0 课题1 质量守恒定律
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重点: 总质量不变 (包括沉淀、气体在内的所有生成物) ◆有气体参与或生成的质量守恒 定律验证需在密闭体系中进行。
前提: 化学反应 (不含物理变化)
注意: 参加了化学反应 (不参加化学反应的不算) 守恒: 是指质量守恒，而不是体积、分子个数守恒。
当堂练习:
化学
下列叙述符合质量守恒定律的是：（C ）
只要发生化学变化，不 化学 管现象如何奇怪，它一 定遵守质量守恒定律！
思考： 在实验中，稀盐酸和碳酸钠 反应前后物质的总质量为什么不 相等呢？是否遵守质量守恒定律？
仍然遵守质量守恒定律！ 开放体系
反应： 盐酸 + 碳酸钠 HCl + Na2CO3
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
NaCl + H2O + CO2
参加 反应物越来越少,生成物越来越多
C．化学反应前的各物质质量总和等于反 应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反 应后生成的各物质质量总和相等
化学
D
8、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明 （ D） A、蔗糖是由 炭黑和水组成的纯净物 B、蔗糖是由 炭黑和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的 D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
释，并能结合具体实例推测某种物质的粒子构成。
知识回顾
化学
高锰酸钾
氯酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热 点燃 蜡烛+氧气 二氧化碳 + 水
提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质 和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？ 反应前，实际参加反应 的各物质质量总和(x) 可能出现的情况： 1、x>y 2、x<y 反应后生成的各 物质质量总和(y) 3、x=y
质量守恒定律的客观存在
化学
如果设计在密闭容器中进行实 验，杜绝反应系统与环境之间
的物质交换，天平指针就不会
偏转了。无论是密闭还是敞口
系统，质量守恒的规律都客观
存在。1673年，英国化学家
波义耳就是在一只敞口容器中
加热金属，结果与质量守恒擦
肩而过。
质量守恒定律的应用
化学
质量守恒定律的适用范围是什么？ 学了该定律，对我们有什么用？ 1. 解释现象 2. 求物质的质量 3. 推测物质的组成元素
+
× B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 × D.每个生成物分子由3个原子构成 × 6A + 2B = 4A B
2 2 3
反应前 B2 A2 A.参加反应的“ ”和“
A3B
反应后 ”分子的个数比是 2︰1 3∶1
A
B
6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气 体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示， 化学 其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中 正确的是： C
4、在化学反应 2X + Y2 = 2Z 中，X的相对原子质量为24，
Y的相对原子质量为16，求Z的相对分子质量:
40 Z 。
反应前后原子质量不变！
翻译法：
▲ ▲ ▲ 16×2 2×Z 2×24 2×24 + 16×2 =2×Z
Z = 40
2X
+
Y2
=
2Z
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
5、 将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，
点燃
CO2 22g
6g + X = 22g X = 16g
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
2、在A+B=2C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生
成12克C，则参加反应的B的质量是________ 克。 12-W X
翻译法：
A +
W
B = 2C
X 12g
W + X = 12g X = 12-W
×
水的体积远远低于15ml
想一想:
氧原子
氢原子 化学
讨论： 为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和？ 水的分解 H2O
通电 通电
H2 + O2
自动 结合
分析：化学反应前后原子的 个数 、 质量 和 种类 不变。元素 的 质量 和 种类 不变。
质量守恒定律的实质:
但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展
到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物
的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加 反应的物质，不能计算在内。
补充练习
化学
1、镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示密闭容器内及 其所盛物质总质量的变化关系的是 C 杜绝反应系统与环境之间的物质交换
×
A、用钢锯锯铁板时，纯铁板的质量一定等于锯后两块铁 质量守恒定律不适用于物理变化
板和铁渣的质量总和
B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 × 食盐溶于水是物理变化 10g
C、10g高锰酸钾完全分解所得生成物的质量总和一定是 质量守恒与体积无关，体积不一定守恒 D、10ml的的氢气在5ml的氧气中点燃，完全反应生成
应用4：求物质的化学式
化学
1、在化学反应 2XY2 + Y2 = 2Z 中Z的化学式为（ A、X2Y3 B、XY3
