专题7 化学反应的基本类型
【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解
【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解【—化学反应基本类型讲解】对于化学反应基本类型的知识点学习，希望下面的知识同学们很好的掌握哦。
化学反应基本类型①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
以上对化学中化学反应基本类型知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出自己理想的成绩哦。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学反应类型总结课件
初中化学反应类型总结
初中化学中常见的反应类型有以下几种：
1.合成反应：也称为组成反应或化合反应，是指两个或更多
物质结合形成一个新的物质。
例如，氢气与氧气反应生成
水。
2.分解反应：也称为分解反应或分解反应，是指一种物质分
解成两个或更多简单物质。
例如，过氧化氢分解成水和氧
气。
3.代替反应：也称为置换反应或离子交换反应，是指一个离
子替代另一个离子的化学反应。
例如，金属与酸反应生成
盐和氢气。
4.酸碱反应：也称为中和反应，是指酸与碱之间的反应，生
成盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
5.氧化还原反应：也称为氧化反应或还原反应，是指物质的
氧化态和还原态发生变化的反应。
例如，铁的氧化反应是
指铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。
6.酸碳酸盐反应：是指酸与碳酸盐类物质之间的反应，生成
盐、水和二氧化碳。
例如，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
7.过程反应：指化学反应中的放热或吸热过程。
例如，溶解
硫酸铵时释放热量。
这些是初中化学中常见的反应类型总结。
对于每种反应类型，
学生需要了解其基本概念、特点、实际应用场景以及反应方程式的表示方法。
同时，通过实验和练习，学生可以加深对这些反应类型的理解和应用能力。
化学反应的类型和特征
化学反应的类型和特征一、化学反应的类型1.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
二、化学反应的特征1.化学变化：有新物质生成的变化。
2.能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物的总能量不同，表现为放热或吸热。
3.物质变化：反应物种类和数量发生变化，生成物种类和数量也发生变化。
4.原子重新组合：化学反应的实质是反应物中的原子重新组合形成生成物。
5.化学平衡：在封闭系统中，正反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到化学平衡。
6.催化作用：催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
三、化学反应的基本定律1.质量守恒定律：化学反应中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。
2.定律定律：化学反应中，反应物质的质量比等于生成物质的质量比。
3.摩尔定律：化学反应中，反应物质的摩尔比等于生成物质的摩尔比。
四、化学反应速率1.反应速率：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2.影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等。
3.反应速率方程：反应速率与反应物浓度之间的关系。
五、化学反应的限度和条件1.化学反应限度：反应物转化为生成物的程度。
2.可逆反应：反应物和生成物之间可以相互转化的反应。
3.化学反应条件：温度、压力、浓度、催化剂等对化学反应的影响。
六、化学反应的实际应用1.合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等。
2.燃料的燃烧：石油、天然气、煤炭等能源的利用。
3.药物制备：化学合成药物。
4.环境保护：化学方法处理废水、废气等。
5.食品工业：食品添加剂的使用、食品保存等。
以上为化学反应的类型和特征的相关知识点，供您参考。
化学反应基本类型及举例
化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型：1、化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
3、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应二、其它反应类型：1、物理反应（又叫物理变化）：（略）2、化学反应（又叫化学变化）：（略）。
3、氧化反应：物质和氧发生的反应。
4、还原反应：含氧化合物中的氧被夺走的反应。
5、氧化-还原反应：一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应。
(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧的物质。
还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中的氧元素的物质。
氧化性:氧化剂具有氧化性。
还原性:还原剂具有还原性。
)6、电解反应：（略）7、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
三、在化学反应中，有盐生成的九种反应：1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类：化合反应1、单质之间的化合：C+O2点燃CO22C+O2(不足) 点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl点燃2HCl2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2CuO2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O32、单质和化合物之间的化合：2CO + O点燃2CO2CO2高温2CO3、化合物之间的化合：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反应2H2通电2H2↑+ O2↑2HgO △2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑（O2的制取）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑（O2的制取）2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑（O2的制取）Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4 .5H2△CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液的置换：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液的置换：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂的置换：H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2Cu + CO2↑C + H2高温CO↑+ H2↑（CO和H2合称水煤气）复分解反应1、酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸和盐的反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（CO2的制取）AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐的反应：CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐的反应：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸和金属氧化物的反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型的反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2（植物的光合作用）C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O （葡萄糖在体内的氧化）S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑(黑火药的爆炸)初中化学：物质的状态和颜色一、固体：1、固体物质：①白色：P2O5CaCO3CaO NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4 CO(NH2)2（尿素）K2SO4KCl BaSO4（钡餐）BaCl2②黄色：S③银白色：Fe Mg Zn Al Ti（钛）Ag④黑色：CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色：Fe2O3⑥暗红色：P（红磷）⑦亮红色：Cu⑧紫红色：KMnO4⑨蓝色：CuSO4.5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质：①白色沉淀：Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀：Fe(OH)3③蓝色沉淀：Cu(OH)23、气体：①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体（溶液）①无色H2O C2H6O（乙醇）NaCl H2SO4H2SO3（亚硫酸）CH3OHCH3COOH Ca(OH)2Na2CO3KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+的溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+的溶液四、硫的氧化物：1、三氧化硫：⑴物理性质：纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点16.90C，沸点44.80C，-100C时密度为2.29g·cm-3，200C时为1.92g·cm-3⑵化学性质：具有酸性氧化物（非金属氧化物）的通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫的物理性质1．无色、有刺激性气味的有毒气体。
化学物质反应类型
化学物质反应类型化学物质反应是化学领域中的重要研究对象，通过研究化学物质反应，可以深入理解化学反应的规律和机制。
化学物质反应类型可以根据不同的标准进行分类，例如反应过程、反应物种类、反应速率等。
本文将介绍常见的化学物质反应类型，并探讨其特点和应用。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
这种反应类型广泛存在于生活和工业中，如金属腐蚀、燃烧和电化学反应等。
氧化还原反应具有明显的能量变化和电荷转移，常常伴随着发热、发光、气体释放等现象。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的过程。
在这种反应中，酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水，并释放出大量的热。
酸碱中和反应在生活中比较常见，如胃酸与胃药的中和、洗涤剂与油脂的清洁等。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合过程中，由于产生的沉淀不溶于溶液而生成的反应。
沉淀反应是离子反应中的一种重要类型，常用于物质分离和检测。
例如硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合时，生成的氯化铜沉淀可通过过滤、洗涤和干燥等方法进行分离和收集。
4. 反应分解反应分解是指一种物质在特定条件下分解成两种或多种物质的反应类型。
这种反应常被用于制备和分析化合物。
例如过氧化氢在光的照射下可以分解成水和氧气，在实验室中常用来生成氧气。
5. 酸催化和碱催化反应酸催化和碱催化反应是指在酸或碱的存在下，促使反应速率加快的反应类型。
例如酸催化反应常见于生物化学过程中的酶作用，而碱催化反应在有机合成中得到广泛应用。
6. 键合重排反应键合重排反应是指分子内或分子间原子之间重新组合形成新的键和分子结构的反应类型。
如醇和酸反应生成醚，以及脱水反应、酯化反应等。
7. 加成与消除反应加成与消除反应是有机化学中常见的反应类型。
加成反应是指通过两个或多个单体结合形成一个新的分子，而消除反应是指一个分子分解成两个或多个简单的分子。
【步步为营 中考一轮】专题7 化学反应中的质量关系 化学方程式(讲练)(原卷及答案)中考化学 沪教版
专题07 化学反应中的质量关系化学方程式（讲练）1.了解：化学方程式的意义和读法；定量研究对化学科学发展的意义。
2.会：正确书写常见的化学方程式；会根据题目信息正确书写陌生的化学方程式。
3.理解：质量守恒定律的内容。
4.掌握：化学方程式的配平方法。
5.能：对质量守恒定律的实质进行解释；能根据化学方程式，按照规范步骤进行简计算。
知识点一：质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
要点诠释：（1）质量守恒定律适用于“一切”，不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律的“守恒”指的是，体积等不一定守恒。
（3）正确理解“参加”的含义，未反应完的物质不计算在内。
