材料化学作业1

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材料合成化学-题

材料合成化学-题一、判断题（对填“T”，错填“F”）1.高温超导体是指能在室温以上温度工作的超导材料。

（）2.制备多元金属氧化物粉体的甘氨酸法比柠檬酸盐燃烧法的化学反应更加剧烈。

（）3.火焰辅助的超声喷雾热解工艺（FAUSP）也是制备细粉的方法，需要人工点火。

（）4.陶瓷粉体的二次粒子尺寸总是大于一次粒子尺寸。

（）5.溶胶-凝胶法制备气凝胶，必须在真空条件下进行。

（）6.透明有机玻璃可以用甲基丙烯酸甲酯为原料通过沉淀聚合反应制备。

（）7.利用乙酰丙酮配位高价金属的醇盐，可以提高醇盐的水解能力。

（）8.微波CVD就是利用微波加热衬底的化学气相沉积（）9.静电喷雾沉积（ESD）技术可以被用来生长致密的外延薄膜（）10.人们可以通过原子操纵技术来大量制备超晶格材料（）11.高分子聚合反应是一个熵增过程（）12.Schetman获得诺贝尔主要原因是他发现了宏观材料可以有10次对称轴（）13.溶胶-凝胶法制备气凝胶，必须在真空条件下（）14.透明有机玻璃可以用甲基丙烯酸甲酯为原料通过沉淀聚合反应制备（）15.利用乙酰丙酮配位高价金属醇盐，可以提高醇盐的水解能力（）16.MOF就是金属氟氧化物的简称（）17.乳液聚合的乳化剂通常是表面活性剂（）18.使用模板试剂（硬模板，软模板，牺牲模板）是制备无机空心球的必要条件（）19科学理论是无可争辩的（）20.制备多元金属氧化物粉体的柠檬酸盐燃烧法需要人工点火引发反应（）21.人们可以通过原子操纵技术来精细控制反应（）22.高分子聚合反应是吸热反应（）23.对于面心立方（fcc）晶体，因为晶体形状以立方体能量最低，所以最易生长出立方形状的单晶体（）24.透明有机玻璃可以用甲基丙烯酸甲酯为原料通过均相聚合反应制备（）25.利用螯合剂配位高价金属的醇盐，可以提高醇盐的反应活性（）26.固相反应常用来制备陶瓷块材，但是不能用来制备陶瓷粉体（）27.高分子聚合反应总是放热的（）28.微弧氧化技术主要被用来制备金属氧化物纳米粉体（）29.制备薄膜材料的溅射技术属于物理制备工艺（）30.悬浮聚合法的悬浮剂通常都是表面活性剂（）31.伟大的科学理论都是复杂而奥妙无穷的（）32.制备多元金属氧化物粉体的甘氨酸法本质上是一种放热氧化还原反应，其中甘氨酸是氧化剂，硝酸盐是还原剂（）33.超声喷雾沉积法制备薄膜工艺中，产生的雾滴是带有电荷的（）34.人们可以通过原子操纵技术来精确发动基元反应（）35.高分子聚合反应总是熵增加的化学反应（）36.金属玻璃是透明的金属材料（）37.电沉积法制备泡沫镍工艺流程中采用了无电镀步骤来生长外延镍薄膜（）38.利用乙酰丙酮配位高价金属的醇盐，可以降低醇盐的水解能力（）39.制备薄膜材料的真空蒸发技术属于物理制备工艺（）40.采用急冷工艺是制备金属玻璃的关键（）41.L-B膜技术可以用来制备金属氧化物纳米棒阵列（）42.控制纳米金属粒子的取向生长时，包覆剂不能是简单的阴离子（如Br-）（43.生长螺旋碳纳米管时，使用含铁催化剂是必要条件（）44.量子点粒径越大，其发射的荧光波长越短。

材料物理化学作业-热力学第一定律

材料物理化学作业第一章热力学第一定律1．某体系在压力101.3kPa 下，恒压可逆膨胀，体积增大5L ，计算所做的功。

2. 在300K 的常压下，2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功为多少？3．2mol H 2在00C ，压力为101.3kPa 下恒压可逆膨胀至100L ，求W 、Q 、ΔU 、ΔH 。

4．计算1mol 铅由250C 加热到3000C 时所吸收的热。

已知铅的C p =23.55+9.74×10-3T/K J ·K -1·mol -15．1mol 单原子理想气体，温度为250C ，压力为101.3kPa ，经两种过程达到同一末态：Ⅰ、恒压加热，温度上升到12170C ，然后再经恒容降温到250C 。

Ⅱ、恒温可逆膨胀到20.26kPa 。

分别计算两个过程的W 、Q 、ΔU 和ΔH 。

6．已知250C 时下列反应的热效应：2Pb+O 2=2PbO ΔH 1=－438.56kJ ·mol -1 S+O 2=SO 2 ΔH 2=－296.90kJ ·mol -1 2SO 2+ O 2=2SO 3 ΔH 3=－197.72kJ ·mol -1 Pb+S+2O 2=PbSO 4 ΔH 4=－918.39kJ ·mol -1 求反应PbO+SO 3= PbSO 4的热效应。

7．已知250C 时下列反应的热效应：Ag 2O+2HCl （g ）=2Agl+H 2O （l ） ΔH 1=－324.71kJ ·mol -12 Ag+21O 2= Ag 2O ΔH 2=－30.57kJ ·mol -1 21H 2+21Cl 2=HCl （g ） ΔH 3=－92.31kJ ·mol -1 H 2+21O 2= H 2O （l ） ΔH 4=－285.84kJ ·mol -1 求AgCl 的生成热。

