化学常用计量.

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3化学常用计量

b c − a a
2+
+ 4
24
） mol/L
)= c(Al3+)=
2b − c 3a
mol/L 答案 C
考点二
阿伏加德罗常数的应用
表示阿伏加德罗常数的值。【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下】列叙述正确的是应，转移电子数为3NA 转移电子数为 N B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为标准状况下，标准状况下己烷中共价键数目为 19 NA （） A.常温常压下的常温常压下的33.6 L氯气与 g铝充分反氯气与27 铝充分反常温常压下的氯气与
4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多七个无关” 物质的量、质量、七个无关少均与温度、压强的高低无关；少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。多少与溶液体积有关）。在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀；离子完全沉淀； b mol BaCl2，恰好使溶液中的如加入足量强碱并加热可得到c 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al 离子浓度（中的 − c3+离子浓度（mol/L）c ） 2b 2b − c 2b − 为
有关阿伏加德罗常数的应用问题，有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有：意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为状态问题，如标准状况下为固态，状态问题液态。液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗）相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。定律。 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。特殊物质的摩尔质量，特殊物质的摩尔质量、 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气物质分子中的原子个数，白磷、物质分子中的原子个数体等。体等。 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。某些物质中的化学键，某些物质中的化学键

常用化学计量

常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。

在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。

本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。

一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。

1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。

摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。

摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。

二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。

在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。

根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。

三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。

在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。

摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。

摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。

四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。

反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。

反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。

反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。

五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。

理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。

实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。

实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。

六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。

收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。

反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。

化学常用计量

化学常用计量考点1 物质的量、摩尔质量1．物质的量(n)：是以阿伏加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单位数目多少的物理量。

“摩尔”是“物质的量”的单位。

2．摩尔质量(M) ：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

单位：g/mol或g·mol－1。

3．摩尔质量数值等于粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)4 ．物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系：物质的质量（ m）摩尔质量（ M）[温馨提示](1)使用摩尔时必须指明具体的粒子，且不能描述宏观物质；(2)1 mol 粒子集体所含的粒子数的准确数是 0.012 kg 12C 含有的碳原子数，近似数是6.02×1023。

1．(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为 ( )A．H2B．CO2C．O2D．空气2．(2013·广东学业水平测试T14)物质的量的单位是( )A．mol B．g·mol－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－13．(2013·广东学业水平测试T11)加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，下列物理量保持不变的是( )A．NaCl 溶液的体积 B．NaCl 的质量分数C．NaCl 的物质的量 D． NaCl 的物质的量浓度已知6.02×1023 个 X 气体分子的质量为64 g，则 X 气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol1 mol CuSO4 ·5H2O 含有结晶水的质量为( )A．16g B．18g C．80g D．90g 考点 2 阿伏加德罗常数物质的量(n) ＝阿伏加德罗常数（NA ）物质的量(n) ＝1． 12 g 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，可以用N表示。

6.02×1023 是其较为A精确的近似值，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为 1 mol。

化学实验中的计量与测量

化学实验中的计量与测量计量和测量是化学实验中不可或缺的环节，它们对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。

