专题7课时1化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素
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思考与感悟
注意： 正逆反应速率的相对大小决定平衡的移动方向； 注意：①正逆反应速率的相对大小决定平衡的移动方向； 利用平衡移动原理可以反推外界条件对正逆反应速率的影响。 ②利用平衡移动原理可以反推外界条件对正逆反应速率的影响。
四大因素对可逆反应中正逆反应速率的影响规律： 四大因素对可逆反应中正逆反应速率的影响规律：
结论：同一反应中不同反应物的转化率关系 结论：
•当反应物的物质的量与方程式计量系数成比例时，在相同反应时段，它们 当反应物的物质的量与方程式计量系数成比例时 在相同反应时段， 物质的量与方程式计量系数成比例 转化率是相同的 的转化率是相同的。 •当反应物的物质的量与方程式计量系数不成比例时，在相同反应时段，它 反应物的物质的量与方程式计量系数不成比例时 在相同反应时段， 物质的量与方程式计量系数不成比例 们的转化率是不相同 转化率是不相同的 其中，含量少的反应物 它的转化率较大 的反应物， 较大。 们的转化率是不相同的。其中，含量少的反应物，它的转化率较大。
化学反应的速率与影响因素知识点
化学反应的速率与影响因素知识点化学反应的速率是指反应物消耗或生成产物的速度，是化学反应动力学的重要研究对象。
速率可以受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。
本文将介绍化学反应速率及其影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义和表示方法化学反应速率定义为单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。
一般表示为ΔC/Δt，其中ΔC是反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt是时间的变化量。
二、速率与反应物浓度的关系反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，化学反应发生的可能性越大，反应速率也会增加。
反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率定律来描述。
速率定律一般表示为r = k[A]^m[B]^n，其中r是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度，m和n是反应物的反应级数。
三、速率与温度的关系温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据阿伦尼乌斯方程，速率常数k与温度呈指数关系。
阿伦尼乌斯方程表示为：k = A * e^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度（单位为开尔文）。
根据阿伦尼乌斯方程可知，温度升高会使活化能减小，从而提高反应物的活化能垒，加快反应速率。
四、速率与催化剂的关系催化剂是可以改变化学反应速率的物质，它提供了一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
催化剂对化学反应速率的影响主要有以下两种方式：一是提供新的反应途径，降低反应的活化能垒，使反应更容易发生；二是提供了更多的活性位点，增加了反应发生的机会。
五、速率与表面积的关系固体反应通常发生在反应物和固体催化剂的表面上，反应速率与反应物和催化剂的表面积有关。
表面积越大，提供了更多的反应活性位点，反应速率也会增加。
六、速率与其他因素的关系除了上述因素外，化学反应速率还可以受到其他因素的影响。
例如，溶液中的离子强度、光照条件、压力等都可以对化学反应速率产生影响。
反应速率和影响因素
反应速率和影响因素反应速率是化学反应中一个重要的指标，它描述了化学物质之间相互转化的快慢程度。
影响反应速率的因素很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。
这些因素的变化会直接影响反应的速度，了解这些影响因素对于控制和优化化学反应过程具有重要意义。
一、温度对反应速率的影响温度是影响反应速率最直接的因素之一。
一般来说，温度升高会导致反应速率增加，而温度降低则会使反应速率减慢。
这是因为在较高温度下，分子的热运动能量增大，使得分子之间的碰撞更频繁且更激烈，从而增加了反应发生的可能性。
而在较低温度下，分子的热运动能量减小，碰撞频率和激烈程度减弱，反应发生的可能性也随之减少。
二、浓度对反应速率的影响反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在浓度较高的情况下，反应物分子之间的碰撞更频繁，从而增加了反应发生的概率。
特别是在液体相反应中，浓度的增加会使得反应物分子更加密集，提高了碰撞的可能性，进而加快了反应速率。
同时，浓度的增加还会使得反应物分子在单位体积内的平均浓度增加，减小了反应物分子之间的扩散距离，从而提高了反应速率。
三、催化剂对反应速率的影响催化剂是一种可以参与反应但在反应结束时能够重新生成的物质。
催化剂的存在可以极大地提高反应速率，这是因为催化剂能够降低反应物分子之间的活化能，使反应路径更易于进行。
催化剂通常通过提供新的反应通道或改变反应物分子的构型来增加反应的发生概率。
催化剂本身在反应过程中不会被消耗，可以循环使用，因此它能够不断地加速反应。
四、表面积对反应速率的影响固体反应通常涉及到反应物与固体表面的接触，而固体表面积的增大会直接影响到反应速率。
较大的表面积意味着更多的反应物暴露在反应界面上，更多的反应物分子与固体表面发生碰撞，从而增加了反应发生的可能性。
因此，在固体反应中，通过增大固体的细分程度或使用高孔隙度的材料，可以有效地提高反应速率。
五、压力对反应速率的影响在气体反应中，压力的增加可以导致反应速率的增加。
