9绥阳中学2014-2015学年第二学期第三次月考高一级地理试卷及答案

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高一地理下学期第二次月考(6月)试题-人教版高一全册地理试题

2014—2015学年度（下期）第二次月考高一地理试题卷1.答题前，务必将自己的某某、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后,将答题卡交回，试题卷自行保存。

一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

图1是某某1951年、1991年和2031年（预测）的人口金字塔图。

读图回答1～2题。

甲乙丙1. 图中甲、乙、丙依次表示A.1951年、1991年、2031年B.1991年、2031年、1951年C.2031年、1991年、1951年D.2031年、1951年、1991年2. 从1951年到1991年的人口变化过程能够明显反映某某省人口A.出生率下降B.平均寿命延长，男性长于女性C.死亡率不断上升D.平均寿命缩短，女性长于男性表1资料摘自联合国2000年发布的预测报告，反映了2001～2050年世界移民趋势。

据此回答3～4题。

表13. 世界人口迁移的主要趋向是A.从内陆国家向着沿海国家迁移B.从北半球向南半球迁移C.从发展中国家向发达国家迁移D.从西半球向东半球迁移 4. 移民外迁的主要动因是寻求A. 更多的休闲时间B. 更高的地位C. 更优的自然环境D. 更高的收入图2是某城市规划简图，图中的□、△、▲符号分别代表不同污染程度的工业类型。

读图回答5～6题。

5．符号▲最有可能是 A ．轻度污染工业 B ．中度污染工业 C ．重度污染工业 D ．无污染工业6．电子仪器厂厂址最不．适合选择在 A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁图3是某城市从市中心到远郊的土地利用空间结构示意图。

读图回答7～8题。

2014～2015学年下学期高一地理期中考试卷答案

2014～2015学年下学期高一地理期中考试卷答案一、选择题（每小题2分，共80分）
1-5 D A C C D 6-10 B C A C A 11-15 D C B B B 16-20 C B A A D 21-25 B B D C A 26-30 B A A C C 31-35 A B B B B 36-40 C D C D C
二、综合题
41、（6分）
（1）实行了计划生育
（2）资源、科技水平、人口的生活和文化消费水平、经济发展水平、对外开放程度（任写三点）
（3）D （4）C
42、（6分）
（1）A 位于城区中心，交通便利。

（2）B 位于城区最小风频上风向，对城区污染小，临近铁路线，交通便利。

（3）C 临湖，环境优美
43、（7分）
（1）距离市中心远近交通通达度（2）a， c (3) 商业住宅工业44、（11分）
（1）甲：季风水田业（水稻种植业）乙：商品谷物农业
丙：混合农业丁：大牧场放牧业
（2）东北西北国营（3）小麦羊毛
（4）建设人工草场；培育良种牛；种植饲料；开辟水源；完善交通等。

（2分）45．（10分）
（1）水稻种植业（季风水田业）。

小农经营；单产高，但商品率低；水利工程量大；机械化水平低；科技水平低。

（2）B花卉；D果园；A乳牛；C粮食或经济作物。

（3）市场。

高一地理下学期第三次月考试题

松桃民族中学2014—2015学年度下学期第三次月考高一地理试题（满分100分，考试时间150分钟）一、单项选择（共30小题，每小题2分）1．下图为“甲、乙两个地区的人口年龄组成示意图”。

若甲地区的人口自然增长率为a，乙地区的人口自然增长率为b，那么a与b的数量关系是（）甲乙A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．a≈b下表为四个国家某一年的人口变动数据，回答2-3题。

国家甲乙丙丁人口出生率（%）2．92．62．41．3人口死亡率（%）2．31．21．01．1人口增长率（%）0．61．41．40．2人口迁移率（%）-0．2-0．10．10．22．四个国家中，人口增长最快的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁3．四个国家中，最可能是发达国家的是（）A．甲 B．乙 C．丙 D．丁4．19世纪，我国有大量广东人、福建人“下南洋”。

导致这种迁移的最主要因素是（）A．自然原因B．经济原因C．政治原因D．宗教原因5.下列关于合理人口容量的说法，正确的是 ( )A.合理人口容量是根据一地的自然资源的数量而确定的B.一个地区的自然资源是有限的，因此，合理人口容量一旦确定，不会发生变化C.合理人口容量的提出，有利于人口、资源与环境的可持续发展D.科学技术水平和人类消费水平的提高，都会使合理人口容量变小读右图“某大城市功能区分布简图”，回答6—7题：6.从城市功能区分布的结构看，该城市属于( )A．条、带状 B．扇形模式C．多核心模式 D．同心圆模式7.若在该城市建设一零售、娱乐、餐饮、办公于一体的高层建筑，应建在（）A．a区 B．b区 C．c区 D．d区8. 下面四幅城市工业布局示意图中，从环境因素考虑，合理的是（）下图示意某国城镇人口和乡村人口的变化，读图回答9—10题。

