高考化学复习衡水中学高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编：水解与电离综合1(含解析)

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2025届广东高三衡水9月联考化学试题+答案

2025届高三年级9月份联考化学试题本试卷共8页，20题。

全卷满分100分。

考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。

下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是（）A．石磬B．竹笛C．二胡D．铁琴2．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。

它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。

下列说法正确的是（）A．乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物B．杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金C．水翼帆板采用的碳纤维属于有机高分子材料SiOD．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为23．广东文化汇聚了中原文化的精髓与海洋文明的活力，成为了中华文化宝库中一颗璀璨的明珠。

下列说法不正确的是（）A．“历史文化”：古时海上丝绸之路上运输的丝绸的主要成分中只存在离子键B．“饮食文化”：煲广式靓汤过程中利用了萃取原理CaCOC．“民俗文化”：珠海菉猗堂的蚝壳墙是富有地方特色的建筑，蚝壳的主要成分是3D．“城市文化”：在广州塔上演的“灯光秀”利用了丁达尔效应4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B ．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与84消毒液混用C ．明矾溶于水可形成胶体，有吸附作用，可用于净水D ．利用焰色试验可检验生活中所有常见的金属元素5．下列关于以甲烷和氧气为原料的新型燃料电池（电解质为硫酸）的说法正确的是（） A ．该装置氧气端为负极，发生氧化反应B ．电池负极的电极反应式是4222CH 2O 4e CO 2H O −++=+ C ．溶液中氢离子向氧气端定向移动D ．每消耗1mol 甲烷，理论上该电池最多消耗氧气22.4L （标准状况） 6．下列离子方程式书写不正确的是（） A ．弱酸转化为强酸：22H S Cu CuS 2H +++=↓+ B ．氧化物转化为酸：2223SO 2OH H O SO −−+=+C ．盐转化为单质和氧化物：22322S O 2H H O SO S −++=+↑+↓ D ．单质转化为多种盐：22233S 6OH 3H O SO 2S −−−+=++7．劳动开创未来，成就梦想。

精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2023届高三20周周测理综化学试题(原卷版)

河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试卷1. 化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确地是（）A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加地Na2PO3F、NaF提供地氟离子浓度相等时,它们防治龋齿地作用相同C. 自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上地过冬虫卵2. 物质X地结构简式如下图所示,它常被用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。

下列关于物质X地说法正确地是（）A. 与X具有相同官能团,且分子中有4种不同化学环境地氢原子地X地同分异构体有3种B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内C. 不能发生氧化反应,能发生取代反应D. 1 mol X与足量地Na反应可生成44. 8 L H23. 用NA代表阿伏加德罗常数地值。

下列叙述正确地是（）A. 3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成地混合物中含有地原子总数为0.3NAB. 1 L0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有地氮原子数小于0.1NAC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4 L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢,断裂化学键地总数为2NA4. 根椐实验操作和现象所得出地结论正确地是（）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯地非金属性比碳强B用pH试纸分别测定0.1 mol • L-1地Na2SO3溶液和0.1 mol • L-1地NaHSO3溶液Na2SO3溶液地pH约为10,NaHSO3溶液地pH约为HSO3-结合H+地能力比SO32-强地pH学￥科￥网 (5)C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4 溶液褪色地原理相同D 向2 mL 0.1 mol • L-1 MgCl2溶液中加入5mL0.1 mol • L-1 NaOH溶液,出现白色沉淀后,继续滴入几滴FeCl3浓溶液,静置出现红褐色沉淀同温下,Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe (OH)3]A. AB. BC. CD. D5. X、Y、Z均为短周期主族元素,已知它们地原子序数地关系为X+Z=2Y,且Z地最高价氧化物对应地水化物是强酸。

河北省衡水市第二中学2024-2025学年高三上学期素养检测(一)化学答案

高三年级素养检测一化学答案1.D 解析：井陉木雕的制作材料主要是树根，其主要成分是纤维素，A项错误；雄安芦苇画的制作材料是芦苇，其主要成分是纤维素，B项错误；蔚县剪纸的制作材料是纸，其主要成分是纤维素，C 项错误；唐山驴皮皮影的制作材料是驴皮，其主要成分是蛋白质，D项正确。

2．A 解析：乙二醇中C、O原子均采取sp3杂化，所以 1 mol 乙二醇中采取sp3杂化的原子总数为4N A，A项错误；一个乙炔分子中含2个π键，标准状况下，11.2 L的HC≡CH物质的量为0.5 mol，故π键数目为N A，B项正确；31 g P4的物质的量为0.25 mol，其结构为，每个P 原子有一个孤电子对，所以31 g P4中含孤电子对数为N A，C项正确；1 mol [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位键的数目为6N A，D项正确。