化学平衡反应速率及影响因素分析
化学平衡反应速率及影响因素分析化学反应是物质转化过程中发生的变化。
其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
了解化学反应速率及其影响因素对于理解反应机理、优化反应条件以及控制化学过程具有重要意义。
在化学平衡反应中，反应速率的分析尤为重要。
反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化速率。
在化学平衡反应中，反应物逐渐转化为产物，并且在一定条件下达到平衡状态。
此时，反应速率的变化是非常有限的。
化学平衡反应速率的分析需要考虑以下几个因素：1. 浓度变化：在化学反应中，反应物与反应速率之间存在一定的关系。
根据反应物的浓度变化，可以确定反应速率的变化趋势。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快，反之亦然。
这是因为高浓度下反应物之间的碰撞频率增加，进而增加了反应速率。
2. 温度变化：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据化学动力学理论，反应速率和温度之间存在一个指数关系。
随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量也增加，从而提高了反应速率。
3. 催化剂的存在：催化剂是可以改变反应速率的物质。
催化剂通常通过提供可供分子反应的表面，提供反应物之间相互作用的位置，从而降低反应的活化能。
催化剂能够促进化学平衡反应的进行，加快反应速率。
在化学平衡反应中，反应速率的分析还需要考虑反应物的摩尔比例以及反应物的物理性质等因素。
此外，其他影响化学反应速率的因素包括媒介（溶剂）效应、离子强度、光照等因素。
这些因素都可以进一步调节化学反应速率，达到控制反应的目的。
除了以上因素，还有以下几个常见的影响化学平衡反应速率的因素：1. 压力：在气相反应中，压力是影响反应速率的重要因素之一。
根据理想气体定律，压强和气体的摩尔浓度成正比。
因此，增加反应物的压力可以有效地增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
2. 表面积：反应物的表面积对于固体相反应速率的影响非常显著。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素2023年，我们生活在一个高科技的时代，科技的进步让我们对化学反应速率有了更深入的理解。
化学反应速率是指化学反应中反应物的消耗量和产物的生成量随时间变化的快慢程度。
这是一个非常重要的概念，因为化学反应速率可以影响到我们生活中的很多方面。
影响化学反应速率的因素有很多，其中最重要的因素是温度。
温度对化学反应速率的影响是非常大的，因为随着温度的升高，反应物的分子运动速度也会变快。
这样一来，反应物之间的碰撞概率也就增大了，反应速率也就变快了。
如果反应物之间的碰撞不够频繁，化学反应速率就会非常缓慢。
除了温度之外，还有很多其他的因素也会影响到化学反应速率，比如浓度、表面积、催化剂等。
浓度指的是反应物在单位体积内的含量，通俗来讲就是越多越容易反应。
表面积指的是反应物的表面积与其体积之比，表面积越大，反应速率也就越快。
而催化剂则是可以加速反应速率的物质，它们并不直接参与反应，只是稳定反应物或助催化剂的作用。
此外，光照、气压和溶液中离子的种类和浓度等因素都会影响化学反应速率。
光照引起的化学反应被称为光化学反应，常见于自然的光合作用和光解作用等。
气压对反应速率的影响主要表现在气态反应中，一般情况下，气压越高，分子之间的碰撞越频繁，反应速率就越快。
在溶液中，离子的种类和浓度也会影响到反应速率，其中离子浓度越高，反应速率也就越大。
最后，我们还需要了解化学反应速率的计算方法。
通常情况下，使用反应物消耗量随时间的变化来描述反应速率，即通过测量两个时刻之间反应物浓度的变化量对时间的比值来计算反应速率。
另外，还有微分法和整除法等计算反应速率的方法，但这些方法相对复杂，需要更深入的理解。
总之，化学反应速率及其影响因素在我们生活中都非常重要。
只有深入了解这些概念，我们才能更好地掌握化学反应的本质，应用化学知识解决实际问题。
化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素1．深度剖析速率的计算方法（1）公式法：v(B)＝＝用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)（2）比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说。
2．正确理解速率影响因素（1）“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。
（2）纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
（3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
3．反应速率的理论解释——有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：图中E1为正反应的活化能，E3为使用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为E1−E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
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浙江省化学《选考总复习》(练习)专题7 化学反应速率和化学平衡 第一单元 含解析(1)
考点一化学反应速率及其影响因素［考试标准］知识条目必考要求加试要求1。
化学反应速率及简单计算a b2。
