )⑸某酸溶液的PH比同物质的量浓度的硫酸溶液大，该酸一定是弱酸。
( )⑹某酸溶液和同浓度同体积的盐酸分别与足量的锌粒反应时，最后产生的氢气多，则该酸为强酸。
( )【新课预习】学生阅读教材P39～P44，并思考下列问题：1．能准确区分强弱电解质，及与酸、碱、盐、离子化合物、共价化合物的关系;2．弱电解质的电离及电离平衡是如何建立的;3．运用平衡理论，分析外界因素对电离平衡是如何影响的;4．电离平衡常数的意义及运用。
【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【实验探究1：强弱电解质的判断】能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； ②醋酸溶液中滴入氨水至过量； ③澄清石灰水中通入CO 2至过量； ④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。
《弱电解质的电离平衡》 导学案
《弱电解质的电离平衡》导学案一、学习目标1、理解弱电解质电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解影响弱电解质电离平衡的因素，包括温度、浓度、同离子效应等。
3、掌握电离平衡常数的表达式及意义，能运用电离平衡常数进行简单的计算。
二、知识回顾1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
常见的强电解质：强酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）、大多数盐（如氯化钠、硫酸铜等）。
常见的弱电解质：弱酸（如醋酸、碳酸等）、弱碱（如一水合氨等）、水。
三、新知识讲解1、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质在水溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。
（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡，即弱电解质分子电离成离子的过程和离子结合成弱电解质分子的过程仍在进行，只是二者的速率相等。
定：在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度保持不变。
变：当外界条件（如温度、浓度等）改变时，电离平衡会发生移动。
2、影响弱电解质电离平衡的因素（1）温度升高温度，电离平衡向电离的方向移动，因为电离过程一般是吸热过程。
（2）浓度加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。
增大弱电解质的浓度：电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小。
（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
3、电离平衡常数（1）表达式对于一元弱酸 HA：＄K_a ＝＼frac{c(H^＋）＼cdot c(A^）｝｛c(HA)｝＄对于一元弱碱 BOH：＄K_b ＝＼frac{c(B^＋）＼cdot c(OH^）｝｛c(BOH)｝＄（2）意义电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度。
弱电解质的电离导学案刘锦芳
弱电解质的电离导学案【学习目标】：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较情感与价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系【学习重点：】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【学习难点】：弱电解质的电离平衡【学习方法：】实验法、比较法等【教学过程】：【导入】温故知新：练习下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、HCl、CH3COOH①_______ _ ____是电解质。
②________ _是非电解质。
③____ _ _既不是电解质，也不是非电解质。
④_____ _能导电。
（小结）理解电解质和非电解质的概念应注意哪些？【活动二】探究探究HCl CHCOOH与镁反应有什么不同观看实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？（2）影响反应速率的因素是什么？（3）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？一、总结强电解质与弱电解质的概念1、强电解质：2、弱电解质：【及时联系】1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？①NaCl、②NaOH 、③H2SO4 、④CH3COOH⑤NH3·H2O、⑥Cl2、⑦Cu、⑧、BaSO4⑨H2O⑩H2O2强电解质；强电解质；2．列有关强、弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水归纳：理解强电解质和弱电解质应注意呢些【活动三】探究电离方程式的书写1、观看盐酸醋酸在水溶液中的电离图片如H2SO42. 写出盐酸醋酸在水溶液中的电离方程式（1）HCl（2）CH3COOH3、写出下列物质的电离方程式H2SO4H2CO3Ba(OH)2：NH3.H2ONH4Cl：Fe(OH)3小结电离方程式的规律：【活动四】探究醋酸在水溶液中的电离平衡1、观看醋酸在水溶中电离的视频2、分析CH3COOH分解成离子的速率在如何变化，离子结合成分子的速率又在如何变化3、你能画出V-t图像吗二、电离平衡的概念：在一定条件(如温度，压强) 下，当相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
弱电解质的电离 导学案
导学案------高二化学第一节弱电解质的电离（第一课时）【预习导学】一、【旧知回顾】⒈电解质：_____________________________ _______ ___非电解质：________________________________ _⒉下列物质中Cu、NaCl固体、NaCl熔融液、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______________________ ___是电解质；____________________________是非电解质；____________________既不是电解质也不是非电解质;能导电不是电解质的是：__________________；不能导电是电解质的是：__________________________。
