安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 1

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安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题(含解析)

安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）一、选择题（每小题3分，共48分）1.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的标准燃烧热为-5518 kJ·mol－1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2H＋(aq)＋SO (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO 4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1D. 2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ·mol－1【答案】B【解析】【分析】本题主要考查中和热与燃烧热的定义与应用，紧扣定义中的注意事项便可得出答案。

【详解】A.中和热专指生成1 mol水时所对应的热量，该热化学方程式中生成的是2mol水，生成BaSO4沉淀也放热，反应热不是57.3kJ/mol，故A错误；B. 符合中和热的概念，故B正确；C. 燃烧热是指1 mol 可燃物生成稳定的氧化物时所对应的热量，该热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；D.热化学方程式中可燃物不是1mol，不符合燃烧热的定义，故D错误；故本题答案选B。

【点睛】对燃烧热与中和热概念的理解是常考点。

解题时需注意以下几点：（1）燃烧热是反应热的一种，其ΔH0；（2）101kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C完全燃烧生成二氧化碳(g)，而不是CO(g)；（3）书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现分数表示的情况；（4）中和热理解为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和反应生成1 mol液态水和可溶性盐所放出的热量。

安徽省青阳县第一中学高二化学下学期第一次月考试题

一、选择题1. 如图是四种常有有机物的比率模型表示图。

以下说法正确的选项是（）A. 甲能使酸性 KMnO 4溶液退色B. 乙可与溴水发生代替反响而使溴水退色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独到键D.丁只好发生代替反响2. 某烯烃 ( 只含有 1 个双键 ) 与 H 2 加成后的产物是CH 3CH （ CH 3） CH （CH 3） C(CH 3)3，则该烯烃的构造式可能有（）A.1 种B.2种C.3种3. 以下是四种烷烃分子的球棍模型或构造简式，此中沸点最高的是（）D. 4种A.B. CH CHCHCHCHCHC. CH CHCHCHCHD. CH3CHCH32222332223234. 以下对于物质的制备、鉴识与除杂的说法正确的选项是（）A. 乙烷中混有少许乙烯：通入氢气在必定条件下反响，使乙烯转变为乙烷B. 氯气与甲烷依据比率2： 1 在光照条件下反响制备纯净的二氯甲烷C.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液划分开来D. 苯与溴水混淆后加入FeBr 3，发生放热反响，制备密度大于水的溴苯5. 分子式为 C H Cl 的有机物，其同分异构体的数量有（）49A ．1 种B ．2 种C ．3 种D ．4 种6. 以下物质间在必定条件下发生反响，主要为代替反响种类的是（）A. 乙烯在必定条件下变为聚乙烯B. 甲烷和氯气混淆光照C.乙醇使酸性高锰酸钾退色D.乙烯通入浓溴水中7. 必定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响：2HI(g) H 2(g)+I 2(g) △H>0， 0～ 15s 内 c(HI) 由 0.lmol/L 降到 0.07mol/L ，则以下说法正确的选项是（）A.当 HI 、 H 2、 I 2 浓度之比为 2： 1： 1 时，说明该反响达均衡C. 高升温度正反响速率加速，逆反响速率减慢D. 0 ～ 15s 内用 I 2 表示的均匀反响速率为： v(I 2)=0.001mol/(L· s)8. 以下说法正确的选项是（）A.需要加热才能发生的反响必定是吸热反响B.吸热反响的反响物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba(OH) 2· 8H 2O 与 NH 4Cl 的反响是放热反响D. 碳高温下与 CO 2反响是吸热反响9. 10mL 某气态烯烃在 50mLO 2里充足焚烧，获得液态水和体积为35mL 的混淆气体（同温同压下测定），该气态烯烃是（） A. 乙烯B.丙烯C.1-丁烯D.2-丁烯10. 将氨水慢慢地滴入到盐酸中至中性，以下相关说法①盐酸过度②氨水过度-+-+-+ ）③ C （ Cl）>C （ NH ）④ C （ Cl ）=C （ NH ）⑤ C （ Cl ） <C （NH ）正确的选项是（444A. ①⑤B. ①③C. ②④D. ②⑤11. 以下物质中含有共价键的离子化合物是（）① MgCl 2 ② Na 2O 2 ③ NaOH ④ NH 4Cl ⑤ CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦ N 2A.②③④B.②④⑤⑦C.①②③④⑥D.①③⑤⑥12. 以下变化中，需加复原剂才能实现的是（）A. CuSO →CuB. Mg →MgNC. S →SOD. SiO → Na SiO343 222213. 定容容器中发生反响 I (g) ＋ H (g)2HI(g) ，以下举措不可以提升其反响速率的是22A. 高升温度B.使用催化剂C.充入罕有气体，增大概系压强 D.增加 I 2和 H 2的开端量14.＋－，生成 1 mol H 2O(l) 放出 57.3 kJ热量。

