实验三 土壤pH和全盐的测定

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土壤部分实验测定方法

土壤部分实验测定方法

土壤交换性酸(氢、铝)的测定

方法原理:

在酸性土壤中,土壤永久电荷引起的酸度(交换性H+和Al3+)用1mol/LKCL淋洗时被K+交换而进入溶液,当用氢氧化钠标准溶液直接滴定淋洗时,同时滴定了交换性H+和Al3+水解产生的H+,所得结果为全量,即交换性酸总量。另取一份浸出液,加入足量的氟化钠溶液,是Al3+络合成[AlF6]3-,从而防止了Al3+的水解,再用标准氢氧化钠溶液滴定,所得结果为交换性H+。两者之差为交换性Al3+。

仪器:

250ml容量瓶、25ml碱式滴定管或微量滴定管

试剂:

氯化钾溶液(1mol/L):74.55gKCL(化学纯)溶于水中,定容至1L,溶液pH应在5.5~6之间(用稀氢氧化钾或稀盐酸调节)

酚酞指示剂:1g酚酞溶于100ml 95%乙醇中。

氟化钠溶液:3.5g氟化钠(化学纯)溶于80ml无CO2水中,以酚酞作指示剂,用稀NaOH 或稀HCl调节至为红色(pH8.3),最后稀释到100ml,贮于塑料瓶中。

NaOH标准溶液(0.02mol/L):0.8gNaOH(分析纯)溶于1000ml无CO2水中,用邻苯二甲酸氢钾标定其浓度。

操作步骤:

称取10.00g风干土样(2mm),放在铺好滤纸的布氏漏斗中,用氯化钾溶液少量多次地淋洗土壤样品,滤液承接在250ml容量瓶中,近刻度时,用氯化钾溶液定容。

吸取100ml滤液于250ml锥形瓶中,低温煮沸5min,赶出CO2,以酚酞作指示剂,趁热用NaOH标准溶液滴定至微红色,记下NaOH用量(V1)。

另取一份100ml滤液于250ml锥形瓶中,低温煮沸5min,赶出CO2,趁热加入过量NaF溶液1ml,冷却后以酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液滴定至微红色,记下NaOH用量(V2)。

第三讲 土壤pH水溶性盐分

第三讲 土壤pH水溶性盐分

二、测定原理 2、钙 在pH12,无铵盐存在时,待测液中镁将沉淀 为氢氧化镁。故可用EDTA单独滴定钙,仍 用酸性铬蓝K—萘酚绿B作指示剂,终点由 红色变为兰色。

K+、Na+的测定

K+、Na+的测定—火焰光度法
火焰光度法测定水溶性盐分待测中K+、Na+ 与土壤有效性K+的测定原理一致
应用分级沉淀原理,以铬酸钾为指示剂,用 硝酸银滴定溶液中的氯离子。反应如下: Cl- + Ag+ == AgCl (白色沉淀)
K2CrO42- + Ag+ == Ag2CrO4 (棕红色沉淀)
AgCl Ksp(1.5 ×10-3 )< Ag2CrO4 Ksp(1.5 ×10-2) 氯化银先于铬酸银沉淀,当Cl全被Ag 沉淀后,则Ag 与铬酸钾指示剂生成棕红色沉淀
第三讲
土壤pH、水溶性盐分的测定
土壤水溶性盐的提取
用除去二氧化碳的水浸提土壤中水溶性盐,水土比 例为5:1。滤液作为待测液。 条件与注意事项: ① ② ③ ④ 水:土= 5 :1 必须用除CO2的水 室温下,待测液不能放置过长,可储于4℃下备用 浸提(振荡)时间 3min

总盐的测定—电导法

总盐的测定—电导法
Ⅱ 碳酸根和碳酸氢根的测定
二、测定步骤: ① 10-20mL盐分浸出液于三角瓶中,加入酚酞 试剂,若溶液变红,则有碳酸根,用标准酸 滴定,至红色刚褪去,记录耗酸mL数V1。 ② 加入溴酚蓝,溶液变蓝,酸滴定至蓝色褪 去,记录耗酸mL数V2。

土壤的ph测定方法

土壤的ph测定方法

土壤的ph测定方法

土壤的pH值测定方法有以下几种:

