化学九年级人教版质量守恒定律练习题

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初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案

初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案一、选择题1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。

在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克 B．9.5克C．8克D．4克12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。

人教版九年级化学试题：第5单元质量守恒定律单元测试试题(含答案)

点燃高温第五单元质量守恒定律单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类． A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2+2NaOH ═X+NaClO+H 2O ，则X 的化学式为( ) A ．NaClB ．H 2C ．HClD ．HClO3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（） A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2+CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HCl B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O 2=====2Fe 2O 3D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3=====CaO+CO 2↑4．下列关于化学反应xA+yB=mC+nD （x ，y ，m ，n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是( ) A ．x+y=m+nB ．若生成物中有水，该反应是中和反应C ．参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和D 的质量比D ．若A 和B 的质量均为a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g 5．质量守恒定律是自然学科的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。

化学反应前后可能发生改变的是( )A.原子的种类B.分子的数目C.原子的数目D.元素的质量6．在反应2A ＋5B═2C＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22。

若1.3 gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。

则在此反应中B和D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶447．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A．CO2B．Cl2C．O2D．N28．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为( )A．CaO B．Ca（OH）2C．H2O D．O29．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：410．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是( )A．图示中有3种分子B．B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应11．下列反应发生后，固体质量增加的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将锌片插入稀硫酸中C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜12．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X4.68.0000反应前质量/g00 5.4 4.4a反应后质量/g下列判断正确的是( )A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成13．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数14．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是( )A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤15．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是( )A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：116．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是( )A．20═，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．20═，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．20═，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20═，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液17．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A．16B．32C．64D．9618．将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn19．用H2还原CuO和Cu的混合物2.02g，得到Cu的质量为1.75g，求原混合物中CuO是( )A．1.35g B．13.5g C．0.35g D．2g20．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：( )A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D 二、填空题21．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是__________．22．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．23．纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．（1）参加反应的A物质的质量是__________．（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是__________．24．写出下列反应的化学方程式并填空．（1）碳在过量氧气中充分燃烧：__________该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应．（2）锌和稀硫酸反应：__________；反应类型是__________（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：__________在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________三、简答题25．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系．已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属单质．回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A__________ B__________ D__________ H__________（2）写出C与D反应的化学方程式：__________，写出E与F反应的化学方程式：__________．26．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E 为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）写出有关物质的化学式：A__________、甲__________、E__________；丙__________（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：__________；C+E→丙+D：__________．丙→乙：__________．四、我会实验（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）27．呼吸面具中常用的供氧剂是过氧化钠（化学式为Na2O2），它与人呼出的CO2能反应产生氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2．过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气．为了验证Na2O2能和CO2反应产生氧气，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）写出有标号仪器的名称：a__________，b__________．（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式是__________，装置A可选用下面提供的__________ （填序号）装置．（3）连接好实验装置后，应先__________，再装入药品．（4）装置B中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是__________．（5）装置E中收集气体的方法是__________；为了验证收集到的气体是氧气，仪器a中收集满气体后接下来的实验操作是__________．（6）通过以上实验能否确定收集到的O2是由Na2O2与CO2反应生成的？__________（填“能”或“不能”）．若能，请简述理由；若不能请提出你对实验的改进意见：__________．五、我会计算28．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g 20.040.060.080.00.20.40.50.5生成气体的质量/g请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物__________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体__________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．答案：选择题：二、填空题21．防止锥形瓶底部炸裂22．（1）大、（2）是、（3）2HgO 2Hg+O2↑．23、（1）44g．（2）C3H8+5O2 3CO2+4H2O24．（1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末进入试管；三、实验探究题：25、（1）A 、H2O B 、H2 D 、C H、CO2（2）写出C与D反应的化学方程式：2C+O22CO，写出E与F反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2．26．（1）写出有关物质的化学式：AH2O2、甲O2、ECO；丙Fe（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：2H2O22H2O+O2↑；C+E→丙+D：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．丙→乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．27、（1）a试管，b水槽．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、③；（3）检查装置的气密性；（4）吸收二氧化碳中混有的氯化氢．（5）排水法；用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明收集到的气体时氧气．（6）、不能、在B和C之间添加一个除水装置28、（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．（2）0.5g（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；设50g样品中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.5gx=16.25g样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．。

化学：质量守恒定律(九年级训练考试卷)

