初三化学方程式书写竞赛

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初三化学竞赛试题及答案解析

初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。

7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。

8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。

9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。

10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。

13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。

四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。

16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。

六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。

20. 论述环境保护中化学的重要性。

答案解析一、选择题1. 正确答案：C。

氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。

2. 正确答案：D。

反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。

初中化学方程式书写比赛

初中化学方程式书写比赛
化合反应
1、铁在氧气中燃烧：
2、红磷在空气中燃烧：
3、碳在氧气中不充分燃烧：
4、二氧化碳通过灼热碳层：
分解反应
5、加热高锰酸钾：↑
6、高温煅烧石灰石：
置换反应
7、氢气还原氧化铜：
8、焦炭还原氧化铁：
9、石灰石与稀盐酸反应↑
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
10. 铁和稀硫酸：
11、自写一个：
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
12. 铁和硫酸铜溶液反应：
13、自写一个：
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
14. 氧化铁和稀盐酸反应：
15、自写一个：
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
16．苛性钠暴露在空气中变质：
17、自写一个：
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
18. 硫酸和氢氧化铁反应：
19、自写一个：
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
20.硫酸和氯化钡溶液反应：
21、自写一个：
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠：
23、自写一个：
（8）盐+ 盐----- 两种新盐
24．硫酸钠和氯化钡：
25、自写一个：
感谢您的阅读，祝您生活愉快。

书写化学方程式竞赛试题

书写化学反应方程式竞赛试题（2014、11）
1、实验室制取二氧化碳
2、碳酸钠和盐酸反应
3、工业上制取二氧化碳（即：煅烧石灰石）
4、生石灰和水反应
5、加热高锰酸钾
6、加热氯酸钾和二氧化锰
7、将过氧化氢溶液中加入到二氧化锰中
8、将二氧化碳通入澄清石灰水中
9、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
10、将氢气通入灼热的氧化铜中
11、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
12、将二氧化碳通过灼热的炭层
13、将一氧化碳通入灼热的氧化铜
14、将一氧化碳通入灼热的氧化铁
15、将一氧化碳通入灼热的四氧化三铁
16、碳和氧化铜在高温下反应
17、碳和氧化铁在高温下反应18、碳和四氧化三铁在高温下反应
19、甲烷燃烧
20、酒精燃烧
21、氢气燃烧
22、镁在空气中燃烧
23、铁在氧气中燃烧
24、白磷在空气中燃烧
25、碳在氧气中完全燃烧
26、碳在氧气中不完全燃烧
27、丙烷（C3H8）在空气中燃烧
28、一氧化碳燃烧
29、硫在空气中燃烧
30、电解水
31、锌与稀硫酸反应制氢气
32、锌与稀盐酸反应制氢气
33、镁条在二氧化碳中燃烧
34、铁和硫酸铜溶液反应。

九年级上册“化学方程式”竞赛辅导试题

九年级上册“化学方程式”竞赛辅导试题一、选择题（共15题；共30分）1.由两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物的组成可能是( )A. Zn AlB. Cu AgC. Fe ZnD. Al Mg2.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图,下列说法中正确的是（）A. 该反应为化合反应B. 丙一定为该反应的催化剂C. 此反应中乙物质和丁物质质量比为3：2D. 甲是反应物,丁是生成物3.下列用化学方程式表示的反应原理符合实验目的,且化学方程式书写正确的是（）A. 制取少量的硫酸铜：Cu（NO3）2 + Na2SO4═══ CuSO4 + 2NaNO3B. 用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4═══ Fe2（SO4）3 + 3 H2OC. 验证铜的金属活动性比银强：Cu +2 AgCl═══ CuCl2 + 2 AgD. 除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾K2SO4 + BaCl2═══ 2KCl+ BaSO4↓4.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐塑料瓶变瘪水,旋紧瓶盖,振荡A. AB. BC. CD. D5.向试管中加入a g 高锰酸钾,加热后试管中剩余固体b g,再往试管中加c g 氯酸钾,继续加热后,试管中剩余固体d g,则生成氧气的质量为（）A. (a+c+d)gB. (a+c-d)gC. (a-d)gD. (b-d)g6.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中正确的是( )A. 用水稀释KOH溶液B. 向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液,直到过量C. 室温时,向一定量的水中加入少量CaOD. 常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应7.下列对应曲线正确的是（）A. 在水中不断加入氯化钠B. 某温度下,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂C. 加热氯酸钾和二氧化锰D. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解8.用1000t含铁56%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是A. 583.3 tB. 560 tC. 408.3 tD. 392 t9.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表,则下列关于该反应的认识不正确的是（）物质M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) Ｘ 26 2 12A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质M的质量为13gC. 参加反应的N、P的质量比为5:4D. 物质Q可能是该反应的催化剂10.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应,所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（）A. 红色B. 蓝色C. 无色D. 原色11.下图为一组物质发生化学反应的示意图,其中□ ○ ◎ ●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。