B）
C、X2Y6
D、X2Y4
列式法
2XY2 + Y2 = 2 2Z
从已知方 开始列式
X Y
2
X
(2) (6)
6
Y
X2 Y 6 XY3
反应前后各元素种类不变！
应用4：求物质的化学式
化学
m1
= ＞
m2
现象：固体消失，产生大量气泡，天平向右倾斜。
实验探究4：镁条燃烧前后质量的测定
化学
称量：
mMg ＜ mMgO
+ + 氧气 O2
点燃 点燃
反应：镁
Mg
氧化镁 MgO
mMg +
mO2
=
mMgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
观察：实际称量完全燃烧后剩余固体的质量可能比反应前镁条 的质量还要轻，这是为什么？（仔细观察图） 实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
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补充练习
化学
2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条 件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g)
A．50 甲 20
甲 20 0
乙 50 100
C．10
丙 80 10
丁 30 X
请根据质量守恒定律判断x的值（ B．40 =
D ） X =30+40 =70
实验探究1：红磷燃烧前后质量的测定
化学
气球
细沙
称量： 反应前(m1)
=
反应后(m2)
反应： 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
现象：锥形瓶中产生大量白烟，气球鼓起, 天平向右倾斜。冷 却到室温后，气球恢复原状，天平仍保持平衡。 关系式：m红磷 + m氧气 = m五氧化二磷
实验探究2：硫酸铜与铁钉反应前后质量的测定
2、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要 大。 化合进来了
【分析】 Mg + O2
点燃
MgO
【解释】 镁和空气中的氧气发生化合反应，生成物氧化镁的 质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以氧 化镁的质量要比镁条的大。
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有 ____g 的氧气参加反应。 16 X 翻译法： C 6g + O2 Xg 参加反应前后各物 质的总质量不变！
D．70 丁 W W = 40
【分析】
m反应物
m生成物
乙 + = + 丙 (100-50) 50 (80-10) 90 90 = 50 + W
补充练习
化学
3．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质， = m生成物 【分析】 m反应物 让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 4 待测 乙 2 27 丙 58 0 丁 5 19
2、已知有化学反应 X + 2O2 = CO 2 +2H 2O,则X的化学
点燃
式为: CH4 。
列式法 C CH4 (1) (4) 4
X + 2O2 = CO 2 + 2H 2O
C 1 4 4
点燃
H
O
H
O
从已知方 开始列式
特别注意：
化学
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，
翻译法 AB2
A2 + 2B2 = 2AB2 A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 × C．该反应前后元素的种类发生了改变 × D．两种反应物均为化合物 × A B
补充练习
化学
5、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在 一 定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示， 翻译法 未参与反应 B 下列说法正确的是( )
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
3、在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反 8 克。 应，生成3克C和10克D，则B的质量_____ X 翻译法： A + B = C + X 3g D 10g
5g
5g + X = 3g + 10g X=8
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
拉瓦锡使用的实验仪器
实验探究3：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
化学
思考： 到底是不是所有的化学反应都遵守质量 守恒定律呢？
活动探究：
1、盐酸与碳酸钠反应前后，反应物的质量之和与生成 物的质量之和是否相等？ 2、镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物 的质量之和是否相等？
实验探究3：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
第五单元 课题1 质量守恒定律
第1课时 第2课时
化学
化学
表扬本周对化学功课抓得紧的同学： 李德铭 张铁磊 赵阳光 赖林丹 熊康言 赖键铭 李 莹 陈马贤 高铭蔚 肖章剑 黄怡佳
教学目标
化学
1、能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量
关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象。 2、能用微粒的观点对质量守恒定律的本质作出解
4. 求物质的化学式
应用1：解释现象
化学
1、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了。 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 扩散出去 【分析】 KMnO4 参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧 【解释】 化锰,氧气的总质量。由于生成的氧气扩散了，所以 剩余固体的质量比原反应物的质量小
