第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律 对点训练 鲁科版化学选修3
新设计化学鲁科选修三讲义：第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律 Word含答案
第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律[学习目标定位] 1.知道原子结构与元素性质间的关系规律。
2.正确理解元素电离能的含义及其变化规律，会用电离能的概念分析解释元素的某些性质。
一元素的电离能及其变化规律1．元素的电离能(1)电离能的概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol－1。
电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。
(2)第一电离能是处于基态的气态原子失去一个电子，生成＋1价气态阳离子所需要的能量，符号为I1。
M(g)===M＋(g)＋e－I1原子为基态时，失去电子时消耗的能量最低。
(3)第二电离能是由＋1价气态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态阳离子所需要的能量，符号为I2。
依次还有第三电离能I3，第四电离能I4等。
M＋(g)===M2＋(g)＋e－I2M2＋(g)===M3＋(g)＋e－I3同一元素的电离能按I1、I2、I3……顺序，变化规律是依次增大。
2．元素第一电离能变化规律(1)元素第一电离能的变化趋势如下图所示：(2)观察分析上图，回答下列问题：①同一周期元素的第一电离能有怎样的变化规律？其原因是什么？答案同一周期，从左到右，第一电离能总体上逐渐增大，表示元素原子越来越难失去电子。
原因：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强。
②同一主族元素的第一电离能有怎样的变化规律？其原因是什么？答案同一主族，自上而下，第一电离能逐渐减小，表明元素原子越来越容易失去电子。
原因：同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。
③过渡元素的第一电离能变化有何特点？其原因是什么？答案过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左到右，第一电离能略有增加。
原因：对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在(n－1)d或(n－2)f轨道上，原子核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。
高中化学 第1章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质(第1课时)电离能及其变化规律导学案 鲁科版选修3
第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律课程学习目标1.了解元素电离能的含义,了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。
2.了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律。
3.能应用电离能说明元素的某些性质。
知识记忆与理解知识体系梳理电离能及其变化规律(一)电离能的定义1.电离能:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫作电离能,常用符号I表示,单位为。
2.第一电离能:处于基态气态原子失去电子形成+1价所需的最低能量称为第一电离能,常用符号表示。
+1价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要能量称为 ,常用符号表示。
依次还有第三、第四电离能等。
通常,原子的第二电离能第一电离能,第三电离能第二电离能。
3.第一电离能的作用:可衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
I1越小,原子越 ;I1越大,原子越。
(二)I1的周期性变化1.同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现的趋势,碱金属的第一电离能最 ,稀有气体的第一电离能最。
2.同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐。
3.周期表的右上角元素的第一电离能数值 ,左下角元素的第一电离能的数值。
4.钠原子的第一电离能较低,而第电离能突跃式变高,这说明钠原子很容易失去一个电子成为+1价阳离子,形成具有稀有气体元素原子的稳定状态后,核对外层电子的有效吸引作用变得更强。
镁元素第电离能突跃式变高。
基础学习交流1.同周期元素第一电离能是否逐渐增大?2.已知某元素的第一至第八电离能(单位kJ·mol-1):I1=577,I2=1820,I3=2740,I4=11600,I5=14800,I6=18400,I7=23400,I8=27500(1)为什么I1至I8是增加的?(2)试推测该元素的原子最外层有几个电子。
3.参考教材中钠和镁的电离能数据分析:为什么Na易形成Na+,而不易形成Na2+?Mg易形成Mg2+,而不易形成Mg3+?预习检测1.下列原子第一电离能最大的是( )。
高中化学鲁科版选修3课件：第1章第3节 原子结构与元素性质
(2)同一主族，从上到下，随着核电荷数的增加，电子 层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的 吸引越来越弱，元素的原子越来越易失电子，故同一主族， 随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
2．电离能的应用 (1)根据电离能数据，确定元素核外电子的排布。如：Li： I1≤I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、
逐渐减小。
答案：B
3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( A．O＜S＜Se＜Te C．P＜S＜O＜F B．C＜N＜O＜F D．
)
K＜Na＜Mg＜Al
分析：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元 素从上到下电负性逐渐减小。 答案：A
4．下列元素的原子间最容易形成离子键的是
A．Na和C)，且最外层上只有一个电子。
(2)根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。如 K： I1≤I2<I3，表明K原子易失去一个电子形成＋1价阳离子。 (3)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非 金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。