影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用a b3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c(一）化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
(二）影响因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质.2．外因（其他条件不变,只改变一个条件）3．理论解释——有效碰撞理论(加试)（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
（注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×）(2）化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)（3）由v＝错误!计算平均速率,用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)（4)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同,但表示的意义相同（√)（5）其他条件相同时,增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高,反应速率增大（×)（6）两试管各加入5 mL 0。
1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0。
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
专题07 化学反应速率的计算及影响因素-高中新教材高一化学期末复习重点
2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点07 化学反应速率的计算及影响因素方法探究一、不同情况下化学反应速率快慢的判断方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应a A+b B c C，要比较用不同物质[如v(A)与v(B)] 表示时的化学反应速率，可比较Ava（）与Bvb（）的相对大小，若Ava（）>Bvb（），则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
二、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。
（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。
（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。
有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。
2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素在我们的日常生活和化学研究中，化学反应速率是一个至关重要的概念。
它关乎着从食品的变质到药物的合成，从工业生产到环境保护等诸多方面。
那么，究竟什么是化学反应速率？它又受到哪些因素的影响呢？化学反应速率，简单来说，就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
我们通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
比如说，在一个特定的反应中，如果在 1 秒钟内某种反应物的浓度减少了 1 摩尔每升，那么这个反应在这 1 秒钟内的反应速率就是 1 摩尔每升每秒。
影响化学反应速率的因素有很多，首先是反应物的浓度。
一般来说，反应物浓度越大，反应速率就越快。
这就好比一群人在做同一件事，如果参与的人越多，完成这件事的速度往往就会越快。
在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就增多，从而更容易发生反应。
温度也是一个关键的影响因素。
升高温度，化学反应速率通常会加快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，能量增加，使得分子之间的有效碰撞频率增加，从而促进了反应的进行。
举个简单的例子，夏天的时候食物容易变质，就是因为温度高，食物中的化学反应速率加快了。
催化剂对化学反应速率的影响也不容忽视。
催化剂能够改变化学反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
但要注意的是，催化剂在反应前后其质量和化学性质是不变的。
比如在工业合成氨的过程中，使用铁触媒作为催化剂，大大提高了反应的速率。
反应物的表面积同样会影响反应速率。
当反应物的表面积增大时，与其他物质接触的机会增多，反应速率也就随之加快。
比如说，将一块大的固体粉碎成细小的颗粒，其反应速率会明显提高。
压强对于有气体参与的反应来说也是一个重要因素。
增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，从而会加快反应速率。
但对于只有固体和液体参与的反应，压强的影响通常可以忽略不计。
除了以上这些常见的因素，还有一些其他因素也可能对化学反应速率产生影响。
比如光、电磁波、超声波等。
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素
请解释一下反应速率以及如何影响它的因素反应速率是化学反应中物质浓度随时间变化的速度。
它是衡量化学反应快慢的物理量，单位通常是摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每小时（mol/L·h）。
反应速率不仅影响化学反应的结果，还影响化学反应的过程，因此，了解影响反应速率的因素对于理解和控制化学反应至关重要。
影响反应速率的因素主要有以下几个：
1. 反应物的浓度：一般来说，反应物的浓度越高，反应速率越快。