⒊写出下列物质的电离方程式：NaCl：_____________________________ NaOH ：_____________________________ H2SO4：______________________________ NaHCO3：____________________________ NaHSO4：_________________________________【重难点点拨】：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都能够导电，而共价型的电解质只有在水溶液能够导电。
二【新知讲解】【讨论】BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O, Na2O2。
________________________________是强电解质；_______________________________是弱电解质【重难点点拨】⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
弱电解质的电离导学案
第一节弱电解质的电离（导学案）学习目标：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡相关知识链接---化学平衡旧知回顾：电解质与非电解质【实验】先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。
一、强弱电解质：1.强电解质概念2.弱电解质概念二、电离平衡1.电离平衡的建立小组探究一（2)开始时，V（电离）和 V（结合）怎样变化？(3)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(4))弱电解质电离平衡状态建立示意图反应速率时间二、弱电解质的电离平衡2．定义在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子____的速率和_____的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态．3．特征4、强弱电解质电离方程式的书写（小组互助完成）（1）．强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“＝”如H2SO4：________________________Ba(OH)2： _______________________（2）．弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”①一元弱酸、弱碱一步电离如CH3COOH：______________________NH3·H2O： ______________________ ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)H2CO3：______________________(主)，______________________(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：_______________________________。
5．外界条件对电离平衡的影响小组探究二：请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，0.10mol/L醋酸溶液若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？①温度：电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡向方向移动②浓度：当电离达到平衡时，加水稀释平衡向方向移动，增加弱电解质浓度，向方向移动。
③加入试剂: 加入物质，使弱电解质电离出离子浓度增大,则电离平衡向方向移动。
《弱电解质电离》导学案
《弱电解质的电离》导学案仙桃市田家炳实验高中程家礼考纲要求：1、了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
命题热点：1、强、弱电解质的判断与比较。
2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响，以及相关“量”的变化分析。
3、结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。
考点一、弱电解质的电离平衡一、强弱电解质（一）概念1、电解质和非电解质电解质→在水溶液里熔融状态下的。
非电解质→在水溶液里熔融状态下的。
2、强电解质和弱电解质思考：1、能导电的物质都是电解质吗？不能导电的物质都是非电解质吗？2、导电能力强的一定是强电解质吗？导电能力弱的一定是弱电解质吗？（二）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物。
弱电解质主要是某些化合物。
[典例1]下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、NH4HCO3C、SO2D、Cl2二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程达到了平衡。
2、电离平衡状态形成的图像3、电离平衡的特征4、外界条件对电离平衡的影响（1）内因：弱电解质本身的性质（主要因素）。
（2）外因：①温度：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度，原因是电离过程。
②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向的方向移动，电离程度。
③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO—)，CH3COOH的电离平衡向（填“左”或“右”）移动，电离程度，c(H+) ，pH值。
④加参加反应的物质：实例（稀溶液）CH3COOH H++CH3COO—△H>0 改变条件平衡移动方向n(H+) c(H+) c(CH3COO—)导电能力电离程度( ) K a 升高温度加水稀释少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入镁粉思考题1：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？思考题2：稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？[典例2]0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A、溶液的酸性减弱B、CH3COOH电离程度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中n(H+)减少考点二、电离平衡常数三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的与溶液中未电离的分子的之比是一个常数，用符号K表示。
人教版高二化学 选修4 第三章 第一节 《弱电解质的电离》导学案设计
化学选修4第三章第一节弱电解质的电离导学案（1）强弱电解质【教学目标】1、会从电离的角度认识强弱电解质的不同并能准确判断强电解质和弱电解质。
