化学 硫代硫酸钠
硫代硫酸钠的制备方程式
硫代硫酸钠的制备方程式硫代硫酸钠的制备方程式一、硫代硫酸钠的概述硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，是一种无机化合物，通常称为亚硫酸盐或次亚硫酸盐。
它是一种白色结晶性粉末，易溶于水，在空气中稳定。
在工业上，它被广泛用作漂白剂、还原剂、显影剂以及药品。
二、制备方法1. 硝基苯和亚硝基苯反应法步骤：1）将亚硝基苯加入浓硝酸中；2）将得到的混合物加入浓氢氧化钠中；3）加入二氧化碳使其析出；4）过滤并洗涤沉淀；5）将沉淀与浓磺酸混合，并加热反应；6）冷却后过滤并洗涤沉淀；7）再次与浓磺酸混合，并加热反应；8）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：C6H5NO2 + HNO2 + 3NaOH → C6H5OH + NaNO2 + 2Na2O + 2H2OC6H5OH + Na2S2O3 → NaOC6H5SO3 + NaHSO32. 亚硫酸钠和硫反应法步骤：1）将亚硫酸钠和硫混合；2）在加热的条件下进行反应；3）冷却后过滤并洗涤沉淀。
反应方程式：Na2SO3 + S → Na2S2O3三、制备过程中需要注意的事项1. 在制备过程中，要保证实验器材的干净和无杂质。
2. 在反应中，要注意控制温度，防止反应温度过高或过低导致产物质量不稳定。
3. 在制备完成后，要进行充分的洗涤和干燥，以确保产物的纯度。
四、总结硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。
其制备方法较为简单，但需要注意实验器材干净、温度控制等问题。
通过正确操作，可以得到高纯度的硫代硫酸钠产物。
硫代硫酸钠摩尔质量
硫代硫酸钠摩尔质量
硫代硫酸钠分子式为，通常含五个结晶水。
其外观为无色透明晶体。
摩尔质量：158.11g/mol（无水的），248.18g/mol（五水化物）。
扩展资料：
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
化学式：Na2S2O3，比重1.667，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。
比重1.667，受热易分解，分解成硫酸钠和硫或硫酸钠和多硫化钠，同时被氧气氧化。
硫代硫酸钠遇酸分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
应储存在阴凉干燥的库房内，不可与酸类、氧化剂共储混运。
硫代硫酸钠化学式
硫代硫酸钠化学式硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠或双硫酸钠。
它是一种白色结晶固体，在水中易溶解，性质稳定。
硫代硫酸钠的制备方法有多种，其中最常用的是通过亚硫酸钠和二氧化硫的反应制备。
该反应的化学方程式为：Na2SO3 + SO2 + H2O → Na2S2O3 + H2SO4从方程式中可以看出，亚硫酸钠和二氧化硫在水的存在下发生反应，生成硫代硫酸钠和硫酸。
这种制备方法可以通过加热、调节反应物比例和反应时间等方式来改变反应产物的产率和结构。
硫代硫酸钠具有许多特殊的化学性质，其最主要的用途是作为还原剂和漂白剂。
例如，在摄影工艺中，硫代硫酸钠是一种常用的显影剂，可以使暴光的感光胶片的银盐还原成黑色金属银。
此外，硫代硫酸钠还可以用于漂白纤维素纤维，还可以作为工业清洗剂和水处理药剂，用于清洗和净化工业设备和管道。
硫代硫酸钠在医学上也有一定的应用，例如作为一种抗氧化剂和显影剂，用于治疗一些颜料病和皮肤疾病。
此外，硫代硫酸钠还可以作为一种消毒剂、抗菌剂和杀虫剂，用于保健和医疗卫生领域。
在日常生活中，硫代硫酸钠的应用范围也很广泛。
例如，它可以用于漂白、染色和洗涤衣物，去除家用器具和设备上的污垢和垢痕，以及为一些日化产品增加稳定性和保鲜性等。
硫代硫酸钠是一种化学品，其使用要遵循安全规范。
在使用硫代硫酸钠时，应当佩戴适当的防护服和面具，避免直接接触皮肤和呼吸系统。
此外，在存储和搬运硫代硫酸钠时要注意防潮、避免高温和酸性物质等。
综上所述，硫代硫酸钠是一种重要的化学品，具有广泛的应用前景和商业价值。
在今后的发展中，应该进一步开发其应用领域，并加强对其环境安全和毒性影响的研究和监管。
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
化学式: Na2S2O3 ，比重1.667，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。
物理性质：硫代硫酸钠是无色透明的单斜晶体，易溶于水，不溶于醇。
五水合物的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
化学性质：受热易分解，分解成硫酸钠和硫或硫酸钠和多硫化钠，同时被氧气氧化。
