2020高考化学冲刺复习精讲第一部分必考部分第8讲水溶液中的离子平衡跟踪训练含解析
2020年高考化学三轮冲刺要点突破 专题10 水溶液中的离子平衡
10 水溶液中的离子平衡【难点突破】一、溶液中的三大守恒关系及粒子浓度大小比较1.电荷守恒溶液中所有阳离子带正电荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。
该守恒式的特征：等号左右两边只有阴阳离子，没有分子。
它只和离子种类有关，和离子浓度大小无关。
（做相关题时首先考虑的守恒式）2.物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）等于它在溶液中以各种形式存在的浓度之和。
该守恒式的特征：等式两端的物质中各含有一种相同的元素，粒子可能有分子或者离子。
3.质子守恒任何稀电解质水溶液，水电离产生的H+等于水电离产生的OH- ,一般由电荷守恒和物料守恒作差消掉强碱阳离子或强酸酸根离子得到。
4.粒子浓度大小比较（三个分析依据）（1）弱电解质的电离：发生电离的微粒浓度大于电离生成的微粒浓度。
例如：H2SO3溶液中：c（H2SO3）>c（HSO3-）>>c（SO32-）[多元弱酸第一步电离远大于第二步电离] （2）离子的水解：发生水解微粒的浓度大于水解生成的微粒浓度。
例如：Na2SO3溶液中：c（SO32-）>c（HSO3-）>> c（H2SO3）[多元弱酸根的水解以第一步为主] （3）水的电离：在比较溶液中c（H+）、c(OH-)浓度的大小时，必须要考虑水的电离。
例如：醋酸溶液中：c（CH3COO-）=c酸（H+）<c水(H+)+c酸（H+）5.三个答题模板（1）CH3COOH和CH3COONa 物质的量1:1混合溶液显酸性（电离>水解）（2）NH3·H2O和NH4Cl 物质的量1:1混合溶液显碱性（电离>水解）（3）NaCN和HCN 物质的量1:1混合溶液显碱性（水解>电离）特别提醒：需要掌握三种溶液中的三大守恒式以及溶液中粒子浓度大小比较，近几年考试题目中常常用字母代替酸或碱，大大增加了试题的难度。
【典例1】(2019·全国卷Ⅲ·11)设N A为阿伏加德罗常数值。
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡课件
考
点
点
一
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考 点 二
第 8 讲 水溶液中的离子平衡
真 题
回
访
考 点 三
体系构建
考纲点击 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的 导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3．了解水的电离，水的离子积常数。 4．了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法， 能进行 pH 的简单计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素以及盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含 义及其表达式，能进行相关的计算。
ห้องสมุดไป่ตู้ 2．图像法理解一强一弱的稀释规律 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同 pH 值的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。 ②加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
题组 1 一强一弱的比较与水的电离判断
a．使电离平衡右移的有___。 b．使 c(H＋)增大的有___。 c．能使电离常数变大的有___。 (3)该酸液中水电离出的 c(H＋)H2O＝________mol/L。
【答案】 1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．(1)c（Ac－（）H·cA（）H＋） 1×10－8 (2)a.①②③ b．①④ c．① (3)1×10
【答案】 C
2．(2015·陕西第一次质检)对室温下 100 mL pH＝2 的醋酸和盐酸两种溶液 分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4 B．温度都升高 20 ℃后，两溶液的 pH 不再相等 C．加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液的 c(OH－)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用题图表示
备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理,突破提升)及答案解析
备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理,突破提升)及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
2020届高考化学考前三个月提升训练： 水溶液中的离子平衡选择题【题型新颖 答案+详解】
2020届高考化学考前三个月提升训练：水溶液中的离子平衡选择题1．（湖南省永州市2020届高三一模）常温下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，Kb (NH3·H2O)约为1×10-3B．b=20.00C．R、Q两点对应溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等【答案】B【解析】A．常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=1431010--mol/L=10-3mol/L，c(NH3•H2O)≈0.1mol/L，Kb (NH3•H2O)=()()()33432c NH c OH1010c NH H O0.1+---⨯=⋅=1×10-5，A错误；B．当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL，B正确；C．R点碱过量、N点溶液呈中性，Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C 错误；D．R点氨水略过量，R→N加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；N→Q加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；故合理选项是B。
2．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。