9．1982年该国城市化水平约为（）A．10％B．20％C．30％D．40％10．20世纪该国城镇人口比重增长最快的时期是（）A．60年代初期B．70年代中期 C．80年代中期D．90年代后期11．随着城市化进程的不断推进，给经济发展和社会生活带来一系列问题，主要表现在（）①环境污染②交通拥挤③住房困难④失业人口增多⑤水旱灾害频繁⑥水土流失加重⑦社会秩序混乱⑧人口老龄化加快。

2014—2015年第二学期高一地理期中考试试卷(5月份)地理试题(文科)含答案

2014—2015年第二学期高一地理期中考试试卷（5月份）地理试题（文科）含答案时间：90分钟满分：100分第一卷选择题（60分）一、单项选择（共30个小题，每小题2分，共60分。

每题四个选项中只有一个为最佳答案。

选择题答案必须填在答题卡上，否则不计分.）1．目前世界上的高出生率、高自然增长率的典型代表是（）A．亚洲B．非洲C．大洋洲D．南美洲2．在人口增长模式的转变中，首先开始转变的是( )A．出生率B．死亡率C．自然增长率D．生育率读下图回答3-4题。

3．据我国第五次人口普查，全国共有12.95亿人，图中“＊”表示人口年龄的构成状况，其中0～14岁人口的比重约是( )A．72％B．5％C．30％D．23％4．与10年前相比，我国人口中0～14岁的人口比重下降了4.8％，65岁以上的人口上升了1.39％，而总人口增加了1.3亿人。

因此，新世纪人口工作的主要任务是( )A．控制人口盲目流动B．继续稳定低生育水平C．遏制人口老龄化加速势头D．适度提高少年儿童的人口比重5．下列属于人口超过1亿且政府仍然大力推广鼓励生育政策的国家是( ) A．日本B．中国C．印度D．英国6．我国“十一黄金周”，大批国内外游客前往四川九寨沟，这种现象属于( ) A．国际人口迁移B．国内人口迁移C．省际人口迁移D．人口流动7．与环境人口容量呈负相关的影响因素是( )A．资源的数量B．人均消费水平C．区域开放程度D．科技发展水平下面四幅人口变化曲线图中，横轴表示时间，读图回答8-9题。

( )8．若纵坐标表示人口总量，目前人口增长控制较为合理的是（）A.甲B.乙C.丙D.丁9．若纵坐标表示人口自然增长率，图中表示新中国成立以来的变化趋势是（）A.甲B.乙C.丙D.丁10．我国的大庆、攀枝花等工业城市，吸引了大量人口的迁入，其主要原因是（）A．逐水草而居B．地势平坦C．开发矿产资源D．土地资源丰富11．上海市提出限制新建楼房高度的规定，其目的是解决城市环境问题中的( ) A．城市住房紧张B．城市热岛效应C．城市水体污染D．城市生物多样性的减少12．城市中最为广泛的土地利用方式是( )A．工业用地B．住宅用地C．商业用地D．交通用地13．下面四幅图中，正确反映城市发展一般规律的是（）14．世界城市化平均增长速度最快的时期是在( )A．产业革命后B．第一次世界大战后C．第二次世界大战后D．20世纪70年代以后15．关于珠江三角洲工业化与城市化问题对策的说法，正确的是: ( )Ａ.继续以轻工业为主，限制重工业的发展Ｂ.应加大重工业和机械制造业等的比例，以此推动本地区的产业升级Ｃ.对外来人口的管理已经很成熟，“城中村”问题已经得到解决Ｄ.区内各城市需加强分工与合作，构建以香港、广州、深圳为核心的大珠江三角洲城市群读某地区人口构成比例示意图，回答16～17题。

高一下学期第三次月考地理试题含答案

高级模块测试(地理试题)第Ⅰ卷（共70分）图1为1950～年世界及亚洲、欧洲、非洲、北美洲人口变化过程图。

据此完成1～2题。

1．有关世界人口变化过程的表述，正确的是A．1950～2010年人口死亡率大于人口出生率B．1950～1970年人口死亡率下降幅度最小C．1990～2010年人口自然增长率基本不变D．1950～1970年人口自然增长率上升2．图1中代表欧洲的是A．① B．② C．③ D．④近年来，我国有些农村出现了“有院无人住，有地无人种”的空心化现象。