2、会正确书写电离方程式【预习案】1、复习初中化学pH值与溶液酸碱性的关系, 复习必修1课本30页有关电解质的概念2、阅读选修4课本46-47页有关C(H+)与PH的相互换算内容。
3、阅读选修4课本40页至42页相关内容，完成《百年学典》知识点1的学习和填空。
【探究案】1、从电离的角度如何认识强弱电解质的不同？2、如何书写电离方程式？【教学过程】【温故1】酸性溶液：pH 7 中性溶液：pH 7 碱性溶液：pH 7故pH越小，溶液的越强【温故2】电解质和非电解质常见的电解质是、、和【温故3】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性强弱与什么因素有关？【新课学习】【思考1】课本40页学与问酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别？【探究1】观察选修4课本40页实验3-1，完成表格填空实验结果说明：等体积、等浓度的醋酸和盐酸与等量镁条反应的剧烈程度不同，而且两种酸的pH也不一样。
这是为什么呢？pH的计算方法：PH=从pH与C（H+）的换算来看，pH不同，则反映出溶液中C（H+）也。
【探究2】同样是一元酸，相同浓度的HCl和CH3COOH溶液中C（H+）为何不同呢？请注意观察课本40页图3-1、3-2，你有何发现？HCl溶液中只有离子和离子，没有分子，说明HCl 电离。
电离方程式为该过程。
CH3COOH溶液中既有离子和离子，还有分子，说明CH3COOH只有发生电离，电离方程式为该过程。
一、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质弱电解质★2、常见的强电解质①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
弱电解质的电离导学案
第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标] 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，建立酸性强弱的判断方法，提高证据推理与模型认知能力。
3.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的学科素养一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程2．电离平衡常数(电离常数)(1)概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
(2)表示方法①一元弱酸电离常数：K a如：CH3COOH CH3COO－＋H＋K a＝②一元弱碱电离常数：K b如：NH3·H2O NH＋4＋OH－K b＝③多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K a1、K a2等来分别表示。
例如：H2CO3H＋＋HCO－3K a1＝HCO－3H＋＋CO2－3K a2＝多元弱酸各步电离常数的大小比较为K a1≫K a2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
(3)影响因素：电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与有关。
一定温度下，某一弱电解质具有确定的电离常数数值。
由于电离过程是吸热过程，升温，K值。
(4)意义：表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越，酸(或碱)性越。
3.电离度:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。
用α表示。
【理解应用】1.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（）A.B.反应HZ+Y- HY+Z-不能发生C.由电离平衡常数可以判断:HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下，1 mol/LHX 溶液的电离平衡常数等0.1mol/L HX 溶液的电离平衡常数2．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：上述三种弱酸中，酸性最强的是，其电离方程式为电离平衡常数表达式K=(2)写出H2CO3溶液中存在的各种离子的符号:(3)下列离子结合质子能力最强的是a：HCOO-B:HCO3-C:CO32-D:ClO-(4) 写出84消毒液失效原理的离子方程式为二、影响电离平衡的因素1．弱电解质电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的。
弱电解质的电离学案
弱电解质的电离1.强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。
常见的强电解质：强酸（硫酸、硝酸、盐酸、HX(X≠F)）、强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）和大部分的盐（硫氰化铁除外）。
2.弱电解质：在水溶液中不能全部电离的电解质。
常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水。
注意：电解质强弱与溶解度无关，只与电离程度有关，如BaSO4是强电解质。
3.弱电解质电离方程式的书写（1）弱酸、弱碱在水溶液中电离，在熔融态下不电离。
（2）弱电解质电离是可逆的，用“”表示。
如：CH3COOH CH3COO-+H+，NH3·H2O NH＋4+OH-。
（3）多元弱酸要分步电离，如，H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS-H++S2-。
注意：多元弱酸电离时以第一步电离为主，理由是第二步电离的原料是由第一步电离产生的，且第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用。
4.影响弱电解质电离平衡的因素，以CH3COOH CH3COO-+H+为例，（1）升高温度，电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度将增大（因为电离过程吸热），所以“越热越电离”。
（2）加入少量醋酸钠，电离平衡逆向移动，这种现象称为同离子效应。
（3）加水稀释，电离平衡正向移动，所以“越稀越电离”（可以用浓度商与平衡常数的大小关系来判断）。
5.化学平衡知识在弱电解质电离平衡中的迁移应用（1）试画出醋酸从开始电离至达到电离平衡的速率-时间图像：（2）由醋酸的电离方程式：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)，写出醋酸电离的平衡常数的计算式：K=_________________________，醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作K a。
（3）K a可以衡量弱酸酸性的强弱：物质的K a越大，物质的酸性越__________（填“强”或“弱”）。