安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二10月份月考数学试题

2018—2019学年第一学期高二10月份月考数学试题本试题卷共8页，23题（含选考题）。

全卷满分150分。

考试用时120分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。

一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.如图，某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径．若该几何体的体积是，则它的表面积是（）A. 17πB. 18πC. 20πD. 28π2.已知m，n表示两条不同直线，α表示平面，下列说法正确的是（）A. 若m∥α，n∥α，则m∥nB. 若m⊥α，n⊂α，则m⊥nC. 若m⊥α，m⊥n，则n∥αD. 若m∥α，m⊥n，则n⊥α3.如图，在下列四个正方体中，A，B为正方体的两个顶点，M，N，Q为所在棱的中点，则在这四个正方体中，直线AB与平面MNQ不平行的是（）A. B.C. D.4.已知直三棱柱ABC-A1B1C1中，∠ABC=120°，AB=2，BC=CC1=1，则异面直线AB1与BC1所成角的余弦值为（）A. B. C. D.5.已知α，β是相异两平面，m，n是相异两直线，则下列命题中不正确的是（）A. 若m∥n，m⊥α，则n⊥αB. 若m⊥α，m⊥β，则α∥βC. 若m∥α，α∩β=n，则m∥nD. 若m⊥α，m⊂β，则α⊥β6.体积为8的正方体的顶点都在同一球面上，则该球面的表面积为A. B. C. D.7.如图是一个正方体的平面展开图，则在正方体中直线AB与CD的位置关系为( )A. 相交B. 平行C. 异面而且垂直D. 异面但不垂直8.正四面体ABCD中，M是棱AD的中点，O是点A在底面BCD内的射影，则异面直线BM与AO 所成角的余弦值为（）A. B. C. D.9.四棱锥P-ABCD的底面ABCD为正方形，PA⊥底面ABCD，AB=2，PA=，若该四棱锥的所有项点都在同一球面上，则该球的表面积为（）A. B. C. 65π D.10.如图是由圆柱与圆锥组合而成的几何体的三视图，则该几何体的表面积为（）A. 20πB. 24πC. 28πD. 32π11.已知m，n为两条不同的直线，α，β为两个不同的平面，则下列命题中正确的有（）（1）m⊂α，n⊂α，m∥β，n∥β⇒α∥β（2）n∥m，n⊥α⇒m⊥α（3）α∥β，m⊂α，n⊂β⇒m∥n（4）m⊥α，m⊥n⇒n∥αA. 0个B. 1个C. 2个D. 3个12.某几何体的三视图如图，则该几何体的体积为（）A. 1B. 2C. 3D.二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.圆锥的侧面展开图是半径为3，圆心角为的扇形，则这个圆锥的高是______．14.α，β是两个平面，m，n是两条直线，有下列四个命题：①如果α∥β，m⊂α，那么m∥β；②若m⊥α，m⊥n，则n∥α；③如果m⊥α，n∥α，那么m⊥n；④如果m⊥n，m⊥α，n∥β，那么α⊥β．其中正确的命题有______；（填写所有正确命题的编号）15.如图，在直三棱柱ABC-A1B1C1中，若四边形AA1C1C是边长为4的正方形，且AB=3，BC=5，M 是AA1的中点，则三棱锥A1-MBC1的体积为______ ．16.已知正方体的棱长为1，除面外，该正方体其余各面的中心分别为点E，F，G，H，M(如图)，则四棱锥的体积为_________.三、解答题（本大题共6小题，共70.0分）17. （本小题满分10分）如图，在直四棱柱ABCD-A1B1C1D1中，底面ABCD是边长2的正方形，E，F分别为线段DD1，BD的中点．（1）求证：EF∥平面ABC1D1；（2）AA=2，求异面直线EF与BC所成的角的大小．18. （本小题满分12分）如图，在三棱锥P-ABC中，D，E，F分别为棱PC，AC，AB的中点，已知PA⊥AC，PA=6，BC=8，DF=5．求证：（1）直线PA∥平面DEF；（2）平面BDE⊥平面ABC．19. （本小题满分12分）如图所示，在直三棱柱ABC-A1B1C1中，CA=CB，点M，N分别是AB，A1B1的中点．（1）求证：BN∥平面A1MC；（2）若A1M⊥AB1，求证：AB1⊥A1C20.