据此完成3～4题。

3．与这种空心化现象产生无关的是A．城市化B．城乡收入差距大C．农村人口自然增长率低D．人口迁移4．“有院无人住，有地无人种”带来A．农村人口老龄化程度提高 B．农业发展水平提高图1 C．土地资源利用率提高 D．城乡差距缩小图2为新疆某区域铁路线分布图。

a为已建铁路，b为新规划铁路。

据此完成5～7题。

图25．该区域城镇的分布受控于A．铁路分布 B．河流分布 C．地形分布 D．绿洲分布6．与b线路相比较，a线路A．距城镇距离近 B．工程量小 C．线路较短 D．占用农田多7．图2所示区域环境承载力低，最主要的制约因素是A．矿产资源 B．经济水平 C．水资源 D．交通图3为某城市地租等值线与功能区结构分布图，等值线数值由中心向四周减小。

据此完成8～9题。

图38．图3中代表商业区、住宅区、工业区的字母依次是A．A、B、C B．B、C、AC．A、C、B D．C、A、B9．M处地租等值线明显向外凸出，最可能的原因是A．交通干线经过 B．人口稠密 C．距离市中心近 D．地形平缓10．图4是某地区人口数量变化图。

该地区面临的主要人口问题是图4A．人口素质低 B．人口老龄化 C．就业压力大 D．人口增长快图5中四条折线示意中国、全世界、发展中国家和发达国家的城市化水平及其变化趋势。

据此完成11～12题。

11．图中代表中国城市化进程的折线是A．甲 B．乙C．丙 D．丁12．目前，我国城市化水平不断提高带来的主要影响有①促进区域经济发展②二、三产业产值比重上升③城市生态环境不断改善④城市中心区人口不断减少图5A．①② B．②③ C．①③ D．③④蜂农为了“追花夺蜜”，往往要不停地迁徙放蜂，图6示意我国东线放蜂线路。

2014—2015下学期期中考试卷高一地理(含答案)

2014—2015下学期期中考试卷高一地理（含答案）座位号______ 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分为100分，考试时间为120分钟。

选择题答案涂在答题卡上。

非选择题答案答在试卷上。

交卷时，只交Ⅱ卷。

第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（共40小题，1-30题每题1分，31-40题每题2分，共50分）1.与其他行星相比，地球上有适宜的温度，主要是因为（）①地球质量适中②地球体积适中③日地距离适中④地球自转和公转的周期适中A.①②B.①③C.③④D.②④2.太阳的大气层由里向外依次是（）A.日冕、色球、光球B.色球、光球、日冕C.日冕、光球、色球D.光球、色球、日冕3.下列有关地球圈层结构的说法，不正确的是（）A.生物圈是地球上所有生物的总称B.水圈是连续但不规则的圈层C.大气圈的主要成分是氮和氧D.岩石圈是指地壳和上地幔的顶部（即软流层以上的部分）4.下列几个地点中，地球自转线速度最大的是（）A.上海B.北京C.广州D.哈尔滨5.下面四幅图中，表示北半球冬至日的是（）6.太阳直射点上（）A.昼最长夜最短B.太阳高度最大C.昼夜等长D.昼长夜短7.目前黄赤交角的大小是（）A.33°26B.33°36ˊC.23°36ˊD.23°26ˊ8.假如黄赤交角增大，则五带范围（）A.热带减小B.寒带减小C.温带减小D.都不变9.自3月21日至9月23日，下列现象正确的是( )A.北极圈内极昼范围的变化：大→小→大B.北京正午太阳高度角的变化：大→小→大C.地球公转速度：快→慢→快D.北半球夜长的变化：短→长→短10.北极圈及其以北出现极昼现象的日期是( )A.3月21日前后B.6月22日前后C.9月22日前后D.12月22日前后11.某地有一口150米深的矿井，采矿工人发现在井底每年能见到两次阳光，此井最有可能位于( )A.回归线和南极圈之间B.亚热带气候区C.回归线之间D.寒带地区12.软流层是岩浆的重要发源地，它存在于（）A.地壳的下部B.上地幔的上部C.下地幔的下部D.地核内部13.下列说法不正确的是( )A.以莫霍界面和古登堡界面为界，可将地球内部划分为地壳、地幔和地核三个圈层B.纵波的传播速度较慢，横波的传播速度较快C.纵波和横波的传播速度都明显增加的不连续面叫莫霍界面D.生物圈是地球表层生物及其生存环境的总称14.下列图中纬度相同的四地昼夜温差最大( )15.气压带与风带的位置移动规律是( )A.夏季北移，冬季南移B.夏季南移，冬季北移C.与太阳直射点移动方向一致D.与太阳直射点移动方向相反16.下列四幅图中，正确表示沿海地区近地面大气运动的是( )A.②③B.①②C.③④D.①④17.我国北方住宅区的楼房间距理论上应该比南方宽，理由是（）A.北方地形平坦开阔B.北方冬季白昼时间更长C.北方正午太阳高度角更小D.南方气候更温暖湿润18.月球昼夜温差远大于地球．其主要原因是( )A.月球在公转过程中距太阳远近差异大B.月球没有大气，对太阳辐射无削弱作用，对月面又无保温作用C.月球的表面物质吸热散热快D.月球的公转周期小于地球的公转周期19.2009年12月22日，新疆等北方省区普降暴雪，有些地区积雪近1米。