这是因为在单位体积内，反应物的分子数目越多，相互碰撞的机会就越多，从而加快了反应的速率。
2. 温度：一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是由于高温可以提供更多的能量，使反应物的分子具有更高的活性和能量，从而更容易发生化学反应。
3. 催化剂：催化剂可以降低化学反应的活化能，增加反应物的活性，从而加速反应的速率。
不同的催化剂对不同的反应有不同的影响，因此选择合适的催化剂可以有效地提高反应速率。
4. 光辐射：某些化学反应可以在光的照射下进行，光辐射可以为反应物提供能量，增加其活性和能量，从而加速反应的速率。
5. 压力：对于涉及气体的化学反应，压力可以影响反应速率。
压力越大，气体分子的浓度越高，碰撞的频率越高，从而加快了反应的速率。
在实际的化学实验中，可以通过控制这些因素来调节反应速率。
了解这些因素对反应速率的影响有助于我们更好地控制化学实验的条件，获得更准确的结果。
同时，对于工业生产和科学研究中需要快速进行或缓慢进行的化学反应，通过调整这些因素，可以优化化学反应的条件，提高产物的质量和产量。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率的概念及影响因素
化学反应速率的概念及影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产生的物质的量。
它与反应物的浓度、温度、压力、催化剂等因素有关。
本文将围绕这些因素展开讨论，探讨它们对化学反应速率的影响。
一、反应物浓度反应物浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物之间的碰撞机会越多，有利于形成反应物中间体和产物，从而加速反应速率。
反之，反应物浓度越低，反应速率就会减慢。
二、温度温度是影响化学反应速率的关键因素之一。
温度升高会增加反应物粒子的动能，使得反应物分子碰撞更频繁和更剧烈。
根据碰撞理论，碰撞速率的增加将导致反应速率的加快。
因此，温度升高通常会提高反应速率。
三、反应物之间的作用力反应物之间的作用力也会影响化学反应速率。
例如，当反应物之间存在电荷相互作用时，反应速率可能会增加。
而当反应物之间具有亲和力时，反应速率可能会减慢。
相互作用力的改变将直接影响反应物的碰撞频率和能量，从而改变反应速率。
四、催化剂催化剂是一种可以改变反应路径，提高反应速率的物质。
催化剂通过降低活化能来加速反应速率，它在反应过程中被消耗，但在反应结束后可以重新生成。
催化剂通过提供反应物之间的新途径来降低反应物之间的作用力，并使反应发生的过程更加容易，从而加速反应速率。
综上所述，化学反应速率受多种因素的影响。
反应物浓度、温度、反应物之间的作用力以及是否添加催化剂，都是影响反应速率的重要因素。
了解和控制这些因素，可以帮助我们更好地理解和应用化学反应速率，从而推动科学研究和工业生产的进步。
化学反应速率与影响因素
化学反应速率与影响因素化学反应速率是指反应物消耗或生成物产生的速度。
了解和掌握化学反应速率及其影响因素对于理解和应用化学反应过程具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、表达方式以及影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或者生成物生成量的变化率。
一般用反应物消耗量或者生成物生成量与时间的比值来表示。
化学反应速率可以用以下公式表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消耗量的变化，Δt表示时间的变化。
二、化学反应速率的表达方式化学反应速率可以通过观察反应物消耗量的变化或者生成物生成量的变化来确定。
常用的表达方式有以下三种：1. 平均速率平均速率是指在一段时间内反应物消耗量或者生成物生成量与该时间段的时间之比。
平均速率的计算公式为：平均速率= (ΔC/Δt) = (C₂ - C₁) / (t₂ - t₁)其中，C₁和C₂分别表示反应物消耗量或者生成物生成量的起始值和终止值，t₁和t₂表示起始时间和终止时间。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应物消耗量或者生成物生成量与该时刻的时间之比。
瞬时速率可以通过实验数据进行测量，或者通过平均速率与时间逼近于零的极限值来计算。
3. 初始速率初始速率是指在反应刚开始的瞬间的速率。
初始速率通常是在反应开始后的极短时间内测量得到的，用于描述反应物最初的消耗速率或者生成物的生成速率。
三、影响化学反应速率的因素1. 温度温度是影响化学反应速率的重要因素，一般情况下，随着温度的升高，化学反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会使分子的平均动能增大，分子的碰撞频率和能量也增加，有利于反应物之间的碰撞和反应速度的增加。
2. 反应物浓度反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3. 催化剂催化剂是能够改变化学反应速率的物质。
催化剂通过提供新的反应路径，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及其影响因素
平 衡 条件变 化 体 系 ③增大 生成 任 物浓 一 度 平 衡 体 ④减小 系 生成 物浓
速率变化
平 衡 变 化
速率变化曲线
v(正)、v( 逆 逆)均增 向 大，且v( 移 逆)>v( 动 正) v(正)、v( 正 逆)均减 向 小，且v( 移
根据上述图像可进行如下计算： (1)某物质的平均速率、转化率，如：
(2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数比为 (n1－n3)(n2－n3)n2。
平 平 衡 2．速率—时间图像及应用 衡 条件变化 速率变化 速率变化曲线 体 变 系 化 v(正)、 v(逆) 正 ①增大反 均增大， 向 应物浓 且v(正 移 任 度 )>v( 动 一 逆) 平 衡 v(正)、
