专题7 化学反应的基本类型
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
r1 。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
A.增加甲烷浓度，r增大
B.增加H2浓度，r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大
D.降低反应温度，k减小
。
答案：（2）①（1－α）
②AD
解析:（2）①设反应开始时甲烷的浓度为1 mol·L－1，则：
2CH4 高温 C2H6＋H2
开始
1 mol·L－1
mol·L－1·min－1，A正确；B.催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验
③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10－4
mol·L－1，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10－4 mol·L－1，而恒温恒容条件
下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60 min时处于平
③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应
速率。
④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。
⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
要点❹ 速率常数
含义
速率常数
速率常数（k）是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率
意义 在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率
Δ
·Δ
【步步为营 中考一轮】专题7 化学反应中的质量关系 化学方程式(讲练)(原卷及答案)中考化学 沪教版
专题07 化学反应中的质量关系化学方程式（讲练）
1.了解：化学方程式的意义和读法；定量研究对化学科学发展的意义。
2.会：正确书写常见的化学方程式；会根据题目信息正确书写陌生的化学方程式。
3.理解：质量守恒定律的内容。
4.掌握：化学方程式的配平方法。
5.能：对质量守恒定律的实质进行解释；能根据化学方程式，按照规范步骤进行简计算。。
知识点一：质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
要点诠释：
（1）质量守恒定律适用于“一切”，不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律的“守恒”指的是，体积等不一定守恒。
（3）正确理解“参加”的含义，未反应完的物质不计算在内。
（4）“生成的各物质的质量总和”，包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
要点诠释：
（1）化学反应中的六个一定不变的是：
宏观角度：①②③
微观角度：①②③
（2）一定变的是、。
（3）可能变是。
3.设计实验质量守恒定律
设计依据：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在内进行，才能验证质量守恒定律。
知识点二：化学反应的表示方法
1.化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。其中，参加反应的物质叫，
反应产生的物质叫。
2.化学方程式的书写
（1）书写原则：
①以为基础；②遵守（标准：方程式两边原子的和相等）
（2）书写步骤
高三化学(苏教版)总复习 专题7 专题概括整合
乙＝丁>甲＝丙。
[答案]A
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1．将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生 反应 H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0， 平衡时 Br2(g)的转
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专题7 化学反应速率与化学平衡
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[例]在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始 时放入容器内各组分的物质的量见下表
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上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( A．乙＝丁>丙＝甲
6、7.化学反应原理
【知识点】 化学反应速率（俗称化学反应原理）和化学平衡历来是高考的重点、热点和难点，所以在复习中应该 予以高度重视。
温度
浓度
压强
催化剂
化学反应 速率计算式 化学平衡 常数表达式
两个 公式
四个 条件
化学反应 速率 化学平衡 一个 原理
勒夏特列 原理
掌握三Biblioteka Baidu 概念
化学反应 速率 化学平衡
③关系： 对于同一化学反应在同一时间段内用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于方程式中对
应物质化学计量数之比。 例如，对于反应 mA+nB=pD+qE 来说有： v(A):v(B):v(D):v(E)=m:n:p:q uA = uB = uD = uE mn p q
④基本计算： 利用基本公式，进行简单计算。计算时，应特别注意物质的量的变化、体积大小，及时间的单位。
下面来介绍一下平衡移动，平衡移动是化学反应平衡的一个重要的地方，那么平衡移动主要取 决于正逆反应速率不再相等，各种浓度发生改变，就是这个因素，所以平衡移动的时候一定是正逆 反应速率不再相等。
①浓度对化学平衡的影响 a.增大反应物浓度对化学平衡的影响
结论：增加反应物浓度，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正移。反应物减少，生成物增加。 b.增大生成物浓度对化学平衡的影响
学考传奇(济南专版)中考化学专题复习七 化学反应的表示名师精编课件
所得不饱和溶液的质量为： 30 g+40 g-2.9 g=67.1 g。 答：所得不饱和溶液的质量为67.1 g。
1.（2015·历下2模）氨气在化学工业中用途广泛。一定 条件下，合成氨反应的微观过程如下图所示。下列说法 正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．参加反应的反应物的微粒数之比为3∶1∶1 C．该反应中分子总数减少，因此物质的总质量也减少 D．该反应中氢元素化合价升高了，氮元素化合价降低了
B.分解反应 D.复分解反应
5.（2015·黄石）下表所列的各基本反应类型对应的 化学方程式实例正确的是（ ）
6．（2014·高新2模）某化学反应的微观过程如图， 则下列说法中，合理的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．生成物的化学式是N2和NH3 C．甲乙两物质参加反应的质量比为1∶3 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
解析：本题以工业上由纯碱和石灰石为原料制备烧碱的主要流程为主
线，考查了化学基本反应类型、CO32 的检验、溶液和化学方程式的有关 计算等知识点，取材别致、立意独特、难度适中。
答案：（1）①
（2）取少量该烧碱溶液于一试管中，再加入足量的稀盐酸或稀硫酸。 若产生气泡，则有Na2CO3；若无明显现象，则没有Na2CO3 (3)Na2CO3溶液中溶质的质量为：
一、化学方程式 1.定义：用___化__学__式__表示化学反应的式子。 2.书写原则：①必须以___客__观__事__实___为依据；②遵循 __质__量__守__恒__定__律_____。
北京市中考化学专题复习案 专题十七 生产实际分析-人教版初中九年级全册化学试题
专题十七生产实际分析
专题导语：
生产实际分析题在中考试卷中，题号通常为31-32。分值：每空1分，共约7分。