课前预习 · 巧设计 第 1 章 第 3 节
设计1 设计2 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
名师课堂 · 一点通
创新演练 · 大冲关
一、电离能及其变化规律 1．概念 气态原子或离子失去 一个 电子所需要的最小能量叫做 mol－1 。 电离能，符号为 I ，单位为 kJ· 2．意义 表示原子或离子失去电子的 难易 ，I越小，越容易
______________________________________________。
(4)同一主族从上到下，随着原子序数的递增，元素的第一电 离能逐渐增大。 ______________________________________________。
精品学习2017-2018学年高中化学 第1章 原子结构 第3节 原子结构与元素性质教学案 鲁科版选修3
第3节 原子结构与元素性质第1课时 电离能及其变化规律 [课标要求]1．能说出元素电离能的涵义。
2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
1.电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
符号：I ，单位：kJ·mol－1。
2．第一电离能：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需最低能量。
符号：I 1。
3．同周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但ⅡA 族元素大于ⅢA 族元素，ⅤA 族元素大于ⅥA 族元素；同主族从上而下，元素的第一电离能逐渐减小。
4．第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱。
电离能及其意义1．电离能及其分类 (1)电离能①概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
②符号：I ，单位：kJ·mol －1。
(2)电离能的分类M(g)――――――→第一电离能I 1失去1个e －M ＋(g)――――――→第二电离能I 2失去1个e －M 2＋――――――→第三电离能I 3失去1个e －M 3＋…2．电离能的意义电离能越小，该气态原子越容易失去电子； 电离能越大，该气态原子越难失去电子。
[特别提醒](1)理解电离能的概念时要把握两点：一是气态(原子或离子)；二是最小能量。
(2)对于同一元素：I 3＞I 2＞I 1。
(3)运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。
1．元素原子得失电子的能力与元素在元素周期表中的位置存在着一定的联系。
在元素周期表中，最容易失电子的元素的位置在( )A．右下角B．左上角C．右上角D．左下角解析：选D 同周期主族元素，从左向右原子失电子能力逐渐减弱；同主族元素，从上到下原子失电子能力逐渐增强。
2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选C 原子易失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A正确；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于较高电子层中的 s 轨道电子的能量要比处于较低电子层中 p 轨道电子的能量高，C错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D正确。
2017秋鲁教版高中化学选修三导学案：第1章 第3节 原子
第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律[学习目标定位] 1.知道原子结构与元素性质间的关系规律。
2.正确理解元素电离能的含义及其变化规律，会用电离能的概念分析解释元素的某些性质。
一、元素的电离能及其变化规律1．元素的电离能(1)电离能的概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol－1。
(2)第一电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子，生成＋1价气态阳离子所需要的能量，符号为I1。
M(g)===M＋(g)＋e－I1(3)第二电离能是指由＋1价气态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态阳离子所需要的能量，符号为I2。
依次还有第三电离能I3，第四电离能I4等。
M＋(g)===M2＋(g)＋e－I2M2＋(g)===M3＋(g)＋e－I3同一元素的电离能按I1、I2、I3……顺序，变化规律是依次增大。
2．电离能的意义电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。
因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。
3．元素第一电离能变化规律(1)元素第一电离能的变化趋势如下图所示：(2)观察分析上图，回答下列问题：①同一周期，从左到右，元素的第一电离能总体上逐渐增大，表示元素原子越来越难失去电子。
原因：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强。
②同一主族，自上而下，元素的第一电离能逐渐减小，表明元素原子越来越容易失去电子。
原因：同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。
③过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左到右，第一电离能略有增加。
原因：对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在(n－1)d或(n－2)f轨道上，原子核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。
④同周期ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能的变化出现反常的原因是：ⅡA族的元素原子的最外层原子轨道为n s2全充满稳定状态；ⅤA族元素原子的最外层原子轨道为n p3半充满的稳定状态。
鲁科版高中化学选修三 1.3.1电离能课件 (共35张PPT)
O>S>Se 小的顺序为________ 。
（2）(2013· 山东高考节选)第一电离能介于B、N之间的 第二周期元素有________ 种。 3
1、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na > K; O < N; N > P; F < Ne;
Mg > Al； S < P; Cl > S 2、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： （1） K Na Li; (2) B C Be N; (3) He Ne Ar
3.
