化学计算在实验中的应用------物质的量
物质的量在化学计算中的应用
物质的量在化学计算中的应用物质的量，英文称Quantity of Substance，简称QoS，是指任何物质的比例关系和物质的量。
它是组成物质的原子或分子的数量的度量标准。
一般情况下，按照物质的单位质量来计算，它具有普遍的意义。
物质的量是化学实验、化学计算和制药中最重要的物质属性之一，在化学计算中有着重要的应用。
物质的量是在一定条件下，物质的量的大小和物质的比例（量的数量和物质的量的比值）之间的关系。
因此，物质的量可以用来决定调节或改变反应物质的比例。
在这种情况下，我们可以使用物质的量来计算物质的数量和物质的比例，以便于量化地表示物质的量。
同时，物质的量在计算和测量化学反应过程中也有着重要的应用。
在化学实验中，物质的量是用来决定反应物所需的量，以及产物与反应物之间的比例，在这种情况下，物质的量可以用来衡量反应系统中物质的数量，也可以应用于推测反应系统中物质的比例和反应结果的推测。
此外，在制药中，物质的量也是用来测量药物的数量，以及药物之间的比例，以及药物在药物组合中的比例，是确定药物组合的重要指标。
物质的量在化学计算中也有着重要的应用，它可用于计算、测量和推算反应物的比例、反应物的分子量和溶解度等，它也可以用于一些物质的量计算，如采用物质的量计算溶液的浓度等。
另外，物质的量还可以用于计算反应的热物理量，比如反应的反应热、反应前后的温度差、反应前后的比热等。
总而言之，物质的量在化学计算中有着重要的应用，它可以用来衡量反应物、测量反应物比例、推算反应结果、计算溶解度、计算反应热物理量等。
它在计算和测量反应物的数量、比例以及结果，计算溶液的浓度和计算反应热物理量等方面都有重要的意义。
因此，在化学计算中物质的量是十分重要的物质属性，应受到重视。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例1】2H 2 ＋ O 2 点燃====== 2H 2O化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶ 2扩 大 N A 倍：2N A ∶ N A ∶ 2N A物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比 4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4) 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O2 10.1mol n (H 2SO 4)n (H 2SO 4)＝＝0.05 mol答：完全中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ．我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少?2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 98 g0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ．【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L －1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)． 请大家分析比较以下几种解法． 解法一：解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g·mol －1，设浓盐酸的体积为V ［HCl(aq)］4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑4112 mol·L －1×V ［HCl(aq)］ 0.26 mol (2)4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑11 0.26 moln(Cl 2) V(Cl 2)＝n(Cl 2)V ｍ＝0．26 mol×22．4 L·mol－1＝5．8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法二： 解：(1)MnO 2的摩尔质量为87 g·mol －12mol10.01⨯)SO H ()NaOH (42v v )SO H ()NaOH (42n n =m(H 2SO 4)=＝0．26 mol4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ Cl 2 ＋ H 2O ↑4 1 n(HCl)0.26 moln(HCl)＝1mol0.264⨯＝1．04mol V ［HCl(ａｑ)］＝1L mol 121mol 0.264-•⨯⨯＝0．087 L(2)4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑1 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)V(Cl 2)＝mol1L22.4mol 0.26⨯＝5.8 L答：参加反应的浓HCl 的体积为0．087 L,生成Cl 2的体积在标况下为5．8 L ． 解法三：解：4HCl(浓) ＋ MnO 2 ∆=====MnCl 2 ＋ 2H 2O ＋ Cl 2↑4 mol 87 g 22．4 L 12 mol·L －1×V ［HCl(aq)］30 g×76．6% V(Cl2)V ［HCl(aq)］=g 87L mol 1276.6%g 30mol 41⨯•⨯⨯-=0.087 LV (Cl 2)=g87L22.476.6%g 30⨯⨯=5.8 L 答：参加反应的浓HCl 的体积为0.087 L ，生成Cl 2的体积在标况下为5.8 L ． 大家认为以上哪种解法更简单呢？ -------第三种解法更简捷！【练习3】4.6 g Na 与足量的H 2O 反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H 2的密度为0.0899 g·L－1)． 【答案：2.24 L 】 【练习4】106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与过量的HCl 溶液反应，其中 A ．Na 2CO 3放出的CO 2多 B ．NaHCO 3放出的CO 2多 C ．Na 2CO 3消耗的盐酸多D ．NaHCO 3消耗的盐酸多 【答案：C 】五.物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：首先,化学方程式中各物质化学计量数之比等于各物质的物质的量之比是进行各项计算的最根本依据； 其次，计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的换算关系； 第三．准确把握反应内涵，正确书写化学方程式．第四．化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，不纯物质必须换算成纯物质的量再进行计算．第五，化学方程式所表示的是实际发生反应的物质间量的关系．如反应2H 2＋O 2点燃======2H 2O 表示发生反应的H 2与O 2的物质的量是2∶1，而不时体系中H 2和O 2的实际含量或量的关系，即使反应体系起始时H 2与O 2的量的关系为4∶1，反应也是按方程式规定的2∶1进行，最后会剩余H 2． 第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算的应用
物质的量在化学方程式计算中起着非常重要的作用。
根据阿伏伽德罗定律（也称为阿伏伽德罗数），1 摩尔的任何物质都包
含6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
在化学方程式中，化学反应的物质的量（以摩尔表示）在化学方程式中起着平衡方程的作用。
根据化学反应的质量守恒定律，在化学反应中，一种物质的摩尔数的改变会导致其他物质的摩尔数的改变。
因此，通过计算物质的量可以确定化学反应中各种物质的量的关系。
使用物质的量来计算化学方程式中的物质量可以用化学计量学的概念进行。
根据化学方程式的配平，可以确定摩尔比之间的关系，从而计算出不同物质的摩尔数。
然后，通过摩尔质量或摩尔质量比可以将摩尔数转换为物质质量。
摩尔质量是指物质的质量和摩尔数的比值，它通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，摩尔质量可以通过元素的原子质量或化合物的分子质量计算得出。
在反应质量计算中，使用物质的量可以确定反应物质和生成物质之间的质量关系。
摩尔比和化学方程式的摩尔系数可以用来计算反应物质的摩尔数和产物的摩尔数。
然后，根据摩尔质量，可以将摩尔数转换为质量。
这种方法可以用于确定反应物质的质量或产物的质量，以及确定化学反应的理论产率。
总之，物质的量在化学方程式计算中是非常重要的，它可以用于确定化学反应中物质的摩尔数、质量和摩尔比，从而计算出
反应物质和产物的质量以及反应的理论产率。
这种计算方法在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法