贵州省绥阳中学2014—2015学年第二学期第一次月考高一文科综合试题

1绥阳中学2014～2015学年第二学期第一次月考高一文科综合试卷（考试时间：150分钟总分300分命题人：--- 审题人：---）一、选择题（共35小题，每题4分，共140分，请将答案填在答题卡上）1.一个地区人口数量的变化，主要原因有①人口的自然增减 ②人口的出生率 ③人口的死亡率 ④人口迁移A.①②B.②③C.③④D.①④2.下图表示四个国家的人口出生率和人口死亡率，其中人口自然增长率最高的国家%)(A.①B.②C.③D.④ 3.人口增长模式决定于A.人口出生率、人口死亡率、人口总数B.人口出生率、人口死亡率、社会生产率C.人口出生率、人口死亡率、人口自然增长率D.人口出生率、人口总数、社会生产率 4.人口增长模式的演变过程是A.传统型—原始型—现代型B.现代型—原始型—传统型C.原始型—传统型—现代型D.原始型—现代型—传统型下表为2002年我国四个地区的相关数据。

据此回答下面两题。

5.四个地区中人口老龄化趋势最显著的是A.①B.②C.③D.④ 6.四个地区中经济发展水平最高的是A.①B.②C.③D.④7.20世纪80年代，深圳、珠海等经济特区的设立，吸引了大量的人口迁入，其主要原因是A.政治因素B.经济因素C.气候因素D.资源开发因素8.环境对人类社会的发展有很大的制约作用，保护环境十分重要。

下面解决环境问题的四种思路，最恰当的是A．发展经济和保护环境二者并不矛盾，应该走边发展边治理之路 B．发展中国家经济相对落后，走先发展后治理的路子势在必行C．环境效益比经济效益更加重要，必须把保护环境放在优先发展的地位 D．地球自身有充分自我调节的能力，听其发展、顺乎自然 9.关于全球环境人口容量的叙述，乐观者认为A．现今世界人口已超过了全球的环境人口容量B．未来世界人口不会达到全球环境人口容量的极限值 C．未来全球环境人口容量可稳定在110亿或略多一些 D．由于环境污染和生态退化问题，全球人口不能再增长 10.可导致环境人口容量降低的因素有A.科学技术水平提高B.环境质量相对稳定C.资源过度使用、利用效率低下D.社会经济水平逐步提高11.中国的合理人口容量为a，中国的环境人口容量为b，二者的关系，正确的是A. a 小于bB. a 大于bC. a 等于bD.无法判断 12．下列属于商品的是（）①医用氧气 ②赠送同学的礼物 ③向地震灾区空投的援助物资 ④家庭用的自来水A．①③ B．①② C．①④ D．③④13．李某用银行按揭贷款的方式买了一套60万元的新房，首付现金16万元，然后在15年内付清银行贷款44万元和利息10万元。