（本小题满分12分）如图，在直三棱柱ABC-A1B1C1中，点M，N分别为线段A1B，B1C的中点．（1）求证：MN∥平面AA1C1C；（2）若∠ABC=90°，AB=BC=2，AA1=3，求点B1到面A1BC的距离．21.（本小题满分12分）如图，在三棱锥P-ABC中，PA⊥AB，PA⊥BC，AB⊥BC，PA=AB=BC=2，D为线段AC的中点，E为线段PC上一点．（1）求证：PA⊥BD；（2）求证：平面BDE⊥平面PAC；（3）当PA∥平面BDE时，求三棱锥E-BCD的体积．22.（本小题满分12分）如图，在四棱锥P-ABCD中，AD⊥平面PDC，AD∥BC，PD⊥PB，AD=1，BC=3，CD=4，PD=2．（Ⅰ）求异面直线AP与BC所成角的余弦值；（Ⅱ）求证：PD⊥平面PBC；（Ⅲ）求直线AB与平面PBC所成角的正弦值．高二月考试卷【答案】1. A2. B3. A4. C5. C6. A7. D8. B9. B10. C11. B12. A13. 214. ①③15. 4 16.17. 证明：（1）连结BD1，在△DD1B中，E、F分别是D1D、DB的中点，∴EF是△DD1B的中位线，∴EF∥D1B，∵D1B⊂平面ABC1D1，EF⊄平面ABC1D1，∴EF∥平面ABC1D1．解：（2）∵AA1=2，AB=2，EF∥BD1，∴∠D1BC是异面直线EF与BC所成的角（或所成角的补角），在直四棱柱ABCD-A1B1C1D1中，BC⊥平面CDD1C1，CD1⊄平面CDD1C1，∴BC⊥CD1．在Rt△D1C1C中，BC=2，CD1=2，D1C⊥BC，∴tan∠D1BC=，∴∠D1BC=60°，∴异面直线EF与BC所成的角的大小为60°．18. 证明：（1）∵D、E为PC、AC的中点，∴DE∥PA，又∵PA⊄平面DEF，DE⊂平面DEF，∴PA∥平面DEF；（2）∵D、E为PC、AC的中点，∴DE=PA=3；又∵E、F为AC、AB的中点，∴EF=BC=4；∴DE2+EF2=DF2，∴∠DEF=90°，∴DE⊥EF；∵DE∥PA，PA⊥AC，∴DE⊥AC；∵AC∩EF=E，∴DE⊥平面ABC；∵DE⊂平面BDE，∴平面BDE⊥平面ABC．19. 证明：（1）因为ABC-A1B1C1是直三棱柱，所以AB∥A1B1，且AB=A1B1，又点M，N分别是AB、A1B1的中点，所以MB=A1N，且MB∥A1N．所以四边形A1NBM是平行四边形，从而A1M∥BN．又BN⊄平面A1MC，A1M⊂平面A1MC，所以BN∥平面A1MC；（2）因为ABC-A1B1C1是直三棱柱，所以AA1⊥底面ABC，而AA1⊂侧面ABB1A1，所以侧面ABB1A1⊥底面ABC．又CA=CB，且M是AB的中点，所以CM⊥AB．则由侧面ABB1A1⊥底面ABC，侧面ABB1A1∩底面ABC=AB，CM⊥AB，且CM⊂底面ABC，得CM⊥侧面ABB1A1．又AB1⊂侧面ABB1A1，所以AB1⊥CM．又AB1⊥A1M，A1M、MC平面A1MC，且A1M∩MC=M，所以AB1⊥平面A1MC．又A1C⊂平面A1MC，所以AB⊥A1C．20. （1）证明：连接BC1，∵四边形BCC1B1是平行四边形，N是B1C的中点，∴N是BC1的中点，又M是A1B的中点，∴MN∥A1C1，又A1C1⊂平面AA1C1C，MN⊄平面AA1C1C，∴MN∥平面AA1C1C．（2）解：∵AB⊥BC，BB1⊥BC，AB∩BB1=B，∴BC⊥平面ABB1A1，∴V=S•BC==2，又A1B==，∴S==．设B1到平面A1BC的距离的距离为h，则V=•h=，∵V=V，∴2=，∴h=．∴点B1到面A1BC的距离为．21. 解：（1）证明：由PA⊥AB，PA⊥BC，AB⊂平面ABC，BC⊂平面ABC，且AB∩BC=B，可得PA⊥平面ABC，由BD⊂平面ABC，可得PA⊥BD；（2）证明：由AB=BC，D为线段AC的中点，可得BD⊥AC，由PA⊥平面ABC，PA⊂平面PAC，可得平面PAC⊥平面ABC，又平面PAC∩平面ABC=AC，BD⊂平面ABC，且BD⊥AC，即有BD⊥平面PAC，BD⊂平面BDE，可得平面BDE⊥平面PAC；（3）PA∥平面BDE，PA⊂平面PAC，且平面PAC∩平面BDE=DE，可得PA∥DE，又D为AC的中点，可得E为PC的中点，且DE=PA=1，由PA⊥平面ABC，可得DE⊥平面ABC，可得S△BDC=S△ABC=××2×2=1，则三棱锥E-BCD的体积为DE•S△BDC=×1×1=．