(鲁科版)化学选修四：2.3(第2课时)外界条件对化学反应速率的影响ppt课件

4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速 率常数的单位可能不同。
注意：
1.对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它 们的量的改变不会影响化学反应速率。 2.固体颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小， 其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，能加快化
学反应速率。
观察现象，体会压强对反应速率的影响： 对于气体反应：减小容器容积→增大压强→反应速率加快。
v=kc(H2O2)c(HI)
反应速率常数 物质浓度对反应速率的影响与其在方程式中的系数并 无必然联系，不能根据化学方程式写出速率方程。
理解：反应速率常数
1.表示单位浓度下的化学反应速率。 2.通常反应速率常数越大，反应进行得越 快 。 3.与浓度无关。受 温度 、 催化剂 、 固体表面性质 等
因素的影响。
二、压强对反应速率的影响
相当于增大反应物的浓度
气 体 压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物质浓度 实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产 生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响。
让我好好想一想
在28℃时，鲜牛奶4小时后变质，但在冰箱中，鲜牛奶48 小时后变质，说明了什么？ 温度降低，使牛奶变质的速率减慢。
1.设C+H2O(g) N2+3H2
CO+H2(正反应吸热)反应速率为v1； A ）
2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述
反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（
A.同时增大
C.v1减小，v2增大
B.同时减小
D.v1增大，v2减小
2.（双选）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物
质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反 应，下列叙述中正确的是（ BD ） A.使用催化剂不能改变反应速率 B.使用催化剂能增大反应速率 C.降低压强能增大反应速率 D.升高温度能增大反应速率
浓度
速率方程
压强
改变压强，相当于改变物 质的浓度，即增大压强， 可提高化学反应速率
无
温度 催 化 剂
温度升高反应速率常数增 ①范托夫规则 活化能越大,温度对反应 大，反应速率提高 ②阿仑尼乌斯公式 速率的影响越大 参与反应，改变反应历程， 不能改变平衡常数，不能改变平衡转化率， 降低反应的活化能，有效 能改变反应速率常数;具有选择性 地提高化学反应速率
b的变化可能采取了什么措施？ ①使用催化剂 ②当m+n=p时，缩小容器体积 A 转 化 率
pC(g)，如图所示：由a到
b
a
0
时间
拓展：勒·夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变
的方向移动。
说明： 1.适用于所有的动态平衡。例如：溶解-结晶平衡„„
2.平衡移动的结果是“减弱”而不是抵消。
1.一个化学反应一般要经历的过程：
普通 分子
活化能 一定条件
活化 分子
反应
新物质
2.反应速率常数k与浓度无关，
受 温度 、 催化剂 、 固体表面性质 等因素影响。
条件
作用规律实质 通常增大反应物浓度可以 提高化学反应速率
相关公式
注意 不影响反应速率常数， 关系式与方程式系数无 必然联系 压强的改变会对气体参 与的化学反应速率产生 影响，而对于只涉及液 体和固体的反应几乎没 有影响
你理解吗？
A ··· B···C
能量
只有基元反应的活
化能才是活化分子 平均能量与普通反 应物分子平均能量 的差值。
Ea′ AB+C Ea
ΔH
A+BC 反应进程
活化能越高,反应越 难 进行，反应速率常数越 小
。
1.温度对反应速率常数和化学反应速率有怎样的影响? 温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快。 2.升高相同温度,对不同化学反应的反应速率影响程度一 样吗? 不一样。温度对反应速率常数的影响与活化能有关。
实验编号
c(HI)/mol·L-1 c(H2O2)/mol·L-1
1 0.100 0.100
2 0.200 0.100
3 0.300 0.100
4 0.100 0.200
5 0.100 0.300
v/mol·L-1·s-1பைடு நூலகம்
0.007 60
0.015
3
0.022
7
0.015 1 0.022 8
实验归纳的速率方程
度提高到40℃时完成反应的10%需要的时间为（
A. 2min B. 3min
）
v 1 = v 0a
-T06min T1C. 10
D. 9min
3.了解活化分子，认识活化能(Ea)
活化分子：能够发生化学反应的分子。
活化能：普通分子形成活化分子所吸收的能量。或普通分 子平均能量与活化分子平均能量的差值。 活化能可以为 0：Br + Br ==== Br2
思考：催化剂的概念是什么？
能加快化学反应速率， 在反应前后质量和化学性质不变的物质。
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从 而使k增大，v增大，可见催化剂对反应速率的影响是通过 影响反应速率常数来实现的。
（1）与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影 响程度如何?为什么?
三、温度对化学反应速率的影响
1.规律： 温度升高，化学反应速率加快； 温度降低，化学反应速率减慢。 2.范托夫经验规则
对于在溶液中发生的反应，温度每升高10 K，化学反应
速率将增大到原来的2～4倍。 适用范围有限,只能对一些反应速率做粗略估计。
牛刀小试，我最棒！
例：对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加 为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54 min，将 温 A
由于催化剂参与反应，改 变反应历程，因此可以较
大幅度地降低反应的活化
能，从而能高效地提高化 学反应速率．
（2）催化剂能改变化学反应的平衡常数吗？ 使用催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平 衡转化率，但可以缩短达到化学平衡的时间。 （3）催化剂具有选择性，催化活性受温度影响较大。
思考：
已知可逆反应mA(g)+nB(g)
第2课时
外界条件对化学反应速率的影响
1.了解温度、浓度、压强和催化剂等因素对化学反应速率 的影响。
2.认识催化剂的应用，感受催化剂在日常生活及工农业生
产中的作用。
一、浓度对化学反应速率的影响
探究反应速率与c(HI)、c(H2O2)的定量关系,尝试写出其数学表
达式。下表为反应H2O2+2HI====2H2O+I2在不同浓度时的速率。