高中化学——中和滴定 教案
酸碱中和滴定教案
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小 只由V(标) ——“读数”决定，
一切误差都要归结到对V标的大小影响上分 析,即导致V标偏大的操作,则测量结果偏高; 反之,V标偏小的操作,结果偏低 .
【例4】试分析下列中和滴定操作错误引起的误差 为什么是括号内的结果: A.偏高 B.偏低 C.不影响 D.无法确定 1.洗涤仪器影响 (1)用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗.(A ) (2)用蒸馏水洗涤滴定管后未用待测液润洗.(B ) (3)用待测液润洗锥形瓶(A ) (4)用蒸馏水洗锥形瓶时瓶内残留有部分蒸馏水( C ) 2.仪器操作影响 (1)滴定时滴定管活塞漏出标准液( A ) (2 )滴定前滴定管液面略低于0刻度,记下读数( C ) (3)滴定过程摇荡锥形瓶不小心将液体摇出瓶外(B )
但没有一种指示剂变色恰好是酸碱中和点，
滴定曲线
0.1mol/LNaOH滴定20.00mL 0.1mol/LHCl滴定20.00mL 0.1mol/LHCl过程中pH变化 0.1mol/LNaOH过程pH变化
浅红 酚酞： 无色8 —— 10 红
甲基橙： 红 3.1 橙色 ———4.4黄
甲基橙由黄 橙 强酸滴入强碱： 酚酞由红 无色 甲基橙由红 橙 强碱滴入强酸：
5.读取盐酸体积。读数保持三点一水平线: 眼—刻度—液面的最低点 6.重复操作2-3次，至少得2个以上中和 同体积NaOH消耗盐酸体积的误差小于 0.5%(通常试液体积约为20mL,则误差不 超过0.1mL)的实验数据.取这些数据的平 均值.误差超过0.1mL的数据是实验失败 的数据,不能作为计算依据.
（2）锥形瓶 洗涤（水洗、蒸馏水洗）→加待装液 →指示剂 不用待测液洗，否则C待测会偏大 锥形瓶不是量具,只作反应器,不能用待测液 润洗.只用蒸馏水洗. 锥形瓶中残留有蒸馏水 或中途加蒸馏水,因不影响酸碱的物质的量, 故不会造成误差.
高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案
高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》教案
高中化学教学中，酸碱中和滴定和指示剂选择是一个重要的内容。
本教案将介绍酸碱中和滴定的基本原理、实验步骤、指示剂选择以及注意事项。
一、酸碱中和滴定的基本原理
酸碱中和滴定是一种通过滴加一种溶液来测定另一种溶液中酸或碱的浓度的方法。
在实验中，通常使用酸或碱滴加到待测溶液中，直到待测溶液的pH值达到中性（pH=7）为止，此时所加入的酸或碱的体积称为滴定终点体积。
二、实验步骤
1.将待测溶液倒入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
2.用滴定管将标准溶液缓慢地加入待测溶液中，同时不断搅拌。
3.当指示剂颜色发生变化时，停止滴定，记录滴定终点体积。
4.根据滴定终点体积和标准溶液的浓度计算待测溶液的浓度。
三、指示剂选择
指示剂是一种化学物质，它可以根据颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
选择指示剂时应考虑其变色范围和变色pH值是否适合待测溶液。
四、注意事项
1.实验前应检查仪器是否干净、无水垢等。
2.标准溶液应准确配制，避免误差。
3.滴定时应缓慢滴加，避免误差。
4.指示剂应少量加入，以免影响滴定结果。
5.实验后应及时清洗仪器。
以上是本教案对高中化学《酸碱中和滴定和指示剂选择》的介绍。
希望同学们能够掌握酸碱中和滴定的基本原理和实验步骤，并能正确选择指示剂进行实验。
人教版高中化学选择性必修第1册 《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
酸碱中和滴定学案(最全版)
酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定（1）概念：利用中和反应用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
其中，已知浓度的酸（或碱）称为标准液，未知浓度的碱（或酸）称为待测液。
（2）原理：H +＋OH -=H 2O ，中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH -的物质的量相等。
即c 标准V 标准＝c 待测V 待测，得出c 待测＝c 标准·V 标准V 待测。
2.中和滴定的仪器及使用（1）仪器有：酸式滴定管（图a ），碱式滴定管（图b ），滴定管夹，锥形瓶，铁架台，烧杯等。
（2）滴定管的构造及使用：滴定管是内径均匀的细长玻璃管，常见量程有25mL 和50mL ，它的特殊之处在于其“0”刻度在玻璃管的上端。
酸式滴定管用来量取酸性溶液，其下端是玻璃活塞。
碱式滴定管用来量取碱性溶液，其下端是由橡皮管、玻璃球组成的阀，碱式滴定管不能用玻璃活塞的原因是：____________________________________________（用化学方程式表示）。
注意：滴定管可以精确地量取一定体积的液体，读数时要保留两位小数。
（3）滴定管使用方法a.检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
b.润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍，润洗的目的是 防止反应液被稀释。
c.加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中。
至液面处于刻度“0”以上2～3 mL 处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