绥阳县郑场中学2014年秋季半期考试--高一地理

绥阳县郑场中学2014——2015学年度第一学期半期考试高一地理（温馨提示：请将正确答案填在答题卡上，严格遵守考场纪律。

考试时间：100分钟总分：100分）姓名：＿＿＿＿＿班级：＿＿＿＿＿1．选择题（12×4）1.火星在太阳系中位于（）A．金星轨道和地球轨道之间。

B. 地球轨道和木星轨道之间。

C. 水星轨道和金星轨道之间。

D. 木星轨道和土星轨道之间。

2.图①中正确指示北半球近地面风向的是（）A.aB.bC.cD.d3.“地球是我们的家园，月球围绕地球旋转，地球在离太阳很近的第三条轨道上运行”以上叙述中涉及到的天体系统层次有（）A．一个 B．两个 C．三个 D．四个4.下列关于太阳的叙述正确的是（）A. 是一个巨大炽热的固体球。

B.主要成分是氢和氦。

C.表面温度约为6000℃.D.源源不断地以可见光的形式向四周释放能量。

有甲乙丙丁四架飞机以同样的速度沿所在纬线自西向东飞行(如图②)。

据此回答5 ~ 6题(图②))5 .四架飞机运动角速度最慢的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁6. 图中甲乙丙丁四地围绕地球自转360°所需要的时间为（）A.通常所说的一天B.1昼夜C.24小时D.23小时56分4秒7.图③中，虚线表示地表水平运动物体原始方向，实线是偏转方向，其中正确的是（）8、如果黄赤交角增加1度，热带的范围将增加（）A、1度B、2度C、3度D、4度9、对流层的直接热源是( )A、太阳辐射B、地面辐射C、地面反射D、大气辐射10、深秋时节，农民有时会在农田里燃烧秸秆制造烟雾，这是为了( )A、增强大气逆辐射，避免农作物受到冻害。

B、增强大气中的二氧化碳，以利光合作用。

C、增加地面辐射，减少地面热量的损失。

D、增加空气中的水汽，满足植物对水的需求。

11.下列图④中纬度相同的四地昼夜温差最大的是( )12、太阳外部圈层与太阳活动，对应正确的是( )A．日冕层—耀斑 B.色球层—黑子C. 光球层—黑子D. 色球层—太阳风二.综合题13. 地震会给人类带来巨大灾害，人类也可以利用地震技术探索地球内部物质分异、勘探石油。

【新课标】2014-2015上学期高一月考(3)地理Word版含答案

2014-2015学年度上学期第三次月考高一地理试题【新课标】考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单项选择1. 下列有关地壳水平运动的叙述，正确的是()A．是指组成地壳的岩层沿垂直于地表的方向移动B．使岩层表现为隆起或凹陷C．使岩层发生水平位移和弯曲变形D．引起地势的高低起伏和海陆的变迁2. 有关洋流对地理环境影响的叙述，正确的是()A．澳大利亚东岸气候类型的形成，受寒流的显著影响B．寒暖流交汇处，往往会很快产生暴雨C．秘鲁附近寒暖流交汇处，成为世界著名渔场之一D．北大西洋暖流对西欧温带海洋性气候的形成有显著的作用3. 读下面四幅地理景观示意图，完成（1）～（2）题。

（1）图中在外力作用类型中，属于同一类的是()A．①②B．③④C．①③D．②④（2）四幅图中与华北平原在形成机制上相同的是()A．①B．②C．③D．④4. 一个内海长期保持一定的深度和面积，其原因是（）A．外力作用弱B．内力作用弱C．内外力作用平衡D．海平面稳定5. 洋流是海洋热量的“输送带”，是沿岸环境的“调节器”。

据此回答（1）～（3）题。

（1）下列海区中，大洋环流呈顺时针方向流动的是()A．北半球热带、副热带海区B．北半球中高纬海区C．南半球热带、副热带海区D．冬季北印度洋海区（2）下列寒流中，都对大陆沿岸荒漠的形成起重要作用的一组是()A．拉布拉多寒流、加利福尼亚寒流、千岛寒流B．本格拉寒流、加那利寒流、千岛寒流C．千岛寒流、加利福尼亚寒流、秘鲁寒流D．西澳大利亚寒流、本格拉寒流、加那利寒流（3）下列关于暖流分布的叙述，错误的是()A．南半球大陆东部海区均有分布B．南北半球中纬度海区均有分布C．北半球大陆西部海区均有分布D．南北半球高纬度海区均有分布6. 电影《快乐的大脚》讲述的是帝企鹅王国中一只名叫曼波的帝企鹅的成长故事，影片中还讲到了企鹅的食物因南极捕鱼业的发展而逐渐减少。

贵州省遵义市绥阳县高一下学期地理升级考试试卷

贵州省遵义市绥阳县高一下学期地理升级考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共42分)1. （4分） (2018高二下·应县期末) 下表为2010年印度、赞比亚、美国、德国的人口出生率和死亡率。