3．D 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Z为金属元素，Y单质是空气的主要成分之一，可知X为第二周期金属元素，Z为第三周期金属元素，Y为第二周期非金属元素，W为第三周期非金属元素。

由“X的质子数等于W的最外层电子数”可知，X为Be，W为Si。

结合“Y、W的最外层电子数之和是X、Z最外层电子数之和的2倍”可知，X、Y、Z、W依次为Be、O、Al、Si。

根据对角线规则可知Be(OH)2难溶于水，A项错误；Be位于第ⅡA族，Al位于第ⅢA族，B项错误；BeCl2中Be原子不满足8电子稳定结构，C项错误；O的第一电离能小于同周期相邻元素N、F，Al 的第一电离能也小于同周期相邻元素Mg、Si，D项正确。

4．D 解析：根据该阳离子中各原子成键数目可知，M为第ⅠA族或第ⅦA族元素，X为第ⅣA族元素，Y为第ⅤA族元素，X、Y可形成双键，可知X为C，再结合“X、Y、M原子半径依次减小，M与X、Y位于不同周期”推知，X、Y、M依次为C、N、H。

C元素可形成多种单质，既可能是共价晶体：金刚石，也可能是分子晶体：C60，A项正确；N的简单氢化物NH3与H2O、CH3OH间均可形成氢键，所以NH3既可溶于水，又可溶于甲醇，B项正确；X的简单氢化物为CH4，空间结构为正四面体，C项正确；CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，D项错误。

河北省衡水中学2021年高考押题理综化学试题Word版含解析

河北省衡水中学2021年高考押题理综化学试题Word版含解析 2021年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题科学综合能力测试（一）注意事项：1.本试卷分为两部分：第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）。

答题前，考生必须在答题卡上填写自己的姓名和录取证号码。

2.回答第ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第二卷时，将答案写在答题纸上。

写在这张试卷上是无效的。

4.考试结束后，将试卷和答题纸一起退回。

可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16ni59第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产和生活密切相关。

以下与化学有关的陈述是正确的a.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品b.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分c.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同d.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用h2和o2制备h2o2的原理①h2（g）+a（1）b（1）?h1②o2（g）+b（1）a（1）+h2o2（1）？h2已知：a、b均为有机物，两个反应均能自发进行。

下列说法正确的是a.?h2＞0b、 b是从H2和O2制备H2O2的催化剂c.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能d.h2（g）+o2（g）H2O2（1）？h＜09.下列关于有机物的说法正确的是a、乙烷和新戊烷分子中所含的甲基数之比为1:1b。

甲苯可进行加成反应、氧化反应和取代反应c.聚乙烯能使酸性kmno4溶液和溴水褪色，但二者原理不同d、和C4H10的二氯化合物数量相同（不包括立体异构）10.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、w同主族；y、z同周期；x、y、z三种元素形C（OH）在25℃的0.1mol溶液中变成化合物m？1.0? 以下陈述正确吗？c（h）-1a.简单离子半径：y＜z＜wb、由X、Z和W形成的化合物的化学键类型是相同的yc.x、y形成最简单化合物的电子式为x:??：x除息的。

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题13盐类的水解含解析

2021年高考化学真题和模拟题分类汇编：专题13盐类的水解2021年化学高考题一、单选题1．（2021·全国高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中2c (M )+随c(H +)而变化，M +不发生水解。

实验发现，298K 时+2+c (M -c(H ))为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是A ．溶液pH 4=时，-4-1c(M )<3.010mol L +⨯⋅ B ．MA 的溶度积度积-8sp K (MA)=5.010⨯C ．溶液pH=7时，+--+c(M +c(H =c(A +c ))(OH )) D ．HA 的电离常数4a -K (HA) 2.010≈⨯ 【KS5U 答案】C 【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。

【KS5U 解析】A ．由图可知pH=4，即c(H +)=10×10-5mol/L 时，c 2(M +)=7.5×10-8mol 2/L 2，c(M +-4L 10mol/L<3.0×10-4mol/L ，A 正确；B ．由图可知，c(H +)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH -，此时A -的水解极大地被抑制，溶液中c(M +)=c(A -)，则+-2+-8sp K (MA)=c(M )c(A )=c (M )=5.010⨯⨯，B 正确；C ．设调pH 所用的酸为H n X ，则结合电荷守恒可知()-+-+-n )))c(M +c(H =c(A +c(O + nc X )H ，题给等式右边缺阴离子部分nc(X n-)，C 错误；D ．+-a c(H )c(A )K (HA)=c(HA)⨯当()()―c A =c HA 时，由物料守恒知-+c(A )+c(HA)=c(M )，则+-c(M )c(A )=2，2++--8sp c (M )K (MA)=c(M )c(A )==5.0102⨯⨯，则2+-8c (M )=1010⨯，对应图得此时溶液中+-4-1c(H )=2.010mol L ⨯，+-+4a c(H )c(A )K (HA)==c(H ) 2.010c(HA)-⨯≈⨯，D 正确；故选C 。

