分光光度法测铁条件实验
分光光度法测定铁实验报告
分光光度法测定铁实验报告
分光光度法测定铁实验报告
引言：
分光光度法是一种常用的分析方法，可以用于测定物质的浓度。本实验旨在通过分光光度法测定铁的浓度，从而探究该方法的原理和应用。
实验目的：
1. 了解分光光度法的基本原理；
2. 掌握使用分光光度计进行测量的操作方法；
3. 利用分光光度法测定铁的浓度。
实验原理：
分光光度法利用物质对特定波长的光的吸收特性来测定其浓度。在本实验中，我们将使用铁离子对可见光的吸收进行测量。铁离子在紫外-可见光区域有明显的吸收峰，波长约为510 nm。
实验步骤：
1. 准备工作：
a. 清洗所使用的比色皿，确保其干净无污染；
b. 使用去离子水冲洗分光光度计的比色皿槽，以确保无杂质干扰；
c. 打开分光光度计，进行预热。
2. 标定分光光度计：
a. 取一系列不同浓度的铁标准溶液，如0.1 mg/L、0.2 mg/L、0.3 mg/L等；
b. 分别将这些标准溶液转移到比色皿中，注意避免溅出；
c. 将比色皿放入分光光度计的比色皿槽中，记录各标准溶液的吸光度值；
d. 绘制吸光度与浓度的标准曲线。
3. 测定待测样品：
a. 取待测样品，如含铁离子的水溶液；
b. 将待测样品转移到比色皿中，注意避免溅出；
c. 将比色皿放入分光光度计的比色皿槽中，记录待测样品的吸光度值。
4. 计算铁的浓度：
a. 根据标准曲线，找到待测样品吸光度对应的浓度；
b. 根据比色皿中待测样品的容积，计算出待测样品中铁的质量；
c. 根据待测样品的总体积，计算出待测样品中铁的浓度。
实验结果与讨论：
通过实验测定，我们得到了标准曲线如下所示：
可见分光光度法测定铁实验报告
可见分光光度法测定铁实验报告
一、实验目的
通过可见分光光度法，测定铁离子的浓度，以掌握该方法的操作技能和原理。
二、实验原理
可见分光光度法是分析化学中常用的一种测定方法。其原理是根据分子或离子在可见光区的吸收特性，通过测定样品对可见光的吸收度，计算出样品中分子或离子的浓度。在实验中，我们将通过比色法测定铁离子的浓度。
三、实验仪器和试剂
仪器：可见分光光度计
试剂：FeSO4、H2SO4、KSCN、HNO3、去离子水
四、实验步骤
1.制备标准铁离子溶液：取一定量的FeSO4，加入适量的H2SO4，加入去离子水稀释至1000mL；
2.制备比色液：取一定量的KSCN，加入适量的H2O，稀释成含有1mol/L KSCN 的溶液；
3.取一定量的标准铁离子溶液，加入一定量的比色液，使其呈现橙色；
4.在可见分光光度计中选定波长λ，进行基准校准，即调节0%T，然后再调节100%T；
5.分别取一定量的标准铁离子溶液，加入一定量的比色液，制成一系列含铁离子浓度不同的溶液；
6.将不同浓度的样品溶液放入可见分光光度计中，测量吸光度A；
7.根据摩尔吸光系数，通过比较标准曲线，计算出样品中铁离子的浓度。
五、实验结果与分析
本次实验中，我们制备了一系列不同浓度的标准铁离子溶液，并通过可见分光光度法，测定出各自的吸光度。通过计算，我们得出了样品中铁离子的浓度。
根据实验结果可以得知，本次实验中，制备的标准铁离子溶液浓度基本符合预期，
测定结果也较为准确。同时，通过本次实验，我们也更深入地了解了可见分光光度法的操作原理和步骤，为今后的实验工作打下了坚实的基础。
分光光度法测铁的标准曲线
分光光度法测铁的标准曲线
分光光度法是一种常用的分析技术，用于测量溶液中特定物质的浓度。
实验目的：
通过建立铁的标准曲线，使用分光光度法测量未知样品中铁的浓度。
实验原理：
分光光度法基于物质溶液对特定波长的光的吸收程度与溶液中物质浓度成正比的原理。铁离子（Fe2+）在特定波长下对光有吸收作用，其吸光度与铁的浓度成正比。
实验步骤：
1.准备一系列浓度不同的铁溶液，例如0.2mg/L，0.4mg/L，0.6mg/L，0.8mg/L和1.0mg/L。
2.使用分光光度计，选择适当的波长，通常为510nm。
3.将分光光度计调至零点，使用纯溶剂进行基线校准。
4.依次测量每个铁溶液的吸光度，并记录下吸光度值。
5.绘制铁的浓度与吸光度的标准曲线图。
6.使用标准曲线，测量未知样品中铁的浓度。
实验结果：