22. 解：（Ⅰ）如图，由已知AD∥BC，故∠DAP或其补角即为异面直线AP与BC所成的角．因为AD⊥平面PDC，所以AD⊥PD．在Rt△PDA中，由已知，得，故．所以，异面直线AP与BC所成角的余弦值为．（Ⅱ）证明：因为AD⊥平面PDC，直线PD⊂平面PDC，所以AD⊥PD．又因为BC∥AD，所以PD⊥BC，又PD⊥PB，所以PD⊥平面PBC．（Ⅲ）解：过点D作AB的平行线交BC于点F，连结PF，则DF与平面PBC所成的角等于AB与平面PBC所成的角．因为PD⊥平面PBC，故PF为DF在平面PBC上的射影，所以∠DFP为直线DF和平面PBC所成的角．由于AD∥BC，DF∥AB，故BF=AD=1，由已知，得CF=BC-BF=2．又因为AD⊥DC，故BC⊥DC，在Rt△DCF中，可得．所以，直线AB与平面PBC所成角的正弦值为．【解析】1. 解：由题意可知三视图复原的几何体是一个球去掉其中后的几何体，如图：可得：=，R=2．它的表面积是：×4π•22+=17π．故选A．判断三视图复原的几何体的形状，利用体积求出几何体的半径，然后求解几何体的表面积．本题考查三视图求解几何体的体积与表面积，考查计算能力以及空间想象能力．2. 【分析】本题考查空间直线与平面的位置关系，考查直线与平面的平行、垂直的判断与性质，记熟这些定理是迅速解题的关键，注意观察空间的直线与平面的模型．A．运用线面平行的性质，结合线线的位置关系，即可判断；B．运用线面垂直的性质，即可判断；C．运用线面垂直的性质，结合线线垂直和线面平行的位置即可判断；D．运用线面平行的性质和线面垂直的判定，即可判断．【解答】解：A．若m∥α，n∥α，则m，n相交或平行或异面，故A错；B．若m⊥α，n⊂α，则m⊥n，故B正确；C．若m⊥α，m⊥n，则n∥α或n⊂α，故C错；D．若m∥α，m⊥n，则n∥α或n⊂α或n与α相交，故D错．故选B．3. 【分析】本题考查空间中线面平行的判定定理，利用三角形中位线定理是解决本题的关键，注意解题方法的积累，属于中档题．利用线面平行判定定理可知B、C、D均不满足题意，从而可得答案．【解答】解：对于选项B，由于AB∥MQ，结合线面平行判定定理可知B不满足题意；对于选项C，由于AB∥MQ，结合线面平行判定定理可知C不满足题意；对于选项D，由于AB∥NQ，结合线面平行判定定理可知D不满足题意；所以选项A满足题意，故选A．4. 解：【解法一】如图所示，设M、N、P分别为AB，BB1和B1C1的中点，则AB1、BC1夹角为MN和NP夹角或其补角（因异面直线所成角为（0，]），可知MN=AB1=，NP=BC1=；作BC中点Q，则△PQM为直角三角形；∵PQ=1，MQ=AC，△ABC中，由余弦定理得AC2=AB2+BC2-2AB•BC•cos∠ABC=4+1-2×2×1×（-）=7，∴MQ=；在△MQP中，MP==；在△PMN中，由余弦定理得cos∠MNP===-；又异面直线所成角的范围是（0，]，∴AB1与BC1所成角的余弦值为．【解法二】如图所示，补成四棱柱ABCD-A1B1C1D1，求∠BC1D即可；BC1=，BD==，C1D=，∴+BD2=，∴∠DBC1=90°，∴cos∠BC1D==．故选：C．【解法一】设M、N、P分别为AB，BB1和B1C1的中点，得出AB1、BC1夹角为MN和NP夹角或其补角；根据中位线定理，结合余弦定理求出AC、MQ，MP和∠MNP的余弦值即可．【解法二】通过补形的办法，把原来的直三棱柱变成直四棱柱，解法更简洁．本题考查了空间中的两条异面直线所成角的计算问题，也考查了空间中的平行关系应用问题，是中档题．在A中：若m∥n，m⊥α，则由直线与平面垂直的判定定理得n⊥α，故A正确；在B中：若m⊥α，m⊥β，则由平面与平面平行的判定定理得α∥β，故B正确；在C中：若m∥α，α∩β=n，则m与n平行或异面，故C错误；在D中：若m⊥α，m∩β，则由平面与平面垂直的判定定理得α⊥β，故D正确．故选：C．【分析】在A中，由直线与平面垂直的判定定理得n⊥α；在B中，由平面与平面平行的判定定理得α∥β；在C中，m与n平行或异面；在D中，由平面与平面垂直的判定定理得α⊥β．本题考查命题真假的判断，是中档题，解题时要认真审题，注意空间中线线、线面、面面间的位置关系的合理运用．6. 【分析】先通过正方体的体积，求出正方体的棱长，然后求出球的半径，即可求出球的表面积．本题考查学生的空间想象能力，体积与面积的计算能力，是基础题．