5．(2009·锦州模拟)下列说法正确的是 ( ) A．升高温度能使化学反应速率增大，主 要原因是增加了反应物分子中活化分子 的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强 (即缩小反应容器的体积)，可增加活化分 子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内 活化分子的百分数，从而使有效碰撞次 数增大
2．有关化学反应速率的计算类型有几种， 但难度都不大。在计算中首先要注意把 握好时间、体积、物质的量、物质的量 浓度等几个因素的运用以及单位换算。 另外在历年考试中，容易出错的就是涉 及字母的计算，只要细心就可避免此类 错误。
一、化学反应速率 1．表示方法 用单位时间内反应物或生成物的 ________浓度的变化来表示。在容积 不变的反应器里，通常用单位时间内 ________或________来表示。不管 用哪种物质表示，均为正值。 2．计算公式
化学反应速率的测定与影响因素
化学反应速率的测定与影响因素化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗量或产物生成量的增减程度。
了解反应速率及其影响因素对于理解和控制化学反应过程至关重要。
本文将介绍几种常用的测定化学反应速率的方法，并讨论影响反应速率的因素。
一、测定化学反应速率的方法1. 变色法：变色法是一种常用的测定化学反应速率的方法。
该方法基于反应过程中颜色随时间的变化。
通过比色计或分光光度计对反应溶液的吸光度进行测定，并利用比色剂的浓度与反应速率的关系得到反应速率。
2. 收集气体法：收集气体法是一种适用于生成气体的反应的测定方法。
反应进行时，通过实验装置将产生的气体收集起来。
根据单位时间内收集到的气体体积，可以计算出反应速率。
3. 滴定法：滴定法是一种通过滴加反应物溶液来测定化学反应速率的方法。
该方法适用于酸碱滴定反应等具有明确反应终点的反应。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的主要因素之一。
随着温度的升高，反应物的分子动能增加，反应物分子碰撞的能量也随之增加，反应速率加快。
2. 浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
因为较高的浓度意味着更多的反应物分子，碰撞机会增加，从而增加了有效碰撞的频率和速率。
3. 催化剂：催化剂是一种可以影响反应速率但不参与反应的物质。
催化剂降低了反应物分子之间的活化能，使反应更容易发生。
通过提供新的反应途径或改变反应的活化能峰值，催化剂可以加快反应速率。
4. 反应物性质：反应物的物理和化学性质也会影响反应速率。
例如，粒子大小、表面积和反应物的溶解度等因素都会影响反应物分子之间的碰撞频率和反应速率。
5. 光照条件：某些反应受到光的影响。
光照条件的变化可以改变物质的能量状态和反应过程中分子之间的相互作用，从而影响反应速率。
总结：本文介绍了几种常用的测定化学反应速率的方法，包括变色法、收集气体法和滴定法。
同时，也讨论了影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂、反应物性质和光照条件。
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
化学反应速率及影响因素
化学反应速率及影响因素化学反应速率是指在一定时间内，反应物消耗的量或生成物产生的量与时间的比值。
研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应机理、优化反应条件以及工业生产等方面具有重要意义。
本文将介绍化学反应速率的概念，常见的影响因素以及如何控制反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率指的是在反应物浓度一定的情况下，单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
速率可以用实验中的数据推测，也可以根据化学方程式推算。
通常，表示化学反应速率的公式可以用如下形式表达：速率= Δ浓度/Δ时间其中，Δ浓度表示反应物浓度或生成物浓度的变化量，Δ时间表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会导致反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
根据速率与浓度的关系，可以得到以下指数关系式：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物的浓度，m和n表示反应物对速率的反应阶数。
2. 温度：温度的增加会提高反应物的动力学能量，使反应物分子的平均碰撞能量增加，从而增加了反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，可以得到以下指数关系式：反应速率 = A × e^(-Ea/RT)其中，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
3. 催化剂：催化剂能够降低活化能，提高反应速率，但不参与反应本身。
催化剂通过提供反应物的合适反应场所或改变反应物的电子环境来促进反应的进行。
4. 反应物表面积：反应物的粒子越小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应发生在反应物粒子之间的界面上，表面积越大，碰撞频率越高。
5. 反应物间隔离程度：反应物之间的距离越近，反应速率越快。
反应物分子间的碰撞频率与它们之间的距离成反比。
三、控制化学反应速率的方法1. 温度控制：通过控制反应温度，可以提高或降低反应速率。
增加温度可以加快反应速率，降低温度则相反。
2. 浓度控制：增加反应物浓度可以提高反应速率，减少反应物浓度则相反。