初三化学方程式大赛--总决赛

初三化学方程式大赛——总决赛班级姓名分数1、实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为；基本反应类型为。

2、写出过氧化氢分解的化学方程式；基本反应类型为；加入二氧化锰的作用是。

3、我国是最早使用天然气的国家，它在燃烧时的化学方程式为____________________。

4、红磷燃烧的化学方程式为___________ ___________________；基本反应类型为；红磷燃烧时最明显的现象是______________________________。

5、氢能是理想的清洁能源。

科学家正研究在使用催化剂和光照条件下．．．．．．．．．将水分解得到氢气的方法，该化学方程式为______________________；基本反应类型为。

6“嫦娥一号”月球探测卫星的燃料是液氢和液氧，燃烧时的化学方程式为。

7、铁在氧气中燃烧的化学方程式为；基本反应类；燃烧时最明显的现象是______________________________。

8、钢铁是用量最大的合金。

工业高炉炼铁的主要原理是用一氧化碳将铁从铁矿石里还原出来。

若选用的铁矿石是赤铁矿（主要成分是氧化铁），请写出主要反应的化学方程式。

9、将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

①写出发生反应的化学方程式、。

②氯化铁溶液可以作净水剂。

欲将上述所得溶液中的含铁的物质以氯化铁的形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。

已知每生成162.5 g 的氯化铁，就同时生成18 g 的水。

则该反应的反应物的化学式为。

10、燃烧含硫．的煤会向空气中排放的污染物是______，该物质是形成________的主要物质；写出硫在空气中燃烧的化学方程式_______________ ______ ，该反应属于基本反应类型中_______反应。

11、纯碱受热不易分解，但小苏打受热后容易分解，其受热变质的化学方程式；12、检验二氧化碳的方法用化学反应方程式表示；13、为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C 3H 8）作火炬燃料。

化学方程式书写大赛活动方案

化学方程式书写大赛活动方案
1. 活动目的:
- 激发学生对化学知识的兴趣,培养学生动手操作能力和创新思维。

- 锻炼学生书写化学方程式的技能,熟练掌握化学反应原理。

- 营造良好的化学学习氛围,促进师生交流互动。

2. 参赛对象:
- 本校高中化学课程学生(可分初高年级组别)
- 教师组(任课化学教师)
3. 比赛内容:
- 书写化学反应方程式
- 平衡化学反应方程式
- 化学计算题
4. 比赛形式:
- 笔试(现场书写)
- 答辩(部分选手回答评委提问)
5. 奖项设置:
- 一等奖(每个年级组别前3名)
- 二等奖
- 三等奖
- 优秀奖
- 教师组奖项
6. 赛前准备:
- 组织工作小组,制定比赛规则
- 邀请化学专家担任评委
- 准备比赛试题及场地
- 宣传发动,组织报名
7. 赛事流程:
- 参赛选手入场
- 领取试卷,书写答案
- 评委现场评分
- 优胜选手答辩
- 总分统计,评选获奖名单
- 颁奖仪式
8. 后续工作:
- 总结经验,改进方案
- 宣传获奖者及优秀作品
- 探讨如何将赛事常态化
通过这一活动,学校可以充分调动学生学习化学的积极性,培养学生科学素养,为学校化学教学注入新的活力。

