2020届 全国高考理综 化学模拟试卷精编四(解析版)
2020届高考理综化学模拟试卷精编十四(解析版)
已知 SO2 具有还原性，可以还原 I2，可以与 Na2O2 发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)
操作步骤
实验现象
解释原因
若将带火星的木条放在 D
关闭弹簧夹 2，打开弹簧 试管口处，木条不复燃
夹 1，将硫酸注入三颈烧
瓶至浸没固体
若将带火星的木条放在 D
[中国教育#^出版网~&*]
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。)
[中%国教*~育^出版网@]
7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是( ) A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多 B．葡萄酒中常含有一定量的 SO2 用来防氧化和杀菌 C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素 D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯 答案 B 解析 氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作 用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，B 正确；酱油中添加的是二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，C 错误； 石油分馏可得到饱和烃类有机物，裂解可获得烯烃类有机物，D 错误。 8．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．乙醇的结构简式为 C2H6O B．C3H6Cl2 有 5 种同分异构体 C．乙酸溶于水可以电离， 属于离子化合物
2020届高考理综模拟试卷(全国1卷)-2020一卷理综卷
2020届高考理综模拟试卷（全国1卷）
考试时间共150分，满分300分
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
可能用到的相对原子质量：O-32 S-32 Mg-24 K-39 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷选择题（共126分）
一、选择题（本题共13个小题，每小题6分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的）
1．下列有关双链DNA的结构、复制、转录的叙述正确的是（）
A．DNA双螺旋结构以及碱基间的氢键使DNA分子具有较强的特异性
B．DNA复制必须在细胞核内进行，而转录可以在细胞质中进行
C．在一个细胞周期中，DNA复制和转录都只进行一次
D．复制后产生的两个子代DNA分子共含有4个游离的磷酸基团
2．在使用光学显微镜观察酵母菌和大肠杆菌时，下列叙述正确的是（）
A．都可以观察到细胞壁、细胞核
B．都可以观察到核糖体
C．低倍物镜观察清晰再换用高倍物镜观察
D．换用高倍镜后，只能用粗准焦螺旋调焦
3．科研人员设计了一段DNA序列并导入人体细胞，该序列仅与癌细胞内的特定蛋白结合，
启动相关基因的表达，表达产物可“命令”淋巴细胞杀死癌细胞。下列叙述不正确的是
A．该过程体现了基因的选择性表达
B．该过程既有体液免疫又有细胞免疫
C．基因表达产物需经过内质网和高尔基体的加工及运输
D．效应T细胞杀死癌细胞体现了细胞间的信息交流功能
4．次黄嘌呤核苷酸是人体细胞合成腺嘌呤核苷酸等的底物。巯嘌呤片是一种抑癌药物，可抑制次黄嘌呤核苷酸转为腺嘌呤核苷酸，同时抑制辅酶I的合成（辅酶I与H+结合形成 [H]）。下列相关推测不正确的是
2020届高考理综化学模拟试卷精编四(解析版)
绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是()
选项描述解释
A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应
凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘
其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
B
土而为之
硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧
C
产生“紫青烟”的原因为KNO3分解
之，紫青烟起
其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器
其中涉及的操作方法为蒸发浓缩
D
承滴露
8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A
B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是() A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸
2020届全国高考化学：第二单元 主题4 氧化还原反应学案 含答案
主题4:氧化还原反应
命题一氧化还原反应的概念
1.(2018年浙江4月选考,7)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )。
A.Cl2→Cl-
B.I-→I2
C.SO2→S-
D.CuO→Cu
【答案】B
的是( )。
2.(2018年北京理综,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关
．．
【解析】A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀,随后Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3 (红褐色沉淀),反应的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 3,是氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液变红,HClO具有强氧化性,把红色物质氧化为无色物质而使溶液褪色,是氧化还原反应;C项,Na 2S溶液滴入AgCl浊液中,反应的化学方程式为2AgCl+Na2S Ag2S+2NaCl,白色沉淀变为黑色,但反应前后各元素化合价不变,不是氧化还原反应;D项,热铜丝插入稀硝酸中,Cu与稀HNO3反应生成()、NO和H 2O,无色气体NO迅速被氧化成红棕色气体NO2,反应的化学方程式为2NO+O22NO2,是氧化还原反应。
【答案】C
3.(2017年北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是( )。
A.二氧化碳使Na2O2固体变白
B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【解析】CO2与Na2O2发生反应时,CO2中各元素化合价没有发生变化,A项不符合题意;Cl2与KBr反应生成KCl 和Br2,Cl2被还原为KCl,B项符合题意;乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C项不符合题意;NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl,不属于氧化还原反应,D项不符合题意。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试
化 学(试题卷)
注意事项：
本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)
1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低
B ．油脂只能在碱性条件下水解
C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料
D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH
B ．S 2－的结构示意图：
•• ••
C ．HClO 的电子式：H Cl O
D ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是
A ．硫在自然界中存在游离态
B ．胶体的本质是丁达尔效应
C ．铜元素的焰色为蓝色
D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2
D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质
B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱
C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)附答案解
析
一、水溶液中的离子平衡
1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有
_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用