4、元素第一电离能的变化规律 同一周期从左到右元素的第一电离能总体上是呈 逐渐增大趋势（反常） 同一主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小。 即元素第一电离能随着元素核电荷数的递增呈 现周期性变化。
(1)(2012· 新课标全国卷பைடு நூலகம்选 ) 原子的第一电离能是 指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到
能量叫做电离能。 M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能）
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1.定义： 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小 而处于基态的气态原
表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化
结合上表请分析： 1、 电离能描述的是元素的哪种性质？ 2、你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗？
1.什么是电离能？
2.符号、单位和表示方法？
3.
元素第一电离能大小与原子失电 子能力有何关系？
高中化学 第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律课件 鲁科版选修3
2．金属活动性顺序与相应的电离能的大小顺序不一致的原因 金属活动性按 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、 Hg、Ag、Pt、Au 的顺序减弱，该顺序表示自左向右，在水溶液中金属单 质中的原子失去电子越来越困难。电离能是指金属原子在气态时失去电子 成为气态阳离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期 ________族。
[解析] (1)由图可以看出，同周期的ⅠA 族元素的第一电离能最小， 而ⅢA 族元素的第一电离能小于ⅡA 族元素的第一电离能，故 Na<Al<Mg。(2)从图中可看出同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离 能最小，其位置为第 5 周期ⅠA 族。
②元素的逐级电离能逐渐增大并且会发生一个突变即突然增大多倍， 这是由于电子是分层排布的，主族元素几乎不能失去内层电子的缘故。如 Na 原子的 I1、I2、I3 的值分别是(单位为 kJ·mol－1)496、4 562、6 912，在 I1 和 I2 之间发生突变。
【典例 1】 第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个 电子成为气态阳离子 X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离 能 I1 随原子序数变化的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。
第1章 原子结构
第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律
目标与素养：1.理解电离能的概念及第一电离能的周期性变化规律。 (宏观辨识与微观探析)2.能运用电离能解释元素的性质及第一电离能与原 子半径、核外电子排布周期性变化的关系。(科学探究)
高中化学1.3.1电离能及其变化规律课时训练鲁科版选修3
高中化学1.3.1电离能及其变化规律课时训练鲁科版选修3基础夯实1.下列元素按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )A.K、Na 、LiB.Al、Mg、 NaC.N、O、CD.Cl、S、P,元素的第一电离能整体呈逐渐增大的趋势,第ⅡA族中的Be、Mg、Ca及第ⅤA族的N、P、As第一电离能出现反常现象;同主族中,从上到下,第一电离能逐渐减小。
2.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。
元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。
下列有关说法不正确的是( )A.元素的第一电离能越大,其金属性越弱B.元素的第一电离能越小,其金属性越强C.金属单质跟酸反应的难易,只跟该金属元素的第一电离能有关D.金属单质跟酸反应的难易,除跟该金属元素的第一电离能有关外,还与该金属原子失去电子后在水溶液里形成水合离子的变化有关,第一电离能越小,元素金属性越强。
3.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。
根据表中所列数据判断下列选项中错误的是( )A.元素X的常见化合价是+1B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯元素组成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y位于第3周期,它可与冷水剧烈反应,元素X的I1、I2差别很大,说明X易失去一个电子,而难失去更多的电子,因此X易形成+1价阳离子,A、C项正确;元素Y由I3到I4有很大变化, 说明Y易失去3个电子,即Y原子的最外层上有3个电子,所以应位于ⅢA族,B项正确;若Y位于第3周期,则为Al,不能与冷水剧烈反应,D项错误。
4.第二电离能最大的元素原子所具有的电子结构是( )A.1s2B.1s22s1C.1s22s2D.1s22s22p1解析：1s 22s 1失去一个电子后成为1s 2,与He 的电子层结构相同,故再失一个电子的电离能最大。
答案：B5.若已知下列三式的电离能分别为E 1、E 2、E 3: Li(g)Li +(g)+e -;E 1Li +(g)Li 2+(g)+e -;E 2 Li 2+(g)Li 3+(g)+e -;E 3则电离能数值关系正确的是( ) (导学号52720042)A.E 1=E 2=E 3B.E 1最大C.E 2最大D.E 3>E 2>E 1解析：同元素原子的电离能随电离级数的增加而增大,故选D 。
高中化学鲁科版选修三课件：第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律(24张PPT)
第 1 课时
原子结构与元素性质