本文将探讨化学实验中的计量和测量方法以及其在实验中的应用。

一、计量方法计量方法是指用来量定物质质量、体积或浓度的方法。

在化学实验中，我们通常使用以下几种常见的计量方法：1. 秤量法：秤量法是最常用的计量方法之一。

它通过使用天平来测量物质的质量，可以非常准确地确定物质的量。

2. 滴定法：滴定法用于测量溶液中某种物质含量的方法。

它通过滴加已知浓度的试剂到待测溶液中，通过观察化学反应的终点来确定待测物质的含量。

3. 分光光度法：分光光度法用于测量溶液中某种物质的浓度。

它利用光的吸收、透过或反射来测量物质的浓度。

通过将待测溶液与标准溶液进行比较，可以得到溶液中物质的浓度。

二、测量方法测量方法是指用来测量物质性质或实验结果的方法。

在化学实验中，我们常用以下几种测量方法：1. 体积测量：体积测量用来确定液体或气体的体积。

在实验中，可以使用量筒、烧瓶、移液管等器材进行体积测量。

2. 直接称量：直接称量是指将待测物直接放在天平上进行称量。

它适用于固体物质或能够定量取样的液体物质的测量。

3. 温度测量：温度测量是指测量物质温度的方法。

常用的温度测量器有温度计、红外线温度计等。

三、计量与测量的应用计量和测量在化学实验中有着广泛的应用。

下面以几个例子来说明它们的应用：1. 用秤量法测量反应物的质量：在化学反应中，通常需要按照一定的化学计量比例使用反应物。

通过使用天平可以准确地测量反应物的质量，从而保证反应物质量比例的准确性。

2. 使用滴定法确定溶液中物质的含量：滴定法可以帮助确定溶液中某种物质的浓度或含量。

例如，可以使用滴定法来测量酸碱溶液中的酸或碱的浓度，从而进行准确的配制或定量分析。

3. 通过体积测量来确定反应物质量：在一些化学反应中，反应物的质量不能直接测量，但可以通过测量其体积来间接确定质量。

例如，在气体反应中，可以使用气体收集装置测量气体的体积，从而计算出反应物的质量。

高考化学知识点考点总结：常用化学计量

考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。

［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。

常用化学计量与化学用语知识点概括

常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约（近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。

求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

常用化学计量

常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。

比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。

化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。

在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。

二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。

1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。

根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。

2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。

分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。

但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。

3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。

摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。

4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。

化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。

三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。

1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。

2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。

化学中常用计量

化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。

2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。

3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。

4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。

用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。

摩尔是物质的量的单位。

简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。

②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。

③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。

①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。

②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

用Vm表示，Vm=V÷n。

常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。

阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

知识讲解-化学中的常用计量-基础

高考总复习化学中的常用计量编稿：房鑫审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。

【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。

（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。

要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。

作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。

2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。

（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。

不能用于宏观物质。

②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。

3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。

1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。

（2）单位：mol ―1，符N A 。

（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。

n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。

要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。

也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

化学中常见的计量系数

化学中常用计量物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。

它是掌握物质的质量、体积(标准状况下)、物质的量浓度、反应热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。

要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。

【知识点回顾】相对原子质量相对分子质量摩尔质量气体摩尔体积质量物质的量气体体积（标况）阿伏加德罗常数溶质质量分数微粒数物质的量浓度溶解一、物质的量1、物质的量概念：表示含有一定数目的粒子的集体。

（架起微观和宏观物质之间的桥梁）符号为n 。

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，1mol任何微粒所含有的微粒数与0.012Kg12C所含的碳原子个数相同。

3、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数a．以物质的量为中心进行换算时注意的问题(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol—1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件(混合气体也适用)。

(3)“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

(4)“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

b．解答阿伏加德罗常数试题注意的问题(1)状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数大于4的烃，在标准状况下不是气态。

(2)特别物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、等。

(3)某些物质分子中的原子个数，如Ne 、O 3、白磷等。

(4)一些物质中的化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。

(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na 2O 2十H 2O ；Cl 2十NaOH ；电解AgNO 3 溶液等。