（4）“生成的各物质的质量总和”，包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
要点诠释：（1）化学反应中的六个一定不变的是：宏观角度：①②③微观角度：①②③（2）一定变的是、。
（3）可能变是。
3.设计实验质量守恒定律设计依据：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在内进行，才能验证质量守恒定律。
知识点二：化学反应的表示方法1.化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
其中，参加反应的物质叫，反应产生的物质叫。
2.化学方程式的书写（1）书写原则：①以为基础；②遵守（标准：方程式两边原子的和相等）（2）书写步骤书写化学方程式的步骤可概括为“写”、“配”、“标”、“查”。
①“写”：首先要正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的化学式。
②“配”：配平化学方程式，使化学方程式两边各种元素的原子数相等。
③“标”：标明反应需要的和生成物的状态（反应中如有气体放出、沉淀生成，须用符号标明）；④“查”：全面检查化学方程式。
（3）方程式的配平①标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了②配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
《四种基本反应类型》 知识清单
《四种基本反应类型》知识清单化学变化是物质世界中常见的现象，而化学反应可以根据其特点和规律分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
了解这四种基本反应类型对于理解化学变化的本质和规律具有重要意义。
一、化合反应化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
用字母可以表示为：A ＋B → C 。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下发生化合反应生成水，化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
还有碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，C ＋ O₂点燃 CO₂。
化合反应的特点是“多变一”，即多种物质经过反应后变成了一种物质。
在日常生活中，也有很多化合反应的例子。
比如铁生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水等物质发生化合反应，生成了铁锈。
二、分解反应分解反应与化合反应相反，它是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
表示为：C → A ＋ B 。
例如，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑ 。
加热高锰酸钾制取氧气也是分解反应：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。
分解反应的特点是“一变多”，一个物质分解成多种物质。
分解反应在工业生产中有着广泛的应用。
比如通过电解氧化铝制取铝，就是利用了分解反应的原理。
三、置换反应置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
可以表示为：A ＋BC → B ＋ AC 。
常见的置换反应有金属与酸的反应，例如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
还有金属与盐溶液的反应，比如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
置换反应的发生需要满足一定的条件。
金属与酸反应时，金属的活动性要排在氢之前；金属与盐溶液反应时，单质金属的活动性要比盐中金属的活动性强。
四、复分解反应复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
高中化学了解化学反应的基本类型
高中化学了解化学反应的基本类型化学反应是高中化学中的重要内容，了解化学反应的基本类型有助于我们理解化学变化的本质。
本文将介绍化学反应的基本类型，包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应和酸碱中和反应。
一、合成反应合成反应是指两个或更多物质结合形成一个新的物质。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O二、分解反应分解反应是指一个物质在适当的条件下分解成两个或更多的物质。
例如，过氧化氢经过加热分解成水和氧气：2H2O2 → 2H2O + O2三、置换反应置换反应是指一个元素或基团在化学反应中与另一个元素或基团交换位置。
常见的置换反应有单置换反应和双置换反应。
1. 单置换反应：A+B-C → A+C-B例如，氢气与溴水反应生成氢溴酸：H2 + Br2 → 2HBr2. 双置换反应：A+B-C+D → A+D-C+B例如，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
其中，氧化态数增加的称为氧化反应，还原态数减少的称为还原反应。
常见的氧化还原反应是金属与酸的反应和金属与非金属的反应。
例如，铜与稀硫酸反应生成铜离子和二氧化硫气体：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
其中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠盐和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O以上是化学反应的基本类型的介绍，通过了解不同类型的化学反应，我们可以更好地理解化学反应的过程和本质。
在实际化学实验和应用中，根据反应类型的不同可以采取不同的措施和条件来促进反应的进行，这对于实验和工业生产都具有重要意义。
希望本文的介绍对您对化学反应有所帮助。
四大化学基本反应类型及包含反应概念
四大化学基本反应类型及包含反应概念：
1.化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生
成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
此外，化合反应一般释放出能量。
可简记为A+B=AB.
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反
应叫分解反应。
简称一分为二，表示为AB=A+B。
只有化合物才能发生分解反应。
3.置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合
物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.