读表，回答下列各题。

（1）表中①②③④分别表示（）A . 美国、德国、赞比亚、印度B . 德国、美国、印度、赞比亚C . 美国、德国、印度、赞比亚D . 德国、赞比亚、美国、印度（2）四国中（）A . ①国人口老龄化最严重B . ②国的劳动力资源短缺C . ③国人口自然增长率最大D . ④国人口增长数量最多2. （6分） (2018高一下·吉安期末) 职住平衡是指城市在规模合理的范围内所提供的就业岗位数量与该范围内居民中的就业人口数量大致相等，且大部分有工作的居民可以就近工作。

通常用职住比来评价一个地区的职住平衡状况，计算公式为：职住比=就业岗位数量/居民中的就业人口数量。

下图是2015年北京环线之间职住比分布图。

据此完成下面小题。

（1）相比较而言，北京职住最为平衡的区域在（）A . 五环与六环之间B . 四环与五环之间C . 二环与三环之间D . 三环与四环之间（2） 20世纪80年代以来，北京环线间职住比差异逐渐加大，导致就业人群的（）A . 平均经济收入增加B . 平均居住成本上升C . 平均通信费用增加D . 平均出勤距离增加（3）针对环线间职住比差异加大带来的问题，北京宜采取的应对措施是（）①提高郊区产业集聚度②部分产业迁至郊区③郊区兴建大型住宅区④大力发展快速交通A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④3. （4分）(2017·铁岭模拟) 甲、乙图分别是某市城市化过程及该市距市中心地租水平变化图。

读图，回答问题。

（1）图甲反映了该城市可能（）A . 出现郊区城市化现象B . 出现再城市化现象C . 出现逆城市化现象D . 出现大量卫星城（2）若图乙箭头方向表示数值增加，则图中b地最可能位于（）A . 旧城中心区B . 远郊地区C . 新兴工业区D . 城市环形道路沿线4. （4分）(2018·浙江模拟) 下图为我国水稻优势区分布图，读图完成下题。