d.调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使液面处于“0”或“0”以下某一刻度，准确读取数值并记录。
注意：排出碱式滴定管中气泡的方法：将胶管向上弯曲（因为气泡一般都是在挨着玻璃珠下边，要将胶管向上弯曲才能使气泡自动向上移动，接近管口），用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）中和滴定试剂：标准液、待测液、指示剂。
(完整版)高二化学酸碱中和滴定教学案
福建省漳州市芗城中学高二化学 酸碱中和滴定教案［学习目标］初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
［学习重点］ 1酸碱中和滴定的原理2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程一：酸碱中和滴定的原理： 1酸、碱反应的本质为： H++OH — = ==H2O例: HCI+NaOH===NaCI+H2On (HCI) v(HCI) 1则：n(NaOH) v(NaOH) 1(v 为化学计量数)如用A 代表酸，用B 代表碱，则有:c(A)V(A) v(A) v(B) c(A)V(A) 则上式可表示为：c(B)V(B)v(B)'v(A) V(B)，如为一元酸和一元碱中和时：v(B)c(A)V(A)1由于v (A )，则有：c(B)= V(B)，因此c(B)的大小就决定于 V (A )的大小。
二、酸碱中和滴定的操作 2•实验操作(1) 仪器:滴定管(酸式,碱式)，移液管，锥形瓶，烧杯，铁架台，滴定管夹等•注意:①酸式滴定管不能盛放碱液，氢氟酸以及Na2SiO3，Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸 性溶液和强氧化性溶液•②滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大 刻度值，因为下端有一部分没有刻度 •滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定 管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加 • (2) 操作步骤：① 准备：检漏，洗涤,润洗,装液,赶气泡，调液面•② 滴定：移取待测液，加指示剂(2-3滴),滴定，判断终点，读数• ③ 数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值 ，依方程式求C 待•3•实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多 ，如读数误差，操作误差，计算误差，指示剂的选择误差，药品不纯引起的误差等•因此,要做好本实验，必须各个环节都要注意• 【操作要点】n(A) v(A)n(B) v(B)又因c= v 所以n=cV以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“ 0以上，并固定在滴定台上。
酸碱中和滴定的教学备课教案
酸碱中和滴定的教学备课教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解酸碱中和反应的定义和原理；2. 掌握滴定法测定酸碱溶液浓度的方法；3. 学会使用标准酸溶液和标准碱溶液进行滴定实验；4. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、教学重难点1. 教学重点：酸碱中和反应的定义和原理，滴定法的原理和操作方法；2. 教学难点：滴定时的指示剂选择和颜色判断，滴定曲线的理解和分析。
三、教学准备1. 实验器材：滴定管、移液管、容量瓶等；2. 实验试剂：稀硫酸、氢氧化钠等；3. 实验操作步骤和数据记录表；4. 教学图片或视频资料。
四、教学过程步骤一：导入（约5分钟）通过引发学生对酸碱中和反应的思考，引出本次实验的主题，并简要介绍滴定法的作用。
步骤二：理论讲解（约15分钟）1. 定义和原理：解释酸碱中和反应的定义和反应方程式，讲解酸碱滴定法的基本原理。
2. 滴定法的步骤：介绍滴定法的基本步骤，包括制备标准溶液、选择指示剂、进行滴定反应等。
3. 指示剂的选择：讲解常用的指示剂种类及其变色范围，以及选择指示剂的注意事项。
步骤三：实验操作（约30分钟）1. 实验准备：将实验室用具和试剂准备齐全，确保实验操作的顺利进行。
2. 实验步骤：按照教学资料中的实验步骤进行实验操作，学生逐步进行滴定实验。
3. 数据记录：要求学生准确记录实验数据，包括滴定液的用量和滴定终点的颜色变化。
步骤四：数据处理与分析（约20分钟）1. 曲线绘制：通过实验数据，让学生掌握如何绘制滴定曲线，分析曲线的形状和特征。
2. 浓度计算：根据滴定实验的结果，引导学生计算溶液的浓度，并进行数据分析和讨论。
3. 错误排除：讨论实验中可能遇到的误差和问题，并引导学生思考如何排除和改进。
步骤五：实验总结与小结（约10分钟）1. 实验总结：让学生对本节实验进行总结，强调酸碱中和滴定实验的重要性和应用。
2. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对本节实验的理解和掌握。
中和滴定完整版教学设计
【33】了解强酸强碱中和滴定原理。
1．酸碱中和滴定的原理1酸碱中和滴定的定义：用已知浓度的酸（或碱）溶液测定未知浓度的碱（或酸）的溶液。