（4）K a的大小只与温度有关，温度越高，K a越______（填“大”或“小”）。
新人教版化学选修高中《弱电解质的电离》word学案
导学案：第三单元水溶液中的离子行为第一节弱电解质的电离【学习目标】1、了解强、弱电解质的概念。
2、了解强、弱电解质与酸、碱、盐等在物质类别方面的联系。
3、了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数的意义。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
带※的C 级学生可不做。
基础自学一、强电解质和弱电解质1、电解质与非电解质（1）根据化合物在里或状态下能否导电，可把化合物分为和。
电解质：在下均能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和融化状态下均的化合物。
（2）电解质和非电解质都是，、、、金属氧化物、过氧化物、超氧化物等属于电解质，、大多数有机物都属于非电解质。
（3）电解质必须是电离出的离子导电，否则不是电解质。
如CO2的水溶液导电，电解质是H2CO3。
2、强电解质和弱电解质（1）根据电解质在里电离程度的大小，可把电解质分为和。
能够电离的电解质叫强电解质；只能电离的电解质叫弱电解质（2）强电解质和弱电解质的比较3、导电性的比较（1）金属导电：自由电子特点：随温度升高导电性逐渐（2）溶液导电：自由移动的离子特点：①随温度升高导电性逐渐。
②离子浓度越大，导电能力；离子所带电荷越多，导电能力。
（3）离子化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的溶解度决定。
注意：即使难溶物溶于水的部分也是完全电离的。
共价化合物：在熔融态（液态）都；水溶液中由该物质的性质和溶解度决定。
练习1．H3PO4、NH3、KOH 、C2H5OH、熔融的NaCl、KNO3溶液、CuSO4晶体、盐酸、氨水、铜丝、醋酸、氧化铝、食用油、纯碱、SO2、H2CO3、蔗糖、HCl①属于非电解质的有：②既不是电解质又不是非电解质的有：③属于强电解质的有：④属于弱电解质的有：二、弱电解质的电离平衡1、定义：在一定条件下(如温度,压强),当弱电解质分子的速率与的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
弱电解质电离导学案
弱电解质电离【学习目标】1. 通过回顾强弱电解质的概念，能正确书写强弱电解质的电离方程式。
2. 结合勒夏特列原理并结合电离方程式能正确分析弱电解质电离平衡及离子浓度变化3. 结合课本41页能正确分析冰醋酸稀释图像的相关分析。
4. 通过对强弱电解质分析，能从不同角度对比分析强弱电解质【重点难点】重点：电离平衡影响因素，冰醋酸加水导电性的变化过程难点：弱电解质电离平衡的影响因素【导学流程】一、基础感知1、弱电解质电离影响因素铺路搭桥：所有弱电解质的电离都是吸热过程；勒夏特列原理适用于电离平衡写出CH3COOH的电离方程式并思考完成下列表格改变条件移动方向电离程度c(H+) c(CH3COO-) n(CH3COOH) 导电性加冰醋酸加NaOH（s）加醋酸钠（s）加水升高温度加NaCl(aq)加锌粉2、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题:(1)“O”点时醋酸不能导电的原因是。
(2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由小到大的顺序为。
(3)a、b、c三点对应的溶液中,CH3COOH的电离程度最大的是。
(4)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是。
A.c(H+ )B.n(H+ )C.CH3COOH分子数D.c(H+ )/c(CH3COOH)(5)取a、b、c三点的溶液各10mL，用同浓度氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为。
(6)a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积由大到小顺序为。
(7)在室温下0.1mol/L 100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)减小，又要使醋酸电离程度减少，应采取什么措施？A加入少量醋酸钠固体B通入少量氯化氢气体C升高温度D加入少量NaOH固体。
弱电解质的电离导学案
编号：高二化学选修4导学案07课题：第一节弱电解质的电离（第一课时）编写：刘泽恩审核：高二化学组编写时间：2014-9-15班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1．了解强、弱电解质的概念并能区分强、弱电解质。
2．能正确书写常见的强、弱电解质在水溶液中电离方程式。
【重点难点】强、弱电解质的概念【学法指导】一、电解质和非电解质1.电解质：_____________________ _ __ ____ _主要含有:2.非电解质：_________________________常见物质有：特殊物质有：练习1、下列物质：(1)铜，(2)硫酸钡固体，(3)氢氧化钠固体，(4)盐酸，(5)熔融硝酸钾，(6)乙醇(7)液态HCl，(8)金刚石，(9)二氧化硫，(10)冰醋酸，(11)干冰，(12)食盐水，(13)氨水，(14)蔗糖溶液。
(1) 其中能导电的有，(2) 属于电解质的有。
(3) 属于非电解质的有，(4)不属于电解质又不属于非电解质的有。
练习2、判断正误①.石墨能导电，所以是电解质。
（）②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
（）③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
（）④.SO2、NH3溶于水可导电，所以均为电解质。
（）⑤氯化钠固体不能导电，所以它不是电解质.（）⑥酒精、苯、四氯化碳是非电解质.（）3．电解质导电的原因：(1) 内因：(2) 导电的条件：电解质必须在状态下才能导电。
晶体状态、纯液态、气态是导电的。
如：NaCl晶体、HCl气体等。
(3)影响溶液导电的能力的因素：电解质溶液中越大，离子所带越多，其导电能力越强。
【注意】●电解质与非电解质都只是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
●电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。
●酸、碱、盐、金属氧化物、H2O 、H2O2都是电解质●能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、溶液等；●电解质不一定能导电，如：食盐晶体、硫酸钡等。
化学选修4弱电解质的电离导学案(教师版)
