海南省华侨中学三亚学校高考化学第三章金属及其化合物方程式复习
高考化学总复习第3章金属及其重要化合物第2节镁铝及其重要化合物高考真题实战新人教版06123205.doc
第2节镁、铝及其重要化合物1．下列说法错误的是( )A．(2017·高考海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．(2017·高考天津卷)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．(2017·高考海南卷)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．(2017·高考北京卷改编)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，氨气既未被还原也未被氧化解析：选C。
向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3＋和CO2－3相互促进水解，离子方程式应为 2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正确。
2．(2016·高考上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A．CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2AlO－2＋4H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O解析：选D。
向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C 的反应。
3．下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( )A．(2015·高考江苏卷)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．(2015·高考山东卷)向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4C．(2015·高考全国卷Ⅰ，10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象是熔化后的液态铝滴落下来，结论是金属铝的熔点较低D．(2015·高考山东卷改编)将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生解析：选D。
海南华侨中学三亚学校2015-2016学年高二下学期化学会考复习学案人教版必修1第三章金属及其化
第三章金属及其化合物复习要点一.钠及其化合物1.金属钠⑴物理性质:银白色固体、质软、硬度小、熔点低保存：在煤油中﹙不与煤油反应，密度比煤油大﹚⑵化学性质①常温下钠与氧气的反应：将金属钠露置于空气中，其表面迅速变暗，失去金属光泽，化学方程式为:4Na+O2====2Na2O﹙白色固体﹚2Na+O22O2﹙淡黄色固体﹚③钠与水的反应：a.反应现象及解释小放热低碱b.反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2.钠的氧化物—氧化钠和过氧化钠⑴物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
⑵化学性质氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应的化学方程式：①与水反应②与CO 2反应3.钠的两种化合物—碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴物理性质碳酸氢钠的用途：是制作糕点的发酵粉！⑵化学性质①碳酸氢钠受热易分解﹙碳酸钠受热不分解﹚→可鉴别碳酸氢钠和碳酸钠﹙熟记﹚:碳酸钠转化成碳酸氢钠：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O ====== 2NaHCO 3②碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应均放出CO 2气体，且碳酸氢钠：比碳酸钠反应速率快△====Na 2O+H 2O====2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2 →呼吸面具中O 2的来源﹙熟记!﹚ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2ONa 2CO 3+2HCl====2NaCl+CO 2↑+H 2O NaHCO 3+HCl====NaCl+CO 2↑+H 2O﹙2013﹚下列物质不能．．与金属钠反应的是﹙ ﹚ A ．水 B ．煤油 C ．盐酸 D ．乙醇﹙2008﹚碳酸钠（Na 2CO 3）和碳酸氢钠(NaHCO 3)都可作为食用碱。
（1）用右图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中加热的固体是 ____ 。
高考化学总复习 第3章 金属及其重要化合物 微专题强化突破4 数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算
微专题强化突破4 数形结合思想突破“铝三角”的图像与计算问题一、选择题1．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是( )A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO－2物质的量的变化解析：选B。
往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，此时图像中x表示NaOH的量，①线表示Al3＋物质的量的变化，④线表示AlO－2物质的量的变化，②、③线表示Al(OH)3物质的量的变化。
往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3时发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，此过程与图像表示的不相符。
2．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。
下列说法错误的是( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LC．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g解析：选D。
A．滴入少量氢氧化钠无沉淀，说明含有H＋；继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀且氢氧化钠过量后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al3＋和另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A 正确；B ．根据图像分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20 mol －0.15 mol ＝0.05 mol ，消耗氢氧化钠溶液体积＝110 mL －100 mL ＝10 mL ，氢氧化钠的浓度＝0.05 mol 0.01 L＝5 mol/L ，故B 正确；C ．若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量为0.05 mol ，二价金属物质的量为0.15 mol ，开始消耗氢氧化钠体积为a mL ，消耗氢氧化钠物质的量为0.05 mol×3＋0.15 mol×2＋a ×10－3L ×5 mol/L ＝0.1 L×5 mol/L，a ＝10，故C 正确；D ．最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的固体的质量，故D 错误。
近年届高考化学总复习第3章金属及其化合物增分补课2高中化学教材实验迁移与创新配套练习新人教版(20
2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物增分补课2 高中化学教材实验迁移与创新配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物增分补课2 高中化学教材实验迁移与创新配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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增分补课2 高中化学教材实验迁移与创新近年来,高考化学实验命题的一个突出特点是“既来源于教材又高于教材"，很多高考题就是教材实验的改编，如2016全国卷Ⅰ理综26“氨气的制取”；2016全国卷Ⅲ理综26“过滤操作”就是教材实验装置的创新，这都启示我们：对教材内容要多问几个“为什么",对教材中的实验装置不能盲目认为是唯一方案,要多想想“如何改进”，多想几次“还可怎么办”;要注重知识的“形成过程和生长方向",用综合的观点建立知识网络，用探究的方式指导学习过程,尽量挖掘教材的潜在价值。