电离能及其变化规律
[课标要求] 1．能说出元素电离能的涵义。 2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
1.电离能： 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 符号：I，单位：kJ· mol－1。 2．第一电离能：气态原子失去一个电子形成＋1 价气态阳离子所 需最低能量。符号：I1。 3．同周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但ⅡA 族元 素大于ⅢA 族元素， ⅤA 族元素大于ⅥA 族元素； 同主族从上 而下，元素的第一电离能逐渐减小。 4．第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强；第一电离能 越大，越难失去电子，金属性越弱。
电离能及其意义
1．电离能及其分类 (1)电离能
①概念： 气态原子或 气态离子失去一个电子所需要的最小能量。
mol 。 ②符号： I ，单位： kJ·
(2)电离能的分类 第一电离能I1 ＋ 第二电离能I2 M2＋g M(g) ――――――→ M (g)――――――→ － － 失去1个e 失去1个e 第三电离能I3 M3＋g … ――――――→ － 失去1个e
3．影响因素
1．同一周期自左至右元素的第一电离能是否逐渐增大？
提示：否。
2．为什么一种元素的各级电离能是逐渐增大的？
提示： 气态阳离子所带正电荷多， 比不带电荷的气态原子或所 带正电荷少的气态阳离子对电子的吸引力要大。
1．元素第一电离能周期性变化规律中的特例 ⅡA 族元素原子最外电子层的 s 轨道处于全充满状态，p 轨道 处于全空状态， ⅤA 族元素原子最外电子层的 p 轨道处于半充满状 态，根据洪特规则的特例，二者均属于相对稳定的状态，故这两个 主族的元素原子相对较难失去第一个电子， 第一电离能分别比同周 期相邻元素的第一电离能都高， 属于电离能周期性变化的特例。 例 如 I1(Na)＜I1(Mg)、I1(Mg)＞I1(Al)；I1(Si)＜I1(P)、I1(P)＞I1(S)。
选修三化学第一章第三节第一课时 电离能及其变化规律
第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律【学习目标】1.知道原子结构与元素性质间的关系规律。
2.正确理解元素电离能的含义及其变化规律，会用电离能的概念分析解释元素的某些性质。
【新知导学】一、元素的电离能及其变化规律1．元素的电离能(1)电离能的概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的____________叫做电离能，常用符号____表示，单位为__________。
(2)第一电离能是指处于____________原子失去______电子，生成__________价气态阳离子所需要的能量，符号为I1。
M(g)===M＋(g)＋e－I1(3)第二电离能是指由______________阳离子再失去____________电子形成______价气态阳离子所需要的能量，符号为I2。
依次还有第三电离能I3，第四电离能I4等。
M＋(g)===M2＋(g)＋e－I2M2＋(g)===M3＋(g)＋e－I3同一元素的电离能按I1、I2、I3……顺序，变化规律是__________。
2．电离能的意义电离能越小，表示在气态时该原子越______失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子______失去电子。
因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时________的难易程度。
3．元素第一电离能变化规律(1)元素第一电离能的变化趋势如下图所示：(2)观察分析上图，回答下列问题：①同一周期，从左到右，元素的第一电离能总体上逐渐______，表示元素原子越来越____失去电子。
原因：随着核电荷数增大，__________________________________________。
②同一主族，自上而下，元素的第一电离能逐渐______，表明元素原子越来越______失去电子。
原因：________________________________________________________________________。
高二化学鲁科版选修3课后集训：第1章第3节原子结构与元素性质含解析
课后集训基础过关1.下列基态原子中第一电离能排列顺序正确的是( ）A.C>N>O>F B。
F>O〉N〉C C.I〉Br〉Cl〉F D.F>Cl>Br〉I 解析：基态原子的第一电离能与原子最外层电子所处状态有关，电离能的大小,主要取决于原子的有效核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型,一般来说，如果电子层数相同（即处于同一周期）的元素，有效核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层电子的引力越大，因而不易失去电子，电离能就越大；若电子层数不同,而最外层电子数相同(即同一族)的元素，则原子半径越大，原子核对电子的引力越小，就越容易失去电子，电离能也就越小，电子层结构对电离能也有很大影响，稀有气体元素的第一电离能最大，其部分原因就是由于它们具有8个电子稳定结构的缘故，当元素的价电子构型为全空、半满或全满时,其电离能变化规律也会有反常情况(如镁的第一电离能反而大于铝），根据以上原理，在周期表中，元素的第一电离能的总的变化规律应为：同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，而同一周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大。
对于相邻两元素电离能大小的判断除考虑上述因素外，还应比较电子层构型有无全满、半满等因素，这样只有D项正确，A和C 两项不合上述规律，而B项错误在于N的2p轨道处于半充满结构，因此它的第一电离能反而高于O。
答案：D2.下列原子的各项参数中,可直接用于说明Na和Cl的金属性与非金属性差异极大的是( ）A.原子半径B.第一电离能C.有效核电荷数D.电负性E。
原子构型解析：所列出的五个参数都可用于说明元素的性质，而第一电离能直接反映了原子失去电子的能力,即金属性强弱。
电负性直接反映了原子在成键过程中吸引电子能力，即非金属性强弱.本题考查了同学们对电离能和电负性两个概念的掌握程度。