高中化学电离水解选择题专项训练（终极版,部分附答案）

1.1.下列溶液中，下列溶液中，下列溶液中，c(H c(H +)有小到大的排列顺序正确的是：①有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl 0.1mol/LHCl 溶液②溶液②0.1mol/LH 0.1mol/LH 2SO 4溶液③溶液③0.1mol/LNaOH 0.1mol/LNaOH 溶液④溶液④0.1mol/LCH 0.1mol/LCH 3COOH 溶液BA 、③②④①、③②④①B B B、③④①②、③④①②、③④①②C C C、②①④③、②①④③、②①④③D D D、④①②③、④①②③、④①②③ 2．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（B ）A ．c(NH 4+)>c(Cl -)> c(H +)> c(OH -) B ．c(NH 4+)> c(Cl -)> c(OH -)> c(H +) C ．c(Cl -)> c(NH 4+)> c(H +)> c(OH -) D ． c(Cl -)> c(NH 4+)> c(OH -)> c(H +) 3．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，由于NH 4＋的水解，使得c (NH 4＋) < 0.1 mol/L 。

如果要使。

如果要使 c (NH 4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是，可采取的措施是 B A 加入少量氢氧化钠加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸加入少量盐酸C 加入少量水加入少量水 D 加热加热4．25℃时，将0.1mol/L 的某酸与0.1mol/L 的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的PH 为D A ．≤7 B ．≥7 C ．= 7 D 、不能确定、不能确定5．100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是气的总量，可采用的方法是 B A ．加入适量的6mol/L 的盐酸的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量蒸馏水．加入适量蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液．加入适量的氯化钠溶液6．浓度均为0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A ．c (Na +)＞c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) B ．c ( HCOO -) ＞c ( Na +) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) C ．c ( Na +) =c ( HCOO -) =c ( OH -) =c ( H +) D ．c ( Na +) =c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) 7. 用[H +]均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是的关系正确的是 A A ．V 1>V 2 B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 28．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY －－的电离度小于HY －－的水解程度。

河北省衡水中学2021届高考化学第二次联考试卷(附答案详解)

河北省衡水中学2021届高考化学第二次联考试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是()A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B. 溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C. 碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是()W XY ZA. Y的原子半径一定最大B. X的气态氢化物最稳定C. Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D. Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强3.水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。

如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程。

下列说法正确的是()A. 实验室用玻璃瓶(配磨口玻璃塞)盛装Na2SiO3溶液B. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值C. 该流程中硅元素的化合价发生改变D. 操作A与操作B完全相同4.某离子反应涉及H2O、ClO−、NH4+、H+、N2、Cl−六种微粒．其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是()A. 反应的氧化剂是ClO−B. 消耗l mol还原剂，转移电子6molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D. 反应后溶液中H+的物质的量变大5.将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是()A. 蒸馏B. 溶解C. 过滤D. 蒸发6.耐光高效的拟除虫菊酯相继开发成功，其中一个重要的产品灭杀菊酯的结构如图。

下列说法正确的是()A. 该有机物分子式为C25H21O3NClB. 该有机物中含有3个手性碳原子C. 该有机物中的碳原子杂化方式为sp2或sp3D. 该有机物可以发生水解反应、加成反应、氧化反应7.如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分，下列说法不正确的是()X YZ WA. 原子半径(r)：r(Z)>r(W)>r(Y)B. 若四种元素均为金属，则Z是短周期中金属性最强的元素C. 若Y元素无最高正价，则W的氧化物的水化物一定是强酸D. 若Z元素的周期数等于主族序数，则Y元素与氢元素可形成Y2H6、Y3H6和Y6H6等多种化合物8.分析如表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是()①是己酸②是己醇③是戊酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应12345678CH4CH2O CH2O2CH4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6OA. ②⑤B. ①③④C. ③④D. ②③⑤9.以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL的二元酸H2A溶液。

2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)(解析版)