材料化学实验-1-1

材料化学实验吉林大学化学学院实验一Mn12单分子磁体的合成一、实验目的1. 了解单分子磁体的基本性质。

2. 掌握[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]的合成方法。

二、实验原理单分子磁体是近二十年来才发展起来的一种新型磁性材料。

不同于传统的磁性材料，单分子磁体的磁性并不是由分子间的长程有序相互左右产生的，而是由单个分子内自旋中心的相互作用而产生的。

所以单分子磁体具有体积小、尺寸单一、可溶性好等一些其他材料无法替代的优点。

这使得其在高密度存储、量子计算机等方面有着巨大的潜在应用价值。

[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]是1993年由Roberta Sessoli、Hui Lien Tsai 等发现的第一个具有单分子磁体性质的化合物。

其结构可以看成是由四个Mn(Ⅳ)为核心，八个Mn(Ⅲ)环绕在周围的结构。

[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]分子，紫色球为Mn(Ⅳ)，蓝色球为Mn(Ⅲ)，红色球为O制备[Mn12O12 (O2CMe) 16 (H2O) 4 ]是一个氧化还原反应，要在适当的条件下由高锰酸钾氧化醋酸锰得到目标产物，同时控制反应温度以提高产率。

反应方程式为：44Mn(CH3COO)2·4H2O+16KMnO4+18CH3OOH =5[M n12O12(CH3COO)16(H2O)4]·2CH3COOH·4H2O+16K(CH3COO)+140H2O三、实验仪器和试剂1. 仪器100ml烧瓶1个50ml量筒1支电子天平1台控温磁力搅拌器1台循环水真空泵1台布式漏斗1个抽滤瓶1个磁力搅拌子1个研钵1个X射线粉末衍射仪2. 试剂去离子水冰醋酸A.R.醋酸锰A.R. 高锰酸钾A.R.四、实验步骤1.在40ml 60%的醋酸溶液中加入醋酸锰4.04g 16.5mmol，搅拌使醋酸锰完全溶解。

2.取高锰酸钾1.00g 6.33mmol，研细，在搅拌下将研细的高锰酸钾加入到醋酸锰溶液中，搅拌使高锰酸钾完全溶解（约5～10分钟）。

哈理工电气高分子绝缘材料化学基础课后答案1

5.9 预测下列各组高聚物中Tg的高低，并给出简要的解释
（1）聚对苯二甲酸乙二酯和聚对苯二甲酸丁二酯。
聚对苯二甲酸乙二酯结构为：
O H OCH2CH2O C O C n OH
O C n OH
聚对苯二甲酸丁二酯结构为
O H OCH2CH2CH2CH2O C
对比二者结构，聚对苯二甲酸丁二酯中内旋转较容易的CH2 部分较多。CH2含量越多，内旋转越容易，分子链柔顺性越好，聚对苯二甲酸丁二酯柔顺性更好。因此聚对苯二甲酸乙二酯玻璃化温度更高。
（3）聚甲基丙烯酸甲酯和聚甲基丙烯酸叔丁酯；
CH3
聚甲基丙烯酸甲酯结构为：
[ CH2 CH ] C O CH3
n O
CH3 [ CH2 CH ] C n O
聚甲基丙烯酸叔丁酯结构为：
对比二者结构，聚甲基丙烯酸叔丁酯侧基体积更大。酯基是柔性侧基，侧基体积越大，大分子链柔顺性越大，因此聚甲基丙烯酸叔丁酯更柔顺，其玻璃化温度比聚甲基丙烯酸甲酯低。
O CH3 C CH3 CH3
（2）聚丙烯和聚异丁烯
聚丙烯结构式：聚异丁烯结构式：
CH3 [ CH2 C CH3 ] n
[ CH2 CH ] CH3 n
对比二者结构，聚丙烯只有一个CH3侧基，聚异丁烯在季碳原子上有两个CH3做对称双取代。对称双取代使得主链内旋转位垒比聚丙烯中单CH3取代时小，链柔顺性回升，因而Tg下降。因此，聚异丁烯玻璃化温度更低。
6、1,4-聚丁二烯和1,2-聚丁二烯
1,4-聚丁二烯结构式为：
CH2 CH CH CH2
n
1,2-聚丁二烯结构式为：
CH2 CH n CH CH2
对比二者结构， 1,4-聚丁二烯主链结构中存在非共轭双键，并且没有位阻性侧基。非共轭双键使单键内旋转更容易，提高主链柔顺性，位阻性侧基的存在，使单键内旋转困难，降低主链柔顺性。因此1,4-聚丁二烯柔顺性更好。

高中化学作业设计优秀案例范文

高中化学作业设计优秀案例范文一、作业设计背景。

高中化学知识繁多且抽象，学生在学习过程中往往感到枯燥和难以理解。

为了提高学生学习化学的兴趣，帮助他们更好地掌握化学知识，我们需要设计出既有趣又能有效巩固知识的作业。

二、作业设计目标。

1. 巩固化学基础知识，如化学方程式、元素周期表等。

2. 培养学生的化学思维能力，包括分析、推理和解决问题的能力。

3. 提高学生对化学实验的理解和操作能力（即使是在书面作业中体现实验思维）。

4. 激发学生对化学学科的兴趣，让他们感受到化学与生活的紧密联系。

三、作业设计内容。

1. 基础知识巩固型作业。

（1）元素周期表之歌。

作业内容：同学们，大家都知道元素周期表是化学的基石。

现在，请根据元素周期表前20号元素的顺序，创作一首简单的顺口溜或者歌曲（可以是说唱形式哦）。

例如：“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

”然后给你的作品配上一段有趣的解释，说明每个元素的一些特性或者与生活的联系。

这个作业的妙处在于，让学生用一种轻松诙谐的方式去记忆元素周期表。

创作的过程中，他们会更深入地思考每个元素的特点，而且这种记忆方式比死记硬背有趣得多。

学生可能会写出这样的解释：“氢啊氢，是最轻的气体，就像气球里的小调皮；氦呢，很稳定，常被用来充气球，让气球飞高高……”（2）化学方程式对对碰。

作业内容：给出一系列的化学反应描述，如“铁在氧气中燃烧”“碳酸钙与稀盐酸反应”等，让学生写出对应的化学方程式，然后再从这些方程式中挑选两个，编写一个化学小谜题。

例如：有两个小伙伴A和B，A在空气中燃烧时火星四射，B是一种无色无味的气体，当A和B反应后会生成一种黑色固体，请问A、B分别是什么物质，写出反应方程式。

这样的作业，不仅能巩固化学方程式的书写，还能锻炼学生的逆向思维能力，从方程式到实际反应的推理能力。

2. 思维拓展型作业。

（1）化学侦探。

作业内容：假设你是一名化学侦探，收到了这样一个案件：某工厂的废水排放导致附近河流中的鱼大量死亡。

(必考题)初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(提高培优)(1)

