2012.7.12假期作业会考基础知识填空

会考复习——化学实验读初三化学17-25页 150-153页必修一4-9页，完成下列填空并记忆。

其他分布在各章节一、化学实验常用仪器的主要用途和使用方法1、可加热的仪器1）可直接加热的仪器：_________、___________、____________、___________。

2）可垫石棉网加热的仪器：________、_______（包括________、__________、__________）和__________。

注意：凡加热玻璃仪器，仪器外壁要，以免。

2、计量仪器1）量筒：精度 ________，“0”刻度 _______； 2）滴定管：精度 ______，“0”刻度 _______；3）容量瓶：精度 __________，注意 ________加热、_______作溶解用容器；4）托盘天平：精度 __________，注意 _______________、________________；5）温度计：注意水银球的位置。

3、其它仪器漏斗（_______、_______、_______）、冷凝管（___进___出）、干燥管（___进___出）、玻璃棒、酒精灯、集气瓶、胶头滴管等。

二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤1）洗净标志：________ ______________2）MnO2用洗涤；不溶性碱及碳酸盐用洗涤；油污用、或洗涤；I2用洗涤，Br2用洗涤；银镜用洗涤；长期盛放FeCl3溶液的试管用洗涤；2、⑴、存放在煤油中的物质是⑵、存放在水中或上层进行水封的物质⑶、避光、阴凉处保存，防止挥发或分解用棕色瓶保存的物质⑷、用带胶塞试剂瓶存放的物质⑸、不能用带胶塞试剂瓶存放的物质⑹、用塑料瓶存放的物质是⑺、需要防止氧化存放的物质⑻、避免在空气潮解或吸水或与二氧化碳作用而密闭保存的物质（9）、需避光保存的物质是3、几种重要气体的实验室制法4、液体物质——乙酸乙酯的制备反应原理药品发生装置除杂及收集注意事项三、物质的分离——通过物理或化学方法，使混合物中的成分一一分离开的操作。

分别在三氯化铁溶液中加入何种试剂将出现下列现象⑴、加入苯酚溶液呈紫色⑵、加入溶液呈淡绿色⑶、加入溶液呈红色⑷、加入产生红褐色沉淀⑸、加入产生白色沉淀且不溶于稀硝酸五、重要实验1、某同学进行如下实验，检验化学反应的能量变化。

实验中发现反应前后①中的温度（填升高或降低）而②中的温度，由此判断A1与盐酸的反应是________热反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是________热反应。

试写出①中反应的离子方程式：___________ __。

2、钠与水反应的过程如图-1所示，(1)、实验过程中的现象是得出的结论是(2)、写出该反应的化学方程式:__ _____3、实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。

请回答：（1）、试管A 中盛放的试剂为 、 和 ，将 三 种 物质混合操作的步骤是 （2）它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为（3）、加热一段时间后，可观察到B 试管中的现象是有 生成。

B 中所盛放的试剂是 ，其作用是 。

（4）、要将乙酸乙酯从B 中混合物里分离出来，必须用到的仪器是 。

（5）、纯净乙酸乙酯是 色，密度比水 ，具有 气味的液体。

4. 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：（1）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）_____________； （2）写出制取氨气的化学方程式__________________________________________； （3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？___________________________________________________________。

（4）氨气是_____色、有刺激性气味的气体，密度比空气____，_____溶于水。

因此，收集氨气采用的是_____ 法。

图-1会考复习——物质的量读必修一11-17页，填空并记忆 一、重要概念：1、物质的量 是用来表示 集体的一个物理量。

其单位是 。

物质的量的基准是 克 所含碳原子数，即 常数，近似值为： 2、摩尔质量 ：是指 。

其单位是 。

3、气体的摩尔体积：是指 。

其单位是 。

4、物质的量浓度：是指 。

其单位是 。

二、利用概念计算：练习：1、64g O 2与 molH 2SO 4 所含分子数相同；与 mol HNO 3所含氧原子数相同；与 molH 2S 所含原子数相同。

2、标准状况下，3.36L CO 2 与 mol H 3PO 4所含氧原子数相同；与 g H 3PO 4所含原子数相同；与 个CO 中所含原子数相同。

3、44g CO 2中的氧原子数与 L NH 3（标况）中氢原子数相同。

4、3.01x1023个 Na +与 L2moL/L Na 2SO 4溶液中的 Na +相同。

5、与2.3g NO 2 所含原子数目相同的NO 的质量是 g 。

6、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）A 、O 2B 、NH 3C 、COD 、CH 4 三、阿伏加德罗定律及其推论：1、阿伏加德罗定律：是指 。

气体体积(V) 物质的量质量（m ） 粒子微粒数(N)溶液体积 ①②③④（简记作“四同”）2、几个推论：同温同体积时：；同等质量时，；同温同压时： .会考复习—离子反应读必修一30-33页。