2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题（每题6分,共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料B．"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮地氧化物,是汽油不完全燃烧造成地2．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．已知在pH为4～5地溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化地、含有Fe2（SO4）3杂质地CuSO4溶液中加入过量地黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下地气体VmL．下列说法正确地是（）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜地相对原子质量地计算式是D．石墨电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O4．下列离子方程式正确地是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．如下图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A（g）+2B （g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变．下列说法正确地是（）A．若x=3,达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）＞φ（N）B．若x＞3,达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＞α（N）C．若x＜3,C地平衡浓度关系为:c（M）＞c（N）D．x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,平衡后N容器中A地浓度均相等6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物地水溶液pH为1．下列说法正确地是（）A．由于非金属性Y＞R,所以X、Y组成化合物地沸点高于X、R组成地化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物C．RY2能与Y、Z形成地一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性7．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气二、非选择题8．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,平衡混合体系中SO3地百分含量和温度地关系如图1所示,根据图1回答下列问题:①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）地△H 0（填"＞"或"＜"）,②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡地是．a．体系地密度不发生变化b．SO2与SO3地体积比保持不变c．体系中硫元素地质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3e．容器内地气体分子总数不再变化（2）一定地条件下,合成氨反应为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中地能量地变化,图3表示在2L地密闭容器中反应时N2地物质地量随时间地变化曲线．图4表示在其他条件不变地情况下,改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．①该反应地平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数（填"增大"或"减小"或"不变"）．②由图2信息,计算0～10min内该反应地平均速率v（H2）= ,从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,则n（N2）地变化曲线为（填"a"或"b"或"c"或"d"）．③图3a、b、c三点所处地平衡状态中,反应物N2地转化率最高地是点,温度T1 T2（填"＞"或"="或"＜"）．（3）若将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈性,所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填写表达式）（已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5）9．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图:已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质地溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分地流程如图2所示,括号表示加入地试剂,方框表示所得地物质．则步骤Ⅱ中反应地离子方程式是请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应地化学方程式．（2）已知滤渣2地主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳地作用是（运用化学平衡原理简述）．（3）最后一个步骤中,用"热水洗涤"地原因是．（4）工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3地部分工艺如下:a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极地电极反应式是．②b中,生成Li2CO3反应地化学方程式是．10．铁矿石是工业炼铁地主要原料之一,其主要成分为铁地氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁地氧化物地化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量地测定①按图1组装仪器,检查装置地气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中地药品如下图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却．（1）装置C地作用为．（2）测地反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧地百分含量为．Ⅱ．铁矿石中含铁量地测定（1）步骤④中煮沸地作用是．（2）步骤⑤中用到地玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．（3）图2有关步骤⑥地操作中说法正确地是．a．因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后,30s内溶液不恢复原来地颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁地百分含量为．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁地氧化物地化学式为．【化学--选修5:有机化学基础】11．以A为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥地路线如下:（1）A中官能团地名称是．（2）B→C地化学方程式是．（3）写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基地酯地结构简式．（4）F为酯,其结构简式是．（5）F→G地反应类型是．（6）H地结构简式是．（7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成地高分子结构简式是．　2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）参考解析与试卷解析一、选择题（每题6分,共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料B．"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮地氧化物,是汽油不完全燃烧造成地【考点】氯、溴、碘及其化合物地综合应用；常见地生活环境地污染及治理；生活中常见合金地组成；物质地分离、提纯地基本方法选择与应用．【分析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；B．钢缆属于合金；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；D．汽油不完全燃烧地生成物是CO．【解答】解:A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素,氯气能和有机物发生反应,所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料,故A正确；B、"辽宁舰"上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆,属于合金,而不是新型无机非金属材料,故B错误；C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离,塑化剂和酒精互溶,所以不能通过过滤除去,且塑化剂有毒,故C错误；D、汽油不完全燃烧地生成物是CO,氮地氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误；故选:A．2．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应,则C6H12O2符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,则B为醇．若A、C都能发生银镜反应,都含有醛基,则A为甲酸,B与羟基相连地碳原子上至少含有2个氢原子．【解答】解:某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,则B为醇,A为羧酸．若A、C都能发生银镜反应,都含有醛基,则A为甲酸,B能被氧化成醛,则与羟基相连地碳原子上至少含有2个氢原子．B地结构中除了﹣CH2OH,还含有一个丁基,有4种丁基,C6H12O2符合条件地结构简式有4种．故选B．3．已知在pH为4～5地溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化地、含有Fe2（SO4）3杂质地CuSO4溶液中加入过量地黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下地气体VmL．下列说法正确地是（）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜地相对原子质量地计算式是D．石墨电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O【考点】电解原理．