质量守恒定律一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是( )A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短，质量减小B.干冰在升华时，吸收周围空气的热量C.铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.水结冰前后质量保持不变B.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC.在降温加压条件下，氮气被压入钢瓶中D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变4.在化学反应A + B→C + D中，若有12 g A参与反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B 的质量为( )A.8 gB.18 gC.28 gD.30 g5.某化学反应可以用2A+B→C+3D表示，若反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，则生成D的质量为( )A.8 gB.10 gC.18 gD.20 g6.在化学反应A+2B→C+2D中，已知A、B两种物质各10g，A、B充分反应后，生成C为8.4g，生成D为3.6g，若B完全参加反应，则参加反应的A与B的质量比为( )A.1:1B.1:5C.5:1D.7:37.化学反应前后，一定没有变化的是( )A.物质的种类B.物质的状态C.分子的种类和数目D.原子的种类和数目8.工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( )A.N2B.COC.NO2D.O29.某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是( )A.一定含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢、硫元素C.只含有碳、氢元素D.一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素10.关于化学反应CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )A.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水B.1 g甲烷和2 g氧气在点燃条件下，生成1 g二氧化碳和2 g水C.16个甲烷分子与64个氧气分子完全反应，生成44个二氧化碳分子和36个水分子D.每16份质量的甲烷与64份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。

中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)

质量守恒定律一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0二、非选择题5．磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是．6．若要制取10g铜，至少需要用g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气g．（保留一位小数）8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 g二氧化碳．9．已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 g铜（保留一位小数）12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为．14．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．质量守恒定律参考答案与试题解析一、选择题1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大C．湿衣服凉晒后变轻了D．蜡烛燃烧后质量减小【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】先根据化学变化和物理变化的区别：是否有新物质生成，判定反应是否为化学变化；因为质量守恒定律，是对化学变化而言的，物理变化不适合．【解答】解：A、纸燃烧后生成了二氧化碳，进入空气中．所以，灰烬的质量比纸的质量小，是化学变化．能用质量守恒定律来解释．故A正确；B、铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，所以，生成物的质量比铁丝的质量大．属于化学变化．能用质量守恒定律来解释．故B正确．C、湿衣服晾干后，衣服上的水进入大气中，质量变小．无新物质生成，为物理变化．不能用质量守恒定律解释．故C错误；D、蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蒸气进入了大气，所以质量减少．是化学变化，能用质量守恒定律解释．故D正确．故选：C．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握化学变化和物理变化的判别．2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（）A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律的涵义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；元素的种类相同；原子的个数相同．【解答】解：在“化学反应前后”：物质的质量总和相同；元素的种类相同；原子的个数相同；但物质分子的个数不一定相同．如：2H2+O22H2O．故选：C．【点评】掌握质量守恒定律的内容及意义：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（）A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】元素质量守恒．【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，13；比较分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子个数分别为2，3和 12故X的化学式为Cr2（SO4）3故选C【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g）待测20 6 31反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．0【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】物质质量守恒．【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0故选D．【点评】化学变化前后，原子种类没有改变、原子数目没有增减，因此，反应前后物质的质量总和相等．二、非选择题5．（2016春•山东校级月考）磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是31：40：71 ．【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算．【分析】首先正确写出磷和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．【解答】解：磷和氧气反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5124 160 284在此反应中磷、氧气和氧化镁的质量比为124：160：284=31：40：71．故答案为：31：40：71．【点评】本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．6．若要制取10g铜，至少需要用12.5 g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数）【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据题中的反应原理书写方程式，然后再列出关系式进行解答．【解答】解：设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2Cu+H2O80 64x 10g，x=12.5g，答案：12.5【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，在解题时，关键是找等量关系．7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气0.2 g．（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】正确书写化学反应反应方程式，根据化学反应方程式的计算步骤和格式，依据制得铜的质量，进行分析解答本题．【解答】解：设需要氢气的质量分别为x，H2 +CuO Cu+H2O2 64x 3.2g解得：x=0.1g氢气的利用率为50%，所以实际需要氢气的质量为0.1g×2=0.2g答：实际需要氢气的质量分别为0.2g．【点评】本题考查学生根据化学反应方程式进行计算的解题能力，必须掌握正确的计算步骤和格式．8．12g碳和34g氧气反应后，可得到44 g二氧化碳．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此进行分析选择．【解答】解：根据化学反应方程式C+O2CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g 二氧化碳，12g碳和34g氧气反应后，氧气有2g剩余，仍然生成44g二氧化碳，故填：44．【点评】质量守恒定律的内容是：参加反应的物质质量总和与反应生成物质的质量总和相等；该定律用于解释化学反应中质量问题．9．（2016春•山东校级月考）已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C 和9g D测得B已完全反应，则A与B反应物的质量比2：3 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解答】解：根据在路上的可知，反应的A的质量为：16g+9g﹣15g=10g，则A与B反应物的质量比为：10g：15g=2：3，故填：2：3．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟14.2 g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据铁与盐酸反应、氢气与氯气反应的化学方程式找出铁与氯气的关系式，根据关系式计算即可出结果．【解答】解：设需要氯气的质量为x由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H2+Cl22HCl可得：Fe～Cl256 7111.2g x解得：x=14.2g答案：14.2【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，利用关系式法计算比较简便．11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出19.2 g铜（保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由锌的质量根据锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．根据化学方程式得出锌与铜的关系式，求出质量比，列出比例式，通过计算得出生成铜的质量．【解答】解：设若用这些氢气还原氧化铜可以得到铜的质量为x．由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑①H2+CuO Cu+H2O②可以得到：Zn﹣H2↑﹣Cu65 6419.5g xx=19.2g答案：19.2【点评】此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少24 g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】氢气还原氧化铜生成铜和水；可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．【解答】解：设剩余固体的质量比原来固体的质量减少的质量为x，CuO+H2Cu+H2O 固体差量80 64 18 80﹣64=1627g xx=24g答案：24【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为64 ．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】开放性简答题；化学用语和质量守恒定律．【分析】解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量，可以求得C的相对分子质量．根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答；【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为“在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44”，则2×80+12=2C+44，解得C=64．故答案为：64．【点评】本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．14．（2012•惠来县模拟）为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m ＞n（填“＜”或“＞”或“=”）．（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x ＜y（填“＜”或“＞”或“=”）．（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a = b（填“＜”或“＞”或“=”）．（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和．【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）=；（4）在密闭容器中进行【点评】要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．。