分析化学常用分析方法与化学计量

分析化学常用分析方法与化学计量分析化学是化学的一个重要分支，通过运用各种分析方法和仪器，对化学物质进行定性、定量以及结构分析。

本文将对常用的分析方法和化学计量进行分析。

一、重量法重量法是最基本、最常用的分析方法之一。

它基于物质质量的守恒定律，通过测量样品的质量变化来确定所感兴趣物质的含量。

重量法常用于测定固体、液体和气体中物质的含量。

其步骤包括样品的称量、处理和微量分析称量。

通过计算，可以得出所感兴趣物质的含量。

二、容量法容量法是基于溶液反应的滴定分析方法。

该方法通过滴定溶液A与溶液B进行反应，从而确定溶液B的浓度。

常用的滴定反应有酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

容量法是一种快速、准确的分析方法，广泛应用于测定溶液中物质的浓度。

三、光谱法光谱法是一种利用物质对光的吸收、发射或散射进行分析的方法。

常用的光谱法有紫外可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法等。

光谱法可以用于定性分析和定量分析。

通过测量物质在特定波长下的吸光度或发射强度，可以确定物质的种类、结构和浓度。

四、色谱法色谱法是一种通过物质在固定相和移动相之间的分配行为进行分离和分析的方法。

常见的色谱法有气相色谱、液相色谱、薄层色谱等。

色谱法广泛应用于物质的分离、纯化和定量分析。

五、电化学分析法电化学分析法是利用物质在电场或电流作用下的电化学行为进行分析的方法。

常见的电化学分析法有电位滴定法、伏安法、电导法等。

电化学分析法可以测量溶液中的离子浓度、氧化还原电位等。

化学计量是分析化学中的重要概念，它涉及到化学反应的化学方程式、摩尔比例和物质的计量关系。

化学计量是进行化学计算和分析的基础。

常见的化学计量方法有摩尔比例法、物质的化学方程式法等。

在分析化学实验中，准确的分析方法和正确的化学计量是非常重要的。

通过合理选择和运用这些方法，可以得到准确的分析结果，并提高实验的可靠性和准确性。

总结起来，分析化学常用的分析方法包括重量法、容量法、光谱法、色谱法和电化学分析法。

化学专题一化学常用计量

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【关于NA几个易考易错题分类】
1、物质的聚集状态、外界条件用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意是否是气体，且是否处于标准状态。即：如果给体积就看条件和状态。外界条件：标准状况下：0℃、101kPa （273K、101kPa ）；常温常压下：25℃、101kPa ；干扰选项一般设在用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃， 1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”
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考点一：关于阿伏加德罗常数（NA）的判断【考题展现】
2（．(201）2江苏∙8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ABC．．．常标标温准准常状状压况况下下下，，，11081.1g.2mHLoC2lOHC3含l2C溶H有2于O的H水原中，子含转总有移数分的为子电3的N子数A 数目目为为00.5.1NNA A D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
3、考查特殊物质中共价键数目如：CO2、稀有气体、P4、烷烃、烯烃等有机物、金刚石、Si、SiO2、石墨（1）31g白磷中含有NA个P-P键（（23））（乙烯08和上丙海烯卷的）混室合温物下2，8g1中mo含l乙有烷3N分A个子共含价有键8NA个共价键（（45））1Si2Og2金晶刚体石中和,每6摩0gSSi原iO2子中与各2含NA有个4ON原A个子S形i－成O键共和价C键－C键 (6) 12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
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【关于NA几个易考易错题分类】
5、注意题示反应是否为可逆过程，如电离、水解等。某些离子或原子团在水中
能发生水解反应，离子数目要改变。如乙酸的电离、铁离子的水解等