【解答】解：正方体体积为8，可知其边长为2，正方体的体对角线为=2，即为球的直径，所以半径为，所以球的表面积为=12π．故选：A．7. 【分析】考查异面直线的概念，异面直线所成角的概念及求法，以及由正方体的平面展开图可以画出它对应的直观图．根据该正方体的平面展开图画出对应的直观图即可判断AB，CD的位置关系．【解答】解：由该正方体的平面展开图画出它的直观图为：可以看出AB与CD异面；如图，设该正方体一顶点为E，连接CE，DE，则AB∥CE；∴∠DCE为异面直线AB，CD的夹角，并且该角为60°；∴AB，CD异面但不垂直．故选：D．8. 解：取BC中点E，DC中点F，连结DE、BF，则由题意得DE∩BF=O，取OD中点N，连结MN，则MN∥AO，∴∠BMN是异面直线BM与AO所成角（或所成角的补角），设正四面体ABCD的棱长为2，由BM=DE=，OD=，∴AO==，∴MN=，∵O是点A在底面BCD内的射影，MN∥AO，∴MN⊥平面BCD，∴cos∠BMN===，∴异面直线BM与AO所成角的余弦值为．故选：B．取BC中点E，DC中点F，连结DE、BF，则由题意得DE∩BF=O，取OD中点N，连结MN，则MN∥AO，从而∠BMN是异面直线BM与AO所成角（或所成角的补角），由此能求出异面直线BM与AO所成角的余弦值．本题考查异面直线所成角的余弦值的求法，考查正四面体、线线、线面、面面间的位置关系等基础知识，考查推理论证能力、运算求解能力，考查数形结合思想、化归与转化思想，是基础题．9.解：四棱锥P-ABCD的底面ABCD为正方形，PA⊥底面ABCD，AB=2，PA=，连结AC、BD，交于点E，则E是AC中点，取PC中点O，连接OE，则OE∥PA，∴OE⊥平面ABCD，∴O到该四棱锥的所有顶点的距离相等，都为，∴O是该四棱锥的外接的球心，该球半径R====，∴该球的表面积为S=4=．故选：B．连结AC、BD，交于点E，则E是AC中点，取PC中点O，连接OE，推导出O是该四棱锥的外接的球心，球半径R=，由此能求出该球的表面积．本题考查四面体的外接球的表面积的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意空间思维能力的培养．10. 【分析】本题考查由三视图求表面积，本题的图形结构比较简单，易错点可能是两个几何体重叠的部分忘记去掉，求表面积就有这样的弊端．空间几何体是一个组合体，上面是一个圆锥，圆锥的底面直径是4，圆锥的高是2，在轴截面中圆锥的母线长使用勾股定理做出的，写出表面积，下面是一个圆柱，圆柱的底面直径是4，圆柱的高是4，做出圆柱的表面积，注意不包括重合的平面．【解答】解：由三视图知，空间几何体是一个组合体，上面是一个圆锥，圆锥的底面直径是4，圆锥的高是2，∴在轴截面中圆锥的母线长是=4，∴圆锥的侧面积是π×2×4=8π，下面是一个圆柱，圆柱的底面直径是4，圆柱的高是4，∴圆柱表现出来的表面积是π×22+2π×2×4=20π，∴空间组合体的表面积是28π，故选C．11. 【分析】由空间中的线面关系逐一核对四个命题得答案．本题考查命题的真假判断与应用，考查空间想象能力和思维能力，是中档题．【解答】解：对于（1），m⊂α，n⊂α，m∥β，n∥β⇒α∥β，错误，当m∥n时，α与β可能相交；对于（2），n∥m，n⊥α⇒m⊥α，正确，原因是：n⊥α，则n垂直α内的两条相交直线，又m∥n，则m也垂直α内的这两条相交直线，则m⊥α；对于（3），α∥β，m⊂α，n⊂β⇒m∥n，错误，m与n可能异面；对于（4），m⊥α，m⊥n⇒n∥α，错误，也可能是n⊂α．∴正确命题的个数是1个．故选B．12. 解：由几何体的三视图知，该几何体是四棱锥，且底面是直角梯形，且上、下底为1和2，高为2；四棱锥的高是1，所以该几何体的体积V==1，故选：A．由几何体的三视图知该几何体是四棱锥，由三视图中数据求出四棱锥底面中、高对应的数据，代入椎体的体积公式求解即可．本题考查由三视图求几何体的体积，关键是对几何体正确还原，根据三视图的长度求出几何体的几何元素的长度，再代入对应的公式进行求解，考查了空间想象能力．13. 解：设此圆锥的底面半径为r，根据圆锥的侧面展开图扇形的弧长等于圆锥底面周长可得，2πr=，r=1；圆锥的高为：=2．故答案为：2．利用扇形的弧长等于圆锥底面周长作为相等关系，列方程求解得到圆锥的底面半径，然后利用勾股定理确定圆锥的高即可．主要考查了圆锥侧面展开扇形与底面圆之间的关系，圆锥的侧面展开图是一个扇形，此扇形的弧长等于圆锥底面周长，扇形的半径等于圆锥的母线长．