昌平区2017初三化学二模

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中考化学二模试题及答案

中考化学二模试题及答案2017年中考化学二模试题及答案引导语：分析在九年级学习中，不光要努力，更要掌握学习的科学方法，掌握学法、提升效率、循序渐进、适度紧张是非常重要的。

以下是店铺分享给大家的2017年中考化学二模试题及答案，欢迎测试!相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cu:64一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.铜用于制作电线B.金刚石用来切割大理石C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用于改良酸性土壤2.某品牌方便面的主要配料如下，其中蛋白质含量最丰富的是A.小麦粉B.牛肉C.植物油D.脱水蔬菜3.下列图示的实验操作中，正确的是4.下列关于分子的叙述中不正确的是A.我们不能直接看到空气中各种气态分子的存在，说明分子很小B.将气态的C4H10液化，其分子的大小会发生了变化C.无色气体和有色气体能够自动均匀混合，说明分子在不停地运动D.空气中和纯净氧气中的氧分子化学性质完全相同5.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质是A.CuB.H2C.C60D.O6.下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。

下列关于X的说法正确的是A.X原子失电子后形成的离子是X3-B.相对原子质量是26.98 gC.原子核内中子数为13D.y =37.下列有关水的说法中正确的是A.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应8.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A.合金：不锈钢、石墨、生铁 B .碱：烧碱、纯碱、氨水C.干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠D.有机物：乙酸、乙醇、碳酸钙9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD.40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的.质量10.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是A.该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量比为11︰4D. 反应后生成的丙属于氧化物11.关于反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3X ↑，下列说法中不正确的是A.X的化学式为H2B.铝的化合价由0升至+3C.该反应类型属于复分解反应D.可采用与制取CO2相同的发生装置制取X12.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液13.除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。

北京市昌平区九年级化学第二次(5月)模拟考试试题

北京市昌平区九年级化学第二次（5月）模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第一部分选择题每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，共12分1. 空气成分中，体积分数最大的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列符号能表示2个氧分子的是A．O2B．2O C．2O2D．2O2-3．下列饮品属于溶液的是A．牛奶B．蔗糖水C．果粒橙D．豆浆4. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中5. 下列实验操作中，不．正确．．的是A．加热液体B．倾倒液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性6．元素周期表中钚元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为A．94 B．150C．244 D．3387．人体内几种体液或代谢产物的正常pH 范围如下，其中酸性最强的是A．小肠液（7.8~8.0）B．血液（7.35~7.45）C．尿液（5.0~7.0）D．胃液（0.8~1.5）考生须知1. 本抽测满分45分，共6页，25个小题。

考试时间生物和化学共90分钟。

2. 请在试卷上准确填写学校名称、姓名和考试编号。

3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4. 在答题卡上，选择题、作图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5. 考试结束后，请交回答题卡、试卷和草稿纸。

94 Pu钚2448. 下列各种物质的用途中，主要利用其物理性质的是A．干冰作冷冻剂B．硫酸用于除铁锈C．氧气用于供给呼吸D．小苏打用于治疗胃酸过多9. 下列实验设计不．能．达到实验目的的是选项A B C D实验目的干燥二氧化碳验证铁丝能在氧气中燃烧测定空气中氧气含量鉴别NaCl、NaOH和稀盐酸三种溶液实验方案10．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。

这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。

初三化学中考昌平 (4)试题

昌平区2017—2017学年第一学期初三年级期末质量抽测化学试卷 (100分钟) 2017.1学校姓名考试编号H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分) 1．下列变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B ．纸张燃烧C ．酒精挥发D ．冰雪融化 2．空气成分中，体积分数最大的是 A ．氮气B ．氧气C ．二氧化碳D ．稀有气体3．地壳中含量最多的金属元素是 A ．硅B ．氧C ．铝D ．铁4．下列物质中，属于纯净物的是 A ．冰镇啤酒B ．新鲜空气C ．优质燃煤D ．干冰5．下列物质中，含有氧分子的是A ．O 2B ．H 2OC ．CO 2D ．SO 2 6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．甲烷D ．铁丝7．下列物质的主要成分属于氧化物的是A ．钻石(C)B ．水晶(SiO 2)C ．食盐(NaCl)D ．钟乳石(CaCO 3)8．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里的“钙”是指A．原子B．分子C．元素D．单质9．天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳、氢两种元素组成，这两种元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同10．冬季室内燃煤取暖时，要注意保持通风，以免造成人员中毒。

这里的有毒气体主要是指A．O2 B．N2 C．CO D．CO211．下列物质由原子直接构成的是A．铁B．氧气C．二氧化硫D．食盐12．下列物质中，属于溶液的是A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水13．下列化学符号中，表示正确的是A. 2个镁原子: 2MgB. 钙离子: Ca+2C. 2个氧原子: O2D. 氯化铝: A1C114．下列图标中，与消防安全无关．．的是A B C D15．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多16．实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，该灭火方法的主要原理是A．隔绝空气B．降低温度C．清除可燃物D．降低可燃物的着火点17. C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。

北京市昌平区中考化学二模试卷

D．复分解反应
B．干冰用于人工降雨 C．硫酸用于处理碱性废液 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 16．（1 分）中学生要有一定的安全常识，下列做法不合理的是（） A．室内起火，不要急于打开所有门窗 B．在山林中遇火灾时，向顺风方向奔跑，逃离火灾区 C．夜间发现燃气泄漏应关闭阀门开窗通风，不能立即开灯 D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离 17．（1 分）根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）
A．安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是 NaN3 迅速分解放出大量 N2 B．钠可能与水反应
C．制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3
NaNH2+H2↑
2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3↑
D．工业级 NaN3 中可能含有 Na2CO3 二.非选择题
21．（3 分）牛奶是生活中常见的食品．
．
（3）其中部分物质间相互转化的主要流程及现象记录如图 2：步骤 I 中发生反应的化学
方程式是
．无色溶液 1 中的溶质可能是（写出所有可能）
．
31．（4 分）根据图回答问题．
（1）实验仪器 a 的名称是
．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式
，所选用的发生装置是
字母序号）．
（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到
（1）高钙奶中的“钙”是指
（选填“元素”或“原子”）．
（2）儿童缺钙可能会导致
（选填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）向乳饮料中加入蔗糖（化学式为 C12H22O11）可改变口感．蔗糖中氢、氧元素质量
比为
．
22．（4 分）水是一种重要的自然资源．