增分点1 套管实验［知识查补]套管实验是将一只较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两套或多套普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点,近年来被广泛开发,并应用于化学实验中.套管实验具有操作简便、节约原料、现象连续，易于对比、减少污染的优点,宜在中学化学实验中大力推广，也是我们高考出题的一个热点。
[增分题例]类型一教材实验氨气的制取实验拓展【例1】在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦.请设计一个简单的操作方法，只用一支试管（如下图）,选用下列药品：A.氯化铵固体，B。
近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1新人教版
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3—2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用1．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（) A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17。
5 mL解析：解法1:把该题的信息转化为图象，用图象法求解，如图所示：当生成沉淀0。
01 mol时需NaOH 0。
03 mol或0。
11 mol，显然B项符合题意.解法2:已知n（AlCl3)＝0.03 mol，n[Al（OH)3]＝0。
01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
当碱的量不足时,则V(NaOH)＝错误! L＝0.007 5 L＝7。
5 mL；当碱过量时，则V（NaOH)＝错误! L＝0。
027 5 L＝27.5 mL.答案:B2．某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1）将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中.这两组实验的结果是（）A．现象不同，生成Al（OH)3的量相同B．现象不同，（1）生成Al(OH)3的量比（2)多C．现象不同，（2)生成Al(OH)3的量比（1）多D．现象相同,生成Al(OH）3的量相同解析：350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中n（NaOH）＝0。
近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-2考点二氧化钠与过氧化钠基础小题快练新人教版(202
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-2 考点二氧化钠与过氧化钠基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-2 考点二氧化钠与过氧化钠基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3-1—2 考点二氧化钠与过氧化钠一、过氧化钠的性质及应用1．下列有关Na2O2的说法不正确的是（)A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析:A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项,Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应;D项,Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3）2反应产生沉淀CaCO3。
答案：B2．某溶液中含有HCO错误!、SO错误!、CO错误!、CH3COO－ 4种阴离子.向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．CH3COO－B．SO错误!C．CO2－3 D．HCO－，3解析：Na2O2与水反应生成NaOH，HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O，HCO错误!浓度减小,CO2－3浓度增大；SO错误!具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO －浓度几乎不变.答案：A3．下列说法正确的是（）A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0。
海南省华侨中学三亚学校高考化学 第三章 金属及其化合物方程式复习
第三章 金属及其化合物方程式复习一.钠及其化合物 1. 金属钠：Na(1) 与非金属单质(如O 2、Cl 2、S 等)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl S ：2Na+S==Na 2S(爆炸) (2)与水反应2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑(3)与酸(如盐酸等)反应 2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑(4)与盐溶液反应：先与溶液中的水反应，再与盐反应 例：与CuSO 4溶液反应先：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑再：2NaOH+CuSO 4== Na 2SO 4+Cu(OH)2↓2. Na 2O 和Na 2O 2化学式Na 2O Na 2O 2 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是不是与水反应的化学方程式Na 2O ＋H 2O===2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应的化学方程式Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应的化学方程式 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑2．碳酸钠与碳酸氢钠(1)碳酸钠:Na2CO3(2)碳酸氢钠: NaHCO3(3)二者之间的转化Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋①固体加热；②适量OH－NaHCO3a. Na2CO3→NaHCO3①Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3②Na2CO3+HCl==NaHC O3+NaClb. NaHCO3→Na2CO3①2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O②NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O二．铝及其重要化合物1.金属铝：Al(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2等)的反应②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3(2)与酸的反应(3)与强碱的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4)铝热反应(指Al 与Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2、Cr 2O 3、V 2O 5的置换反应) 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe8Al+3Fe 3O 4高温4Al 2O 3+9Fe2Al+3FeO高温Al 2O 3+3Fe 4Al+3MnO 2高温2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3高温Al 2O 3+2Cr 10Al+3V 2O 5高温5Al 2O 3+6V2．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应2Al＋6H2O=====△2Al(OH)3＋3H2↑能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C3. 氧化铝:Al2O34. 氢氧化铝:Al(OH)3②受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。
人教课标版 高中化学必修1第三章复习(14张)
滴水藏海 咫幅千里
金属单质的化学性质
1.与非金属反应
2Na+O2 = Na2O2
3Fe+2O2
点燃
△
Fe3O4
2.与水或酸反应 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.与盐溶液反应