一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂 A2FeCl 溶液()3FeCl Fe 粉 BNaCl 溶液()2MgCl NaOH 溶液、适量稀HCl C2CO (HCl) 2H O 浓24H SO D()323NaHCO Na CO 加入过量NaOH 溶液 A ．A B ．B C ．C D ．D2．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃3．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A ．1：3B ．1：6C ．1：1D ．3：2 4．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A ．B ．C ．D ．5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 6．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为A ．2b-c 2aB ．2b-c aC ．2b-c 3aD ．2b-c 6a7．下列说法正确的是A ．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B ．铝合金是目前使用最广泛的合金C ．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D ．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多8．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O9．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl 10．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A ．2Fe +、3NO -B ．Na +、2AlO -C ．K +、3HCO -D ．4NH +、Cl - 二、填空题11．铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属。

2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(答案解析)(1)

一、选择题1．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 2．下列说法正确的是A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C ．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D ．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝3．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气6．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1B ．3：2：2C ．3：4：6D ．6：4：3 7．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）DNaAlO 2溶液与少量H 2SO 4溶液相混合少量NaAlO 2溶液与过量稀H 2SO 4相混合 A ．A B ．B C ．C D ．D8．将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。

人教版高中化学选修五5.3功能高分子材料(习题1).docx

高中化学学习材料
5.3功能高分子材料
1．婴儿用的一次性纸尿片中间有一层能吸水保水的物质。

下列高分子中有可能被采用的是( )
解析：由题意知，高分子结构中必须含有亲水性基团，而—OH是亲水性基团，故选C。

答案：C
2．“喷水溶液法”是使沙漠变绿洲的新技术。

喷洒在沙漠中的聚丙烯酸酯水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50 cm形成厚0.5 cm的隔水层，可阻止地下的盐分上升，拦截、蓄积雨水。

对聚丙烯酸酯的说法不．正确的是( )
A．单体的结构简式为CH2===CH—COOR
B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．它是通过单体加聚反应得到的
解析：聚丙烯酸酯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应。

答案：B
3．在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高。

因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是( ) A．“人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同
B．强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料
C．“人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽
D．“人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属
解析：“人造金属”与普通金属的制取方法和原料均不相同，人造金属是在某些塑料中加入强氧化剂或还原剂后制得，普通金属是用金属化合物加入还原剂等方法制得；“人造金属”尽管有金属的一般特性，但它属于高分子化合物中的塑料。

答案：B。

材料化学导论(一)..(1)(1)

厦门大学“材料化学导论（一）”作业材料学院材料科学与工程系2010 级材料科学与工程专业主讲教师：曾人杰；助教：彭杰、范尚青2011年6~8月●交作业的时间作业可在相关的“课后第2次（隔次）”交齐，也可由班长和学习委员在征求大部分同学的意见后，“统一”制定时间交齐；但一般不要拖过相关课后的第4次。

●对抄袭作业的处理如发现同学间有明显的“抄袭”行为，两个相关同学的该次作业成绩，“皆”以零分计入期末总分；如发现有同学“抄袭”以前学长的作业，处理的原则同上。

●作业题的顺序、标题、内容和总数量下面有些作业题在正课前先列出，目的是为同学们的学习提供个线索和参考。

但是，相关的内容在讲课后，先前列出的作业题的顺序、标题和具体内容，都会做适当的调整；所以，同学们不必费时先做后面的题目。

此外，由于是开卷考，并且一年级的“导论”课，最后的考题必然与作业会有一定的联系；所以，为保证“国家精品课程”的教学质量，作业的总题数为40题左右。

●本课程的主要参考书[1] 曾人杰.无机材料化学（上）.厦门:厦门大学出版社.2001（获省优秀教学成果二等奖）[2] 曾人杰. 无机材料化学（下）. 2003（胶印本）[全书（含上、下册）为国家精品课程“材料化学导论”配套用书，将由“科学出版社”出版；曾被评为十一·五国家级教材](可按该书目录找到相应的参考文献，或相应的教科书)●第一次课后的作业1、试评述：有人认为用液相烧结制备结构陶瓷，会比用固相烧结获得性能更好的材料。

[注：结构陶瓷的概念、液相烧结和固相烧结的一般概念，课堂上已介绍过；更严格、详细的概念，请同学们从网上查看或参考本课程的教材下册（胶印本，或按其目录找到相应的参考文献）或相关的教科书]●第二次课后的作业2、请给出“f ine ceramics”适当的中文翻译，并写出对应该中文的至少另外2种英文名称？3、试解释与“中国科学院上海硅酸盐研究所”相关的3个学术名称之间的联系：（1）硅酸盐研究所；（2）Inst. of Ceramics；（3）《无机材料学报》。

高分子材料化学基础单选题级别1

高分子材料化学基础-单选题 1注：1-24题由威海职业技术学院提供25-48题由南京化工职业技术学院提供49-72题由郑州职业技术学院提供73-96题由河源提供97-118题由武汉职业技术学院提供119-142题由四川提供143-166题由湖南科技职业学院提供167-189题由常州轻工职业技术学院提供190-231题由江阴职业技术学院提供序号答案题目1 D 引起烷烃构象异构的原因是（）。

