2016年高考化学考前三个月(学案)1-4-12常见无机物的综合应用
2016高考化学一轮复习第二单元无机综合应用新题呈现
第二单元 无机综合应用新题呈现【例1】 (2015·江西重点学校联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3,杂质为SiO 2、Al 2O 3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。
(2)反应器①中除发生题中所给反应外,请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均不相同): 、 。
③中调节pH=78所得滤渣为 、 。
(3)从平衡角度分析④中酸化的原理: 。
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl 能得到K 2Cr 2O 7晶体的原因: 。
(5)称取重铬酸钾试样2.500 g 配成250 mL 溶液,取出25.00 mL 于碘量瓶中,向其中加入10 mL 2mol ·L -1 H 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+),放于暗处5 min 。
然后加入100 mL 水,加入3 mL 淀粉指示剂,用0.120 0 mol ·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I 2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的依据是 。
②若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40.00 mL ,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应) (保留两位有效数字)。
[答案] (1)增大接触面积,加快反应速率(2)SiO 2+2NaOHNa 2SiO 3+H 2O 、Al 2O 3+Na 2CO 32NaAlO 2+CO 2↑(或 Al 2O 3+2NaOH2NaAlO 2+H 2O 、SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑) Al(OH)3 H 2SiO 3(3)2Cr 2-4O +2H +Cr 22-7O +H 2O ,增大H +浓度平衡右移(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复 ②0.94(或94%)[解析] (1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积,加快反应速率。
[推荐学习]高考化学三轮复习核心热点总动员专题11化学流程无机物的推断及综合应用含解析
专题11 化学流程、无机物的推断及综合应用【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1.【2016年高考北京卷】(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ……①写出ii的离子方程式:________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____(选填序号)。
A .减少PbO 的损失,提高产品的产率B .重复利用氢氧化钠,提高原料的利用率C .增加Na 2SO 4浓度,提高脱硫效率②过滤Ⅲ的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作_______________________。
【答案】(1)Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+ 2H 2O 。
(2)①2Fe 3++Pb+SO 42—==PbSO 4+2Fe 2+;②取a 中红色溶液少量,加入过量Pb ,充分反应后,红色褪去。
(3)①A 、B ;②将粗PbO 溶解在一定量35%NaOH 溶液中,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到PbO 固体。
【考点定位】本题主要是考查化学工艺流程分析,催化剂,离子方程式书写,化学实验方案的设计,物质的分离、提纯,平衡移动原理的应用等。
高考化学(选考)人教版第一轮复习提分训练:无机物的综合应用(含解析)
2020届高考化学(选考)人教版第一轮复习提分训练无机物的综合应用一、选择题1、下列说法不正确的是( )A .用排水法收集NO 可以除去其中少量的NO 2B .工业氨氧化法制HNO 3,每一步都涉及氧化还原反应C .用NaOH 溶液除去Cl 2中含有的少量HClD .向含硫燃煤中添加适量CaO 可以减少SO 2的排放 答案 C解析 A 项,NO 2能与水反应生成硝酸和NO ,NO 不与水反应,所以用排水法收集NO 可以除去其中少量的NO 2,正确;B 项,工业氨氧化法制HNO 3的反应:4NH 3+5O 2=====催化剂加热4NO +6H 2O ;2NO +O 2===2NO 2;3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ,三个反应都是氧化还原反应,正确;C 项,NaOH 溶液可以吸收氯化氢,也可以和氯气反应,不能用NaOH 溶液除去Cl 2中含有的少量HCl ,HCl 易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水除去Cl 2中含有的少量HCl ,错误;D 项,向煤中掺入生石灰,在氧气参与反应和高温的条件下,用来吸收SO 2,生成硫酸钙,可以减少SO 2的排放,正确。
2、五颜六色的变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色变化叙述:①新制氯水久置后→无色;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③溴化银见光分解→银白色;④热的氧化铜遇乙醇→红色;⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色;⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色,其中正确的是( )A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①④⑤⑥答案 A解析①新制氯水久置后,次氯酸分解生成氧气和盐酸,溶液呈无色,正确;②淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质,可用于碘单质的检验,正确;③溴化银见光分解不是白色,而是黑色,错误;④热的氧化铜遇乙醇反应,而生成乙醛和铜单质,铜是红色,正确;⑤硝酸银与碘化钾反应生成碘化银,碘化银是黄色沉淀,正确;⑥苯酚在空气中氧化呈粉红色是苯酚易被氧化的结果,正确。