化学反应速率和影响因素分析
化学反应速率和影响因素分析化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。
了解反应速率及其影响因素对于化学反应的研究和应用非常重要。
本文将分析化学反应速率的定义、计算方法，以及影响反应速率的因素。
一、反应速率的定义和计算方法反应速率是指在单位时间内，反应物转化为产物的量。
通常情况下，反应速率可根据反应物或产物的量的变化与时间的关系来计算。
假设一个反应的反应物A消耗的速率为-Δ[A]/Δt，产物B生成的速率为Δ[B]/Δt，在无限小时间间隔内，可得到反应速率的定义式为：v = -1/αΔ[A]/Δt = βΔ[B]/Δt其中，α和β分别代表了反应物和产物的化学计量系数。
反应速率的单位通常为mol/(L·s)。
二、影响反应速率的因素1.温度：温度是影响反应速率最重要的因素之一。
根据化学动力学理论，温度升高会使反应物的分子动能增加，使反应物分子更容易具有足够的能量以克服活化能，从而增加反应发生的概率。
因此，反应速率随温度的升高而增加。
2.浓度：反应物浓度对反应速率也有显著影响。
在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增大反应发生的概率，加快反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它可以提供一个新的反应路径，使反应物与催化剂之间的相互作用更容易。
通过降低反应物的活化能，催化剂可以加速反应速率，而不自身参与反应。
4.反应物的物理状态：反应物的物理状态也会影响反应速率。
一般来说，固体相反应比液体相反应速率更慢，气体相反应速率最快。
这是因为固体分子之间的碰撞较少，限制了反应速率；液体相分子之间的碰撞较多，反应速率比固相快；气体相分子之间的距离较远，碰撞概率较高，因此反应速率最快。
5.活化能：反应的活化能是指反应必须克服的能垒，影响着反应的速率。
活化能越高，反应物分子具备足够能量以克服活化能的可能性就越小，反应速率就越慢。
催化剂通过降低活化能的存在，加速反应速率。
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课后限时训练(时间：45分钟)必考强化1．(2015·浙江临海市白云高级中学高一下期中)下列表示化学反应速率的单位正确的是()A．mol·min－1B．mol·s－1C．mol·L－1D．mol·L－1·s－1解析化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以只有选项D正确。
答案 D2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂解析A项，抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B项，调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C项，着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D项，增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。
答案 A3．(2016·浙江省台州中学高二上期中)在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是()A．正反应速率增大B．平衡常数增大C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小解析A项，分离出三氧化硫，三氧化硫的浓度减小，正反应速率减小，错误；B项，平衡常数只受温度影响，所以平衡常数不变；C项，分离出三氧化硫，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，正确；D项，逆反应速率在分离出三氧化硫的时刻减小，然后逐渐增加，错误。
答案 C4．(2016·浙江省台州中学高二下学期期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是()A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应，缩小体积可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加解析A项，活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，故错。
故选A。
答案 A5．(2016·浙江省书生中学高二月考)对反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是()A．用铂作催化剂B．升高温度C．缩小体积增大压强D．增大接触面积解析A项，催化剂增大反应速率，是单位体积内的活化分子数增大，活化分子百分数也增大的原因，故A错误；B项，升温反应速率增大，是增大活化分子数，活化分子百分数也增大，故B错误；C项，缩小体积增大压强，增大了“单位体积内的活化分子数”增大反应速率，故C正确；D项，增大接触面积增大反应速率，单位体积内的活化分子数不变，故D错误。
答案 C6．(2016·浙江省书生中学高二月考)设C＋CO22COΔH>0 ，反应速率为v 1；N2＋3H22NH3ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。
故选A。
答案 A7．(2014·浙江7月学考)化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
则化合物A在4～8 min间的平均反应速率为()A．0.20 mol·L－1·min－1B．0.25 mol·L－1·min－1C．0.30 mol·L－1·min－1D．0.50 mol·L－1·min－1解析v＝Δc/Δt＝(2 mol/L－1 mol/L)/4 min＝0.25 mol/(L·min)，故选B。