物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的常用方法1.化学方程式的平衡计算化学反应通常可以用化学方程式表示，方程式中的反应物和产物的系数表示了它们之间的摩尔比例关系。
平衡状态下的化学方程式要求反应物和产物的物质的量在反应前后保持一定的比例关系，也就是守恒原理。
在化学方程式计算中，我们可以根据已知物质的量来推算其他未知物质的量，并判断反应是否达到平衡。
2.反应物的计算已知化学方程式中部分物质的量，我们可以通过计算推算出其他未知物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)给定物质的量计算其他物质的量：根据方程式中的物质的量比例关系，可以通过给定的物质的量计算出其他物质的量。
(2)反应物之间的比例关系：在一些反应中，反应物的摩尔比和化学方程式中的系数可能不完全一致。
通过已知反应物的物质的量，可以利用反应物的比例关系计算其他反应物的物质的量。
(3)反应限量的计算：在反应中，如果将反应物A的物质的量过量给定，而另一个反应物B的物质的量未知，那么我们可以根据化学方程式中的摩尔比例关系以及反应物A和B的物质的量计算出反应限量。
3.产物的计算已知反应物的物质的量，我们可以通过计算推算出反应产物的物质的量。
常见的计算方法有以下几种：(1)反应的理论产率：根据已知反应物的物质的量，利用方程式中的物质的量比例关系，可以计算出反应的理论产物的物质的量。
理论产率是指在理想条件下，按照摩尔比例关系计算得到的产物的最大产量。
(2)反应的实际产率：实际产率是指在实验中实际得到的产物的量。
通过实验中测得的实际产物的量，可以计算出反应的实际产率。
(3)反应的副产物：在一些反应中，除了主要产物之外，还可以产生一些副产物。
通过已知反应物的物质的量，可以计算出这些副产物的物质的量。
除了以上常用的计算方法，化学方程式的计算还需要注意以下几点：(1) 反应物的单位转换：化学方程式中的物质的量通常使用摩尔(mol)作为单位，而实验中常常使用克(g)作为单位。
化学计量在试验中的应用章节复习
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。
2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。
说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。
mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。
把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。
注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。
例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。
4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。
（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。
三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
用符号 M表示。
2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。
例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。
3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。
随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。
化学第一章化学计量在实验中的应用.物质的量、气体摩尔体积跟踪检测
跟踪检测(一）物质的量、气体摩尔体积1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O错误!就是一种空气负离子,其摩尔质量为（)A．33 g B．32 gC．33 g·mol－1D．32 g·mol－1解析：选D O错误!相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol－1.2．（2017·临沂模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析:选B标准状况下,CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移N A个电子,C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0。
1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目,D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT 猛烈1。
5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO）。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（）A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4,和硝酸生成黑索金（分子式为C3H6N6O6）、硝酸铵和甲醛,根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（)A．XY B．X3Y2C．X2Y3D．XY2解析：选D相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
[精品]2019高考化学第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节(含解析)
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第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
符号为n。
2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1，符号为N A。
(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝Nn 。
3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。
(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·m ol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。
由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。
( √ ) 2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。
( × ) 3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。
( × ) 4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。
( × ) 5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。
( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。
( × ) 7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。
( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用---第三课物质的量浓度课件最新课件
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：100mL，250，500mL，1000mL；
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立 观察
（2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶
解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不
情境
化学实验室，小明打算用Zn粒和质量分数为 10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球 充成2.24L（标准状况）大小。
小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰 好将气球充成2.24L（标准状况）大小。
Help me!!!