化学
质量守恒的原因（四不变）：
宏观：元素的种类不变；
元素的质量不变；
微观：原子的种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变。 化学反应的实质： 参加反应的各物质的原子，重新组合生成新物质的过 程。
质量守恒定律的发现
化学
1777年法国化学家拉瓦锡使用比较精密的天平，用定量研究， 在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质之间的关系，发现 了质量守恒关系,于是得出结论：“无论是人工的或自然的作用都 没有创造出什么东西，物质在每一反应前的质量等于反应后的质量， 这可认为是一个公理。”拉瓦锡把近代化学推进到定量研究的水平， 被后人称为“定量化学之父”。
化学
称量： 反应前(m1) 反应： 铁 + 硫酸铜 Fe + CuSO4
=
反应后(m2) 铜 + 硫酸亚铁 Cu + FeSO4
现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色。 关系式：m铁钉 + m硫酸铜
= m铜 + m硫酸亚铁
总结:
化学
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ B ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 + 乙 + 丁 丙 = (27-2) (19-5) 58 25 14 39 乙 W 58 =39 + W W=19
补充练习
化学
4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正
确的是
A
A2
单质 B 2
A．生成物全部是化合物 2：2=1：1 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了 质量守恒定律：前后原子的种类、 全数保持不变。
7、 对质量守恒定律的正确理解是（ D化学 ） A．参加反应的各种物质的质量不变
反应物的质量越来越少
B．化学反应前后各物质的质量不变
得到残余固体质量为14g，则产生氧气 12 X g。
翻译法：
KClO3 25g
=
1g MnO2 △
KCl + O2 13g + X
X=12g
mMnO2 + mKCl = 14
1 + mKCl = 14
mKCl = 13
应用3：推测物质的组成元素
化学
1、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的 产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____ C、H 元素，可能 含有___ O 元素。 翻译法： X + O2
点燃
反应前后各元素种类不变！
CO2 +
H 2O
O
C、H、 O
应用3：推测物质的组成元素
化学
2、 化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本
原料，此生成物中不可能有的物质是（
A、NaOH 翻译法： NaCl + H2O B、H2SO4
B
）
D、Cl2
C、H2
反应前后各元素种类不变！
通电
？
Na、Cl、H、O
前提: 化学反应 (不含物理变化)
注意: 参加了化学反应 (不参加化学反应的不算) 守恒: 是指质量守恒，而不是体积、分子个数守恒。
当堂练习:
化学
下列叙述符合质量守恒定律的是：（C ）
只要发生化学变化，不 化学 管现象如何奇怪，它一 定遵守质量守恒定律！
思考： 在实验中，稀盐酸和碳酸钠 反应前后物质的总质量为什么不 相等呢？是否遵守质量守恒定律？
仍然遵守质量守恒定律！ 开放体系
反应： 盐酸 + 碳酸钠 HCl + Na2CO3
氯化钠 + 水 + 二氧化碳
NaCl + H2O + CO2
参加 反应物越来越少,生成物越来越多
C．化学反应前的各物质质量总和等于反 应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反 应后生成的各物质质量总和相等
化学
D
8、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明 （ D） A、蔗糖是由 炭黑和水组成的纯净物 B、蔗糖是由 炭黑和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的 D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
释，并能结合具体实例推测某种物质的粒子构成。
知识回顾
化学
高锰酸钾
氯酸钾
加热
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热 点燃 蜡烛+氧气 二氧化碳 + 水
提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质 和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？ 反应前，实际参加反应 的各物质质量总和(x) 可能出现的情况： 1、x>y 2、x<y 反应后生成的各 物质质量总和(y) 3、x=y
质量守恒定律的客观存在
化学
如果设计在密闭容器中进行实 验，杜绝反应系统与环境之间
的物质交换，天平指针就不会
偏转了。无论是密闭还是敞口
系统，质量守恒的规律都客观
存在。1673年，英国化学家
波义耳就是在一只敞口容器中
加热金属，结果与质量守恒擦
肩而过。
质量守恒定律的应用
化学
质量守恒定律的适用范围是什么？ 学了该定律，对我们有什么用？ 1. 解释现象 2. 求物质的质量 3. 推测物质的组成元素
+
× B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 × D.每个生成物分子由3个原子构成 × 6A + 2B = 4A B
2 2 3
反应前 B2 A2 A.参加反应的“ ”和“
A3B
反应后 ”分子的个数比是 2︰1 3∶1
A
B