标准液：已知浓度的酸（或碱）待测液：未知浓度的碱（或酸）2反应的实质：H OH-= H2O3计算关系式：C待= 错误!4酸碱中和滴定所用的仪器：酸（碱）滴定管、锥形瓶2．滴定终点的判断1如何选择指示剂（一般考虑两个因素：恰好反应时指示剂能否变色；指示剂颜色由浅到深）2如何判断滴定终点（待测液中颜色发生变化）3．熟悉实验所用仪器名称、性能a、仪器：1酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸2碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液说明：①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位②滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，体积大于量程。
③读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。
3锥形瓶、铁架台、滴定管夹等b、试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂指示剂选取的原则：一般要求指示剂颜色变化明显，变色处；④将液面调节到“0”刻度或“0”以下某一刻度记下刻度。
2锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥形瓶中（反滴）3移液管或碱式滴定管用来量取少量的溶液，其洗涤方法与滴定管相同b、滴定①用碱式滴定管或移液管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴指示剂。
②用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。
c、计算每个样品滴定2——3次，取平均值求出结果。
5．滴定误差分析因为C待测=式中m标、m待分别为标准酸或碱的元数、待测酸或碱的元数。
所以可利用C待与V标成正比来判断：（1）如果V标偏大，则结果偏高；（2）如果V标偏小，则结果偏低。
例1下列实验基本操作错误的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的L量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL。
(新人教版)高中化学第三章第二节第二课时酸碱中和滴定教案选修4
1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。
2．了解指示剂选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
1.酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。
2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。
3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇； 眼向下，别上瞧；颜色变，等等看； 半分钟，记数据。
4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。
酸碱中和滴定1．滴定原理(1)反应实质：H ＋＋OH －===H 2O 。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的H ＋与碱提供的OH －的物质的量相等，n (H ＋)＝n (OH －)，即c (H ＋)·V酸＝c (OH －)·V 碱 则c (H ＋)＝cOH －V 碱V 酸或c (OH －)＝c H ＋V 酸V 碱。
2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。
4．滴定管 (1)构造①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次。
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3_mL处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
1．滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？提示：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。
酸碱中和滴定教案
酸碱中和滴定教案教案内容：目标：通过酸碱中和滴定实验，让学生了解滴定的基本原理，并能掌握滴定过程中的操作步骤和注意事项。
教学步骤：1. 引入：与学生互动，提问“你们知道什么是酸碱中和滴定吗？它有什么应用？”鼓励学生发表自己的见解。
2. 知识讲解：简要讲解酸碱中和滴定的概念和原理。
解释滴定作为一种定量分析方法的重要性，并介绍滴定实验中使用的酸碱指示剂和常用的滴定装置。
3. 实验准备：展示滴定装置的使用方法，包括酸碱滴定管、滴定管、接壶、烧瓶等。
说明每个装置的用途和操作步骤，以及注意事项，例如保持容器干净，避免交叉污染等。
4. 操作演示：进行一次酸碱中和滴定实验的操作演示。
讲解实验的具体步骤，包括准确称量待滴定的溶液、加入适量的指示剂、滴定过程中的搅拌等。
强调实验中需要注意的细节，例如滴液要慢、均匀，以避免误滴。
5. 学生实践：让学生分组进行酸碱中和滴定实验。
每个小组选择不同的酸碱溶液进行滴定，锻炼学生的实验操作能力和团队合作精神。
6. 数据处理：引导学生进行实验数据的整理和分析。
让学生计算出滴定过程中所需溶液的体积，并根据指示剂颜色变化的观察结果，判断中和点的出现。
让学生探讨滴定过程中可能出现的误差和其原因。
7. 总结与讨论：带领学生总结酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，并讨论滴定实验的应用领域和局限性。
引导学生思考如何改进实验方法，提高滴定实验的准确性和可靠性。
8. 拓展应用：鼓励学生运用所学知识，设计并进行自己感兴趣的酸碱中和滴定实验，拓展实验结果与应用的思维。
9. 结束：回顾本节课学习的内容，强调酸碱中和滴定在化学实验中的重要性，并鼓励学生持续探索和发现科学世界。