A、分子中的双键旋转受阻B、分子中的单双键共轭C、分子中有双键D、分子中的两个碳原子围绕C—C单键作相对旋转2 C 下列化合物中不能使溴水褪色的是（）。

A、丙烯B、丙炔C、丙烷D、环丙烷3 D 下列不属于邻、对位定位基的是（）。

A、甲基B、氨基C、卤素D、硝基4 A涤纶是属于下列哪一类聚合物（）A、聚酯B、聚醚C、聚酰胺D、聚烯烃5 A 尼龙-66是下列哪组物质的聚合物? ( )A、己二酸与己二胺B、己内酰胺C、对苯二甲酸与乙二醇D、苯烯6 A 一对单体共聚时，r1=1,r2=1,其共聚行为是（）A、理想共聚B、交替共聚C、恒比点共聚D、非理想共聚7 C 在缩聚反应的实施方法中对于单体官能团配比等物质量和单体纯度要求不是很严格的缩聚是（）。

A、熔融缩聚B、溶液缩聚C、界面缩聚D、固相缩聚8 A 下列哪种物质不是聚合物（）A、葡萄糖B、聚乙烯C、纤维素D、胰岛素13 C 考虑到材料的机械强度和加工性能，大多数常用聚合物的聚合度在( ) A、0～20 B、100～200 C、200～2000 D、20000～20000014 A 单个高分子链几何形状可以分为( )A、线形、支链型、体型B、头—头、尾—尾、头—尾C、结晶和非结晶D、气、液、固15 C 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：（）A、石油产量B、天然气产量C、乙烯产量D、煤的产量。

16 B 下列哪项不属于逐步聚合反应（）A、缩聚反应B、自由基型聚合反应C、开环逐步聚合D、逐步加聚17 C 可以制成AB型，多嵌段等不同形式的嵌段共聚物的主要聚合方法为（）A、自由基聚合B、阳离子聚合 C、阴离子聚合 D、配位聚合18 A 聚合实施方法有四类，它们分别是（）。

第三章第一节第一课时铁的单质氧化物氢氧化物课时作业

新教材高中化学必修一第三章铁金属材料第一节铁及其化合物一、铁的单质氧化物氢氧化物课时作业-0022 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（）A．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物B．在自然界中，不可能有游离态的铁存在C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红2．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．过氧化钠与足量水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑3．化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是（）A．Cl2：黄绿色气体B．Fe2O3：红棕色固体C．Fe3O4：红棕色固体D．FeO：黑色固体4．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A．铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C．Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3D．铜在潮湿的空气中生锈产生铜绿[Cu2(OH)2CO3]5．某小组利用如图装置较长时间观察到了白色Fe(OH)2沉淀。

下列说法不正确的是（）A ．连接好装置后，需检查装置的气密性B ．小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入试管C ．铁粉的主要作用是将可能生成的Fe 3＋还原为Fe 2＋D ．实现较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀要做到排除O 2干扰6．某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列实验。

从分类角度分析，下列说法正确的是（）A ．实验①①反应制得的物质均为纯净物B ．实验①①均发生氧化还原反应C ．实验①中发生的反应是化合反应D ．实验①①所涉及的物质均为电解质或非电解质7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．()2Cl NaOH 22Fe FeCl Fe OH 溶液点燃−−−→−−−−→ B ．()()()()()22aq 3H g 3O NCl aq Fe s Fe O s FeCl 高温−−−→−−−→ C ．()233O 23H Fe O Fe OH FeCl 盐酸−−−→−−−→ D ．()()()()232NH aq 33H O Cl 2FeCl FeCl Fe OH aq aq ⋅−−→−−−−−→ 8．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧到500①生成Fe 3O 4；温度再升高可生成Fe 2O 3；再更高的温度(约1400①)下加热Fe 2O 3时，又可得到Fe 3O 4。

材料化学练习题

材料化学练习题材料化学是研究材料结构、性质和制备方法的一门学科。

在实践中，我们经常会遇到一些与材料化学相关的问题。

本文将为您提供一些材料化学的练习题，以帮助您巩固知识和提升解题能力。

题目一：金属材料1. 金属最显著的特点是什么？请解释其原因。

2. 金属材料的导电性较好，请解释为什么金属具有良好的导电性。

3. 铝是一种常见的金属材料。

请列举铝的几个重要特点。

题目二：聚合物材料1. 什么是聚合物？请简要解释聚合物的结构和性质。

2. 聚合物材料有许多重要应用，请列举几个聚合物材料的应用领域。

3. 聚合物材料的强度和韧性之间存在着一种权衡关系，请简要解释这种关系。

题目三：无机非金属材料1. 请列举几种常见的无机非金属材料，并简要说明每种材料的特点。

2. 陶瓷是一种重要的无机非金属材料，请解释陶瓷具有的一些独特特性。

3. 玻璃是一种特殊的无机非金属材料，请列举几种制备玻璃的方法。

题目四：材料分析方法1. 介绍一种常见的材料表征方法，并解释其原理。

2. X射线衍射（XRD）是一种常用的材料分析方法，请解释XRD 在材料研究中的应用。

3. 扫描电子显微镜（SEM）是一种常用的材料表征方法，请解释SEM的工作原理和应用。

题目五：材料制备方法1. 熔融法是一种常见的材料制备方法，请解释熔融法的基本原理和应用领域。

2. 沉积法是一种常用的材料制备方法，请解释沉积法的工作原理和几种常见的沉积法。

3. 气相沉积法是一种用于制备薄膜材料的方法，请解释气相沉积法的原理和应用。

题目六：材料性能测试1. 介绍一种常见的材料性能测试方法，并解释其原理。

2. 冲击试验是一种常用的材料性能测试方法，请解释冲击试验的原理和应用。

3. 硬度测试是一种常见的材料性能测试方法，请列举几种常用的硬度测试方法。

这些练习题涵盖了金属材料、聚合物材料、无机非金属材料、材料分析方法、材料制备方法以及材料性能测试等方面的知识点。

通过解答这些问题，您将能够更好地理解和应用材料化学的知识，提升自己的学习水平。

高分子材料化学试题1试题及答案

高分子材料化学试题1试题及答案1. 引起烷烃构象异构的原因是（）。

[单选题] *A、分子中的双键旋转受阻B、分子中的单双键共轭C、分子中有双键D、分子中的两个碳原子围绕C—C单键作相对旋转(正确答案)2. 下列化合物中不能使溴水褪色的是（）。

