1.1.4物质的分散系(2013.1)

敬请指导！
电离方程式
表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成 能够自由移动的离子的式子。
NaCl =
Na+
+
– 电离产生金属阳离子或铵根离 Cl
子和酸根离子的化合物——盐
H2SO4 = 2H+ + NaOH = Na+ +
电离产生的阳离子全部是H+ SO42- 的化合物——酸
- 电离产生的阴离子全部是OHOH
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随堂检测
１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm) 的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的 分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量 级的是( C ) Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 ２)．下列分散系属于胶体的是( A ) Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．蒸馏水 Ｄ．碘酒
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液
分散质
分散剂
泥水
油水
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水 水
2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质
分散剂
分散质 分散剂 实例
气 液 固
气
液
固
九种分散系
气 液 固 气 液 固 气 液 固
气 气 气 液 液 液 固 固 固
我们如何区别胶体和溶液呢？
将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧 杯置于暗处，分别用激光手电筒照射烧杯 中的液体，在与光束垂直的方向进行观察， 并记录实验现象。
实验报告单
实验内容 实验现象 实验结论
胶体具有 丁达尔效应
实验1、溶 盛氢氧化铁胶体的烧 液、胶体被 杯中有一条光亮的通 路，硫酸铜溶液中没 光照射
4、胶体的凝聚（了解） 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
练习：书写下列物质在水溶液中的 电离方程式
HCl、HNO3、H2SO4 Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2 Mg(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3、KClO3、MgCl2 NaHSO4、NaHCO3、NaHS
有
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
往盛有浑浊水的烧杯中加一滴管 Fe(OH)3胶体，搅拌后静置片刻，与 原混合液比较液体的澄清程度并记 录。
实验报告单
实验内容 实验现象 实验结论 实验1、溶 盛氢氧化铁胶体的烧 液、胶体被 杯中有一条光亮的通 胶体具有丁达尔效 路，硫酸铜溶液中没 应 光照射
胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
பைடு நூலகம்
气 溶 胶
晨雾
烟
白云
液溶胶
固 溶 胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
有色玻璃
云
豆浆
气溶胶
固 溶 液溶胶胶
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
有
实验2、在 悬浊液中加 入氢氧化铁 胶体
加入氢氧化铁胶体的 胶体具有较强的 烧杯中溶液变澄清， 吸附性，能吸附 在烧杯底部出现沉淀， 溶液中悬浮的颗 另一个烧杯仍然浑浊 粒
二、胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系. 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料、含有灰尘颗粒的空气。
电解质：NaCl固体、NaOH固体、 H2O、CaCO3 、醋
讨论：下列物质中哪些物质能够导电？哪些是电解质？
酸、碳酸氢钠、硫酸钡、生石灰、氯化氢、熔融K2O 非电解质： CO2 、蔗糖、酒精、二氧化硫
问题解决
判断１： BaSO4难溶于水，水溶液不导电，所以BaSO4 是非电解质。 判断２：KNO3水溶液能导电，它的水溶液是电解质。
空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液， 而不能用于其它分散系。
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
×
3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也 具有导电性所以是电解质
×
4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导 电性也不好，所以是非电解质
×
三、 电解质溶液不显电性(电荷守恒) 电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷 数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故 显电中性，常称电荷守恒。 例：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶 液，其中n(Al3+)=0.4mol n(SO42-)=0.8mol n(H+)=0.1mol,则 n(K+)为 A C 0.15mol 0.3mol B D 0.2mol 0.4mol
电离 （1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态 下产生自由移动的离子的过程。
（2）表示方法：电离方程式 电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质 在溶液中或熔融状态下电离成能够自由 移动的离子的式子 。
NaCl == Na+ + ClKNO3 == K+ + NO3NaOH == Na+ + OH注：电离与 是否通电无关
３)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿 江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关 闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( D) Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液 Ｄ.胶体 ４)．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B ) Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热 ５)．胶体的最本质的特征是( C ) Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸 Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
判断３：NaCl晶体不能导电，它不是电解质。
讨论一：Na2O溶于水能导电，能否说明它是电解质。 讨论二：判断物质是否是电解质的依据是什么？
CO2溶于水能导电，它是电解质吗？
注意： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、 K2SO4溶液与NaCl溶液既不是电解质也不是 非电解质 （2）水溶液里或熔融状态下。如： BaSO4虽 然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电， 因此它是电解质 （3）电解质必须是该化合物本身能电离出自 由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质， 但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与水反应 生成的化合物能导电，而他们在熔融状态下能 导电，故是电解质。如CaO、Na2O。
Ａ、丁达尔效应 Ｂ、具有吸附性 Ｃ、分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
Test time
3、判断下列物质中不属于电解质的是（ BD ） A.NaOH B.盐酸 C.硝酸钠 D.三氧化硫
Test time
6、判断下列说法是否正确
1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质
×
2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl 溶液是电解质
书写时注意事项：
1、 适用范围： 电解质的电离。
2、 用的是等号（或可逆号）。
3 、根据化合价写离子符号
原子团不能拆开写，
4 、根据右下角系数写离子个数
酸、碱、盐
电离方程式： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO421.酸： 电解质电离时生成的阳离子全部是氢 离子的化合物叫做酸。
三、 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物
三、 电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物 （酸、碱、盐、某些金属化合物） ——能电离出离子 在水溶液和熔融状态下都不能导电 非电解质： 的化合物 (蔗糖、酒精、许多有机 物） ——以分子存在，不能电离出离子
小结：不同分散系的比较
分散系
分散系粒子的 直径 分散质粒子的 组成
溶液
悬（乳）浊液
胶体
<1nm
>100nm
1nm～100nm
分子集合体或 大分子 均一、透 明较稳定
外观、稳定性
能否透过滤纸
很多分子 小分子、 集合体 离子 均一、透 不均一、不透 明、稳定 明、不稳定
能否透过半透 膜
实例
能
能
不能
不能
的化合物——碱
(自然界的丁达尔现象)
刚打扫 过的房间
放映电影
探照灯
牛奶
豆浆
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象： 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
胶体的作用
胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉 降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶 体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2· 2O(十二水硫酸铝钾)，俗称 12H 明矾，溶于水会形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好 的净水剂。利用了胶体的吸附性。
﹤10-9m 分散质
粒子的 直径d
10-9～10-7m ﹥10-7m
1 ～100nm >100nm)
(<1nm