4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
化学反应的分类及特点归纳
化学反应的分类及特点归纳一、化学反应的分类1.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
二、各类化学反应的特点归纳1.化合反应：反应物多种，生成物一种；反应过程中，原子间重新组合，形成新的化学键。
2.分解反应：反应物一种，生成物多种；反应过程中，单一物质分解为两种或两种以上的物质。
3.置换反应：反应物和生成物均是一种单质和一种化合物；反应过程中，原子或离子互相交换位置。
4.复分解反应：反应物和生成物均为两种化合物；反应过程中，化合物中的离子互相交换，形成新的化合物。
三、反应条件与反应速率1.温度：温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。
2.压强：对于有气体参与的反应，压强的变化会影响反应速率。
压强越大，反应速率越快；压强越小，反应速率越慢。
3.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；生成物浓度越高，反应速率越慢。
4.催化剂：催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂能加快反应速率，有的催化剂能减慢反应速率。
四、化学平衡1.概念：在封闭系统中，正逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡。
2.特点：正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度或含量保持不变。
3.影响因素：温度、压强、浓度、催化剂等。
五、氧化还原反应1.概念：氧化还原反应是指物质中的原子发生氧化数（氧化态）变化的化学反应。
2.特点：反应过程中，电子的转移导致原子的氧化数发生变化。
3.分类：氧化反应、还原反应、氧化还原反应。
4.表示方法：使用氧化还原数表示法，表示原子在反应前后的氧化数。
六、有机反应1.概念：有机反应是指含有碳元素的化合物之间的反应。
2.特点：反应过程复杂，涉及多种反应类型和条件。
化学反应的基本类型
化学反应的基本类型专题7 化学反应的基本类型⼀、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见⾦属的⾦属活动性顺序。
并熟练应⽤⾦属活动性顺序判断⾦属跟酸或盐溶液能否发⽣置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断⾦属活动性关系。
3、知道复分解反应发⽣的条件。
⼆、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四⼤基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 + 化合物→化合物例如：C、化合物 + 化合物→化合物例如：D、多种物质⽣成⼀种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A 、⾮⾦属 + ⾦属氧化物→⾦属 + ⾦属氧化物例如：C 、+ CuO →B 、⾦属（H 前⾯）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐 + 氢⽓例如：C 、⾦属（⼀般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液→另⼀⾦属 + 另⼀种盐例如：D 、⽔与其它单质的反应例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2（4）复分解反应A 、碱性氧化物 + 酸反应→盐 + ⽔例如：B 、碱 + 酸→盐 + ⽔例如：C 、碱 + 盐→另⼀种碱 + 另⼀种盐例如：D 、盐 + 盐→两种新盐例如：E 、盐 + 酸→另⼀种盐 + 另⼀种酸例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学⽅程式。
3、化学反应发⽣的条件化学反应能否发⽣与反应物质本⾝的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢⽓还原氧化铜需要加热，⽔分解需要通电，碳酸钙分解需要⾼温，氯酸钾分解制氧⽓需要加热和催化剂，象点燃、加热、⾼温、通电、催化剂都是外界条件。
化学反应基本类型及举例
化学反应基本类型及举例一、化学反应基本类型:1、化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质得反应。
2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质得反应。
3、置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物得反应。
4、复分解反应:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物得反应二、其它反应类型:1、物理反应(又叫物理变化):(略)2、化学反应(又叫化学变化):(略)。
3、氧化反应:物质与氧发生得反应。
4、还原反应:含氧化合物中得氧被夺走得反应。
5、氧化-还原反应:一种物质被氧化,另一种物质被还原得反应。
(附:氧化剂:在氧化反应中提供氧得物质。
还原剂:在还原反应中夺取含氧化合物中得氧元素得物质。
氧化性:氧化剂具有氧化性。
还原性:还原剂具有还原性。
)6、电解反应:(略)7、中与反应:酸与碱反应生成盐与水得反应。
三、在化学反应中,有盐生成得九种反应:1、金属+酸→盐+氢气如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐3、金属+非金属→无氧酸盐如: 2Na + Cl2点燃2NaCl4、碱性氧化物+酸→盐+水5、酸性氧化物+碱→盐+水6、酸+碱→盐+水7、酸+盐→另一种酸+另一种盐8、碱+盐→另一种碱+另一种盐9、盐+盐→另外两种盐四、基本反应类型对初中反应进行分类:化合反应1、单质之间得化合:C+O2点燃CO22C+O2(不足) 点燃2COS + O2点燃SO24P + 5O2点燃2P2O5H2 + Cl点燃2HCl2H2 +O2点燃2H2O2Hg + O2高温2HgO2Mg + O2点燃2MgO3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu +O2△2CuO2Na +Cl2点燃2NaCl4Al + 3O2点燃2Al2O32、单质与化合物之间得化合:2CO + O点燃2CO2CO2高温2CO3、化合物之间得化合:CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==H2SO4CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOHK2O + H2O == 2KOHBaO + H2O == Ba(OH)2CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2OCaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2分解反应2H2通电2H2↑+ O2↑2HgO △2Hg + O2↑H2CO3 == H2O + CO2↑CaCO3高温CaO +CO2↑2KClO3 MnO2△2KCl + 3O2↑(O2得制取)2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑(O2得制取)2H2O2 