2020届 全国高考理综 化学模拟试卷精编四(解析版)
2020年全国高考名师预测模拟联考试卷理科综合能力测试4化学部分(含答案)
全国高考名师预测模拟联考试卷化学4注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等B．苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D．生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物8．N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数为6N AB．标准下，22.4L CH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4N AC．25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−离子数为0.1N AD．28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A9．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I210．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。
X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
2020届高考理综化学模拟试卷精编四(解析版)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是()选项描述解释A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘其中“瓦”的主要成分为硅酸盐B土而为之硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧C产生“紫青烟”的原因为KNO3分解之，紫青烟起其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器其中涉及的操作方法为蒸发浓缩D承滴露8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N AB．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N AC．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是() A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D．实验原理为10．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是()A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。
2020年高考理科化学模拟试卷及答案(版含解析)
2020年高考理科化学模拟试卷及答案【名师精选试题，值得下载练习】化学试题一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅答案 D解析Al2O3和MgO均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A项正确；“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而提高资源的利用率，B项正确；小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中和过多胃酸的作用，C项正确；计算机芯片的材料是单质硅，D项错误。
8．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。
其中食用香料肉桂具有良好的预防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是()A．肉桂酸的化学式为C9H8O2B．肉桂酸能发生加成反应、取代反应C．肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D．肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色答案 C解析根据肉桂酸的结构简式可确定其分子式为C9H8O2，A正确；肉桂酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基和苯环，可以发生取代反应，B正确；肉桂酸中仅含1个碳碳双键，C错误；肉桂酸中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确。
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol Fe与足量氧气反应转移的电子数一定为3N AB．1 mol SiO2晶体中含N A个SiO2分子C．1 mol·L－1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH＋4的微粒个数之和为N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A答案 D解析铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4, 1 mol Fe反应转移83mol电子，A错误；SiO2晶体是由原子直接组成的，属于原子晶体，不存在SiO2分子，B错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算微粒个数，C错误；Na2O由Na＋和O2－组成，Na2O2由Na＋和O2－2组成，阴、阳离子个数比均为1∶2，故 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A，D 正确。
2020年高考全真模拟卷 化学试题04(解析版)
2020年高考全真模拟卷化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。
本题选C。
8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：下列说法正确的是（）A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂【答案】C【解析】A．向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性。
Na2CO3溶液显碱性，Na2SO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，I中的溶液应为NaHSO3溶液，A错误；B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂是Na2S2O5起还原剂的作用，而SO2作漂白剂是由于SO2能够与有色物质发生反应产生无色物质，表现漂白性，不是表现还原性，B错误；C．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液，C正确；D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的抗氧化剂，防止葡萄酒变质，D错误；故合理选项是C。
2020年高考理科综合(化学)模拟试卷(答案解析)
2020年高考化学模拟试卷参考答案7．A解析：A项，第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；B项，普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；C项，塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；D项，大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意。
8．B解析：A项，由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，该分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B项，莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B正确；C项，莽草酸分子中羧基能够电离，而羟基不能电离，故C错误；D项，莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误。
9．B解析：A项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故A正确；B项，因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故B错误；C项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混合气中的CO2，故C正确；D项，反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正确。
10．A 解析;聚丙烯中的C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，故14 g聚丙烯中含有2 molH原子，A项正确；因为NaOH溶液的体积未知，故无法求得OH-的数目，B错误；随着反应的进行，浓硝酸将变为稀硝酸，还原产物由NO2转变成NO，无法求出转移的电子数，C错误；由于粗铜中含有比铜容易失电子的Ni、Zn、Fe等金属，故阳极质量减少64 g时，阴极得到的电子数不一定是2N A，D错误。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
2020高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列用品中属于新型无机非金属材料的是（）A. 压电陶瓷B. 棉花C. 水泥D. 丝绸2. 芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）A. 橙花叔醇的分子式为C15H28OB. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应3. 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-4. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 1mol 的P4O6中含有6 N A个P—O键B. 0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 N AC. pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3N A个H+D. 高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去0.8N A个电子5. 近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