【解析版】贵州省遵义市绥阳中学2014-2015学年高一下学期第三次月考化学试卷

贵州省遵义市绥阳中学2014-2015学年高一下学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题3分，合计48分）1．（3分）下列物质可以直接用分液漏斗分离的是（）A．泥沙和水B．碳酸钠和水C．乙醇和水D．汽油和水考点：分液和萃取．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．泥沙和水，可用过滤分离，故A错误；B．碳酸钠和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．汽油和水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．2．（3分）纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误．解答：解：A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A错误；B．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D．乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，题目较简单．3．（3分）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误．故选：C．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．4．（3分）某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A．所含质子数=A﹣n B．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A、在Z A R中R左下角的数字或字母表示原子的质子数；B、中子数=质量数﹣质子数；C、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数；D、在Z A R中R左上角的数字或字母表示原子的质量数．解答：解：A、Z A R n+微粒的质子数为Z，故A错误；B、Z A R n+微粒所含的中子数为A﹣Z，故B正确；C、Z A R n+微粒的质子数为Z，电子数为Z﹣n，故C错误；D、Z A R n+微粒的质量数为A，故D错误；故选B．点评：本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确Z A R中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法．5．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．标况下1 mol SO3的体积约为22.4LD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；B.25℃、101.3kPa时，不是标准状况；C．气体摩尔体积只适用气体；D.1mol硫酸钠含有2mol钠离子和1mol硫酸根离子．解答：解：A.78g Na2O2的物质的量为1mol，与足量水充分反应时电子转移数为N A，故A 正确；B.25℃、101.3kPa时，不是标准状况，Vm≠22.4L/mol，11.2L H2中含有的原子数不为N A，故B错误；C．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.1mol硫酸钠含有2mol钠离子和1mol硫酸根离子，2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为6N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．6．（3分）下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（）A．MgCl2B．Ba（OH）2C．Na2O2D． H2O2考点：极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：含有离子键的化合物一定属于离子化合物，一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．解答：解：氯化镁中镁离子和氯离子之间以离子键结合，则氯化镁是只含离子键的离子化合物，故A错误．B、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，所以氢氧化钡是含有极性共价键的离子化合物，故B错误．C、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故C正确．D、双氧水分子中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以双氧水是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键及化合物的种类，明确含有离子键的化合物一定为离子化合物及判断化学键的一般规律即可解答，难度不大．7．（3分）某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是（）A．HnR B．H2nR C．H（8﹣n）R D． H（n﹣2）R考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式．解答：解：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H n RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为8﹣n价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为﹣n价，即R的氢化物是HnR．故选A．点评：解决本题的关键是：分子式中各元素的化合价代数和为0；元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．8．（3分）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D． 19和9考点：原子结构与元素的性质．分析：一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，根据元素的原子序数推断出元素符号，结合形成XY2型离子化合物判断解答：解：A.11号元素是Na，16号元素是S元素，形成Na2S离子化合物，但不符合XY2型，故A错误；B.6号元素是C，8号元素是O，形成CO2是共价化合物，故B错误；C.12号元素是Mg，17号元素是Cl元素，二者组成的MgCl2是离子化合物，故C正确；C.19号元素是K，9号元素是F元素，二者组成KF，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素性质，难度不大，利用验证法进行解答，有利于基础知识的巩固．9．（3分）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是（）A．一定形成共价键B．一定形成离子键C．可能形成共价键，也可能形成离子键D．以上说法都不对考点：化学键．分析：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时可能形成共价键、可能形成离子键，据此分析解答．解答：解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质及化学键，侧重考查基本概念、基本理论，熟悉元素周期表结构、物质结构即可解答，注意H元素易漏掉而导致错误．10．（3分）有六种微粒，它们分别是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z﹣，它们所属元素的种类为（）A．3种B．4种C．5种D． 6种考点：元素．专题：原子组成与结构专题．分析：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断．解答：解：因为1940M、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子；2040N、2040Y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是带两个单位正电荷的离子；1740Z﹣是质子数为17的元素；1840X是质子数为18的元素；所以共有4种元素．故选B．点评：本题考查了元素的定义，难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．11．（3分）下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成﹣1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：ⅦA族元素，为卤族元素，最低价为﹣1价，由上到下，半径增大，非金属性减弱，以此来解答．解答：解：A．最外层7个电子，易得到电子形成﹣1价离子，故A正确；B．从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故B错误；C．从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C正确；D．从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大．12．（3分）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B 为金属，C、D为非金属，结合元素周期律递变规律解答该题．解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c，A、B为金属，C、D为非金属．A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：B＞A＞C ＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、cC3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b ﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，故B错误；C．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故C正确；D．A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．13．（3分）只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A．Fe（NO3）3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D． FeCl3溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：检验KSCN，一般用FeCl3或Fe（NO3）3等溶液，检验硝酸银，可加入FeCl3溶液，以此解答该题．解答：解：A．Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故A错误；B．氯化亚铁溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；C．氯化钡溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故C错误；D．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意SCN ﹣、Cl﹣和Ag+的检验，该种题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累．14．（3分）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D． a=b﹣m﹣n考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，解答：解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，X m+的核外电子数等于a﹣m，b Y n﹣的核外电子数为：b+n，a则：a﹣m=b+n．故答案为：A点评：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．15．（3分）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）A．B．C．（A﹣N+2）mol D．考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，所以质子数为A﹣N，该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数；该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO；该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子．解答：解：该氧化物的摩尔质量为（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物质的量为；一个氧化物分子中含有（A﹣N+8）个质子，所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为×（A﹣N+8）=，故选D．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意质量数在数值上等于其相对原子质量．16．（3分）0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数．结合金属原子失去形成具有Ar原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置．解答：解：氢气的物质的量为=0.05mol；令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.05mol×n=0.05mol×2，解得n=2，即金属原子失去2个电子形成金属离子，由于金属原子失去2个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子．所以+2价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+2=20，即该金属为Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA族．故选：D．点评：考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键．二、非选择题17．（16分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：（1）甲是Na元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）乙是Mg元素（填元素符号），原子结构示意图为；（3）丙是碳元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3；（4）丁是氧元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有Na2O、Na2O2．（填化学式）考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲Na元素；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，次外层为K层，则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，再结合题目分析解答．解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲Na元素；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，次外层为K层，则丙是C元素；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，（1）甲是Na元素，甲的单质与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg；；（3）丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳；H2CO3；（4）丁是氧元素，甲与丁两种元素可组成的物质有Na2O、Na2O2，故答案为：氧；Na2O、Na2O2．点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，再结合物质的性质分析解答，注意氧化钠、过氧化钠中阴阳离子个数之比都是1：2，为易错点．18．（12分）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液．B 和C反应发出苍白色火焰．请回答：（1）A是Fe，B Cl2，C H2（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应③的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）反应④的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．考点：无机物的推断；氯气的化学性质；铁的化学性质．专题：推断题．分析：单质B是黄绿色气体为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，则C为H2，E为HCl，A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F应为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，结合物质的相关性质解答该题．解答：解：单质B是黄绿色气体为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，则C为H2，E为HCl，A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F应为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe，Cl2，H2；（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．点评：本题考查无机物的推断，难度不大，注意根据物质颜色与反应现象作为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质及反应现象掌握．19．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的电子式是．（2）B、C、D、E四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写）O2﹣＜Na+＜Mg2+＜Al3+．（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色，说明Mg的金属性比Al强．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2，D的原子序数介于Na、Al之间，故D为Mg，据此答题．解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，即A、B处于第二周期，C、D、E处于第三周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2，D 的原子序数介于Na、Al之间，故D为Mg．（1）D为Mg，处于周期表中第三周期ⅡA族，乙是Na2O2，电子式为，故答案为：第三周期ⅡA族；；（2）O2﹣、Na+、Mg2+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＜Na+＜Mg2+＜Al3+，故答案为：O2﹣＜Na+＜Mg2+＜Al3+；3）E的单质为Al，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，发生反应的离子方程式是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）比较Mg与Al金属性强弱的实验方法：分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色，说明Mg的金属性比Al强，故答案为：分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色，说明Mg的金属性比Al强．点评：本题考查位置结构性质关系应用，元素的推断是答题的关键，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．20．（12分）普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2．用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份．（1）一份中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显红色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl．用一束光线照射该凝胶会出现丁达尔效应．（2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的强（填“强”或“弱”）．考点：硅和二氧化硅；胶体的重要性质．分析：（1）二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；硅酸钠为强碱弱酸盐，水解生成硅酸与氢氧根离子；硅酸钠酸性弱于盐酸，能够与盐酸反应生成硅酸与氯化钠；胶体具有丁达尔效应；（2）依据强酸制备弱酸规律解答．解答：解：（1）二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；硅酸钠为强碱弱酸盐，水解生成硅酸与氢氧根离子，溶液显碱性，滴入酚酞变红色；硅酸钠酸性弱于盐酸，能够与盐酸反应生成硅酸与氯化钠，化学方程式：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；胶体具有丁达尔效应；故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；红；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl；丁达尔；（2）硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠和硅酸，依据强酸制备弱酸的规律可知：碳酸的酸性强于硅酸，故答案为：强．点评：本题考查了元素化合物知识，明确硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大．。