25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示－24224c()c(HC OH C O)或2－24－24C Oc(HCcO())随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．直线I中X表示的是－24224c()c(HC OH C O)B．直线I、Ⅱ的斜率均为1C．0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性【答案】D【解析】A．直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1.22，平衡常数K=()()()24224c HC O c Hc H C O+-，与题意不符，A不选；B．图象中直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×10-1.22，直线Ⅱ表示X与c（H+）乘积等于1×10-4.19，斜率均为1，与题意不符，B不选；C．HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O4－的水解平衡常数K=KwKa1=10-12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H2C2O4)，与题意不符，C不选；D．已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，HC2O4－的电离平衡常数=1×10-4.19，HC2O4－电离程度大于NH3·H2O的电离程度，(NH4)2C2O4为相对的强酸弱碱盐，溶液显酸性，符合题意，D可选；答案为D。
高三化学总复习 课时跟踪训练 第八章 8.2 水溶液中的离子平衡高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练26 第八章水溶液中的离子平衡A级(根底达标)一、选择题1．25℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋＋OH－，以下表达正确的选项是( )A．将纯水加热到95℃时，K W变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K W变小C．向纯水中参加少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，K W不变，影的电离平衡D．向纯水中参加醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K W不变[解析] 水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相，因此K W变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中参加稀氨水，溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但K W只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中参加少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但K W不变，C对；当向纯水中参加醋酸钠时，促进水的电离，D错。
[答案] C2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－[解析] 由离子所带电荷数判断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
S2－水解生成OH－，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右移动，C项正确；而Na＋在水溶液中不水解，不影的电离平衡，故A、B、D 项错误。
[答案] C3．用pH试纸测溶液pH的正确操作是( )A．将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在外表皿上，与比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照[解析] 用pH试纸测溶液的pH时将一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与比色卡对照。
备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案
备战高考化学压轴题专题复习—化水溶液中的离子平衡的综合及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。
常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。
在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。
（1）仪器D的名称为______（2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na2S2O3+CO2。
①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。
②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。
③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。
为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①达到滴定终点时的现象：______②产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的质量分数为______。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》1.下列有关说法正确的是()A．将0.2 mol/L的NH3·H2O与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH>7,则c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．已知MgCO3的K sp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6C． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为2∶12.下列叙述正确的是()A． pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝43.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A． 1∶10∶1010∶109B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109D． 1∶10∶104∶1094.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度5.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
2020高考化学冲刺复习精讲第一部分必考部分第8讲水溶液中的离子平衡讲义含解析
2020高考化学复习冲刺第8讲水溶液中的离子平衡[考纲要求]1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
3.了解水的电离、离子积常数。
4.了解溶液pH的定义及测定方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
[学科素养]1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡；认识盐类水解的本质是中和反应的逆反应，能多角度、动态地分析盐类水解和沉淀溶解平衡，并用相关理论解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
4.科学精神与社会责任：应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
