2015.2016浙大远程《无机及分析化学》离线必做作业

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浙大无机及分析化学06-07学期的真题

浙江大学2006–2007学年秋冬学期

《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场

考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________

一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）

1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该

金属离子可能

是（）

A.Cr3+

B. Mn2+

C.Mn3+

D.Fe2+

2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）

A.反应进行的不完全

B. Cr(H2O)4Cl3的量不足

C.反应速度快

D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键

3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的

是（）

A. 提高酸度

B.防止Fe2+的水解

C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差

D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰

4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）

A. NO2+

B. CO 2

C. CH 4

D. O 3

5. 下列分子中偶极距不为零的

是 ( )

A.BeCl2

B.SO2

C.CO2

D.CH4

6. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。为消除Zn2+的干扰，应采用的方法

是（）

A.控制酸度法

B.配位掩蔽法

浙大远程无机及分析化学离线作业答案

浙江大学远程教育学院

《无机及分析化学（A）》课程作业

姓名：学号：

年级：学习中心：—————————————————————————————

一、选择题

1、NH3的共轭酸为（A ）。

A. NH4+

B. NH2－

C. NH2OH

D. N2H4

2、下列离子中，哪一个是两性电解质离子？（ C ）

A. CO32－

B. SO42－

C. HPO42－

D. NO3－

3、下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C ）

A. CCl4

B. PCl5

C. PCl3

D. SF6

4、下列化合物中哪个氢键表现得最强？（D）

A. NH3

B. H2O

C. H2S

D. HF

5、Al3+与EDTA形成（A）。

A. 鳌合物

B. 聚合物

C. 非计量化合物

D. 夹心化合物

6、向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的产物之一为（C）。

A. MgCO3

B. Mg(OH)2

C. Mg2(OH)2CO3

D. Mg(HCO3)2

7、已知N2O4有如下反应N2O4≒2NO2－Q，在一定温度、压力下体系达平衡后，如果体

系的条件发生如下变化，问哪一种变化将使N2O4解离度增加？（ D ）

A. 使体系的体积减小一半

B. 保持体积不变，加入氩气使体系压力增加一倍

C. 加入Ar气体使体积增加一倍，而体系压力保持不变

D. 降低体系的温度

8、下列实验室中常用干燥剂中，哪一种最有效？（ C ）

A. 浓硫酸

B. 无水CaCl2

C. P2O5

D. 变色硅胶

9、莫尔法测氯含量实验中的指示剂是（B ）。

A. AgNO3

B. K2CrO4

C. NH4SCN

D. 铁铵矾

《无机及分析化学》部分作业答案

《无机及分析化学》作业答案

第一章（P25）

1—8 (1)26.44% (2) 6.14mol·Kg -1; (3) 5.42 mol·L -1; (4) x(NaCl)=0.0995, x(H 2O)=0.9005 1—9 ⊿t b =K b ·b B 相同则b B 相等，1.5g/(60g·mol -1×200g)=42.8g/(M x ×1000g)

M x =342 g·mol -1

1—11 ⊿t f =K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×19g/(M x ×100×10-3Kg) M x =1606 g·mol -1 1—13 П=c B RT≈b B RT R=8.314kPa·L·mol -1·K -1 ≈8.314kPa·kg·mol -1·K -1(ρ≈1.0 kg·L -1稀溶液) ⊿t f ==0.56℃=K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×b B

П=8.314kPa·kg ·mol -1·K -1×309.65K×0.56℃/1.86℃·kg·mol -1=775.09 kPa 1—14 过量AgNO 3过量胶团结构式：[(AgI)m ·n Ag +·(n-x) NO 3-]x+·xNO 3- 正溶胶，负极移动 1—15 三硫化二砷溶胶胶团结构式：[ (As 2S 3) m ·nHS -·(n-x) H +]x-·x H +, 负溶胶，聚沉能力：NaCl ﹤Mg Cl 2﹤AlCl 3，

第二章（P57）

2—17 ∆r H m θ=3∆f H m θ(N 2,g)+4∆f H m θ(H 2O,g)- ∆f H m θ(N 2O 4,g)- 2∆f H m θ(N 2H 4,l)

浙大远程物理化学离线作业答案

1.如何用熵判据判断过程的方向？

答：熵是系统混乱程度的度量，孤立系统的熵值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。

2.如何用吉布斯能判据判断过程的方向？

答：在等温等压和W=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。

3.一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。

答：一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。根据G=△H-TS提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利