初三化学中考昌平二模试题及答案试题

昌平区2017—2017学年初三年级第二次考试化学试卷 2017.6可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 一、选择题（每小题1分，共25分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.生活中发生的下列变化，属于物理变化的是A ．牛奶变酸B ．蜡烛燃烧C ．菜刀生锈D ．冰块融化2.空气成分中含量最多的气体是A ．氧气B ．氮气C ．水蒸气D ．二氧化碳3.下列不属于化石能源的是A ．太阳能B ．天然气C ．石油D ．煤4. 在下列四种物质中，不属于氧化物的是 A ．含冰块的水B ．液态氧C ．生石灰D ．干冰5. 下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是6．地壳中含量最多的金属元素是A ．氧B ．硅C ．铝D ．铁7. 2017年6月1日起，商场、超市已不再提供免费塑料袋，这样做要解决的环境问题是 A ．温室效应B ．白色污染C ．臭氧层破坏D ．酸雨8．下列各组物质或其主要成分不相同的一组是A ．冰干冰B ．食盐氯化钠C ．甲烷天然气D ．乙醇酒精 9.A.C. D.10.硬水洗衣服既浪费肥皂又洗不干净，生活中要使硬水软化，可采用的方法是A ．煮沸B ．搅拌C ．吸附D ．过滤11.下图是表示气体分子的示意图，图中 “ ” 和 “” 分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示单质的是A. B. C . D.12. 月季花适宜在酸性土壤中生长。

某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的PH 进行了测定，结果如下表。

该同学最好选用A . 碳酸氢铵 B. 硫酸铵 C. 氨水 D.尿素 13.下图依次是实验室制取、收集、检验氧气和验证其性质的装置。

其中错误的是14.“保护环境，就是保护人类自己”。

目前，在我国城市主要的大气污染物是 A. CO 2、Cl 2、N 2、酸雨 B. SO 2、NO 2、CO 、烟尘 C. HCl 、SO 2、N 2、粉尘 D. NH 3、CO 2、NO 、雾15.某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，若用右图所示操作进行过滤，不正确．．．的操作有 A ．4处B ．3处 C ．2处 D ．1处 16.金属与稀盐酸发生置换反应，能得到的物质是A ．FeCl 3B ．CuCl 2C ．AlCl 3D ．AgCl17.熟石灰在日常生活中和工农业生产中有广泛的用途。

初三化学中考昌平答案试题

昌平区2017年初三年级第二次统一练习化学试卷参考答案及评分标准2017. 6第一部分选择题第二部分非选择题21. （3分，每空1分）（1）元素（2）佝偻病（3）1：822. （4分，每空1分)（1）肥皂水（2）ACD （3）吸附+323. （2分，每空1分)（1）让空气进来（2）两者反应产生二氧化碳气体24. （3分，每空1分）（1）A （2）CaCO3（3）降低温度到可燃物着火点以下、隔绝空气25.（2分，每空1分）（1）CaO + H2O === Ca（OH）2 （2）Cl226.（3分，每空1分）（1）通常状况下，天然气的密度比空气小220 （2）2H2 + O2 点燃2H2O27.（3分，每空1分）（1）AC（2）金属活动性能，铬排在氢前，而铜排在氢后，铬的活动性大于铜。

28.（5分，每空1分）（1）白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水（2）木糖醇溶于水，溶解时会吸收一定热量（3）碳、氢、氧有机物（4）2C5H12O5 + 11O2 === 10 CO2 + 12 H2O29.（5分，每空1分，（4）2分）（1）盐（2）Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O（3）过滤（4）Fe2O3、Cu （5）制得硫酸锌MnO 230. （5分，每空1分，最后一空2分）（1）火碱（烧碱、苛性钠）（2）3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2（3）Na 2CO 3 + Ca(OH)2=== CaCO 3↓ + 2NaOH NaOH 、NaOH 和Ca(OH)231. （4分，每空1分）（1）集气瓶（2）2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ B 木条复燃32. （3分，每空1分）（1）2H 2O通电2H 2↑+O 2↑ （2）密度大于空气、不能燃烧、不支持燃烧（3）Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 33. （3分，每空1分）（1）溶解（2）量筒（3）ABC 34. （5分，每空1分）（1）CaCO 3+2HCl === CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 干燥石蕊花不变色，湿润石蕊花由紫色变成红色（2）2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑ 干燥铁粉没有变化，湿润铁粉表面出现红棕色固体（3）在A 、B 中长导管口分别放一小块白磷，A 中加入80℃热水，B 中加入等量冷水，液面高于长导管口。

初中化学北京市昌平区级化学第二次统一练习(二模)考试题及答案.doc

初中化学北京市昌平区级化学第二次统一练习（二模）考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共20题）评卷人得分1.下列变化中，属于化学变化的是A．纸张燃烧B．冰雪融化C．水分蒸发D．矿石粉碎【答案】A难度：基础知识点：物质的变化和性质2.地壳中含量最多的非金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁【答案】A难度：容易知识点：元素3.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A．红磷B．铁丝C．蜡烛D．木炭【答案】B难度：容易知识点：我们周围空气单元测试4.农业生产需要合理使用肥料。