14. 解：①由面面平行的性质定理可得：①为真命题；②可能n⊂α，因此是假命题；③如果m⊥α，n∥α，那么m⊥n，是真命题；④如果m⊥n，m⊥α，则n∥α或n⊂α，又n∥β，那么α与β相交或平行，因此是假命题．综上可得：只有①③是真命题．故答案为：①③．①由面面平行的性质定理判定真假；②可能n⊂α，即可判断出真假；③利用线面垂直的性质定理即可判断出真假；④由已知可得α与β相交或平行，即可判断出真假．本题考查了空间线面面面位置关系的判定及其性质定理，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．15. 解：∵在直三棱柱ABC-A1B1C1中，若四边形AA1C1C是边长为4的正方形，且AB=3，BC=5，∴A1C1⊥AA1，AC2+AB2=BC2，∴A1C1⊥A1B1，∵AA1∩A1B1=A1，∴A1C1⊥平面A1MB，∵M是AA1的中点，∴===3，∴三棱锥A1-MBC1的体积：====4．故答案为：4．推导出A1C1⊥平面A1MB，从而三棱锥A1-MBC1的体积=，由此能求出结果．本题考查几何体的体积的求法，考查空间中线线、线面、面面的位置关系等基础知识，考查推理论证能力、运算求解能力、空间思维能力，考查数形结合思想、化归与转化思想，是中档题．16. 解：正方体的棱长为1，M-EFGH的底面是正方形的边长为：，四棱锥是正四棱锥，棱锥的高为，四棱锥M-EFGH的体积：=．故答案为：．求出四棱锥中的底面的面积，求出棱锥的高，然后利用体积公式求解即可．本题考查几何体的体积的求法，考查空间想象能力以及计算能力．17. （1）连结BD1，推导出EF∥D1B，由此能证明EF∥平面ABC1D1．（2）由EF∥BD1，知∠D1BC是异面直线EF与BC所成的角（或所成角的补角），由此能求出异面直线EF与BC所成的角的大小．本题考查线面平行的证明，考查异面直线所成角的求法，考查空间中线线、线面、面面的位置关系等基础知识，考查推理论证能力、运算求解能力，考查数形结合合思想、化归与转化思想、函数与方程思想，是基础题．18. （1）由D、E为PC、AC的中点，得出DE∥PA，从而得出PA∥平面DEF；（2）要证平面BDE⊥平面ABC，只需证DE⊥平面ABC，即证DE⊥EF，且DE⊥AC即可．本题考查了空间中的平行与垂直问题，解题时应明确空间中的线线、线面、面面之间的垂直与平行的互相转化关系，是基础题目．19. （1）欲证明BN∥平面A1MC，只需推知A1M∥BN；（2）根据直三棱柱的特征和线面垂直的判定与性质来证明线线垂直．本题考查的知识点是直线与平面垂直的性质，直线与平面平行的判定，其中熟练掌握空间直线与平面间垂直、平行的判定、性质、定义是解答本题的关键．20. （1）根据中位线定理可得MN∥A1C1，故而MN∥平面AA1C1C；（2）根据V=V列方程求出点B1到面A1BC的距离．本题考查了线面平行的判定，空间距离的计算，属于中档题．21. （1）运用线面垂直的判定定理可得PA⊥平面ABC，再由性质定理即可得证；（2）要证平面BDE⊥平面PAC，可证BD⊥平面PAC，由（1）运用面面垂直的判定定理可得平面PAC⊥平面ABC，再由等腰三角形的性质可得BD⊥AC，运用面面垂直的性质定理，即可得证；（3）由线面平行的性质定理可得PA∥DE，运用中位线定理，可得DE的长，以及DE⊥平面ABC，求得三角形BCD的面积，运用三棱锥的体积公式计算即可得到所求值．本题考查空间的线线、线面和面面的位置关系的判断，主要是平行和垂直的关系，注意运用线面平行的性质定理以及线面垂直的判定定理和性质定理，面面垂直的判定定理和性质定理，同时考查三棱锥的体积的求法，考查空间想象能力和推理能力，属于中档题．22. （Ⅰ）由已知AD∥BC，从而∠DAP或其补角即为异面直线AP与BC所成的角，由此能求出异面直线AP与BC所成角的余弦值．（Ⅱ）由AD⊥平面PDC，得AD⊥PD，由BC∥AD，得PD⊥BC，再由PD⊥PB，得到PD⊥平面PBC．（Ⅲ）过点D作AB的平行线交BC于点F，连结PF，则DF与平面PBC所成的角等于AB与平面PBC所成的角，由PD⊥平面PBC，得到∠DFP为直线DF和平面PBC所成的角，由此能求出直线AB与平面PBC所成角的正弦值．本题主要考查两条异面直线所成的角、直线与平面垂直、直线与平面所成的角等基础知识．考查空间想象能力、运算求解能力和推理论证能力，是中档题．。

