江苏省海门市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 元
高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.1原子核外电子的排布元素周期律高一化学_1
第四页，共三十六页。
2.电子层排布规律 (1)电子总是尽可能先从_内__层__排起，当一层充满后再填充下一 层。 (2)原子核外各电子层最多容纳_2_n_2_个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过_8_(K 层为最外层时不能超过 _2_)，次外层电子数不能超过_1_8_。
第五页，共三十六页。
元素周期律 1．原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化
第二十七页，共三十六页。
9．下列所述变化规律正确的是( ) A．Na、Mg、Al 还原性依次增强 B．HCl、PH3、H2S 稳定性依次减弱 C．NaOH、KOH、CsOH 碱性依次减弱 D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小 解析：选 D。同一周期内的 Na、Mg、Al 的还原性依次减弱， A 项错误；同一周期的气态氢化物 HCl、H2S、PH3 稳定性依 次减弱，B 项错误；同一主族的最高价氧化物对应水化物 NaOH、KOH、CsOH 的碱性依次增强，C 项错误；具有相同 电子层结构的离子 S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的半径依次减小，D 项正确。
L 层都为 8 个电子的离子为
K＋、Cl－等均有可能，
所以 C 项有可能；对 D 项来说，H 和 He 的核电荷数与最外
层电子数相等，所以 D 项有可能。
第十八页，共三十六页。
题组 2 10 电子、18 电子微粒 5．A＋、B＋、C－、D、E 五种微粒(分子或离子)，它们都分别 含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系： ①A＋＋C－―△―→D＋E↑ ②B＋＋C－―→2D (1)写出①的离子方程式：_____________________________； 写出②的离子方程式：_________________________。 (2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子： ____________________________________。
高一化学物质结构元素周期律
3.元素、核素、同位素 书P4 元素： 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 质子数（或核电荷数） 决定元素种类的是_______________
核素： 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 决定核素（原子）种类的是质子数和中子数 _______________
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（ B
）
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素；族序数是
ⅥA +6价 。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。
练：
下列各组物质中，互为同位素的是（ห้องสมุดไป่ตู้（A）O2、、O3 、O4 ） D
40 42 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca
（B）H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是（ A ） 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短 周 期
周 期
长 周 期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧系元素：共15 种元素 锕系元素：共15 种元素
不完全周期 第7周期
周期序数 = 电子层数
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
高中化学 必修二 第一章 物质结构和结构元素周期律 知识点
必修二 物质结构和元素周期律 知识点一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表(第1课时)元素周期表课件 新人教版必修2
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门捷列夫的第一张元素周期表(1869年)
1869年以前，科学家已经陆续发现了63种元素，这些元素 之间似乎没有任何联系，好像互不相干。
俄国科学家门捷列夫(Dmitry Ivanovich Mendeleev,1834～ 1907)在前人工作的基础上，对元素及其性质进行了系统的研 究，他将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小规律进行 排列，制成的表格成为现代元素周期表的雏形。利用周期表， 门捷列夫成功预测了当时尚未发现的元素(镓、钪、锗)。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修②
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
物质结构 元素周期律 第一章
在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构 成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成以及 相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。本章的学习中， 要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间 的定量关系，理解核外电子的运动规律及排布特点；理解元素 周期律的实质，同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变 规律与元素化合物联系起来。学习时要注意：(1)明确原则，学 会推断。明确元素周期表的编排原则，掌握元素周期表的结构， 并能根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
●自主探究 1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？ 提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每 一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、外围电 子排布、相对原子质量(或质量数)等内容。
此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金属 或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元素是放射性元素。
另外，通过对本章化学键知识的学习，我们才能明白：为 什么到目前为止，只发现了一百多种元素，然而由这一百多种 元素的原子组成的物质却数以千万计了。元素的原子通过什么 作用形成众多丰富多彩的物质的了。
高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第1课时)原子核外电子的排布元素周期律课件新人教版
氧化性 还原性 稳定性 还原性
酸性 碱性
增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱
减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强
[例 2] 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
() A．C、N、O、F 的原子半径依次减小 B．Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强 C．C、N、O、F 的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si 的最外层电子数依次增加
第一章 物质结构 元素周期律
知识衔接
1．元素周期表中，第三周期主族元素的名称是钠、 镁、铝、硅、磷、硫、氯。
2．元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电 子层数，主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同 一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4．什么核外电子排布结构是稳定的结构？ 提示：最外层达到 8 电子(只有 1 层电子时是 2 电子) 结构。
规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 由大到小的周期性变化。
三、元素性质的周期性变化 1．元素主要化合价的周期性变化。 以 1～18 号元素为例探究化合价的变化，图示如下：
(3)同周期元素性质递变规律。
同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强。
2．钙原子的原子结构示意图是( )
____________________。
解题归纳 可利用元素的最高正价与最低负价的代数和推断短 周期元素。设最高正价与最低负价代数和为 x，则有：
1．下列说法正确的是( ) A．某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒 一定是氩原子 B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的 原子 C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与 Ne 原子具有相同电 子层结构的离子 D．NH＋4 与 OH－具有相同的质子数和电子数
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.1 元素周期表(核素)化学教案
第一章第一节元素周期表（核素）
电性和电量
1个电子带1个
单位负电荷1个质子带1个单
位正电荷
不显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量1/1836（电子 1.007 1．008
二、从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？质子和中子的质量
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，
左上角标出质量数A
Z
X。
粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用A
Z
X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl 35
17
Cl
⑤H 1
1
H
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的