硫代硫酸钠遇酸分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
测定方法：方法名称：硫代硫酸钠—硫代硫酸钠的测定—氧化还原滴定法应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫代硫酸钠的含量。
本方法适用于硫代硫酸钠的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加淀粉指示液，用碘滴定液滴定至溶液显持续的蓝色。
每1mL 碘滴定液（0.05mol/L）相当于15.81mg的Na2S2O3。
计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 碘滴定液（0.05mol/L）3. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）4. 甲基橙指示液5. 硫酸滴定液（0.5mol/L）6. 碳酸氢钠7. 淀粉指示液8. 酚酞指示液9. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液10. 基准三氧化二砷11. 基准邻苯二甲酸氢钾12. 基准无水碳酸钠用途简介编辑鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。
还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等电镀业的还原剂，净水工程的净水剂。
在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。
[1] 分析试剂用于色层分析试剂，点滴分析测定钴、照相定影剂，除氯剂容量分析常用试剂，测定血钠，制备注射液及双糖铁尿素培养基，媒染剂。
[2]硫代硫酸钠还可以用作氰化物的解毒剂。
【化学知识点】硫代硫酸钠和硫酸离子方程式
【化学知识点】硫代硫酸钠和硫酸离子方程式
2H[+]+S2O3[2-]=S↓+SO2↑+H20。
硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，是常见的硫代硫
酸盐，化学式为Na₂S₂O₃，分子量为158.108。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，
硫的最重要的含氧酸。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
高浓度的硫酸有强
烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
是一种
重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用
于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。
常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂
和磺化剂。
硫代硫酸钠无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，
在湿空气中有潮解性；易溶于水，水溶液显微弱的碱性反应；遇强酸反应产生硫单质和二
氧化硫气体。
其为在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相
结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。
此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。
临床上用于氰化物及腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗，以及治疗皮肤瘙痒症、
慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。
化学式为Na₂S₂O₃。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
硫代硫酸钠中硫的杂化方式
硫代硫酸钠中硫的杂化方式硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠或次亚硫酸钠。
硫代硫酸钠的特殊结构使得其中的硫原子具有特殊的杂化方式。
在化学反应中，硫代硫酸钠通常是作为还原剂或氧化剂使用的，因此了解其硫原子的杂化方式对理解其反应机制至关重要。
硫代硫酸钠中硫原子的杂化方式硫代硫酸钠分子中的硫原子有两种不同的杂化方式，具体如下：1. sp3杂化在硫代硫酸钠中，硫原子的4个电子轨道通过杂化形成4个等价的sp3杂化轨道，每个sp3杂化轨道上含有一个未成对的电子，这些电子可以参与共价键的形成。