青阳县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

青阳县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于SO 2的叙述中不正确的是 A ．可用向上排空气法收集B ．可用于漂白纸浆、草帽等C ．遇石蕊溶液先变红，后褪色D ．不能与氯化钡溶液发生反应2．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A ．分子式为C 7H 6O 5B ．可发生加成和取代反应C ．分子中含有两种官能团D ．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H ＋4．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（） A ．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B ．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C ．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物 5．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A ．FeCl 2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe 2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀6．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物7．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面9．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧10．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。

2019-2020学年安徽省池州市青阳县第一中学(原青阳中学老校区)高二10月月考化学试题解析版

阳一中2019-2020学年度10月份月考高二化学试卷第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1. 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( )A. 大力发展氢能源B. 充分利用太阳能C. 使用含碳能源D. 提高能源利用率【答案】C【解析】目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。

要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。

2.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ==CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小D. 反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】①太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，故A错误；②焦炭与水反应制氢ΔH2>0，反应吸热，故B错误；使用催化剂，ΔH3不变，故C错误；根据盖斯定律，③－②得CH4（g）=== C（s）+2H2（g）的ΔH3= +74.8 kJ·mol–1，故D正确。

3.已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mo l－1下列说法正确的是( )A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ【答案】B【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，故燃烧热不是241.8 kJ·mol－1，选项A错误；B．热化学方程式中的系数表示物质的量，所以CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1的含义为1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量，选项B正确；C．反应为放热反应，但图像表示的为吸热反应，选项C错误；D．反应物和生成物相反，则反应热的符号改变，所以分解1 mol H2O(g)，其反应热为+241.8 kJ，选项D错误。

安徽省青阳县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷

安徽省青阳县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。

安徽省青阳县第一中学2019_2020学年高二化学9月月考试题

青阳一中2019-2020学年度9月份月考试卷高二化学一、选择题（每小题3分，共48分）1．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ ·mol －1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ ·mol －1D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ ·mol －12．反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程表示意图如下。

下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4．已知：①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③化学键Si —O O===O Si —Si 断开1 mol 共价键所需能量/kJ460500176A ．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B ．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C ．ΔH ＝－988 kJ ·mol －1D ．ΔH ＝(a －c )kJ ·mol －15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题(附答案)

2018-2019学年度高二3月份月考化学试卷一、选择题1.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁只能发生取代反应2.某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CH（CH3）CH（CH3）C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种3.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（）A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH34.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）A. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B. 氯气与甲烷按照比例 2：1 在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D. 苯与溴水混合后加入 FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯5.分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6.下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是（）A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯B. 甲烷和氯气混合光照C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色D. 乙烯通入浓溴水中7.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H 2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI )由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)8.下列说法正确的是（）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D. 碳高温下与CO2反应是吸热反应9.10mL某气态烯烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（同温同压下测定），该气态烯烃是（）A.乙烯B.丙烯C.1-丁烯D.2-丁烯10. 将氨水缓缓地滴入到盐酸中至中性，下列有关说法①盐酸过量②氨水过量③C（Cl-）>C（NH4+）④C（Cl-）=C（NH4+）⑤C（Cl-）<C（NH4+）正确的是（）A. ①⑤B.①③C.②④D.②⑤11.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥12.下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2C. S→SO2D. SiO2→Na2SiO313.定容容器中发生反应I 2(g)＋H2 (g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A. 升高温度B. 使用催化剂C. 充入稀有气体，增大体系压强D. 增加I2和H2的起始量14.已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3kJ 热量。

安徽省青阳县第一中学高二10月月考化学试题

安徽省青阳县第一中学【最新】高二10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( )A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3 kJ·mol －1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1 kJ·mol －1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－13．已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ 的热量C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ4．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J ·mol -1 ②I 2(s)+H 2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J ·mol -1下列判断正确的是A ．254gI(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48kJB ．1mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差17.00kJC ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D ．反应①的生成物比反应②的生成物稳定5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知NaOH (aq )＋HCl (aq )＝NaCl (aq )＋H 2O (l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB ．已知2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (g ) ΔH ＝－483.6 kJ ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ ·mol －1C ．已知2C (s )＋2O 2(g )＝2CO 2(g ) ΔH ＝a ,2C (s )＋O 2(g )===2CO (g ) ΔH ＝b ，则a ＞bD ．已知P (白磷，s )＝P (红磷，s ) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定 6．已知:C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=akJ ·mol -1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ ·mol -1 H —H 、O=O 和O —H 键的键能分别为436 kJ mol -1，496 kJmol -1和462 kJmol -1。

安徽省青阳县第一中学高一化学下学期第一次月考试题(最新整理)

安徽省青阳县第一中学2018—2019学年高一化学下学期第一次月考试题一、单选题(本大题共16小题,共48分）1.下列叙述中，正确的是A。

中含有14个中子 B。

H、H、是同一种核素C。

与重水互称同位素 D. 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2.某金属单质与足量的盐酸反应,放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是A。

第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族C。

第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族3.下列关于化学键的说法正确的是含有金属元素的化合物一定是离子化合物第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键非极性键只存在于双原子单质分子中不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键．A。