化学计算计量单位

化学计算计量单位在化学领域，计量单位起着重要的作用，用于表示物质的质量、体积、浓度等性质。

本文将介绍常用的化学计算计量单位及其转换方法，帮助读者更好地理解和应用化学知识。

一、质量计量单位在化学实验和计算中，质量是一个常用的计量指标。

常见的质量计量单位有克、毫克和微克等。

1. 克（g）是国际单位制（SI）中常用的质量单位，1克等于1000毫克（mg）或1000000微克（μg）。

计量单位转换方法：1克=1000毫克=1000000微克。

2. 毫克（mg）是克的千分之一，常用于表示质量较小的物质。

1毫克等于0.001克，或者等于1000微克。

计量单位转换方法：1毫克=0.001克=1000微克。

3. 微克（μg）是克的百万分之一，常用于表示质量极小的物质。

1微克等于0.000001克，或者等于0.001毫克。

计量单位转换方法：1微克=0.000001克=0.001毫克。

二、体积计量单位在化学实验和计算中，体积是另一个重要的计量指标。

常见的体积计量单位有升、毫升和微升等。

1. 升（L）是国际单位制中常用的体积单位，1升等于1000毫升（mL）或1000000微升（μL）。

计量单位转换方法：1升=1000毫升=1000000微升。

2. 毫升（mL）是升的千分之一，常用于表示体积较小的液体。

1毫升等于0.001升，或者等于1000微升。

计量单位转换方法：1毫升=0.001升=1000微升。

3. 微升（μL）是升的百万分之一，常用于表示体积极小的液体。

1微升等于0.000001升，或者等于0.001毫升。

计量单位转换方法：1微升=0.000001升=0.001毫升。

三、浓度计量单位在化学分析和实验中，浓度是一个关键的计量指标，用于表示溶液中溶质的含量。

常用的浓度计量单位有摩尔/升、克/升和百分比等。

1. 摩尔/升（mol/L），也称为摩尔浓度或物质浓度，是表示溶质摩尔数与溶剂体积之比的单位。

例如，1摩尔/升的溶液中，每升溶液中包含1摩尔的溶质。

化学中常用计量

②容量瓶上只有刻线而无刻度。
注意事项： ①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； ②使用前要检查是否漏水； ③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
2、配制的步骤计算
称量(量取）
溶解
摇匀
定容
转移
考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？
考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？考虑：容量瓶是否一定要干燥？
【答案】（1）0.046mol/L（2）900mL（3）999mL。
有关热化学方程式的计算
1. 根据反应热书写热化学方程式例：在101kPa和25℃时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，同时放出22.68KJ热量。（1）求：甲醇的燃烧热；（2）请写出反应的热化学反应方程式。
△H＝32g/mol×22.68kJ/g＝725.8kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ； △H＝725.8kJ/mol
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有：
nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混
合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的认识
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 特点：①容量瓶上标有温度和量程。
后容器中的压强之比接近于
A 1︰11
B 1︰11
C 7︰11
D 11︰7
B
物质的量浓度
1、物质的量浓度：CB
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L

化学物质的计量

化学物质的计量化学物质的计量是化学实验中非常重要的一环。

通过准确、精确地计量化学物质，能够确保实验结果的可靠性和准确性。

在化学研究和生产中，不同的化学物质有着不同的计量方式和方法。

本文将重点介绍化学物质的计量原则、计量方法以及常见的计量器具。

一、化学物质的计量原则化学物质的计量原则是指遵循一定的准则和标准来进行计量。

在化学实验中，计量原则主要包括以下几个方面：1. 准确性：化学物质的计量应该尽可能准确。

准确的计量能够确保实验结果的可靠性和准确性。

准确的计量可以通过使用准确的称量器具、仔细操作等方式来实现。

在实验中，需要计量的物质的质量、体积和浓度等参数需要准确测量。

2. 精确性：化学物质的计量应该尽可能精确。

精确的计量能够减小误差，提高实验结果的可靠性。

精确的计量可以通过使用精密的实验器具、仔细操作等方式来实现。

在实验中，需要计量的物质的质量、体积和浓度等参数需要精确测量。

3. 可追溯性：化学物质的计量应该具有可追溯性。

可追溯性是指计量结果可以通过一定的方法和程序得到验证。

在实验中，计量结果应该能够被他人重复验证，确保结果的可靠性。

4. 一致性：化学物质的计量应该是一致的。

一致性是指在不同的实验条件下，同一种物质的计量结果应该保持一致。

如果在不同的实验中，同一种物质的计量结果具有较大的差异性，将会影响实验结果的可靠性。

二、化学物质的计量方法化学物质的计量方法是指实验中对化学物质进行计量的具体方法和步骤。

化学物质的计量方法主要包括以下几个方面：1. 称量法：称量法是最常用的化学物质计量方法之一。

通过使用天平或电子天平等称量器具，将需要计量的物质称量到要求的质量上。

在称量之前，需要先将称量器具归零，确保称量结果的准确性。

在称量过程中，需要注意避免外界因素的干扰，如静电、风等。

2. 体积法：体积法是计量液体化学物质的常用方法。

通过使用量筒、容量瓶等器具，将需要计量的液体化学物质测量到要求的体积上。

在测量体积之前，需要先将量筒或容量瓶清洗干净，并在液体的最下面或最上面读取液面的高度，以避免毛细现象的干扰。

高中化学考点复习-常用化学计量

常用化学计量一、物质的量及其单位——摩尔1．定义物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。

1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。

在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n＝N/N A、n＝m/M、n＝V/V m、n＝cV。