这些电子的排布方式是类似于甲烷（CH4）分子中碳原子的杂化，因此硫原子的sp3杂化方式也被称为类甲烷杂化。
在硫代硫酸钠中，硫原子的四个sp3杂化轨道上分别连接了两个氧原子和两个硫原子，形成了硫代硫酸钠分子的主要骨架。
2. sp2杂化硫代硫酸钠分子中的硫原子也可以通过sp2杂化的方式形成共价键。
在sp2杂化中，硫原子的一个3d轨道与三个3p轨道相混合形成三个等价的sp2杂化轨道。
在硫代硫酸钠分子中，硫原子的一个sp2杂化轨道会与一个氧原子形成硫酸基团（SO3）中的硫-氧键，而另外两个sp2杂化轨道则与硫原子的sp3杂化轨道形成硫-硫键。
硫原子的杂化方式影响其性质和反应硫代硫酸钠中硫原子的杂化方式不仅仅影响着硫代硫酸钠分子的结构，还可以影响其性质和化学反应。
比如，硫原子的sp3杂化方式让硫代硫酸钠分子变得更加稳定和不易分解，同时也能够使其成为一种较为理想的过渡金属离子配体。
而硫原子的sp2杂化方式则与硫在其他化合物中的形成方式相似，容易形成硫-硫键并参与一系列氧化还原反应和羟基化反应中。
总结硫代硫酸钠富含硫元素，其中的硫原子可以通过sp3和sp2两种不同的杂化方式形成共价键。
硫原子的杂化方式不仅影响硫代硫酸钠分子的结构，还可以影响其性质和反应。
对硫原子杂化方式的深入研究有助于我们更好地理解其在化学反应中的作用。
硫代硫酸钠化学式
硫代硫酸钠化学式
硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3，其中Na代表钠，S代表硫，O代表氧。
它也被称为亚硫酸钠或次亚硫酸钠，是一种白色晶体，具有咸味。
硫代硫酸钠的制备方法可以有多种不同的方法，但最常见的方法是通过亚
硫酸钠和二氧化硫的反应制备。
这个过程可以被表示为以下化学方程式：
2Na2SO3 + SO2 → Na2S2O3 + Na2SO4
在这个过程中，亚硫酸钠和二氧化硫会反应生成硫代硫酸钠和硫酸钠。
硫代硫酸钠具有许多不同的应用方面。
它被广泛应用于摄影、化学分析和
漂白水处理等行业。
让我们来了解一下在这些领域中硫代硫酸钠的作用和用途。
1. 摄影
硫代硫酸钠是一种能够还原银盐的物质，因此在传统摄影中被广泛应用于
显影过程中。
在这个过程中，硫代硫酸钠可以将已经暴露的银盐还原成银，从
而形成图像。
2. 化学分析
硫代硫酸钠也被广泛应用于化学分析中，特别是在那些需要还原或消除氯离子的情况下。
硫代硫酸钠可以将氯离子还原成氯化物离子，从而在定量分析领域中发挥重要作用。
3. 漂白水处理
硫代硫酸钠还可以用于漂白水处理。
在这个过程中，硫代硫酸钠可以将漂白水中的氯或其他氧化物削弱或消除，从而起到强力去污的作用。
此外硫代硫酸钠还可以两性复合漂白，在漂白牛仔裤、四件套等漂白效果强的生活用品中使用。
总之，硫代硫酸钠是一种非常重要的化学物质，其在摄影、化学分析和漂白水处理等领域中发挥重要作用。
因此，在实践应用中，它被广泛应用于不同的行业和领域，效果显著。
硫代硫酸钠价态
硫代硫酸钠价态硫代硫酸钠是一种常见的无机化合物，其化学式为Na2S2O3。
它在化学领域有着广泛的应用，尤其在摄影和漂白剂的制备中扮演着重要的角色。
了解硫代硫酸钠的价态对于理解其性质和应用具有重要的意义。
首先，硫代硫酸钠的价态是多样的。
根据化学反应和当前环境的不同，它可以呈现不同的价态。
最常见的价态是+2和+6。
在硫代硫酸钠中，硫原子的氧化态为+2。
在这种价态下，硫原子与氧原子形成硫氧络合物，通过与其他化合物或离子的相互作用来发挥其性质。
这种价态下的硫代硫酸钠常用于漂白剂的制备，因为它可以与染料或污渍反应，使其褪色或去除。
另一种常见的价态是+6。
在该价态下，硫原子与氧原子形成硫酸根离子（S2O3^-2）。
这种离子可以与一些金属离子形成配位化合物，如硫代亚硝酸铁（FeNa2(S2O3)3）。
硫代亚硝酸铁是一种有着浓重橙色的化合物，被广泛应用于摄影中的显像剂。
了解硫代硫酸钠的价态对于其使用和制备具有指导意义。
根据不同的应用目的，我们可以选择适当的价态。
在漂白剂的制备中，我们可以利用硫代硫酸钠的+2价态，与染料或污渍反应，实现脱色或去除。
而在摄影中，我们可以利用硫代硫酸钠的+6价态，制备显像剂，以实现照片的可见图像。
此外，硫代硫酸钠的价态也与其在环境中的逐渐转化有关。
当硫代硫酸钠与氧气反应时，会发生氧化反应，使参与反应的硫原子的氧化态从+2转变为+6。
这个氧化过程在自然界中起到了重要的环境作用，例如氧化亚硝酸的生成对于水体中的氮循环具有重要的影响。
综上所述，硫代硫酸钠在化学领域中的价态是多样的，最常见的是+2和+6。
了解和掌握这些价态对于理解其性质和应用具有重要意义。
根据不同的需求和环境，我们可以选择适当的价态，合理使用硫代硫酸钠的化学性质，以实现我们所期望的效果。
硫代硫酸钠相对分子质量
硫代硫酸钠相对分子质量
摩尔质量=g/mol。
硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为na2s2o3，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。
拓展资料
用途
主要用于照相业作定影剂。
其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。
还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。
解热
硫代硫酸钠（次亚硫酸钠、大苏打、海波）为氰化物的解毒剂。
在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。
此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。
临床上用于氰化物及腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗，以及治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。
本药不宜口服，静脉注射后迅速分布到各组织的细胞外液，半衰期为0.65h，大部分以原形由尿排出。
氰化物中毒治疗常用12.5～25g缓慢静注。
金属中毒或脱敏治疗0.5～1g/次，静脉注射。
硫代硫酸钠 硫代硫酸钠
硫代硫酸钠硫代硫酸钠一、硫代硫酸钠的化学特性化学式Na2S2O3。
无色单斜晶体;密度1.667克/厘米3，生成热-267千卡／摩尔。
硫代硫酸钠的五水盐Na2S2O3·5H2O俗称海波或大苏打，为无色单斜晶体;熔点为48.5℃，密度1.729克/厘米3；易溶于水，在100克水中0℃时溶解79.4克，45℃时溶解291.1克。
硫代硫酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中迅速分解：硫代硫酸钠加热至310℃分解，生成硫和亚硫酸钠，当温度高于400℃时分解生成硫酸钠和硫化钠。
硫代硫酸钠可由亚硫酸钠浓溶液和硫粉的混合物经加热反应生成，过量的硫可加速反应：也可将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合液来制备：2Na2S+Na2CO3+4SO2─→3Na2S2O3+CO2将溶液蒸浓后冷却至20～30℃，即析出Na2S2O3·5H2O。
硫代硫酸钠是中强还原剂，在漂染中用作脱氯剂，在照相中用作定影剂，在化学分析中用做碘量法的化学试剂。
二、硫代硫酸钠的功效与作用解除氰化物中毒、脱敏。
硫代硫酸钠又称为次亚硫酸钠和大苏打，是氰化物的解毒剂。
在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出体外，而解除氰化物中毒。
此外，还能与众多的金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出体外，同时还具有脱敏作用。
临床上用于氰化物和腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等金属和非金属的中毒和治疗，以及治疗皮肤瘙痒、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。
本品不宜口服，静脉注射后可迅速分布到各组织的细胞外液，然后以原形由尿排出。
氰化物中毒常用缓慢静脉注射，重金属中毒可以剂量稍微减轻，也是使用静脉注射。
以上观点来自网络，仅供参考，请勿模仿使用。
硫代硫酸钠和硫化氢
硫代硫酸钠和硫化氢【知识文章】硫代硫酸钠和硫化氢：是什么，有何区别，以及它们在化学和生活中的应用引言在日常生活中，我们经常听到硫化氢和硫代硫酸钠这两个词，但你是否真正了解它们的含义和应用呢？本文将深入探讨硫代硫酸钠和硫化氢的定义、区别以及它们在化学和生活中的重要性。
1. 硫代硫酸钠的定义硫代硫酸钠，通常称为纳硫（便于后续引用），是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3。
它是由其中的两个硫氧结构与钠离子形成的盐系物质。
作为无色晶体，纳硫在水中可溶解，但在醇和醚类溶剂中溶解性较差。
2. 硫化氢的定义硫化氢是一种无色、有毒且具有恶臭味道的气体，化学式为H2S。
这种气体在常温下呈现液态或固态，但由于其易于挥发，通常以气态形态存在。
硫化氢是由硫和氢元素组成的化合物，常常与不同元素产生化学反应。
3. 区别尽管硫代硫酸钠和硫化氢都包含硫元素，但它们在物理性质、化学性质和应用领域上存在明显区别。
3.1 物理性质硫代硫酸钠是无色晶体，具有较好的溶解性，能够在水中迅速溶解。
而硫化氢是无色气体，具有刺激性气味，难以溶于水。
3.2 化学性质硫代硫酸钠是一种氧化还原剂，从而在化学反应中可起到还原物质的作用。
它可以减少金属离子，被广泛应用于摄影、皮革工业和纺织工业中。
硫化氢则是一种酸性物质，在水中可以形成硫酸，因此具有腐蚀性。