B. C。

D.4.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A。

Na和 B. NaOH和 C. Fe和 D. 和NaOH5.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是A. B。

C。

D.6.下列有关化学用语表示正确的是A. 的电子式：B。

的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：D。

的电子式：7.和的核外电子数相等，则a值等于A。

B. C. D.8.下列说法正确的A。

含有共价键的化合物一定是共价化合物B。

分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C。

由共价键形成的一定是共价化合物分子D. 只有非金属原子间才能形成共价键9.下列各组中化合物的性质比较，正确的是A. 稳定性：B。

碱性:C. 酸性:D. 非金属性：10.下列微粒的半径比值大于1的是A. B。

C. D。

11.根据表中7种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是元素编号原子半径最高化合价或最低化合价A。

【化学】安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二12月月考

安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二12月月考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn65一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案)1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是( )A. 压强B. 温度C. 反应物浓度D. 催化剂2. 下列说法不正确的是( )A. 使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合B. 明矾可做净水剂C. 配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D. 将AlCl3溶液加热蒸干得氯化铝固体3. 下列说法中正确的是( )A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B. 冰醋酸是弱电解质，液态冰醋酸能导电C. 熔融的NaCl能导电，因此熔融的NaCl是电解质D. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1B. 已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)的ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D. 已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2；则ΔH1＞ΔH25. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A. 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数小于0.1 mol·L－1 HXC. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD. HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应6.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是( )A. H2SO4溶液pH=3，则由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B. 分别向等浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中加入足量镁粉，产生的氢气的物质的量相同C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大7. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A. 0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B. Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C. Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)D. 已知醋酸酸性强于次氯酸，pH相同的①CH3COONa②NaOH③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②8. 下列操作中，能使促进水的电离且使液体呈酸性的是( )A. 向水中加入NaHSO4B.将水加热到100℃，使pH＝6C. 向水中加入Na2CO3D.向水中加入CuSO49. 常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝11，则NaOH与H2SO4的体积比是( )A．11∶1 B．1∶9 C．1∶11 D．9∶110. 已知：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH=-Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。

青阳县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

青阳县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应2．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）3．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半4．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈5．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%6．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂7．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应9．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面10．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二10月份月考化学试题

2018—2019学年第一学期高二10月份月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，各有一个正确选项，每小题3分）1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。

A、②③⑤B、③④⑤C、⑤⑦⑧D、只有③2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A、有时焓变对反应的方向起决定性作用B、有时熵变对反应的方向起决定性作用C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A、+184.6kJ·mol-1B、―92.3kJ·mol-1C、+92.3kJD、+92.3kJ·mol-15、已知：①101 kPa时， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是( )A、碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B、反应①的反应热为221 kJ·mol－1C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol－1D 、稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量6、已知2H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A 、途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰B 、2 mol H 2O 2(l)的能量高于2 mol H 2O(l)的能量C 、其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径Ⅰ大于途径ⅡD 、其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径Ⅰ大于途径Ⅱ7、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。

2019-2020学年安徽省青阳县第高二11月月考化学试题

安徽省青阳县第一中（原青阳中学老校区）2019-2020学年高二11月月考化学试卷时间100分钟，满分100分一、选择题（每小题3分，共48分）1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④>③>②>①B．④>①>②>③C．②>③>①>④D．③>②>①>④2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10 C．11 D．123．T℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是() A．混合液中，c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．a＝b4．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水D．适量的NaOH 5．下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大6．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是() A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等7．浓度均为0.1 mol·L －1的①H 2S 、②NaHS 、③Na 2S 、④H 2S 和NaHS 混合液，溶液pH 从大到小的顺序是________。

2019-2020学年安徽省青阳县第一中学(原青阳中学老校区) 高二9月月考化学试题解析版

青阳一中2019-2020学年度9月份月考试卷高二化学一、选择题（每小题3分，共48分）1.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的标准燃烧热为-5518 kJ·mol－1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO 4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ·mol－1D. 2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1【答案】B【解析】【分析】本题主要考查中和热与燃烧热的定义与应用，紧扣定义中的注意事项便可得出答案。

【点睛】对燃烧热与中和热概念的理解是常考点。

解题时需注意以下几点：（1）燃烧热是反应热的一种，其ΔH 0；（2）101kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C完全燃烧生成二氧化碳(g)，而不是CO(g)；（3）书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现分数表示的情况；（4）中和热理解为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和反应生成1 mol液态水和可溶性盐所放出的热量。

【化学】安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题

安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题时间100分钟，满分100分一、选择题（每小题3分，共48分）1．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④>③>②>①B．④>①>②>③C．②>③>①>④D．③>②>①>④2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10 C．11 D．123．T℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH 溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()A．混合液中，c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．a＝b4．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入() A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水D．适量的NaOH5．下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D．温度升高，c(HCO－3)增大6．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等7．浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________。

安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 1

安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题(含解析)

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青阳县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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安徽省青阳县第一中学人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷

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【化学】安徽省青阳县第一中学2018-2019学年高二12月月考

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