此类题的特点是：属于中等难度试题，这类题的设置是建立在承认考生的主动学习能力基础上的，所以在给予充分的时间的情况下，每个学生都应该做出来的。这类题目重点考查考生利用所学化学知识解决生产中的一些简单问题的能力。
解题策略：注重审题，将关键词画圈，分析清楚每一步反应的反应物和生成物，并能根据信息写出该步反应的化学方程式，并依据化学方程式观察反应前后元素化合价的变化，物质是否循环使用等。
专题教学策略：由于此专题是综合性较强的专题，重点考查化合价、金属活动性、一氧化碳还原氧化铁、酸碱盐的相关性质、简单实验操作以及给条件的陌生方程式的书写等知识点。那么，在讲授此专题前，需要夯实学生这部分基础知识。专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以通过引导学生回顾相关物质的性质、听写化学方程式、让学生描述想象等方法来夯实基础。如果学生基础知识掌握比较好，可以直接跳到第三步。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以便课后复习。值得注意的是，此专题的很多题在细节上容易出错，一定要注意审题。例如，少些化学方程式、没有配平方程式、少写或多写循环使用的物质、“过量或少量”等关键字词没有注意而引起的错误等等。
高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化
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K考点 自 纠
1． 所有的燃烧反应都是放热反应， 所以不需要加热就能进行。 (× ) 2 ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应。 (
×)
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)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
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针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
(5) 反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不 必注明。 (6)要注明测定反应热的条件；反应热ΔH与测定条件(温 度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明 ΔH的测 定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃ 、101 325 Pa下测定的，可 不注明温度和压强。 2．判断热化学方程式正误的一般思路。
高考化学二轮复习专题七化学反应与热能课件
)
A.OH-参与了该催化循环
B.该反应可产生清洁燃料H2
C.该反应可消耗温室气体CO2
D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化
答案 C
解析 第一步看图示、找变化、想反应。
(1)铁的配合物参与循环变化过程,根据题意可知,Fe(CO)5在该过程中作催
化剂,其他含铁的配合物是中间产物;
应过程如图所示。
下列叙述错误的是(
)
A.CH3COI是反应中间体
B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO==CH3CO2H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变
D.存在反应CH3OH+HI==CH3I+H2O
思路点拨
第一步看图示、找变化、想反应。
(1)铑的配合物在反应过程中处于循环变化过程,根据题意可
(kJ·mol-1 )
H2(g)
C(石墨,s)
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C6H6(l)
-285.8
-393.5
-3 267.5
则25 ℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为
。
答案 3H2(g)+6C(石墨,s) ==C6H6(l)
ΔH=+49.1 kJ·mol-1
解析 根据H2(g)、C(石墨,s)和C6H6(l)的燃烧热,写出其热化学方程式分别
中考化学考点微专题7 中和反应的探究
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 【实验与探究】
Ⅱ：_N__a_2S_O__4_和__H_2_S_O__4
Ⅲ：Na2SO4和NaOH
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管 中，滴加_无__色__酚__酞___溶液
_溶__液__变__红___
猜想Ⅲ正确
(3)图3中V的数值最接近__1_2_(填“6”、“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是__C__。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c → d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e → f变化趋势可说明该反应是放热反应 3. (2019邵阳)(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH 变化曲线如图所示：
部分中和反应无明显现象，常需要借助其他试剂来验证二者发生了反应，常见的方 法有：①指示剂法；②pH变化法；③温度变化法；④其他试剂法。下面以稀盐酸 与氢氧化钠反应为例： 方法一 指示剂法 1. 中和反应的实质：酸溶液中的__氢__离__子___和碱溶液中的__氢__氧__根___离__子___结合生成 ___水__分__子_____。
①该反应的化学方程式是___H__C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=__N_a_C__l＋__H__2_O___； ②该实验操作是将_N__a_O_H__(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。
专题7 化学平衡常数及反应自发性
专题7 化学平衡常数及反应自发性
【知识预习】 一、化学平衡常数
1.概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡
时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K 表示。 2.表达式：对于一般的可逆反应：m A (g )＋n B (g )
p C (g )＋q D (g )，在一定温度下达到平衡时：K ＝
()()
()()p q m n c C c D c A c B 。
3.注意事项：
（1）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
（2）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K 只与温度（T ）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（3）正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
（4）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（5）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 （6）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。 4.化学平衡常数K 的应用
（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程
度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K ＞105时，该反应就进行得基本完全了。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
（2）可以利用K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q ：浓度积）对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应