高中化学考前三个月专项复习课件命题区间一角度四 关注常见无机物的性质和用途
123456
解析 碳酸钠是盐,不是碱,A项错误; HCl、NH3都极易溶于水,都可用水作吸收剂做喷泉实验,而CO2在水中 的溶解度不大,需要用碱液作吸收剂做喷泉实验,B项错误; 因为反应在高温下进行,所以不能说明硅酸的酸性强于碳酸,根据常温 下进行的反应:Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,判断碳酸的 酸性强于硅酸,C项错误。
作保护气
用浓氨水检验输送氯气的管道 (7) 浓氨水具有挥发性和还原性
是否漏气
草木灰和硫酸铵反应生成氨气,
(8)
草木灰和硫酸铵不能混合施用
使肥效降低
可用作葡萄酒添加剂;漂白纸 (9) 二氧化硫具有还原性、漂白性
浆等
(10) 氦气化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
(11)
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
1.熟记生活中的下列物质
(1)无机盐净水剂:氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。
追雄踪心着 壮其鹿志的是原猎茫人茫是黑理看夜不中均见的山北的斗是。星。无机盐电离的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体 、氢氧化铝
人若有志,万事可为。
壮志与毅力是事业的双翼。
胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。 母鸡的理想不过是一把糠。
(12)
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
(13) Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
肥皂水作蚊虫叮咬处的清
(14)
肥皂水显碱性
洗剂
(15) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)粘结力强, 可用作耐火材料,玻璃塞
耐热性好
试剂瓶不能盛放碱液
(16)
锂质量轻、比能量大
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练:等值模拟三(16页,含答案解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是()①用福尔马林浸泡海鲜防止变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A.②⑤B.①⑤C.②③⑤D.②③④⑥答案 A解析“福尔马林”是甲醛的水溶液,能使蛋白质变性;“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害。
2.下列表示物质的化学用语正确的是()A.NH4H的电子式:B.硝基苯的结构简式:C.葡萄糖的化学式:CH2OD.甲烷分子的比例模型:答案 B3.常温下,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是() A.pH=0的溶液:Na+、Fe2+、NO-3、SO2-4B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液:Na+、Al3+、SO2-4、Cl-C.无色透明溶液:Cr2O2-7、SO2-4、K+、NO-3D.水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:CO2-3、NH+4、Cl-、Ca2+答案 B解析A项,酸性条件下,NO-3氧化Fe2+;C项,Cr2O2-7有颜色;D项,可以不管限制条件,因为Ca 2+和CO 2-3反应生成CaCO 3沉淀;B 项正确,能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液,这四种离子能大量共存。
4. 向溶液X 中持续通入气体Y ,会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A .X :漂白粉溶液 Y :二氧化硫B .X :硝酸钡溶液 Y :二氧化硫C .X :氯化铝溶液 Y :氨气D .X :偏铝酸钠溶液 Y :二氧化氮 答案 D解析 向漂白粉溶液中通入二氧化硫,最终会生成硫酸钙(微溶),A 项错误;向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡,B 项错误;向氯化铝溶液中通入氨气,生成氢氧化铝,C 项错误;向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮,二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝,后生成硝酸铝,D 项正确。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础,对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识,而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中,试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识,结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时,要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用,了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质,希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti :4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式:2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应:2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
高三化学二轮复习 专题四 学案12 常见无机物及应用
③ Cu 在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式: 2Cu+CO2+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3 。 ④与氧气反应条件不同,反应产物不同的是 Na、Fe 。
基础知识回扣
(2)上述四种金属的氧化物中:
学案12
①能用作供氧剂的是 Na2O2 ,写出一个化学方程式: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 。
基础知识回扣
学案12
1.金属单质及其化合物 (1)Na、 Al、Fe、 Cu 四种元素的单质中:
本 学 案 栏 目 开 关
①能与水剧烈反应的是 Na ,反应的离子方程式: + - 2Na+2H2O===2Na +2OH +H2↑ 。 ②能与 NaOH 溶液反应的是 Al ,反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO- 2 +3H2↑;其中作氧化剂的是
本 学 案 栏 目 开 关
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是 Al2O3 , 离子方程式 + 3+ - Al O + 6H ===2Al + 3H O Al O + 2OH === 2 3 2 分别为 , 2 3
2AlO- 2 +H2O 。
③常温下为黑色固体的是 FeO、Fe3O4、CuO 。 (3)上述四种金属的氢氧化物中: ①易在空气中被氧化的是 Fe(OH)2,现象白色沉淀迅速变为灰
+
2+
化性最强的是 Fe3+ ,它腐蚀金属铜的离子方程式为 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 。
基础知识回扣
学案12
2.非金属单质及其化合物 (1)C、 N、 O、 Si、 S、 Cl 等元素形成的单质中: ①属于空气主要成分的是 N2、O2 ,它们相互反应的化学方
本 学 案 栏 目 开 关
高考化学复习步步高《考前三个月》高考化学(江苏专用)高考冲刺练:等值模拟二(16页,含答案解析).docx
高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)等值模拟二(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.下列说法正确的是() A.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒D.将实验室的废碱液和废酸液中和后再排放符合“绿色化学”的要求答案 D解析A项中环境空气质量指标包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2、NO2 6项指标,不包括CO2,A项错;C项中明矾能作净水剂,杀菌消毒需用强氧化性物质,C项错。
2.下列化学用语使用正确的组合是()①氘表示为21D②乙炔的分子结构模型示意图:③有机还原剂LiAlH4中,氢显-1价④质量数为40的钙原子:4020Ca⑤NH4Cl的电子式:⑥2-甲基丁醇的结构简式:A.①②③B.③④C.②④⑤D.①④⑥答案 B解析①氘表示为D或21H;②乙炔分子结构应为直线形;⑤NH4Cl的电子式应为[H··;⑥该有机物的名称应为3-甲基-1-丁醇,③④正确。
3.在下列各溶液中,离子可能大量共存的是() A.无色的碱性溶液中:CrO2-4、K+、Na+、SO2-4B.使pH试纸变红的溶液中:NH+4、Na+、SO2-4、Cl-C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SO2-4D .水电离产生的c (H +)=10-12mol·L-1的溶液中:Na +、Fe 2+、SO 2-4、NO -3答案 B解析 A 项,CrO 2-4呈黄色;B 项,在酸性条件下,这四种离子能大量共存;C 项,在H +存在条件下,ClO -氧化I -或ClO -和H +反应生成HClO ;D 项,该溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性,Fe 2+均不能存在。
常见无机物综合
一、知识整理1.各类无机物间的转化关系按类别掌握物质的性质是化学学科学习的重要特点,各类物质间相互反应、相互转化的规律可用如下关系图来归纳:图中包括纵向的两条物质之间的衍变线和各类物质之间的相互反应线,这些线反映了物质间反应与转化的规律。
这里强调的是:第一要看到物质的类别属性;第二更应该看到含有相同元素的物质之间的相互转化关系;第三还要注意规律的适用范围。
例如,金属与酸反应在高中阶段的扩展表现为与氧化性酸的反应。
(1)活泼金属与氧化性酸反应不产生氢气。
(2)铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
(3)不活泼金属可与氧化性酸反应。
例如:Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2OCu +4HNO 3(浓)Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(4)金属与氧化性酸反应时酸的浓度不同产物不同如:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O盐溶液与盐溶液的反应在高中阶段的要注意水解的相互促进,以及盐溶液之间的氧化还原反应等。
Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2↑2KI+2FeCl32FeCl2+2KCl+I2第四还要注意拓展。
高中学习中新增的一些反应主要是对金属单质、非金属单质性质的进一步发展。
(1)金属与金属氧化物如:铝与氧化铁的反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2)金属与碱溶液如:铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)金属与非金属氧化物如:镁与二氧化碳的反应2Mg+CO22MgO+C(4)非金属与非金属氧化物如:碳与二氧化碳的反应C+CO22CO(5)非金属与金属氧化物如:氢气与四氧化三铁的反应4H2+Fe3O43Fe+4H2O(6)非金属与强氧化性酸如:碳与浓硫酸的反应、碳与浓硝酸的反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(7)非金属与盐溶液如:氯气与溴化钠溶液的反应2NaBr+Cl22NaCl+Br2(8)非金属与碱溶液如:氯气与氢氧化钠溶液的反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2.海水的综合利用3.水是一种重要的化合物OOOOO COOO2HNOOOO NHO CuSOFeO2NaAlOO4FeO CHRCOOH二、重点知识解析无机推断题是高考化学的重要考查形式,此类试题具有较高的综合度。
2016版高考化学(全国通用)大二轮总复习考前三个月高考13题逐题特训高考13题第26题题组三组成与性质实验方