问题探究
背景 对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶
质而言，知道其物质的量比较方便。
未将洗涤液转入容量瓶（偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出
容器外，使溶质减小（ 偏低 ）
V
（气体）
1、判断题
练习：
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x
⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L
x
⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
C= 1mol/L
√
⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √
小结：物质的量浓度的要点
1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。
3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）
小结：N、n、m、V、C 之间的相互转化
化学计量在实验中的应用基本知识总结
基本知识总结1、物质的量和阿伏加德罗常数1、阿伏加德罗常数 N A ——物质的量的基准以0.012 kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 单位：mol -12、物质的量 n物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
3、关系式：n ＝AN N 2、摩尔质量 M1mol 任何物质均含有N A 个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同。
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol关系式：n ＝Mm 3、气体摩尔体积 Vm1、定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2、表示符号：V m3、单位：L/mol （或L·mol -1）4、数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即nVV m5、标准状况下的气体摩尔体积(V 0)：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。
注意：在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。
这些条件就是：①标准状况，即0 ℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。
因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1 mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
1.1《化学计量在实验中的应用》-物质的量 气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积安徽省郎溪中学化学备课组一、考点分析二、教材回顾三、温馨提示四、练习斩获五、教学反思1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。
2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.以物质的量为核心的各物理量之间的相互换算。
4.结合基本概念、基本理论、元素化合物知识考查阿伏伽德罗常数的具体应用。
5.气体摩尔体积的概念辨析及在化学计算中的应用。
1．物质的量物质的量表示含有一定数目粒子的微粒集体。
物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
1 mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合等。
与可称量的物质联系起来。
2. 阿伏加德罗常数(1)规定：0.012 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号：N。
A)与微粒数(N)间关(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA。
系为：n=N/NA3.摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g/mol。
(4)当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n=m/M。
想一想1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？提示：不正确。
1 mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。
1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子应分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。
3-2 物质的量在化学计算中的应用 2022-2023学年高一上学期化学人教版必修第一册
A.3：1
B.4：3
C.1：3
D.3：2
1、质量关系 2、生成氢气量的关系
知识精讲
(3)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学
方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的 物质的量进行求解。
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量
A.3：1
B.4：3
C.1：3
D.3：2
知识精讲
(3)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学
方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的 物质的量进行求解。
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量
质量守恒
得失电子守恒
电荷守恒
反应前后元素质量、原子个数不变
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷 总数
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与足量的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的
是( D )
A.氢气的质量相同 B.铁放出氢气最多 C.钠放出氢气最多，铁最少 D.钠放出的氢气最少，镁、铁相同
知识精讲
【例】用0.1molCO还原Fe2O3，生成的 CO2通入澄清石灰 水中，求生成沉淀的量。 反应的化学方程式：3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2,
CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O。 则关系式为3CO～3CO2 ～3CaCO3
化学计量在实验中的应用_21381
2.容量瓶简介:
①容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 加水 倒立 瓶塞旋转180o 观察 倒立 如何检漏?
观察
②使用之前要检查是否漏水.