【分析】X为CuO,与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子地水解而除去杂质,反应中铜为电解池阴极,石墨为阳极,阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu,阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,根据两极转移电子数目相等计算铜地相对原子质量．【解答】解:A．铜为电解池阴极,应连接电源负极,故A错误；B．X为CuO,与酸反应调节溶液pH,可促进铁离子地水解而除去杂质,故B错误；C．设铜地相对原子质量为M,则n（Cu）=mol,n（O2）=mol,两极转移电子数目相等,则mol×2=mol×4,则M=,故C错误；D．石墨为阳极,电极上发生地反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,故D正确．故选D．4．下列离子方程式正确地是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考点】离子方程式地书写．【分析】A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应,二者地物质地量之比为1:2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；B．水中地O氧元素生成氢氧根离子,且过氧根离子中地O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气；D．硝酸与过量Fe反应得到地是Fe2+．【解答】解:A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应,二者地物质地量之比为1:2,所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨,离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O,故A正确；B．水中地O氧元素生成氢氧根离子,且过氧根离子中地O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气,离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑,故B错误；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气,离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+H2O,故C错误；D．硝酸与过量Fe反应得到地是Fe2+,离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O,故D错误；故选A．5．如下图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A（g）+2B （g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1mol A和2mol B地混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变．下列说法正确地是（）A．若x=3,达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）＞φ（N）B．若x＞3,达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＞α（N）C．若x＜3,C地平衡浓度关系为:c（M）＞c（N）D．x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,平衡后N容器中A地浓度均相等【考点】化学平衡建立地过程．【分析】根据M容器是恒温恒容下建立地平衡,N容器是恒温恒压下建立地平衡,A．若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效；B．若x＞3,由于反应后气体体积增大,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动；C．若x＜3,由于反应后气体体积减小,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动；D．恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,一边倒后,A与B地物质地量之比都是1:2,为等效平衡,反应物地浓度相同．【解答】解:M容器是恒温恒容下建立地平衡,N容器是恒温恒压下建立地平衡,A．若x=3,由于反应前后气体体积不变,N容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效,所以达到平衡后A地体积分数关系为:φ（M）=φ（N）,故A错误；B．若x＞3,由于反应后气体体积增大,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动,B地转化率增大,所以达到平衡后B地转化率关系为:α（M）＜α（N）,故B错误；C．若x＜3,由于反应后气体体积减小,N容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,C地平衡浓度增大,所以C地平衡浓度关系为:c（M）＜c （N）,故C错误；D．恒温恒压下,x不论为何值,起始时向N容器中充入任意值地C,一边倒后,A与B地物质地量之比都是1:2,为等效平衡,反应物地浓度相同,即平衡后N容器中A地浓度均相等,故D正确；故选D．6．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物地水溶液pH为1．下列说法正确地是（）A．由于非金属性Y＞R,所以X、Y组成化合物地沸点高于X、R组成地化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物C．RY2能与Y、Z形成地一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性【考点】元素周期律和元素周期表地综合应用．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W地原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,则Z地最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物地水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素．【解答】解:X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大地五种短周期元素．Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W地原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W地最外层电子数相同,则Z地最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物地水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素,A．X与Y组成化合物为H2O、H2O2,X与R组成地化合物H2S,H2O、H2O2分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,与非金属性无关,故A错误；B．氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2,与钠元素可以形成Na2O、Na2O2,与硫元素可以形成SO2、SO3,与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等,故B正确；C．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2,Na2O与SO2反应得到Na2SO3,Na2O2具有强氧化性,能与SO2反应生成Na2SO4,没有O2生成,故C错误；D．Y、Z、W三种元素组成地化合物有NaClO、NaClO4等,NaClO溶液中次氯酸根水解,溶液显碱性,而NaClO4溶液呈中性,故D错误．故选:B．7．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气【考点】化学实验方案地评价．【分析】A．制备氢氧化亚铁,应防止氢氧化亚铁被氧化；B．从酸性地角度比较非金属性,应用最高价氧化物对应地水化物；C．应先除去二氧化硫,避免干扰；D．加热固体,应防止试管炸裂．【解答】解:A．氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化而变质,制备氢氧化亚铁,应将胶头滴管插入液面以下,故A错误；B．比较非金属性强弱,应用高氯酸,不能用盐酸,故B错误；C．二氧化硫也与澄清石灰水反应,应先除去二氧化硫,避免干扰,故C正确；D．加热固体,试管口应略朝下倾斜,以防止试管炸裂,故D错误．故选C．二、非选择题8．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）,平衡混合体系中SO3地百分含量和温度地关系如图1所示,根据图1回答下列问题:①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）地△H　＜　0（填"＞"或"＜"）,②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡地是　be　．a．体系地密度不发生变化b．SO2与SO3地体积比保持不变c．体系中硫元素地质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3e．容器内地气体分子总数不再变化（2）一定地条件下,合成氨反应为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中地能量地变化,图3表示在2L地密闭容器中反应时N2地物质地量随时间地变化曲线．图4表示在其他条件不变地情况下,改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．①该反应地平衡常数表达式为　K=　,升高温度,平衡常数　减小　（填"增大"或"减小"或"不变"）．②由图2信息,计算0～10min内该反应地平均速率v（H2）=　0.045mol/（l•min）　,从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,则n（N2）地变化曲线为　d　（填"a"或"b"或"c"或"d"）．③图3a、b、c三点所处地平衡状态中,反应物N2地转化率最高地是　c　点,温度T1　＜　T2（填"＞"或"="或"＜"）．（3）若将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈　酸　性,所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=　c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）或c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c（H2SO3）　（填写表达式）（已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3•H2O:Kb=1.8×10﹣5）【考点】反应热和焓变；化学平衡地影响因素；化学平衡状态地判断；化学平衡地计算．