6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气 体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示， 化学 其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中 正确的是： C
4、在化学反应 2X + Y2 = 2Z 中，X的相对原子质量为24，
Y的相对原子质量为16，求Z的相对分子质量:
40 Z 。
反应前后原子质量不变！
翻译法：
▲ ▲ ▲ 16×2 2×Z 2×24 2×24 + 16×2 =2×Z
Z = 40
2X
+
Y2
=
2Z
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
5、 将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，
点燃
CO2 22g
6g + X = 22g X = 16g
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
2、在A+B=2C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生
成12克C，则参加反应的B的质量是________ 克。 12-W X
翻译法：
A +
W
B = 2C
X 12g
W + X = 12g X = 12-W
×
水的体积远远低于15ml
想一想:
氧原子
氢原子 化学
讨论： 为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和？ 水的分解 H2O
通电 通电
H2 + O2
自动 结合
分析：化学反应前后原子的 个数 、 质量 和 种类 不变。元素 的 质量 和 种类 不变。
质量守恒定律的实质:
但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展
到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物
的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加 反应的物质，不能计算在内。
补充练习
化学
1、镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示密闭容器内及 其所盛物质总质量的变化关系的是 C 杜绝反应系统与环境之间的物质交换
×
A、用钢锯锯铁板时，纯铁板的质量一定等于锯后两块铁 质量守恒定律不适用于物理变化
板和铁渣的质量总和
B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 × 食盐溶于水是物理变化 10g
C、10g高锰酸钾完全分解所得生成物的质量总和一定是 质量守恒与体积无关，体积不一定守恒 D、10ml的的氢气在5ml的氧气中点燃，完全反应生成
应用4：求物质的化学式
化学
1、在化学反应 2XY2 + Y2 = 2Z 中Z的化学式为（ A、X2Y3 B、XY3
B）
C、X2Y6
D、X2Y4
列式法
2XY2 + Y2 = 2 2Z
从已知方 开始列式
X Y
2
X
(2) (6)
6
Y
X2 Y 6 XY3
反应前后各元素种类不变！
应用4：求物质的化学式
化学
m1
= ＞
m2
现象：固体消失，产生大量气泡，天平向右倾斜。
实验探究4：镁条燃烧前后质量的测定
化学
称量：
mMg ＜ mMgO
+ + 氧气 O2
点燃 点燃
反应：镁
Mg
氧化镁 MgO
mMg +
mO2
=
mMgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
观察：实际称量完全燃烧后剩余固体的质量可能比反应前镁条 的质量还要轻，这是为什么？（仔细观察图） 实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
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补充练习
化学
2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条 件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g)
A．50 甲 20
甲 20 0
乙 50 100
C．10
丙 80 10
丁 30 X
请根据质量守恒定律判断x的值（ B．40 =
D ） X =30+40 =70
实验探究1：红磷燃烧前后质量的测定
化学
气球
细沙
称量： 反应前(m1)
=
反应后(m2)
反应： 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
现象：锥形瓶中产生大量白烟，气球鼓起, 天平向右倾斜。冷 却到室温后，气球恢复原状，天平仍保持平衡。 关系式：m红磷 + m氧气 = m五氧化二磷
实验探究2：硫酸铜与铁钉反应前后质量的测定
2、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要 大。 化合进来了
【分析】 Mg + O2
点燃
MgO
【解释】 镁和空气中的氧气发生化合反应，生成物氧化镁的 质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以氧 化镁的质量要比镁条的大。
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有 ____g 的氧气参加反应。 16 X 翻译法： C 6g + O2 Xg 参加反应前后各物 质的总质量不变！
D．70 丁 W W = 40
【分析】
m反应物
m生成物
乙 + = + 丙 (100-50) 50 (80-10) 90 90 = 50 + W
补充练习
化学
3．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质， = m生成物 【分析】 m反应物 让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 4 待测 乙 2 27 丙 58 0 丁 5 19
2、已知有化学反应 X + 2O2 = CO 2 +2H 2O,则X的化学