答案 B8．(2016·浙江省杭州市西湖高中高二5月月考)高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂解析A项，铁是固体，固体和纯液体的浓度视为常数，增加铁的量对化学反应速率无影响，故正确；B项，容器的体积缩小一半，增大压强，化学反应速率增大，故错误；C项，恒压下，充入非反应气体，体积增大，气态各组分的浓度减小，反应速率减小，故错误；D项，加入催化剂，加快反应速率，故错误。
答案 A9．(2016·贵州凯里一中高一下期中理科)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析A项，根据v＝Δc/t计算出氮气的速率为(5 mol/L－4 mol/L)÷10 s＝0.1 mol/(L·s)，根据速率之比等于计量数之比可求得氨气的反应速率为2×0.1 mol/(L·s)＝0.2 mol/(L·s)，A错误；B项，使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率，B正确；C项，增加氢气的浓度该正反应速率加快，随着生成物浓度的增加逆反应速率也会加快，但降低温度反应速率减小，C错误；D项，该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零，D 错误。
答案 B10．(2016·浙江省艾青中学高一下期中)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度解析升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。
答案 B11．(2016·金华十校高一下期末调研)一定温度下，往容积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：a A(g)＋b B(s)c C(g)，5 min时，测得C为x mol。
下列说法正确的是()A．5 min时，v(C)＝x5V mol·L－1·min－1B．0～5 min内，v(B)＝bx300cV mol·L－1·s－1C．0～5 min内，v(A)∶v(C)＝a∶cD．达平衡过程中，用A表示的速率为xc300aV mol·L－1·s－1解析A项，化学反应速率是单位时间内的平均速率，不是瞬时速率，且所给的v(C)表达式中时间单位也是错误的；B项，B为固态，在一定温度下，固体单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的反应速率也被视为常数，不能用其表示反应速率；C项，根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确；D项，根据反应和题设条件可计算出v(A)＝ax300cV mol·L－1·s－1。
答案 C12．(2016·浙江省湖州中学高二下期中)在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋n D(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。
计算(1)5 min末A的物质的量浓度为________mol/L。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为________mol/(L·min)。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝5 mol/(L·min)②v(B)＝6 mol/(L·min)③v(C)＝4.5 mol/(L·min)④v(D)＝8 mol/(L·min)其中反应速率最快的是________(填编号)。
解析(1)错误!(1)则5 min末A的浓度是c(A)＝n÷V＝3 mol÷2 L＝1.5 mol/L；(2)消耗B的浓度是2 mol÷2 L＝1 mol/L，则v(B)＝1 mol/L÷5 min＝0.2mol/(L·min)；(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；所以v(B)：v(D)＝0.2 mol/(L·min)∶0.2 mol/(L·min)＝2∶n，所以n＝2；(4)把所有速率都换算成A的反应速率；①v(A)＝5 mol/(L·min)；②由v(B)＝6mol/(L·min)知，v(A)＝3 mol/(L·min)；③由v(C)＝4.5 mol/(L·min)知，v(A)＝1.5 mol/(L·min)；④由v(D)＝8 mol/(L·min)知，v(A)＝4 mol/(L·min)可见化学反应速率最快的是①。
答案(1)1.5(2)0.2(3)2(4)①13．(2015·浙江省富阳二中高一下期末诊断)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为________，原因是____________________________________________________________ ________________________________________________________________。
②反应速率最小的时间段为________，原因是_________________________________________________________________________________________。
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是________(填相应字母)；做法中不可行的理由是_____________________________________________ _________________________________________________________________。