通过测量一系列铁溶液的吸光度，并绘制标准曲线，得到了如下
的结果（见下图）。吸光度与铁的浓度呈线性关系，R²值为0.99，表示标准曲线的拟合度较好。
实验讨论：
本实验使用分光光度法测量铁的浓度，通过建立标准曲线，可以准确地测量未知样品中铁的浓度。实验结果显示，吸光度与铁的浓度呈线性关系，这意味着分光光度法在铁的浓度测量中是可靠的。
需要注意的是，本实验中使用的是Fe2+的铁离子。在实际应用中，可能存在其他形态的铁离子，如Fe3+。因此，在测量未知样品时，可能需要进行前处理步骤，如还原Fe3+为Fe2+，以确保测量结果的准确性。
结论：
本实验成功建立了分光光度法测量铁的标准曲线。通过标准曲线，可以准确测量未知样品中铁的浓度。分光光度法是一种常用且可靠的分析技术，在环境监测、食品安全等领域具有广泛应用前景。
邻菲罗啉分光光度法测定铁
邻菲罗啉分光光度法测定铁邻菲罗啉分光光度法是一种常用的测定铁的方法。邻菲罗啉，也称为邻二氮菲，是一种常用的螯合剂，可以与铁离子形成稳定的络合物。下面将对这种方法进行详细的介绍。
一、实验原理
邻菲罗啉分光光度法是一种基于络合反应的分光光度法，用于测定铁离子。邻菲罗啉与铁离子形成稳定的络合物，该络合物的最大吸收波长位于530nm左右，因此可以通过测量该波长下的吸光度来测定铁离子的浓度。
二、实验步骤
1.准备试剂和样品：邻菲罗啉溶液、铁标准溶液、缓冲溶液（PH=7）、去离子
水、待测样品。
2.校准仪器：使用空白试剂校准仪器，确保仪器处于正常状态。
3.绘制标准曲线：分别取不同浓度的铁标准溶液于比色皿中，加入等体积的邻
菲罗啉溶液和缓冲溶液，摇匀后静置片刻，记录各浓度下的吸光度。以吸光度为纵坐标，铁离子浓度为横坐标绘制标准曲线。
4.测定样品：取适量待测样品于比色皿中，加入等体积的邻菲罗啉溶液和缓冲
溶液，摇匀后静置片刻，测量吸光度。
5.计算结果：根据标准曲线计算待测样品中铁离子的浓度。
三、实验结果与分析
1.结果记录：记录实验过程中各浓度下的吸光度和待测样品中铁离子的浓度。
2.结果分析：通过对比标准曲线和样品的吸光度值，可以得出待测样品中铁离
子的浓度。如果需要进一步分析，可以对实验数据进行处理和分析，例如计算相对误差、变异系数等指标，以评估实验结果的准确性和可靠性。
四、实验注意事项
1.实验过程中要注意安全，避免直接接触皮肤或吸入粉尘。
2.试剂和样品应当存放在棕色瓶中，避免阳光直射和长时间暴露在空气中。
3.在绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲溶液和邻菲罗啉溶液，以确保实
仪器分析实验邻菲罗啉分光光度法测定铁
仪器分析实验邻菲罗啉分光光度法测定铁邻菲罗啉分光光度法是常用的测定铁含量的方法，该方法利用邻菲罗啉与Fe3+形成复合物时的吸收光谱特性进行定量分析。本实验旨在通过邻菲罗啉分光光度法准确测定未知样品中铁的含量。
仪器及试剂:
1.紫外可见分光光度计:用于测量样品在特定波长下的吸光度。
2.1,10-菲罗啉:作为萃取剂与Fe3+形成有色络合物。
3.盐酸:用于调节溶液的酸碱度。
4.硫酸:用于制备酸性条件下的邻菲罗啉试剂。
实验步骤:
1.根据实验室提供的样品，称取适量未知样品，加入锥形烧瓶中。
2.加入10mL盐酸，调节溶液酸碱度，使溶液呈现酸性。
3.加入适量的邻菲罗啉试剂，溶解后进行稀释，拌匀。
4.将样品溶液转移到紫外可见分光光度计的比色皿中，以空白溶液为对照。
5.在特定波长下测量样品的吸光度，并记录下数值。
6.制备一系列已知浓度的铁标准溶液，重复步骤4和5，以绘制铁的标准曲线。
7.根据样品的吸光度和标准曲线，计算出样品中铁的含量。
实验注意事项:
1.样品溶液的酸碱度对实验结果有较大影响，应确保样品处于酸性条
件下，一般pH为1-2之间。
2.实验过程中尽量避免邻菲罗啉试剂的吸湿，以免影响准确性。
3.各步骤中，尽量保持操作环境清洁，以避免外界因素干扰。
4.标准曲线的绘制应涵盖目标测定范围内的各个浓度点，以保证测定
结果的准确度。
分析结果及讨论:
分析样品后，根据样品的吸光度和标准曲线，可以计算出样品中铁的
含量。分光光度法测定铁的优点是准确度高，灵敏度较好，样品处理简便。然而，该方法需要严格控制反应条件，如酸碱度、反应时间等，以保证测