1. 酚酞指示剂:取少量土壤样品,加入酚酞指示剂,即从红色变为黄色,即为pH值在8.2左右,可以通过比较标准色卡来确定具体pH值。

2. pH计方法:首先用纯水浸泡土壤样品24小时,然后用pH计检测土壤和水的pH值,通过两者的平均值来确定土壤的pH值。

3. pH试纸法:取少量土壤样品,加入一定比例的纯水,将pH试纸滴入其中,通过与标准色卡比较,确定土壤的pH值。

4. 红色甲基指示剂法:将甲基橙加入土壤样品中,通过红色与黄色的转变来确定pH值。将红色甲基指示剂加入土壤样品中,颜色会从红色转变为橙色,接着再添加氢氧化钠,颜色开始从橙色转变为黄色,当颜色从红色到橙色的过程结束时,pH值约为3.5,当橙色变为黄色时,pH值约为4.5到

5.5。

5. 酸碱中和滴定法:将一定量的土壤样品与一定比例的纯水混合,在其中加入定量的强酸或强碱溶液以中和土壤中酸或碱性物质,最后根据加入的溶液总量以及理论中和点来确定土壤pH值。

土壤无机盐测定方法

土壤无机盐测定方法

土壤无机盐测定方法

土壤无机盐的测定方法主要有以下几种:

1.酸碱度测定:使用pH试纸或酸碱度计测定土壤的酸碱度,可以初步了解土壤的盐分状况。

2.氯化物测定:取一定量的土壤样品,加入适量的蒸馏水,搅拌均匀后过滤。将滤液收集到蒸发皿中,用小火蒸发至干。加入硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀。如果有白色沉淀,说明土壤中含有氯化物。

3.硫酸盐测定:取一定量的土壤样品,加入适量的蒸馏水,搅拌均匀后过滤。将滤液收集到蒸发皿中,用小火蒸发至干。加入氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀。如果有白色沉淀,说明土壤中含有硫酸盐。

4.硝酸盐测定:取一定量的土壤样品,加入适量的蒸馏水,搅拌均匀后过滤。将滤液收集到蒸发皿中,用小火蒸发至干。加入锌粉和盐酸,加热蒸发至冒白烟。冷却后加入氢氧化钠溶液,观察是否产生红色沉淀。如果有红色沉淀,说明土壤中含有硝酸盐。

5.重金属离子测定:取一定量的土壤样品,加入适量的稀盐酸或稀硫酸,搅拌均匀后过滤。将滤液收集到蒸发皿中,用小火蒸发至干。加入硝酸溶液,溶解残渣,加入硫氰化钾

溶液和酚酞指示剂,用氢氧化钠溶液滴定。通过滴定结果可以计算出重金属离子的含量。

土壤理化性质测定的方法

土壤理化性质测定的方法

1、土壤有机质的测定(重铬酸钾容量法)

土壤有机质既是植物矿质营养和有机营养的源泉,又是土壤中异养型微生物的能源物质,同时也是形成土壤结构的重要因素。测定土壤有机质含量的多少,在一定程度上可说明土壤的肥沃程度。因为土壤有机质直接影响着土壤的理化性状。

测定原理

在加热的条件下,用过量的重铬酸钾—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液,来氧化土壤有机质中的碳,Cr2O-27等被还原成Cr+3,剩余的重铬酸钾(K2Cr2O7)用硫酸亚铁(FeSO4)标准溶液滴定,根据消耗的重铬酸钾量计算出有机碳量,再乘以常数1.724,即为土壤有机质量。其反应式为:

重铬酸钾—硫酸溶液与有机质作用:

2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

硫酸亚铁滴定剩余重铬酸钾的反应:

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

测定步骤:

1.在分析天平上准确称取通过60目筛子(<0.25mm)的土壤样品0.1—0.5g(精确到0.0001g)(0.3000),用长条腊光纸把称取的样品全部倒入干的硬质试管中,用移液管缓缓准确加入0.136mol/L重铬酸钾—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液10ml,(在加入约3ml时,摇动试管,以使土壤分散),然后在试管口加一小漏斗。

2.预先将液体石蜡油或植物油浴锅加热至185—190℃,将试管放入铁丝笼中,然后将铁丝笼放入油浴锅中加热,放入后温度应控制在170—180℃,待试管中液体沸腾发生气泡时开始计时,煮沸5分钟,取出试管,稍冷,擦净试管外部油液。