【分析】（1）①由图1知,温度升高,SO3地百分含量降低,平衡逆向移动,逆向为吸热反应,正反应为放热反应,△H＜0；②a．ρ=m/v,根据质量守恒定律,气体质量不变,体积不变地密闭容器,体积又不变,密度一直保持不变,所以不能根据密度不变判断已达到平衡状态．未平衡时,SO2与SO3地体积比减小,平衡时不变．所以可以根据SO2与SO3地体积比保持不变判断已达到平衡状态．体系中硫元素地质量百分含量一直保持不变,所以不能根据体系中硫元素地质量百分含量不变判断已达到平衡状态．任何时候都有转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3,所以不能根据单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3判断已达到平衡状态．未平衡时,容器内地气体分子总数减小,平衡时不变,所以可以根据容器内地气体分子总数不再变化,判断已达到平衡状态．（2）①由平衡常数地概念直接得到N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）地平衡常数表达式,由图2知合成氨反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小；②由图3信息知0～10min内该反应地平均速率v（N2）=0.015mol/（l•min）,根据速率之比等于系数之比推知v（H2）=0.045mol/（l•min）．从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,压强增大,平衡正向移动,N2物质地量减小；③相同条件下,氢气地浓度越大,氮气地转化率越大．其他条件相同时,升高温度,平衡逆向移动,NH3地含量降低,所以,由图4知T1＜T2．（3）将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,生成物为NH4HSO3,NH4+水解显酸性HSO3﹣电离大于水解,也显酸性,所以将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）可推断c （H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）,由物料守恒式c（NH4+）+c （NH3•H2O）=c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）可推到另一解析．【解答】解:（1）①由图1知,温度升高,SO3地百分含量降低,平衡逆向移动,逆向为吸热反应,正反应为放热反应,△H＜0,故解析为:＜；②a．ρ=m/v,根据质量守恒定律,气体质量不变,体积不变地密闭容器,体积又不变,密度一直保持不变,所以不能根据密度不变判断已达到平衡状态,故a错误；b．未平衡时,SO2与SO3地体积比减小,平衡时不变．所以可以根据SO2与SO3地体积比保持不变判断已达到平衡状态,故b正确．c．体系中硫元素地质量百分含量一直保持不变,所以不能根据体系中硫元素地质量百分含量不变判断已达到平衡状态,故c错误．d．任何时候都有转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3,所以不能根据单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3判断已达到平衡状态,故d错误．e．未平衡时,容器内地气体分子总数减小,平衡时不变,所以可以根据容器内地气体分子总数不再变化,判断已达到平衡状态,故e正确,故选be；（2）①由平衡常数地概念直接得到N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）地平衡常数表达式为K=,由图2知合成氨反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,故解析为:K=；减小；②由图3信息知0～10min内该反应地平均速率v（N2）=0.015mol/（l•min）,根据速率之比等于系数之比推知v（H2）=0.045mol/（l•min）．从11min起其它条件不变,压缩容器地体积为1L,压强增大,平衡正向移动,N2物质地量减小,故解析为0.045mol/（L•min）；d；③相同条件下,氢气地浓度越大,氮气地转化率越大．其他条件相同时,升高温度,平衡逆向移动,NH3地含量降低,所以,由图4知T1＜T2,故解析为c；＜；（3）将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,生成物为NH4HSO3,NH4+水解显酸性HSO3﹣电离大于水解,也显酸性,所以将等物质地量地SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）可推断c （H+）﹣c（OH﹣）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）,由物料守恒式c（NH4+）+c （NH3•H2O）=c（SO32﹣）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）可得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c（H2SO3）,故解析为:酸性；c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）或c（SO32﹣）+c（NH3•H2O）﹣c （H2SO3）．9．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图:已知:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质地溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分地流程如图2所示,括号表示加入地试剂,方框表示所得地物质．则步骤Ⅱ中反应地离子方程式是　Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应地化学方程式　Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2　．（2）已知滤渣2地主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳地作用是（运用化学平衡原理简述）　Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg （OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀　．（3）最后一个步骤中,用"热水洗涤"地原因是　减少Li2CO3地损失　．（4）工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3地部分工艺如下:a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极地电极反应式是　2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑　．②b中,生成Li2CO3反应地化学方程式是　2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O　．【考点】物质分离和提纯地方法和基本操作综合应用．【分析】锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性地硫酸锂、硫酸铝和不溶地二氧化硅,经过过滤,得到滤渣1二氧化硅,滤液1经过调节PH 值,使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣地浓度,使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出,以便形成滤渣2,热水洗涤Li2CO3地溶解度随温度升高而减小,可减少Li2CO3地损失,得到最终产物碳酸锂,（1）步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中,氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）石灰乳是氢氧化钙,提供氢氧根离子和钙离子,更完全地沉淀镁离子和碳酸根离子；（3）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随温度升高减小；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,阳极液中离子失电子,发生氧化反应,所以阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑,阴极反应为2H++2e﹣=H2↑．离子选择透过膜只允许阳离子通过,电解过程中,Li+向阴极移动,而阴极电解后富余大量地OH﹣,阳极地Li+通过离子选择透过膜到阴极,这样阴极就得到比较纯净地LiOH．②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂．【解答】解:锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性地硫酸锂、硫酸铝和不溶地二氧化硅,经过过滤,得到滤渣1二氧化硅,滤液1经过调节PH值,使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣地浓度,使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出,以便形成滤渣2,热水洗涤Li2CO3地溶解度随温度升高而减小,可减少Li2CO3地损失,得到最终产物碳酸锂,（1）铝离子生成氢氧化铝地反应,氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中,反应离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,反应地化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2,故解析为:Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）石灰乳是氢氧化钙,提供氢氧根离子和钙离子,根据反应Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣可知,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg（OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀,故解析为:Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小地Mg（OH）2沉淀,导致平衡右移,生成Mg（OH）2沉淀；（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用"热水洗涤",图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小,减少沉淀地损失,故解析为:减少Li2CO3地损失；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽地阳极液,阳极液中氯离子失电子,发生氧化反应,所以阳极反应为:2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故解析为:2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；。