初三化学方程式竞赛试题

初三科学化学方程式背诵酸的性质化学方程式练习（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气（置换反应）1. 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气：2. 铁和稀硫酸反应：（溶液变成色）3. 镁和稀硫酸反应：4. 铝和稀硫酸反应：5. 锌和稀盐酸反应：6. 铁和稀盐酸反应：（溶液变成色）7. 镁和稀盐酸反应：8. 铝和稀盐酸反应：（2）金属氧化物 +酸→盐 + 水（复分解反应）9. 氧化铁和稀盐酸反应：（溶液变成色）10. 氧化铁和稀硫酸反应：（溶液变成色）11. 氧化铜和稀盐酸反应：（溶液变成色）12. 氧化铜和稀硫酸反应：（溶液变成色）（3）酸 + 碱→盐 + 水（复分解反应；中和反应）18. 盐酸和烧碱起反应：19. 盐酸和氢氧化镁反应：20. 盐酸和氢氧化铜反应：（溶液变成色）21. 盐酸和氢氧化钙反应：22. 盐酸和氢氧化铁反应：（溶液变成色）23. 盐酸和氢氧化钡反应：24. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：25. 硫酸和烧碱反应：26. 硫酸和氢氧化铜反应：（溶液变成色）27. 硫酸和氢氧化铁反应：（溶液变成色）28. 硫酸和氢氧化镁反应：29. 硫酸和氢氧化钡反应：（生成色沉淀）（4）酸 + 盐→新酸 + 新盐（复分解反应）30. 实验室用大理石与稀盐酸反应制二氧化碳：31. 碳酸钠与稀盐酸反应：32. 碳酸钠与稀硫酸反应：33. 碳酸钡与稀盐酸反应：34. 碳酸钡与稀硫酸反应：（生成色沉淀）35. 盐酸和硝酸银溶液反应：（生成色沉淀）36. 硫酸和氯化钡溶液反应：（生成色沉淀）37. 硫酸和硝酸钡溶液反应：（生成色沉淀）碱的性质化学方程式练习（1）碱 + 盐→新碱 + 新盐（复分解反应）38. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：（生成色沉淀）39. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应：（生成色沉淀）40. 氢氧化钠与氯化镁溶液反应：（生成色沉淀）41. 氢氧化钠与氯化铜溶液反应：（生成色沉淀）42. 氢氧化钙与氯化铁溶液反应：（生成色沉淀）43. 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：（生成色沉淀）44. 氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：（生成色沉淀）45. 氢氧化钡与硫酸钠溶液反应：（生成色沉淀）46. 氢氧化钡与碳酸钠溶液反应：47 氯化铵与氢氧化钙反应：(生成有气味的气体)48 硝酸铵与氢氧化钠反应：(生成有气味的气体) （2）非金属氧化物 + 碱→盐 + 水49. 苛性钠暴露在空气中变质：50. 火碱吸收二氧化硫气体：51. 烧碱吸收三氧化硫气体：52. 石灰水久置在空气中变浑浊：（生成色沉淀）盐的性质化学方程式练习（1）金属 + 盐→新盐 + 新金属（置换反应）53. 铁和硫酸铜反应：54. 铜和硝酸银反应：55. 铝和硫酸铜反应：56. 锌和硫酸亚铁反应：57. 锌和硫酸铜反应：（2）盐 + 盐→新盐 + 新盐（复分解反应）58. 硝酸银和氯化钡反应：59. 硫酸钠和氯化钡反应：60. 碳酸钠和氯化钙反应：。

初三化学竞赛试题及答案人教版

初三化学竞赛试题及答案人教版初三化学竞赛试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 原子种类B. 原子数目C. 原子质量D. 元素种类答案：B3. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参与反应的氢气与氧气的质量比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:32答案：D5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Mg + O2 → 2MgOD. 2H2 + CO2 → CH4 + H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______个元素。

答案：六；327. 化学式H2O表示水，其中H代表______，O代表______。

答案：氢元素；氧元素8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属比排在后面的金属更容易与______反应。

答案：酸9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。

答案：还原剂；氧化剂10. 化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu表示的是______。

答案：单置换反应三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

例如，N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，当反应达到平衡状态时，氮气和氢气转化为氨的速率与氨分解为氮气和氢气的速率相等。