题组三组成与性质实验方案的设计与评价[答案及评分标准](1)2CNO-+6ClO-+8H+===2CO↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O(2分)2(2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分)(3)浓硫酸(2分)除去Cl(2分)(4)防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量(2分)(5)使装置中的CO2全部到干燥管Ⅰ中被吸收,减小误差(2分)(6)80%(3分)[阅卷人的忠告](1)化学式、元素符号、离子符号出错或不规范不得分,漏写“↑”扣1分。
(2)答案合理均可得分,如点燃酒精灯,加热丁装置等,若出现汉字错误扣分。
(3)答成“硫酸”、“除杂”均不得分。
(4)强调出空气中H2O(g)和CO2方可得分,漏掉一项扣1分。
(5)强调出干燥管Ⅰ方可得分。
(6)写成0.8不得分。
[挑战满分](限时25分)1.某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
(1)碳与浓硝酸反应的方程式为________________________________________。
甲同学的实验应该在______________中进行,才符合化学实验安全性的要求。
(2)乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得,所以他认为甲同学观点是错误的,他的理由是______________________(用化学方程式表示),所以他认为应该检验________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,进而改进了实验装置如图2所示。
(3)为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是(填写数字序号)________。
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热②先加热木炭,再将木炭投入冷浓硝酸③先加热木炭,再加入冷浓硝酸④先加热浓硝酸,然后将木炭投入其中(4)请用平衡移动原理解释B装置的作用:___________________________________________ (结合方程式与文字表述)。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题七 热点题空10 官能团及常见有机物名称
热点题空10 官能团及常见有机物名称1.常见官能团的名称与结构官能团结构有机化合物举例碳碳双键3-甲基-1-丁烯碳碳三键—C ≡C—CH 3—C ≡C—CH 32-丁炔碳卤键(X 表示Cl 、Br 等)CH 3CH 2Br溴乙烷醇羟基—OH丙三醇(甘油)酚羟基—OH萘酚醛基苯甲醛酮羰基环己酮羧基乙二酸(草酸)酯基HCOOCH 2CH 3甲酸乙酯醚键CH 3CH 2—O—CH 2CH 3乙醚2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题七 热点题空10 官能团及常见有机物名称-苯甲醚硝基—NO2硝基苯氨基—NH2H2N—CH2—CH2—NH21,2-乙二胺酰胺基乙酰胺注意 (1)规范表达——名称不能出现错别字,羧基不能写成“酸基”,酯基不能写成“脂基”,碳碳双键不能只写“双键”。
(2)醚键与酯基的区别、酮羰基的辨认。
2.弄清系统命名法中四种字的含义(1)烯、炔、醛、酮、酸、酯……指官能团。
(2)二、三、四……指相同取代基或官能团的个数。
(3)1、2、3……指官能团或取代基的位置。
(4)甲、乙、丙、丁……指主链碳原子个数分别为1、2、3、4……3.含苯环的有机物命名(1)苯的同系物、卤代苯、硝基取代物等,一般苯环作母体。
(2)含有其他官能团的芳香族化合物,一般苯环作取代基。
4.多官能团物质的命名命名含有多个不同官能团化合物的关键在于要选择优先的官能团作为母体。
官能团作为母体的优先顺序为(以“>”表示优先)羧酸>酯>醛>酮>醇>烯。
如名称为甲基丙烯酸甲酯。
1.写出下列各物质中所有官能团的名称。
(1)CH2OH(CHOH)4CHO:_____________________________________________________。
(2):__________________________________________________。
(3):____________________________________________________________。
2016版高考化学(全国通用)考前三个月配套文档:第一部分 专题5 学案15 综合实验探究
学案15综合实验探究[高考关键词] 1.物质制备、仪器的作用与连接。
2.性质探究及条件控制。
3.定量测定与误差分析。
4.综合探究。
核心考点回扣1.据下图所示的实验装置回答问题:(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________,收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________,收集装置为__________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气,氨气的密度比空气的小,极易溶于水。
推断:实验室制取氨气应选用的发生装置为________,收集装置为________。
用C装置可以快速制取氨气,所用试剂是__________。
(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时,应选用的发生装置是________,收集装置可用__________。
(5)用C装置也可以制取Cl2,锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。
2.写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示):(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2:______________________________________________。
(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2:_______________________________________________。
(3)制备消毒气Cl2,用KMnO4代替MnO2:_________________________________________。
3.设计实验证明酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3,并画出简易实验装置图。