2．阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。

阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×1023 mol－1表示，N A＝N/n。

二、摩尔质量摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，M＝m/n。

常用的单位为g/mol （或g·mol－1）。

某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。

应用摩尔质量时必须指明对象，M B＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。

如O2中O的摩尔质量为16 g/mol，而O2的摩尔质量为32 g/mol。

三、气体摩尔体积1．定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m，常用单位L/mol。

定义公式V m＝V/n。

在标准状况下（0℃、101kPa，简称标况）1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。

2．对于V m ＝22.4 L/mol概念的理解（1）决定1 mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

1 mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。

化学技术实验中的常用计量单位与换算方法

化学技术实验中的常用计量单位与换算方法化学技术实验在现代科学研究和工程应用中扮演着重要角色。

为了准确测量物质的质量、体积和浓度等特性，化学家们使用一系列标准计量单位和换算方法。

本文将介绍化学实验中常用的计量单位和相应的换算方法，以帮助读者更好地理解和应用这些技术。

1. 质量的计量单位和换算方法质量是衡量物质数量的重要指标，常用的计量单位是克（g）。

在实验中，如果需要将其他质量单位转换为克，可以使用以下换算方法：- 千克（kg）和克（g）之间的换算：1 kg = 1000 g- 毫克（mg）和克（g）之间的换算：1 g = 1000 mg例如，如果实验中需要用到10 mg的某种化合物，可以将其转换为克，即0.01 g。

2. 体积的计量单位和换算方法体积是描绘物质占据空间大小的重要参数，常用的计量单位是升（L）和毫升（mL）。

在实验中，如果需要将其他体积单位转换为升或毫升，可以使用以下换算方法：- 厘米立方（cm³）和升（L）之间的换算：1 L = 1000 cm³- 毫升（mL）和升（L）之间的换算：1 L = 1000 mL例如，如果实验中需要用到50 cm³的溶液，可以将其转换为升，即0.05 L。

3. 浓度的计量单位和换算方法浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的指标。

常用的计量单位是摩尔（mol）和摩尔分数（mole fraction）。

在实验中，如果需要将其他浓度单位转换为摩尔或摩尔分数，可以使用以下换算方法：- 摩尔质量（molar mass）和质量（g）之间的换算：将质量（g）除以物质的摩尔质量（单位：g/mol）- 摩尔体积（molar volume）和体积（L）之间的换算：将体积（L）乘以浓度（mol/L）- 摩尔分数（mole fraction）与质量分数（mass fraction）之间的换算：将摩尔分数除以物质的摩尔质量例如，如果实验中需要制备0.1 mol/L的某种溶液，可以根据具体试剂的摩尔质量来计算所需质量，并将其转换为体积。

化学常用计量

解析：晶体的摩尔质量约为 122 g·mol－1，n＝12212g.·2mgol－1＝ 0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H) ＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
知识点二气体摩尔体积、阿伏加考点德罗定律
知识点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
对点训练
知识点二气体摩尔体积、阿伏加考点德罗定律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol 氧气和 1 mol 氦气的体积相同，含有
原子数也相同
( ×)
(2)同温同压下，等质量的 12C18O 和 NO 体积相同
( √)
(3)标准状况下，11.2 L SO3 中含有的原子数为 2NA (×)
合 ②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数 w<12(a%＋b%)(如
酒精溶液、氨水)
等质两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，
量混合
则混合后溶液中溶质的质量分数
w＝12(a%＋b%)
知识点三物质的量浓度及计算考点
(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 ①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，
等体密度越大，等体积混合后，质量分数 w>12(a%＋b%)(如积混 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)
＝100S＋S×100%
知识点三物质的量浓度及计算考点
(2)物质的量浓度与质量分数的关系
如图所示，体积为 V L，密度为 ρ g·cm－3 的