高中化学教材浓缩教材

高中化學課程內容之重點整理(濃縮版)

“針對2007年指定科目考試之命題趨勢”

一、化學計量

1 物質之基本定律：質量守恆定律、定比定律、倍比定律、亞佛加厥定律、

氣體反應體積定律。

2 化學式：(a)實驗式(簡式)、分子式、示性式、結構式、電子點式。

(b)實驗式(簡式)、分子式之求法。

3 元素的當量、原子量、原子價、當量數。

4 依據化學方程式之係數做一些簡易計算：限量試劑、過量試劑、產率等相關問題。

5 反應熱：(a)分類：生成熱、分解熱、解離能、鍵能、游離能、電子親和力、水合能、

晶格能、中和熱、燃燒熱。

(須了解各種反應熱及能量之定義，並能寫出熱化學方程式)

(b)赫士定律(Hess，s law)及其應用：關於反應熱之計算。

二、氣體的行為

1 何謂理想氣體? 有何特性?

2 真實氣體與理想氣體之差異、真實氣體在何種情況下較接近理想氣體之行為?

3 理想氣體所遵循之基本定律：波以耳定律、查理定律、波-查定律、給呂薩克定律、

亞佛加厥定律、理想氣體方程式(PV＝nRT)、

分壓定律、擴散定律之簡易計算。

4 氣體動力論：氣體分子動力方程式(PV=⅓ Nmv2)、分子運動速率、碰撞頻率、

平均動量、平均動能、分子間之平均距離。

三、溶液

1 溶液分類；膠態溶液、電解質溶液．．等。

2 溶液的濃度及其配製方法。(先做計算，再描述配製方法)

3 理想溶液的特性、拉午耳定律(Raoult，s law)。

4 真實溶液在何種情況下較接近理想溶液的行為?

5 理想氣體與理想溶液的差異性。

6 何謂理想溶液的依數性質?

依數性質有：(1) △P＝X2P10(2) △T b＝K b C m (3) △T f＝K f C m(4) π＝C M RT

7 溶解度之定義、影響溶解度大小之因素、溶解度曲線、亨利定律(Henry，s law)。

四、化學動力學

1 影響反應速率大小之因素：反應物之本性、濃度(反應速率定律式)、壓力、溫度、

催化劑、酵素、接觸面積等。

2 各級(零級、一級、二級)反應之特性：數學式、圖形、半生期。

3 一些催化反應之實例：接觸法製硫酸、鉛室法製硫酸、哈柏法製氨、

奧士華(Ostwald)法製硝酸、觸媒轉化器處理汽車排氣、

臭氧層破洞、植物油氫化、苯之取代反應、酯化反應、

雙醣與多醣之水解、雙氧水之分解、氯酸鉀之熱分解。

上述各個反應所選用之催化劑為何? 那些屬於非勻相催化反應? 屬於勻相催化反應?

五、化學平衡

1 化學平衡之特性、一個反應欲達至平衡，所須具備之條件為何?

2 何謂平衡移動? 使平衡產生移動的因素有那些?

決定平衡移動的方向：勒沙特列原理(Le Chatelier，s principle)。

3 關於平衡常數K c 、K p 之簡易計算。

4 溶度積(K sp)之定義、溶度積(K sp)與溶解度(s)之關係式、

溶度積(K sp)之應用：求溶解度、判斷水溶液中之離子會否產生沉澱．．

六、酸鹼化學

1 酸與鹼之定義：亞瑞尼士(Arrhenius)學說、布-羅氏(Bronsted and Lowry)學說。

2 水的酸鹼化學：K w 、K a 、K b 及α(解離度)。(在25℃之值各是多少 ?)

3 酸、鹼在水溶液中的解離；K a、K b、共同離子效應、pH值/pOH值之簡易計算。

4 鹽的分類、命名、化學式及水解(水溶液的酸鹼性)。

5 緩衝溶液(buffer solution)之特性及其配製方法。(先做計算，再描述配製方法)

6 關於K a 、K b 、K sp 之綜合計算題。

7 酸鹼滴定：滴定曲線、指示劑之選用、當量點之pH值、酸與鹼之當量及當量數之計算。

七、氧化還原反應、電化學

1 氧化數及其應用。

2 寫出半反應、全反應之離子方程式。(須記住常見之氧化劑、還原劑及其主要產物)

3 氧化劑與還原劑之當量、當量數。關於氧化還原反應滴定之簡易計算。

4 電位之本性及其應用、影響電位大小之因素有那些? (須舉例說明之)

5 常用電化電池的構造(須寫出各個電極所發生之半反應式)。

6 電解、電鍍之實例(須寫出各個電極所發生之半反應式)及其簡易之計算題。

八、原子結構與週期表

1 原子序、質量數、原子量、質譜儀之應用。

2 舉例說明：同位素、同素異形體、同分異構物、同系物、同形體。

3 氫原子光譜的特性、波耳(Bohr)氫原子理論、似氫離子(He+、Li2+、Be3+．．)。

4 四種量子數(n、l、m、s)各代表甚麼意義? 它們與原子軌域之何種性質有關係?

5 電子組態所遵循三項原則：構築原理、庖立不相容原理(Pauli exclusion principle)、

罕德定則(Hund，s rule)。

電子組態與週期表的關係、一些離子的電子組態。

6 原子的性質：原子及離子半徑、(連續)游離能、電子親和力、電負度、價電子數。

這些性質在週期表的變化趨勢各為何?

九、化學鍵：(i) 三種強化學鍵：共價鍵、離子鍵、金屬鍵。(ii) 弱化學鍵或引力：凡得瓦力

(包含：分散力、偶極-偶極力、偶極-誘導偶極力)及氫鍵。

1 共價鍵：(a)有共價鍵形成的物質：(i)分子內之共價鍵(多原子分子)

(ii)晶體中之共價鍵(共價網狀晶體)

(b)何謂八隅體規則(Octet rule) ? 寫出一些分子及離子的電子點式。

(c)使用VSEPR理論來預測分子及離子的幾何形狀。

(d) σ鍵、π鍵之形成(須繪出軌域重疊圖)。

(e)原子之混成軌域：包含sp、sp2、sp3、dsp3、d2sp3。

(f)分子內之鍵角、鍵長、鍵能之大小比較。

(g)偶極矩(dipole moment)、鍵的極性大小、極性分子。