[网络构建][核心强化]1．证明HA是弱酸的2种典型方法(1)测钠盐NaA溶液的pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。
(2)测一定物质的量浓度的HA溶液，若0.01 mol·L－1HA溶液的pH>2，则说明HA为弱酸。
2．计算溶液的pH时的“3”个关注条件(1)外界条件是否为室温。
(2)溶液中的H＋和水电离出的H＋的浓度不同。
(3)是否为强酸、强碱的溶液。
3．必考的“1”个常数、“2”个比较和“3”个守恒(1)水的离子积K w＝c(H＋)·c(OH－)(只与温度有关)。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 跟踪
目夺市安危阳光实验学校跟踪检测（二十八）盐类的水解1．(2017·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：选C A项，应为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，B项，应为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2O HF＋OH－。
2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7mol·L－1D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度解析：选A A项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；B项，Fe3＋发生水解Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了Fe3＋的水解；C项，水中存在H2O H＋＋OH－，加入Na2CO3后，H＋与CO2－3生成HCO－3，使H2O的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出的c(OH－) ＞1×10－7mol·L－1；D项，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
若增大水溶液中的c(Cl－)，平衡左移，使AgCl的溶解度降低。
3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，c H＋c OH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：选C A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH ＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。
2020高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡总结教案新人教版201906151114
单元总结关于盐溶液中离子浓度大小的比较从近几年高考命题的变化趋势来看,有关溶液中各种微粒(分子、离子)浓度大小关系的考查,成为电解质溶液考查的主流试题,此类题目考查的内容既与酸碱中和反应有关,又与盐类的水解有关,还与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子浓度大小的关系,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查。
从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
题型一:溶液中离子浓度大小的比较(1)考虑水解因素。
如Na2CO3溶液中:C O32-+H2O HC O3-+OH-、HC O3-+H2O H2CO3+OH-,离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(C O32-)>c(OH-)>c(HC O3-)。
(2)不同溶液中比较同一离子的浓度大小时,要考虑到溶液中其他离子的影响,如相同温度、相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4溶液中,c(N H4+)的大小关系为③>①>②。
(3)混合溶液中比较各离子的浓度大小时,要综合分析水解因素、电离因素所带来的影响。
例如,相同温度、相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,离子浓度的大小顺序为c(N H4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),即NH3·H2O的电离程度大于N H4+的水解程度。
已知:pK a=-lgK a,25 ℃时,H2SO3的pK a1=1.85,pK a2=7.19。
用0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是( )。
A.a点对应溶液中:2c(HS O3-)+c(S O32-)=0.1 mol·L-1B.b点对应溶液中:c(H+)+c(S O32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c点对应溶液中:c(Na+)>3c(HS O3-)D.e点对应溶液中:c(Na+)>c(S O32-)>c(H+)>c(OH-)解析 用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液,a 点溶液中溶质为H 2SO 3和NaHSO 3,pH=1.85=pK a1,由电离平衡常数表达式可得c(H 2SO 3)=c(HS O 3-),滴入NaOH 溶液后溶液总体积大于20 mL,a 点对应溶液中2c(HS O 3-)+c(S O 32-)=c(H 2SO 3)+c(S O 32-)+c(HS O 3-)<0.1mol·L -1,A 项错误;b 点是用20 mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定20 mL0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液,恰好反应生成NaHSO 3,溶液显酸性,溶液中存在电荷守恒c(Na +)+c(H +)=c(HS O 3-)+c(OH -)+2c(S O 32-),物料守恒c(Na +)=c(H 2SO 3)+c(S O 32-)+c(HS O 3-),故c(H 2SO 3)+c(H +)=c(S O 32-)+c(OH -),B 项错误;c 点对应溶液的pH=7.19=pK a2,溶液显碱性,溶液中溶质主要为Na 2SO 3,S O 32-+H 2OHS O 3-+OH -,K h =c(OH -)·c(HSO 3-)c(SO 32-)=K wK a2,c(OH -)=K w c(H +),代入计算得到c(HS O 3-)=c(S O 32-),溶液中2c(Na +)=3[c(S O 32-)+c(H 2SO 3)+c(HS O 3-)]=3[c(H 2SO 3)+2c(HS O 3-)],c(Na +)>3c(HS O 3- ),C 项正确;加入氢氧化钠溶液40 mL,滴定20 mL 0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液恰好反应生成Na 2SO 3,Na 2SO 3水解使溶液显碱性,溶液中c(OH -)>c(H +),D 项错误。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：1-8专题八 水溶液中的离子平衡
专题八水溶液中的离子平衡研析最新考纲洞悉命题热点1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解水的电离、离子积常数。