教学反思：这节课的教案主要围绕酸碱中和滴定实验展开，通过理论讲解、实验演示和学生实践等多种方式，旨在提高学生对滴定原理和操作步骤的理解和掌握能力。
教师应注意适当调整教学节奏，确保学生能够充分参与到实验中，并能够及时纠正实验中可能出现的错误。
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验化学实验教案：酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学教学中的重要实验之一，通过实验可以加深学生对酸碱中和反应的理解，学习溶液中酸碱的定量分析方法。
本教案将详细介绍酸碱中和滴定实验的操作步骤和实验原理，以帮助教师和学生有效完成实验。
实验目的：1. 学习酸碱中和反应及滴定分析的基本原理。
2. 掌握酸碱滴定实验的操作技能。
3. 了解常用酸碱指示剂的使用方法。
4. 学习如何计算酸碱溶液的浓度。
实验器材与试剂：器材：酸碱滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定管、移液管、磁力搅拌器、烧杯、玻璃棒。
试剂：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)。
实验步骤：1. 制备标准酸溶液：a. 取一定量的盐酸溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准酸溶液。
2. 制备标准碱溶液：a. 取一定量的氢氧化钠溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准碱溶液。
3. 酸碱中和滴定实验操作：a. 用酸碱滴定管量取一定体积的酸溶液，转移到烧杯中。
b. 加入适量的酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙等。
c. 取一定体积的碱溶液装入滴定管。
d. 将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至颜色变化。
e. 记录滴定过程中滴加的滴数，重复实验，求平均值。
4. 计算酸碱溶液的浓度：a. 根据滴定实验结果和滴定方程式，计算酸碱溶液的摩尔浓度。
b. 根据滑动取样点的pH值，推测酸碱溶液的中点pH值和终点pH值。
实验注意事项：1. 操作过程要规范、细心，注意安全，避免酸碱溶液的飞溅。
2. 所用的容量瓶、滴定管等玻璃仪器要清洁无残留。
3. 使用酸碱指示剂时，要注意使用适量，避免污染实验结果。
4. 滴定过程中，滴定管要垂直滴加碱溶液，避免位移引起误差。
5. 实验结束后，要仔细清洗玻璃仪器，保持实验台整洁。
实验原理：酸碱中和反应是指酸与碱在适当的条件下，以化学反应的方式生成盐和水的过程。
《第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定》学历案-高中化学人教版19选修1
《强酸与强碱的中和滴定》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“强酸与强碱的中和滴定”。
这一主题旨在让学生掌握中和反应的基本原理，理解滴定实验在化学分析中的应用，并能够通过实验操作掌握滴定实验的技巧和注意事项。
二、学习目标1. 掌握中和反应的基本原理，理解强酸与强碱中和反应的实质。
2. 了解滴定实验的基本原理和在化学分析中的应用。
3. 学会使用滴定管进行实验操作，掌握滴定实验的技巧和注意事项。
4. 培养学生的实验操作能力和观察记录能力，提高学生的科学素养。
三、评价任务1. 学生对中和反应原理的理解程度，能够准确解释强酸与强碱中和反应的过程。
2. 学生掌握滴定实验的原理和操作技巧，能够独立完成滴定实验并记录实验数据。
3. 学生观察记录的能力，能够准确记录实验现象和数据，并进行分析和总结。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾酸碱指示剂的使用，引出中和反应的概念，为学习强酸与强碱的中和滴定做铺垫。
2. 学习新知：讲解中和反应的原理，介绍强酸与强碱中和反应的特点；讲解滴定实验的原理和在化学分析中的应用，让学生了解滴定实验的重要性和实用性。
3. 实验操作：演示滴定实验的操作步骤，包括滴定管的使用、滴定过程的注意事项等；学生分组进行实验操作，教师巡视指导，及时纠正学生的错误操作。
4. 数据分析：学生根据实验数据，绘制滴定曲线，分析滴定终点，计算酸碱浓度；教师引导学生对实验数据进行讨论和分析，加深学生对中和滴定的理解。
5. 课堂小结：总结本节课的学习内容，强调强酸与强碱的中和滴定在化学分析中的应用和重要性；布置课后作业，要求学生完成实验报告的撰写。
五、检测与作业1. 完成实验报告：学生根据实验过程和结果，撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录与分析、结论等。
2. 课堂小测验：对中和反应及滴定实验的相关知识进行小测验，检测学生对本节课的掌握情况。
3. 预习下一课：要求学生预习下一课的内容，为下一节课的学习做好准备。
中和滴定教案.doc
中和滴定基本操作教案横县中学陈郁政［设计思想］酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一，它承载着传达分析化学中容量分析基本原理方法的任务。
要认识容量滴定法，可以围绕三个基本要素展开：一是方法的依据，即作为分析方法的基础的是相应的化学反应理论；二是方法的工具，即实施分析方法的仪器设备和试剂；三是方法的判据, 即相应的指示剂。
学生在学习本课之前，已经比较深入地学习了酸碱中和滴定的方法依据，对于实验中需要测量哪些“量”有明确的认识。
本课时重点分析第二和第三要素。
第二、第三要素是对方法的具体化。