3.3 应用领域硫代硫酸钠在摄影工艺中的应用值得一提。
它可以用作显影剂，在胶片或照片显影过程中被还原成硫化银，从而产生可见图像。
硫代硫酸钠还被用作某些药物的成分，如治疗忧郁症的药物。
硫化氢在工业领域具有广泛的应用。
作为一种重要的原料，它用于合成多种化学物质，如合成橡胶、硫酸和其他有机化合物。
硫化氢还被用作催化剂和电镀工业中的蚀刻剂。
4. 硫代硫酸钠和硫化氢的意义硫代硫酸钠和硫化氢在化学和生活中都具有重要意义。
4.1 化学意义硫代硫酸钠是一种重要的氧化还原剂，可以促进或催化许多化学反应。
这种化合物在工业生产过程中被广泛使用，为许多实验室和工业制造提供了便利。
硫代硫酸钠的使用方法
硫代硫酸钠的使用方法
硫代硫酸钠，也称为硫代硫酸盐，是一种常用的还原剂和消毒剂。
它在实验室中有着广泛的用途，下面我会从多个角度来介绍它的使用方法。
首先，硫代硫酸钠常用于生物化学实验中，用作还原剂，可以将含有醛基的化合物还原为对应的醇。
在这种情况下，通常会将硫代硫酸钠溶解在碱性溶液中，然后与待还原的化合物反应。
其次，硫代硫酸钠也可以用作消毒剂，常见于医疗卫生领域。
它可以有效地杀灭细菌和真菌，因此被用于消毒器械和器皿。
在这种情况下，通常会将硫代硫酸钠溶液喷洒或浸泡在需要消毒的表面或器具上，然后经过一定时间的接触来达到消毒的效果。
此外，硫代硫酸钠也被用于一些工业领域，例如在某些化工生产过程中作为催化剂或还原剂使用。
在这些情况下，具体的使用方法会根据不同的生产工艺和要求而有所不同，需要根据具体的情况进行操作。
总的来说，硫代硫酸钠是一种多功能的化合物，在实验室、医
疗卫生和工业生产中都有着重要的用途。
在使用时，需要严格按照相关的操作规程和安全注意事项进行操作，以确保使用的安全性和有效性。
希望以上信息能够对你有所帮助。
高考热点——硫代硫酸钠
高考热点 硫代硫酸钠李诗佳(黑龙江省大庆实验中学㊀１６３０００)摘㊀要:介绍了高考的热点物质 硫代硫酸钠的基本结构㊁性质和制备方法ꎬ剖析了高考中出现的相关考题㊁试题特点以及解决方法.关键词:硫代硫酸钠ꎻ高考ꎻ制备ꎻ提纯ꎻ检验中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)０７－００９２－０２㊀㊀硫代硫酸钠在高考题中多有涉及ꎬ并且是分值很大的主观试题ꎬ可见硫代硫酸钠已经成了名副其实的高考新宠.㊀㊀一㊁硫代硫酸钠的结构和性质硫代硫酸钠(Ｎａ２Ｓ２Ｏ３)ꎬ又被称为次亚硫酸钠㊁海波㊁大苏打.它易溶于水ꎬ不溶于醇.五水合物的熔点为４８ħꎬ密度为１.６６７ｇ/ｃｍ３.其水溶液呈弱碱性.在３３ħ以上的干燥空气中风化而失去结晶水.硫代硫酸根可看成是ＳＯ２－４中的一个氧原子被硫原子所代替ꎬ并与ＳＯ２－４相似具有四面体构型(如图所示).硫代硫酸根的结构硫代硫酸钠的化学性质如下:１.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３在碱性或中性条件下稳定ꎬ遇酸分解立刻放出ＳＯ２气体并产生Ｓ沉淀.２.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３在空气中加热被氧化分解成Ｎａ２ＳＯ４㊁ＳＯ２.在隔绝空气下加热则生成Ｎａ２ＳＯ４㊁Ｎａ２Ｓ和Ｓ.３.Ｓ２Ｏ２－３中的硫原子及氧原子在一定条件下有很强的配位能力ꎬ可和金属配位.照片底片上未曝光的溴化银可与硫代硫酸钠形成这个配离子而溶解.根据这一性质ꎬ可以用硫代硫酸钠作定影剂.４.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３有一定的还原性ꎬ能将Ｃｌ２等物质还原ꎬ常用作脱氯剂.５.Ｉ２可将Ｎａ２Ｓ２Ｏ３氧化为Ｎａ２Ｓ４Ｏ６ꎬ这是容量分析中的碘量法的理论基础ꎬ分析化学中的碘量法就是利用这一反应来定量测定Ｉ２.６.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３遇到更强的氧化剂ꎬ将进一步生成硫酸盐ꎬ硫代硫酸跟在漂白工业中用作 脱氯剂 就基于上述反应.㊀㊀㊀㊀二㊁硫代硫酸钠的制备１.亚硫酸钠法溶解碳酸钠后ꎬ再与二氧化硫作用生成亚硫酸钠ꎬ加入硫黄沸腾ꎬ经过滤㊁浓缩㊁结晶ꎬ最终得到产品.２.硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣㊁硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫黄废气中的二氧化硫反应ꎬ经吸硫㊁蒸发㊁结晶ꎬ制得硫代硫酸钠.３.氧化㊁亚硫酸钠和重结晶法由含硫元素的混合碱液经加硫㊁氧化ꎻ亚硫酸钠经加硫即得粗制硫代硫酸钠.将粗制硫代硫酸钠晶体溶解ꎬ经除杂㊁浓缩㊁结晶ꎬ制得硫代硫酸钠.㊀㊀三㊁有关硫代硫酸钠的考点㊁考题解析预测考点:１.硫代硫酸钠的制备实验.２.二氧化硫的制取原理和实验.３.硫代硫酸钠中含有硫酸钠时ꎬ硫酸根离子的检验.４.硫代硫酸根在酸性条件下ꎬ生成单质硫和二氧化硫.５.