土壤pH的测定方法

土壤pH的测定方法

土壤pH的测定方法

一、实验目的

1.掌握土壤酸碱度的测定方法。

2.巩固pHS-3C型酸度计的使用

3.了解水土比对pH的影响

二、实验原理

采用电位法测定土壤PH是将PH玻璃电极和甘汞电极(或复合电板)插入土壤悬液或浸出液中构成一原电池,测定其电动势值,再换算成PH。在酸度计上测定,经过标准缓冲溶液校正后则可直接读取PH。水土比例对PH影响较大,尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著。以采取较小水土比为宜,本方法规定水土比为2.5:1。同时酸性土壤除测定水浸土壤PH外,还应测定盐浸PH,即以1mol• L-1KCl溶液浸提土壤H+后用电位法测定。

本方法适用于各类土壤PH的测定。

三、主要仪器设备

仪器:pHS-3C酸度计(精确到0.01PH单位):有温度补尝功能、PH电极、玻璃棒、烧杯。

试剂:过30目筛的土壤,去除CO2的水,煮沸10min后加盖冷却,立即使用。本实验室采用去离子水,经实验证明使用去除CO2的水和去离子水的误差小于0. 02。

氯化钾溶液[ c (KCl)=1 mol•L-1]:称取74.6g KCl溶于800 mL水中,用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液PH为5.5~6.0,稀释至1L.

PH4.00(25℃),PH6.86(25℃),PH9.18(25℃)标准缓冲液;

四、实验步骤:

1.仪器标定。

采用两点标定(参照教材)

2. 土壤水浸液PH的测定。

称取通过30目径筛的风干土壤10.0g于50mL高型烧杯中,加25mL去离子水,用玻璃棒搅拌1 min,使土粒充分分散,放置30 min后进行测定。将土壤上清液倒在20ml的小烧杯里,把电极插入待测液中,轻轻摇动烧杯以除去电极上的水膜,促使其快速平衡,静置片刻,按下读数开关,待读数稳定(在5s内PH变化不超过0.02)时记下PH。放开读数开关取出电极,以水洗涤,用滤纸条

土壤学实验

土壤学实验
最小读数0.5℃)、电热板、三角瓶、洗瓶、带皮 头玻璃棒、带秒针时钟。
2)药品:
(1)0.5 mol L-1 NaOH:称20g氢氧化钠溶于 煮沸后放冷的蒸馏水中,稀释至 1000ml。 (2)0.25 mol L-1 Na2C2O4:称33.5g草酸钠
溶于蒸馏水中,稀释至1000ml。
(3)0.083 mol L-1 Na6P6O18或0.125 mol L-
2K2Cr2O7+ 8H2SO4 +3C 2K2SO4 +2Cr2(SO4)3 +3CO2 +8H2O K2Cr2O7 +6FeSO4 + 7H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 + 7H2O
以邻啡罗啉亚铁溶液(邻二氮啡亚铁)为指示剂, 三个邻啡罗啉(C12H8N2)分子与一个亚铁离子络 合,形成红色的邻啡罗啉亚铁络合物,遇强氧化 剂,则变为淡蓝色的正铁络合物。
①向铝盒内滴加酒精,直到土面全部浸没即 可。
②将铝盒在桌面上敲击几次,使样品均匀分 布于铝盒中,使样品被酒精浸透。
③铝盒放在石棉网上,点燃酒精,经数分钟 熄灭,待样品冷却后,再滴加1.5—2毫升酒精, 进行第二次燃烧。一般经3—4次燃烧后,即可达 恒重,然后称重。
4.结果计算
土壤含水量=(湿土重量-干土重量)/干土重量

实验3 土壤理化性质测定与分析

实验3 土壤理化性质测定与分析

实验3 土壤理化性质测定与分析

1 土壤样品的采集和制备

土壤样品的采集是否具有代表性,是决定分析结果能否正确反映土壤特性的关键。因此,采集的土壤样品必须具有代表性,以确保土壤质量分析结果的正确性。从田间采集来的土壤样品不可直接进行化学分析,需经过筛或风干过筛等处理后方可进行分析。因此,在风干过筛处理中保持最小的误差是同样的重要。本实验的目的在于通过土壤样品采集的实践,使学生更好地掌握采集具有代表性土壤样品的技能和合理处理样品的技能。