三、简答题

答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。

答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。通过通入过热水蒸气即可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。

四、计算题

答：(1)因为△rG mө=-168.6-68.178+228.59=-8.268 kJ·mol-1

△rG mө=-RTlnKө

lnKө=△rG mө/（-RT）=-8.268*103/（-8.314*298.2）=3.3025

所以Kө=27.18（298.2K）

(2) ln（K2/K1）=【△r H mө *(1/T1-1/T2) 】/R

16秋浙大《物理化学》在线作业

浙江大学17春16秋浙大《物理化学》在线作业一、单选题（共 27 道试题，共 54 分。）1. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是A. 状态函数之值与历史无关B. 物质的热容与状态无关C. 物质的热容与温度无关D. 反应前后体系的热容不变正确答案：2. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )A. 活化能降低B. 碰撞频率提高C. 活化分子所占比例增加D. 碰撞数增加正确答案：3. ________是状态函数A. GB. △UC. WD. Q正确答案：4. 对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，则( )A. △H随温度升高而减少；B. △H随温度升高而增大；C. △H不随温度改变而改变；D. △H随温度的变化没有规律。正确答案：5. 电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：A. 反应的活化能；B. 电极过程的超电势；C. 电极与溶液界面双电层的厚度；D. 溶液的电阻正确答案：6. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )A. 大B. 一样C. 小D. 不定正确答案：7. 下列叙述中错误的是：( )A. 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；B. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；C. 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；D. 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。正确答案：8. 对于双组分完全互溶体系的恒沸物，下列说法正确的是。A. 气液两相的组成相同B. 液相中两种组分的含量相同C. 气相中两种组分的含量相同D. 较易挥发组分在气相中的含量高于在液相中的含量正确答案：9. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )A. 一级反应B. 二级反应C. 零级反应D. 三级反应正确答案：10. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )A. 负极和阴极；B. 正极和阳极；C. 阳极和负极；D. 阴极和正极。正确答案：11. 将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它A. 是多相体系B. 热力学不稳定体系C. 对电解质很敏感D. 粒子大小在胶体范围内正确答案：12. 当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到A. 橙红色光B. 兰紫色光C. 黄光D. 白光正确答案：13. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )A. △H = 0B. △S = 0C. △G = 0D. △U = 0正确答案：14. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A. 沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C. 蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高正确答案：15.

浙江大学无机及分析化学第1章课件

第一章
物质的聚集状态
1
第一章作业
P23：
1-3，1-5，1-6，1-9，1-10，1-19
2
1.1 分散系
1.2 气体
1.3 溶液浓度的表示方法
1.4 稀溶液的通性
1.5 胶体溶液
1.6 高分子溶液和乳浊液
3
学习要求
1.了解分散系的分类及主要特征。 2.掌握理想气体状态方程式和气体分压定理。 3.掌握溶液浓度的表示方法。 4.掌握稀溶液的通性及其应用。 5.理解胶体的基本概念、结构及其性质。 6.了解高分子溶液、表面活性物质、乳浊液的基本概念和特征。
将一种纯液体（纯溶剂）置于一个密封容器中，当蒸发为气态的溶剂粒子数目与气态粒子凝聚成液态的溶剂粒子数目相等时，这时液体上方的蒸气所具有的压力。
的摩尔分数。
解：根据题意，100 g溶液中含有NaCl 10 g，
水 90g。即 m(NaCl) = 10 g, 而m(H2O) = 90 g 因此
m( NaCl) 10g n( NaCl) 0.17mol -1 M ( NaCl) 58g mol m(H 2 O) 90g n(H 2 O) 5.0mol -1 M (H 2 O) 18.0g mol
7
相
相：系统中任何化学组成均匀，物理和化学性质都相同的，且可用机械方法分离出来的部分。相与相之间存在明显的界面。