[单选题] *A、丙烯B、丙炔C、丙烷(正确答案)D、环丙烷3. 下列不属于邻、对位定位基的是（）。

[单选题] *A、甲基B、氨基C、卤素D、硝基(正确答案)4. 涤纶是属于下列哪一类聚合物（） [单选题] *A、聚酯(正确答案)B、聚醚C、聚酰胺D、聚烯烃5. 尼龙-66是下列哪组物质的聚合物? （） [单选题] *A、己二酸与己二胺(正确答案)B、己内酰胺C、对苯二甲酸与乙二醇D、苯烯6. 一对单体共聚时，r1=1,r2=1,其共聚行为是（） [单选题] *A、理想共聚(正确答案)B、交替共聚C、恒比点共聚D、非理想共聚7. 在缩聚反应的实施方法中对于单体官能团配比等物质量和单体纯度要求不是很严格的缩聚是（）。

[单选题] *A、熔融缩聚B、溶液缩聚C、界面缩聚(正确答案)D、固相缩聚8. 下列哪种物质不是聚合物（） [单选题] *A、葡萄糖(正确答案)B、聚乙烯C、纤维素D、胰岛素9. 考虑到材料的机械强度和加工性能，大多数常用聚合物的聚合度在（） [单选题] *A、0～20B、100～200C、200～2000(正确答案)D、20000～20000010. 单个高分子链几何形状可以分为（） [单选题] *A、线形、支链型、体型(正确答案)B、头—头、尾—尾、头—尾C、结晶和非结晶D、气、液、固11. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：（） [单选题] *A、石油产量B、天然气产量C、乙烯产量(正确答案)D、煤的产量。

12. 下列哪项不属于逐步聚合反应（） [单选题] *A、缩聚反应B、自由基型聚合反应(正确答案)C、开环逐步聚合D、逐步加聚13. 可以制成AB型，多嵌段等不同形式的嵌段共聚物的主要聚合方法为（） [单选题] *A、自由基聚合B、阳离子聚合C、阴离子聚合(正确答案)D、配位聚合14. 聚合实施方法有四类，它们分别是（）。

156人教版新教材必修第二册第五章第三节无机非金属材料作业 (1)

第三节无机非金属材料基础达标一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法正确的是( C )A ．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B ．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐C ．氢氟酸能够雕刻玻璃D ．硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红解析：石英玻璃、玛瑙的成分是SiO 2，不属于盐，A 不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为CaCO 3、水晶的主要成分为SiO 2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，B 不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一SiO 2发生反应：4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ，C 正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，D 错。

2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是( C )A ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2═══高温CO 2↑＋Na 2SiO 3可知，硅酸的酸性强于碳酸解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，还含有的SiO 2能与氢氟酸反应，A 项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B 项错误；D 项中的反应能发生是因为生成的CO 2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。

3．下列溶液中①硅酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( A )A ．①③B ．②④C ．②③D ．①④ 解析：氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶。

氯化钠溶液可以用玻璃试剂瓶和磨口玻璃塞，硅酸钠是一种黏合剂，可以用玻璃试剂瓶，不能用磨口玻璃塞。

氢氧化钠与玻璃中的主要成分SiO 2反应生成硅酸钠，因此也不能用磨口玻璃塞。

4．兵马俑中所用颜料成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi 2O x ，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( C )A ．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO 2B ．性质稳定，不易脱色C ．易溶于强酸溶液和强碱溶液D ．x 等于6解析：硅酸铜钡中各元素化合价：Ba ＋2 Cu ＋2 Si 2＋4 O x －2，由化合物中各元素正负化合价代数和等于零得：2＋2＋4×2－2x ＝0，x ＝6。

高中化学第三章铁金属材料1_1铁的单质课时作业含解析第一册

铁的单质时间：45分钟错误!1．下列关于金属性质的叙述中正确的是（C）A．钠与氧气反应时,产物由氧气的量决定B．铝箔在空气中受热可熔化且会剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝在空气和纯氧中都不会燃烧解析：钠与氧气反应的产物由反应条件决定,A错误;铝箔在空气中受热可熔化，但因表面有熔点较高的Al2O3,因此不会剧烈燃烧，B错误；金属与非金属单质发生反应时，金属只能失电子,即被氧化,C正确；铁丝在纯氧中可燃烧生成Fe3O4，D错误。

2．下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是（A)A．铁在氯气中燃烧B．磷在氧气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氧气中燃烧解析:铁在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，A正确；磷在氧气中燃烧冒白烟，B错误;氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰，瓶口有白雾,C错误；钠在氧气中燃烧,火焰为黄色，D错误。

正确选项为A.3．下列反应中，通过置换反应得到铁的是（C)A．铜浸入氯化铁溶液中B．一氧化碳通过炽热的氧化铁C．铝与氧化铁混合物加热至高温D．铜浸入氯化亚铁溶液中解析：铜浸入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,A错误；一氧化碳通过炽热的氧化铁生成CO2和铁,但不是置换反应,B错误；铝与氧化铁混合物加热至高温生成铁和氧化铝，属于置换反应，C正确；铜浸入氯化亚铁溶液中不反应，D错误。

答案选C。

4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解、溶质质量增加，但没有气体放出的是(C）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4）3溶液D．AgNO3溶液解析:铁和稀硫酸反应有氢气生成,故A错误;铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意,故C正确；铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误。