理综2020高考最新模拟试卷
A．电流表 A1：量程 0~10mA，内阻约 10Ω B．电流表 A2：量程 0~30mA，内阻约 4Ω
C．电压表○V ：量程 0~3V，内阻约 1500Ω D．滑动变阻器 R1，总阻值 25Ω
2020 届模拟 04 理科综合
测试范围：学科内综合。共 300 分，考试时间 150 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）
一、选择题（本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。）
D．AgBr 在 0.01mol·L－1 的 MgBr2 和 NaBr 溶液中的溶解度不同
12．某粗铜产品中含有 Zn、Ag、Au 等杂质，如图所示，用 CH3OH 燃料电池电解硫酸铜溶液。下列说法错
误的是
（）
A．负极的电极反应方程式为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
B．通电一段时间后，Ag、Au 杂质金属沉积在电解槽的底部
（）
A．向上偏转
B．向下偏转
C．不发生偏转
D．无法确定
18．质量为 M1 的飞船正绕地球做半径为 R1、周期为 T1 的匀速圆周运动。某一时刻飞船向前发射一颗卫星
后，经过一系列的变轨，进入更近地球的半径为 R2 的轨道做匀速圆周运动，此时飞船的质量变为 M2，
设地球的半径为 R0，则下列说法正确的是
操作：方案一是在滑块上面放置一个质量 m0 物体，如图所示，再将整体从斜面顶端由静止释放；方案
2020年全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷(四)及解析
2020年2020届全国高三高考全真模拟考试理科综合化学试卷（四）★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目求的)7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D．我国大部分城市禁放烟花爆竹,绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物,因发生化学反应而看到绚丽多彩的现象【答案】B【解析】水晶的主要成分为SiO2,不是硅酸盐,A错；在海水中碘元素以化合物的形式存在的,股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应,B正确；光导纤维的成分是二氧化硅,不是硅单质,C错误；烟花利用了金属的焰色反应,属物质变化,D不正确。
8．近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验,结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。
孔雀石绿是化工产品,具有较高毒性,高残留,且长期服用后,容易致癌、致畸,对人体有害。
其结构简式如图所示。
下列关于孔雀石绿的说法正确的是A．孔雀石绿的分子式为C23H25 N2B．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C．孔雀石绿属于芳香烃D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种【答案】D【解析】A项,根据结构式可知孔雀石绿的分子式为C23H26N2,A项错误；B项,孔雀石绿中含有2个苯环和3个碳碳双键,均可与H2发生加成反应,因此1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与9molH2发生加成反应,B项错误；C项,孔雀石绿不是烃,除了C、H两种元素外还含有N,属于芳香族化合物,但不是芳香烃,C项错误；D项,有机物中含有2个苯环,左下角苯环中含有2种不同环境的氢原子,上方的苯环有3种不同环境的氢原子,因此苯环上的一氯取代物有5种,D项正确；故选D。
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试题及答案
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子8、下列有关说法正确的是A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
9、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A. O2-由负极向正极移动B. 负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C. O2在电极上的还原产物是H2OD. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1: 211、下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面12、下列实验结论或推论正确的是选项实验操作相应实验现象结论或推论A 溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3－I2 + I-D分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mn2＋也能还原高锰酸钾13、室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3+3H+B. Ksp[Al(OH3)]=10-32C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试理科综合化学试卷(四)及解析
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试理科综合化学试卷（四）★祝考试顺利★(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。
]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。
(精品原创)2020年全国课标卷模拟试题理综化学附解析
2020年全国课标卷模拟试题理综化学一、选择题7．(★)下列物质的鉴别不能达到实验目的的是()A．用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造纤维B．用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚C．用氯化铁溶液鉴别苯酚和苯甲酸D．观察焰色鉴别碳酸钠和硫酸钠8．(★)有关下列4种有机物的说法正确的是()A．甲的名称为反－2－丁烯B．乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C．丙既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnKO4溶液褪色D．丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)9．(★)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A．常温常压下，1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数为11N AB．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有N A个S—S键C．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A10．(★)R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R 的最外层电子数是次外层电子数的2倍；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。
下列说法正确的是()A．简单离子的半径：W<Y<ZB．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C．最高价氧化物的熔点：Y＜RD．含有W、X、Y等元素的某种化合物可用于净水11．(★★)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子阳离子阴离子Na＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋NO－3、HCO－3、CO2－3、SO2－4、Cl－A.XB．X溶液中不可能含有HCO－3或CO2－3C．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋12．(★★)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(N2O)/mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050反应时间/min 60 70 80 90 100c(N2O)/mol·L－10.040 0.030 0.020 0.010 0.000A．N2O分解的反应方程式为2N2O2N2＋O2B．N2O浓度越大，分解速率越大C．N2O初始浓度越大，半衰期越长(注：半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)D．反应相同时间，N2O初始浓度越大，转化率越大13．(★★)向等物质的量浓度的Na2S、NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液中主要含硫元素的微粒(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。
2020年全国高考名师预测信息卷理科综合能力测试化学部分4(含答案)