浙大版《无机及分析化学》课堂笔记

绪论

➢ 简话化学发展、化学学科的分支及其形成、本学科的学习方法、理论教学内容及学时安排、参考书目

无机化学

定义;除去碳氢化合物和其他衍生物外，无机化学是对所有元素和它们的化合物及反应进行实验研究和理论解释的科学。

分支:无机材料合成、配位化学、原子簇化学、超导材料、无机晶体化学、稀土化学、生物无机化学

第2章化学热力学基础

➢ 化学热力学：用热力学原理研究物质体系中的化学现象和规律，根据物质体系的宏观可测性质和热力学函数关系来判断体系的稳定性、变化方向和变化的程度 ➢ 三个研究重点：判断反应进行的方向（判据）、判断反应进行的限度、预测反应发生的可能性 ➢ 研究特点：研究中不考虑物质的微观结构和反应进行的机理

体系：被划作研究对象的这一部分物体 ➢ 敞开体系有物质和能量交换 ➢ 封闭体系只有能量交换

➢ 孤立体系无物质和能量交换

环境：体系以外，与体系密切相关的部分

➢ 状态函数：描述体系的一系列物理量（如气体的压力、温度、体积和组分的摩尔数等）当状态函数确定时，该体系就处于一定的状态。

➢ 状态函数性质：容量性质－－加和性（V , n ）强度性质－－无加和性（T ）

➢ 状态函数特征：状态一定状态函数值一定状态函数变化量只与体系的始、终态有关，与途径无关。

过程：体系由一个状态变化到另一个状态时的这一变化叫做过程

等温过程（△T = 0）等压过程（△P = 0）等容过程（△V = 0）绝热过程（Q = 0）循环过程（过程完成后，又回到初始态）

途径：完成一个过程的具体步骤（或路线）则称为途径热(Q)：体系与环境间存在温差时，体系与环境间传递的能量体系吸热：Q > 0 体系放热： Q < 0

浙大远程教育有机化学在线答案

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您的本次作业分数为：82分单选题

1.下列化合物中沸点最低的是（）。A(ch3cooh)b(ch3ch2ch2oh)c(ch3ch2ch2nh2)

D(ch3oc2h5)正确答案:D单选题

2.区别苯胺、n—甲基苯胺、n，n—二甲基苯胺需用下列哪组试剂（）。Ahno2bh2so4cnaoh

Dhcl正确答案:A单选题

3.呋喃磺化时，用的磺化剂是（）。A发烟硫酸b浓硫酸c混酸

D吡啶三氧化硫正确答案:D单选题

4.下列物质中，能发生碘仿反应的是（）。A乙醛b3—戊酮c正丙醇

D异丙醇正确答案:A单选题5.糖类物质（）。A一定有甜味b一定是碳水化合物

c是含有c、h、o三种元素的化合物

D一般是多羟基醛,多羟基酮及能水解生成它们的物质正确答案:D 单选题6.吡咯磺化时，用的磺化剂是（）。A发烟硫酸b浓硫酸c混酸

D吡啶三氧化硫正确答案:D单选题

7.下列化合物在适当条件下既能与托伦试剂又能与氢气发生加成反应的（）。A乙烯b丙酮c丙醛

D甘油正确答案:c单选题

8.能与三氯化铁溶液发生显色反应的是（）。A乙醇b甘油c苯酚

D乙醚正确答案:c单选题

9.下列化合物中，能发生碘仿反应的是（）。A乙醇b甲醇

c乙酸乙酯

D乙酸甲酯正确答案:A单选题10.氨基酸是（）物质。A酸性b 碱性

浙大远程《物理化学》课程作业（选做）及答案

浙⼤远程《物理化学》课程作业（选做）及答案浙江⼤学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）

第⼀章热⼒学第⼀定律

⼀、判断题

1. 状态函数改变后，状态⼀定改变。 (√)

2. 不做⾮体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 (×)

3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√)

4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√)

5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发⽣反应的△U 等于零。 (√)

⼆、单选题

1. 是状态函数。 A A ．G B ．△U C ．W D ．Q

2. 具有⼴度性质。 B

A ．T

B 、U

C ．P

D ．ρ（密度）

3. 具有强度性质。 B

A ．S

B ．V

C ．G

D ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的⽔等温等压变为冰，该过程的。 D

A ．Q>0

B ．△U =0

C ．△H>0

D ．△H<0

5. 理想⽓体向真空膨胀，其体积从V 1增⼤到V 2，则系统做功为。 A

A ．W=0

B ．W>0

C ．W<0

D ．1

V V nRT W ＝

三、填空题

1. 最稳定单质的标准摩尔⽣成焓 = 零（填“⼩于”、“⼤于”或“等于” ）。

2. 完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓 = 零（填“⼩于”、“⼤于”或“等于” ）。