1.1土壤样品的采集

1.1.1耕层混合土壤样品的采集

(1)确定采样单元

根据有关资料和现场勘查后,将采样区划分为数个采样单元,每个采样单元的图类型,肥力状况和地形等因素要尽可能均匀一致。

(2)确定采样点数及采样点位置

采样点数的确定,取决于采样区域的大小、地块的复杂程度和所要求的精密度等因素,一般以5-20个为宜。采样点位置的确定要遵循随机布点的原则,常采用“S”型布点方式,该方式能较好地克服耕作、施肥等农业措施造成的误差。但在采样单元面积较小,地形变化较小,地力较均匀的情况下也可采用对角线(或梅花)形布点方式。为从总体上控制采样点的代表性,避免在堆过肥的地方和田埂,沟边以及特殊地形部位采样。

(3)各采样点土样的采集

遵循采样“等量”的原则,即每点所采土样的土体的宽度、厚度及深度均相同。使用采样器采样时应垂直于地面向下至规定的深度。用取土铲取样应先铲出一个耕层断面,再平行于断面下取土。

(4)混合土样的制备

将个点采集的土样集中在一起,尽可能捏碎,混均;如果采集的样品数量过多,可用四分法将多余的土样弃去,以取1kg为宜。其方法是将混均的土样平铺成四方形,划对角线将土样分成四份,将其中一对角线的两份弃去,如所剩样品仍很多,可重复上诉方法处理,知道所需数目为止。采集含水较多的土样时(如水稻土),四分法很难使用,可将各样点采集的烂泥状样品搅拌均匀后,再取出所需数量。将采好的土样装袋,土袋最好采用布制的,以保持通气。

土壤ph的测定实验报告

土壤ph的测定实验报告

土壤ph的测定实验报告

土壤ph值的测定实验报告

土壤地理学实验报告

填写日期:

教师评分教师签名日期

篇二:实验六土壤PH值测定

实验六、土壤PH值的测定

1 实验目的和意义

测定土壤PH值是非常必要的,因为土壤PH值是土壤的重要的基本性质,也是影响土壤肥力的因素之一。它对土壤的肥力状况,微生物活动及作物的生长都有着密切的关系。土壤PH与很多项目的分析方法和分析结果也都有着密切的联系也是审查其它项目结果的一个依据。

2 实验仪器:PH酸度计,烧杯,量筒,玻璃电极,饱和甘汞电极,玻棒 2 实验原理和方法

电位法

土壤PH值测定方法中,电位法测定的精确度较高,PH值误差在0.02左右。

①测定原理

它的原理是用水溶液提取土壤中水溶性的H,应用玻璃电极为指示电极,甘汞电极为参比电极,共同插入溶液中,即构成了电池反应。这时两极间形成了一个电位差,由于甘汞电极的电位是

固定的,该电位差的大小取决于溶液中H的活度(溶液中有水中的H和土壤中的H,这两种H相互交换,称之为活度。)H活度的负对数值为PH值。这个值可以从仪器屏幕上直接读写。

②测定方法

Δ用天平称取过1mm筛的风干土样2份各15克,分别置于50ml烧杯中。Δ用量筒量取40ml纯水,于烧杯中。用磁力搅拌机搅拌5分钟左右。另用量筒量取1 M KCl 溶液置于另一烧杯中。用磁力搅拌机搅拌5分钟左右。

Δ用PHs―3C型数字酸度计测定,测定前先要进行标定。读出数据填写在实验报告中。

把玻璃电极的球泡浸入到待测土样的的下部悬浊溶液中,轻微摇动,待读数稳定记录待测液的PH值。

③实验结果

实验操作技能测试步骤

实验操作技能测试步骤

实验操作技能测试步骤

实验操作技能测试卷(⼀)评分记录表

准考证号________________________姓名__________成绩__________

实验操作技能测试试卷(⼀)

学校_____________ 准考证号__________姓名__________

实验⼀:配置20g10%的NaCl溶液(20分)

实验要求:

1、实验前后,检查、整理实验器材。

2、计算、配置溶液

3、操作正确规范。

实验⼆:⽤量筒测已知质量⾦属块的密度(10分)