1．离子反应发生的条件：酸、碱、盐在溶液中发生的复分解型离子反应，至少具备下列三个条件之一时，才能发生反应：①②③2．离子反应的本质：向着离子浓度降低的方向进行。

3．写出常见的强电解质、弱电解质强电解质：强酸：强碱：大部分盐：弱电解质：弱酸：弱碱：４．离子方程式的书写步骤：５、常见离子的检验：离子符号检验方法反应方程式及说明Cl-、Br-、I-SO42-CO32-H+K+Na+NH4+Al3+Fe2+Fe3+OH-【练习】写出下列物质的电离方程式H2SO4，Ca(OH)2 CaCO3，NaHSO4 HF ，HClOH2S ，H2SO3ＣｕSO4，NaHCO3 NH3·H2O ，Al(OH)3完成下列反应的离子方程式：1、Al与NaOH溶液2、Al与HCl3、Al2O3与盐酸4、Al2O3与NaOH溶液（离子）5、Al（OH）3与盐酸（离子）6、Fe与HCl（离子）7、Fe与FeCl3（离子）8、FeCl3与Cu（离子）9.BaCl2+ H2SO410.Ba（OH）2+ H2SO411.Ba（OH）2+ CuSO412. CaCO3+足量HCl13 CaCO3+醋酸14 氧化铁与盐酸会考复习---氧化还原反应判断依据：反应的实质：〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系总结一定是氧化还原反应，一定不是氧化还原反应，不一定是氧化还原反应。

〔练习〕分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况：2KClO3 2KCl＋3O2↑ Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuCu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O .2HClO→2HCl＋O2↑Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O会考复习——元素部分读必修一44-105页，必修二5-9页。

填空并记忆。

一、知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）（一）知识点复习1．物理性质：色、硬度、密度比水、比煤油、熔点（保存：）2．化学性质（1）与氧气反应空气中缓慢氧化（氧化剂还原剂）燃烧（氧化剂还原剂过氧化钠的颜色）（2）与水(酚酞)反应方程式（氧化剂还原剂）离子方程式现象说明思考：某实验室备有干冰灭火器和泡沫灭火器，还有沙子和水源。

若金属钠着火，应用灭火？为什么？★（3）与酸反应★（4）与有机物乙醇、苯酚、乙酸反应： ______________ __________________________________ ____________ 、 ________________ ______________ 1．Na2CO3 和NaHCO3的比较★补充知识二、以IA 族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 （一）知识点复习1.碱金属族元素位于_____族，包含：(符号，名称)_______________________________。

2.自然界中碱金属以________存在。

单质保存在________里。

3．结构决定性质（相似性和递变性） 三、了解铝及其化合物的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应） 1．铝是较活泼的金属，能与 等多种非金属直接化合 铝与氧气的反应 2．铝与某些氧化物的反应铝热反应 （氧化剂 还原剂 ） 通常把 和 的混合物称为铝热剂，铝热反应能放出大量热，可用于 。

3．铝与非氧化性酸（如 ）剧烈反应放出氢气，在 、 中发生钝化。

结构共同点:_____________ _____________结构不同点: _____________ _____________ 、化合价均为________。

、氧化物的水化物都显_______。

、碱金属的熔点比同周期的金属单质的熔点_______。

、原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐_________。

单质还原性依次____，对应离子氧化性依次____、氧化物对应水化物的碱性逐渐_________。

3、单质的熔点从上至下依次____4．写出铝与强酸、强碱溶液反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目.5．铝的氧化物（Al2O3）⑴Al2O3难溶于水，其硬度很大。

纯净Al2O3的熔点，可作耐火材料。

⑵Al2O3是典型的氧化物，写出它与强酸、强碱溶液反应的离子方程式。

6．铝的氢氧化物（Al(OH)3）⑴Al(OH)3是色不溶于水的状物质，具有吸附的性质，可以净水。

⑵Al(OH)3是典型的氢氧化物，写出它与强酸、强碱溶液反应的离子方程式。

,⑶Al(OH)3实验室制法化学方程式【思考】实验室制取Al(OH)3时为何不用强碱？★7．铝盐明矾的化学式为，写出电离方程式明矾净水起作用是，原理：“铝三角”（铝的化合物间的相互转化）写出上述转化的离子方程式（注意其中的定量关系）：四、了解铁及其化合物的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）（一）知识点复习1．铁的物理性质：____色，熔沸点______，具有_______性。

2．化学性质：(1)铁与非金属的反应（O2、Cl2）、(2)铁与水的反应（条件：、）化学方程式 （氧化剂 还原剂 ） (3)铁与非氧化性酸（如 ）反应生成 ，放出氢气；与氧化性酸（如 ）反应生成 ，不放出氢气； 常温，铁在 、 中发生钝化。