3. 在充满氧⽓的定容绝热反应器中，⽯墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系

统，则该过程的△H > 零（填“⼩于”、“⼤于”或“等于” ）。

4.规定在标准压⼒p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应

浙江大学远程物理化学离线作业答案(2016)

浙江大学远程教育学院

《物理化学》课程作业（必做）（2016）

第一章热力学第一定律

一、填空题

1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质________。

2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W 。

3. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。

4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

二、简答题

1. 什么是系统？什么是环境？

答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。

2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？

答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。

3. 什么是热力学第一定律？

答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。

4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？

答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。

三、计算题

1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00

dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。

ΔU＝ΔH＝０

答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa

W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J

考试《无机及分析化学》作业考核试题答案

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）

1. 当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值

将（）

A. 升高

B. 随被测金属离子的价态改变而改变

C. 降低

D. 不变

满分：2 分

2. 下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：（）

A. 0.2g

B. 0.12g

C. 0.02gD0.002g

D. 0.00002g

满分：2 分

3. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（）

A. 4位

B. 3位

C. 2位

D. 1位

满分：2 分

4. EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）

A. 1︰1

B. 1︰2

C. 1︰4

D. 1︰6

满分：2 分

5. 和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（）

A. Ca2+

B. Mg2+

C. Fe3+

D. Zn2+

满分：2 分

6. 绝对偏差是指：（）

A. 平均值与真值之差

B. 二次测定值之差

C. 、单次测定值与平均值之差

D. 单测定值与真值之差E二次测定值之差的平均值

满分：2 分

7. 滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）

A. 化学计量点

B. 突跃点

C. 滴定终点

D. 理论终点

满分：2 分

8. EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（）

西交14秋《无机及分析化学》在线作业答案

无机及分析化学西交《无机及分析化学》在线作业

一,单选题

1. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )

A. 能量守恒原理

B. 泡利不相容原理

C. 能量最低原理

D. 洪特规则

正确答案：B

2. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )

A. 24Cr

B. 29Cu

C. 26Fe

D. 74W

正确答案：B

3. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )

A. 8

B. 18

C. 8～18

D. 8～32

正确答案：A

4. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )

A. 第一电离能依次增加；

B. 最高氧化值依次增大；

C. 原子半径依次增大；

D. 电负性依次增大；

正确答案：B

5. 选出核外电子排布正确的粒子( )

A. (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;

B. (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;

C. (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;

D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;

正确答案：D

6. 在电子云示意图中的小黑点( )

A. 表示电子

B. 表示电子在该处出现

C. 其疏密表示电子出现的几率大小

D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小

正确答案：D

7. 原子核外电子排布主要应遵循( )

A. 统计规律

B. 能量最低原理

C. 泡利不相容原理

D. 洪特规则

正确答案：A

8. 下列判断中正确的是( )

A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子

浙大远程物理化学习题集(离线选做)

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《物理化学》课程作业（选做）

姓名：

黄薇学号： 713200222054 年级： 13秋药学学习中心：华家池医学中心

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第一章热力学第一定律

一、判断题

1. 状态函数改变后，状态一定改变。 (√)

2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 (×)

3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√)

4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√)

5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。 (√)