MnO2 2H2O↑+ O2↑(O2得制取)Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑CuSO4、5H2O △CuSO4 +5H2O2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2OCa(HCO3)2△CaCO3 + H2O + CO2↑置换反应1、金属与酸溶液得置换:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4(稀) == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Na + H2SO4 == Na2SO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑2、金属与盐溶液得置换:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4Zn + CuCl2 === Cu + ZnCl2Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg3、还原剂与氧化剂得置换:H2 + CuO △Cu + H2O3H2 + WO3高温W +3H2OC + 2CuO高温2Cu + CO2↑C + H2高温CO↑+ H2↑(CO与H2合称水煤气)复分解反应1、酸碱中与反应:HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2OHNO3 +NaOH == NaNO3 + H2O2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 +2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O2HNO3 + Mg(OH)2 == Mg(NO3)2 + 2H2OH2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O2、酸与盐得反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(CO2得制取)AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2↑3、碱与盐得反应:CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClNa2CO3 +Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓Na2CO3 +Ba(OH)2 == 2NaOH + BaCO3↓MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ Na2SO4K2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2KOH4、盐与盐得反应:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓BaCl2 + 2AgNO3 == Ba(NO3)2 +2AgCl↓BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + CuSO4 == BaSO4↓+ Cu(NO3)2NaCl + AgNO3 == NaNO3 +AgCl↓KCl + AgNO3 == KNO3 +AgCl↓CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCICuSO4 + Ba(NO3)2 == Cu(NO3)+ BaSO4↓5、酸与金属氧化物得反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OFe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2OFe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCaO + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + H2ONa2O + 2HCI == 2NaCI + H2O五、不属于基本反应类型得反应:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2OSO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2OCO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OCuO + CO 高温Cu + CO2Fe2O3高温2Fe + 3CO2CH4 + 2O2点燃CO2 +2H2O2C2H2 + 5O2点燃4CO2 +2H2OC2H5OH + 3O2点燃2CO2 +3H2O6CO2 + 6H2光照、叶绿素C6H12O6 + 6O 2(植物得光合作用)C6H12O6 + 6O2酶6CO2 + 6H2O (葡萄糖在体内得氧化)S + 2KNO3 + C 点燃K2S + 3CO2↑+ N2↑(黑火药得爆炸)初中化学:物质得状态与颜色一、固体:1、固体物质:①白色: P2O5CaCO3CaO NaOH Ca(OH)2Na2CO3NaCl Na2SO4P(白磷) CuSO4 NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4 CO(NH2)2(尿素)K2SO4KCl BaSO4(钡餐) BaCl2②黄色:S③银白色:Fe Mg Zn Al Ti(钛) Ag④黑色:CuO Fe3O4 C MnO2Fe粉⑤红棕色:Fe2O3⑥暗红色:P(红磷)⑦亮红色:Cu⑧紫红色:KMnO4⑨蓝色:CuSO4、5H2O⑩绿色:Cu2(OH)2CO32、不溶物质:①白色沉淀: Mg(OH)2AgCl BaSO4CaCO3BaCO3AgCO3Ag2SO4②红褐色沉淀:Fe(OH)3③蓝色沉淀:Cu(OH)23、气体:①无色H2N2NO O2CO CO2CH4NH3②棕红色NO2三、液体(溶液)①无色H2O C2H6O(乙醇) NaCl H2SO4H2SO3(亚硫酸) CH3OHCH3COOH Ca(OH)2Na2CO3KCl Na2SO4 NaOH HCl BaCl2KNO3CaCl2②棕黄色含Fe3+得溶液③蓝色CuSO4溶液CuCl2溶液④绿色含Fe2+得溶液四、硫得氧化物:1、三氧化硫:⑴物理性质:纯净得SO3就是无色易挥发得固体,熔点16、90C,沸点44、80C,-100C时密度为2、29g·cm-3,200C时为1、92g·cm-3⑵化学性质:具有酸性氧化物(非金属氧化物)得通性SO3+H2O=H2SO42、⑴二氧化硫得物理性质1.无色、有刺激性气味得有毒气体。
化学反应原理分类
化学反应可以根据不同的原理和性质进行多种分类，以下是一些基本的分类方式：
1.按照反应物质的类别分类：
o元素与元素间的反应（如金属与非金属化合生成化合物）
o化合物之间的反应（如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等）
o元素与化合物之间的反应（如金属置换卤素中的氢气）
2.按照反应的历程分类：
o置换反应：一种元素取代化合物中的另一种元素的位置。
o化合反应：两种或两种以上的物质结合形成新的化合物。
o分解反应：一种化合物分解成两种或更多种其他物质。
o酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
o氧化还原反应（Redox Reactions）：涉及电子转移的反应，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。
3.按照能量变化分类：
o放热反应：反应过程中释放热量的反应。
o吸热反应：反应过程中吸收热量的反应。
4.按照动力学分类：
o催化反应：反应中有催化剂参与加速反应速度的过程。
o自发反应/非自发反应：依据吉布斯自由能变化ΔG判断，ΔG<0的反应自发进行，反之则非自发。
5.按照反应速率分类：
o迅速反应：反应速率很快的化学反应。
o慢性反应：反应速率很慢的化学反应。
6.按照反应机制分类：
o原子转移反应：涉及原子从一个配体转移到另一个配体的反应。
o电子传递反应：涉及电子从一个物种转移到另一个物种的反应。
o机理复杂反应：多步反应过程，如链反应、协同反应等。
每一种分类都有其独特的化学意义和应用背景，可以帮助我们更好地理解和控制化学反应过程。
化学反应类型总结
化学反应类型总结化学反应是物质之间发生变化的过程。
根据反应物和产物之间的物质组成和化学键的断裂和形成方式，化学反应可以分为多种类型。
本文将对常见的化学反应类型进行总结和介绍。
1. 合成反应合成反应是指两个或两个以上的反应物结合形成一个新的化合物的反应。
例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl在上述例子中，钠和氯气反应生成氯化钠。
合成反应还可以涉及多个反应物的结合，例如：CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O在这个例子中，碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物分解为两个或两个以上的产物的反应。
例如：2H2O -> 2H2 + O2在上述例子中，水分解为氢气和氧气。
分解反应还可以涉及复杂的化合物，例如：2KClO3 -> 2KCl + 3O2在这个例子中，高锰酸钾分解为氯化钾和氧气。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子的氧化态发生变化的反应。
这类反应涉及到电子的转移。
其中，氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获取电子。
例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个例子中，钠原子失去电子，被氯原子还原。
氧化还原反应还可以涉及复杂的化学物质，例如：CuO + H2 -> Cu + H2O在这个例子中，氧化铜被氢气还原为铜。
4. 置换反应置换反应是指一个活泼金属离子取代了一个较不活泼金属离子的反应。
例如：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2在这个例子中，锌取代了氢的位置并与盐酸发生反应。
置换反应也可以发生在复杂的离子间，如以下例子所示：CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu在这个例子中，锌取代了铜离子的位置并与硫酸铜发生反应。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O在这个例子中，盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水。
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型一、化学反应的基本概念化学反应是化学变化的一种形式，是原子、离子或分子之间交换、脱除或增加电子量的现象。
分子、离子和原子之间通过键的破裂和形成，使得反应物发生化学变化，并最终产生新的物质，这个过程称为化学反应。
化学反应是现代化学的核心概念，是研究物质转化过程的重要手段。
二、化学反应的类型化学反应可以按照不同的分类方式进行分类，常见的分类方法有以下几种：1. 根据反应物和生成物的物理状态分类，可以分为气态反应、液态反应和固态反应。
2. 根据反应中能量转化的方式分类，可以分为放热反应和吸热反应。
3. 根据反应中电子的参与情况分类，可以分为氧化还原反应、酸碱反应和配位反应。
4. 根据反应的影响和结果分类，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应。
下面，我们主要对这四种基本反应类型进行详细介绍。
三、合成反应合成反应也称为化合反应，指两种或两种以上的物质反应生成一种全新的物质，具有高度的化学活性。
例如，将氢气与氧气进行反应，就可以生成水：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)在上述反应中，氢气和氧气反应生成了水（H2O），这就是一个非常常见的合成反应。
该反应是放热反应，因为生成物的总焓值低于反应物的总焓值。
合成反应可以简单地使用化学式表示，反应式中的反应物和生成物互相连接，用等号分开。
反应式中的化学式必须平衡，反应物和生成物中的各种原子数量要等于化学式中的数量。
四、分解反应分解反应指一种化学反应，一种复合物或一个分子经历一系列过程，分解成两种或两种以上的物质，可以将一种物质分解为较简单的物质或元素。
例如，通过加热碳酸钙可以将其分解为氧气和石灰水：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)在左侧的反应物中，一个复合物 CaCO3 被加热，然后分解成两种生成物 CaO 和 CO2。
该反应是吸热反应，因为反应物的总焓值低于生成物的总焓值。
分解反应的反应式同样需要保证化学方程式平衡，分子和原子数量相等。
化学反应基本类型归类总结
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B→AB。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O22P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O2CO2（O2充足）、2C+O22CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O，发出淡蓝色火焰。
3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O===H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O===H2SO44．金属氧化物+水→可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5．其它，如：CO燃烧：2CO+O2 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应)CO2→CO：CO2+C 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
特点：一变多，公式：AB→A+B。
化学反应类型
2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑
【】
（08） 11.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
【】
A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸
C.铁和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
Mg2+ 不溶
溶
溶
溶
溶
不溶
溶
不溶
溶
微溶
Ag+
—
溶
不溶 不溶
思考：在分析实验室如何制取氧气时，有下列三种判断。请你简要分析它们的正误：如果正确，请说 明理由；如果错误，请举出一个否定它的化学方程式。
（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____； （2）必须加热___________________ ； （3）必须使用催化剂_______________ 。
①__________。 ②__________。 ③__________。 ④__________。
通电 ①2H2O===2H2↑+ O2△↑ ②H2 + CuO = Cu + H2O ③CaO + H2O =Ca(OH)2 ④Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O
思考：图中表示的是中学化学中物质间常见的转化关系。请写出符合对应转化关系的化学方程式。
△
①CO ②CO
+ +
CuO == Cu O2 ==2CO2
+
C点燃O2
③CO2 +H2O == H2CO3
化学学习_化学反应基本类型
化学学习_化学反应基本类型
喜欢化学和实验的，想要更多的了解化学反应基本类型的，进来看看呦。
1.四种基本类型
(1)化合反应：A+B+…=C
两种或两种以上的物质生成，另一种物质的反应。
(2)分解反应：A+B+C+…
一种物质生成，两种或两种以上，其他物质的反应。
(3)置换反应：A+BC=AC+B
一种单质跟一种化合物反应生成，另一种单质和另一种化合物的反应。
溶液里的置换反应必须符合金属活动性规律
金属活动性顺序由强至弱： (按顺序背诵)
Ba，K，Ca，Na，Mg，AL
钡，钾，钙，钠，镁，铝;
Zn，Fe，Sn，pb，(H)
锌，铁，锡，铅，氢;
Cu，Hg，Ag，pt，Au
铜，汞，银，铂，金，
(4)复分解反应：AB+CD=AD+CB
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
氧化剂：提供氧的物质。
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、CO、SO)
3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
几种化学反应类型ppt课件
Fe2ppOt课3件. Fe3O4等
2
4、复分解反应： （1）定义：由两种化合物互相交换成
分生成另外两种化合物的反应。
（2）分类：
5、氧化反应：
定义：物质与氧发生的化学反应。
氧化
定义：
反应
分类
缓慢氧化 举例：消化、金属生锈等
爆炸 剧烈氧化
燃烧
ppt课件.
定义 本质 条件
有可燃物
与O2充分接触
温度达到着火3点或两种以上的物质生成一种物 质的反应。简记为“由多变一” 2、分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其 它物质的反应。简记为“由一变多” 3、置换反应： （1）定义：由一种单质跟一种化合物 反应生成另一种单ppt质课件.和化合物的反应。 1
（2）分类：
类型
反应的条件
金属与酸的置换 金属与盐的置换
（1）金属在金属活动顺序中位于 氢之前； （2）酸一般是稀H2SO4、稀HCl （1）反应物金属比生成物从属 活泼； （2）参加反应的盐可溶；
（3）K、Ca、Na不能参加反应
单质还原剂与金 属氧化物的置换
（1）单质还原剂一般是C、H2 （2）常见的氧化物是CuO、
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专题7 化学反应的基本类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。
并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 + 化合物→化合物例如：C、化合物 + 化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A 、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C 、+ CuO →B 、 金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如：C 、 金属（一般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如：D 、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2（4）复分解反应A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
K Ca （H ） AuA 、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
在此对酸的要求是： （为什么？）B 、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（一般不使用K 、Ca 、Na ）* 排在Fe 前面的金属只能与FeCl 2溶液发生置换反应，与FeCl 3溶液反应生成两种盐。
Zn + FeCl 2 ＝ ZnCl 2 + Fe Zn + 2FeCl 3 ＝ ZnCl 2 + 2FeCl 2（3）复分解反应发生的条件A 、反应物：在上面的复分解反应类型中，A 、B 两类的反应物中至少有一种可溶；C 、D 两类的反应物要求均可溶；E 类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。
B 、生成物：一般要有 或 或水生成。
三、重点疑点讨论1、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2）2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么? ３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe 3O 4 + 4H 2＝3Fe+4H 2O 反应还能发生?高温 高温 高温金属活动顺序表在什么范围内使用?4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？5、如何运用复分解反应测定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的质量分数？怎样证明中和反应恰好反应完全？四、解题方法指导例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应例题 2 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是( ) A、Cu B、Ag C、Fe和Cu D、Cu和Ag思考：根据金属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。