利用硫代硫酸钠与碘单质反应ꎬ进行滴定氧化还原滴定ꎬ测定某些物质的含量.６.硫代硫酸钠的提纯实验.典型考题㊀(２０１８年全国Ⅲ卷２６题)硫代硫酸钠晶体(Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ５Ｈ２ＯꎬＭ＝２４８ｇ ｍｏｌ－１)可用作定影剂㊁还原剂.回答下列问题:(１)已知:Ｋｓｐ(ＢａＳＯ４)＝１.１ˑ１０－１０ꎬＫｓｐ(ＢａＳ２Ｏ３)＝４.１ˑ１０－５.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质ꎬ选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸㊁稀Ｈ２ＳＯ４㊁ＢａＣｌ溶液㊁ＮａＣＯ溶液㊁ＨＯ溶液实验步骤现象①取少量样品ꎬ加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊ꎬ有刺激性气体产生⑤静置ꎬ取上层清液ꎬ滴入ＢａＣｌ２溶液⑥产生白色沉淀㊀㊀解析㊀检验溶液中的ＳＯ２－４ꎬ不可直接加入ＢａＣｌ２溶液ꎬ应先将溶液中的Ｓ２Ｏ２－３除去.已知Ｓ２Ｏ２－３＋２Ｈ＋ Ｓˌ＋ＳＯ２ʏ＋Ｈ２Ｏꎬ故只需在酸性条件下将Ｓ２Ｏ２－３转化为沉淀和气体ꎬ同时保证不引入ＳＯ２－４.(２)利用Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度.测定步骤如下:①溶液配制:称取１.２０００ｇ某硫代硫酸钠晶体样品ꎬ用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解ꎬ完全溶解后ꎬ全部转移至１００ｍＬ的容量瓶中ꎬ加蒸馏水至刻度线.②滴定:取０.００９５０ｍｏｌ Ｌ－１的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７标准溶液２０.００ｍＬꎬ硫酸酸化后加入过量ＫＩꎬ发生反应:Ｃｒ２Ｏ２－７＋６Ｉ－＋１４Ｈ＋ ３Ｉ２＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色ꎬ发生反应:Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３２－ Ｓ４Ｏ２－６＋２Ｉ－.加入淀粉溶液作为指示剂ꎬ继续滴定ꎬ当溶液的蓝色褪去ꎬ即为终点.平行滴定３次ꎬ样品溶液的平均用量为２４.８０ｍＬꎬ则样品纯度为９５.０％(保留１位小数).解析㊀①考查精确配制一定物质的量的浓度溶液的基本操作.②首先Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７与过量ＫＩ反应ꎬ将Ｉ－氧化为Ｉ２ꎬ加入淀粉溶液ꎬ此时因为溶液中存在Ｉ２ꎬ因为Ｉ２遇淀粉变蓝ꎬ故溶液为蓝色.根据Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ２－３ Ｓ４Ｏ２－６＋２Ｉ－ꎬ用Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液进行滴定ꎬ到达反应终点时ꎬ溶液中的Ｉ２恰好完全反应ꎬ故溶液的蓝色褪去.由关系式Ｃｒ２Ｏ７２－~３Ｉ２~６Ｓ２Ｏ２－３ꎬ可得Ｃｒ２Ｏ２－７~６Ｓ２Ｏ２－３ꎬ配制２４.８０ｍＬＮａ２Ｓ２Ｏ３溶液需Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ５Ｈ２Ｏ晶体的质量为ｍ＝ｃ(Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７) Ｖ(Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７) ６ Ｍ(Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ５Ｈ２Ｏ)ꎬ则１００ｍＬ该溶液ꎬ需Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ５Ｈ２Ｏ晶体１００ｍ/２４.８ｇꎬ计算得１.１４００ｇ.已知样品的质量为１.２０００ｇꎬ故样品纯度为ｗ＝(１.１４００/１.２０００) １００％＝９５.０％有关硫代硫酸钠的题目实际上考查的是与其有关的化学实验技能㊁氧化还原反应知识等.解决问题的关键还是要把知识和实验原理㊁化学基本理论结合起来ꎬ提高化学学科的综合素养和解决化学问题的能力.㊀㊀参考文献:[１]柴勇.２０１４年高考的 超级新星 硫代硫酸钠[Ｊ].高中数理化ꎬ２０１４(１７):５０－５２.[２]解从霞ꎬ张振英ꎬ王小燕.硫代硫酸钠制备实验的改进[Ｊ].大学化学ꎬ２００７(０６):４６－４７ꎬ７２.[责任编辑:季春阳]例谈化学反应热计算的两个易错点熊丹萍(湖北省麻城市第一中学高二１５班㊀４３８３００)摘㊀要:化学反应热高中化学中的重要知识点ꎬ有关化学反应热的计算是在学习过程中经常会遇到的.