实验_邻二氮菲分光光度法测定铁
实验邻二氮菲分光光度法测定铁
一、实验目的
1 掌握研究显色反应的一般方法；
2 测定未知试样中的铁含量．
二、实验原理
由于某些无机离子本身没有颜色或者浓度低颜色过浅，其吸光值与浓度的关系不在线形范围内，则需要显色剂与被测物形成有色配合物。该配合物的浓度与吸光度能够符合朗伯比尔定律。因而可以间接测定出被测物的浓度。
(1) 显色剂与被测物的λmax应相距60 nm以上
(2) 显色剂的用量：a保证显色完全，b用量过多会产生副反应
(3) 显色时间：有些反应瞬时完成，溶液颜色很快达到平衡状态，并长时间保持不变．有些能迅速完成，但褪色较快，有些反应则较慢。
(4) pH值的影响：影响显色剂的溶解和金属的离子状态，进而影响有色配合物的生成和稳定性。
HR＝H- + R+酸浓度改变，平衡移动
三、实验步骤
(一) 绘制吸收曲线
取两个25mL容量瓶，其中一个加入0.3mL铁标准溶液，然后在两国容量瓶中各加入0.5mL盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min。各加入1.0mL邻二氮菲溶液和2.5mL 醋酸钠溶液，用水稀释至刻度，摇匀。用水作参比溶液，分别绘制上述两种溶液的吸收曲线。再用不含铁的试剂溶液作参比溶液，绘制有色配合物的吸收光谱。比较上述3种吸收光谱，选取合适的测定波长。
（二）显色剂用量实验：
在8个50 mL比色管中，加入0.30 mL铁标准溶液，0.5 mL盐酸羟氨溶液，然后分别加入邻二氨菲溶液0，0.1，0.3，0.5，0.7，1.0，1.5和2.0 mL。最后在个瓶中加入2.5 mL醋酸钠溶液，用水稀释至25 mL刻度，摇均，用1 mL比色皿，从不含显色剂的溶液作参比溶液，在508 nm下测定吸光度，记下各个吸光度值。
实验___邻二氮菲分光光度法测定微量铁
邻二氮菲分光光度法测定微量铁
实验目的：
1.学习如何选择分光光度法分析的条件。
2.学习绘制标准曲线，掌握分光光度法测铁的操作方法。
3．掌握721型或722型分光光度计的正确使用方法。
实验原理：
邻二氮菲（又名邻菲罗啉）是测定铁的一种良好的显色剂在pH = 1.5～9.5的溶液中,Fe2+与邻二氮菲生成稳定的橙红色配合物，配合物的配位比为3:1。Fe3+与邻二氮菲作用形成蓝色配合物，稳定性较差，因此在实际应用中常加入还原剂盐酸羟胺或对苯二酚使Fe3+还原为Fe2+。测定时，溶液酸度控制在pH 3～8较为适宜，酸度高，则反应进行缓慢；酸度太低，则Fe2+离子易水解，影响显色。
Bi3+、Cd2+、Hg2+、Zn2+及Ag+等离子与邻二氮菲作用生成沉淀，干扰测定。CN-存在将与Fe2+生成配合物，干扰也很严重。以上离子应事先设法除去。实验证实，相当于铁量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SiO32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VO3-、PO43-，5倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等离子不干扰测定。本法测铁灵敏度高，选择性好，稳定性高。
实验仪器及试剂：
721型分光光度计、容量瓶(50mL)7只、吸量管(10mL)2只；
铁标准溶液(100μg/mL)、铁标准溶液(10μg/mL)、10%盐酸羟胺溶液（临用时配制）、0.1%邻二氮菲溶液（临用时配制）、NaAc溶液0.1mol/L。
实验步骤：
1.显色溶液的配制：取50mL容量瓶7只,分别准确加入10.00μg/mL的铁标准溶液0.00、
分光光度法测定微量铁的含量实验报告
分光光度法测定微量铁的含量实验报告
实验目的：
通过分光光度法测定微量铁的含量。
实验原理：
实验仪器和试剂：
仪器：分光光度计、移液枪。
试剂：铁标准溶液、硝酸铵和硝酸亚铁、硫酸亚铁。
实验步骤：
1.取适量的硝酸铵和硝酸亚铁混合溶液，稀释成适宜的浓度。
2.在分光光度计上选择适当的波长，进行仪器的初步调试。
3.取一系列含有不同浓度的铁标准溶液，每个浓度分别进行三次测定，并计算平均值。