原子叫核素。
三种不同的氢原子
原子
符号
质了数中子数氢原子名称和简称
①1
1
H 氕（H）
②2
1
H 氘（D）。
江苏省海门市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 元
元素周期律（第一课时）【学习目标】1、了解原子核外电子的排布2、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律【学习重点】元素原子核外电子排布，化合价，原子半径，元素的金属性和非金属性的周期性变化规律活动一、原子核外电子的排布1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法3.排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层的电子数最多只能有___个(K层最多有___个) 【例1】1、判断下列示意图是否正确？为什么？2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子或离子的结构示意图。
11Na F -17Cl Ca2+【例2】由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是( )A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第Ⅵ族的元素活动二、元素周期律结合P14科学探究1和2【归纳整理】1、核外电子排布同一周期，随着原子序数的递增，元素，呈现周期性变化。
2、原子半径同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
（同主族，从上到下，原子半径逐渐。
）3、元素化合价随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
思考：元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?◆最高正价=│最高正价│+│负价│=___________4、元素的金属性、非金属性①钠、镁、铝的性质比较单质与水（或酸）的②硅、磷、硫、氯的性质比较与H2化合的能力：＜＜＜氢化物稳定性：＜＜＜最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）酸性：＜＜＜非金属性的强弱：＜＜＜我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.核素课件 高一化学课件
11．医学界通过用放射性 14C 标记 C60，发现 C60 的衍生物在 特定条件下可断裂 DNA 杀死细胞，抑制艾滋病病毒。下列关 于 14C 的说法中正确的是( ) A．14C 原子与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B．14C 原子与 14N 原子中所含中子数相同 C．14C 是 C60 的同素异形体 D．14C 与 12C、13C 互为同位素
C．质子数＝A－n
D．所带电荷数＝n
解析：选 C。该阴离子的核外电子数＝Z＋n，中子数＝质量数
(A)－质子数(Z)，质子数＝Z，所带电荷数＝n。
第八页，共二十四页。
2．已知 R 原子有 b 个中子，R2＋核外有 a 个电子。表示 R 原
子符号正确的是( )
A.baR C.a＋ba＋＋22R
B．a＋ba－ －22R D．aa＋－b2R
第十四页，共二十四页。
8．我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例 确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下 列关于 10Be 和 9Be 的说法正确的是( ) A．是同一种原子 B．具有相同的中子数 C．具有相同的化学性质 D．具有相同的物理性质 解析：选 C。10Be 与 9Be 是同种元素的不同核素，二者互为同 位素，具有相同的化学性质，物理性质不同。
第十六页，共二十四页。
题组 4 同位素、同素异形体的相关判断 10．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14642Sm 与15602Sm 的 说法正确的是( ) A.14642Sm 与15602Sm 互为同位素 B.14642Sm 与15602Sm 的质量数相同 C.14642Sm 与15602Sm 是同一种核素 D.14642Sm 与15602Sm 的核外电子数和中子数均为 62
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
点燃 点燃 过渡元素结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HXF2Cl2Br2I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定）（2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：F2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
江苏省海门市高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时导学案无答案新人教版必修2
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、能画出1～18号元素的原子结构示意图。
2、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
3、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
4、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构；同位素；质量数和A Z X的含义。
活动一、画出1—18号元素的原子结构示意图1、完成下表元素符号及原子结构示意图的书写2、观察上表，思考：①原子序数与元素的原子结构之间有什么关系？原子序数＝＝＝②每一横行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？【归纳整理】元素周期表的编排原则：①按的顺序从左到右排列。
②将的元素排成一个横行。
③将的元素按的顺序从上到下排成纵行。
活动二、元素周期表的结构(一)周期结合元素周期表，思考：①元素周期表有多少个横行？每个横行称为什么？②完成下表，找出周期序数与电子层数的关系？【归纳整理】周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。
1.周期序数与电子层数的关系：2.周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，其他周期称为长周期。
（二）族结合元素周期表，思考：①元素周期表有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？族序数在写法上与周期序数有何不同？②族是如何分类的？③同一主族元素的原子结构有何共同点，与其族序数有何关系？【归纳整理】族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族序数一般用表示。
①族的分类：元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。
a、主族：用表示（）。
b、副族：用B表示（ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB）。
c、第Ⅷ族d、零族：即稀有气体元素。
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元素周期律（第一课时）
【学习目标】1、了解原子核外电子的排布
2、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律
【学习重点】元素原子核外电子排布，化合价，原子半径，元素的金属性和非金属性的周期性变化规律
活动一、原子核外电子的排布
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子
②第2层最多排____个电子
③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层的电子数最多只能有___个(K层最多有___个) 【例1】1、判断下列示意图是否正确？为什么？
2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子或离子的结构示意图。
11Na F -
17Cl Ca
2+
【例2】由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是( )
A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第Ⅵ族的元素
活动二、元素周期律
结合P14科学探究1和2
【归纳整理】
1、核外电子排布
同一周期，随着原子序数的递增，元素，呈现周期性变化。
2、原子半径
同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
（同主族，从上到下，原子半径逐渐。
）
3、元素化合价
随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
思考：元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
◆最高正价=
│最高正价│+│负价│=___________
4、元素的金属性、非金属性
①钠、镁、铝的性质比较
单质与水（或酸）的
②硅、磷、硫、氯的性质比较
与H2化合的能力：＜＜＜
氢化物稳定性：＜＜＜
最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）酸性：＜＜＜
非金属性的强弱：＜＜＜
我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
Na Mg Al Si P S Cl
同一周期从左往右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
（同一主族，从上到下，金属性逐渐，非金属性逐渐。
）
【例3】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。
下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C B． A与B只能形成一种化合物
C．B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
当堂检测
1、 X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。
下列叙述中不能
．．说明X的非金属性比Y强的( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y单质能将X从NaX溶液中置换
2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
3、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A．R的原子半径比Z大
B．R的氢化物的稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强。