本文结合具体题例对有关化学反应热计算的两个易错点进行了较为深入的探讨ꎬ即化学反应热与燃烧热的关系㊁化学反应热与化学键键能的关系ꎬ希望对高中同学有所助益.关键词:化学反应热ꎻ易错点ꎻ燃烧热ꎻ键能中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)０７－００９３－０２㊀㊀化学反应热是高中化学中的重要知识点ꎬ有关化学反应热的计算是学生在学习过程中经常会遇到的.笔者在学习实践中发现ꎬ一些同学虽然能够正确理解化学反应热的概念ꎬ但在具体解题中仍不免出现错误.经过思考和总结ꎬ笔者发现化学反应热与燃烧热的关系ꎬ以及其与化学键键能的关系是两个易错点ꎬ以下结合典型题例对此进行探讨ꎬ希望对高中同学有所助益.㊀㊀一㊁化学反应热与燃烧热的关系从定义上看ꎬ燃烧热是指在一定条件下(２５ħꎬ。
硫代硫酸钠浓度
硫代硫酸钠浓度
硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，俗称亚硫酸钠。
其溶液浓度通常指的是 Na2S2O3 溶液中所含的亚硫酸钠的质量分数，单位为 %（质量百分比）或 g/L。
在实验室中，通常会用不同的方法来制备不同浓度的亚硫酸钠溶液。
例如，可以通过称取一定质量的亚硫酸钠固体，加入一定体积的水，然后进行充分搅拌和溶解，从而得到一定浓度的亚硫酸钠溶液。
也可以通过稀释高浓度的亚硫酸钠溶液来制备所需浓度的溶液。
下面是一些常见的亚硫酸钠溶液浓度及对应的质量分数和摩尔浓度：- 0.1 mol/L 的 Na2S2O3 溶液：摩尔浓度为 0.1 mol/L，即质量浓度约为 15.4 g/L。
- 0.5 mol/L 的 Na2S2O3 溶液：摩尔浓度为 0.5 mol/L，即质量浓度约为 77 g/L。
- 1 mol/L 的 Na2S2O3 溶液：摩尔浓度为 1 mol/L，即质量浓度约为 158.1 g/L。
使用时应注意亚硫酸钠溶液的稳定性，在储存和操作过程中避免受热、受光、氧化等情况的发生。
同时，亚硫酸钠具有还原作用，可以与氯离子等氧化性物质发生反应，需要注意避免与这些物质混合。
硫代硫酸钠化学品
安全技术说明书硫代硫酸钠第一部分化学品名称化学品中文名称：硫代硫酸钠化学品俗名或商品名：大苏打化学品英文名称：Sodium thiosulfate分子量：分子式：Na2S2O3第二部分成分/组成信息有害物成分硫代硫酸钠CAS No. 7772-98-7第三部分危险性概述危险性类别--侵入途径吸入、皮肤接触、眼睛接触、食入健康危害--环境危害为轻微水污染物质。
燃爆危险非可燃物质第四部分急救措施皮肤接触用大量的水冲洗至少20分钟 2.立即脱除遭污染之衣物眼睛接触 1.撑开上下眼皮并以水冲洗20分钟。
2.通知眼科专科医师并尽速就医。
吸入将患者移至新鲜空气处。
食入若患者仍然觉得不适尽速就医。
医生须知未着全身式化学防护衣及空气呼吸器的人员不得进入灾区搬运伤患。
应穿着防护装备在安全区实施急救第五部分消防措施危险特性不可燃物质有害燃烧产物无资料氮气灭火方法及灭火剂储存区应备有随时可用的适当灭火器材灭火注意事项消防人员鼻息佩戴全身化学防护衣或自给式空气呼吸器。
第六部分泄漏应急处理应急处理1.在污染区尚未完全清理干净前限制人员进入该污染区。
2.确定是由受过训的人员负责清理工作。
3.污染区的清理人员应穿戴适当的个人防护设备。
消除方法1. 不要碰触外泄物。
2. 避免外泄物进入下水道、水沟或密闭空间内3. 如安全状况许可设法止漏。
4. 用沙、干泥土或其他不与泄漏物质反应的吸收物质来围堵泄漏物5. 保持干燥6. 清理废弃物少量泄漏时1、用不与泄漏物质反应的吸收物质吸收。
2、尽可能将外泄污染物回收置于适当且有标示的有盖容器中。
3、用水清洗泄漏区。
4、小量的溢漏可用大量的水稀释。
大量泄漏时联络消防队、紧急处理单位及供应商以寻求帮助。
第七部分操作处置与储存操作注意事项无特别要求储存注意事项1. 储存于密闭容器内。
2. 储存区域应有独立通风系统且无热源、明火及火花3. 最好储存于合格安全容器内容器不用时应加盖紧闭。
4. 贮存于阴凉、干燥、通风良好及阳光无法直射的地方。
硫代硫酸钠的作用
硫代硫酸钠的作用
硫代硫酸钠（Na2S2O3）的作用可以归纳为以下几个方面：
1. 作为还原剂：硫代硫酸钠可以在化学反应中起到还原其他物质的作用。
它可以还原漂白剂过氧化氢（H2O2）和高锰酸钾（KMnO4），将其转化为相应的氧化物或氧化态较低的物质。
2. 常用于影像显影剂：硫代硫酸钠可以与未被感光的银盐（如溴化银）发生反应，在照相底片的显影过程中起到还原银离子的作用，使感光银盐离子还原为黑色金属银颗粒，从而形成胶片上的暗影部分。
3. 用作消毒剂：硫代硫酸钠具有一定的抗菌作用，可以在医疗领域中用作消毒剂，对一些细菌和真菌具有一定的灭菌效果。
4. 治疗汞中毒：硫代硫酸钠可以与汞离子发生反应，生成不溶于水的硫化汞（HgS），从而起到一定的解毒作用。
5. 用作抗氯剂：硫代硫酸钠可以中和供水中的余氯，使水中的氯含量降低，起到抗氯的作用，保护水中其他物质的稳定性。