下列化肥中，属于磷肥的是A．N H4Cl B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2【答案】D难度：中等知识点：我们周围空气单元测试5.下列气体中，有毒的是A．N2B．O2C．CO D ．CO2【答案】C难度：容易知识点：化学肥料6.废弃的易拉罐和塑料瓶属于A．厨余垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾【答案】B难度：容易知识点：有机合成材料7.下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油【答案】C难度：容易知识点：溶液单元测试8.下列物质中，属于纯净物的是A．加碘食盐B．干冰C．硬水D．食醋【答案】B难度：容易知识点：元素9.下列材料中，属于合金的是A．玻璃B．合成橡胶C．生铁D．陶瓷【答案】C难度：容易知识点：金属的化学性质10.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是A．液体肥皂（9.5~10.5）B．菠萝汁（3.3~5.2）Cl 难度：中等知识点：物质构成单元测试12.能用于治疗胃酸过多症的物质是A．蔗糖B．食盐C．食醋D．小苏打【答案】D难度：容易知识点：生活中常见的盐13.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠【答案】C难度：中等知识点：生活中常见的盐14.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊D．浓硫酸用作干燥剂【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质15.下列微粒中，能表示2个氢分子的是A．2H B．2H+C．H2O D．2H2 【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价16.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。

初三化学中考昌平 (3)试题

昌平区2017—2017学年第一学期初三年级期末考试化学试卷(100分钟) 2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

）1. 空气中体积分数约为78%的气体是A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳2. 决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数3. 地壳中含量最多的元素是A. 铝B. 硅C. 氧D. 铁4. 下列图标中，属于消防安全标志的是5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A. 木炭B. 镁条C. 铁丝D. 红磷6. 下列常见的物质中，不．属于．．溶液的是A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 碘酒D. 盐酸7. 市场上有“加碘食盐”、“加铁酱油”等商品，这里的“碘、铁”应理解为A. 元素B. 原子C. 单质D. 分子8. 吸烟有害健康。

烟气中主要的有毒气体是A. 氮气B. 氧气C. 一氧化碳D. 二氧化碳9. 造成温室效应的主要气体是A. O2B. N2C. H2D. CO210. 下图所示实验主要说明水活塞打开活塞酒精哇，液面下降！混合前混合后A B C DA. 分子很小B. 分子之间有间隔C. 分子不断运动D. 分子可以分成原子11. 下列物质中，含有氧分子的是A. O2B. H2OC. CO2D. H2O212. 下列实验操作中，正确的是A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯C. 取用固体粉末D. 过滤13. 下列清洗方法中，利用乳化原理的是A. 用自来水洗手B. 用汽油清洗油污C. 用盐酸除水垢D. 用洗涤剂清洗餐具14. 氢氧化钙的俗称是A. 生石灰B. 熟石灰C. 食盐D. 大理石15. 二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +416. 下列有关说法正确的是A. N2表示2个氮分子B. 镁离子的符号为Mg2+C. O2中氧元素的化合价为-2价D. 氯化钙的化学式是CaCl17. 服务员在餐厅用盖子熄灭酒精火锅，该灭火方法的主要原理是A. 隔绝空气B. 清除酒精C. 降低酒精灯着火点D. 使酒精的温度降到着火点以下18. 下列化学方程式中，书写正确的是A. Mg + O2MgOB. 4Fe + 3O22Fe2O3C. 2HgO 2Hg + O2↑D. CaCO3 CO2 + CaO19. 低碳减排，从我做起，从身边小事做起。

北京市昌平区中考化学二模考试试卷

北京市昌平区中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 (共14题；共14分)1. （1分）(2012·贵港) 下列变化中属于物理变化的是（）A . 食物腐烂B . 动植物的呼吸C . 铁水铸成锅D . 酒精燃烧2. （1分）下列有关营养物质的说法正确的是（）A . 葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物B . 为保证身体健康，每天都应摄入一定量的蛋白质C . 常温下油脂都呈固态D . 青菜、黄瓜中含大量的蛋白质3. （1分）在哈尔滨市区行车这是有目共“堵”!据说是地铁施工所致，地铁工程是城市较大的惠民项目．工程竣工后，一定会减轻城市地面交通压力．下列有关认识不正确的是（）A . 地铁场所照明用LED灯具，技术规范，降低了能源消耗B . 目前建成的地铁已经成为方便市民出行的重要交通工具C . 地铁机车使用电能，没有尾气的排放，不会污染环境D . 建议地铁所用的钢轨是用不锈钢制成的，经久耐用4. （1分） (2019九上·桃城期中) 下列是某位同学对开学来化学学习的有关内容进行的归纳：①给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/3 ②制取气体之前应先检查装置的气密性③物质与氧气的反应都属于氧化反应④用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯，再从水中拿出导管；⑤分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分⑥因为氧气能支持燃烧，所以能作火箭发射的高能燃料。

其中说法中正确的个数是（）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个5. （1分） (2018九上·江宁月考) 下列有关生活经验的说法不正确的是（）A . 汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放B . 炒菜时油锅着火，立即浇水灭火C . 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼D . 肥皂水可以区别硬水和软水6. （1分）下列设计的实验方案中能达到目的是（）①用溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐；②用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水；③用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液；④用食醋区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖⑤用食盐水除去菜刀表面的铁锈；⑥用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线．A . ①②④B . ①②⑥C . ②③⑥D . ①⑤⑥7. （1分） (2017九下·福州月考) 下图所示的实验操作，正确的是（）A . 检验氧气B . 稀释浓硫酸C . 量筒读数D . 过滤操作8. （1分）贺州市矿产资源丰富，尤其是以锡、钨的储量最丰．如图是锡在元素周期表中的信息，下列有关锡的说法错误的是（）A . 属于金属元素B . 原子的核外电子数是50C . 原子的核内中子数是50D . 相对原子质量为118.79. （1分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A鉴别水和氯化钠溶液用pH试纸测溶液的pHB除去二氧化碳中的一氧化碳点燃气体C检验氢氧化钠溶液是否变质滴入几滴无色酚酞溶液D降低水的硬度煮沸A . AB . BC . CD . D10. （1分） (2017九上·江都月考) 蜡烛（足量）在如图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如下图所示。

北京市昌平区2017届九年级(上)期末化学试卷(解析版)