因此在教学中设计了三个重要环节：确定实验操作步骤、根据实验操作步骤确定实验所需要的仪器和药品，通过这三个教学环节，使学生头脑中原本抽象的实验原理与具体的实验仪器、药品和实验过程联系起来，实现了由抽象到具象的思维转化过程。
最后，在对具体实验过程的种种要求和规定理解之后，在观察了整个实验操作过程后，学生对于酸碱中和滴定的原理的认识才能真正深化，把握容量分析的本质，为今后学习容量法中的氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等打下坚实的基础。
教学目标1. 知识与技能(1),判断酸碱中和滴定实验的滴定终点。
(2)滴定管操作技能。
2. 过程与方法通过对用已知浓度盐酸测定未知氢氧化钠溶液的浓度实验的步骤、药品、仪器的讨论，经历从抽象到具体的思维方法。
3. 情感态度与价值观通过对实验仪器和指示剂的选择，感触容量分析精准、严谨的要求。
—.教学重点和难点1. 教学重点酸碱滴定的操作流程。
2. 教学难点将实验方案具体化、可操作化，实现抽象到具象的思维转化。
%1.教学用品滴定管、滴定管夹、铁架台(或滴定管架)、锥形瓶、烧杯。
浓度均为O.lmol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，酚猷、甲基橙。
%1.教学流程1.流程图2.流程说明引入：在上一节课的背景下提出课题。
学生活动I：分小组讨论测定氢氧化钠溶液浓度的步骤师生讨论I：共同交流和讨论学生设计的步骤。
人教版高中化学选择性必修第1册 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 教学设计
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定教学设计一. 教材分析本节内容选自人教版选择性必修一实验活动2。
酸碱中和滴定操作简便，快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配置一定物质的量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中的三个定量实验之一，本节内容主要是演示实验以及学生动手实验将前期所学的酸碱中和理论知识应用于实践，培养学生的动手能力与严肃认真的科学态度和科学素养。
二．学情分析在进行本节实验活动前，学生已经学习了酸碱中和的理论知识，了解了酸碱滴定管的使用，酸碱指示剂的变色范围和应用，物质的量浓度的计算，溶液的pH等知识，因此学生在教师的演示实验下，是有能力自己进行相关的实验操作的。
本节内容主要是培养学生理论联系实际，自己动手实验的能力，以及体量定量实验在化学研究中的作用。
三．素养目标【教学目标】（1）通过练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
（2）通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。
【评价目标】（1）通过对实验的操作，诊断学生实验的动手能力以及实验的规范能力。
（2）通过对实验数据的分析，诊断学生的对实验原理的理解，发展学生处理数据并进行分析的能力。
四．教学重难点重点：酸碱中和滴定的实验操作与误差分析难点：实验误差的分析五．教学方法教法：演示实验法讲授法学法：小组合作法六．教学设计思路本节内容是在学生已经学习了酸碱中和滴定的基本原理上进行展开的。
因此本节课主要内容是实验教学。
由酸碱中和滴定在生产生活中的应用引入，让学生了解酸碱中和滴定的学习并不是纯粹的理论，也是有实际应用的。
实验教学通过教师的演示实验带领着学生熟悉实验的过程，通过对错误实验操作的辨析，进一步强化学生对酸碱中和滴定实验操作的认识，结合错误的实验操作来诊断可能造成的实验误差。
高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册
第2课时 酸碱中和滴定发展目标体系构建1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2．了解指示剂的选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl，计算出待测NaOH溶液的浓度。
V NaOH微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
高一化学教案溶液的酸碱滴定和中和反应
高一化学教案溶液的酸碱滴定和中和反应酸碱滴定和中和反应是高一化学中重要的实验内容之一。
在本文中，将详细介绍酸碱滴定和中和反应的实验步骤和原理，并提供适合高一学生的教案，以帮助他们更好地理解和掌握这一实验。
一、实验目的通过本实验，使学生了解酸碱滴定和中和反应的基本原理，掌握实验操作技能，培养实验仪器使用与数据处理能力，提高学生的实验观察与分析能力。
二、实验原理酸碱滴定是通过滴定管向溶液中逐滴加入一种酸或碱，使滴定终点出现颜色变化，从而确定溶液中酸碱质量浓度的方法。
其中，滴定管中的溶液称为滴定液，被滴定的溶液称为被滴定液。
而中和反应是指酸与碱在适当条件下反应生成水与盐的反应。
三、实验材料1. 被滴定液：氢氧化钠溶液（NaOH）2. 滴定液：盐酸（HCl）3. 酚酞指示剂4. 实验仪器：滴定管、容量瓶、均匀摇瓶、酸碱滴定装置等四、实验步骤1. 用准备好的容量瓶，将一定体积的NaOH溶液倒入均匀摇瓶中，作为被滴定液。
2. 将滴定管连接到酸碱滴定装置上，并调整滴定管中酸碱液面所在的位置。
3. 将含有酚酞指示剂的NaOH溶液滴加到被滴定液中，同时转动摇瓶。
4. 当被滴定液的颜色出现由粉红色变为无色的转变时，停止滴加NaOH溶液，并记录此时滴定液的体积。
5. 重复上述步骤2-4，至少进行三次滴定，取平均值作为实验结果。
五、数据处理与分析1. 计算每次滴加NaOH溶液的平均滴定体积。
2. 根据滴定液的质量浓度和滴定液的体积，计算被滴定液中酸或碱的质量浓度。
3. 根据滴定液的质量浓度和滴定液的体积，计算酸碱反应中发生的化学反应的反应方程式。
