金属和化合物知识点总结与方程式

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质

（一）、物理性质：

1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。

3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

（二）、化学性质：

Na Mg Al Fe

与O2常温：

4Na + O2 = 2Na2O

点燃：

2Na＋O2

Na2O2

现象：熔化燃烧，火焰

呈黄色，生成淡

黄色的固体

常温下生成氧化膜，点

燃燃烧：

2Mg + O2

2MgO

常温下氧化生成致密氧化

膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3

纯氧中点燃生成Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4

与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+

H2↑

现象：浮熔游响红

与冷水缓慢的反应,与热

水较快的反应：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+

H2↑

受氧化膜阻碍与冷水不反应

加热时与水蒸气反应

与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑

与盐2Na+2H2O+CuSO4=

Cu(OH)2↓+Na2SO4+

H2↑

现象：浮熔游响

蓝色沉淀

置换出较不活泼金属：

Mg+Cu2+=Mg2++Cu

置换出较不活泼金属

置换出较不活泼金属

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋

现象：溶液黄色变为浅绿色

与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

O2

+3H2↑

2mol铝做还原剂6mol水

做氧化剂

不反应

二、钠的重要化合物

（一）、氧化钠与过氧化钠

Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价

（O）

-2-1

颜色状态白色粉末淡黄色粉末

类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物

与水反应Na2O+H2O===2NaOH

现象：放热，有气泡产生，带火星木条复

燃，滴加酚酞先变红，后褪色

与CO2反

应

Na2O+CO2===Na2CO3

用途----------供氧剂、漂白剂

（二）、碳酸钠与碳酸氢钠

Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打

溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水

溶液碱性

酚酞变红，溶液呈碱性。酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。

碱性比Na2CO3弱

稳定性

稳定，加热不分解。不稳定：

2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴

与酸分两步：

①CO32-+H+==== HCO3-

②H++HCO3-====CO2↑+H2O

总反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2O

H++HCO3-====CO2↑+H2O

比Na2CO3反应剧烈

与CaCl2Ca2++CO32-===CaCO3↓不反应

与NaOH不反应HCO3-+OH-====CO32-+H2O

C a(O H)2Ca2++CO32-===CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====CaCO3↓+ H2O+NaOH

2NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3

用途制玻璃等中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等

相互转化Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂

1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：

（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠

（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。

（3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。

（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。

（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。2、NaHCO3与Na2CO3除杂：

Na2CO3固体（NaHCO3）：加热；

Na2CO3溶液（NaHCO3）：适量NaOH

NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量CO2

(三)钠及其化合物转化关系：

三、铝的重要化合物

Al2O3Al(OH)3状态白色粉末白色胶状物质

类别两性氧化物两性氢氧化物

与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

热稳定性稳定

实验室制备---------

Al3++3NH3.H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4 + 2AlO2-+CO2+3H2O = 2 Al(OH)

3

↓+ CO32-

用途作耐火材料，冶炼铝原料净水剂、中和胃酸（二）、Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互转化

1.Al3+和OH-互滴现象不同：

（1）OH-滴到Al3+中：先沉淀后澄清；

①Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓

②Al(OH)3＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O

总反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O （2）Al3+到OH-中先澄清：后沉淀

①Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O

②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4Al(OH)3↓