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
第一章 第二节
化学计量在实 验中的应用
三、物质的量在化学实验 中的应用
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B 的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
公式四：CB=
n
vห้องสมุดไป่ตู้
B
溶液的体积
nB: 单位： V: L
mol
CB: mol/L
物质的量浓度(CB)
CBV
粒子数(N)
N/N
A
物质的量 （nB）
100ml
20℃
容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干， 且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另 一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周 围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转 180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②配制物质的量浓度溶液的主要 仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
3.一定物质的量浓度溶液的配制
①配制步骤八字方针：
1-2 化学计量在实验中的应用
1-2 物质的量在实验中的应用引言：化学反应既是原子、分子或离子之间按一定的数目关系进行的，又是可用器具称量的物质按一定质量关系进行的。
所以需要将反应物质在微观粒子数目与可称质量关系上联系起来，而反应粒子极小，稍有一定质量就数目极多，不利于直接计算，需用一定数目粒子的集合体来计量。
一、物质的量1、定义——从组成基本粒子数目角度表示物质多少的物理量。
但并不是直接运用微粒个数，而是指含有一定数目粒子的集合体。
2、符号——；3、表征对象——组成宏观物质微观的基本单元，包括基本微粒（原子、分子、离子、原子团、电子、质子和中子）和基本微粒的特定组合如NaCl。
4、单位——摩尔，简称摩，符号；（1）规定以（0.012kg即12g）12C所含碳原子数为标准，称为阿伏加德罗常数，符号NA，是一个经过精密计算得到的一个较为精确的实验值，通常用近似值（6.02*1023mol-1）表示。
（2）每摩尔任何物质均含有阿伏伽德罗常数个基本微粒或单元。
（3）特定称谓“物质的量”是表示物质所含多少阿伏伽德罗常数个微粒的物理量。
5、公式—— (n=N/NA)6、推论——在任何情况下，相同或不同物质的微粒个数比都等于其物质的量的比。
*回顾：表示物质多少的物理量·质量1、定义——从可称量角度表示物质多少的物理量。
2、符号——3、表征对象——可称量的宏观物质4、单位——（克或千克，符号g或kg）5、公式——m=dV或m=ρV二、摩尔质量1、定义——单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号——；3、单位——；（g/mol或g·mol-1）4、公式——M=m/n或M=NA·m05、数值关系——等于式量（相对原子或分子质量）推导：NA个C——1molC——12gC微粒个体微粒集体可称物质结合性对原子质量定义（该原子的质量与12C原子质量的1/12的比值）···6、推论——物质的量相等时，两物质的质量比等于其摩尔质量比或式量比。
《化学计量在实验中的应用》知识点归纳
《化学计量在实验中的应用》知识点归纳诸城二中 王洪兵1、对物质的量的几点认识（1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。
含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。
（2）“物质的量”为何物？物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称摩，符号“mol”）。
（3）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C 中所含有的原子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。
注意：6.02×1023 mol -1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N A 。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数之间的关系（N ）：N=n ×N A 。
2、对摩尔质量的认识（1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”。
（2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等。
（3）物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、质量（m ）：m =n ×M 。
（4）1个氢原子的质量m=AN H M )( 3、对气体摩尔体积的认识（1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。
（2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
（3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。
物质的量在化学实验中的应用教案(4篇)
物质的量在化学实验中的应用教案（4篇）物质的量在化学实验中的应用教案（精选篇1）教学目标知识目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标：培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影：溶质的质量分数物质的量浓度异：1、溶质：以质量表示以物质的量表示溶液：以质量表示以体积表示2、单位：1 摩/升同：都表示溶质和溶液的相对比值提问：如何配制一定物质的量浓度的溶液？讲解：以配制0.05mol/L的溶液250mL为例，讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器：容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2、过程：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀（3）结束工作：存放，整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成，⑵未冷却等例如：称量时，砝码有油污或生锈称量时，药品与砝码颠倒量取液体时，量筒内壁上有水称 NaOH固体时，把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时，有溶液飞溅出来定容时，俯视刻度线摇匀后，液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法，请评价。