实验要求:

1、实验前后,检查和整理实验器材。

2、观察量筒的分度值并记录,量筒的分度值______

3、已知⾦属块的质量为50g,⽤量筒测出⾦属块的体积

_______,求出⾦属块的密度并记录结果______。

4、操作正确、规范。

初三实验技能第1页

实验操作技能测试卷(⼆)评分记录表

实验操作技能测试试卷(⼆)

学校_____________ 准考证号__________姓名__________实验⼀:碱的性质(20分)

实验要求:

1、实验前后,检查,整理实验器材

2、氢氧化钠溶液与⽯蕊试液作⽤,并记录实验现象。

3、澄清的⽯灰⽔与酚酞试液作⽤并记录实验现象。

4、先⽤2ml氢氧化纳溶液中加⼊2~3滴酚酞试液,再⽤胶头滴管滴加稀盐酸⾄其过量,观察并记录实验现象

________________________________

5、操作正确、规范。

实验⼆:⽤托盘天平称⼩⽯块的质量(10分)

实验要求:

1、实验前后,检查和整理实验器材。

2、⽤托盘天平称⼩⽯块的质量。

⼩⽯块的质量_____________

土壤学实验

土壤学实验

土壤学实验指导

实验一土壤样品的采集制备

一、实验目的

要求学会耕作土壤混合样品采集与处理方法。

二、实验原理

土壤分析样品的采集与处理是土壤分析工作中的一个重要环节,是关系到分析结果及结论是否正确、可靠的先决条件。为使分析的少量样品能反映一定范围内土壤的真实情况,必须正确采集与处理土样。本实验介绍耕层土壤混合样品的采集与制备。

三、材料、仪器与试剂

小铁铲、土壤筛、木棒、广口瓶、标签等。

四、实验步骤

(一)土样的采集

1.采样原则土壤样品的采集是决定土壤分析结果是否可靠的重要环节。由于土壤的不均一性,采样时必须重视土样的代表性,遵循一定的原则和方法。第一,采样时必须避免一切主观因素的干扰,随机采样;第二,为便于样品间的相互比较,应采集等量个体。另外,采样时还要考虑自然因素和人为因素的影响,以减少采样误差。

2.混合样品的采集为研究作物生长期内耕层养分供应情况或了解土壤肥力状况,常直接采集耕层(20cm左右)混合土样,既把多个样点的土样等量的混合均匀,组成一个混合样品进行测定。采样点数及样点分布依地块大小、地形、肥力状况而定。一般采样点至少

5 点以上,通常为 5—20点。样点分布方式有以下三种:

(1)对角线法适合于地块小、肥力均匀、地势平坦的田块,采样点约为 5 点;

(2)棋盘式法适合于地块大小中等、肥力不匀、地势较平坦的田块,采样点约为 10 点以上;

(3)蛇形法适合于地块面积较大、肥力不匀、地势不太平坦的田块,采样点数较多。

采样时,首先将采样点处地面落叶杂物除去,将采样工具垂直入土至采样深度,若用小铁铲可稍斜向下。各点采样深度、重量尽可能均匀一致,并将各点所取样品集中混匀。采样量一般 1kg左右,过多土量用四分法弃去。

土壤pH值的测定 实验报告

土壤pH值的测定    实验报告

土壤pH值的测定

一、实验目的与意义

土壤pH值是土壤溶液中氢离子活度的负对数,是土壤重要的基本性质,也是影响土壤肥力的重要因素之一,它直接影响土壤养分的存在的形态和有效性。我国各类土壤pH值变化范围很大,可用“东南酸,西北碱,南北差异大”这句话来描述。

本实验采用比色法和电位法两种方法测定土壤的pH值。比色法便于野外测定,但准确度低(0.5 pH),而电位法多用于实验室,具有准确(0.02 pH)、快速、方便等优点。

二、实验原理

(一)比色法

指示剂颜色会随溶液pH值的变化而改变,即指示剂在不同pH值的土壤溶液中会显示不同颜色,据此可测定土壤pH值。

(二)电位法

用pH计测定土壤悬浊液pH值时,常用玻璃电极为指示电极,甘汞电极为参比电极。当玻璃电极和甘汞电极插入土壤悬浊液是,构成电池反应,两者之间产生一个电位差,由于参比电极的电位是固定的,因而该电位差的大小决定于溶液中氢离子活度,而氢离子活度的负对数即为pH值,可由pH计直接读出。