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
△
2Na+2H2O =2NaOH + H2↑ 2NaOH +CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
NaOH
NaHCO3 Al3+
活泼金属
体验高考
【2016年高考新课标Ⅱ卷】
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的 是 。 防止Fe2+被氧化
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。 反应的离子方程式为 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴 KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____。
隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀： ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 Fe3+ （填离 实验①和③说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有______ 子符号）。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶 液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式 为 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H 。 2O
近年高考化学第3章(金属及其化合物)第2节铝及其化合物考点(1)铝的性质及应用讲与练(含解析)(2
2019高考化学第3章（金属及其化合物）第2节铝及其化合物考点（1）铝的性质及应用讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第3章（金属及其化合物）第2节铝及其化合物考点（1）铝的性质及应用讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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错误!李仕才考点一铝的性质及应用1．铝的物理性质及用途2.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族,原子结构示意图为.自然界中的铝全部以化合态存在。
3．化学性质（1)与非金属单质反应(O2、Cl2、S)。
2Al＋3Cl2错误!2AlCl32Al＋3S错误!Al2S3（水溶液不存在）（2）与酸反应①常温遇浓硫酸或浓硝酸钝化;加热与浓硫酸和浓硝酸反应,分别产生SO2气体和NO2气体.②与氧化性酸反应（稀HNO3)离子方程式为Al＋NO错误!＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O③与非氧化性酸反应(如盐酸）化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（3)与碱反应(NaOH溶液)离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑（4）铝热反应①原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3、Cr2O3＋2Al错误!2Cr＋Al2O3、3Co3O4＋8Al错误! 9Co＋4Al2O3等.②实验装置③反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后，除去外层熔渣,可以发现落下的是铁珠.④应用a．野外焊接钢轨. b．冶炼高熔点金属。
人教版必修一化学第三章金属及其化合物化学方程式总结
精品文档第三章金属及其化合物方程式总结---------- 加粗的是对应的离子方程式1．金属钠的化学性质：钠露置空气中变暗：4Na+O 2=2Na 2O(白色 )钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O2(淡黄色 )反应条件不同，产物不同钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O=2Na +–+2OH +H 2↑（现象：浮、融、游、响、红）钠与盐酸（先酸后水）： 2Na+ 2HCl===2NaCl+H 2↑2Na+ 2H +===2Na+↑+H 2钠与硫酸铜溶液（先水后盐）： 2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑（总式）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+Na2SO42．氧化钠的化学性质：+氧化钠与水： Na 2O+H 2 O=2NaOH –Na2O+H 2O=2Na +2OH氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO 2=Na 2CO3氧化钠与盐酸： Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na + +H 2O3．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：+过氧化钠与水： 2Na2222↑2Na–2 O2+2H 2 O=4Na +4OH +O 2O +2H O=4NaOH+O过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O24．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：溶解性的的比较： Na2CO3＞ NaHCO 3碱性的比较： Na 2CO3＞ NaHCO 3热稳定性的比较： Na2CO3＞ NaHCO 3碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2↑碳酸钠与酸的反应：Na2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO 32 –+= HCO-CO 3+ H3Na2CO3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑CO 32–++ 2H =CO 2↑ +H2O碳酸氢钠与酸的反应：NaHCO 32O+CO2↑HCO-+↑ +H+HCl=NaCl+H 3 +H=CO 22O 碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na2 CO3→ NaHCO3）：通入 CO2：Na2CO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32 –-CO 3+H 2O+CO 2 =2HCO 3加入适量稀盐酸： Na 2CO3+HCl =NaCl+ NaHCO2–+-3CO3 +H=HCO3碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO 3→ Na2CO3）：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3 +H2O+CO 2↑（除去 NaHCO 3最佳方法）加入适量氢氧化钠： NaHCO3 +NaOH= Na 2CO3 + H 2O HCO --2–3 +OH =CO 3+H 2O5．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O 2=2Al 2O3铝与稀盐酸的反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H +=2Al 3++3H 2 ↑铝与氢氧化钠的反应： 2Al+2NaOH+2H 222↑ 2Al+2OH – 22 – 2↑+3HO=2NaAlO +3H +2H O=2AlO注意： 1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(Al 2O 3)3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说Al 是两性金属。
海南省华侨中学三亚学校高考化学 第三章 金属及其化合
