金属和化合物知识点总结与方程式

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高三金属及其化合物复习知识点总结

铝铁铜＝2Na2O

2Al Fe2CuO +2Na Na

2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl2Fe+3Cl22FeCl2CuCl 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeS 2Cu+S Cu

O O Fe

+Cu(OH)

+3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O

+2Na Na

2NaCl

2Na+S Na

注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、

+4Na Ti+4NaCl

离子化合物离子化合物离子化合物

[]Na[][]

溶解度小）

2NaHCO3Na

不反应

3 NaHCO

NaOH+CO2＝NaHCO

2NaHCO32Na

4Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2

K+O2KO

Rb+O2

Cs+O2CsO

2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl

2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al

剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al

3Mg+N2Mg

O Mg(OH)

2Al+2NaOH+2H2 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al

电缆等

Mg+Cl4Al+3O

Mg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al

+NaOH=NaAlO

2 MgO+H2Al(OH)3Al

+H+Al(OH)3Al

当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。

⑵铝热反应及应用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3

金属及其化合物重要知识点总结

一、钠、镁及其化合物

1、金属钠的性质与应用

（1）物理性质：

（2）化学性质

①与H2O反应：

现象：

②与非金属反应（O2）：、

③与非氧化性（H+）反应：

④与盐溶液反应（如FeCl3溶液）：

⑤钠置于空气中的变化：

（3）钠在自然界里的存在和主要用途

①制钠的化合物（如NaOH）②强还原剂③钠关灯（黄光）④钠和钾的合金（钾的质量分数为50%~80%），在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂⑤在自然界中以化合态存在。（4）钠的制取：

2、钠的化合物

过氧化钠：

碳酸钠：

碳酸氢钠：

Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：

Na2O2与CO2反应：

Na2CO3与HCl（少量）反应：

Na2CO3与HCl（过量）反应：

NaHCO3受热分解：

向Na2CO3中通入过量的CO2：

离子方程式：

足量NaOH与CO2反应：

离子方程式：

NaOH与过量CO2反应：

4、焰色反应（物理变化）：

5、镁的提取及应用

①步骤与反应原理：

②性质：与N2反应：

Mg在CO2中燃烧：

Al与HCl反应：

Al与NaOH反应（标出电子转移）：

离子方程式：

Al2O3与HCl反应：

Al2O3与NaOH反应：

离子方程式：

Al(OH)3与HCl反应：

Al(OH)3与NaOH反应：

向AlCl3中滴加NaOH：

离子方程式：

继续滴加NaOH，沉淀溶解：

离子方程式：

向NaAlO2中滴加盐酸：

继续滴加盐酸，沉淀溶解：

Al(OH)3的制备：

向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液：

①将Al3+完全转化为Al(OH)3：

②将SO42-完全转化为BaSO4：

高一化学金属及其化合物知识点总结

1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态;

1钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿;

2铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石;

2．金属单质的用途：

1利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛;

2镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹;

3利用铝的良好导电性,做导线;利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉白色涂料;

3．金属化合物的用途：

1过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料;

2氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器;

3明矾做净水剂;

4．金属的分类：

1根据冶金工业标准分类：铁铬、锰为黑色金属,其余金属钠镁铝等为有色金属;

2根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡,密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝;

5．氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物;

1氧化物根据氧化物中非氧元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物;

2金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;

3非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物;

高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总

1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）．钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。

①．钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。

②．铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。

（2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质

①．颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。

②．密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。

③．熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。

④．共性：不透明，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成各种容器等。

⑤．硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。

⑥．特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。

（3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质

①．氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。

高中必修金属和非金属化学方程式总结

高中必修金属和非金属化

学方程式总结

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金属及其化合物

一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应:2Na+2H 2O =

2NaOH+H 2↑

2Na+2H 2O =2Na +

+2OH -

+H 2↑

2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O 2=2Na 2O

②点燃或加热2Na+O 2=

Na 2O 2

3、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl

=2NaCl+H 2

↑

2Na+2H +

=2Na +

+H 2↑

4、钠与氯气的反应:2Na+Cl 2

2NaCl

5、钠与硫的反应

:22S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑

②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2↑

④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

+TiCl44NaCl+Ti

8、金属钠露置在空气中的变化过程

4Na+O2

=2Na2O

Na2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH

10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO3

(完整版)金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式

一、金属钠及其化合物

1、钠在空气中

（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）

现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

（3）2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑

2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑

3、钠与盐溶液反应（先水后盐）

（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应

（2）与硫酸铜溶液：

2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑

2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑

2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+

（3）与氯化铁溶液：

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑

4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑

2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑

现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）

碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -

高一化学知识点：金属及其化合物

高一化学知识点:金属及其化合物

金属在常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!