化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律课时练含答案(2)

5.1质量守恒定律一、选择题1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．任何化学反应均遵循质量守恒定律B．水结冰的过程遵循质量守恒定律C．有些化学变化不遵循质量守恒定律D．由于质量守恒，将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到（a+b）g水2．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．瓶底的细沙起隔热作用B．实验过程中气球先膨胀后变瘪C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量4．根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．大于木炭的质量B．小于木炭的质量C．等于木炭的质量D．无法比较5．我国科学家成功合成了新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该化学反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是（）A．反应前后氢元素的化合价不变B．反应前后分子数目不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3D．丁物质的化学式可以写成CH26．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N27．充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，最终剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）gC．（a+b-c）g D．（a-b+c）g8．将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶19．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）10．一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g x21101则与此反应有关的说法中，不正确的是（）A．表中x的值应该是8B．该反应可表示为丁甲+乙+丙C．该反应为分解反应D．甲、乙为反应物，丙、丁为生成物二、填空题11．比较下列物质的质量大小，用“>”“<”或“=”填空。

初三化学质量守恒定律试题答案及解析

初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。

下列说法中，不正确的是A．分子在化学变化中可分B．一个乙分子中有2个原子C．原子在化学变化中不可分D．此反应中的甲和丙的分子个数比为1:1【答案】D【解析】根据反应模型图可知：甲、乙、丙分子都是由不同种原子构成的，属于化合物；丁分子是由相同的原子构成的，属于单质；在此化学变化中，分子可分，原子不可分；可设反应中的原子为A，原子为B，原子为C，根据质量守恒定律，可推测此反应为：“2AB2+4CB=4CB2+A2”。

A、分子在化学变化中可分，故A正确；B、根据模型图可知，一个乙分子中有2个原子，故B正确；C、原子在化学变化中不可分，故C正确；D、根据“2AB2+4CB=4CB2+A2”可知，此反应中的甲和丙的分子个数比为1:2，故D不正确。