答案：BD3。
下列哪一个参数近似会造成元素的性质最相似( ）A.第一电离能B。
电负性C。
鲁教版高中化学选修三导学案：第1章 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 Word版含答案
第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律[学习目标定位] 1.知道原子结构与元素性质间的关系规律。
2.正确理解元素电离能的含义及其变化规律，会用电离能的概念分析解释元素的某些性质。
一、元素的电离能及其变化规律1．元素的电离能(1)电离能的概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol－1。
(2)第一电离能是指处于基态的气态原子失去一个电子，生成＋1价气态阳离子所需要的能量，符号为I1。
M(g)===M＋(g)＋e－I1(3)第二电离能是指由＋1价气态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态阳离子所需要的能量，符号为I2。
依次还有第三电离能I3，第四电离能I4等。
M＋(g)===M2＋(g)＋e－I2M2＋(g)===M3＋(g)＋e－I3同一元素的电离能按I1、I2、I3……顺序，变化规律是依次增大。
2．电离能的意义电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表示在气态时该原子越难失去电子。
因此，运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。
3．元素第一电离能变化规律(1)元素第一电离能的变化趋势如下图所示：(2)观察分析上图，回答下列问题：①同一周期，从左到右，元素的第一电离能总体上逐渐增大，表示元素原子越来越难失去电子。
原因：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强。
②同一主族，自上而下，元素的第一电离能逐渐减小，表明元素原子越来越容易失去电子。
原因：同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。
③过渡元素的第一电离能变化不太规则，同一周期，从左到右，第一电离能略有增加。
原因：对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在(n－1)d或(n－2)f轨道上，原子核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。
④同周期ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能的变化出现反常的原因是：ⅡA族的元素原子的最外层原子轨道为n s2全充满稳定状态；ⅤA族元素原子的最外层原子轨道为n p3半充满的稳定状态。
高中化学第1章第3节第1课时电离能及其变化规律课件鲁科版选修3
议一议 根据元素周期律能否比较Li、Mg元素原子失电子能力的强弱？ 答案 不能比较，因为失电子能力Li>Be，Mg>Be或Na>Mg，Na>Li，无 法比较Li、Mg元素原子失电子能力的强弱。
答案
二、电离能及其变化规律
1.概念
气态原子或气态离子失去 一个电子所需要的最小能量叫做电离能，常用符
解析答案
(4)S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为___N__>_O_>_S。 解析 N、O元素属于同一周期，基态N原子2p轨道容纳3个电子，处于半 满稳定状态，比较稳定，N元素的第一电离能大于O元素的第一电离 能，O、S属于同一主族，且S元素的原子序数大于O元素，S元素的第一 电离能小于O元素的第一电离能，所以第一电离能大小顺序是N>O>S。
答案
5.元素第一电离能的变化规律 元素第一电离能呈现 周期性变化。 (1)同周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈现 增大的趋势。 (2)同主族自上而下，元素的第一电离能逐渐 减小。 (3)同周期从左到右，过渡元素的第一电离能变化不太规则，第一电离能略 有 增。加
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答案
议一议 1.由课本图1－3－5及图1－3－6数据可知：ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离 能比同周期相邻元素都高，这是什么原因？ 答案 同周期中，ⅡA族元素的价电子排布为ns2，ⅤA族元素的价电子排 布为ns2np3，分别为全充满和半充满状态，比较稳定，所以失去一个电子 需要的能量大，所以第一电离能比同周期相邻元素要高。 2.元素第一电离能小的元素，其金属性一定强吗？ 答案 不一定。如铝的第一电离能比镁的第一电离能小，但铝的金属性不 如镁的金属性强。
答案
(2)为什么Na、Mg、Al的化合价分别为＋1、＋2、＋3价？
鲁科版高中化学选修三第1章第3节第1课时电离能及其变化规律
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第3节 原子结构与元素性质第1课时 电离能及其变化规律学习目标 1.知道原子结构与元素性质间的关系和变化规律。
2.掌握元素电离能的含义及其变化规律，并能用以说明元素的某些性质。
一、主族元素原子得失电子能力的规律人们可以定性地从____________和____________来分析周期表中元素原子得失电子能 力所呈现的递变规律，同周期各元素原子的电子层数________，从左到右原子半径逐渐________，有效核电荷数依次________，原子核对电子的吸引作用逐渐________，因而原子____电子的能力越来越弱，____电子的能力越来越强。
同主族元素价电子数相同，但自上而下原子半径逐渐________，原子核对最外层电子吸引作用逐渐________。
所以金属元素原子____电子的能力越来越强，非金属元素的原子____电子的能力越来越弱。
位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素原子得失电子的能力________。
二、电离能及其变化规律 1．概念气态原子或气态离子________一个电子所需要的________能量。
常用符号________表示，单位为____________。