北京市昌平区2017届九年级（上）期末化学试卷（解析版）一、选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）1．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体2．通过实验测定了空气的组成的科字家是（）A．门捷列夫B．道尔顿C．拉瓦锡D．牛顿3．下列安全图标中，表示“禁止烟火”的是（）A． B． C． D．4．下列物质在氧气中燃烧，发出白光的是（）A．木炭B．甲烷C．红磷D．铁丝5．地壳中含量最高的金属元素是（）A．氧B．铝C．硅D．铁6．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．液氮用作冷冻剂B．二氧化碳作光合作用原料C．一氧化碳用作燃料D．稀有气体作焊接金属时的保护气7．下列不属于氧气用途的是（）A．潜水B．急救C．灭火D．气焊8．下列灭火措施中，正确的是（）A．炒菜时油锅着火﹣﹣用水烧灭B．电器着火﹣﹣用水烧灭C．实验时熄灭酒精灯﹣﹣用嘴吹灭D．森林着火﹣﹣开辟隔离带9．下列符号中，能保持氮气化学性质的最小微粒是（）A．N2B．2N2C．2N D．2N3﹣10．如图是电解水的实验装置．下列说法中，正确的是（）A．电解水的方程式为2H2O=H2↑+O2↑B．实验说明水是甶氢原子和氧原子构成的C．2管内产生的气体能使木条复燃D．1、2两试管产生的气体质量之比为2：111．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．点燃酒精灯 D．检验气密性12．吸烟有害健康，烟气中含有的一种有毒气体是（）A．氧气B．一氧化碳C．二氧化碳D．氮气13．下列做法中，不利于保护水资源的是（）A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放14．已知一种氯原子，原子核内含有17个质子和18个中子，则该氯原子核外电子数为（）A．1 B．17 C．18 D．3515．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A．分子的体积很小 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动16．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是（）A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5：4C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：217．下列实验操作中，能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（）A．40℃时，甲的饱和瑢液中溶质和溶剂的质量比为1：2B．乙的饱和溶液从40℃降到20℃时，溶液仍饱和C．20℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等D．20℃时，分别向l00g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液19．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于1纳米左右（1纳米=10﹣9米），它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功．下列关于分子机器的说法中，正确的是（）A．肉眼能直接观察到分子机器B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化C．分子机器的驱动不需要能量D．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同20．已知：2KClO32KC1+3O2↑，下列图象表示一定质量的KC1O3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势，其中不正确的是（）A．B． C．D．二、生活现象解释21．明德馆．进入明德馆，桌上的纸墨笔砚映入眼帘．（1）下列关于宣纸的传统制作工艺中，主要发生化学变化的是（填字母）．（2）古代字画能长期保存，是甶于单质碳在常温下具有．22．水寨．走出明德馆，立刻看到“水雾缭绕，如梦如幻，仿佛置身于云端”的水寨．“水寨云雾”是利用专用造雾机将净化后的水输送到造雾专用喷头喷出成雾．（1）水变成水雾的过程中，没有发生变化的是（填字母）A．物质种类B．分子种类C．分子间隔D．分子质量（2）净水过程中常用到活性炭，其作用是、过滤水中的杂质．23．百草堂．进入百草堂，眼前呈现的是各种各样的草药．其中之一是清热解毒的良药金银花，金银花的主要化学成分之一是绿原酸，其化学式为C16H18O9．（1）绿原酸分子中氢、氧原子个数比为．（2）绿原酸的相对分子质量是354，其计算式为．24．无土栽培大讲堂．无土栽培是指不用天然土壤而用基质，在定植以后用营养液进行灌溉的栽培方法．（1）营养液是无土栽培作物所需氮、磷、钾等营养成分和水分主要来源，营养液属于（填“纯净物”或“混合物）．（2）如图为仙客来（又名萝卜海棠）的营养液配方，其中能为植物生长提供氮元素的物质是，计算100L该营养液能提供的氮元素质量约为g （计算结果精确到0.1）．25．能源和人们的生产生活息息相关．（1）目前人们使用的燃料大多数来自化石燃料．化石燃料包括天然气、煤、．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为．（3）化石燃料不可再生，目前人们正在积极开发和利用许多新能源，请例举一种．26．物质是由元素组成的．（1）元素周期表中铁元素的信息如图所示，其原子的相对原子质量为．（2）O2和O3是由氧元素组成的两种单质，但是它们的性质有很大的差异，其原因是．（3）某有机物在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物的组成中一定含有的元素是．27．一年分为二十四个节气，立春是二十四节气中的第一个，吃春饼是立春时中国民间饮食风俗之一．制作春饼的主要原料有面粉、食盐、鸡蛋、水、植物油、蔬菜等．（1）上述原料加水后能形成溶液的是．（2）下列量杯中，最适于量取400mL水的是（填字母）．选做题[请从28、29两题中任选1个作答，若两题均作答，按28题计分] 28．（1）向一盛有少量干冰的玻璃容器中加入适量热水，立即产生浓厚的白雾，产生此现象的原因是．（2）另取一盛有适是澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为．29．（1）点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐減小．蜡烛减小的质量（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量．（2）用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，最终杯中液面（填“高于”“等于”或“低于”）碗中液面．三、科普阅读理解30．阅读下面科普短文（原文作者：龙门、宋野等，原文有刪改）咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料．咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血．资料1：腌制原理咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改変蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量．资料2：腌制过程腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制．一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋．资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1% 的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大．放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好．资料3：影响咸鸭蛋品质的因素咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标．一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好．不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示．资料4：咸鸭蛋的食用咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高．特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上．长期高盐摂取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因．依据文章内容，回答下列问题．（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是（填“分子”、“原子”或“元素”）（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式．（3）影响咸鸭蛋品质的因素有．（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为g，咸鸭蛋品质最高．（5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议．四、生产实际分析31．过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，工业制备的主要流程如下：金属钠Na2O Na2O2（1）4Na+O2=2Na2O（反应条件略去），该反应属于基本反应类型中的反应．（2）已知过氧化钠（Na2O2）产生氧气（O2）的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，理论上156g过氧化钠可制得氧气质量为g．32．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体．（1）KClO3中氯元素的化合价为．（2）生产中所用NaCl溶液由粗盐水精制而成，精制时除去粗盐水中泥沙，采用的操作是．（3 ）完善I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O NaClO3+3．（4）已知NaC1O3+KCl=NaCl+KClO3，Ⅱ中析出晶体后的滤液是KC1O3的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．（5）上述流程中，可循环利用的物质是．五、物质组成和变化分析33．图1中A、B、C、D、E、F、G都是由C、H、O中的一种或两种元素组成的初中化学常见的物质．常温常压下，G是无色、无味的液体，在4℃以上时，它的密度变化符合“热胀冷缩”规律，但在0℃和4℃之间却表现为“热缩冷胀”．“→”表示一种物质在一种条件下能生成另一种物质；“﹣”表示两种物质能发生反应．（1）C的化学式是．（2）A、B、C、D、E、F、G七种物质中，属于氧化物的是．（3 请写出D生成E的化字方程式．（4）若E与F反应只生成G，写出反应的化学方程式，并在图2中画出反应过程中各阶段的微观示意图．六、基本实验34．根如图回答问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室用高锰酸押制取氧气应选择的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为．（3）装置E进行铁丝在氧气中燃烧实验，观察到的实验现象为，反应的化学方程式为．35．某同学利用如图用品进行二氧化碳性质实验．【实验1】向图1集满CO2的软塑料瓶中，迅速倒入半瓶蒸馏水，旋紧瓶盖．充分振荡，观察到塑料瓶变瘪，原因是．【实验2】在图2点滴板①②两个孔内各滴加2滴紫色石蕊溶液；再向①孔中滴加5滴实验1塑料瓶中的液体，向②孔中滴加5滴蒸馏水，观察到①孔中紫色石蕊变红，变红的原因是（用化学方程式表示）．②孔中滴加等量蒸馏水的目的是．36．医学中常用溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液来供给电解质和维持体液的张力．现配制l000g溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验操作如下：（1）称量氯化钠质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．（2）量取水的体积：用量筒量取mL水（ρ≈1g/cm3）．水（3）溶解时用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是．（4）装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容．七、实验原理分析37．某同学利用如图所示装置进行实验．已知：白磷的著火点是40℃步骤I．检查装置的气密性．步骤Ⅱ．将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞．步骤Ⅲ．打开K1、K2、，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2，此时量筒中水的体积为200mL．（1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是，反应的化学方程式为．（2）对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，可燃物燃烧的条件之一是．（3）待装置冷却至室温后，打开K2，观察到，说明空气中氧气的含量约占．38．铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈．某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件．【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关．【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用如图装置（铜片长8cm，宽lcm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天．【解释与结论】（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速泠却的蒸馏水，原因是．（2）实验5的目的是．（3）通过上述实验，得出铜生绣的条件是．【反思与评价】（4）请写出一种防止铜制品锈蚀的方法．（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3．由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理甶是．（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能是．2016-2017学年北京市昌平区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）1．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数进行分析判断即可．【解答】解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．由图可知，a 占的体积分数最大，是氮气．故选A．2．通过实验测定了空气的组成的科字家是（）A．门捷列夫B．道尔顿C．拉瓦锡D．牛顿【考点】空气组成的测定．【分析】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可．【解答】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故选项错误．C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确．D、牛顿发现了力学定律，故选项错误．故选：C．3．下列安全图标中，表示“禁止烟火”的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解答】解：A 、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误．B 、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项正确．C 、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误．D 、图中所示标志是禁止堆放易燃物标志，故选项错误．故选C ．4．下列物质在氧气中燃烧，发出白光的是（）A ．木炭B ．甲烷C ．红磷D ．铁丝【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【分析】A 、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B 、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C 、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D 、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A 、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项正确．B 、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误．C 、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误．D 、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．故选：A ．5．地壳中含量最高的金属元素是（）A ．氧B ．铝C ．硅D ．铁【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．故选：B．6．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．液氮用作冷冻剂B．二氧化碳作光合作用原料C．一氧化碳用作燃料D．稀有气体作焊接金属时的保护气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、液氮用作冷冻剂是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，故选项正确；B、二氧化碳作光合作用原料是利用二氧化碳的化学性质，故选项错误；C、一氧化碳用作燃料是利用一氧化碳的可燃性，属于化学性质，故选项错误；D、稀有气体作焊接金属时的保护气是利用稀有气体的稳定性，属于化学性质，故选项错误；故选A7．下列不属于氧气用途的是（）A．潜水B．急救C．灭火D．气焊【考点】氧气的用途．【分析】物质的性质决定用途，用途反映性质．根据氧气的性质﹣﹣氧气能够供给呼吸，支持燃烧判断其用途．【解答】解：A、潜水利用氧气能够供给呼吸的性质，故A项正确；B、急救利用氧气能够供给呼吸的性质，故B项正确；C、灭火一般使用二氧化碳，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故C项错误；D、气焊利用了氧气能够支持燃烧的性质，故D项正确；故选C．8．下列灭火措施中，正确的是（）A．炒菜时油锅着火﹣﹣用水烧灭B．电器着火﹣﹣用水烧灭C．实验时熄灭酒精灯﹣﹣用嘴吹灭D．森林着火﹣﹣开辟隔离带【考点】灭火的原理和方法．【分析】根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的．【解答】解：A、油的密度小于水，会漂浮在水面上，所以炒菜时油锅着火不能用水浇灭，故错；B、用水来浇灭电器着火，容易触电，故错．C、酒精灯的灯芯是活动的，且酒精是易燃的物质，所以不能用嘴来吹灭，应该用灯冒盖灭，故错；D、森林着火，开辟隔离带，是利用了去除可燃物的方式来灭火，可以达到目的，故正确；故选D．9．下列符号中，能保持氮气化学性质的最小微粒是（）A．N2B．2N2C．2N D．2N3﹣【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子，据此进行分析判断．【解答】解：氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子．A、N2可表示氮分子，故选项正确．B、2N2可表示2个氮分子，故选项错误．C、2N可表示2个氮原子，故选项错误．D、2N3﹣可表示2个氮离子，故选项错误．故选：A．10．如图是电解水的实验装置．下列说法中，正确的是（）A．电解水的方程式为2H2O=H2↑+O2↑B．实验说明水是甶氢原子和氧原子构成的C．2管内产生的气体能使木条复燃D．1、2两试管产生的气体质量之比为2：1【考点】电解水实验．【分析】根据电解水的实验现象和结论可以知道：电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，同时可以证明水是由氢氧两种元素组成的，可以据此解答该题．【解答】解：A、根据电解水的实验可以，水通电分解生成氢气和氧气，电解水的方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故错误；B、电解水的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，原子一般是用来描述分子的构成的，故错误；C、2试管内产生的气体较少，是氧气，能使带火星的木条复燃，故正确；D、试管1中的气体是氢气，2中产生的气体是氧气，根据电解水的实验可以知道氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；故选C．11．下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．点燃酒精灯 D．检验气密性【考点】液体药品的取用；加热器皿-酒精灯；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．【分析】A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，即可判断正误；B、给液体加热时，应用酒精灯的外焰加热；C、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故；D、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．【解答】解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，故A错误；B、因外焰温度最高，给液体加热时，应用酒精灯的外焰加热，图中用的是焰心加热，故B错误；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故C错误；D、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确；故D正确．故选D．12．吸烟有害健康，烟气中含有的一种有毒气体是（）A．氧气B．一氧化碳C．二氧化碳D．氮气【考点】烟的危害性及防治．【分析】烟草在燃烧过程中，产生了许多物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，其毒性体现在能与血液中的血红蛋白结合，一旦结合很难分离，血红蛋白就不能再运输氧气了，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．故选：B．13．下列做法中，不利于保护水资源的是（）A．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放【考点】保护水资源和节约用水．【分析】根据保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染进行分析判断．【解答】解：A、使用节水型马桶是节约水资源的具体体现．故A不符合题意；B、合理使用农药和化肥是防止水体污染的具体体现．故B不符合题意；C、生活污水任意排放会污染水源，故C 符合题意；D、工业废水处理达标后排放是防止水体污染的具体体现．故D不符合题意；故选C．14．已知一种氯原子，原子核内含有17个质子和18个中子，则该氯原子核外电子数为（）A．1 B．17 C．18 D．35【考点】原子的有关数量计算．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种氯原子原子核内含有17个质子，故其原子的核外电子数为17．故选：B．15．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A．分子的体积很小 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子在不断运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解答】解：A、闻能到香味与分子的体积很小无关．故A错误；B、闻能到香味与分子的质量很小无关．故B错误；C、闻能到香味与分子之间有间隔无关．故C错误；D、能闻到水果散发的香味，是因为水果中含有香味的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故．故D正确．故选D．16．下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是（）A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5：4C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【分析】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等进行分析．【解答】解：A、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，正确；B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2×（12+16）：（16×2）=7：4，错误；C、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，正确；D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，正确．故选B．17．下列实验操作中，能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法．【分析】A、根据二氧化碳和氮气的化学性质进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂．C、根据氢气、甲烷的化学性质进行分析判断．D、根据过氧化氢和水的性质进行分析判断．【解答】解：A、二氧化碳和氮气都不具有可燃性，都能使燃着的木条熄灭，故选项操作不能达到实验目的．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项操作不能达到实验目的．C、氢气、甲烷燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项操作不能达到实验目的．D、过氧化氢溶液和二氧化锰混合会迅速分解成氧气，而水不能，因此分别加入二氧化锰能区分过氧化氢溶液和水，故选项操作能达到实验目的．故选：D．18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（）。