专题7化学反应的基本类型
专题7 化学反应的基本类型
一、中考复习要求
1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾
化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质 + 单质→化合物例如：
B、单质 + 化合物→化合物例如：
C、化合物 + 化合物→化合物例如：
D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解例如：
B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→
D、某些盐的分解例如: CaCO3 →
（3）置换反应
A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如：C、+ CuO →
B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐 + 氢气例如：
C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐例如：
D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2
（4）复分解反应
A、碱性氧化物 + 酸反应→盐 + 水例如：
B、碱 + 酸→盐 + 水例如：
C、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐例如：
D、盐 + 盐→两种新盐例如：
E、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸例如：
专题七 考点一 化学反应速率及其影响因素
考点一 化学反应速率及其影响因素
(一)化学反应速率的计算及速率常数 1．化学反应速率的计算
(1)根据图表中数据和定义计算：v (X)＝X 的浓度变化量(mol·L －
1)时间的变化量(s 或min 或h )，即v (X)＝|Δc |Δt ＝|Δn |
V ·Δt ，计
算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V ，盲目地把Δn 当作Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。 (2)根据化学方程式计算：对于反应“m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)”，有v (A)∶v (B)∶ v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。 2．速率常数
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v ＝k ·c a (A)·c b (B)，式中的k 称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。 (2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应a A(g)＋b B(g)
c C(g)＋
d D(g)，v 正＝k 正·c a (A)·c b (B)，v 逆＝k 逆·c c (C)·c d (D)，平
衡常数K ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B )＝k 正·
v 逆k 逆·v 正，反应达到平衡时v 正＝v 逆
高中化学专题突破(七) 化学反应速率和化学平衡图像的分析(课件)
项正确；催化剂对平衡移动无影响，可加快反应速率，但平衡常数与温度有关，
恒温条件 K 值不会随时间发生变化，与图像不符，D 项错误。]
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第七章 化学反应速率和化学平衡
1．(2021·河南豫南九校联考)有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0。
已知在 t1、t3、t5、t7 时反应都达到平衡，如果 t2、t4、t6、t8 时都只改变了一个 反应条件，则下列对 t2、t4、t6、t8 时改变条件的判断正确的是( )
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第七章 化学反应速率和化学平衡
A．反应在 0～50 s 的平均速率 v(C)＝1.6×10－3 mol·L－1·s－1 B．该温度下，反应的平衡常数 K＝0.025 mol·L－1 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(B)＝0.09 mol·L－1，则该反应的 ΔH＜0 D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时，A 的 转化率不变
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第七章 化学反应速率和化学平衡
(3)“平台”类 vt 图像
图像
分析
结论
t1 时其他条件不变使用催化剂 t1 时 v 正′、v 逆′均突然增大且 t1 时其他条件不变增大反应体系 v 正′＝v 逆′，平衡不移动 的压强且 m＋n＝p＋q(反应前后
新高考化学第二轮专题复习七化学反应与能量变化教师版
能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，近两年对化学键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查。反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；①比较反应热的大小；①有关反应热的简单计算(应用盖斯定律计算反应热)；①化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。
①．客观题
(1)结合图像考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解。 (2)考查热化学方程式的正误判断以及ΔH 的计算及比较。 ①．主观题
化学反应原理题中根据盖斯定律书写热化学方程式、计算反应热等。
一、反应中能量的变化
1．基本概念：
①反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH ”表示。单位“kJ/mol”。 ①吸热反应和放热反应：
在化学反应过程中，通常用E 反表示反应物所具有的总能量，E 生表示生成物所具有的总能量。 ①若E 反>E 生，为放热反应；当ΔH 为“－”或ΔH <0。 ①若E 反<E 生，为吸热反应；当ΔH 为“+”或ΔH >0。 2．吸热反应和放热反应的判断方法
（1）根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。 （2）由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般情况下：气态物质所具有的能量大于液态，液态具有的能量大于固态；物质处与稳定状态的能量小于不稳定状态的能量。如：硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量。石墨比金刚石稳定，所以由石墨
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
S<0的反应通常在低温下自发进行(此时ΔH-TΔS
4
>0
>0 <0);ΔH>0、ΔS>0的反应通常在高温下自发进行
(此时ΔH-TΔS<0)
这个判据用文字可表述为:在温度、压强一定的条件下,自发反应总是 向ΔH-TΔS<0的方向进行,直到达到平衡状态。