土壤pH值的测定一般采用无二氧化碳蒸馏水作浸提剂。酸性土壤由于交换性氢离子和铝离子的存在,采用氯化钾溶液作浸提剂;中性和碱性土壤,为减少盐类带来的误差,采用氯化钙溶液作浸提剂。浸提剂与土壤的比例通常为2.5:1,盐土用5:1。浸提液经平衡后,用酸度计测定pH值。

三、仪器与试剂

1、试剂

pH 4-8混合指示剂:称取溴甲酚绿、溴甲酚紫和甲酚红各0.25 g,放在玛瑙研钵中,加15 ml的0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液及5ml蒸馏水,共同研匀,再用蒸馏水稀释至1升;pH缓冲溶液

土壤学实验--土壤酸碱度的测定

土壤学实验--土壤酸碱度的测定

实验五土壤酸碱度的测定(3课时)

教学内容

土壤pH是土壤酸碱度的强度指标,是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之—。它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性,从而影响植物的生长发育。土壤pH易于测定,常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。同时在土壤理化分析中,土壤pH与很多

项目的分析方法和分析结果有密切关系,因而是审查其他项目结果的一个依据。

土壤pH分水浸pH和盐浸pH,前者是用蒸馏水浸提土壤测定的pH,代表土壤的活性酸度(碱度),后者是用某种盐溶液浸提测定的pH,大体上反映土壤的潜在酸。盐浸提液常用

溶液,在浸提土壤时,其中的K+或Ca2+即与胶体表面1molL-1 KCl溶液或用0.5 molL-1 CaCl

2

吸附的Al3+和H+发生交换,使其相当部分被交换进入溶液,故盐浸pH较水浸pH低。

土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。电位法的精确度较高。pH误差约为0.02单位,现已成为室内测定的常规方法。野外速测常用混合指示剂比色法,其精确度较差,pH误差在0.5左右。

一、混合指示剂比色法

1、方法原理:指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色,故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。混合指示剂是几种指示剂的混合液,能在—个较广的pH范围内,显示出与一系列不同pH相对应的颜色,据此测定该范围内的各种土壤pH。

2、操作步骤:在比色瓷盘孔内(室内要保持清洁干燥,野外可用待测土壤擦拭),滴入混合指示剂8滴,放入黄豆大小的待测土壤,轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触,约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较,以估读土壤的pH。

土壤性质测定

土壤性质测定

土壤pH值的测量方法

(1) 细泥糊状物pH值:将足够量的蒸馏水加到土壤样品中搅成很细的糊状物,放置5分钟插入,经过15-20秒后读取仪器示值。注意在两次测量之间要充分洗涤电极。

(2) 土壤与水1:1悬浮液pH值:将20克土壤样品置于50毫升烧杯中,加入20毫升蒸馏水,搅动悬浮液几次,每次间隔约1小时,停止搅拌后立即浸入pH复合电极测量pH值。

(3) 水分饱和的土壤糊状物pH值:在土壤样品中加入少量蒸馏水,用刮勺搅动混成水分饱和的土壤糊状物,使其均匀,然后在专用的器皿中轻轻敲打糊状物,直至这种糊状物能够反射光线以及稍能流动。当将器皿翻转过来时糊状物应能自由滑出,如有粘附可用刮刀将其刮净。将糊状物放置1小时以上,再检查一次样品的水分饱和程度(按照上述方法)。在放置过程中样品表面不应有游离水分出现,糊状物也不应显著变硬或失去光泽,如果样品变硬或失去光泽,应添加水重新混合,如果糊状物太潮湿则应添加一些干燥的土壤。样品制备后,将电极插入糊状物内不断升高或降低电极的位置直至获得重现的pH读数为止。