北京市昌平区中考化学二模试题人教新课标版

考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2. 在答题卡上准确填写学校、考试编号和姓名。

3．答案一律填写在答题卡对应位置上，在试卷上作答无效。

4．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

5. 本试卷化学方程式中的“”和“→”含义相同。

北京市昌平区中考化学二模试题人教新课标版可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题1分，共25分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 空气成分中，体积分数约占21%的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2. 下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是A. 挑选原料B. 加碱蒸煮C. 竹帘捞纸D. 剪裁纸张3. 下列物质在氧气中充分燃烧，生成物是混合物的是A．铁丝 B．蜡烛 C．木炭 D．红磷4. 加碘食盐，“碘”应理解为A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质5. 下列不属于．．．氧气用途的是A. 潜水B. 灭火C. 急救D. 气焊6. 下列性质中，与其他三种有本质区别的一种是A．颜色 B．状态 C．溶解性 D．可燃性7. 下列化学用语正确的是A. 2个氧原子：O2B. 3个钠离子：3NaC. 2个氢原子：2HD. 氯化钾：KCl28. 下列实验操作正确的是+140506030A．酒精灯失火用湿抹布扑盖 B．过滤 C．加热液体 D. 读出液体的体积9. 下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是A. 搅拌B. 振荡C. 加热D. 降温10. 下列物质可做某些气体干燥剂的是A. 浓硫酸B. 氧化铁C. 浓盐酸D. 氯化钠11. 下列运动设施中没有．．用到合成有机高分子材料的是A.竞赛使用的 B．排球使用的 C．双杠使用的 D．跳高使用的塑胶跑道化纤球网木制横梁海绵垫12. 消防队员灭火时，常往可燃物中喷大量的水，其作用是A. 使水分解B. 使水变成水蒸气C. 降低可燃物的着火点D. 降低温度、隔绝空气13.北京地铁服务于市区的城市轨道交通系统，其中铁轨所用的钢铁属于A. 金属材料B. 复合材料C. 合成材料D. 无机非金属材料14. 下列物质中，能作氮肥的是A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO415. 下列说法正确的是A. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸B. 甲醛能起防腐作用，可以用甲醛水溶液浸泡水产品并出售C. 为减少白色污染可将废弃塑料就地焚烧D. 进入闲置的地窖前应先进行灯火实验16. 下列有关原子的说法正确的是A．原子中的质子数与中子数相等 B. 原子是不能再分的最小粒子C．原子的质量主要集中在原子核上 D. 原子中不存在带电荷的粒子，因此不显电性17. 水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是①②③④A. ①②③④B. ②①④③C. ③②①④D. ④①③②18. 某化学兴趣小组用右图装置探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等。