全国高考名师预测信息卷化学（4）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N AC．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N AD．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC ．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H 2O 2+2H +====△Cu 2++S+2H 2O D ．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体 10．化合物如图的分子式均为C 7H 8。
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绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )选项描述解释A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为KNO3分解D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩8．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N AB．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N AC．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D．实验原理为10．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是( )A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。
下列说法不正确的是( )A．原子半径W>YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物12．以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。
充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li x C6的生成与解离。
下列说法正确的是( )A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化C.放电时，负极材料上的反应为6C+x Li++x e-===Li x C6D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-x e-===Li1-x FePO4+x Li+13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg VV0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。
下列叙述正确的是( )A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数K b(MOH)≈1.1×10－4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等D．lg VV0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则c R＋c M＋增大26．(NH4)2Cr2O7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。
某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。
回答下列问题：(1)已知溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。
在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______________、________________。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252 g·mol－1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置A中加入5.04 g 样品进行实验。
①仪器B的名称是________。
②加热装置A至恒重，观察到装置D中溶液不变色，同时测得装置A、装置B中质量变化分别为2.00 g、1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：________________________。
③装置C的作用是________________。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2＋＋Cr2O2－7＋H2O===2BaCrO4↓＋2H＋、4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，然后用NaOH标准溶液滴定[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL 样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O2－7完全沉淀后，加入20 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入2～3滴酚酞溶液，用0.200 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点。
重复上述操作，共进行4次平行实验。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________。
②滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 25.00 1.07 21.062 25.00 0.88 20.893 25.00 0.20 21.204 25.00 0.66 20.6627．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。
主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。
以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：K sp(PbSO4)＝1.82×10－8，K sp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答下列问题：(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________。
(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。
若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5 mol·L－1，则此时c(SO2－4)＝________mol·L－1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________________________________________。
(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。
28．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
回答下列问题：(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：①已知相关反应的能量变化如图所示：过程Ⅰ的热化学方程式为_________________________________________________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填字母)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋COc．CO未参与反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH③其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________________________________________________。
(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K 使其发生反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K p＝________。
(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O2－4)，则此时溶液的pH＝________。
(已知常温下H 2C 2O 4的K a1＝6×10－2，K a2＝6×10－5，lg 6＝0.8) 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分) Fe 、Al 、Cu 是生活中常用的金属。
(1)基态Cu 原子核外电子排布式为_______________________________________， 基态Fe 2＋核外有________个未成对电子。
(2)Fe 、Al 、Cu 三种元素第一电离能由高到低的顺序为________________。
(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等，1 mol Fe(CN)3－6中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5 熔点为 －20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于CCl 4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________ (填晶体类型)。
(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是________(填标号)。
A ．铝气化 B ．AlCl 3溶于水 C ．加热使铜熔化D ．熔融NaCl(5)Fe 能与N 形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。