高中化学 2.2.1 醇课件 鲁科版选修5
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2019-2020学年化学鲁科版选修5 第2章第1节 有机化学反应类型 第1课时 课件(66张)
、臭氧(O3)、银
(2)还原剂： 氢气 、氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠
(NaBH4)等。
3．常见反应 (1) 2CH3CHO＋O2催――△化→剂2CH3COOH ， 氧化 反应
(2) CH3CHO＋H2催――化→剂CH3CH2OH ， 还原 反应
2．氧化反应和还原反应在有机化学中有何应用？ 【提示】 利用氧化反应或还原反应，可以转变有机 化合物的官能团，实现醇、醛、羧酸等物质间的相互转 化，以达到预期的合成目的。
加成反应、取代反应和消去反应的特征 【问题导思】 ①要发生加成反应，对有机物的结构有何要求？ 【提示】 发生加成反应的有机物结构中含有
等不饱和官能团。
②学过的各种烃中能发生取代反应的有哪些？ 【提示】 烃类物质中能发生取代反应的有烷烃、环烷 烃和芳香烃。 ③加成反应与消去反应在反应物、生成物上有何区别？ 【提示】 加成反应是由两种物质生成一种物质，反应 物中有不饱和键，生成物的不饱和度降低；消去反应是由一 种物质生成两种物质，反应物中有羟基或卤素原子等官能 团，生成物的不饱和度提高。
第1节 有机化学反应类型 第1课时 有机化学反应的主要类型
教师用书独具演示
●课标要求 根据有机化合物组成和结构的特的有机化学反应，根据有机化合物组成 和结构特点，认识加成、取代和消去反应，初步形成根据有 机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应 及生成何种产物的思路，能够判断给定化学方程式的反应类 型，也能书写给定反应物和反应类型的化学方程式。
(2)常见反应
3.消去反应 1定义：在一定条件下，有机化合物脱去 小分子 物质 如水、HBr等生成分子中含有 双键或叁键 的化合物 的反应。
有机化学中的氧化反应和还原反应
氧原子 氢原子 氢原子 氧原子
2020-2021学年鲁科版选修5 第2章第1节 有机化学反应类型(第2课时) 课件(41张)
提示:CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr,取代反应。
-9-
第2课时 有机化学反应类型的应用 ——卤代烃的性质和制备
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课前篇素养初探
课课堂堂篇篇素素养养提提升升
(2)实验过程中HNO3的作用是什么? 提示:HNO3的作用是中和未反应的NaOH,防止NaOH与AgNO3反应 干扰Br-的检验。
如:CH3—CH2—CHCl2+2NaOH
-14-
第2课时 有机化学反应类型的应用 ——卤代烃的性质和制备
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课前篇素养初探
课课堂堂篇篇素素养养提提升升
2.卤代烃的消去反应与取代反应(在NaOH的水溶液中)的比较
反应类型 取代反应
消去反应
反应条件 NaOH水溶液、加热 NaOH醇溶液、加热
-22-
第2课时 有机化学反应类型的应用 ——卤代烃的性质和制备
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课前篇素养初探
课课堂堂篇篇素素养养提提升升
深化拓展 1.在烃分子中引入卤素原子的方法 卤素原子的引入是改变分子结构的第一步反应,在有机合成和有机 推断中起着桥梁的作用。在烃分子中引入—X有以下两种途径: (1)烃与卤素单质的取代反应,如:
课前篇素养初探
课课堂堂篇篇素素养养提提升升
卤代烃的化学性质——取代反应、消去反应 问题探究
取一支盛有少量1-溴丙烷的试管,加入1 mL 5% NaOH溶液,充分振 荡,并稍加热一段时间后,冷却、静置,待液体分层后,用滴管小心吸 取少量上层液体,移入另一支盛有1 mL 2 mol·L-1硝酸的试管中,然 后加入2~3滴2% AgNO3溶液。 (1)写出1-溴丙烷在NaOH溶液中加热时发生反应的化学方程式,并 注明反应类型。
高二化学配套课件 时鲁科选修五
化学与生活
生活中的化学
了解生活中的化学知识，如食品添 加剂、化妆品成分、家居装修材料
等。
环境化学
学习环境化学的基本概念，了解环 境污染物的来源、危害及治理方法
。
药物化学
了解常见药物的合成与作用机理， 理解药物对人体的影响和合理用药 的重要性。
能源化学
学习能源化学的基本知识，了解化 石燃料、新能源等能源的利用和环 境保护的关系。
03
晶体结构
介绍晶体类型、空间点阵、晶 胞等概念。
化学反应原理
03
化学反应热力学
化学反应动力学
酸碱反应
研究反应的可能性与方向，包括反应热、 熵变等概念。
探讨反应速率与影响因素，如活化能、催 化剂等。
涉及酸碱理论、酸碱反应平衡常数、缓冲 溶液等。
有机化学பைடு நூலகம்础
有机化合物分类
有机合成与分离
介绍烃类、烃的衍生物等有机化合物 的基本类型。
实验安全与防护
了解实验室安全规定，掌握个人防护措 施，预防实验事故发生。
实验设计与操作
学习实验设计的基本原则，掌握实验操 作流程和实验数据处理方法。
实验器材与试剂
熟悉常见实验器材的使用方法，掌握试 剂的存放与取用规则。
实验报告撰写
学习撰写实验报告的格式和要求，培养 科学研究的严谨态度。
有机化学实验
能够根据已知物质合成目标物质，掌握推断题目的解题技巧。
难点解析
有机物分子式的确定
01
学会根据分子组成和相对分子质量确定有机物的分子式，理解
不饱和度概念的应用。
同分异构体的判断与书写
02
能够判断并正确书写同分异构体，理解等效氢原子的判断方法
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。
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21
2．同分异构体数目的判断方法 (1)基元法 记住常见烃基的异构体种数，可快速判断含官能团有机化合物 同分异构体的数目。 —C3H7 有两种，—C4H9 有 4 种，—C5H11 有 8 种， 如 C4H9Cl、C4H9OH、C4H9—CHO 等各有 4 种同分异构体。