核心精讲 一、浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况 1.当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于 其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或纯液体的 量,对平衡基本无影响。 2.压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存 在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。 3.对于气体分子数无变化的反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g),压强的变化对 其平衡无影响。因为在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响 程度是等同的,故平衡不移动。 4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响, 如某平衡体系中,c(N2)=0.1 mol·L-1、c(H2)=0.3 mol·L-1、c(NH3)=0.2 mol·L-1,
化率可以表示为:
α(A)=
A的初始浓度-A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%
3.生成物的产率
生成物的产率是实际产量占理论产量的百分数。一般来说,转化率越高,原
初中化学化学反应类型
在初中化学中，化学反应的基本类型主要有四种，它们是：
1. 化合反应：指的是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。这种反应的特点是“多变一”，即多种反应物生成一种生成物。
2. 分解反应：指的是一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质的反应。这种反应的特点是“一变多”，即一种反应物分解成多种生成物。
3. 置换反应：指的是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。这种反应的特点是“单质与化合物反应生成另一种单质和化合物”。
4. 复分解反应：指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。这种反应的特点是“化合物之间的离子交换”，通常伴随着沉淀、气体或水的生成。
这四种基本反应类型是初中化学中化学反应的核心概念，学生需要掌握它们的定义、特点以及如何识别和应用这些反应类型。
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专题7 化学反应的基本类型
一、中考复习要求
1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾
化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：
A、单质 + 单质→化合物例如：
B、单质 + 化合物→化合物例如：
C、化合物 + 化合物→化合物例如：
D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
（2）分解反应：
A、氧化物的分解例如：
B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→
D、某些盐的分解例如: CaCO3 →
（3）置换反应
A 、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C 、+ CuO →
B 、 金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如：
C 、 金属（一般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如：
D 、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2
（4）复分解反应
A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：
B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：
C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：
D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：
E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如：
以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3、化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件
例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。 K Ca （H ） Au
A 、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是： （为什么？）
B 、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K 、Ca 、Na ）
* 排在Fe 前面的金属只能与FeCl 2溶液发生置换反应，与FeCl 3溶液反应生成两种盐。
Zn + FeCl 2 ＝ ZnCl 2 + Fe Zn + 2FeCl 3 ＝ ZnCl 2 + 2FeCl 2
（3）复分解反应发生的条件
A 、反应物：在上面的复分解反应类型中，A 、
B 两类的反应物中至少有一种可溶；
C 、
D 两类的反应物要求均可溶；
E 类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。
B 、生成物：一般要有 或 或水生成。
三、重点疑点讨论
1、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？
（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2）
2、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么? ３、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe 3O 4 + 4H 2＝3Fe+4H 2O 反应还能发生?高温 高温 高温
金属活动顺序表在什么范围内使用?
4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？
5、如何运用复分解反应测定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的质量分数？怎样证明中和反应恰好反应完全？
四、解题方法指导
例题1下列基本反应类型中，一定有单质生成的是( )
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
例题 2 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是( ) A、Cu B、Ag C、Fe和Cu D、Cu和Ag
思考：根据金属活动性顺序，铁应先置换银，待银全部被置换完后，再置换铜。本题中向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明了溶液中仍有什么物质？
例题 3 现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别放在盐酸中，只有X、Y发生反应，产生汽泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；N的相对原子质量比M的相对原子质量大，将M投放N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻，据此，这四种金属的活动性顺序是( )
A、Y＞X＞M＞N
B、Y＞X＞N＞M
C、N＞M＞X＞Y
D、X＞Y＞M＞N
例题 4 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么?
①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH
五、知识能力训练
巩固知识
1、按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
(2)写出4个有氧气生成的分解反应
①②
③④
(3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③置换反应
(4)有水生成的化学方程式：
①化合反应