高一下册地理月考试卷(含答案)

第二学期半期考试高一地理试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

第Ⅰ卷第小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域作答，超出答题区域答案无效．．．．、．．．．．．．．．．，在答题卷草稿纸上作答无效．．．．．．．．。

3.本卷命题范围：中图必修二第一章。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）联合国人口基金会显示全球人口在2011年10月31日达到74亿，预计在2025年左右，世界人口将达到80亿。

据此，完成1－2题。

1. 人口增长的快慢归根到底取决于A.生物学规律B.经济基础C.医疗卫生条件D.生产力发展水平2. 人口增长速度最快的人口增长模式是A.“高－低－高”向“三低”过渡阶段B.“高－高－低”模式C.“高－低－高”模式D.“三低”模式读“四个不同国家（地区）人口增长示意图”，完成3－5题。

3. ④国家人口增长的基本特征是A.高出生率、高死亡率、低自然增长率B.高出生率、高死亡率、高自然增长率C.高出生率、低死亡率、高自然增长率D.低出生率、低死亡率、低自然增长率4. 图示四个国家中，人口增长模式与印度相似的是A.①B.②C.③D.④5. 目前，②国家面临的主要人口问题最可能是A.人口增长过快B.人口性别比失调C.人口总数不断减少D.人口老龄化严重“空巢老人”，即与子女分开居住的老人，“出门一把锁，进门一盏灯”，是眼下许多“空巢老人”生活的真实写照。

下图为“四国人口年龄结构示意图”。

读图完成6－7题。

6．以下四国中，可能出现“空巢老人”现象的国家是A.甲B.乙C.丙D.丁7．近几年我国农村“空巢老人”现象比较严重的主要原因是A.自然空巢B.战争原因C.惠民政策D.个人原因――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――另题：近几年我国农村“空巢老人”现象比较严重的直接原因是（河北邯郸市高一上学期期末卷）A.惠民政策B.青年人外出务工C.自然空巢D.老年人农村养老――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――中国共产党第十八届六中委员会第五次会议于2015年10月26日至29日在北京举行。