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24
(4)对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行： ①同一甲基上的氢原子是等效的。 ②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。 ③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时， 物与像的关系)
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(3)定一(或二)移一法
对于二元取代物的同分异构体的判定，可固定一个取代基位置，
再移动另一取代基，以确定同分异构体数目。
如：书写 C3H6ClF 的同分异构体： (先把氯原子固定在一个碳原子上，用*标记)
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2．不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系 (1)由于甲基的影响，甲苯比苯 更易 发生取代反应。 (2)酸和醇、醇和酚、醛和酮之所以化学性质不同，主要是因为 相同官能团连接的 其他基团 不同引起的。
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高中化学 2.2.1 醇课件 鲁科版选修5
A．甲醇
B．甘油
C．乙醇
D．乙二醇
【解析】选C。白酒、葡萄酒、啤酒等均含有一定量的乙醇。
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14
3．在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
A．蒸馏水
B．无水酒精
C．乙醚
D．75%的酒精
【解析】选C。水及乙醇均能与钠反应产生氢气，乙醚不与钠
反应。
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4.用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
消去
氧化 取代
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8
2.醇的化学性质（以丙醇为例）：
反应类型
化学方程式
羟基 的反
应
取代反应 消去反应
与氢卤酸反应： __C_H_3C_H_2_C_H_2_O_H_+_H_X_→__C_H_3C_H_2_C_H_2_X_+_H_2O_
醇分子间脱水②： _2_C_H_3_C_H_2C_H_2_O_H__浓_1_4硫_0℃_酸___
数为1～3的一元醇可与水以_任__意__比__例__互__溶__，C4～C11的一元醇
部分溶于水，C12以上的一元醇难溶于水。
(3)沸点：同系物中醇的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐
_升__高__。支链醇的沸点低于相同碳原子数的直链醇的沸点。
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6
5.几种重要的醇：
名称 俗称
甲醇 木醇
乙二醇
丙三醇 _甘__油__
结构 简式
CH3OH
色、味、 态
无色、特殊气味、 易挥发的 液体
无色、甜味、黏稠状的液体
毒性
有毒
无毒
溶解性
与水互溶
用途
化工原料、绿色 防冻液、合成 制日用化妆品
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2．燃烧 0.2 mol 某有机物，得到 0.4 mol CO2 和 0.6 mol H2O，
由此可得出的结论是( )
A．该有机物含有 2 个碳原子和 6 个氢原子
B．该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为 3∶1
C．该有机物中含有 2 个 CO2 和 3 个 H2O D．该有机物的一个分子中含有 2 个碳原子和 6 个氢原子，还可
(5)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类
氢原子数目，确定结构式。
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32
【典例 2】 胡椒酚 A 是植物挥发油中的一种成分。某研究性
学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A 的相对分子质量不超
过 150；A 中 C、O 的质量分数分别为 w(C)＝80.60%，w(O)＝11.94%，
完全燃烧后产物只有 CO2 和 H2O。根据以上信息，填写下列内容：
(1)A 的摩尔质量为________。
(2)光谱分析发现 A 中不含甲基(—CH3)，苯环上的一氯取代物只
有 2 种；1 mol A 与足量溴水反应，最多消耗 3 mol Br2，则 A 的结
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(2)商余法
用烃(CxHy)的相对分子质量除以 14，看商数和余数。
①M14r＝m……2，该烃分子式为 CnH2n＋2。
②M14r＝m……0，该烃分子式为 CnH2n。
③M14r＝m……12，该烃分子式为 CnH2n－2。
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醛基。
(2)由结构简式可推知化合物 A 的分子式为 C14H12O2，结合 B 的 分子式 C14H14O2 可知，B 是 A 中醛基还原为羟基的反应产物，故 B
的结构简式为
。观察 C、D 的结构简式，
可看出 D 是 C 中—Cl 被—CN 取代的产物，故 C→D 的反应类型为
取代反应。
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4
一、有机合成路线的设计 1.正推法 (1)路线：某种原料分子 官碳能链―团的―的→连安接装目标分子。 (2)过程：首先比较原料分子和目标化合物分子在结构上的异同， 包括 官能团和 碳骨架 两个方面的异同；然后，设计由原料分子转 向目标化合物分子的合成路线。