点燃
式为: CH4 。
列式法 C CH4 (1) (4) 4
X + 2O2 = CO 2 + 2H 2O
C 1 4 4
点燃
H
O
H
O
从已知方 开始列式
特别注意：
化学
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，
翻译法 AB2
A2 + 2B2 = 2AB2 A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 × C．该反应前后元素的种类发生了改变 × D．两种反应物均为化合物 × A B
补充练习
化学
5、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在 一 定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示， 翻译法 未参与反应 B 下列说法正确的是( )
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
3、在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反 8 克。 应，生成3克C和10克D，则B的质量_____ X 翻译法： A + B = C + X 3g D 10g
5g
5g + X = 3g + 10g X=8
应用2：求物质的质量和相对原子质量
化学
拉瓦锡使用的实验仪器
实验探究3：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
化学
思考： 到底是不是所有的化学反应都遵守质量 守恒定律呢？
活动探究：
1、盐酸与碳酸钠反应前后，反应物的质量之和与生成 物的质量之和是否相等？ 2、镁带在空气中燃烧，其反应物的质量之和与生成物 的质量之和是否相等？
实验探究3：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定
第五单元 课题1 质量守恒定律
第1课时 第2课时
化学
化学
表扬本周对化学功课抓得紧的同学： 李德铭 张铁磊 赵阳光 赖林丹 熊康言 赖键铭 李 莹 陈马贤 高铭蔚 肖章剑 黄怡佳
教学目标
化学
1、能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量
关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象。 2、能用微粒的观点对质量守恒定律的本质作出解
4. 求物质的化学式
应用1：解释现象
化学
1、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了。 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 扩散出去 【分析】 KMnO4 参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧 【解释】 化锰,氧气的总质量。由于生成的氧气扩散了，所以 剩余固体的质量比原反应物的质量小
化学
质量守恒的原因（四不变）：
宏观：元素的种类不变；
元素的质量不变；
微观：原子的种类不变；
原子的数目不变；
原子的质量不变。 化学反应的实质： 参加反应的各物质的原子，重新组合生成新物质的过 程。
质量守恒定律的发现
化学
1777年法国化学家拉瓦锡使用比较精密的天平，用定量研究， 在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质之间的关系，发现 了质量守恒关系,于是得出结论：“无论是人工的或自然的作用都 没有创造出什么东西，物质在每一反应前的质量等于反应后的质量， 这可认为是一个公理。”拉瓦锡把近代化学推进到定量研究的水平， 被后人称为“定量化学之父”。
化学
称量： 反应前(m1) 反应： 铁 + 硫酸铜 Fe + CuSO4
=
反应后(m2) 铜 + 硫酸亚铁 Cu + FeSO4
现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色。 关系式：m铁钉 + m硫酸铜
= m铜 + m硫酸亚铁
总结:
化学
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ B ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 + 乙 + 丁 丙 = (27-2) (19-5) 58 25 14 39 乙 W 58 =39 + W W=19
补充练习
化学
4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正
确的是
A
A2
单质 B 2
A．生成物全部是化合物 2：2=1：1 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了 D．反应后原子个数变少了 质量守恒定律：前后原子的种类、 全数保持不变。
7、 对质量守恒定律的正确理解是（ D化学 ） A．参加反应的各种物质的质量不变
反应物的质量越来越少
B．化学反应前后各物质的质量不变
得到残余固体质量为14g，则产生氧气 12 X g。
翻译法：
KClO3 25g
=
1g MnO2 △
KCl + O2 13g + X
X=12g
mMnO2 + mKCl = 14
1 + mKCl = 14
mKCl = 13
应用3：推测物质的组成元素
化学
1、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的 产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_____ C、H 元素，可能 含有___ O 元素。 翻译法： X + O2
点燃
反应前后各元素种类不变！
CO2 +
H 2O
O
C、H、 O
应用3：推测物质的组成元素
化学
2、 化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本
原料，此生成物中不可能有的物质是（
A、NaOH 翻译法： NaCl + H2O B、H2SO4
B
）
D、Cl2
C、H2
反应前后各元素种类不变！
通电
？
Na、Cl、H、O