总之，硫代硫酸钠在不同领域有不同的应用，包括作为还原剂、影像显影剂、消毒剂、治疗汞中毒和抗氯剂等。
硫代硫酸钠中硫的价态及解释
硫代硫酸钠中硫的价态及解释
本文将客观完整地探讨硫代硫酸钠中硫的价态，并对其进行解释。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常见的无机化合物，也被称为亚硫酸钠。
在该化合物中，硫的价态不同于一般的氧化态，而是以硫酸根离子（S2O3^2-）的形式存在。
硫代硫酸钠中的硫原子以硫酸根离子的形式存在是因为硫原子发生了还原反应，从而失去了氧化态。
在硫代硫酸钠中，硫原子的价态为+4。
这是由于硫原子与氧原子形成了两种硫-氧键，每个硫原子周围都有两个氧原子与之相连。
硫-氧键的结构中，硫的形态由原本的氧化态+6还原为+4，因此硫代硫酸钠中的硫原子的价态为+4。
硫代硫酸钠在化学实验和工业中有广泛的应用。
它可以用作还原剂、漂白剂、抗氧化剂等。
在摄影术中，硫代硫酸钠可以用作显影剂，帮助将感光材料上的暗像素转化为可见的影像。
在解释硫代硫酸钠中硫的价态时，我们需要了解硫的电子排布和化学性质。
在元素周期表中，硫的原子序数为16，电子排布为
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
根据自然界中原子追求稳定的性质，硫原子倾向于通过与其他元素共享或转移电子形成更稳定的化合物。
在硫代硫酸钠中，硫原子与氧原子共享电子，形成硫-氧键。
而这种共享电子的过程导致硫原子的电子云密度增加，从而使硫的价态发生变化。
总结起来，硫代硫酸钠中硫的价态为+4，这是因为硫原子与氧
原子形成硫-氧键而发生的还原反应。
通过共享电子，硫原子的电子云密度发生变化，使其从原本的氧化态+6还原为+4。
硫代硫酸钠作为一种常用化合物，在实验和工业中发挥着重要的作用。
硫代硫酸钠标准溶液
硫代硫酸钠标准溶液
硫代硫酸钠标准溶液是一种常用的化学试剂，通常用于分析化学和环境监测领域。
它的主要作用是用作还原剂和硫化剂，也可用作分析试剂和显色剂。
硫代硫酸钠标准溶液通常以不同浓度供应，以满足不同实验和分析的需要。
硫代硫酸钠标准溶液的制备方法相对简单，一般是将硫代硫酸钠固体溶解于适
量的溶剂中，经过适当稀释而得到所需浓度的标准溶液。
在制备过程中，需严格控制溶剂的纯度和溶解温度，以确保溶液的准确浓度和稳定性。
在实际应用中，硫代硫酸钠标准溶液常用于分析硫化物和还原物质的含量，例
如在环境监测中，用于水体中硫化物的测定；在工业生产中，用于分析还原物质的含量。
此外，硫代硫酸钠标准溶液还可用于其他化学分析，如气相色谱、液相色谱等分析方法中的显色剂和还原剂。
在使用硫代硫酸钠标准溶液时，需要注意以下几点：
首先，应严格按照标准溶液的配制方法和操作规程进行操作，确保溶液的浓度
和稳定性；
其次，在使用过程中，需注意避光保存，避免溶液被光照或暴露在空气中而发
生氧化反应；
另外，在配制和使用过程中，需严格遵守安全操作规程，避免接触皮肤和吸入
溶液蒸气，以免对人体造成伤害。
总之，硫代硫酸钠标准溶液是一种重要的化学试剂，在化学分析和环境监测中
有着广泛的应用。
正确使用和操作硫代硫酸钠标准溶液，不仅可以保证实验和分析结果的准确性和可靠性，还可以保障实验人员的安全。
因此，在实际应用中，应严格遵守操作规程，正确存储和使用硫代硫酸钠标准溶液，以确保其有效性和安全性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Na2S + H2SO4（稀）→ Na2S O4 + H2S↑（有无色腐蛋味气体产生）
Na2S O3 + H2SO4（稀）→ Na2SO4 + SO2↑ + H2O（有无色刺激性气味气体产生）
Na2S2O3 + H2SO4（稀）→ Na2SO4 + SO2↑ +S↓ + H2O（有无色刺激性气味气体产生，并生成浅黄色沉淀）
Na2S + 2H2SO4（浓）→ Na2SO4 + SO2↑ +S↓+2H2O（有无色刺激性气味气体产生，并生成浅黄色沉淀）
Na2SO3 + H2SO4（浓）→ Na2SO4 + SO2↑ + H2O（有无色刺激性气味气体产生）
Na2S2O3 + H2SO4（浓）→ Na2SO4 + SO2↑ +S↓ + H2O（有无色刺激性气味气体产生，并生成浅黄色沉淀）
硫代硫酸钠（海波大苏打）制法
1、亚硫酸钠将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O→Na2S2O3.5H2O
2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2→Na2S2O3.5H2O+CO2
3、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+S＋3O2→Na2S2O3
Na2SO3+S→Na2S2O3。