昌平中学2017届九年级上学期开学摸底考试化学试题(附答案) (1)

九年级化学考试试题一、选择题（下列各题只有一个正确选项。

其中，1--4小题各1分，5--10小题各2分，本大题共16分。

答案写到答题卡上，否则不给分）1.我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（）A.食醋、精盐B.白酒、牛奶C.空气、氧气D.冰水混合物、氢气2.日常生活中的下列做法，没有利用化学变化的是（）A.家用自酿葡萄酒B.冰块给水产品保鲜C.卤水点制豆腐D.84消毒液漂白织物3.以下事实不能．．用分子运动的观点来解释的是（）A.走过花圃闻到花香B.湿衣服经过晾晒变干C.香水、汽油密闭保存D.6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中4.对下列事实的解释，不合理的是（）A.通过气味辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大5. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A.水通过三态变化，实现了自身的天然循环B.用肥皂水可以区分硬水和软水C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D.用活性炭可以除去水中所有的杂质6.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

下列说法不正确的是（）A.图中能表示氢分子的是“”B.化学反应前后，原子的种类、数目不变C.该反应中共涉及两种单质和三种化合物D.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :17.下面关于水电解实验的叙述正确的是（）A.实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B.实验说明水是由氢气和氧气组成的C.水通直流电得到氧气、氢气为物理变化D.若a试管收集到的气体为5 mL，则b试管收集到的气体为10 mL8.根据下列四种粒子的结构示意图所获取的信息正确的是（）A.它们都表示原子B.①④表示阳离子C.④表示的是非金属元素D.②是一种不稳定结构9. 元素周期表是学习化学的重要工具。

北京市昌平区第二中学初三化学中考模拟试题及答案

北京市昌平区第二中学初三化学中考模拟试题及答案一、选择题（培优题较难）1．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是 A ．Na 2SO 4、KCl 、KNO 3 B ．MgCl 2、K 2SO 4 、NaNO 3 C ．CuSO 4、NaCl 、Ba(NO 3)2 D ．BaCl 2、KCl 、AgNO 3【答案】A 【解析】【分析】在pH=11时，着溶液显碱性，溶液中有OH －；【详解】A 、Na 2SO 4、KCl 、KNO 3、OH －都是无色的；故选项正确。

B 、氯化镁与中的镁离子与氢氧根离子反应产生白色沉淀：Mg 2＋＋2OH －=Mg (OH )2↓；故选项错误。

C 、硫酸铜中的铜离子是蓝色的，且能与氢氧根反应产生蓝色沉淀：Cu 2＋＋2OH －=Cu (OH )2↓；故选项错误。

D 、氯化钾与硝酸银能发生反应产生白色沉淀：KCl ＋AgNO 3=KNO 3＋AgCl ↓；故选项错误。

故选：A 。

2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl 9540x 150g-142g=8g溶液增加质量 95x 40=8g解得x=19g ；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7%150g⨯≈。