故选C。

5．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（D)A．Fe3O4B．Na2O2C．FeS D．FeCl2解析：Fe与氧气在点燃下反应生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合得到,故A不选;钠与氧气在点燃或加热下反应生成过氧化钠，可由两种单质直接化合得到，故B不选；铁与单质硫加热反应生成FeS，可由两种单质直接化合得到，故C不选；氯气具有强氧化性，Fe与氯气反应生成氯化铁,FeCl2不能由两种单质直接化合得到，故选D。

材化作业1

晶体化学作业
1.写出晶体的宏观对称元素。

2.试举例说明晶体的宏观对称要素组合定理。

3.画图证明
L i1=C L i2=P L i3=L3+C L i6=L3+P L S1=P=L i2
L S2=C= L i1L S3= L3+P= L i6 L S6= L3+C= L i3
4.为什么五次及高于六次的对称轴在晶体中不存在？
5.晶体结构中，晶胞和原胞有什么区别？
6.选择原胞遵循的原则是什么？试在下图中划分出原胞。

7.画出14种布拉维格子，并在其中标出结点和底心、体心和面心位置。

8.写出7种晶系的晶格常数特征。

9.写出晶体的微观对称要素。

10.晶体的微观对称要素和宏观对称要素的区别是什么？
11.尝试画出晶体二次、三次、四次和六次螺旋轴的各种形式。

12.列出七种晶系点群在国际符号中的窥视方向。

13.画出晶体密堆的两种方式，分析为什么离子晶体中配位形式最常见的形式为
四面体和八面体结构。

材料化学-第一章习题及答案

第一章习题1、什么是材料化学？其主要特点是什么？(15分)答：材料化学是研究材料的制备、组成、结构、性质及其应用的一门科学。

又称为固体化学。

既是材料科学的一个重要分支，也是材料科学的核心内容。

同时又是化学学科的一个组成部分。

材料化学是最近几十年发展并形成的化学科学的重要分支。

是无机化学、有机化学、物理化学、材料物理、晶体结构和材料科学等多学科的交叉领域，因此材料化学具有明显的交叉学科、边缘学科的性质。

已成为当前材料科学与工程学科中一个十分活跃的新兴分支学科。

2、新石器时代的标志是什么？(10分)答：新石器时代的标志：磨制石器的出现、陶器的出现、原始农业、畜牧业和手工业的出现。

3、材料与试剂的主要区别是什么？(15分)材料是人类用于制造物品、器件、构件、机器或其他产品的那些物质。

材料是物质，但不是所有物质都称为材料。

燃料和化学原料、工业化学品、食物和药物，一般都不算作材料，往往称为原料。

但这个定义并不严格，如炸药、固体火箭推进剂，一般称之为“含能材料”，因为它属于火炮或火箭的组成部分。

材料总是和一定的使用场合相联系，可由一种或若干种物质构成。

同一种物质，由于制备方法或加工方法不同，可成为用途迥异的不同类型和性质的材料。

试剂，又称生物化学试剂或试药。

主要是实现化学反应、分析化验、研究试验、教学实验、化学配方使用的纯净化学品。

一般按用途分为通用试剂、高纯试剂、分析试剂、仪器分析试剂、临床诊断试剂、生化试剂、无机离子显色剂试剂等。

4、人类照明可以简单地说，经历了太阳光、篝火、油灯、蜡烛、电气照明、白炽灯、荧光灯、三基色节能灯直到今天LED照明的发展过程，尤其是发白光LED灯的发明，大幅提高了人类的照明效率。

试着查阅文献，简述白色LED灯的发光原理和所需要的材料组成，并列出引用的文献。

(25分)它是半导体二极管的一种，可以把电能转化成光能。

发光二极管与普通二极管一样是由一个PN结组成，也具有单向导电性。

当给发光二极管加上正向电压后，从P区注入到N区的空穴和由N区注入到P区的电子，在PN结附近数微米内分别与N区的电子和P区的空穴复合，产生自发辐射的荧光。

【学生卷】初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》习题(课后培优)(1)

将含CuCl 2和少量FeCl 2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。

下列说法正确的是金属阳离子. 开始沉淀的pH 完全沉淀的pHFe 3+1.9 3.2 Cu 2+ 4.7 6.7A ．氧化剂X 可以选用KMnO 4B ．物质Y 可以选用Cu 2(OH)2CO 3C ．沉淀Z 为铁锈的主要成分Fe(OH)3D ．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl 2·2H 2O4．将一定物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3组成的混合物溶于水，配成1L 溶液，取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是A ．标注NaCl 的直线代表产生的CO 2的物质的量B ．原混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为1：2C ．盐酸的浓度是0.05mol ·L -1D ．盐酸加到150mL 时，放出CO 2气体2.24L(标准状况下)5．下列说法正确的是（）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去6．等物质的量的铁和铜的混合物24 g 与600 mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。

岳阳市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(培优专题)(1)

一、选择题1．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 3．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。

某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。

下列说法不正确的是( )A ．洗涤滤渣A 的目的是为了除去Fe 3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe 3+是否除净B ．步骤②离子方程式是：2CeO 2+H 2O 2+6H +═2Ce 3++O 2↑+4H 2OC ．滤渣B 的主要成分是SiO 2和Fe(OH)3D ．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：44．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝A ．③④B ．②③④C ．①②③D ．全部5．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A．B．C．D．6．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(CuS)H2S的酸性比H2SO4强B 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C 向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgCl)>K sp(AgBr)D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝A．A B．B C．C D．D7．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

【学生卷】初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》(课后培优)(1)

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 32．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃ 密度/g·cm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 7.47.4 2.3 铁 15354.5 4.5 1.7 还知该合金耐腐蚀、强度大。

从以上性能看，该合金不适合作A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 24．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：35．铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。

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1.材料中的结合键有哪几种？它们对材料的特性有何影响？答：一、材料中的结合键有离子键，共价键，金属键，分子键和氢键。