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5
2．逆推法 (1)路线：目标分子―逆―推→原料分子。 (2)过程：在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标化合物 的 中间有机化合物 ，直至选出合适的起始原料。
攻重难
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有机合成路线的设计
1.有机合成题的解题思路
(1)分析碳链的变化：有无碳链的增长或缩短，有无成环或开环。
(2)分析官能团的改变：引入了什么官能团，是否要注意官能团
的保护。
(3)读懂信息：题中的信息可能会成为物质转化中的重要一环，
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2．下面是有机合成的三个步骤：
①对不同的合成路线进行优选 ②由目标化合物分子逆推原料
分子并设计合成路线 ③观察目标化合物分子的结构
正确顺序为( )
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．②①③
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)烷烃属于饱和烃，也属于链烃。 (2)不饱和烃分子中一定含有碳碳双键或碳碳叁键。
(3)
属于苯的同系物。
(4)烷烃能使酸性 KMnO4 溶液退色。 (5)烷烃在一定条件下与卤素单质反应生成卤代烃。 [提示] (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
C [对于烷烃，相对分子质量大的，分子间作用力大，沸点较 高；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点： ③>④>⑤>①>②。]
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3．按照要求对下列物质进行分类(将序号填在横线上)。
)、碳碳叁键(—C≡C—)。
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具体步骤为：
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2．苯的同系物的系统命名法
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(3)乙苯的结构简式为______________，对二甲苯的结构简式为 _______________。
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8
(2)物理性质
①相似性
烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性，如它们均为 无色物质，都 不溶于 水而易溶于 有机溶剂 ，密度比水 小 等。
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[答案] A D
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6
各类烃与常见检验试剂的反应
试剂 烃
液溴
溴水
溴的四氯 酸性高锰 化碳溶液 酸钾溶液
烷烃
与 溴 蒸 气 在 不反应，液态烷
不反应，
光照条件下 烃与溴水可以
互溶不退
发生取代反 发生萃取从而
色
应
使溴水层退色
不反应
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7
烯烃 苯
常温加成退 常温加成退 常温加成退
氧化退色
色
色
色
一个烷基，则为丁基(丁基的种类有 4 种)，故该有机物的结构有 4 种。]
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5
2．下列物质属于碳骨架异构的是________(填字母，下同)，属 于官能团类型异构的是________。
A．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 B．CH2===CHCH2CH3 和 CH3CH===CHCH3 C．CH3CH2OCH3 和 CH3OCH2CH3 D．CH3CH2CH2COOH 和 CH3COOCH2CH3
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
1
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
章末复习课
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2
专题 总结对练
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3
同分异构体的判断
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4
1．已知分子式为 C10H14 的有机物，该有机物不能与溴水发生加
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6
各类烃与常见检验试剂的反应
试剂 烃
液溴
溴水
溴的四氯 酸性高锰 化碳溶液 酸钾溶液
烷烃
与 溴 蒸 气 在 不反应，液态烷
不反应，
光照条件下 烃与溴水可以
互溶不退
发生取代反 发生萃取从而
色
应
使溴水层退色
不反应
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7
烯烃 苯
常温加成退 常温加成退 常温加成退
氧化退色
色
色
色
一个烷基，则为丁基(丁基的种类有 4 种)，故该有机物的结构有 4 种。]
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5
2．下列物质属于碳骨架异构的是________(填字母，下同)，属 于官能团类型异构的是________。
A．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 B．CH2===CHCH2CH3 和 CH3CH===CHCH3 C．CH3CH2OCH3 和 CH3OCH2CH3 D．CH3CH2CH2COOH 和 CH3COOCH2CH3