2．分类M(g)――→ M ＋(g)――→第二电离能(I 2)__________――→第三电离能(I 3)____________ 3．意义电离能数值可以判断____________在________时____________的难易，电离能越小，表明气态时该原子__________________。
4．影响因素电离能数值的大小取决于原子的________________、________________及原子的 ________________。
5．规律(1)同周期元素，__________元素的第一电离能最小，____________元素的第一电离能最大，从左到右，总体呈现____________的趋势。
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第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律学习目标 1.知道原子结构与元素性质间的关系和变化规律。
2.掌握元素电离能的含义及其变化规律，并能用以说明元素的某些性质。
一、主族元素原子得失电子能力的规律人们可以定性地从____________和____________来分析周期表中元素原子得失电子能 力所呈现的递变规律，同周期各元素原子的电子层数________，从左到右原子半径逐渐 ________，有效核电荷数依次________，原子核对电子的吸引作用逐渐________，因而原子____电子的能力越来越弱，____电子的能力越来越强。
同主族元素价电子数相同，但自 上而下原子半径逐渐________，原子核对最外层电子吸引作用逐渐________。
所以金属元素原子____电子的能力越来越强，非金属元素的原子____电子的能力越来越弱。
位于元素 周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素原子得失电子的能力________。
二、电离能及其变化规律 1．概念气态原子或气态离子________一个电子所需要的________能量。
常用符号________表示，单位为____________。
2．分类 M(g)――→M ＋(g)――→第二电离能 I2 __________――→第三电离能 I3____________3．意义电离能数值可以判断____________在________时____________的难易，电离能越小，表明气态时该原子__________________。
4．影响因素电离能数值的大小取决于原子的________________、________________及原子的 ________________。
5．规律(1)同周期元素，__________元素的第一电离能最小，____________元素的第一电离能最大，从左到右，总体呈现____________的趋势。
(2)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐________。
(3)同种元素的原子，电离能逐级________。
6．应用(1)可以用来判断金属原子在________时________________的难易。
(2)可以根据同一原子的逐级电离能的跃迁判断元素的________，例：如果I2≫I1，元素易呈现________价。
1．下列说法中不正确的是( )A ．同族元素，随着电子层数的增加，I1逐渐增大B．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大C．通常情况下，电离能I1<I2<I3D．电离能越小，元素的金属性越强2．下列原子的第一电离能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si3．下列原子的价电子排布式中，对应的第一电离能最大的是()A．3s23p1 B．3s23p2C．3s23p3 D．3s23p44．Li、Be、B原子各失去一个电子，所需要的能量相差并不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是()A．Li B．BeC．B D．相差不大5．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是()A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋练基础落实知识点一电离能的概念1．关于电离能的下列理解中错误的是()A．电离能可以表示原子或离子失去电子的难易程度B．某原子的电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子C．第二电离能是气态＋1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量D．电离能跟金属活动性顺序是对应的2．气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1知识点二电离能的变化规律3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是() A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P4．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是()A．Be B．BC．C D．N知识点三电离能的应用5．元素A的各级电离能数据如下：I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/kJ·mol－1 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378则元素A的常见价态是()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋66．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580，1 820，2 750，11 600。
该元素氧化物的化学式最可能是()A．MO B．MO2C．MO3 D．M2O3练方法技巧错误！未找到引用源。
巧用电离能的数据推断元素的性质和化合价7．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下面问题。