第三章 金属及其化合物方程式复习一.钠及其化合物 1. 金属钠：Na(1) 与非金属单质(如O 2、Cl 2、S 等)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl S ：2Na+S==Na 2S(爆炸) (2)与水反应2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑(3)与酸(如盐酸等)反应 2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑(4)与盐溶液反应：先与溶液中的水反应，再与盐反应 例：与CuSO 4溶液反应先：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑再：2NaOH+CuSO 4== Na 2SO 4+Cu(OH)2↓2. Na 2O 和Na 2O 2化学式Na 2O Na 2O 2 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是不是与水反应的化学方程式Na 2O ＋H 2O===2NaOH2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应的化学方程式Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应的化学方程式 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑2．碳酸钠与碳酸氢钠(1)碳酸钠:Na2CO3(2)碳酸氢钠: NaHCO3(3)二者之间的转化Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋①固体加热；②适量OH－NaHCO3a. Na2CO3→NaHCO3①Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3②Na2CO3+HCl==NaHC O3+NaClb. NaHCO3→Na2CO3①2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O②NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O二．铝及其重要化合物1.金属铝：Al(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2等)的反应②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3(2)与酸的反应(3)与强碱的反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4)铝热反应(指Al 与Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2、Cr 2O 3、V 2O 5的置换反应) 2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3+2Fe8Al+3Fe 3O 4高温4Al 2O 3+9Fe2Al+3FeO高温Al 2O 3+3Fe 4Al+3MnO 2高温2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3高温Al 2O 3+2Cr 10Al+3V 2O 5高温5Al 2O 3+6V2．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应2Al＋6H2O=====△2Al(OH)3＋3H2↑能与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C3. 氧化铝:Al2O34. 氢氧化铝:Al(OH)3②受热分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O。
海南省华侨中学三亚学校高考化学 有机方程式书写练习
海南省华侨中学三亚学校高考化学 有机方程式书写练习一．脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应乙烷和氯气生成一氯乙烷：环己烷和氯气生成一氯环己烷： ②分解反应 ③与氧气的反应燃烧通式为： (2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液和溴水的反应能使酸性KMnO 4溶液 ，发生 反应； 能使溴水 ，发生 反应。
②燃烧燃烧通式为： ③加成反应CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→CH 2===CH —CH 3＋HCl ――→催化剂△CH 2===CH —CH 3＋H 2――→催化剂△CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△CH 2===CH —CH 3＋HCN ――→催化剂△ ④加聚反应n CH 2===CH —CH 3――→催化剂⑤与O 2在Ag 催化下的反应(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液和溴水的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应; 能使溴水 ，发生 反应。
②燃烧燃烧通式为： ③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△ CH≡CH＋2H 2――→催化剂△ ④加聚反应n CH≡CH ――→引发剂(4)二烯烃的加成反应①1,2加成反应CH 2=CH-CH=CH 2＋Br 2―→②1,4加成反应CH 2=CH-CH=CH 2＋Br 2―→二．苯及苯的同系物的化学性质苯 苯的同系物 化学式 C 6H 6C n H 2n －6(通式，n >6)结构特点苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键 ①分子中含有一个苯环 ②与苯环相连的是烷基主要化学性质(1)取代①硝化：＋HNO 3――→浓H 2SO 4△②卤代(卤素为纯净物)：＋Br 2――→FeBr 3(1) 取代① 硝化：＋3HNO 3――→浓H 2SO 4△②卤代：＋Br 2――→FeBr 3(2)加成：＋3H 2――→Ni △(3)难氧化，可燃烧， (“能”或“不能”)使酸KMnO 4溶液褪色＋Cl 2―→(2)(2)加成：＋3H 2――→Ni△(3)易氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色三．卤代烃的化学性质(1)取代反应(水解反应)：R —X ＋NaOH ――→H 2O△ (R —代表烃基)； R —CHX —CH 2X ＋2NaOH ――→H 2O △ (2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键(如双键或三键)的化合物的反应。
高考化学复习海南侨中三亚学校第二学期第六次月考考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作海南侨中三亚学校2014-2015学年第二学期第六次月考考试高三年级化学试卷A 卷（命题人：田金 审题人：王丹芳 ）（ 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 ）一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1415 16 17 18 19 201.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
下列反应速率的表示正确的是( ) A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1 B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol·L －1·min －1C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示为0.3 mol·L －1·min －1D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大2.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v (A)＝0.45 mol·L －1·min －1 ②v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1 ③v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1 ④v (D)＝0.45 mol·L －1·s －1下列有关反应速率的比较中正确的是( )A ．④>③＝②>①B ．④<③＝②<①学校 班级 姓名 考号……………………………………………装………………………………………订………………………………………线…………………………………………………… ………………装………………订………………线………………内………………不………………要………………答………………题……………………………………座位号：C．①>②>③>④ D．④>③>②>①3.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n 的值是( )A．1 B．2C．3 D．44.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练2新人教版