故选D【考点】微粒观点及模型图的应用点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。

试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

2.在讨论S + O2SO2所提供的信息时，小明的下列结论正确的是①反应物是硫和氧气；②反应的条件是点燃；③反应前后分子的总数目不变；④反应前后元素的种类不变。

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【答案】B【解析】化学方程式的含义主要有四点：方程式左边表示反应物，方程式右边表示生成物，等号上下表示反应条件，方程式还能反映各物质间量的关系；由此可知：该反应的反应物为硫和氧气，故①正确；反应条件是点燃，故②正确；根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，故④正确；根据题目提供的化学方程式可知，反应前有一个硫原子和一个氧分子，而反应后生成一个二氧化硫分子，故反应前后分子的总数改变，故③错误。

初中化学《质量守恒定律》基础练习

《质量守恒定律》基础练习一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。

这是因为两者的有效成分盐酸与次氯酸钠会发生如下反应：2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+X，产生的氯气（Cl2）使人中毒。

在化学方程式中X的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O D．NaOH2．下列关于H2+Cl2═2HCl的说法中，不正确的是（）A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2D．反应前后分子数目不变3．下列各项：①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是（）A．①③⑤⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥⑦4．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律．则小试管中的液体和烧杯中的固体应分别选用（）A．水和氯化钠固体B．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末C．稀盐酸和铁粉D．5%双氧水和二氧化锰粉末5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．10 g食盐完全溶解于90 g水中，得到100 g食盐水C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小D．2体积的氢气加压后变成1体积6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．CH2D．CH47．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重9．下列叙述正确的是（）A．因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量等于原反应物的质量C．镁带在空气中燃烧后，生成的质量比镁带的质量增加了D．100克酒精和100克水混合后，总质量小于200克10．化学方程式不能提供的信息是（）A．哪些物质参加反应B．在什么条件下发生反应C．各物质之间的质量比D．化学反应的快慢11．如图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O12．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C．一切化学反应都遵循质量守恒定律D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减13．用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）A．B．C．D．《质量守恒定律》基础练习参考答案与试题解析一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。

中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)

质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。

质量守恒定律经典练习题40道

质量守恒定律经典练习题40道1、哪个图像能够反映加热高锰酸钾时剩余固体质量与反应时间的关系。

2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，它的组成是什么。

3、在方程式CxHyOz + 5O2 = 4CO2 + 4H2O中，x、y、z的值是什么。

4、mg的硫在ng的氧气中燃烧，生成的二氧化硫的质量最合理的答案是什么。

5、镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2）。

12g的镁在空气中燃烧后，产生的产物质量是多少。

6、在化学反应aA + bB = cC + dD中，哪个说法是正确的。

7、关于质量守恒定律，哪个叙述是正确的。

8、根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式是什么。

9、黑火药爆炸的反应主要是2KNO3 + 3C + S = K2S +3CO2↑ + X↑，则X的化学式是什么。

10、哪个现象不能用质量守恒定律解释？11、瑞奥汀河是一条酸河，其中含有硫酸和硫酸亚铁。

研究表明，酸河的形成是由于上游河床含有某种物质R，在水中氧气的作用下发生反应所致。

反应方程式为2R+2H2O+7O2→2FeSO4+2H2SO4.因此，R的化学式为FeS。

12、在实验中，某纯净物X在密闭中稍加加热就分解为NH3、H2O和CO2.根据这一实验事实，无法得出X由四种元素组成、X是化合物、X中有水或X不稳定这些结论。

13、根据化学方程式CxHyOz+5O2→4CO2+4H2O，可以得出x、y、z的值分别为4、8、2.14、在反应2H2O2→2H2O+O2中，肯定发生变化的是各种原子的数目。

15、能够用质量守恒定律解释的说法是：B。

62g磷和80g氧反应生成142g五氧化二磷。

16、某物质在纯氧中燃烧生成氮气和水蒸气，因此该物质一定含有氮元素和氧元素。

17、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量一定等于铁丝的质量。

18、化学反应前后没有发生改变的是：①原子的数目③元素的种类④物质的总质量⑥原子的种类。

化学初三质量守恒练习题

化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。

2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。

3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。

根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。

4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。

所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。

5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。

通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。

总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

(完整版)质量守恒定律经典练习题40道

1、以以以下图像能较好反应加热高锰酸钾节气余固体的质量与反应时间的关系的是（）A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的构成是（）A、只含有碳、氢、氧元素 B 、必定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、必定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、必定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（）A、 1、 2、 3 B 、 2、 4、 1 C 、 4、 8、 2 D 、 4、 4、 14、将m g 硫在n g 氧气中焚烧，所生成二氧化硫的质量以下答案中你以为最合理的是( m可与n相等，也可不相等) （）A．必定等于 ( m+n)g B ．必定小于 ( m–n)gC．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确5、镁在空气中焚烧时不单与氧气反应生成氧化镁，并且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中焚烧后所得产物的质量为（）A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．没法确立6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应本质的重要理论。