本题中向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？例题 3 现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发生反应，产生汽泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原子质量比M的相对原子质量大，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是( )A、Y＞X＞M＞NB、Y＞X＞N＞MC、N＞M＞X＞YD、X＞Y＞M＞N例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么?①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH五、知识能力训练巩固知识1、按要求写出下列反应的化学方程式：（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式①化合反应②分解反应③复分解反应(2)写出4个有氧气生成的分解反应①②③④(3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：①化合反应②分解反应③置换反应(4)有水生成的化学方程式：①化合反应②分解反应③复分解反应2、下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）A 、Na 2O + H 2O ＝ 2NaOHB 、CuSO 4 + 5H 2O ＝ CuSO 4·5H 2OC 、2NA 、+ 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑D 、2K 2S 2O 8 ＝ 2K + 2SO 3↑+ O 2↑E 、Cl 2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br ２F 、3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2G 、CuO + CO ＝ Cu + CO 2H 、NaOH + HNO 3 ＝ NaNO 3 + H 2OI 、CaO + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O J 、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 + H 2OK 、Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑3、下列化学方程式正确的是( )A 、Cu + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2↑B 、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2↑C 、Zn + 2HNO 3 ＝ Zn(NO 3)2 + H 2↑D 、2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3H 2↑ F 、2Fe + 3CuSO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3Cu4、下列各组金属，按化学活动性由强到弱的顺序排列的是( )A 、Ag Zn MgB 、Al Fe CuC 、Fe Al ZnD 、Cu Zn Al5、下列各组金属中，前面的金属依次将后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并都能置换出酸中的氢的是（ ）A 、Al Mg ZnB 、Mg Zn FeC 、Zn Fe CuD 、Cu Hg Au6、对我国早在西汉发现、宋初应用的湿法炼铜的反应原理，其化学方程式书写正确的是( ) A 、2CuO + C ＝ 2Cu + CO ↑ B 、Hg + CuCl 2 ＝ Cu + HgCl 2C 、2Fe + 3CuSO 4 ＝ 3Cu + Fe 2(SO 4)3D 、Fe + CuSO 4 ＝ Cu + FeSO 47、下列变化，属于化学反应又是分解反应的是( )A 、 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 、 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 、 混有铁粉的木炭粉经磁铁吸附后得到纯净的木炭粉D 、 泥水经过自然沉降后得到洁净的水8、下列各组的两种物质中，前者不能用化合反应制得，后者可用复分解反应直接制取的是( )A 、 HCl 、H 2B 、 MgO 、CO 2C 、 Ca(OH)2、CuSO 4D 、 Fe(OH)2、NaOH 提高能力9、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是( )A 、Fe 、MgCl 2溶液、CuCl 2溶液B 、Mg 、Fe 、CuCl 2溶液C 、Cu 、MgCl 2溶液、FeCl 2溶液D 、Fe 、Cu 、MgCl 2溶液10、将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是( )A 、ZnSO 4B 、ZnSO 4和H 2SO 4C 、CuSO 4和ZnSO 4D 、CuSO 4△ △ △ 高温11、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl212、往氯酸钾中加入少量高锰酸钾，能使氯酸钾在较低温度下很快放出氧气，其原因是：13、下列各组物质的溶液，能发生反应的是( )A、Cu(OH)2和Na2SO4B、Ba(NO3)2和NaClC、NaOH和CaCO3D、BaCl2和Na2SO414、下列各组物质能大量共存于同一溶液的是( )A、硝酸银和氯化钠B、氯化钾和硝酸钠C、碳酸钠和硫酸D、氯氧化钡和盐酸15、下列物质相互反应后不生成盐和水的是( )A、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B、生石灰中滴入盐酸C、氯氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液D、硝酸中滴入氢氧化钾溶液16、下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，能得到无色溶液的一组是( )A、硝酸钡和稀硫酸B、氧化铜和稀硫酸C、大理石和稀盐酸D、石灰水和稀盐酸17、下列物质中与Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是( )A、BaCl2溶液B、KOH溶液C、CaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液18、下列物质中，既能和水反应，又能分别和铁、氯化钡、烧碱在水中反应的有( )A、盐酸B、三氧化硫C、无水硫酸铜D、氧化钙19、将一固体混合物溶于水，发现有难溶物存在。
当加入过量稀硝酸后，有部分沉淀溶解。
下列符合此现象的固体混合物是( )A、Na2SO4、BaCl2、KNO3B、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4C、CuSO4、NaCl、KNO3D、Cu(OH)2、MgCl2、NaOH20、对于化学反应 A + B ＝ C + D下列说法中错误的是（）A、mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)gB、若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应C、若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应D、若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应。