4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
1.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡的本质、影响因素及应用2．电离平衡常数、电离度、水的离子积、溶度积有关应用及计算3．中和滴定及仪器的使用、指示剂的选择及pH的简单计算[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是()A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)[解析] 滴定至终点时发生反应：2NaOH ＋2KHA===K 2A ＋Na 2A ＋2H 2O 。
溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH 溶液的滴加，溶液中c (K ＋)、c (HA－)逐渐减小，而Na ＋、A 2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C 项错误；滴定终点时，c (K ＋)＝c (Na ＋)，a 点到b 点加入NaOH 溶液的体积大于b 点到c 点的，故c 点时c (K ＋)>c (OH －)，所以c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)，D 项正确。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子反应与平衡高考真题演练课件
(2)利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的 蒸馏水在___烧__杯___中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的__容__量__瓶__中， 加蒸馏水至__刻__度__线__。
解析 (2)①配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶 解，再转移至容量瓶，最后定容即可。
即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度
为__9_5_.0____%(保留一位小数)。
解析②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉作为指示剂，溶液显蓝色，
用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，到滴定终点时溶液的蓝色褪去。根
据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O27－～3I2～6S2O23－，则配制的 100
3．(2018·江苏高考)根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A．图甲是 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的 关系曲线，说明该反应的 ΔH＜0
B．图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间 变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小
mL
样品溶液中硫代硫酸钠的浓度
0.00950×20×6
c＝
24.8
mol·L － 1≈0.04597
mol·L－1，含有的硫代硫酸钠为 0.004597 mol，所以样品纯度为0.0014.529070×0 248
×100%≈95.0%。
7．(2018·天津高考)CO2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH＝13， CO2 主要转化为__C_O__23－___(写离子符号)；若所得溶液 c(HCO－3 )∶c(CO23－)＝
2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第8讲水溶液中的离子平衡跟踪训练含解析
专题跟踪训练(八)能力练(分钟分)一、选择题(每小题分，共分)．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其约为，下列说法不正确的是( )．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离．该碳酸饮料中水的电离受到抑制．常温下，该碳酸饮料中的值大于纯水中的值．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了的溶解度[解析]是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，项正确；只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，项错误；打开瓶盖，压强减小，()()＋()平衡向右移动，生成的量增多，冒出大量气泡，项正确。
[答案]．已知的酸性比的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的溶液和溶液，已知前者中的离子总数为，后者中的离子总数为。
下列关系正确的是( )．＝．>．<．无法确定、的大小关系[解析]两种溶液中分别发生水解反应－＋＋－、－＋＋－，两反应均为反应前后离子总数不变的反应，如果忽略水的电离，则易错选。
溶液和溶液的物质的量浓度和体积均相等，所以(＋)＝(＋)，根据电荷守恒有(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)、(＋)＋(＋)＝(－)＋(－)，根据的酸性比的酸性强，可知－的水解程度比－的大，(－)<(－)，则有(＋)>(＋)，所以(＋)＋(＋)>(＋)＋(＋)，对应的(－)＋(－)>(－)＋(－)，故>，项正确。
[答案]．常温条件下，下列说法正确的是( )．水是极弱的电解质，能微弱电离出＋，所以严格地说纯水呈弱酸性．与的混合溶液中水(＋)可能等于×－·－．纯水中(＋)·(－)＝×－·－，则稀酸和稀碱溶液中≠×－．将为的稀硫酸稀释倍，稀释后溶液中()∶(＋)约为∶[解析]项，水电离出等量的＋和－，故水呈中性，错误。
项，与的混合溶液为酸性，考生易误认为电离出的＋抑制水的电离，使得水(＋)小于×－·－，实际上溶液中还存在的水解，溶液中的＋来源于水的电离、的电离和的水解，因总(＋)>×－·－，则水(＋)可能等于×－·－，正确。
2020新课标高考化学二轮教师用书：第1部分 专题8 水溶液中的离子平衡 Word版含解析
专题八 水溶液中的离子平衡1．了解水的电离、离子积常数(K W )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a 、K b 、K h )进行相关计算。
4.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。
5.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
6.以上各部分知识的综合运用。