具体如下：㈠、离子键离子键是由正负电荷的相互吸引造成的。

例如，钠原子的价轨道中有一个电子，它很容易将外层电子释放而成为带正电的离子。

同样，氯原子容易接受一个电子进入它们的价轨道直至达到八个电子而成为带负电的离子。

既然带负电和带正电的材料之间总存在静电引力，那么在带不同电荷的相邻离子间就形成了键。

离子键的特点是与正离子相邻的是负离子，与负离子相邻的是正离子。

㈡、共价键共价键是一种强吸引力的结合键。

当两个相同原子或性质相近的原子接近时，价电子不会转移，原子间借共用电子对所产生的力而结合，形成共价键。

共价键使原子间有很强的吸引力，这一点在金刚石中很明显，金刚石是自然界中最硬的材料，而且它完全是由碳原子组成。

每个碳原子有四个价电子，这些价电子与邻近原子共用，形成完全由价电子对结合而成的三维点阵。

这些三维点阵使金刚石具有很高的硬度和熔点。

㈢、金属键金属是由金属键结合而成的，它具有同非金属完全不同的特性。

金属原子的外层电子少，容易失去。

当金属原子相互靠近时，这些外层原子就脱离原子，成为自由电子，为整个金属所共有，自由电子在金属内部运动，形成电子气。

这种由自由电子与金属正离子之间的结合方式称为金属键。

㈣、分子键分子键又叫范德瓦尔斯键，是最弱的一种结合键。

它是靠原子各自内部电子分布不均匀产生较弱的静电引力，称为范德瓦尔斯力，由这种分子力结合起来的键叫做分子键。

㈤、氢键另一种范德瓦尔斯力实际上是极性分子的一种特殊情况。

C-H、O-H或N-H键端部暴露的质子是没有电子屏蔽的，所以，这个正电荷可以吸引相邻分子的价电子，于是形成了一种库仑型的键，称为氢键，氢键是所有范德瓦尔斯键中最强的。

氢键最典型的例子是水，一个水分子中氢质子吸引相邻分子中氧的孤对电子，氢键使水成为所有低分子量物质中沸点最高的物质。

二、结合键对材料性能的影响㈠、金属材料金属材料的结合键主要是金属键。

由于自由电子的存在，当金属受到外加电场作用时，其内部的自由电子将沿电场方向作定向运动，形成电子流，所以金属具有良好的导电性；金属除依靠正离子的振动传递热能外，自由电子的运动也能传递热能，所以金属的导热性好；随着金属温度的升高，正离子的热振动加剧，使自由电子的定向运动阻力增加，电阻升高，所以金属具有正的电阻温度系数；当金属的两部分发生相对位移时，金属的正离子仍然保持金属键，所以具有良好的变形能力；自由电子可以吸收光的能量，因而金属不透明；而所吸收的能量在电子回复到原来状态时产生辐射，使金属具有光泽。

金属中也有共价键（如灰锡）和离子键（如金属间化合物Mg3Sb2）。

㈡、陶瓷材料简单说来，陶瓷材料是包含金属和非金属元素的化合物，其结合键主要是离子键和共价键，大多数是离子键。

离子键赋予陶瓷材料相当高的稳定性，所以陶瓷材料通常具有极高的熔点和硬度，但同时陶瓷材料的脆性也很大。

㈢、高分子材料高分子材料的结合键是共价键、氢键和分子键。

其中，组成分子的结合键是共价键和氢键，而分子间的结合键是范德瓦尔斯键。

尽管范德瓦尔斯键较弱，但由于高分子材料的分子很大，所以分子间的作用力也相应较大，这使得高分子材料具有很好的力学性能。

2．介绍贮氢合金类别，并说明其贮氢、释氢化学过程答：自20世纪60年代二元金属氢化物问世以来，人们从未停止过新型贮氢合金的研究与发展，为满足各种性能的要求，已在二元合金的基础上，开发出三元、四元、五元、乃至多元合金。

但不论哪种合金，都离不开A、B两种元素，A元素是发热型金属，如Ti、Zr、La、Mg、Ca、Mn——混合稀土金属等；B元素是吸热型金属，如Ni、Fe、Co等。

按其原子比的不同，它们构成AB5型、AB2型、AB型、A2B型等四种类型。

贮氢合金在常温常压(附近)下与氢反应，成为合金氢化物，通过加热或减压将贮存的氢气放出；通过冷却或加压再次吸收于合金中，利用这一特性可有效地贮氢。

3．功能陶瓷按其功能性质不同，可以分为哪几大类？各举一例说明答：功能陶瓷按其功能性质不同，可以分为电子陶瓷，磁性陶瓷，敏感陶瓷，超导陶瓷，光学陶瓷和生物陶瓷六大类。

举例如下：电子陶瓷：如半导体陶瓷，具有半导体特性的陶瓷材料。

半导体陶瓷导电性能介于金属与绝缘体之间。

半导体陶瓷的电导率因外界条件（温度、光照、电场、气氛和温度等）的变化而发生显著的变化，因此可以将外界环境的物理量变化转变为电信号，制成各种用途的敏感元件。

磁性陶瓷：如铁氧体磁铁，主要用于磁铁和磁存储元件。

敏感陶瓷：如光敏陶瓷，也称光敏电阻瓷，属半导体陶瓷。

由于材料的电特性不同以及光子能量的差异，它在光的照射下吸收光能，产生不同的光电效应：光电导效应和光生伏特效应。

超导陶瓷：如氧化物超导体，具有超导性的陶瓷材料。

其主要特性是在一定临界温度下电阻为零，即所谓零阻现象。

在磁场中其磁感应强度为零。

光学陶瓷：如氧化铝陶瓷，具有一定透光性或具有光性能与其他性能相互转换效应(如电光效应、磁光效应等)的陶瓷材料。

生物陶瓷：如单晶生物陶瓷，一种新型的生物陶瓷材料，属氧化铝单晶。

氧化铝单晶也称宝石，添加剂不同，制得单晶材料颜色不同，如红宝石、蓝宝石等。

氧化铝单晶有许多特性，如机械强度、硬度、耐腐蚀性都优于多晶氧化铝陶瓷，其生物相溶性、安定性、耐磨性也优于多晶氧化铝陶瓷，具有特殊生理行为的陶瓷材料，可以作为生物体部分功能或形态修复材料。