上述三种方法都可以给出重现的结果,但对于同一样品不同方法所得数据稍有奇差异,因此在报道土壤pH值时应指明所采用的方法。

土壤pH值的操作步骤:

pH计(酸度计)校准: 赛科环保的各种pH计和电位计的使用方法不尽一致,电极的处理和仪器的使用按仪器说明书进行。将待测液与标准缓冲溶液调到同一温度,并将温度补偿器调到该温度值。用标准缓冲溶液校正仪器时,先将电极插入与所测试样pH值相差不超过2个pH单位的标准缓冲溶液,启动读数开关,调节定位器使读数刚好为标准液的pH值,反复几次使读数稳定。

土壤理化性质测定的方法

土壤理化性质测定的方法

1、土壤有机质的测定(重铬酸钾容量法)

土壤有机质既是植物矿质营养和有机营养的源泉,又是土壤中异养型微生物的能源物质,同时也是形成土壤结构的重要因素。测定土壤有机质含量的多少,在一定程度上可说明土壤的肥沃程度。因为土壤有机质直接影响着土壤的理化性状。

测定原理

在加热的条件下,用过量的重铬酸钾—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液,来氧化土壤有机质中的碳,Cr2O-27等被还原成Cr+3,剩余的重铬酸钾(K2Cr2O7)用硫酸亚铁(FeSO4)标准溶液滴定,根据消耗的重铬酸钾量计算出有机碳量,再乘以常数1.724,即为土壤有机质量。其反应式为:

重铬酸钾—硫酸溶液与有机质作用:

2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

硫酸亚铁滴定剩余重铬酸钾的反应:

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

测定步骤:

1.在分析天平上准确称取通过60目筛子(<0.25mm)的土壤样品0.1—0.5g(精确到0.0001g)(0.3000),用长条腊光纸把称取的样品全部倒入干的硬质试管中,用移液管缓缓准确加入0.136mol/L重铬酸钾—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液10ml,(在加入约3ml时,摇动试管,以使土壤分散),然后在试管口加一小漏斗。

2.预先将液体石蜡油或植物油浴锅加热至185—190℃,将试管放入铁丝笼中,然后将铁丝笼放入油浴锅中加热,放入后温度应控制在170—180℃,待试管中液体沸腾发生气泡时开始计时,煮沸5分钟,取出试管,稍冷,擦净试管外部油液。

土壤学实验--土壤酸碱度的测定

土壤学实验--土壤酸碱度的测定

实验五土壤酸碱度的测定(3课时)

教学内容

土壤pH是土壤酸碱度的强度指标,是土壤的基本性质和肥力的重要影响因素之—。它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性,从而影响植物的生长发育。土壤pH易于测定,常用作土壤分类、利用、管理和改良的重要参考。同时在土壤理化分析中,土壤pH与很多

项目的分析方法和分析结果有密切关系,因而是审查其他项目结果的一个依据。

土壤pH分水浸pH和盐浸pH,前者是用蒸馏水浸提土壤测定的pH,代表土壤的活性酸度(碱度),后者是用某种盐溶液浸提测定的pH,大体上反映土壤的潜在酸。盐浸提液常用

溶液,在浸提土壤时,其中的K+或Ca2+即与胶体表面1molL-1 KCl溶液或用0.5 molL-1 CaCl

2

吸附的Al3+和H+发生交换,使其相当部分被交换进入溶液,故盐浸pH较水浸pH低。

土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。电位法的精确度较高。pH误差约为0.02单位,现已成为室内测定的常规方法。野外速测常用混合指示剂比色法,其精确度较差,pH误差在0.5左右。

一、混合指示剂比色法

1、方法原理:指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色,故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。混合指示剂是几种指示剂的混合液,能在—个较广的pH范围内,显示出与一系列不同pH相对应的颜色,据此测定该范围内的各种土壤pH。

2、操作步骤:在比色瓷盘孔内(室内要保持清洁干燥,野外可用待测土壤擦拭),滴入混合指示剂8滴,放入黄豆大小的待测土壤,轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触,约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较,以估读土壤的pH。

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土壤酸度包括潜性酸、土壤胶体上吸附的H + 和活性酸溶液中的H + ,它们处于动态平衡中。活性酸常以pH 表示( 土壤pH 值是土壤溶液中氢离子活度的负对数) 是一种强度因素。土壤pH 值对土壤理化性质、土壤肥力以及植物生长都起着重要作用,故又称为实际酸度或有效酸度。本实验要求掌握土壤pH 测定的一般方法。