12. 什么是摩尔质量？它与相对原子质量有何区别？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

初三化学式化学方程式竞赛

初三化学式、化学方程式竞赛(满分:120分时间: 40分钟)一、化学式（每个一分，共60分）氧气；氢气；氮气；铁；铜；汞；碳；硫；白磷；二氧化硫；一氧化碳；二氧化氮；氧化汞；氧化铜；氧化铁；氧化锌；氧化镁；氧化钙; 氧化钡；氧化钠；氧化钾；水；氧化铝；干冰;高锰酸钾；氯化钠；氯化铜；氯化钾；氯化铁；氯化银；氯化钙；氯化钡；氯化镁；氯化锌；氯化铝；氯化铵；氯酸钾；锰酸钾；硝酸钠；硝酸铜；硝酸钾；硝酸银; 硝酸钡；硝酸铵。

盐酸;硫酸.硫酸钠；硫酸铜；硫酸钾；硫酸亚铁；硫酸钙;硫酸钡；氢氧化铜；硫酸锌硫酸铝。

碳酸钠；碳酸钾；碳酸；氢氧化钙. 碳酸铜；二、化学方程式(每个化学方程式2分，共60分)1、我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生的反应：；2、高温煅烧石灰石制取生石灰：；3、镁带在空气中燃烧：；4、硫在氧气中燃烧：；5、用固液常温型装置制氧气：；6、红磷燃烧：；7、加热高锰酸钾固体：；8、通电分解水：；9、现有氯酸钾、锌粒、二氧化锰、稀硫酸、氢氧化钠等物质，从中选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式：置换反应：；分解反应：；10、有二氧化碳生成的分解反应、化合反应：、；11、实验室制二氧化碳的化学方程式：；12、检验二氧化碳的反应：；13、写出有水生成的分解反应、化合反应：；；14、工业炼铁的反应原理(CO还原Fe2O3)：;15、铁在氧气中燃烧：；16、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），写出反应的化学方程式：铁粉（四氧化三铁）：；CaO（CaCO3）：；CO（CO2）：；17、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生大巨大的推动力，写出其中涉及到的反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；（2）高氯酸铵受热分解：。

九年级化学式书写竞赛题

溶液名称
溶液颜色
溶质化学式
溶液名称
溶液颜色
溶质化学式
硫酸铜溶液
稀盐酸
氯化铁溶液
稀硫酸
氯化亚铁溶液
硝酸溶液
硫酸亚铁溶液
硝酸银溶液
石灰水
氯化钡溶液
烧碱溶液
硝酸汞溶液
纯碱溶液
石蕊试液
————
酚酞试液
————
二、写出下列难溶的碱和盐的化学式和颜色：
名称
颜色
化学式
名称
颜色
化学式
氯化银
氢氧化铜
硫酸钡
氢氧化铁
碳酸钙
水银
烧碱、火碱、苛性钠
生石灰
小苏打
二、写出下列物质的主要成分或有效成分的化学式
物质
主要或有效成分名称
主要或有效成分化学式
物质
主要或有效成分名称
主要或有效成分化学式
石灰水
生铁、钢
盐酸
铁锈
水煤气
赤铁矿
天然气、沼气
磁铁矿
大理石、石灰石
菱铁矿
碘酒中的溶剂是＿＿＿＿＿。
化学式练习（三）颜色、溶解性
一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
硫粉
碳酸钠
碳酸铁
高锰酸钾
碳酸钡
碳酸亚铁
锰酸钾
碳酸钙
碳酸铜
亚硫酸钠
碳酸镁
碳酸银
亚硝酸钠
碳酸铝
碳酸铵
碳酸氢钙
硫酸氢钠
碳酸氢铵
氯酸钾
六、有机物
甲烷
甲醇
乙醇
乙酸
尿素
化学式练习（二）俗称
一、写出下列物质的名称和化学式
名称
俗称
化学式