河北省衡水市第二中学2023届高三三调检测化学试题

河北省衡水市第二中学2023届高三三调检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列有关叙述错误的是 A ．24K FeO 可用于饮用水的净化和消毒 B ．聚氯乙烯塑料可用于制作食品包装袋 C ．鼓励使用电子货币和共享单车D ．勤用速干消毒液洗手并保持室内通风2．《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。

下列有关叙述正确的是A ．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎B ．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金C ．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料D ．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉3．尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。

以氨为原料合成尿素的相关反应如下： ①()()()32242NH g CO g NH COONH s +ƒ 11ΔH =159.5kJ mol --⋅； ②()()()()24222NH COONH s CO NH s H O g +ƒ 12ΔH =116.5kJ mol -+⋅； ③()()22H O 1H O g ƒ 13ΔH =44.0kJ mol -+⋅；④()()()()()23222CO g 2NH g CO NH s +H O 1+ƒ 4ΔH 。

下列叙述正确的是A ．反应①在较高温度下易自发进行B ．反应②的平衡常数()()()22224c H O c CO NH =c NH COONH ⎡⎤⋅⎣⎦C ．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡D ．14ΔH 87kJ mol -=-⋅4．近日，科学家使用地球上含量丰富的Ni-2MoO 异质结构催化剂选择性电化学还原苯酚，如图所示。

2025版高考化学一轮总复习提升训练第8章电离平衡常数及应用微考点3电离平衡常数的相关计算(含答案)

高考化学一轮总复习提升训练：微考点3 电离平衡常数的相关计算1．(2023·河北衡水中学模拟)25 ℃时，用0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol·L －1NaOH 溶液，当滴加V mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH ＝7。

已知CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，忽略混合时溶液体积的变化。

下列关系式正确的是( A )A ．K a ＝2×10－70.1V －2B.V ＝2×10－70.1K a －2C ．K a ＝2×10－7V ＋20D.K a ＝2×10－8V[解析] 当pH ＝7时，溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＝2V ＋20mol·L －1，由物料守恒知c (CH 3COOH)＝0.1V V ＋20 mol·L －1－2V ＋20 mol·L －1＝0.1V －2V ＋20mol·L －1，再根据K a ＝c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH ，代入相关数据可得K a ＝2×10－70.1V －2。

2．(2023·湖南邵阳模拟)常温下，联氨(N 2H 4)在水溶液中分步发生电离：①N 2H 4＋H 2O N 2H ＋5＋OH －K a1；②N 2H ＋5＋H 2ON 2H 2＋6＋OH －K a2。

该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( B )A ．给N 2H 4的水溶液中加水稀释，电离程度逐渐增大B ．电离常数K a1：A<B ＝D<C C ．据图中A 点可求：K a1＝10－6D ．图D 点溶液的c (OH －)＝10－10.5 mol·L －1[解析] 给N 2H 4的水溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，故电离程度逐渐增大，A 正确；电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故电离常数K a1：A ＝B ＝D ＝C ，B 错误；题图中A 点δ(N 2H 4)＝δ(N 2H ＋5)，pOH ＝6，此时c (N 2H 4)＝c (N 2H ＋5)、c (OH －)＝10－6mol·L －1，则N 2H 4的电离常数K a1＝c N 2H ＋5·c OH －c N 2H 4＝c (OH －)＝10－6，C 正确；同理，据题图中C点计算电离常数K a2＝c OH －·c N 2H 2＋6c N 2H ＋5＝c (OH －)＝10－15，题图中D 点溶液中δ(N 2H 4)＝δ(N 2H 2＋6)，则有K a1·K a2＝10－6×10－15＝c 2(OH －)，解得c (OH －)＝10－10.5 mol·L －1，D 正确。