•
7．着力追求一种含蓄、凝练的意境。 海明威 曾经以 冰山来 比喻创 作，说 创作要 像海上 的冰山 ，八分 之一露 在上面 ，八分 之七应 该隐含 在水下 。露出 水面的 是形象 ，隐藏 在水下 的是思 想感情 ，形象 越集中 鲜明， 感情越 深沉含 蓄。另 外，为 使“水 下”的 部分深 厚阔大 ，他还 借助于 象征 的手法 ，使作 品蕴涵 深意。
1
第1章 有机化合物的结构与性质 烃
章末复习课
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2
专题 总结对练
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3
同分异构体的判断
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4
1．已知分子式为 C10H14 的有机物，该有机物不能与溴水发生加
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不能发生消去反应，也不能发生水解反应，故D错误。
二、卤代烃的性质、制备
1.物理性质：
通常情况下除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气 状态
体外其余均为液体或固体
沸点
①比同碳原子数的烷烃要高 ②互为同系物的卤代烃，沸点随碳原子数的增加而升 高
溶解性
难溶于水，易溶于有机溶剂
密度
一氟代烃、一氯代烃密度比水小，其余比水大
（3）CH3CH＝CH2与HBr发生加成反应，产物是否只有一种？ 提示：不是，有2种产物。由于CH3CH＝CH2和HBr都是不对称性 分子，所以加成反应时溴原子连接的不饱和碳原子不同，得到 的加成产物也不同。化学方程式为
（4）丙烷跟溴水中的Br2能发生取代反应吗？ 提示：不能，只有纯净卤素单质在光照条件下才能与丙烷发生 取代反应，溶液中的卤素单质不能发生取代反应。
（2）特点：有加有减。
（3）不同类别物质发生取代反应的试剂及取代位置：
有机物或 官能团
试剂
对应取代基
取代位置
饱和烃 苯环
X2
X2、HNO3、 H2SO4、RX、
—X
—X、—NO2、 —SO3H、—R、
碳氢键上的氢 原子
卤代烃 (—X)
H2O、NH3、 —OH、—NH2、 NaCN、RONa —CN、—OR
4．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法中正确的是（ ） A．反应中液体始终保持无色 B．产生的乙烯气体有刺激性气味 C．对反应的温度没有严格的限制 D．该反应类型为取代反应
【解析】选B。实验室制取乙烯用乙醇和浓硫酸，由于浓硫酸 具有强氧化性，可以将乙醇脱水碳化，生成碳单质，所以反应 一段时间后溶液逐渐变为黑色；生成的碳被浓硫酸氧化，浓硫 酸被还原产生有刺激性气味的SO2气体；该反应的关键之一就 是要使反应液的温度迅速升至170 ℃，该反应属于消去反应。
高二化学配套课件 时鲁科选修五
醛树脂。
酮的性质
酮是一种具有较强氧化性的有机 化合物，可以发生还原、加成等 反应，如丙酮可以用于制备醋酸
纤维。
羧酸的性质
羧酸是一种具有酸性和还原性的 有机化合物，可以发生酯化、还 原等反应，如乙酸可以用于制备
醋酸纤维和醋酸酯等。
05
第四章：有机合成与高分子化合物
有机合成简介
有机合成定义
1
有机合成发展历程
炔烃的物理性质 炔烃的化学性质
芳香 烃
01
芳香烃的通式
02
芳香烃的分类
03
芳香烃的物理性质
04
芳香烃的化学性质
04
第三章：烃的衍生物
卤代烃
01
卤代烃的分类
02 卤代烃的性质
03 卤代烃的应用
醇、酚、 醚
醇的性质
酚的性质 醚的性质
醛、酮、羧酸
醛的性质
醛是一种具有还原性的有机化合 物，可以发生氧化、还原、加成 等反应，如甲醛可以用于制备酚
有机化学的发展历程
从19世纪初开始，随着工业革命的兴 起和人们对天然有机物的需求增加， 有机化学逐渐发展成为一门独立的学 科。
有机化合物的分类与命名
01
有机化合物的分类
02
有机化合物的命名
03
各类有机化合物的命名示例
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构特征
有机化合物的性质
有机化合物的反应类型
03
2
有机合成的重要性
3
高分子化合物
高分子化合物定义
01
高分子化合物的分类
02
高分子化合物的特性
03
有机合成和高分子化合物的应用
医药领域
有机合成和高分子化合物在药物研发和生产中发挥着重要作用，如抗 生素、抗癌药物、镇痛药等的合成和制备。
酮的性质
酮是一种具有较强氧化性的有机 化合物，可以发生还原、加成等 反应，如丙酮可以用于制备醋酸
纤维。
羧酸的性质
羧酸是一种具有酸性和还原性的 有机化合物，可以发生酯化、还 原等反应，如乙酸可以用于制备
醋酸纤维和醋酸酯等。
05
第四章：有机合成与高分子化合物
有机合成简介
有机合成定义
1
有机合成发展历程
炔烃的物理性质 炔烃的化学性质
芳香 烃
01
芳香烃的通式
02
芳香烃的分类
03
芳香烃的物理性质
04
芳香烃的化学性质
04
第三章：烃的衍生物
卤代烃
01
卤代烃的分类
02 卤代烃的性质
03 卤代烃的应用
醇、酚、 醚
醇的性质
酚的性质 醚的性质
醛、酮、羧酸
醛的性质
醛是一种具有还原性的有机化合 物，可以发生氧化、还原、加成 等反应，如甲醛可以用于制备酚
有机化学的发展历程
从19世纪初开始，随着工业革命的兴 起和人们对天然有机物的需求增加， 有机化学逐渐发展成为一门独立的学 科。
有机化合物的分类与命名
01
有机化合物的分类
02
有机化合物的命名
03
各类有机化合物的命名示例
有机化合物的结构与性质
有机化合物的结构特征
有机化合物的性质
有机化合物的反应类型
03
2
有机合成的重要性
3
高分子化合物
高分子化合物定义
01
高分子化合物的分类
02
高分子化合物的特性
03
有机合成和高分子化合物的应用
医药领域
有机合成和高分子化合物在药物研发和生产中发挥着重要作用，如抗 生素、抗癌药物、镇痛药等的合成和制备。
鲁科版高中化学选修五课件第1章第1节
所属类别 官能团结构
烷烃
链 烃
烯烃
烃
炔烃
环 烃
芳香烃
—C≡C—
官能团名 称
碳碳双键 碳碳叁键
实例
CH3CH3 CH2==CH2 CH≡CH
苯环
脂环烃
所属类别 官能团结构
卤代烃 —X
醇