初三化学方程式书写练习题

初三化学方程式书写练习题在初三化学学习中，学生需要掌握化学方程式的书写方法和规则，以便正确地表示化学反应。

本文将为初三学生提供一些化学方程式书写练习题，以帮助他们巩固所学知识。

1. 请根据下列反应写出相应的化学方程式：a) 氧化铁与硫化氢反应生成硫化铁和水：b) 氮气与氢气反应生成氨气：c) 氯气与钠反应生成氯化钠：d) 环己烷燃烧生成二氧化碳和水：2. 将下列化学方程式平衡：a) H2 + O2 → H2Ob) Fe + Cl2 → FeCl3c) NH3 + O2 → NO + H2O3. 根据给定的化学方程式，判断下列反应类型并写出反应物和生成物：a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2b) 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2c) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 根据反应类型，写出下列反应的离子方程式：a) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaClb) Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2c) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5. 完成下列方程式的平衡：a) Al + HCl → AlCl3 + H2b) Na2O + H2O → NaOHc) CaO + H2O → Ca(OH)26. 将下列句子转化为化学方程式：a) 硝酸和钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钠。

b) 铜与硝酸反应生成亚硝酸盐、二氧化氮和水。

c) 氯酸和钡氢碳酸反应生成盐酸和硝酸钡。

这些练习题旨在帮助初三学生巩固化学方程式书写的基础知识，提高他们的化学理解能力。

初三学生可以通过反复练习和复习，逐渐熟悉方程式书写的规则和要点，并能够准确地表示化学反应。

希望这些练习题对初三学生的化学学习有所帮助。

2022年化学方程式典型中考竞赛题选

t Mg A m Al m B Mg t Al Al m t Mg C tMgm AlD 化学方程式典型中考竞赛题选一．选择题1．（20XX 年四川）某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是A 碳单质B 含碳元素的化合物C 含碳、氧元素的化合物D 含碳元素的物质2．（20XX 年江西）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。

下列各图中，与该反应事实最吻合的是A B C D3．（20XX 年泰州）室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是4．（20XX 年福州）下列化学方程式书写正确的是A Mg+O 2点燃MgO B Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOHC 2Fe+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2↑D C+O 2=CO 25．（20XX 年福州）在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：（A ）物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为A 分解反应B 化合反应C 置换反应D 复分解反应6．（20XX 年全国竞赛题）50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g 固体(已换算成无水硫酸盐)。

则反应产生氢气的质量是A 2 gB 3 gC 3.5gD 4.5 g7．（20XX 年南昌竞赛题）酒后驾车使交通事故增加。

为了整顿这种现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。

其原理是酒精可以与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）反应，重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸，六价的铬离子被还原成三价而由橙红色变为绿色。

主要反应可用下列化学方程式表示其中x 、y 分别是A 2、8B 11、2C 2、11D 4、9（20XX 年辽宁）有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R 在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R＋2H2O＋7O2＝2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是A FeSB Fe2S3C FeOD FeS 28．（20XX年北京东城）只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。