4．什么是纳米材料？纳米效应有哪几种？答：纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100nm)或由它们作为基本单元构成的材料，这大约相当于10-100个原子紧密排列在一起的尺度。

纳米效应就是指纳米材料具有传统材料所不具备的奇异或反常的物理、化学特性，如原本导电的铜到某一纳米级界限就不导电，原来绝缘的二氧化硅、晶体等，在某一纳米级界限时开始导电。

这是由于纳米材料具有颗粒尺寸小、比表面积大、表面能高、表面原子所占比例大等特点，以及其特有的三大效应：表面效应、小尺寸效应和宏观量子隧道效应。

5．根据自己的研究课题写一篇关于材料制备的综述，可针对某种或某一类材料，涉及制备原理、方法、特点、最新进展等。

介孔分子筛固载离子液体催化剂的制备摘要：将离子液体固载于载体物质上，可提高其利用率，降低使用成本。

固载离子液体的基本方法有浸渍法、键合法、溶胶-凝胶法等。

本文综述了介孔分子筛固载离子液体制备以及最新研究进展。

关键词：离子液体介孔材料固载1前言离子液体作为新兴的绿色溶剂成为有机合成、分离分析及功能材料等领域的研究热点之一，但成本较高、用量大、催化剂不易分离等缺点限制了其广泛应用。

目前人们提出的解决方法之一就是将离子液体负载在无机多孔材料或者有机高分子材料上，然后把催化剂再溶解在固载化后的离子液体中，制得多相催化剂，从而把离子液体的特性转移到多相固体催化剂上。

目前固载型离子液体用于催化反应主要集中在两方面，一是将酸性离子液体固定，用作反应的酸性催化剂；另一方面是将离子液体作为过渡金属催化剂载体再固定于有机或无机介质中进行催化研究。

离子液体是由有机阳离子和有机或无机阴离子组成的、在室温或室温附近温度下呈液态状态的盐类。

与传统的有机溶剂、电解质及催化剂相比,离子液体具有一系列突出的优点:几乎没有蒸汽压,不易挥发;一体状态温度范围宽,较好的化学稳定性及较宽的电化学窗口;通过阴阳离子的设计可调节其对无机物、有机物及聚合物的溶解性,并且其酸度可调至强酸;可与其他溶剂形成两相或多相体系,密度大易分相,适合做反应介质、催化剂、分离溶剂或构成反应/分离稱合新体系[1]。

目前功能化离子液体的种类较多,酸性功能化离子液体和碱性功能化离子液体作为其中重要的两种,被研究的比较广泛。

酸性功能化离子液体分为两种:Lewis酸性离子液体和Bronsted酸性离子液体。

Lewis酸性离子液体中最具代表性的是三氯化铝类的离子液体,其中氯离子是Lewis碱,三氯化铝是Lewis酸,所以三氯化铝的量决定着离子液体的酸碱性,只有当它的摩尔量大于0.5时,离子液体被认为是酸性的[2]。

这种体系的离子液体对水非常敏感,合成该种离子液体的过程比较复杂,许多研究使用其它金属代替铝的卤化物如铜、锌、锡,但是所得的离子液体的酸性并不强Bronsted酸性离子液体的代表是磺酸液体,Cole[3]人于2002年首次报道 ,此类离子液体具有很强的Bronsted酸性,且对水和空气稳定,催化反应过程中不产生废气污染环境,而且具有固体酸和液体酸的双重优点[4],与液体酸相比，且酸性可调;与固体酸比较,离子液体的流动性好、酸性强;阴阳离子的结构可以改变,从而提供一个非水、极性可调的两性体系,在化学分离过程中起着重要的作用。

介孔材料是一种孔径介于微孔与大孔之间的具有巨大表面积和三维孔道结构的新型材料。

按其化学组成来分类，它主要有硅系( SiO2，MCM-41，MCM-48，SBA-15等) 和非硅系( 过渡金属氧化物、磷酸盐和硫化物等) 。

目前，有很多关于将离子液体直接接在介孔材料上的研究，表1-1 中列举了几种常见介孔材料固载各种不同离子液体的相关实验.随着新型固载化离子液体研究的深入，通过对载体结构的选择、设计及改性使得固载化离子液体有着更广阔的应用前景。

表1-1常见的介孔材料固载的离子液体Tab．1-1 Common mesoporous materials immobilized ionic liquids载体离子液体/催化剂用途硅胶磺化的咪唑类离子液体纤维素的水解作用硅胶/MCM-41AlCl3类型离子液体十二烷基苯转化( 主要是歧化作用和脱烷基化作用)MCM-41 三乙胺类离子液体( THA-CP-MS41) 甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA) 与CO2反应MCM-48 咪唑类离子液体苯乙酮氢化SBA-15含Pd 咪唑类离子液体(Post-PdTSPP-PMIM-SBA-15)碘苯/溴苯与丙烯酸乙酯反应SBA-15咪唑类离子液体(In-IL-PMO-SBA-15)Friedel-Crafts反应2制备原理离子液体负载化[5]是指通过物理或化学的方法将离子液体或溶有催化剂等其他物质的离子液体负载( 又称固定或固载) 到固态载体上，得到所谓负载化离子液体(supported or immobilized ionic liquid)，从而使离子液体由液态变为“固态”或者说使载体表面具有离子液体的特性，以用于催化反应、混合物分离、固体电解质等领域。

3方法3.1浸渍法浸渍法［6］是一种简单的离子液体固载方法。

其操作方法就是将离子液体滴加到固体载体( 如硅胶) 上，直到载体完全湿润，或将载体浸入到过量的离子液体中，浸渍一段时间后再将多余的离子液体除去，最后将固载化的离子液体进行干燥处理。