2020届《大数据建模高考化学》二轮专练_化工流程+元素周期律

专练三:2019年高考化学真题跟踪训练班级：_____________姓名：_____________学号：______________内容：化工流程+元素周期律;《大数据建模高考化学》（专题27-32）●化工流程分析中常用的方法1.[19全国,27]Ⅰ由硫酸铁与硫酸铵的混合物溶液,通过下列的具体实验操作,经干燥得到硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]｡晶体样品2.[19全国,Ⅲ27]“过滤得到乙酰水杨酸结晶粗品,该固体经纯化．．．得白色的乙酰水杨酸晶体”,采用的“纯化”方法为____________｡3.[19天津,10]多晶硅是制造光伏电池的关键材料。

｡以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4､SiHCl3和Si外,还有(填分子式) 4.[19江苏,16] NO和NO2的尾气处理,可用NaOH溶液吸收,主要反应为:NO + NO2 + 2OH- == 2NO2- + H2O2OH- + 2NO2 == NO2- + NO3- + H2O 下列措施能提高尾气中NO 和NO2去除率的有(填字母)A.加快通入尾气的速率B.采用气,液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液5.[19.4浙江,选31]有同学采用盐酸溶液处理固体[含有MgO､CaO､Al2O3､Fe2O3和SiO2],然后除杂,制备MgCl2｡溶液已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+ 3.0 4.7Fe3+ 1.1 2.8Ca2+11.3 -Mg2+8.4 10.9 请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体B→a→( )→( )→( )→( )→( )→()→MgCl2溶液→｡产品a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤6.[19江苏,19]实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含有少量SiO2､Al2O3､Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:(1)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为;浸取废渣时,反应CaSO4(s)+ CO2−3(aq)(3)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液｡设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl 2溶液的实验方案: _______________________________ [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5 Al(OH)3｡开始溶解实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca (OH)2]｡7.[19江苏,20]CaC 2O 4·H 2O 热分解可制备CaO, CaC 2O 4·H 2O 加热升温过程中固体的质量变化见图①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式: ｡ ②与CaCO 3,热分解制备的CaO 相比,CaC 2O 4·H 2O 热分解制备的CaO 具有更好的CO 2捕集性能,其原因是 ｡●化工流程的综合分析8.[19全国,26]Ⅰ硼酸(H 3BO 3)是一种重要的化工原料, ､､｡广泛应用于玻璃医药肥料等工业一种以硼镁矿(含Mg 2B 2O 5•H 2O ､SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:硼镁矿H 3BO 3NH 43溶液g(O H )2 M gCO 轻质氧化镁回答下列问题:(1)在95“℃溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_____________｡ (2)“滤渣I ”的主要成分有________________｡为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子,可选用的化学试剂是_____________｡ (3)根据H 3BO 3的解离反应:H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)4-,K a =5.81×10-10,可判断H 3BO 3是___ 酸;在“过滤2”前,将溶液pH 调解至3.5,目的是__________________｡(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO 3沉淀的离子方程式为_____________________,母液经加热后可返回___________｡工序循环使用由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________｡9.[19全国,26]Ⅱ 立德粉ZnS ·BaSO 4(也称锌钡白)｡是一种常用白色颜料以重晶石(BaSO 4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:①在回转窑中,重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为___________｡回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为___________｡②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,｡且水溶性变差其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)｡③沉淀器中反应的离子方程式为_________｡ 10.[19全国,Ⅲ26]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe ､Al ､Mg ､Zn ､Ni ､Si 等元素)制备,｡工艺如下图所示回答下列问题:相关金属离子[c 0(M n+)=0.1 mol ·L −1]形成氢氧化物沉淀pH 范围如下:金属离子 Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+开始沉淀的pH 8.16.3 1.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.1 832.8 4.7 10.9 8.2 8.9(1)“滤渣1”含有S 和________________________;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式__________________________________｡ (2)“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是将 ________________________｡(3)“调pH ”除铁和铝,溶液的pH 范围应调节为_______~6｡之间(4)“除杂1”的目的是除去Zn 2+和Ni 2+,“滤渣3”的主要成分是______________｡(5)“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2+｡若溶液酸度过高,Mg 2+沉淀不完全,原因是______________________________________｡ (6)写出“沉锰”的离子方程式________________ _________________________________｡●原子结构与结构用语11.[19江苏,2]下列表示相关微粒的化学用语正确的是[双选]( )A.中子数为18的氯原子:1817ClB. N 2的结构式:N=NC.Na +的结构示意图:D.H 2O 的电子式:E.[19北京,8]11549In 的中子数与电子数的差值为17 12.[19北京,8]铟(49In)与铷(37Rb)｡同周期下列说法不正确．．．的是( ) A.In 是第五周期第IIIA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 13. [19.4浙江,学10]下列说法正确的是（ ） A.18O 2和16O 2互为同位素B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体 14.[19上海,11] 关于离子化合物NH 5,下列说法正确的是( )A.N 为-5价B.阴阳离子个数比是1:1C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为1115.[19.4浙江,学7] 下列表示不正确．．．的是 A.次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O •••••• B.丁烷的球棍模型C.乙烯的结构简式CH 2=CH 2D.原子核内有8个中子的碳原子146C16. [19海南,13]2016年IUPAC 确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文为“镆”｡元素Mc 可由反应24395Am+4820Ca →288Mc+310n ｡得到该元素的质子数为 ,287Mc 与288Mc 互为 ｡ 17.[19天津,7]Mc 288115的中子数为 ｡18.[19海南,13] 写NH 2NH 2分子的电子式 ,该分子内存在的共价键类型有 ｡19. [19天津,10]SiHCl 3的电子式为 ｡●元素周期表与化学键20. [19.4浙江,学14] 2019年是门捷列夫提出元素周期表150｡周年根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理．．．的是（ ） A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第A Ⅴ族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118E.[19北京,8] 铟(49In)与铷(37Rb)同周期,可知In 是第五周期第IIIA 族元素21.[19天津,7]氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增｡大的同族元素砷在周期表中的位置 ,●元素周期律22.[19全国,13] Ⅰ科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W ､X ､Y ､Z 为同一短周期元素,Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半,下列叙述正确的是( )X Z Z Z Y XZ ZZ -W +A.WZ 的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构 23.[19全国,9] Ⅱ今年是门捷列夫发现元素周期律150｡周年下表是元素周期表的一部分,W ､X ､Y ､Z 为短周期主族元素,W 与X 的最高化合价之和为8｡下列说法错误的是( )WX Y ZA.原子半径:W < XB.在常温常压下,Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z< WD.X 的最高价氧化物的水化物是强碱 24.[19全国,9] ⅢX ､Y ､Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,且Y 原子半径大于Z ｡下列叙述正确的是( ) A. 熔点:X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性:X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 25. [19海南,7] 下列有关化学元素周期表的说法正确的是[双选]( ) A.元素周期表共有18列B.ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大26.[19江苏,8] 短周期主族元素X ､Y ､Z ､W 的原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层有2个电子,Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W 与X 位于同一主族,下列说法正确的是( )A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B.由X ､Y 组成的化合物是离子化合物C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 27.[19上海,15] 如图所示,元素m 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应,下列说法正确的是( )m npqA.非金属性:m>nB.氢化物稳定性:n<pC.简单阴离子半径:p>qD.最高价氧化物对应水化物酸性:p>q 28.[19全国,Ⅲ35]在周期表中,与Li 的化学性质最相似的邻族元素是________,29.[19全国,35]Ⅱ比较离子半径:F −_____O 2−(填“大于”等于”或“小于”)｡30. [19天津,7](1)氮和磷氢化物性质的比较: 热稳定性:NH 3 PH 3(填“>”或“<”)｡ 沸点:N 2H 4 P 2H 4(填“>”或“<”),判断依据是 ｡(2)NH 3和PH 3与卤化氢反应相似,产物的结构｡和性质也相似下列对PH 3和HI 反应产物的推断正确的是 (填序号)｡ a.不能和NaOH 反应 b.､含离子键共价键 c.能与水反应《大数据建模高考化学》用大数据的思想，全面透析高考试题、深度揭秘命题规则、精准掌握核心考情、开创全新复习策略。