高一化学知识点:金属及其化合物

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质Na Al Fe

保存煤油（或石蜡油）

中

直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中

化性常温下氧化成Na2

O：

4Na + O2 = 2Na2

点燃生成Na2O2

2Na + O2 == Na

2O2

常温下生成致密氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3

致密氧化膜使铝耐腐蚀。

纯氧中可燃，生成氧化

铝：

4Al + 3O2 == 2Al2O3

潮湿空气中易受腐蚀：

铁锈：主要成分Fe2O3

纯氧中点燃生成：

3Fe+2O2 == Fe3O4

与O2

与Cl2

2Na+Cl2 == 2

NaCl

2Al+3Cl2 == 2AlCl32Fe+3Cl2== 2FeCl3

与S 常温下即可反应：

2Na + S = Na2S

加热时才能反应：

2Al + 3S == Al2S3

加热只能生成亚铁盐：

Fe + S == FeS

与水常温与冷水剧烈反

应：

2Na+2H2O=2Na

OH+H2↑

去膜后与热水反应：

2Al+6H2O==2Al(OH)3↓

+3H2↑

常温下纯铁不与水反应。

加热时才与水蒸气反应：

3Fe+4H2O(g) == Fe3O4

+4H2

与酸溶液2Na+2HCl=2Na

金属及其化合物知识点汇总

金属及其化合物知识点

1．金属原子的最外层电子排布特点

(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)

2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）

3．金属的化学性质

(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2△

Na2O2;

②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用

4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。

③铁与氧气反应：3Fe + 2O2点燃

Fe3O4(Fe2O3·FeO)

（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面

上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应

后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应

③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，

是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可

能过量的。比钠与水的反应剧烈多。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝

化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放

出氢气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，

高中化学金属及化合物方程式

高中化学方程式

金属及其化合物重要方程式一、金属钠及其化合物的方程式

1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）△

Fe3O4+4H2

2、铝在氧气中受热：4Al+3O2△

2Al2O3

3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2点燃

2NaCl

4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑

5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

离子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑

6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑

离子方程式：2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑

7、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH

8、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3

10、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

11、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

12、Na2O2和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓

14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2↑

15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

离子方程式：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑

铁、钠、铝知识点和方程式总结

钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）

一、钠及其化合物

（一）钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应

常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。）

钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。

② 钠与H 2O 反应

2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋

＋2H 2O ＝2Na ＋

＋2OH －

＋H 2↑（注意配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。

③ 钠与盐溶液反应

如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑

金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式

一、金属钠及其化合物

1、钠在空气中

（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）

现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

（3）2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑

2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑

3、钠与盐溶液反应（先水后盐）

（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应

（2）与硫酸铜溶液：

2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑

2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑

2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+

（3）与氯化铁溶液：

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑

4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑

2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑

现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）

碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -

化学必修第三章知识点总结

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式

1．金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在

2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠，

3．过氧化钠是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应都产生氧气。都是放热反应反应，过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠反应时，都转移电子2mol

4．由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.钠失火用干燥沙土盖灭

风化是化学变化

区别碳酸钠与碳酸氢钠可用

1. 与CaCl2反应有无沉淀

2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性

2. 碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠

中刚开始无现象，后有气泡

3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOH

NaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO2

1.Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀

Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O

Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O

2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；

NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O .AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O

常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结

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常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20）

一、金属单质 1.与非金属单质反应：

（1）与Cl 2：分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 与Cl 2反应的化学方程式：

（2）与O 2：分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 与O 2反应的化学方程式：

（3）与S ：分别写出Na 、Al 、Fe 、Cu 与S 反应的化学方程式：

★特殊反应特别记:

①Na 与O 2加热时反应的化学方程式： ②Mg 与N 2反应的化学方程式： ③Fe 与Br 2、I 2反应的化学方程式： 2.与水反应：

分别写出Na 、Mg 、Fe 与水反应的化学方程式：

3.与酸反应 ①与非氧化性酸

分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式：

②与强氧化性酸：

分别写出Al 、Fe （少量、过量）与稀HNO 3反应的离子方程式：

分别写出Cu 与稀HNO 3、浓HNO 3、浓硫酸反应的化学方程式：

★特殊反应特别记:

常温下，Al 、Fe 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应：

分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：

★特殊反应特别记:

Fe 与FeCl 3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应

①Mg 与CO 2反应的化学方程式： ②Al 与Fe 2O 3反应的化学方程式： ③Al 与强碱溶液（如NaOH 溶液）反应的化学方程式：

6.金属的冶炼

分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 的工业冶炼的化学方程式：

二、金属氧化物 1.与水

金属及其化合物知识点总结思维导图

金属及其化合物知识点总结思维

导图

【学习目标】

1、掌握氧化钠与过氧化钠的性质，了解过氧化钠的用途；

2、理解并掌握碳酸钠的物质性质、化学性质及用途；

3、了解焰色反应及K、Na的特征焰色。

【重要方程式】

【学习内容】

一、氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠（Na2O）（氧元素的化合价-2价）

（1）物理性质

白色固体，碱性氧化物，与水化合生成NaOH，接触潮湿的空气会变质.

（2）化学性质

具有碱性氧化物的通性：

①与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH

②与酸性氧化物反应：Na2O + CO2 = Na2CO3

③与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

④加热时：Na2O + O2 = 2Na2O2

2、过氧化钠（Na2O2）（氧元素的化合价为-1价）

（1）物理性质

淡黄色固体，过氧化物

（2）化学性质

①与水反应（滴水生火）

实验:将水滴入装有少量过氧化钠固体的试管中，立即在试管口放一根带火星的木条，检查产生的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴加酚酞溶液。会发生什么？振荡后是什么现象？

现象:反应剧烈，产生大量气体，带火星的木条复燃，试管外壁发热，溶液变红，红色褪色。

解释：反应产生O2，反应放出热量，有NaOH生成， Na2O2有漂白性。

方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

用途：Na2O2具有强氧化性，有漂白作用。为氧化性漂白、永久性漂白。

②与二氧化碳反应（吹气生火）

实验：用长玻璃管向蘸有Na2O2的脱脂棉吹气。

高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物

高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物假期 ,最终还是到了掰着手指头就能数完的日子。现在的你 ,是处于认识新伙伴的欣喜中？对高中生活的期待中？还是依旧沉浸在假期的惬意中无法自拔？一起来看那看高一化学必修一知识点梳理！

高一化学必修一知识点梳理：金属及其化合物

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比拟活泼 ,容易与O2反响而生成氧化物 ,可以与酸溶液反响而生成H2 ,特别活泼的如Na等可以与H2O 发生反响置换出H2 ,特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。

三、

A12O3为两性氧化物 ,Al(OH)3为两性氢氧化物 ,都既可以与强酸反响生成盐和水 ,也可以与强碱反响生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比拟

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水 ,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定 ,受热难分解受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反响 CO32—+H+ H CO3—

H CO3—+H+ CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

反响实质：CO32—与金属阳离子的复分解反响 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O

反响实质：H CO3—+OH- H2O+CO32—

与H2O和CO2的反响 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

金属和化合物知识点总结和方程式

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式

一、钠、镁、铝单质

（一）、物理性质：

1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。

3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

2 常温：

4Na + O

2 = 2Na 2O 点燃：

2Na ＋O 2 Na 2O 2

现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

常温下生成氧化膜，点燃燃烧：

2Mg + O 2

2MgO

常化膜：纯氧中点燃生成Fe 3O 4 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 受氧化膜阻碍与冷水不反应

加热时与水蒸气反应

与酸

Mg +2H

置换出较不活泼金属

二、钠的重要化合物

现象：放热，有气泡产生，带火星木条复

燃，滴加酚酞先变红，后褪色

不稳定：

2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑

现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液

滴

Na 2

CO 3

+H 2O+CO

2 = 2NaHCO

3 2NaHCO 3 Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 可用来除杂

1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：

（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。（3）、加入CaCl 2、BaCl 2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢

钠。

（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