0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
2020年高考化学必刷试卷04(原卷版)
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2020年高考化学必刷试卷04
(考试时间：50分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
7．(湖北省浠水实验高中2020届高三12月月考)化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁
B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质
C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
8．（河南省中原名校2020届高三上学期第四次质量考评）分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有
A．8种B．7种C．6种D．5种
9．（广东省六校联盟2020届高三第二次联考）N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9N A
【附28套模拟题】天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
天津市南开区2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确
．．．的是
A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂
D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
2．下列叙述正确的是
A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是
A．pH=1的溶液中：+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—
B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—
2020届全国高考化学新考案第二单元 主题4 氧化还原反应
高考第一轮复习
化学物质及其变化
主题4：氧化还原反应
目
录
目录
真题回访
命题调研
考点过关
3
命题一 氧化还原反应的概念
1.(2018年浙江4月选考,7)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( B )。
A.Cl2→ClC.SO2→SO32-
B.I-→I2 D.CuO→Cu
答案
主题4 氧化还原反应
生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程
式: 2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。
答案
解析
解析：为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的 Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物,与氢氧化镁反应得到盐(亚硫酸镁),考虑到题目要 求写出得到稳定化合物的化学方程式,所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的 氧气氧化得到),所以反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。
现象
变为红褐色
色
黑色
后变为红棕色
答案
解析
主题4 氧化还原反应
目录
真题回访
命题调研
考点过关
5
解析 ：A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀,随后Fe(OH)2被氧 化成Fe(OH)3 (红褐色沉淀),反应的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH) 3,是氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2O HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石 蕊溶液滴入后溶液变红,HClO具有强氧化性,把红色物质氧化为无色物质而使溶液褪 色,是氧化还原反应;C项,Na2S溶液滴入AgCl浊液中,反应的化学方程式为 2AgCl+Na2S Ag2S+2NaCl,白色沉淀变为黑色,但反应前后各元素化合价不变, 不是氧化还原反应;D项,热铜丝插入稀硝酸中,Cu与稀HNO3反应生成、NO和H2O, 无色气体NO迅速被氧化成红棕色气体NO2,反应的化学方程式为2NO+O2 2NO2, 是氧化还原反应。
2020届全国高考化学新考案：第四单元~主题8 硅及其重要化合物 无机非金属材料
主题8:硅及其重要化合物无机非金属材料
命题一硅的性质及用途
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2019年天津理综,3)硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,与氧化还原反应无关。( )
(2)(2018年江苏,8)下列转化均能一步实现:粗硅SiCl4Si。( )
(3)(2019年江苏,4)晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料。( )
(4)(2018年北京理综,6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。( )
【解析】(1)硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,过程中没有发生氧化还原反应,正确。
(2)粗Si与Cl2在高温下反应生成SiCl4,SiCl4用H2还原生成纯Si,正确。
(3)晶体硅可用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间,与熔点、硬度无关,错误。
(4)太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,错误。
【答案】(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
命题
二氧化硅的性质及用途
二
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2018年江苏,3)SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维。( )
(2)(2019年全国Ⅲ卷,7)HF能与SiO2反应,故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( )
(3)(2019年江苏,9)下列转化均能一步实现:SiO2SiCl4Si。( )
(4)(2018年海南,7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。( )
(5)(2019年安徽理综,9)SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( )
(6)(2019年海南,9)玻璃容器可长期盛放各种酸。( )
北京专家2020届高考理综模拟试卷及答案(四)
北京专家命题2020届高考模拟试卷（四）理科综合试卷
第I 卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
1.下列与细胞膜有关的叙述，正确的是
A.细胞膜中磷脂由甘油、胆固醇和磷酸组成
B.细胞膜上的多糖可与蛋白质或脂质相结合
C.只有胞吞胞吐与磷脂等分子的运动有关系
D.组成细胞膜的各种化学成分不会发生改变
2.将某植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A 溶液中，发现其原生质体(即植物细胞中细胞壁以内的部分)的体积随时间的变化趋势如图所示。下列叙述正确的是
A.2～4 h 内才有物质A 通过细胞膜进入细胞内
B.0～1 h 内只有H 2O 的输出而没有H 2O 的输入
C.2～3 h 内物质A 溶液渗透压大于细胞液渗透压
D.细胞液与外界的物质A 浓度在曲线最低处相等
3.大鼠某神经元白天胞内Cl -浓度高于胞外，夜晚则相反。该神经元主要受神经递质γ-氨基丁酸的调节，γ-氨基丁酸与受体结合后会引起Cl -通道开放，使Cl -顺浓度梯度通过离子通道转移。下列叙述正确的是
A.γ-氨基丁酸与Cl -跨膜的方式相同
B.释放γ-氨基丁酸的部位是细胞体
C.白天γ-氨基丁酸使该神经元兴奋
D.γ-氨基丁酸可在突触处持续作用
4.图甲表示细胞中某基因正在进行的生理活动，图乙是图甲中C 部分的放大。下列叙述正确的是
A.图甲中RNA 聚合酶通过核孔进入细胞核并催化转录的过程
B.图乙所示核苷酸共有5种，②与②的区别在于五碳糖不同
C.②链A ＋U G ＋C 的值等于模板链A ＋T G ＋C 的值但与DNA A ＋T G ＋C
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题
一、选择题
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.