2020年九年级上册科学(初三化学)方程式默写竞赛题

初三化学方程式竞赛班级_______姓名_________学号____ 1．过氧化氢分解制氧气：____________________________________________ 2．镁在氧气中燃烧：________________________________________________ 3．实验室制二氧化碳：______________________________________________ 4．铁在氧气中燃烧：________________________________________________ 5．锌和稀硫酸：___________________________________________________ 6．氧化铜和稀硫酸反应：____________________________________________ 7．高温煅烧石灰石：________________________________________________ 8．红磷在空气中燃烧：______________________________________________ 9．用氯酸钾制氧气：________________________________________________ 10．二氧化碳与水反应：_____________________________________________ 11．锌和稀盐酸：__________________________________________________ 12．盐酸和烧碱起反应：_____________________________________________ 13．铜在空气中受热：_______________________________________________ 14．氢气还原氧化铜：_______________________________________________ 15．氧化铁和稀硫酸反应：___________________________________________ 16．氢气在空气中燃烧：_____________________________________________ 17．生石灰与水反应：_______________________________________________ 18．碳和二氧化碳在高温下反应：______________________________________ 19．铝和稀盐酸：__________________________________________________ 20．硫粉在空气中燃烧：_____________________________________________ 21．湿法炼铜：____________________________________________________ 22．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______________________________________ 23．碳在氧气中充分燃烧：___________________________________________ 24．电解水制氧气：_________________________________________________26．木炭还原氧化铜：______________________________________________ 27．镁和稀硫酸：__________________________________________________ 28．碳酸钡和稀硝酸：______________________________________________ 29．氧化铁和稀盐酸反应：__________________________________________ 30．氢气还原氧化铁：______________________________________________ 31．甲烷在空气中燃烧：____________________________________________ 32．氧化钠与水反应：______________________________________________ 33．加热高锰酸钾制氧气：__________________________________________ 34．苛性钠暴露在空气中变质：______________________________________ 35．一氧化碳还原氧化铜：__________________________________________ 36．铁和稀硫酸：_________________________________________________ 37．碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________________________ 38．消石灰吸收二氧化硫：__________________________________________ 39．硫酸钠和氯化钡：_____________________________________________ 40．一氧化碳在氧气中燃烧：________________________________________ 41．碳酸不稳定受热分解：__________________________________________ 42．铁和稀盐酸：_________________________________________________ 43．碳酸钠与氢氧化钙反应：________________________________________ 44．氯化钠溶液和硝酸银溶液：_______________________________________ 45．乙炔在氧气中燃烧：____________________________________________ 46．镁和稀盐酸：_________________________________________________ 47．盐酸和氢氧化钙反应：__________________________________________ 48．苛性钠吸收二氧化硫气体：_______________________________________ 49．一氧化碳还原四氧化三铁：_______________________________________ 50．碳酸镁与稀盐酸反应: ___________________________________________52．碳还原氧化铁：________________________________________________ 53．氢氧化钠和氯化铁溶液：_________________________________________ 54．碳酸钠与稀盐酸反应: ___________________________________________ 55．一氧化碳还原氧化铁：___________________________________________ 56．铝和稀硫酸：__________________________________________________ 57．氧化铜和稀盐酸反应：__________________________________________ 58．硫酸和烧碱反应：______________________________________________ 59．消石灰放在空气中变质：_________________________________________ 60．氯化铵与氢氧化钠加热：_________________________________________ 61．硫酸铜晶体受热分解：___________________________________________ 62．无水硫酸铜检验水：____________________________________________ 63．氢氧化铜受热分解：_____________________________________________ 64．氢氧化铁受热分解：_____________________________________________ 65．硫铵与熟石灰反应：____________________________________________ 66．钠与硫酸铜溶液反应：___________________________________________ 67．碳酸铵受热：__________________________________________________ 68．钠和水反应：__________________________________________________ 69．氧化汞受热制氧气：____________________________________________ 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：_______________________________________ 71．铜锈（铜绿）的形成：___________________________________________ 72．氨气和稀硫酸反应产生硫铵：______________________________________ 73．氨气、水和二氧化碳反应产生碳铵：________________________________ 74．硫黄和铁粉反应：______________________________________________ 75．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水：_____________________________________________________________。

化学方程式书写比赛活动方案

化学知识竞赛活动方案
一、活动目的：为了让同学们更好的掌握化学知识，丰富校园文化生活，
培养学生的竞争意识，让化学更好融入我们生活，也为同学们展现化学知识提供一个平台。

二、活动主题：展化学魅力之化学方程式大比拼。

三、主办方：攀枝花中学
承办方：理化生教研组
四、竞赛时间
决赛 2016年12月19日（星期一）21:20—22:00
五、竞赛地点
九年级各班教室
六、参赛办法
1.参赛资格：九年级所有学生
2.竞赛知识范围：初三上学期化学知识
七、竞赛办法
笔试默写、配平以前学过的化学方程式
竞赛的活动流程：
（1）教师宣布比赛环节、规则、评分事宜等并宣布比赛开始。