—OH
烃酚
的 衍
醛
生 物
酮
—OH
官能团名称 卤素原子 (醇)羟基 (酚)羟基
醛基
羰基
实例 CH3CH2Br CH3CH2OH
、、HCHO、CH3COOH、
CH3COOCH3
思考感悟 1.有机化合物还有其他分类方法吗？ 【提示】 有机化合物的分类标准还有许多，如 按分子中是否含有不饱和碳碳键，分为饱和有机 化合物和不饱和有机化合物；按分子中含官能团 的种类多少，分为单官能团有机化合物和多官能 团有机化合物等。
2．有机化合物中常见的官能团
变式训练 用系统命名法命名下列各物质。
解析：(1)将—C2H5展开，改为
(2)应使取代基所在碳原子编号数之和最小，
答案：(1)3,4-二甲基己烷 (2)2,2,4-三甲基戊烷
化学概念中的“四同”
比较 概念
定义
化学式
结构
性质
同位素
质子数相 元素符号相
同、中子 同，原子符号
数不同的 不同，如
原子
含6个碳原子的链有(a)、(b)两条，因(a)有三个支 链，含支链最多，故应选(a)为主链。
2．编号位，定支链 编号位要遵循“近”、“小”、“简”。 (1)“近”：以离支链较近的主链一端为起点编号。如
(2)“小”：若有两个相同的支链，且分别处于距 主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主 链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两 系列中各位次之和最小者，即为正确的编号，即同 “近”，考虑“小”。如
鲁科版高中化学选修五课件第2章第2节第1课时.pptx
对于化学反应 mA＋nB pC＋qD，在一定温度下达到 化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K＝[[AC]]mp[[DB]]qn
(1)稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度 接近于 1 g·mL－1，水的物质的量浓度为 55.6 mol·L－1。在化 学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以 水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。例如：
当 Q＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当 Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆； 当 Q>K 时，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆。
1．化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状 态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
2．化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率 快，K 值不一定大。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
________(多选扣分)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO) ( 4 ) 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： [ C O 2 ] ·[ H 2 ] ＝ [CO][H2O]，试判断此时的温度为________℃。
2．改变反应物用量对转化率(用 α 表示)的影响 (1)反应物不只一种时，如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g) ①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小， 其他反应物转化率增大。如增大 c(A)，则平衡正向移动，α(A) 减小，α(B)增大。
②若同等比例同倍数增大 c(A)、c(B)，则平衡正向移动， 其影响结果相当于增大压强。
K＝[[AC]]mp[[DB]]qn
(1)稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度 接近于 1 g·mL－1，水的物质的量浓度为 55.6 mol·L－1。在化 学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以 水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。例如：
当 Q＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当 Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆； 当 Q>K 时，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆。
1．化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状 态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
2．化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率 快，K 值不一定大。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
________(多选扣分)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO) ( 4 ) 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： [ C O 2 ] ·[ H 2 ] ＝ [CO][H2O]，试判断此时的温度为________℃。
2．改变反应物用量对转化率(用 α 表示)的影响 (1)反应物不只一种时，如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g) ①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小， 其他反应物转化率增大。如增大 c(A)，则平衡正向移动，α(A) 减小，α(B)增大。