《弱电解质的电离》学案一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念：1、电解质：_______________________________________________________包括哪些类型的物质：______________________________________________________非电解质：______________________________________________________包括哪些物质：____________________________________________________________例1：判断下列说法是否正确①不是电解质的物质就是非电解质②熔化状态下不导电的化合物是非电解质③在化合物中，不是电解质就一定是非电解质④一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质⑤难溶于水的化合物肯定是非电解质⑥熔融状态下能导电的物质肯定是电解质例2：下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________，既不是电解质，也不是非电解质的是____________________。
例1．下列物质的分类组合中正确的是（）二、弱电解质的电离：1. 电离平衡的定义：2、弱电解质电离程度越弱，则其离子的结合程度越______。
3．影响电离平衡的因素3提示：④，回忆《中和热》中弱酸与弱碱的中和热，电解质的电离是________过程（填“放热”或“吸热”）⑤，利用电离常数分析，假设醋酸溶液加水稀释2倍。
思考：加水的一瞬间，K的计算式中各粒子的浓度有什么变化，分析平衡如何移动？三：判断弱电解质的三个思维角度：角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
《弱电解质的电离》学案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。
2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；4、掌握影响电离平衡移动的因素；5、了解电离平衡常数及其意义。
【新知学习】一、电解质与非电解质1、电解质：在中或时能够导电的。
（包括酸、、、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO2、非电解质：在中和时都不能导电的。
（包括多数、某些非金属氧化物、NH3）如：CH3CH2OH、CO2 、SO2[实验]体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
［结论］不同电解质在水中的电离程度。
二、强电解质与弱电解质3、强电解质:常见的强电解质：、、、、4、弱电解质:常见的弱电解质：、、、三、弱电解质的电离1、定义2、电离平衡的特征：(1) 逆—(2) 等--(3) 动--(4) 定--(5) 变--3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
②浓度：溶液稀释有利于电离○3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动四、电解质的电离方程式1、强电解质：完全电离，符号选用“＝”2、弱电解质：部分电离，符号选用“”HClO H＋+ClO－3、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
H2CO3H＋+HCO-3HCO-3H＋+CO-23H2S H＋+HS－HS－H＋+S2－4、多元弱碱不分步5、强酸的酸式盐要完全电离NaHSO 4（水溶液）===Na ＋+H ＋+SO -24NaHSO 4(熔融)== Na ＋+HSO 4― 6、弱酸的酸式盐电离NaHCO 3====Na ＋+HCO -3 HCO -3H ＋+CO 32-五、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时， 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K 表示。
选修四 3.1弱电解质的电离 学案
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2
_____________________________是强电解质
____________________________是弱电解质
二、强电解质，弱பைடு நூலகம்解质
1．区分电解质强弱的依据：
分组实验3-1
1mol/lHCl
1mol/l CH3COOH
与镁条反应现象
实验结论
分组实验3-1
1mol/lHCl
1mol/l CH3COOH
溶液的PH（用PH计测定）
实验结论
【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）
NaHSO4:___________________
注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
（2）弱电解质：CH3COOH CH3COO-+ H+
3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质：强碱、强酸和多数盐；如：
（2）弱电解质：弱酸、弱碱和水等。如：
写出下列物质的电离方程式：
NaCl：_____________________ NaOH ：____________________
H2SO4：____________________ NaHCO3___________________
例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/L
弱电解质的电离第1课时
《选修四第三章第一节弱电解质的电离》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解强、弱电解质的概念。
2、了解电解质的电离平衡。
3、了解电离常数的意义。
【难点重点】1、正确区分强、弱电解质；2、认识电离平衡建立以及平衡常数【新课导学】电解质：下列是电解质的是：非电解质：下列是非电解质的是：①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水一、强弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？探究结果：是强电解质，是弱电解质。
溶液导电性强弱是由决定。