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练2 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用学后即练2 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3—2-2 考点二铝的重要化合物的性质及应用5．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。
下列判断错误的是（）A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示AlO错误!的物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH 的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成,与本题图示情况不符。
答案：B6．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是( ）A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B．向1 L浓度分别为0。
1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1 L稀H2SO4时,Ba(OH）2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO错误!参加反应，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH）3全部溶解，A正确；B项,向1 L浓度分别为0。
2015-2016学年海南省华侨中学人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元检测附详细解析
2015-2016学年海南省华侨中学人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落B．钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验2．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑3．下列说法错误的是()A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物B．KOH和Na2CO3都属于碱C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物6．在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na、②Na2O2、③Na2O、④NaOH、⑤Na2CO3、⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是()A．①⑥B．④⑤C．①③D．②③④7．下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝8．已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有() A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是铁锈的主要成分是________(是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃_____________________________________________________。
近年高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-1考点一铁的氧化物和氢氧化物学后即练2新人教版(20
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-1 考点一铁的氧化物和氢氧化物学后即练2 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-3-1 考点一铁的氧化物和氢氧化物学后即练2 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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3-3-1 考点一铁的氧化物和氢氧化物4．用下列方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.(1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
（2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是________________________________________________________________________________________________________。
解析：（1）稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。
(3)Fe（OH）2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下进行。
答案：(1)稀硫酸、铁屑(2）加热煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化5．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
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第三章 金属及其化合物方程式复习
一.钠及其化合物 1. 金属钠：Na
(1) 与非金属单质(如O 2、Cl 2、S 等)的反应
O 2⎩⎨⎧
常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃
2NaCl S ：2Na+S==Na 2S(爆炸) (2)与水反应
2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
(3)与酸(如盐酸等)反应 2Na+2HCl==2NaCl+H 2↑
(4)与盐溶液反应：先与溶液中的水反应，再与盐反应 例：与CuSO 4溶液反应
先：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
再：2NaOH+CuSO 4== Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
2. Na 2O 和Na 2O 2
1∶2 不是
2
2．碳酸钠与碳酸氢钠
(1)碳酸钠:Na 2CO 3
(2)碳酸氢钠: NaHCO 3
(3)二者之间的转化
Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ；②适量H
＋
①固体加热；②适量OH －NaHCO 3
a. Na 2CO 3→NaHCO 3
① Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3
② Na 2CO 3+HCl==NaHC O 3+NaCl b. NaHCO 3→Na 2CO 3 ① 2NaHCO 3
△
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
② NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O
二．铝及其重要化合物
1.金属铝：Al
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2等)的反应
②2Al＋3Cl 2=====点燃
2AlCl 3
(2)与酸的反应
(3)与强碱的反应
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
(4)铝热反应(指Al 与Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2、Cr 2O 3、V 2O 5的置换反应) 2Al+Fe 2O 3
高温
Al 2O 3+2Fe
8Al+3Fe 3O 4
高温
4Al 2O 3+9Fe
2Al+3FeO
高温
Al 2O 3+3Fe 4Al+3MnO 2
高温
2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3
高温
Al 2O 3+2Cr 10Al+3V 2O 5
高温
5Al 2O 3+6V
2．对比记忆镁的化学性质
2
3. 氧化铝:Al 2O 3
4. 氢氧化铝:Al(OH)3
②受热分解：2Al(OH)3=====△
Al 2O 3＋3H 2O 。
③Al(OH)3的制备
AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl
Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4
5.铝三角相关的转化(AlCl 3、Al(OH)3、NaAlO 2之间的转化)。