3.1.1 实验方法、原理土壤pH 的测定方法可分为比色法,电位法。其中比色法有方法简便,不需贵重仪器,受测量条件限制较少,便于野外调查使用等优点,但准确度低。电位法测定具有准确,快速,方便等优点。但需精密的测量仪器,测量条件限制较多。本实验采用电位法测定。测定原理是用pH 计测定土壤悬浊液pH 时,由于玻璃电极内外溶液H+ 活度不同而产生电位差,E=0.059.1oga1/ a2 ,

a1= 玻璃电极内溶液的H+ 活度( 固定不变) ;a2= 玻璃电极外溶液的H+ 活度( 即待测液

H+ 强度) ,电位计上读数换算成pH 值后在刻度盘上直接显示读出pH 值。

3.1.2 仪器试剂pH 计、50 或100ml 烧杯、移液枪或移液管、标准缓冲溶液(pH7 和pH4 )、去离子水、0.01M CaCl 2 溶液、1M KCl 溶液

3.1.3 步骤称取10g 风干土样于50 或100ml 烧杯中。加入50ml 去离子水,混匀。可用玻璃棒搅拌3-5 分钟,但需注意防止污染。静置10 分钟。用pH 计将电极插入悬液中(上层上部),读取读数pH W 。用去离子水冲洗电极,接着测下一个样品(没有必要将电极擦干)。

3.1.4 注意事项液土比例:液土比例影响pH 值测定结果,测定时液土比应加以固定。为使所测pH 更接近田间的实际情况,以液土比1 :1 或 2.5 : 1 较好。本实验采用液土比5 :1 。提取与平衡时间:对不同土壤搅拌与放置平衡时间要求有所不同。界面电位影响:甘汞电极与悬浊液接触会产生液接电位,影响pH 测定。玻璃电极在悬液中的位置不同也会产生结果差异。固常规测定中电极位置有所要求。

3.2. 土壤水溶性盐的测定

土壤水溶性盐是盐碱土的一个重要属性,是限制作物生长的障碍因素。上壤中水溶性盐的分析,对了解盐分动态,对作物生长的影响以及拟订改良措施具有十分重要的意义。土壤水溶性盐的分析一般包括全盐量测定,阴离子(Cl - 、SO 2- 3 、CO 2- 3 、HCO - 3 、NO - 3 ) 和阳离子(Na + 、K + 、Ca 2+ 、Mg 2+ ) 的测定,并常以离子组成作为盐碱土分类和利用改良的依据。

3.2.1 土壤水溶性盐总量的测定

3.2.1 实验方法、原理土壤水溶性盐的测定分水溶性盐的提取和浸出液盐分的测定两部分。在进行土壤水溶性盐提取时应特别注意水土比例、振荡时间和提取方式,它们对盐分溶出量都有一定影响。目前在我国采用5 :1 浸提法较为普遍。盐分的测定主要采用电导法和烘干法,其中以电导法较简便,快速,烘干法较准确,但操作繁琐费时。本实验采用水土比5 :1 浸提,电导法测定水溶性盐总量。电导法测定原理是土壤水溶性盐是强电解质,其水溶液具有导电作用,在一定浓度范围内,溶液的含盐量与电导率呈正相关,因此通过测定待测液电导率的高低即可测出土壤水溶性盐含量。

3.2.2 仪器试剂250ml 三角瓶,漏斗、电导仪、电导电极。0.01M KCl ,0.02M KCL 标准溶液。

3.2.3 操作步骤土壤水溶性盐的提取,称取过1mm 筛风干土20.00g ,置于250ml 干燥三角瓶中,加入蒸馏水100m1( 水土比5 :1) ,振荡5 分钟,过滤于干燥三角瓶中,需得到清壳滤液。( 此

浸提液可用于分盐的测定) 。吸取土壤浸出液30m1 ,放在50m1 小烧坏中,测量溶液温度,然后用电导仪测定,测定待测液的电导度(S t ) ,记下读数。

3.2.4 结果计算

土壤浸出液电导率EC 25 = 电导度(S t ) * 温度较正系数(f t )* 电导电极常数(K )温度较正系数(f t )见附表 1 电导电极常数(K )从电导电极上查得。土壤全盐量可由本地区的盐分与电导率的数理统计关系方程式求得。

附表 1 25℃时氯化钾溶液的电导率

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