②若同等比例同倍数增大 c(A)、c(B)，则平衡正向移动， 其影响结果相当于增大压强。
鲁科版高中化学选修五课件第1章第3节第1课时
的金属为正极。பைடு நூலகம்
3．设计原电池 以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例说明。
(2014· 湖北省孝感高级中学高二期中)根据下式所表示的氧 化还原反应设计一个原电池： Zn(s)＋2Ag＋(aq)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)
(1)装置要采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图 (要
求：①作图规范②写出电极材料、电解液名称)； 并在装置图中注明原电池的正极和负极以及外电路中电子
●教学流程设计
课
标
解
读
重
点
难
点
1.了解原电池的工作原理 1.判断原电池的正、负 及构成条件。 极，能正确写出其电极 2.正确判断原电池的正负 反应式和电池反应方程
极。
3.掌握电极反应式的书 写。
式。(重难点)
2.掌握原电池原理的应 用。(重点)
原电池的工作原理 1.铜锌原电池装置及实验现象分析 (1)装置
核心内容。
●新课导入建议
随着经济的发展、人民生活水平的提高以及科技的进步，电 池已经深入到我们工作、学习和生活中的每一个角落，如计 算器、闹钟、电蚊拍、手电筒、 MP3 、手机等，都需要电池 才能工作。其用量越来越大，生产量也就越来越大。电池是
如何产生电能的？电池的工作原理和电解的工作原理有什么
异同？
(2)实验现象 检流计指针 Ⅰ Ⅱ 发生偏转 ______________ 电极表面变化情况 锌片质量____ 减小，铜片质量_____ 增加 增加 锌片质量_____ 减小 ，铜片质量____
发生偏转 _____________
(3)实验分析 Zn极 电子流向 电子得失 Cu极
Zn 极流向____ Cu 极 由____ 失电子 ________ 负极 _______ 溶液中Cu 得电子 _____________________ 正极 _____
鲁科版高中化学选修五课件第2章第1节
2．熵变 (1)概念：___反__应__产_物__总__熵______和_反__应__物__总_熵________之 差。
(2)计算式：ΔS＝∑S(反应产物)－∑S(反应物)。 (3)正负判断依据 ①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过 程，熵变为__正__值___，是熵__增__加___的过程。 ② 气 体 体 积 增 大 的 反 应 ， 熵 变 通 常 都 是 _ _ 正_ _值_ _ _ ， 是 熵 __增__加___的反应。 ③ 气 体 体 积 减 小 的 反 应 ， 熵 变 通 常 都 是 _ _负_ _值_ _ _ ， 是 熵 __减__小___的反应。
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋
CO2↑
＋
H2O
，
稳
定
性
：
Na2CO3>NaHCO3。
2．离子反应中，对于复分解反应，一般是由易电离的 物质向难电离的物质转变，即向离子浓度减小的方向转变
(1)由溶解度大的物质向溶解度小的物质转变 如：Na2SO4＋CaCl2===CaSO4↓(微溶)＋2NaCl，CaSO4 ＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ Na2SO4 ， 所 以 溶 解 性 ： CaCl2>CaSO4>CaCO3。
●新课导入建议 下列现象是我们很熟悉的：①自然界中水总是从高处往低处 流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；③室 温下冰块自动融化；④墨水溶入水中，不断扩散；⑤食盐溶 解于水；⑥火柴棒散落等。我们非常清楚，这些生活中的现 象将向何方发展，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴 藏了一定的科学原理呢？
焓变与熵变对反应方向的共同影响
1.判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓 变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为__Δ_H__－__T_Δ_S___。 ΔH－TΔS<0，反应能自发进行； ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态； ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
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_2_C_H_3C_H_2_C_H_2_O_N_a_+_H_2↑__
取代反应
与乙酸反应：
浓硫酸
_C_H_3C_O_O_H_+_C_H_3_C_H_2_C_H_2O_H_____△_____
C_H_3_C_O_O_C_H_2_C_H_2C_H_3_+_H_2_O_
ppt精选
10
反应类型
化学方程式
氧化反应
数为1～3的一元醇可与水以_任__意__比__例__互__溶__，C4～C11的一元醇
部分溶于水，C12以上的一元醇难溶于水。
(3)沸点：同系物中醇的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐
_升__高__。支链醇的沸点低于相同碳原子数的直链醇的沸点。
ppt精选
6
5.几种重要的醇：
名称 俗称
甲醇 木醇
乙二醇
A．甲醇
B．甘油
C．乙醇
D．乙二醇
【解析】选C。白酒、葡萄酒、啤酒等均含有一定量的乙醇。
ppt精选
14
3．在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
A．蒸馏水
B．无水酒精
C．乙醚
D．75%的酒精
【解析】选C。水及乙醇均能与钠反应产生氢气，乙醚不与钠
反应。
ppt精选
15
4.用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