元素代号I1 I2 I3 I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 500S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600U 420 3 100 4 400 5 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是()A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是()A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TClE．UCl4(4)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是()A．硼(1s22s22p1) B．铍(1s22s2)C．锂1s22s1 D．氢(1s1)E．氦(1s2)练综合应用8．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如图所示。
试根据元素在同期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_________________________________。
各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。
但个别元素的E值出现反常现象。
试预测下列关系式中正确的是________(填写编号，多选倒扣)。
①E(砷)>E(硒)②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)④E(溴)<E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_____<E<____________。
(4)10号元素E值较大的原因是____________________。
第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律双基落实一、原子半径价电子数相同减小增大增强失得增大减小失得居中二、1．失去最小I kJ·mol－12．第一电离能(I1)M2＋(g)M3＋(g)3．金属原子气态失去电子越容易失去电子4．核电荷数原子半径价电子数5．(1)碱金属稀有气体从小到大(2)减小(3)增大6．(1)气态失电子(2)化合价＋1课堂练习1．A[同族元素，随着电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，越来越容易失去电子，第一电离能逐渐减小，故A错。
]2．B[根据第一电离能的变化规律，同周期中I1(B)<I1(C)，I1(Al)<I1(Si)；同一主族中I1(C)>I1(Si)，因而第一电离能最大的为C。
]3．C[由于能量3p>3s，因而先失去3p轨道上的电子，而C项3s23p3中3p轨道半充满，是较稳定状态，因而更难失去第1个电子。
]4．A[电子排布式为：Li 1s22s1、Be 1s22s2、B 1s22s22p1，当Li失去一个电子变为Li＋时已达稳定结构，很难再失去第2个电子。
]5．B[可以根据电离能判断其最高正价。
I3≫I2，说明失去2个电子已达稳定结构，为＋2价，离子符号为X2＋。
]课时作业1．D[电离能小的元素原子易失电子，大的易得电子，所以A、B对；C为第二电离能的定义，C对；D中，电离能有时并不和金属活动性顺序一一对应，像Na和Ca，因为二者的环境不一样。
]2．B[分析四个选项中气态中性原子的原子核外电子排布式可知，其都是基态的气态原子，再分析每个基态原子所发生的变化，都是失去一个电子，所需的能量为第一电离能。
根据原子核外电子排布式可知四种气态中性原子分别为Si、P、S、Ge，吸收能量最多(最难失去电子)的是3p轨道处于半充满状态的P。
]3．A 4.D5．C[对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，而I4数值突然增大，说明元素A的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价是＋3价。
] 6．D7．(1)E(2)D(3)B(4)E解析五种元素的各级电离能中发生突跃式增大的情况是：R有I2≫I1、S有I3≫I2、T有I4≫I3、U有I2≫I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1。
(1)周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的(电离能发生突跃式增大的情况应相同)，只有E选项符合要求，R和U均为＋1价。
(2)电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式为相应价态的阳离子得电子被还原，只有选项D正确。
(3)各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。
(4)Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能为稀有气体或惰性金属。
8．(1)随着原子序数增大，E值变小周期性(2)①③(3)419738(4)10号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构解析此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生们的归纳总结能力。
(1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的增大，E值变小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈现明显的周期性。
(2)从第2、3周期可以看出，ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两种元素E值都低。
由此可以推测E(砷)>E(硒)、E(溴)>E(硒)。
(3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)<E(Ca)<E(Mg)。
(4)10号元素是稀有气体元素氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
第2课时苯分子的空间构型、价电子对互斥理论及等电子原理学习目标 1.认识苯分子的空间构型。