强电解质：弱电解质：问题探讨1.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？本质区别：2.物质能导电的原因：①金属导电:有自由移动的电子②电解质导电:有自由移动的阴、阳离子3.强、弱电解质与结构的关系分析与讨论：①NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？②HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？【小结】例1．下列叙述中，不正确的是（）A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质 C．在水中导电的物质一定是电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴 D．水是极弱的电解质例2．下列说法正确的是（）A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离平衡状态建立思考与交流(见课本P41)①写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.特点：逆、等、定、动、变思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、(1)内因：(2)外因： ①温度 ②浓度 ③其他因素问题探讨 弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________?（填变大、变小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
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编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强
选修四：弱电解质的电离
学习目标
⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【重点、难点】弱电解质的电离平衡。
【旧知回顾】
1.电解质：_____________________________ _______ ___
2.非电解质：________________________________ _
【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。
①.石墨能导电，所以是电解质。
②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；
d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。
【合作探究】
一、强弱电解质
【实验探究】（观察试验3-1：）
［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义：强电解质：
如：。
弱电解质：
如：。
2、电解质的强弱与其溶解性的关系
【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该
液体是( )
A. 自来水
B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/L醋酸
D. 0.5mol/L氨水
【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。
②电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电
解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：
2.电离平衡的电离特点：
3.电离方程式的书写：
强电解质完全电离，书写电离方程式时用“=”
（1）弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
4．影响电离平衡的因素：外因：。
外因：。
外界条件电离平衡移
动方向
电离程度变化
温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大
5.电离平衡常数：
(1)表达式①对于一元弱酸HA：
②对于一元弱碱BOH：
②对于一元弱碱BOH：
(2)特点：①电离常数只与温度有关，升温，K值增大。
②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3，故其酸性取决于第一步。
(3)意义：K越大―→越易电离―→酸碱性越强
【当堂检测】
1．下列说法正确的是()
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
()
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
(蔗糖) BaSO4
C2H5OH
(酒精)
H2O
3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
4．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱
电解质的是()
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·
L－1 5．下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是
________，属于非电解质的是________。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡?铁
6．根据NH3·H2O NH＋4＋OH－的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：
改变的条件平衡移动方向n(OH－) c(OH－)
加NaOH固体
通入氨气
加水
加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
加入稀氨水
7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
(1)O点导电能力为0的理由_______________________________________。
(2)a、b、c三点溶液的c(H＋)由小到大的顺序是________。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是________。
(4)要使c点c(CH3COO－)增大，c(H＋)减少，可采取的措施是(至少写出三种方法)
①________；②________；③________；④________。
8．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·
L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。
现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH 从小到大依次为a1、B、a2。
则()
A．a1的浓度必大于B的浓度。
B．a2的浓度必大于B的浓度
C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度
9．在25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol·L－1氨水至0.01 mol·
L－1，随溶液的稀释，下列各项
中始终保持增大趋势的是()
A.
c(OH－)
c(NH3·H2O)
B.
c(NH＋4)
c(OH－)
C.
c(NH3·H2O)
c(NH＋4)
D．c(OH－)。