■真题引领——感悟高考真题·········································1．(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H ＋浓度为5×10－3 mol ·L －1(设冰的密度为0.9 g·cm －3)C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ＋＋Cl －D [A 项，由图示可知，第一层中，HCl 以分子形式存在，正确；B 项，第二层中，已知Cl －∶H 2O ＝10－4∶1，HCl===H ＋＋Cl －，H ＋和Cl －的物质的量是相同的，设H 2O 的物质的量为1 mol ，则n (H ＋)＝10－4 mol ，V (H 2O)＝1 mol ×18 g·mol －10.9 g ·cm－3＝20 cm 3＝0.02 L ，故c (H ＋)＝10－4 mol 0.02 L ＝5×10－3 mol ·L －1，正确；C 项，第三层中，只有水分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变，正确；D项，由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应HCl H＋＋Cl－，错误。
高考复习方案(全国卷)2020版高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡听课手册(无答案)新人教版
第八单元水溶液中的离子平衡第28讲弱电解质的电离考纲要求 1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一弱电解质的电离平衡知识归纳1．强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质概念在水溶液里________电离成离子的电解质在水溶液里只有______电离成离子的电解质电离程度完全电离，用“________________________________________________________”表示部分电离，用“______”表示粒子存在形式只有电离出的____________________________________________________________离子，不存在电解质____________________________________________________________既有电离出的________离子，又有电解质________化合物类型离子化合物、含有强极性键的共价化合物(除HF等外)某些含有弱极性键的共价化合物物质的种类强酸、强碱、绝大多数的盐(包括难溶盐)、碱性氧化物、两性氧化物等弱酸、弱碱、极少数的盐、两性氢氧化物、水等(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子________________的速率和离子________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：由弱电解质本身的__________________决定，电解质越________，其电离程度越________。
②外因：影响因素原因分析电离平衡移动方向电离程度变化温度电离是吸热反应升温________移动改变弱电解质浓度加水稀释________移动增大弱电解质的浓度________移动同离子效应增大了生成的离子的浓度________移动化学反应减小了生成的离子的浓度________移动(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
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2020高考化学复习冲刺专题跟踪训练(八)能力练(20分钟 50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确的是( )A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C ．常温下，该碳酸饮料中K w 的值大于纯水中K w 的值D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度[解析] H 2CO 3是弱酸，柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A 项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸，水的电离受到抑制，B 项正确；K w 只与温度有关，而与溶液的酸碱性无关，C 项错误；打开瓶盖，压强减小，H 2CO 3(aq)H 2O(l)＋CO 2(g)平衡向右移动，生成CO 2的量增多，冒出大量气泡，D 项正确。
[答案] C2．已知HF 的酸性比HCN 的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 溶液和NaCN 溶液，已知前者中的离子总数为n 1，后者中的离子总数为n 2。
下列关系正确的是( )A ．n 1＝n 2B ．n 1>n 2C ．n 1<n 2D ．无法确定n 1、n 2的大小关系[解析] 两种溶液中分别发生水解反应F －＋H 2O HF ＋OH －、CN －＋H 2OHCN ＋OH －，两反应均为反应前后离子总数不变的反应，如果忽略水的电离，则易错选A 。
NaF 溶液和NaCN 溶液的物质的量浓度和体积均相等，所以c NaF (Na ＋)＝c NaCN (Na ＋)，根据电荷守恒有c NaF (Na ＋)＋c NaF (H ＋)＝c NaF (F －)＋c NaF (OH －)、c NaCN (Na ＋)＋c NaCN (H ＋)＝c NaCN (CN －)＋c NaCN (OH －)，根据HF 的酸性比HCN 的酸性强，可知CN －的水解程度比F －的大，c NaF (OH －)<c NaCN (OH －)，则有c NaF (H ＋)>c NaCN (H＋)，所以c NaF (Na ＋)＋c NaF (H ＋)>c NaCN (Na ＋)＋c NaCN (H ＋)，对应的c NaF (F －)＋c NaF (OH －)>c NaCN (CN －)＋c NaCN (OH －)，故n 1>n 2，B 项正确。
[答案] B3．常温条件下，下列说法正确的是( )A ．水是极弱的电解质，能微弱电离出H ＋，所以严格地说纯水呈弱酸性 B ．HCl 与NH 4Cl 的混合溶液中c 水(H ＋)可能等于1×10－7mol·L －1C ．纯水中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 mol 2·L －2，则稀酸和稀碱溶液中K w ≠1×10－14D ．将pH 为5的稀硫酸稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 2－4)∶c (H ＋)约为1∶2 [解析] A 项，水电离出等量的H ＋和OH －，故水呈中性，错误。
B 项，HCl 与NH 4Cl 的混合溶液为酸性，考生易误认为HCl 电离出的H ＋抑制水的电离，使得c 水(H ＋)小于1×10－7mol·L －1，实际上溶液中还存在NH ＋4的水解，溶液中的H ＋来源于水的电离、HCl 的电离和NH ＋4的水解，因c 总(H ＋)>1×10－7mol·L －1，则c 水(H ＋)可能等于1×10－7mol·L －1，正确。
C 项，常温下，无论是纯水还是稀的酸或碱溶液中都有K w ＝1×10－14，错误。
D 项，考生若忽视稀释过程中水的电离程度发生变化或酸溶液稀释后，氢离子浓度不小于1×10－7mol·L －1，则易根据物质组成直接进行判断而错选该项；稀硫酸稀释500倍后c (H ＋)只能近似为1×10－7mol·L －1，而c (SO 2－4)＝1×10－52×500mol·L －1＝1×10－8 mol·L －1，c (SO 2－4)∶c (H ＋)约为1∶10，错误。