B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的
聚乙烯属于高分子材料
C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料
D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；
B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；
C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；
D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。 2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的是
A. 丙的分子式为C 10H 14O 2
B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面
C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
【答案】D
【解析】
【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；
B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；
C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；
2020届湖北华大新高考联盟高三4月教学质量测评理综化学试题解析版
机密★启用前
华大新高考联盟2020届高三4月教学质量测评
理科综合能力测试
本试题卷共12页,38题（含选考题）.全卷?茜分300分.考试用时150分钟.
★祝考试顺利★
注意事项：
1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上指定位置.
2 .选择题白^作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
3 .填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
4 .选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑.答案写在题
卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效^
5 .考试结束后，请将答题卡上交.
可能用到的相对原子质量：H1Li7B11N14F19Na23Mg24Al27Cu64Sn119
一、选择题：本题共13题,每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
7.下列说法错误的是
A.越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金
B.青花瓷的制作原料的主要成分是硅酸盐
C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料
D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料8.扎那米韦（其结构如图所示）可用于治疗由病毒感染引起的疾病
列关于扎那米韦的说法正确的是A.能与蛋白质形成分子间氢键B.不能使澳的
四氯化碳溶液褪色C.在一定条件下能水解生成乙醇D.分子中的羟基不能被氧
化为竣基9.具有高能量密度的锌-空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品.右
最新精编2020届高考模拟考试化学试题及答案(3套)
高考理综最后一模(全国新课标II卷)
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）
7、下列物质的使用不涉及
．．．化学变化的是
A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
B．用生石灰干燥氨气
C．用铝制的容器盛装浓硫酸
D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯
8、设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N A
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]
C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A
D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g
9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
10．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度
11．现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A、向①中逐滴加入少量②，c(NH4+)/c(OH-)逐渐增大
2020届福建省福州第一中学高三6月高考模拟理综化学试题(解析版)
2020届福建省福州第一中学高三6月高考模拟理综化学试题（解析版）
（完卷时间：150分钟；满分：300分）
【可能用到的相对原子质量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75
第 I 卷（选择题共 126 分）
一、选择题（本题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）
A. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油
B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
D. 食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，目的是防止食品受潮、被氧化变质
【答案】D
【解析】
【详解】A．地沟油成分为油脂，汽油成分为烃，二者成分不同，不能蒸馏“地沟油”获得汽油，故A错误；B．14C和12C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，不互为同素异形体，故B错误；C．牛奶为蛋白质，加入果汁，果汁中含有可溶性电解质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故C错误；
D．硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故D正确；
答案选D。
2.下列说法不正确的是（）
A. 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1 mol能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应
C. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
D. 所具有的官能团种类有4种
2020届高三高考仿真模拟考试理综化学试题及答案
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2020届高三高考仿真模拟考试
化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指
A.FeSO 4·7H 2O
B.ZnSO 4·7H 2O
C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O
D.Fe 2O 3·nH 2O
8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是
A.分子式为C 14H 20N 2O 5
B.分子中所有原子可能共平面
C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸
D.分子中苯环上二氯代物有5种
9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO
−−−−→浓℃ C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是
10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A
B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A
C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－
＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A
D.标准状况下，11.2 L BrCH 2CH 2Rr 含极性键数目为3N A
11.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF 6·SO(CH 3)2为电解质，传导Li ＋。电池反应为Li x C n ＋Li 1－x CoO 2垐垎?噲垐?放电
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2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )
选项描述解释
A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应
B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘
土而为之
其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧
之，紫青烟起
产生“紫青烟”的原因为KNO3分
解
D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器
承滴露
其中涉及的操作方法为蒸发浓缩
8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A
B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A
C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸
B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂
C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
D．实验原理为
10．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是( )
A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低
B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应
C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色
D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟
11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径W>Y
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
12．以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li x C6的生成与解离。下列说法正确的是( )
A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用
B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化
C.放电时，负极材料上的反应为6C+x Li++x e-===Li x C6
D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-x e-===Li1-x FePO4+x Li+
13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH
随lg V
V0的变化如图甲所示；当pH＝
b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )
A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数K b(MOH)≈1.1×10－4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等
D．lg V
V0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则c R＋
c M＋增大
26．(NH4)2Cr2O7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。回答下列问题：
(1)已知溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______________、________________。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252 g·mol－1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置A中加入5.04 g 样品进行实验。
①仪器B的名称是________。
②加热装置A至恒重，观察到装置D中溶液不变色，同时测得装置A、装置B中质量变化分别为2.00 g、
1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：________________________。
③装置C的作用是________________。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2＋＋Cr2O2－7＋H2O===2BaCrO4↓＋2H＋、4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，然后用NaOH标准溶液滴定[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL 样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O2－7完全沉淀后，加入20 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入2～3滴酚酞溶液，用0.200 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行4次平行实验。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________。