六、实验注意事项1. 实验中使用的玻璃仪器要清洗干净，保持干燥，以免影响实验结果。
2. 滴定过程中应缓慢滴加，直到出现颜色变化，以免滴过头造成结果偏差。
3. 摇瓶时要轻轻转动，以确保溶液均匀混合。
4. 实验结束后，需及时清洗实验仪器，保持实验室整洁。
七、实验结果与讨论根据实验数据，可以计算出被滴定液中酸或碱的质量浓度，并得到酸碱反应的反应方程式。
实验教案酸碱中和滴定实验
实验教案酸碱中和滴定实验实验教案：酸碱中和滴定实验实验目的：通过酸碱中和滴定实验，掌握滴定法的基本原理、操作步骤和计算方法，培养实验技能和分析思维能力。
实验原理：在酸碱中和滴定实验中，滴定管中的标准溶液滴加到待测溶液中，通过检测溶液的反应指示剂的颜色变化，确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
实验仪器和药品：1. 滴定仪：包括滴定架、瓶塞和滴定管。
2. 称量器具：天平。
3. 烧杯、容量瓶、滴定瓶等常见实验器具。
4. 试剂：包括酸、碱、指示剂等。
实验步骤：1. 准备工作：a. 制备标准溶液：根据实验要求，准确称量标准溶液的质量或体积，配制出所需要的浓度。
b. 校准滴定管：使用标准溶液对滴定管进行校准，保证滴定管每滴体积的准确性。
2. 实验操作：a. 取待测溶液一定体积放入烧杯中。
b. 加入适量的指示剂，根据实验需要选择合适的指示剂。
c. 使用滴定管滴加标准溶液至待测溶液中，同时轻轻摇晃烧杯。
d. 当指示剂的颜色变化提示酸碱滴定终点时，停止滴定，并记录下滴定消耗的标准溶液体积。
3. 数据处理：a. 根据滴定消耗的标准溶液体积和标准溶液的浓度，计算待测溶液的浓度。
b. 重复实验，取平均值，提高实验数据的准确性。
实验安全注意事项：1. 实验操作过程中，要穿戴好实验室专业服装和个人防护设备，确保自己的人身安全。
2. 注意实验器材的准确使用和存放，防止发生意外。
3. 注意化学品的正确使用和储存，避免接触皮肤或吸入有毒气体。
实验应用：酸碱中和滴定实验广泛应用于化学分析、环境监测、药品生产等领域。
通过该实验，可以确定溶液的浓度，质量分析和定量分析，判断酸碱物质的中和反应，从而为科学研究和生产提供有力的支持。
实验拓展：1.探究不同酸、碱和指示剂对滴定结果的影响。
2.研究不同温度、压力等因素对滴定实验的影响。
3.与其他分析方法进行对比，评估滴定法的优缺点。
结语：通过本次酸碱中和滴定实验，我们深入了解了滴定法的操作步骤和原理，并培养了实验技能和分析思维能力。
化学反应中的中和滴定
化学反应中的中和滴定化学反应中的中和滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中的酸碱浓度或者进行酸碱中和反应。
该方法基于酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定过程中的体积变化来测定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将详细介绍中和滴定的原理、操作步骤和实验注意事项。
一、原理中和滴定的原理基于酸碱中和反应的化学方程式。
在一次完全中和反应中，酸和碱按照物质的化学计量比例发生反应，生成水和盐。
根据反应的平衡常数，可以推导出滴定过程中的滴定方程，从而计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、操作步骤1. 准备工作a. 首先要准备好需滴定的酸、碱液和指示剂。
常用的酸和碱有盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾等。
指示剂的选择应该根据所滴定的酸碱的性质来确定，常见的指示剂有酚酞、溴蓝等。
b. 清洁滴定管和移液管，避免污染实验物质。
2. 开始滴定a. 使用移液管将需测量的酸或碱溶液取出一定体积放入滴定瓶中。
b. 加入几滴适当的指示剂。
c. 用滴定管从滴定瓶中滴定对应的碱或酸溶液，直到指示剂颜色的变化。
3. 记录滴定数据a. 记录起始滴定液的体积。
b. 一定时刻后，滴定液颜色发生明显变化，记录下滴定液的体积并停止滴定。
这个时刻称为终点。
4. 数据处理a. 利用滴定液的体积变化和滴定方程，计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验注意事项1. 操作要细心，注意实验室安全，避免酸碱液体接触皮肤和眼睛。
2. 选择合适的滴定剂和指示剂，以确保滴定过程中的准确性和可视性。
3. 滴定管、移液管等实验器材应当清洁干净，避免交叉污染。
4. 在滴定过程中，滴定液的滴下速度要均匀稳定，避免过多或过少的滴定造成误差。
5. 滴定过程中要频繁摇晃滴定瓶，以确保反应充分。
6. 终点的判断要准确，可以通过颜色变化、溶液的透明度变化等来辅助判断。
化学反应中的中和滴定是一项重要的实验技术，广泛应用于酸碱测定、酸碱滴定和物质浓度的测定等方面。
在实验中，需注意安全，选择适当的试剂和仪器，并准确记录和处理数据，以提高实验准确性和结果的可靠性。
高二化学教案-酸碱中和滴定(教案) 最新
酸碱中和滴定(教案)[教学目标]1．知识目标(1)熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。
(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．能力和方法目标(1)通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
(2)通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。
(3)通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感和价值观目标(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