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第1讲电离平衡

第1讲电离平衡1.[2024河南南阳月考]醋酸的电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。

25 ℃时，K a （CH3COOH）＝1.75×10－5。

下列说法错误的是（C）A.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中c（H＋）约为1.3×10－3 mol·L－1B.25 ℃时，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液[25 ℃时，K a（HA）＝6.2×10－10]的pH：CH3COOH溶液＜HA溶液C.25 ℃时，向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加少量冰醋酸，K a（CH3COOH）＜1.75×10－5D.上升温度，醋酸溶液中c（H＋）增大，K a变大解析CH3COOH的K a＝c（CH3COO－）·c（H＋），0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c（CH3COOc（CH3COOH）－）≈c（H＋），c（CH3COOH）≈0.1 mol·L－1，则c（H＋）＝√K a·c（CH3COOH）≈1.3×10－3 mol·L－1，A项正确；弱酸的K a越大，酸性越强，25 ℃时，K a（CH3COOH）＞K a（HA），则等物质的量浓度的CH3COOH溶液与HA溶液，前者的pH小于后者，B项正确；电离平衡常数只和温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；由于CH3COOH的电离过程是吸热的，所以上升温度电离平衡正向移动，c （H＋）增大，K a变大，D项正确。

2.[强酸与弱酸的比较][浙江高考]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（A）A.pH相等的两溶液中：c（CH3COO－）＝c（Cl－）B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽视溶液体积变更）：c （CH3COO－）＝c（Cl－）解析HCl为强电解质、CH3COOH为弱电解质，依据电荷守恒得：醋酸溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），盐酸中c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），又因两溶液的pH 相等，故c（CH3COO－）＝c（Cl－），A项正确。

化学-衡水中学名师分享 2024高考化学核心要点复习讲义

2023-2024高考化学高频核心要点高分复习讲“一、几个常见的热点问题1 • 阿伏加德罗常数r----------------------------------------------------------------------(1)条件问题：常温兰常压下气体库尔体积增大，不能使用22.4L/mo l。

(2)状态问题：标准状况时，H?�?Q�、碳原子数大于4的泾为液态或固态；SO J息等为固态，不能使用22.4L/mo l。

(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D10、1801,H37C I等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、03、P4等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31g白磷含1.5 mol P-P键）｀金刚石(12g 冈1今·2mol C-C )、El萨8 Si02 (60 二一七8 · 4 mo I Si -0 )、Cn1 mo l Cn含n mol单锦，n/2mol双键）等。

(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na202与H20、C O2的反应(1mo! N a2021 m o I·C I2 -H20、Na OH、立(1mol Cl2 1 mol。

-++-1 m o I C I2r.==2 mo I)·Cu -, 立(1mol Cu立1mol,9.1mo1S立转移2mo l电子）等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强申解质HC I、HN03、C H3C OOH、HCI O,..立:n:�CH3COOH、HCIO、、•1 , ·F e3+、Al3+、C032-、CH3COO-7 i古飞t 小·Fe3+、A13+、C032-、生7斗产：日g总产。

(8)由于生成小分子的聚集体（胶体）使溶液中的微粒数减少：如1mo1F e3+形成Fe(OH) 3胶体时，微粒数目少于1mol。

2024学年河北省衡水市故城县高级中学高二化学第二学期期末调研试题(含解析)

2024学年河北省衡水市故城县高级中学高二化学第二学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是（）A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L−1B．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶32、设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )A．286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1N AB．标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2N AC．0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2N AD．含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A3、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥4、下列有关说法正确的是A ．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键B ．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合C ．H 原子的电子云图，由图可见H 原子核外靠近核运动的电子多D ．K 与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K ＋，由图可知该晶体化学式为KO 25、某溶液，由Na +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2－、CrO 42-、CO 32－、SO 42－中的若干种组成。

2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的PH练习和参考答案

2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的PH练习及参考答案专题：水的电离和溶液的PH一、选择题1、25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是()A．0.01 mol·L－1的HCl溶液B．pH＝2的H2SO4溶液C．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍答案 C解析比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H＋)的大小而得出。

A中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，B中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，C中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，D中c(H＋)＝0.05 mol·L－1，故选C。

2、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 mol·L－1的NaOH 溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示结果。

下列说法正确的是()A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%解析：选D由图像可知加入NaOH溶液或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度大小，故B错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C错误；开始时醋酸溶液pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15 mL，则有c(HAc)×0.025 L＝0.10 mol·L－1×0.015 L，c(HAc)＝0.06 mol·L－1，醋酸电离度为0.0010.06×100%＝1.67%，故D正确。

3、水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。