2017年北京市昌平区高考化学二模试卷

2017年北京市昌平区高考化学二模试卷一、选择题1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D．银锌纽扣电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其它三个不同，故选B．2．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B．工业固氮：N2+3H22NH3C．用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2【答案】A【解析】A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A错误；B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H22NH3，故B正确；C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故D正确；故选：A．3．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3•H2O溶液，下列说法不正确的是（）A．两溶液中存在的微粒种类：a＞bB．c（NH4+）：a＞bC．c（OH﹣）：a＜bD．水电离出的c（H+）：a＜b【答案】D【解析】A．0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH﹣、Cl﹣，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，溶液中存在的离子有NH4+、NH3•H2O、H+、OH﹣，所以两溶液中存在的微粒种类：a＞b，故A正确；B．一般水解程度较小，所以c（NH4+）：a＞b，故B正确；C．0.1mol/L NH4Cl溶液显酸性，0.1mol/L NH3•H2O溶液显碱性，则c（OH﹣）：a ＜b，故C正确；D．NH4Cl促进水的电离，NH3•H2O会抑制水的电离，所以水的电离程度a＞b，则水电离出的c（H+）：a＞b，故D错误．故选D．4．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N2【答案】D【解析】反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4++2OH﹣=N2↑+5H2O+3Cl﹣，A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH﹣，反应后溶液的碱性减弱，故C错误；D．由方程式可知，NH4+被ClO﹣氧化成N2，故D正确．故选D．5．下列说法正确的是（）A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼【答案】B【解析】A．葡萄糖含﹣CHO，能被银氨溶液氧化，则体现葡萄糖的还原性，故A错误；B．含﹣OH的有机物易溶于水，苯酚在水中溶解度不大，酯类不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故B正确；C．酯在碱性条件下水解生成羧酸钠，酸性条件下水解生成对应的酸和醇，故C 错误；D．甲苯能被高锰酸钾氧化，因苯环影响甲基，使甲基上H变得活泼，故D错误；故选B．6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】解：A．加水溶液后加稀硫酸酸化，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应，应溶于水滴加KSCN溶液，溶液变为红色检验是否变质，故A错误；B．在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡后液体分层，下层溶液呈紫红色，碘化钾为氧化成碘单质，说明氯气的氧化性大于碘单质，从而可证明氯的非金属性比碘强，故B正确；C．炭粉中加入浓硫酸并加热，由于SO2和CO2不与氯化钡溶液反应，将导出的气体入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀，故C错误；D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度：AgCl＞AgI，故D正确；故选D．7．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH﹣）C．C点溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2O⇌HX+OH﹣D．0.05mol/L NaX溶液的pH≈9【答案】A【解析】A．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合电荷守恒可知c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．在B点，pH=7，显中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又显碱性，则存在水解平衡X﹣+H2O⇌HX+OH﹣，故C正确；D．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又溶液的总体积为50.00mL，所以NaX的浓度为0.05mol/L，即由图可知pH≈9，故D正确；故选A．二、非选择题8．（15分）（2017•昌平区二模）天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）已知：i．RCHO+R′﹣CH2﹣CHO+H2Oii．RMgX+→iii．回答下列问题：（1）A中的官能团名称是羰基、碳碳双键．（2）反应②的化学方程式是+H2O．（3）反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX．（4）反应④的另一种产物是HI．（5）F的结构简式是（CH3）2CuLi．（6）G的电子式是H：H．（7）D 有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．a ．能发生银镜反应b ．结构为六元环状c ．环上有3种氢原子（8）以CH 3CH 2OH 与CH 3COCH 3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．【答案】（1）碳碳双键；（2）+H 2O ；（3）CH 2=CHCH 2CH 2CH 2MgX ；（4）HI ；（5）（CH 3）2CuLi ；（6）H ：H ；（7）6；；（8）CH 3CH 2OH △CH 3CHO．【解析】C的结构简式为，根据已知条件醛失去OH﹣得，D的结构简式为，根据已知条件E和在H+/H2O的作用下生成，故E的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH2MgX，（1）根据A的结构简式，则A中的官能团名称是羰基和碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）C的结构简式为，D的结构简式为，则反应②的化学方程式是+H2O，故答案为：+H2O；（3）由以上分析得，反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX，故答案为：CH2=CHCH2CH2CH2MgX；（4）反应④发生分子内消去反应，故化学方程式为→+HI，故反应④的另一种产物是HI，故答案为：HI；（5）根据已知条件得，在R2CuLi的作用下发生加成反应，比多了一个﹣CH3，故F的结构简式是（CH3）2CuLi，故答案为：（CH3）2CuLi；（6）比少了2个H原子，故到发生加成反应，故F为H2，其电子式为H：H，故答案为：H：H；（7）D的结构简式能发生银镜反应故有醛基，且满足结构为六元环状，环上有3种氢原子，故满足下列条件的结构简式为，故答案为：6；；（8）CH3CH2OH和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成CH3CHO，CH3CHO和CH3COCH3脱去OH﹣生成，和H2发生加成反应生成，和O2在Cu作催化剂加热的条件下生成目标产物，故以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，合成B的路线为CH3CH2OH△CH3CHO，故答案为：CH3CH2OH△CH3CHO．9．（14分）（2017•昌平区二模）磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1则反应CaSO4•H2O（s）=CaSO4（s）+H2O（g）的△H4=+30.8KJ•mol﹣1．（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑．②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是催化剂CaCl2不改变平衡的限度．③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4．（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣．【答案】（1）30.8；（2）①CaS；CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑；②作催化剂；催化剂CaCl2不改变平衡的限度；③2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4；（3）CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣．【解析】（1）已知①CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=83.2kJ•mol ﹣1②CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ•mol﹣1将②﹣③×2﹣①得CaSO4•H2O（s）═CaSO4（s）+H2O（g），则△H4=[26kJ•m ol ﹣1﹣（﹣44kJ•mol﹣1）×2﹣83.2kJ•mol﹣1]=30.8kJ•mol﹣1，故答案为：30.8；（2）①从图示2可知，在低于800℃时，CaS成分的物质的量为1，而CaO的物质的量几乎为0，所以在低于800℃时主要还原产物为CaS，高于800℃时主要发生硫化钙和硫酸钙反应CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑，氧化钙的物质的量增加，硫化钙的物质的量减小，故答案为：CaS；CaS+3CaSO44CaO+4SO2↑；②催化剂仅能改变反应的速率，改变反应历程，但不能改变化学平衡，从图示可知，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，所以CaCl2的作用是作催化剂，当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的反应两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动，故答案为：作催化剂；催化剂CaCl2不改变平衡的限度；③SO2与水反应生成SO2，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；三氧化硫与水反应生成硫酸，反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4，故答案为：2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4；（3）将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，实现了沉淀的转化，反应的离子方程式为：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣，故答案为：CaSO4+CO32﹣=CaCO3↓+SO42﹣．10．（15分）（2017•昌平区二模）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用．（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为Ca（OH）2、Na2CO3．某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图1：已知：几种盐的溶解度（2）①写出装置I中反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl．②从平衡移动角度解释该反应发生的原因在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生．③操作①的名称是过滤．（3）写出装置II中发生反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出（5）该流程中可循环利用的物质是氯化钠和二氧化碳（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是c．a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量．【答案】（1）Ca（OH）2；Na2CO3；（2）①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生；③过滤；（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出；（5）氯化钠和二氧化碳；（6）c．【解析】（1）工业上除去Mg2+用含有OH﹣的可溶性碱、除去Ca2+用含有CO32﹣的可溶性盐，且这两种试剂必须价格低廉，除去镁离子用氢氧化钙、除去钙离子用碳酸钠，故答案为：Ca（OH）2；Na2CO3；（2）①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生，故答案为：在溶液中存在下述两种平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，CO2+H2O ⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，OH﹣与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3﹣浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3﹣与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生；③分离沉淀和溶液采用过滤方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；（3）受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解，所以在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl ﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出，故答案为：在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4++Cl﹣，通入氨气增大NH4+的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl﹣的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出；（5）装置III中从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠，所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳，故答案为：氯化钠和二氧化碳；（6）a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可以，故a不选；b．只有碳酸钠能和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据二氧化碳的量计算碳酸钠的量，所以该方案可以，故b不选；c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀，无法计算碳酸钠的量，所以该方案不可以，故c选；故选c．11．（14分）（2017•昌平区二模）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+ 16H+=2 Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O（2）该小组进行了实验I，数据如表．一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；．（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．【答案】（1）5；16 H+；10；8；（2）在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小；（3）①当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加；②ab；（4）探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大．为验证C2O42﹣对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42﹣浓度越大，反应速率越小（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）．【解析】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：5；16 H+；10；8；（2）在当前实验条件下，当高锰酸钾一定时，增大草酸浓度，反应时间延长，故得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小，故答案为：在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小；（3）①当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加，故答案为：当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加；②MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物，故答案为：ab；（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响，故答案为：探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；（5）实验方案进行理论设计如下：当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大．为验证C2O42﹣对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42﹣浓度越大，反应速率越小（实验方案包括：目的，操作，现象，结论），答：当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大．为验证C2O42﹣对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42﹣浓度越大，反应速率越小（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）．。