(2)通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。
难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
[教学过程]1．酸碱中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质：H++OH-== H2O即k·C标·V标= C待·V待2．酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、移液管、洗耳球3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行借助酸碱指示剂判断滴定终点4．酸碱中和滴定实验操作(1)滴定前准备工作a．滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液思考1：中学化学中，哪些仪器在使用前需要检漏？思考2：滴定管为什么要润洗？润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
调液：调节液面至零或零刻度线以下。
如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
b．锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。
(2)滴定过程左手控制滴定管的活塞右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化(3)指示剂的选择酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。
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《酸碱中和滴定》学案
学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C ） 学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 学习过程：
一、酸碱中和滴定 1．概念
(1)定性分析和定量分析
当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做。
(2)
酸
碱
中
和
滴
定
是
指
，是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：其实质为 。
若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则
)()
()()()()(B v A v B V B c A V A c = c (B)=)
()
()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅
=⋅或 当)
()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝ 或 c (A)＝
二、滴定过程中的pH 变化及终点判断
酸碱滴定过程中，溶液的pH 发生了很大的变化。
若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH 很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH 逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。
若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH 变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。
在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。
〖针对性训练〗
已知c(NH 4Cl)＜0.1 mol ·L －1时，pH ＞5.1，现有0.1 mol ·L －1 HCl 滴定0.05 mol ·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )
A ．10 mL
B ．5 mL
C ．小于5 mL
D ．大于5 mL 三、中和滴定的操作过程
仪器： ，药
品： 。
1.准备过程：检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 。
2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。
〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。
滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。
〖针对性训练〗
1、（1）图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B,B 与C 刻度间相差1mL, 如果刻度A 为4，量简中液体的体积是________mL 。
（2）图II 表示50mL 滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A ． 是amL
B ．是（50-a)mL
C ． 一定大于amL
D ．一定大于（50-a)mL
2、某学生中和滴定实验的过程如下：
(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH 溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。
(l)记录液面刻度的读数。
