2018高考化学分类解析-化学反应速率和化学平衡 精品

2018高考化学分类解析－化学反应速率和化学平衡1．（2018海南卷）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ） A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%解析：由可知： X+2Y 错误！未找到引用源。

2Z 起始： 1 1 0 转化： a 2a 2a 平衡： 1－a 1－2a 2a根据题意有：2－3a 2a = 32，a ＝13，Y 的转化率最接近65%。

答案：D 。

2．（2018海南卷）反应A(g)+B(g)错误！未找到引用源。

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A 的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。

因为化学反应速率增大，所以E1和E2同时降低。

答案：(1)放热。

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。

(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小。

3．（2018上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。

答案：A、C4．（2018上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)错误！未找到引用源。

2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a 、v(NO 2)=2v(O 2) b 、容器内压强保持不变c 、v 逆(NO)＝2v 正(O 2)d 、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a 、及时分离出NO 2气体 b 、适当升高温度 c 、增大O 2的浓度 d 、选择高效的催化剂 答案：（1）K ＝〔NO 2〕〔NO 〕2〔O 2〕；放热。

(2）b 1.5×10－3mol/(L ·s)。

(3）b c 。

(4）c 。

5．（2018全国Ⅰ卷）已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )解析：此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。

根据“先拐先平数值大”的原则，选项A 、B 正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A 、B 正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D 正确。

答案：C 。

6．（2018广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 错误！未找到引用源。

2HBr （g ）0H ＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是（ ） A ．a ＞bB ．a=bC ．a ＜bD ．无法确定解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。

使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。

所以b<a. 答案：A7．（2018广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g ）11T T WI 2ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。

下列说法正确的是（ ）A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 1W 重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低C ．该反应的平衡常数表达式是12()()()c W c I K c WID ．利用该反应原理可以提纯钨解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。

所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B 错。

平衡常数，应为生成物除以反应物：K=c （WI2）/c （W ）· c （I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W ，D 正确。

答案：A 、D8．（2018江苏卷）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O 22SO 3（正反应放热）。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。

（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。

（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变c ．容器中气体的压强不变d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等e ．容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。

（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2 c ．改变反应的催化剂 d ．生高温度 (3）求该反应达到平衡时SO 2的转化率（用百分数表示）。

(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？ 答案：（1）bc (2）b(3）消耗的O 2物质的量：mol molL Lmol 45.0/4.226.57.0=-生成的SO 3物质的量：mol mol 9.0245.0=⨯ SO 2和SO 3的物质的量和：mol molL L95.0/4.2228.21=反应前的SO 2物质的量：mol molL L 95.0/4.2228.21= SO 2的转化率：%7.94%10095.09.0=⨯mol mol(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。

因此BaSO 4的质量g m o l g m o l 5.10/23305.09.0≈⨯⨯9．（2018宁夏卷）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)错误！未找到引用源。

NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)错误！未找到引用源。

H 2(g)＋I 2(g)。

达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol ·L －1，c(HI)＝4mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A ．9B ．16C ．20D ．25答案：C 。

10．（2018宁夏卷）已知可逆反应：M(g)＋N(g)错误！未找到引用源。

P(g)＋Q(g)；△H ＞0， 请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol ·L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1，达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为 。

(2）若反应温度升高，M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。

(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol ·L -1,c(N)=amol ·L -1;达到平衡后，c(P)=2mol ·L -1,a= 。

(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol ·L -1，达到平衡后，M 的转化率为 。

解析：（1）M 转化的物质的量为0.6mol ·L -1，则N 反应的量也是0.6mol ·L -1，所以N 的转化率为：0.6mol ·L -12.4 mol ·L -1×100％＝25％。

(2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M 的转化率增大。

(3） M(g)＋N(g)错误！未找到引用源。

P(g)＋Q(g)起始：1 2.4 0 0平衡：0.4 1.8 0.6 0.6起始：4 a 0 0平衡：2 a －2 2 22×22×（a －2）＝0.6×0.60.4×1.8，a ＝6mol ·L -1。

(4）x ×x (b －x)×（b －x ）＝0.6×0.60.4×1.8，x ＝0.41b ，M 的转化率为41％。

答案：(1)25％。

(2)增大。

(3)6。

(4)41％。

11．（2018山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K =()()()()c c c c ∙∙222CO H O CO H .恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO+H 2O=CO 2+H 2答案：A 。

12．（2018重庆卷）N 2O 2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. (1）N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。