例题：1、溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用1.物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。
(2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1 mol。
(3)“物质的量”是专用名词，是7个基本物理量之一，在口头或书面表达中4个字不可增减，要从整体上理解、把握其含义，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积。
(4)“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。
因前后两者虽然在数值上相同，但意义完全不同。
前者是有单位的量，在国际单位制中，其基本单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。
(5)物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合)。
如1 mol NaCl中含有1 mol Na＋和1 mol Cl－等，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。
2．阿伏加德罗常数(N A)(1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
这一单位是以0.012 kg12C所含碳原子数为基本计量标准来计量的。
阿伏加德罗常数的符号为N A，单位是mol－1。
它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
(2)6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与π的关系。
运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。
如果某粒子集体含有6.02×1023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。
（3）使用阿伏加德罗常数时应注意的问题：①一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多H2O、N2、O2、H2、NH3等。
②一定体积的物质中所含原子数、分子数，如Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
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摩尔做单位量度的对象为微观粒子及其特定组合，不能是宏观物质；使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧义
3、能运用于简单的计算中
使学生明确：阿伏加德罗常数的含义、单位以及在计算过程中如何运用
实际效果
补救措施
八、板书设计
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量
1、意义：用来计量肉眼看不见的微观粒子多少的，表示含有一定数目粒子的集合体。
2、物质的量的单位——摩尔
七、教学评价设计
教学内容
物质的量(n)及其单位(mol)
阿伏加德罗常数(NA)
教学策略
利用多媒体素材创设情景，使学生对此内容由感性认知转化为理性认知
以化学史化话为切入点指导学生自主学习
预期目标
使学生深刻理解：1、物质的量是七个基本物理量之一，物质的量是专有名词，不是物质的质量或物质的数量，物质的量所表示的对象“粒子”指具体的微观粒子，它是联系宏观物质的质量和微观粒子数的桥梁
1、意义：用来计量肉眼看不见的微观粒子多少的，表示含有一定数目粒子的集合体。
认真记笔记
通过类比的方法指出n的意义。
过渡：和其他物理量一样，物质的量也有自己的单位，如果用“个”表示，数个数，那是2“活得不耐烦了”，就如同买钻石用“克拉”作单位，而不会用“吨”，买煤用“吨”而不会用“克拉”，买纸轮“令”（500张），买烟用“盒”（20支）为一个单位，一定数目的集体用一个新的单位表示，用个做物质的量的单位太过麻烦，因此，将一定数目的粒子取一个新的单位----摩尔mol
2、物质的量的单位——-摩尔mol
①定义：含有6.02*1023个粒子的任何粒子的集体计为1摩尔，摩尔简称摩NA=6.02*1023/mol
②物质的量（n)、阿伏伽德罗常数（NA）和粒子数（N）之间的关系N = nNAn = N/NA
③使用摩尔时的注意事项：a数量+摩（mol)+离子名称（用化学式或符号表示）
三、学情分析
教师首先从引入物质的量的必要性入手，使学生认识学习物质的量有关知识的重要性，在学习的物质的量的知识后，为了使学生能正确运用物质的量的有关概念，通过学案中课后习题的形式，让学生多做练习。
四、教学策略选择与设物质的量及其单位
六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入：请写出煤炉中的煤燃烧时发生的化学反应
C + O2==== CO2
质量比:
粒子个数比:
从大家所熟悉的内容引入新课.
在实际生活中，我们不可能去数粒子个数，而是去称物质的质量，怎样将可称量的物质的质量与物质的微粒个数联系在一起呢？
[板书]:物质的量
一、物质的量n
思考该问题
指出物质的量的意义
n与m、L、t、s一样是七个基本物理量之一，m表示所含物质的多少，L表示物质的长短，而n有何意义呢？
eg：1mol C含有6.02*1023C 1molH2O含有6.02*1023H2O 1molNa+含有6.02*1023Na+
b 1mol任何粒子含有相同数目的粒子
c 6.02*1023这个数值非常庞大
d摩尔不适用于宏观物体
eg:1mol小麦错误
听讲并记笔记
通过宏观的概念引入新的单位---摩尔
并且讲解摩尔里需要注意的知识点。
课题：化学计算在实验中的应用------物质的量
科目
高中化学
教学对象
高一学生
课时
第一课时
提供者
赵改玲
单位
乡宁县职业中学
一、教学目标
1、学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系
2、学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性
3、掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算
4、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力
5、强调解题的规范性，单位使用准确，养成良好的学习习惯
二、教学内容及模块整体分析
本教材抓住一般的反应都在溶液中进行的特点，以介绍“配制一定物质的量浓度的溶液”作为主要教学目标，将物质的量等基本概念作为化学计量。物质的量是用来计量直接用肉眼看不见。现代称量工具难以称量的原子、分子、离子等微观粒子的物理量。这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误的理解物质的量的含义。本节在介绍物质的量的时候直接说明它是一个物理量，表示一定数目离子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。