（2）进行比赛环节。

（3）老师点评。

（4）比赛结束，评分，颁发奖状。

八、奖项设置：
一等奖3名
二等奖6名
三等奖9名
优秀奖18名。

九、注意事项
1.本次比赛是以团结进取、友谊第一为目的，凡有在比赛中不服从组织妨碍比赛进行，经劝说仍不改者，一律取消比赛资格。

2、理化生教研组对本次活动有最终解释权。

理化生教研组
2016年12月19日。

人教版九年级化学上册：5.2“如何正确书写化学方程式”竞赛辅导题

5.2“如何正确书写化学方程式”竞赛辅导题一、选择题1.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应,这一过程可以表示为：CO CO ad O22O ad CO ad + O ad→CO2（式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子）,下列说法错误的是A. CO和CO ad不是同种物质B. 该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应C. 从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行D. 这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少2.镁在空气中燃烧,下列说法符合质量守恒的是（）A. 4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B. 3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C. 2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁D. 2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁3.如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图．能用该表示的化学反应是（）A. 2CO+O22CO2B. N2+3H2═2NH3C. C+O2CO2D. H2+Cl22HCl4.用锌从含有硝酸银的废液中回收银,正确的化学方程式是（）A. Zn+Ag（NO3）2→Ag+Zn（NO3）2B. Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3C. Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2D. Zn+AgNO3→Ag+Zn（NO3）25.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成,为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象。

那么对该气体成分作出的以下推断中,不合理的是A. H2、COB. CO、CH4C. H2、CH4D. CO2、CH46.聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）n Cl6﹣n]m, 是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）n Cl6﹣n, 则该反应中两种反应物的计量数之比为（）A. 1：1B.C.D.7.将相同体积,相同溶质质量分教的稀盐酸,分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕,生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。

九年级化学方程式(全一册)竞赛

初三化学方程式竞赛1.镁在空气中燃烧_____________________________ 2、碳在氧气中燃烧_____________________________ 3、磷在氧气中燃烧_____________________________ 4、硫在氧气中燃烧_____________________________ 5、铁在氧气中燃烧_____________________________ 6、加热碱式碳酸铜_____________________________ 7、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物_____________________________ 8、加热高锰酸钾_____________________________ 9、加热氧化汞_____________________________ 10、电解水的反应_____________________________ 11、氢气在空气中燃烧_____________________________ 12、氢气还原氧铜_____________________________ 13、实验室常用来制取氢气的反应_____________________________ 14、将铁片放在稀盐酸中_____________________________ 15、氢气还原氧化铁_____________________________ 16、将铝片放在稀盐酸中_____________________________ 17、氢气还原四氧化三铁_____________________________ 18、镁条放在稀硫酸中_____________________________ 19、氢气还原二价金属氧化物_____________________________ 20、锌粒放在稀盐酸中_____________________________ 21、镁条放在稀盐酸中_____________________________ 22、氢气还原三价金属氧化物_____________________________ 23、将铁片放在稀硫酸中_____________________________ 24、氢气还原三氧化钨（WO3）_____________________________ 25、将铝片放在稀硫酸中_____________________________ 26、钠在氯气中燃烧_____________________________ 27、氢气在氯气中燃烧_____________________________ 28、碳在氧气不充足的条件下燃烧_____________________________ 29、碳还原氧化铜_____________________________ 30、碳还原氧化铁_____________________________ 31、二氧化碳气体通入水中_____________________________ 32、二氧化碳气体通入澄清的石灰水_____________________________ 33、碳还原二价金属氧化物_____________________________ 34、碳酸分解_____________________________ 35、碳还原四氧化三铁_____________________________ 36、实验室制取二氧化碳的反应_____________________________ 37、煅烧石灰石_____________________________ 38、碳还原三价金属氧化物_____________________________ 39、一氧化碳在空气中燃烧_____________________________ 40、碳酸钠放在稀盐酸中_____________________________ 41、一氧化碳还原氧化铜_____________________________ 42、一氧化碳还原氧化铁_____________________________ 43、碳酸钡粉末放入稀盐酸中_____________________________ 44 、一氧化碳还原三价金属氧化物_____________________________ 45、碳酸钾放在稀盐酸中_____________________________ 46、一氧化碳还原四氧化三铁_____________________________ 47、碳酸镁放在稀盐酸中_____________________________ 48、有二氧化碳生成的化合反应_____________________________ 49、有二氧化碳生成的分解反应_____________________________ 50、有二氧化碳生成的置换反应_____________________________。