在化学反应aA+bB = cC+dD 中，以下说法正确的选项是（）A.化学计量数 a 与 b 之和必定等于 c 与 d 之和B.若取xg A和xg B反应，生成C 和 D 的质量总和不用然是2xgC.反应物A和B的质量比必定等于生成物 C 和 D 的质量比D.若 A 和 C 都是盐，则该反应必定是复分解反应7、对于质量守恒定律，以下表达正确的选项是（）A.煤焚烧化为灰烬，该反应不吻合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中圆满焚烧生成40g 氧化镁，本质耗费空气的质量为16g ；C.无数实考证明化学反应都依据质量守恒定律；D.质量守恒定律只合适于有气体或固体生成的化学反应。

8、依据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推测 X 的化学式为：（）A、 N2 B 、 NO C 、 N2O3 D 、 N2 O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主假如：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑ +X↑ ,则X的化学式为（）A.N 222O52O10、以下现象不可以用质量守恒定律解说的是（）A、纸焚烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条焚烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口搁置一段时间后质量增大D、蜡烛焚烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。

初三化学质量守恒定律试题答案及解析

初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.下列方程式合理的是A．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH B．4Fe + 3O2点燃2Fe2O3C．K2SO4+CuCl2==CuSO4+2KCl D．Cu+FeCl2==Fe+CuCl2【答案】A【解析】 A选项方程式合理；B选项是错误的方程式，生成物为四氧化三铁；C选项是错误的叙述，不符合复分解反应的条件没有气体、沉淀、水出现；D选项是错误的叙述，违背了金属活动性顺序；故选A【考点】化学方程式的书写、金属活动性顺序2.根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：（1）空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮．请写出该反应的化学方程式．（2）目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6X．则X的化学式为．【答案】（1）N2+O22NO；（2）H2O【解析】（1）根据题意，反应物为氮气和氧气，反应条件为放电，生成物为一氧化氮，故反应的化学方程式为：N2+O22NO；（2）根据质量守恒定律的应用，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前各元素的原子个数为：N：10，H：12，O：6；反应后各元素的原子个数为：N：10，H：0，O：0；故6X中应该含有12个H，6个O，故X 的化学式为：H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．点评：本题考查化学方程式的书写，书写化学方程式时一定要注意：结合题意找准反应物、生成物和反应条件，正确写出化学式，观察分析左右两边原子个数，配平化学方程式，比较反应物、生成物状态，确定是否需要标注“↑”、“↓”．3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁A．50 B．70 C．40 D．15【答案】B【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+X+5，解得X=70；故选B．【考点】质量守恒定律及其应用．点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．4.有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。

人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题(含答案)

人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题（含答案）一、单选题1．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。

下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:12．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。

一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。

下列说法正确的是A．丁是反应物B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁4．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。

则下列说法正确的是①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤5．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 30 20 5 0反应后质量/g 14 16 a 20A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：26．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11二、填空题7．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．8．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F其中F是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。

人教版2021届初三化学上册同步练习：质量守恒定律【含答案】

人教版2021届初三化学上册同步练习：质量守恒定律【含答案】1、下列说法中，符合质量守恒定律的是( )A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100水与100g酒精混合后总质量为200g【答案】B【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。

2、在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。

故选C。

3、在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物 B．蔗糖是由碳和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

4、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4D．C2H6【答案】B【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。

《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。

下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。

A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。

初中化学质量守恒定律练习试题含解析

初中化学质量守恒定律练习试题含解析姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共27题）1、现有氯化钠和碳酸钠的混合物 17g ，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 42.5g ，并得到不饱和溶液 274.5g 。

加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为A ． 15%B ． 17%C ． 34%D ． 51%2、将 23g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 44g 二氧化碳和 27g 水。

下列说法中不正确的是A ．消耗氧气 48gB ． M 中含碳元素的质量分数约为 52.2%C ． M 只含碳、氢元素D ． M 中碳元素和氢元素的质量比为 4:13、在一个密闭容器中有 X 、 Y 、 Z 、 Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是X Y ZQ反应前的质量 /g17 10 25 48 反应后的质量 /g19 10待测30 A ．反应后物质 Z 的质量为 41gB ．生成的 X 与 Z 的质量之比为 8 ： 1C ．反应中 Y 可能是催化剂D ． Q 一定是化合物4、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B ．该反应是化合反应C ．该反应前后分子种类、原子种类、原子数目均没有改变D ．该反应前后元素种类没有改变5、 “ 雨过天晴云破处 ” 是对汝窑瓷器的一种赞美。

陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生 4FeS+7O 22Fe 2 O 3 +4X 等反应。

下列叙述错误的是A ．陶瓷是混合物B ． X 是 SO 2C ．该反应中 FeS 中铁元素和硫元素质量比为 4 ： 7D ．该反应中有三种元素化合价发生改变 6、我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，合成过程中碳原子变化为： CO 2 →C ，（有机物 X ） →C 3 →C 6 →C n （即淀粉），下图为制备有机物 X 的微观过程，下列说法不正确的是A ．反应前后原子的种类和数目都不变B ．参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为 1 ： 4OC ．有机物X 的化学式为CH4D ．人工合成淀粉可缓解粮食危机7、下列叙述正确的是A ．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B ．蜡烛燃烧后逐渐变短违反质量守恒定律C ．5g 氢气和5g 氧气充分反应后生成的质量一定是10gD ．10g 水加热后变成10g 水蒸气符合质量守恒定律8、根据质量守恒定律，一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量A ．等于镁条的质量B ．大于镁条的质量C ．小于镁条的质量D ．无法确定9、“ 宏观辨识与微观探析” 是化学学科核心素养之一。

九年级化学人教版上册第五单元课题一质量守恒定律同步测试(含答案)

课题一质量守恒定律同步测试（含答案）一、单选题1.化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①～⑥中的（）①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量．A. ①B. ②③C. ④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥2.下列变化，遵守质量守恒定律的是（）A. 5g白糖溶于50g水中，得到55g白糖水B. 铁丝燃烧后生成固体的质量等于参加反应的铁丝的质量C. 水变成汽油（汽油中含有碳元素）D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小3.根据化学方程式S+O2SO2，无法获得的信息是（）A. 反应前后反应物和生成物的种类B. 参加反应硫和二氧化硫的质量比C. 化学反应速率的快慢程度D. 反应发生所需要的条件4.有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是( )A. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C. 氢气加氧气点燃等于水D. 2g氢气和lg氧气反应生成2g水5.二氧化氯(ClO2)已被世界卫生组织确认为一种安全、高效的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：2NaClO3+4HCl(浓)Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X，则X的化学式是（）A. H2OB. H2C. O2D. HCl6.电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是（）A. Cl2B. H2C. NaOHD. Na2CO37.下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )A. B. C. D.8.A、B、C三种物质各30g，在一定条件下充分反应生成物质D60g，若增加15gA，A与C恰好完全反应，则参加反应的B与C的质量比是（）A. 5：3B. 1：2C. 2：3D. 3：29.下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）A. Z一定是化合物B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗(b—a)gYD. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)10.利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下，说法正确的是（）A. 参加反应的甲、乙物质的量之比为1:1B. 反应前后各元素的化合价均不发生变化C. 甲、乙、丁都是氧化物D. 氧元素由化合态变成游离态11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

人教九年级化学第5单元课题1 质量守恒定律(含答案)

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知能演练提升能力提升1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫与5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.(2021天津中考)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g 水。

下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.★在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。

在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。

下列说法正确的是()A.反应结束后c的质量为14 gB.该反应可能为化合反应C.a、b变化的质量比一定为9∶17D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶86.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g表示的质量是()A.生成物MgO的质量B.参加反应的Mg的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。

化学化学质量守恒定律试题附解析

化学化学质量守恒定律试题附解析一、选择题1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）A．反应中a和b的质量比为2：1B．d一定是催化剂C．上表中X＝3.2D．该反应是分解反应解析：A【解析】【详解】A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反应中a和b的质量比为：（8.4﹣5.2）：（3.2﹣1.6）＝2：1，该选项说法正确；B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、X＝5.2，该选项说法不正确；D、反应后a、b质量减小，都是反应物，c质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。

故选：A。

2．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%解析：C【解析】【详解】假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为43×24％=32％，氮元素的质量分数为1－24％－32％=44％；假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为83×24％=64％，氮元素的质量分数为1－24％－64％=12％；题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。

3．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2解析：B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。

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