[答案] B4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、Na ＋、HSO －3、ClO －B.K w c H＋＝c (OH －)＝1.0×10－11mol/L ，则c (H ＋)＝1.0×10－3 mol/L ，溶液中：Na ＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3C ．0.1 mol/L 的FeCl 2溶液中：K ＋、H ＋、NO －3、SO 2－4 D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1.0×10－13 mol/L 的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、Cl －[解析] A 项，滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，HSO －3与OH －反应生成SO 2－3、H 2O ，HSO －3与ClO －发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
B 项，K w c H＋＝1.0×10－11mol/L 的溶液为酸性溶液，酸性条件下，Na ＋、Fe 3＋、Cl －、NO －3能大量共存，正确。
C 项，FeCl 2溶液呈酸性，有H ＋存在的溶液中，NO －3具有强氧化性，会氧化Fe 2＋，不能大量共存，错误。
D 项，切勿看到c (H ＋)＝1.0×10－13mol/L ，就认为溶液呈碱性，本项中给出的是由水电离出的c (H＋)，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO －2不能大量存在，错误。
[答案] B5．常温条件下，下列有关电解质溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A ．等物质的量浓度的Na 2SO 4溶液与NH 4Cl 溶液等体积混合：c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝2c (SO 2－4)＋c (Cl －)B ．pH 相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c (NH ＋4)＝c (Ba 2＋)C ．等物质的量浓度的KHSO 3溶液与KOH 溶液等体积混合：c (OH －)－c (H ＋)＝c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)D ．pH ＝6的NaHSO 3溶液中：c (SO 2－3)－c (H 2SO 3)＝9.9×10－6mol·L －1[解析] A 项，根据物料守恒，Na 2SO 4溶液中存在c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)，NH 4Cl 溶液中存在c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －)，两个等式相加即得c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝2c (SO 2－4)＋c (Cl －)，正确。
B 项，根据电荷守恒，氨水中存在c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (OH －)，Ba(OH)2溶液中存在c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(OH－)，pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中，c(H＋)、c(OH－)均分别相等，则c(NH＋4)＝2c(Ba2＋)，错误。
C项，等物质的量浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合得到K2SO3溶液，根据电荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，根据物料守恒，c(K＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，两个等式联立，可得c(OH－)－c(H＋)＝c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，错误。
D项，pH＝6的NaHSO3溶液中，根据质子守恒可得c(H2SO3)＋c(H ＋)＝c(SO2－c(OH－)，则c(SO2－3)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L3)＋－1＝9.9×10－7mol·L－1，错误。
[答案] A6．常温下，向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L盐酸，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)，下列有关叙述正确的是( )A．M～N间一定存在某点：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝7的溶液中有c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)C．M、N两点对应的溶液中水的电离程度相同D．P点对应的溶液中存在关系：2c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)[解析]A项，盐酸滴入氨水的过程中始终存在电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因为M～N间溶液呈碱性，故c(H＋)<c(OH－)，则c(NH＋4)>c(Cl－)，错误。
B项，pH ＝7的溶液中有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH＋4)＝c(Cl－)，但NH3·H2O的电离和NH＋4的水解都是十分微弱的，故c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，错误。
C项，M点为氨水的pH，NH3·H2O电离出的OH－对水的电离起抑制作用，从M点到N点，随着盐酸的加入生成可水解的NH4Cl，水的电离程度逐渐增大，N点对应的溶液中水的电离程度大于M点对应的溶液中水的电离程度，错误。
D项，加入20.0 mL盐酸时，溶质为等物质的量的NH4Cl和HCl，根据溶液中的物料守恒可得2c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，正确。
[答案] D7．(2018·山东枣庄质检)下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)。
化学式FeS CuS MnS溶度积 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13A．25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂[解析]A项，FeS、CuS、MnS都是同类型的难溶电解质，25 ℃时，CuS的K sp远小于MnS的K sp，说明CuS的溶解度小于MnS的溶解度；B项，25 ℃时，饱和CuS溶液中，c(Cu2＋)＝c(S2－)＝Ksp CuS≈1.14×10－18mol·L－1；C项，因为CuS不溶于稀硫酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以发生；D项，因为溶解度CuS<FeS，所以Cu2＋可与FeS反应生成更难溶的CuS。