2
一、醇的概述
1.醇和酚：
概念
结构 特点
脂肪醇
烃分子中_饱__和__碳__原 子上的一个或几个 氢原子被_羟__基__取代 的产物
酚
芳香烃分子中_苯__环__上 的一个或几个氢原子被 _羟__基__取代的产物
羟基与链烃基或者芳 香烃基的侧链相连
羟基与苯环相连
官能团
—OH(醇羟pp基t精)选
—OH(酚羟基) 3
反应 条件
浓硫酸，170℃
分子间脱水 取代反应 有醇羟基
浓硫酸，140℃
ppt精选
20
分子内脱水
反应 原理
分子间脱水
ppt精选
21
【警示】 乙醇和卤代烃的消去反应的条件不同
（1）乙醇的消去反应须标明条件浓硫酸、170 ℃，其他醇的 消去反应不用注明170 ℃，只需标明浓硫酸、加热即可。 （2）醇和卤代烃均能发生消去反应，其原理相同，但反应条 件不同，前者为浓硫酸、加热，后者为NaOH的醇溶液、加热， 二者不能混淆。
() （3）甲醇不能发生消去反应但可以发生催化氧化反应。( ) （4）乙醇与乙醚互为同分异构体。( )
ppt精选
12
【答案解析】
（1）×。分析：羟基与饱和碳原子相连形成的化合物属于醇，
羟基与苯环直接相连形成的化合物属于酚。
（2）×。分析：只有醇的分子内脱水反应属于消去反应，分
子间脱水反应不是消去反应，属于取代反应。
第2节 醇和酚 第1课时 醇
ppt精选
1
1.了解醇的物理性质的特点及递变规律，了解几种重要 醇的用途。 学习 2.能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。 目标 3.从物质结构角度，掌握醇的化学性质。 4.通过对醇的性质的学习，初步形成结构决定性质的认 识，能利用结构预测物质的主要化学性质。
ppt精选
丙三醇 _甘__油__
结构 简式
CH3OH
色、味、 态
无色、特殊气味、 易挥发的 液体
无色、甜味、黏稠状的液体
毒性
有毒
无毒
溶解性
与水互溶
用途
化工原料、绿色 防冻液、合成 制日用化妆品
燃料
ppt精选 涤纶
和硝化甘油 7
二、醇的化学性质 1.醇分子中发生反应的部位及反应类型：醇发生反应主要涉及 分子中的_碳__氧__键和_氢__氧__键，具体规律如下。
A．无水硫酸铜
B．五水硫酸铜
C．浓硫酸
D．金属钠
【解析】选A。白色粉末CuSO4结合水后变成蓝色，现象明显。
ppt精选
16
5．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判 断下列物质中不属于醇类的是（ ）
ppt精选
17
【解析】选A。A项中羟基与苯环碳原子相连，不属于醇；B、 C、D中羟基与饱和碳原子相连，属于醇类。
消去
氧化 取代
ppt精选
8
2.醇的化学性质（以丙醇为例）：
反应类型
化学方程式
羟酸反应： __C_H_3C_H_2_C_H_2_O_H_+_H_X_→__C_H_3C_H_2_C_H_2_X_+_H_2O_
醇分子间脱水②： _2_C_H_3_C_H_2C_H_2_O_H__浓_1_4硫_0℃_酸___
2.醇的分类： 一元醇
饱和
不饱和
CH2＝CHCH2OH
ppt精选
4
3.醇的命名（一选二编三命名）： 羟基
碳原子数
近
4-甲基-2-戊醇 ppt精选
5
4.醇的物理性质：
(1)状态：C4以下的一元醇为_液__体，C4～C11的一元醇为黏稠液
体，C12以上的一元醇是蜡状固体。
(2)水溶性：随着烃基的增大，醇的水溶性明显降低。碳原子
燃烧： _2_C_H_3C_H_2_C_H_2_O_H_+_9_O_2 __点_燃_____
_6_C_O_2_+_8_H_2O_
催_2_C化_H_3C氧_H_2化_C_H：_2_O_H_+_O_2 __C△_u___ _2_C_H_3_C_H_2C_H_O_+_2_H_2_O_
ppt精选
11
1.辨析下列说法的正误： （1）羟基与烃基相连的化合物一定是醇。( ) （2）醇的分子间脱水和分子内脱水反应都属于消去反应。
C_H_3_C_H_2_C_H_2O_C_H_2_C_H_2_C_H_3+_H_2_O_ _C_H_3C_pH_pt2_精C_选H_2_O_H__浓__硫△_酸____C_H_3C_H_＝__C_H_2_↑__+_H_2_O 9
反应类型
化学方程式
羟基 中氢 的反
应
置换反应
与金属钠反应： _2_C_H_3_C_H_2C_H_2_O_H_+_2_N_a_→__
（3）√。分析：甲醇分子中与羟基相连的碳原子没有相邻碳
原子，故不能发生消去反应；但与羟基相连碳原子上有氢原子，
因此可以发生催化氧化反应。
（4）×。分析：乙醚是两分子乙醇分子间脱水的产物，与乙
醇分子式不同，不属于同p分pt精异选构体。
13
2．中国民间待客吃饭中素有“无酒不成席”之说，这里所说
的“酒”中一般都含有（ ）
ppt精选
18
6．
所表示的物质，一般不
会发生的反应为（ ）
A．消去反应
B．水解反应
C．加成反应
D．酯化反应
【解析】选B。该有机物能发生加成反应、消去反应(醇羟基)
、酯化反应，但不能发生水解反应。
ppt精选
19
一、乙醇的脱水反应
分子内脱水
反应 类型
消去反应
结构 与羟基相连碳原子的相邻碳原子 特点 上有氢原子
取代反应
与乙酸反应：
浓硫酸
_C_H_3C_O_O_H_+_C_H_3_C_H_2_C_H_2O_H_____△_____
C_H_3_C_O_O_C_H_2_C_H_2C_H_3_+_H_2_O_
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10
反应类型
化学方程式
氧化反应
数为1～3的一元醇可与水以_任__意__比__例__互__溶__，C4～C11的一元醇
部分溶于水，C12以上的一元醇难溶于水。
(3)沸点：同系物中醇的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐
_升__高__。支链醇的沸点低于相同碳原子数的直链醇的沸点。
ppt精选
6
5.几种重要的醇：
名称 俗称
甲醇 木醇
乙二醇
A．甲醇
B．甘油
C．乙醇
D．乙二醇
【解析】选C。白酒、葡萄酒、啤酒等均含有一定量的乙醇。
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14
3．在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
A．蒸馏水
B．无水酒精
C．乙醚
D．75%的酒精
【解析】选C。水及乙醇均能与钠反应产生氢气，乙醚不与钠