二、单选题

1. 是状态函数。 A

A ．G

B ．△U

C ．W

D ．Q

2. 具有广度性质。 B

A ．T

B 、U

C ．P

D ．ρ（密度）

3. 具有强度性质。 B

A ．S

B ．V

C ．G

D ．η（粘度）

4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的。 D

A ．Q>0

B ．△U =0

C ．△H>0

D ．△H<0

5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为。 A

A ．W=0

B ．W>0

C ．W<0

D ．1

2ln V V nRT W ＝

三、填空题

1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系

统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。

4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应

无机及分析化学离线必做作业

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《无机及分析化学》课程作业

姓名：

胡勤学号： 713200222010 年级： 13春学习中心：浙大华家池 ————————————————————————

第一章物质的聚集状态

(一) 选择题

1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为（ A ）

A. Na 3PO 4

B. NaCl

C. MgSO 4

D. Na 2SO 4

2．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是（ D ）

A. C 12H 22O 11

B. C 6H 12O 6

C. KCl

D. Mg(NO 3)2

3.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是（ A ）

A.CH 3Cl

B. CH 2Cl 2

C. CHCl 3

D.都一样

4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是（ D ）

A. C 6H 12O 6

B. H 3BO 3

C. KCl

D. BaCl 2 5.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于（ C ）

A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液

B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液

C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液

D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液

(二) 填空题

1．KCl溶液滴入过量AgNO3中制得AgCl溶胶，胶团结构为{(AgCl)m，nAg+ ，{(AgCl)m + - x+ (n(n-x)NO3 } ， x NO3，其中胶核是(AgCl)m ，胶粒是{(AgCl)m， nAg ， - x+ - + - x+ (n(n-x)NO3 } ，电位离子是Ag+ 。电泳实验时胶粒向____负_____极运动。

2015.2016浙大远程无机及分析化学在线作业详解

您的本次作业分数为：98分单选题

1.【第1章】称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在

1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（）。

∙ A B的分子量小于A的分子量

∙ B A的分子量和B的分子量相同

∙ C B的分子量大于A的分子量

单选题

2.【第1章】溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。

∙ A 胶核

∙ B 吸附层

∙ C 胶团

∙ D 胶粒

判断题

3.【第1章】电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。（）

∙正确错误

判断题

4.【第1章】土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压

比植物细胞液的渗透压大的缘故。（）

∙正确错误

判断题

5.【第1章】液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。（）∙正确错误

判断题

6.【第1章】质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲

苯的物质的量分数都为0.5 。（）

∙正确错误

单选题

7.【第3章】可以减少分析测试中随机误差的措施是（）。

∙ A 增加平行测定次数

∙ B 进行方法校正

∙ C 进行空白试验

∙ D 进行仪器校正

单选题

8.【第3章】属于随机误差的是（）。

∙ A 滴定终点与化学计量点不一致

∙ B 把滴定管的读数22.45读成22.46

∙ C 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度

∙ D 称量时把1g的砝码看成2g

单选题

9.【第3章】从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。∙ A 随机误差小

∙ B 系统误差小

∙ C 平均偏差小

∙ D 标准偏差小

单选题

10.【第3章】误差的正确定义是（）。

∙ A 测量值与其算术平均值之差

16秋浙大《无机及分析化学》在线作业

浙江大学17春16秋浙大《无机及分析化学》在线作业一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）1. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法A. 做对照实验B. 校正仪器C. 做空白实验D. 增加平行测定次数正确答案：2. 金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少A. 1.9kJB. -1.9kJC. - 395.4kJD. -393.5kJ正确答案：3. 只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是A. 酸效应系数越大，配位反应越完全B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小正确答案：4. 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是A. 0.02500B. 0.2000C. 0.1000D. 0.0500正确答案：5. 下列电对中，还原电势??最大的是　()。A. F2/F－B. I2/I－C. Br2/Br－D. Cl2/Cl－正确答案：6. N (SiH3)3和N (CH3)3都是Lewis碱，其碱性A. N (SiH3)3 > N (CH3)3B. N (SiH3)3 < N (CH3)3C. N (SiH3)3 = N (CH3)3D. 不能判断正确答案：7. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是A. SnSB. SnS2C. PbSD. Bi2S3正确答案：8. 标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是 ()。A. A. 用含有中性杂质的H2C2O4?2H2OB. 用失去部分结晶水的H2C2O4?2H2OC. NaOH滴定速度过快，导致终点提前D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4?2H2O正确答案：9. 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是A. 放热越多，反应速度越快B. 活化能越小，反应速度越快C. 平衡常数越大，反应速度越快D. △rGmθ 越大，反应速度越快正确答案：10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是A. H4SiO4，NaFB. Na2SiO3，NaFC. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF正确答案：11. 已知反应：（1） SO2(g) + 1/2O2(g)=SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2 求反应： (3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3A. Kθ1Kθ2=Kθ3B. Kθ3=Kθ1/Kθ2C. Kθ3=Kθ2/Kθ1D. 不能判断正确答案：12. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到A. NaNO2和H2OB. NaNO2，O2和H2OC. NaNO3，N2O5和H2OD. NaNO3，NaNO2和H2O正确答案：13. 在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Clˉ 被沉淀，说明A. 反应进行得不完全B. Cr (H2O)4Cl3的量不足C. 反应速度快D. 其中的两个Clˉ与Cr3+形成了配位键正确答案：14. 下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点A. 稳定性B. 特殊性C. 配位