(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液的体积为22 mL 。
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。
3、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )
A ．氨的喷泉实验：烧瓶
B ．实验制取氧气：试管
C ．中和滴定：锥形瓶
D ．中和滴定：滴定管
4、用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项
四、中和滴定误差分析
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：
【巩固练习】
一、选择题
1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．量筒C．移液管D．量杯
2．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．滴加甲基橙后溶液显红色
C．溶液中含有OH－D．滴加甲基橙后溶液显黄色
3．中和滴定中，视线应注视（）A．滴定管内液面变化B．液滴滴出速度
C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化
4．要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是（）A．25 mL移液管B．25 mL量筒
C．25 mL酸式滴定管D．25 mL碱式滴定管
5．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 （）A．胶头滴管B．量筒 C．滴定管D．移液管
6．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
7．用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（）A．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
B．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
C．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
8．某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08 mol·L－1之间，实验室现有①0.1 mol·L－1；
②1.0 mol·L－1；③5.0 mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化
钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（） A．①B．②C．③D．①②③均可
9．向盛有100 mL 0.5 mol·L－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化钠溶液（）A．100 mL B．40 mL C．25mL D．20 mL
10．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的
盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（）A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＞V1C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3
11．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
12．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
二、实验题
13．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。
调整液面记下开始读数为V1 mL；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL。
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) →→→D →。
(2)观察滴定管里液面的高度时应注意：。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
(4)D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低? 原因是。
(6)该烧碱样品纯度的计算式为。
14．为测定空气中CO2含量，做下述实验。
(1)为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。
①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦ C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥
(2)滴定操作时，左手，眼睛注
视。
(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放
入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤。
需过滤的原因是。
(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴
定，导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)。