反应。
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15
4.用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
2
一、醇的概述
1.醇和酚：
概念
结构 特点
脂肪醇
烃分子中_饱__和__碳__原 子上的一个或几个 氢原子被_羟__基__取代 的产物
酚
芳香烃分子中_苯__环__上 的一个或几个氢原子被 _羟__基__取代的产物
羟基与链烃基或者芳 香烃基的侧链相连
羟基与苯环相连
官能团
—OH(醇羟pp基t精)选
—OH(酚羟基) 3
反应 条件
浓硫酸，170℃
分子间脱水 取代反应 有醇羟基
浓硫酸，140℃
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20
分子内脱水
反应 原理
分子间脱水
ppt精选
21
【警示】 乙醇和卤代烃的消去反应的条件不同
（1）乙醇的消去反应须标明条件浓硫酸、170 ℃，其他醇的 消去反应不用注明170 ℃，只需标明浓硫酸、加热即可。 （2）醇和卤代烃均能发生消去反应，其原理相同，但反应条 件不同，前者为浓硫酸、加热，后者为NaOH的醇溶液、加热， 二者不能混淆。
() （3）甲醇不能发生消去反应但可以发生催化氧化反应。( ) （4）乙醇与乙醚互为同分异构体。( )
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【答案解析】
（1）×。分析：羟基与饱和碳原子相连形成的化合物属于醇，
羟基与苯环直接相连形成的化合物属于酚。
（2）×。分析：只有醇的分子内脱水反应属于消去反应，分
子间脱水反应不是消去反应，属于取代反应。
第2节 醇和酚 第1课时 醇
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1
1.了解醇的物理性质的特点及递变规律，了解几种重要 醇的用途。 学习 2.能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。 目标 3.从物质结构角度，掌握醇的化学性质。 4.通过对醇的性质的学习，初步形成结构决定性质的认 识，能利用结构预测物质的主要化学性质。
ppt精选
丙三醇 _甘__油__
结构 简式
CH3OH
色、味、 态
无色、特殊气味、 易挥发的 液体
无色、甜味、黏稠状的液体
毒性
有毒
无毒
溶解性
与水互溶
用途
化工原料、绿色 防冻液、合成 制日用化妆品
燃料
ppt精选 涤纶
和硝化甘油 7
二、醇的化学性质 1.醇分子中发生反应的部位及反应类型：醇发生反应主要涉及 分子中的_碳__氧__键和_氢__氧__键，具体规律如下。
A．无水硫酸铜
B．五水硫酸铜
C．浓硫酸
D．金属钠
【解析】选A。白色粉末CuSO4结合水后变成蓝色，现象明显。
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5．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判 断下列物质中不属于醇类的是（ ）
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17
【解析】选A。A项中羟基与苯环碳原子相连，不属于醇；B、 C、D中羟基与饱和碳原子相连，属于醇类。
消去
氧化 取代
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2.醇的化学性质（以丙醇为例）：
反应类型
化学方程式
羟酸反应： __C_H_3C_H_2_C_H_2_O_H_+_H_X_→__C_H_3C_H_2_C_H_2_X_+_H_2O_
醇分子间脱水②： _2_C_H_3_C_H_2C_H_2_O_H__浓_1_4硫_0℃_酸___
2.醇的分类： 一元醇
饱和
不饱和
CH2＝CHCH2OH
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4
3.醇的命名（一选二编三命名）： 羟基
碳原子数
近
4-甲基-2-戊醇 ppt精选
5
4.醇的物理性质：
(1)状态：C4以下的一元醇为_液__体，C4～C11的一元醇为黏稠液
体，C12以上的一元醇是蜡状固体。
(2)水溶性：随着烃基的增大，醇的水溶性明显降低。碳原子
燃烧： _2_C_H_3C_H_2_C_H_2_O_H_+_9_O_2 __点_燃_____
_6_C_O_2_+_8_H_2O_
催_2_C化_H_3C氧_H_2化_C_H：_2_O_H_+_O_2 __C△_u___ _2_C_H_3_C_H_2C_H_O_+_2_H_2_O_
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11
1.辨析下列说法的正误： （1）羟基与烃基相连的化合物一定是醇。( ) （2）醇的分子间脱水和分子内脱水反应都属于消去反应。
C_H_3_C_H_2_C_H_2O_C_H_2_C_H_2_C_H_3+_H_2_O_ _C_H_3C_pH_pt2_精C_选H_2_O_H__浓__硫△_酸____C_H_3C_H_＝__C_H_2_↑__+_H_2_O 9
反应类型
化学方程式
羟基 中氢 的反
应
置换反应
与金属钠反应： _2_C_H_3_C_H_2C_H_2_O_H_+_2_N_a_→__
（3）√。分析：甲醇分子中与羟基相连的碳原子没有相邻碳
原子，故不能发生消去反应；但与羟基相连碳原子上有氢原子，
因此可以发生催化氧化反应。
（4）×。分析：乙醚是两分子乙醇分子间脱水的产物，与乙
醇分子式不同，不属于同p分pt精异选构体。
13
2．中国民间待客吃饭中素有“无酒不成席”之说，这里所说
的“酒”中一般都含有（ ）
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18
6．
所表示的物质，一般不
会发生的反应为（ ）
A．消去反应
B．水解反应
C．加成反应
D．酯化反应
【解析】选B。该有机物能发生加成反应、消去反应(醇羟基)
、酯化反应，但不能发生水解反应。
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一、乙醇的脱水反应
分子内脱水
反应 类型
消去反应
结构 与羟基相连碳原子的相邻碳原子 特点 上有氢原子