高考题型1气体制备与其他实验的综合(2015·海南,17)工业上,向500~600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为_______________________________________________________________________ ________,装置B中加入的试剂是___________________________________________________________。
【考前三个月】高考化学(山东专用)二轮复习练习:第一部分_专题讲练12_常见无机物的综合应用.docx
高中化学学习材料唐玲出品学案12 常见无机物的综合应用题型1 基于“分类→性质→转化”的综合考查1.(2014·福建理综,9)常温下,下列各组物质中,Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )X Y Z ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO 2 浓盐酸 ③ O 2 N 2 H 2 ④FeCl 3溶液Cu浓硝酸A .①③B .①④C .②④D .②③ 答案 B解析 ①组:Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O,2Al(OH)3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+6H 2O ,故①组符合。
②组:2KOH +SiO 2===K 2SiO 3+H 2O ,但SiO 2与浓盐酸不发生反应。
③组:N 2与O 2在高温或放电条件下反应生成NO ,N 2与H 2在高温、高压、催化剂条件下反应生成NH 3,常温下均不反应。
④组:2FeCl 3+Cu===CuCl 2+2FeCl 2,Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 。
2.(2013·江苏,6)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )A .若甲为焦炭,则丁可能是O 2B .若甲为SO 2,则丁可能是氨水C .若甲为Fe ,则丁可能是盐酸D .若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO 2 答案 C解析 若甲为焦炭,丁为O 2,转化关系为C ――→O 2COO 2CCO 2,A 正确;若甲为SO 2,丁为氨水,转化关系为SO 2――→NH 3·H 2O NH 4HSO 3NH 3·H 2O SO 2(NH 4)2SO 3,B 正确;若甲为Fe ,丁为盐酸,则乙为FeCl 2,FeCl 2与盐酸不反应,C 错误;若甲为NaOH 溶液,丁为CO 2,转化关系为NaOH ――→CO 2Na 2CO 3CO 2NaOHNaHCO 3,D 正确。
2016版高考化学(全国通用)考前三个月配套文档:第一部分 专题6 学案16 有机化学基础
学案16 有机化学基础[高考关键词] 1.结构简式、同分异构体的数目。
2.重要有机物的类别:饱和烃(烷)、不饱和烃(烯、炔)、芳香烃、烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)。
3.官能团与性质特点:双键、三键、羟基、醛基、羧基、酯基。
4.反应类型:氧化反应、还原反应、取代反应、酯化反应、水解反应、加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应。
5.推断、流程设计。
核心考点回扣1.按要求回答下列问题。
(1)写出下列有机物的名称:①________________________________________________________ ___;②________________________________________________________ __。
(2)写出下列物质的化学式:①_______________________________________________________________ ____;②_______________________________________________________________ ____。
(3)有机物中:①含有的官能团为________________;②1 mol该有机物最多能消耗________mol NaOH。
2.写出中含有苯环的所有同分异构体__________________________________。
3.完成下列转化关系中标号反应的化学方程式,并指出反应类型。
①______________________________,______________________________________________;②______________________________,_____________________________________________;③______________________________,_____________________________________________;④______________________________,_____________________________________________;⑤______________________________,_____________________________________________;⑥______________________________,_____________________________________________。
【步步高】高考化学 考前三个月专题 学案12 有机化合物及其应用课件 新人教
反应 应
新制 具有还 Cu(OH)2 原性 被醛基还
原
热点一
学案 12
得分技巧
几种金属及其重要化合物的转化关系 1.Na—O①—2→Na2O—O②—2→Na2O2
本
学 (1)其中转化①被氧化的元素为 Na 元素,转化②被氧化的元
案
栏 素为 O 元素。
目
开 (2)1 mol 金属 Na 不论转化成 Na2O 还是 Na2O2,失去的电子 数都是 1 mol。 (3)记住 Na2O2 的特殊结构:含有非极性共价键的离子化合 物;阳离子和阴离子个数比为 2∶1。此外,Na2O2 不属于碱 性氧化物。
3.“铁三角”
铁是典型的变价金属元素,不同价态的铁元素之间的相互转
化是考查氧化还原反应理论的重要素材之一,因而它们之间
的转化条件和方法以及反应现象是高考考查的热点。
热点一
“铁三角”中的转化关系:
学案 12
本 (1)Fe→Fe2+:Fe 与弱氧化剂反应,如弱氧化性酸、铜盐溶液
学 案 栏
(Cu2+)、原电池中 Fe 作为负极等。 (2)Fe→Fe3+:与强氧化剂反应,如强氧化性酸(硝酸等)、活
化合物
AB
C
D
开
Y
CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3
W
MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2
热点一
学案 12
解析 A 项,可以通过反应:2Mg+CO2=点==燃==2MgO+C 制得;
本 学
B 项,可以通过反应:2Al+Fe2O3=高==温==Al2O3+2Fe 制得;
案 栏
C 项,可以通过反应:2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑制得;
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学案12 常见无机物的综合应用[高考关键词] 转化:一步转化,相互转化。
特点:特征变化,特征现象。
融合。
高考题型1 基于转化关系的无机综合考查1.(2015·福建理综,9)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示,下列判断正确的是( ) A .X 可能是金属铜B .Y 不可能是氢气C .Z 可能是氯化钠D .Z 可能是三氧化硫 答案 A解析 A 项,若X 是Cu ,Y 是Cl 2,Cu 在Cl 2中燃烧生成CuCl 2,电解CuCl 2溶液生成Cu 和Cl 2,符合图中转化关系,正确;B 项,若X 是Cl 2,Y 是H 2,H 2在Cl 2燃烧生成HCl ,HCl 溶于水生成盐酸,电解盐酸则生成H 2和Cl 2,也符合图中转化关系,错误;C 项,若Z 是氯化钠,则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种,电解氯化钠水溶液生成的是H 2、Cl 2、NaOH ,不符合图中转化关系,错误;D 项,若Z 是SO 3,而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种,SO 3溶于水生成硫酸,电解硫酸溶液实质是电解水,产生H 2和O 2,不符合图中转化关系,错误。
2.(2015·江苏,8改编)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A .粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B .Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg C .Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3 D .S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 答案 A解析 B 项,电解熔融的MgCl 2可制得镁,电解MgCl 2溶液:MgCl 2+2H 2O=====电解Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑,错误;C 项,FeCl 3溶液蒸干过程中发生反应:FeCl 3+3H 2O=====△Fe(OH)3↓+3HCl ↑,错误;D 项,硫燃烧不能生成SO 3,故D 错误。
3.(2015·全国卷Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A .向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B .粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C .工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D .富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO 2将其还原吸收 答案 C解析 A 项,向苦卤中通入Cl 2 时发生反应Cl 2+2Br -===2Cl -+Br 2,故其目的是为了提取溴,正确;B 项,可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质,然后向滤液中加入沉淀剂,过滤后调节滤液pH 以除去可溶性杂质,最后重结晶可得精盐,正确;C 项,工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂,错误;D 项,由于通入Cl 2后所得溶液中Br 2的浓度很小,因此利用Br 2的挥发性,可先用空气和水蒸气吹出Br 2,再用SO 2将其还原为HBr 进行富集,正确。
规律方法熟悉常见的串珠变化 (1)氧化型A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD(酸或碱) Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2ONaOHC ――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2OH 2CO 3 (2)价态不变型⎭⎪⎬⎪⎫Al 2O 3――→酸AlCl 3――→氨水Al (OH )3―→Al 2O 3Al 2O 3――→碱NaAlO 2――→CO 2Al (OH )3―→Al 2O 3 (铝土矿提铝)⎭⎬⎫MgCl 2――→Ca (OH )2Mg (OH )2――→HClMgCl 2―→MgCl 2·6H 2O MgCO 3――→HClMgCl 2―→MgCl 2·6H 2O (工业提镁) SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→CO 2H 2SiO 3―→SiO 2NaCl ――→NH 3CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3――→Ca (OH )2NaOH(侯氏制碱) 错误!未找到引用源。
1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①SO 2――→H 2OH 2SO 3――→O 2H 2SO 4 ②NH 3――→O 2/催化剂△NO 2――→H 2OHNO 3 ③CaCl 2――→CO 2CaCO 3――→煅烧CaO ④NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3A .②③B .①④C .②④D .③④ 答案 B解析 ②中NH 3→NO 2不能直接转化;③中CaCl 2――→CO 2CaCO 3不能实现。
2.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X ――→MY ――→MZ答案 C解析 Al 与NaOH 溶液反应的产物是NaAlO 2和H 2,不可能生成Al(OH)3。
3.如图所示,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X 是强碱时,过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外,另一产物是盐酸盐。
A ――→XB ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2OF下列说法中不正确的是( )A .当X 是强酸时,A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素,F 可能是H 2SO 4 B .当X 是强碱时,A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素,F 是HNO 3 C .B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D .当X 是强酸时,C 在常温下是气态单质 答案 D解析 若A 是Na 2S ,X 是盐酸或稀硫酸,则有Na 2S →H 2S →S →SO 2→SO 3→H 2SO 4,A 项正确,D 项错误;若A 是NH 4Cl 等铵盐,X 是NaOH ,则有NH 4Cl →NH 3→N 2→NO →NO 2→HNO 3,B 项正确;C 是单质,B 和Cl 2的反应为氧化还原反应,C 项正确。
4.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是( )A .CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B .除了与水的反应,图示转化反应均为氧化还原反应C .工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D .用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应,原子利用率均为100% 答案 B解析CO不是酸性氧化物,A项错;澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小,工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉,C项错;CH3OH氧化为HCHO时还生成H2O,D项错。
规律方法交叉转化和三角转化关系(1)交叉转化(2)三角转化5.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()答案 B解析A项中,SO3不能一步生成单质硫;C项中,SiO2不能一步生成H2SiO3,H2SiO3也不能一步反应生成单质硅;D项中,NH3不能一步生成NO2,NO不能直接一步反应生成NH3。
6.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()A.①②③④ B .②③④ C .①③④ D .①②③答案 A解析 ①铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜,铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜,再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应,故①能实现转化。
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,故②能实现转化。
③(NH 4)2SO 3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫,过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵,故③能实现转化。
④Fe 与水蒸气在高温下反应生成Fe 3O 4,Fe 3O 4被还原可生成FeO ,FeO 可与盐酸反应生成FeCl 2,FeCl 2可被置换生成Fe ,Fe 在高温下与氧气反应生成FeO ,FeO 可与CO反应生成Fe ,故④能实现转化。
7.X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合转化关系的是( )答案 B解析 A 中浓盐酸与过量的铁反应生成FeCl 2,浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气,氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,A 符合;B 中Na 2O 2分别与水、二氧化碳反应生成NaOH 和Na 2CO 3,但NaOH 和Na 2CO 3不能反应,B 不符合;C 中Na 2CO 3分别与盐酸、氯化钙反应生成CO 2和CaCO 3,CO 2与CaCO 3在水溶液中反应生成Ca(HCO 3)2,C 符合;D 中SO 2分别与氢氧化钠、氧气和水反应生成Na 2SO 3和H 2SO 4,Na 2SO 3和H 2SO 4反应可以生成NaHSO 3,D 符合。
规律方法置换反应型单质甲+化合物甲―→单质乙+化合物乙 一般可以从以下几个方面分类联想:(1)单质同主族:2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑,2C +SiO 2====高温Si +2CO ↑,Cl 2+2NaBr===2NaCl +Br 2。
(2)单质不同主族:C +H 2O(g)====高温CO +H 2,Cl 2+H 2S===2HCl +S ↓。
(3)有过渡元素参加的置换反应:Fe +2H +===Fe 2++H 2↑,Fe +Cu 2+===Fe 2++Cu,2Al +Fe 2O 3====高温Al 2O 3+2Fe 。
8.若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质,乙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如图所示的转化关系,则满足条件的甲和丙可以为( )A .钠和氢气B .氟和氧气C .碳和硅D .氯气和溴答案 C解析 由于题中强调甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质,由此可知该反应是同一主族元素形成的单质之间的置换反应,据此可排除B 和D(D 中的Br 是长周期元素);C 中发生反应的化学方程式为2C +SiO 2====高温Si +2CO ↑;对于选项A ,有的同学认为发生反应2Na +2HCl===2NaCl +H 2↑也符合题意,其实不然,题中强调乙是由两种元素组成的化合物,如果按照给出的反应,乙必是氯化氢气体,是共价化合物,不存在H +,金属钠不和它发生反应。
因此只有选项C 正确。
9.X 、Y 、Z 是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )答案 C解析 逐项代入框图验证法,C 项中Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3,而不是FeCl 2,故C 项不符合。