4.将测量所得的吸光度与浓度制成标准曲线。
5.将待测溶液纳入曲线范围内进行测定，计算出溶液中铁的含量。
实验结果和数据处理：
根据实验所得的吸光度和浓度数据，我们制成了铁的标准曲线。通过
测量待测溶液的吸光度，我们进一步计算出溶液中铁的浓度。
实验讨论：
1.实验中所用的试剂的纯度对实验结果有重要影响。如果试剂的纯度
不高，将会引入误差。
2.在实验过程中，仪器的选择和操作也会对实验结果产生一定的影响。准确操作仪器，进行仪器的校准和调试是保证实验结果准确性的关键。
3.在实际应用中，还需要考虑样品的前处理，例如稀释、过滤等步骤。
4.在进行标准曲线绘制时，至少应该有三个不同浓度的标准溶液，每
个溶液进行三次测定，可以得到相对准确的结果。
实验结论：
通过分光光度法，我们成功测定了待测溶液中铁的含量。该方法简便、准确，适用于微量铁含量的测定。在实际应用中，我们应注意仪器的选择
和操作，以及试剂纯度对实验结果的影响。通过合理的实验操作和数据处理，可以获得准确可靠的分析结果。
实验 分光光度法测定铁
实验十四邻二氮菲分光光度法测定铁的含量
一、实验目的
1．学习吸光光度法测量波长的选择方法;
2．掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的原理及方法;
3. 掌握分光光度计的使用方法。
二、实验原理
分光光度法是根据物质对光选择性吸收而进行分析的方法，分光光度法用于定量分析的理论基础是朗伯比尔定律，其数学表达式为：A=εb C
邻二氮菲（又称邻菲罗啉）是测定微量铁的较好试剂，在pH=2～9的条件下，二价铁离子与试剂生成极稳定的橙红色配合物。摩尔吸光系数ε＝11000 L·mol-1·cm-1。在显色前，用盐酸羟胺把Fe3+还原为Fe2+。
2Fe3+＋2NH2OHHCl→2Fe2+＋N2＋4H＋＋2H2O＋2Cl-
Fe2+ + Phen = Fe2+ - Phen (橘红色)
用邻二氮菲测定时，有很多元素干扰测定，须预先进行掩蔽或分离，如钴、镍、铜、铅与试剂形成有色配合物；钨、铂、镉、汞与试剂生成沉淀，还有些金属离子如锡、铅、铋则在邻二氮菲铁配合物形成的pH范围内发生水解；因此当这些离子共存时，应注意消除它们的干扰作用。
三、仪器与试剂
1．醋酸钠：l mol·L-1；
2．盐酸：6 mol·L-1；
3．盐酸羟胺：10％（用时配制）；
4．邻二氮菲（%）：邻二氮菲溶解在100mL1:1乙醇溶液中；
5．铁标准溶液。
(1)100μg·mL-1铁标准溶液：准确称取（NH4）2 Fe（SO4）2·12H20于烧杯中，加入20 mL 6 mol·L-1盐酸及少量水，移至1L容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀.
6．仪器:7200型分光光度计及l cm比色皿。
原子吸收分光光度法测铁、锰
采样前，所用聚乙烯瓶先用洗涤剂洗净， 测必量要铁 时、再锰加总入量硝时酸，(3/用1)(或6.高氯酸，直至消解完全，应蒸近干，加盐酸(3/6)溶解残渣，若有沉淀，用定量滤纸滤入50mL容量瓶中，加氯
洗干净。 由若样仅品 测吸定光可度过减滤去态空铁白锰吸，光样度品，采从集校后准尽曲快线通上过求0. 得样品溶液中铁、锰的含量。
4在5一μm定滤条膜件过下滤，，根并据立吸即光加度硝与酸待(3测/1样)酸品化中滤金液属，浓使度p成H为正1比－。2。 465)调μm零滤后膜，过在滤选，定并的立条即件加下硝测酸量(3其/1相)酸应化的滤吸液光，度使，p绘H为制1校－准2曲。线。
测量
在测量标准系列溶液的同时，测量样品溶 液及空白溶液的吸光度。由样品吸光度减 去空白吸光度，从校准曲线上求得样品溶 液中铁、锰的含量。测量可过滤态铁、锰 时，用(5.2)制备的试样直接喷入进行测量。 测量铁、锰总量时，用(6.1)中的试料。
结果的表示
实验室样品中的铁、锰浓度C(mg／L)，按 下式计算，
校准曲线的绘制
分别取铁、锰混合标准操作液(3.11)于 50mL容量瓶中，用盐酸(3.6)稀释至标线， 摇匀。至少应配制5个标准溶液，且待测元 素的浓度应荡在这一标准系列范围内。根 据仪器说明书选择最佳参数，用盐酸溶液 (3.6)调零后，在选定的条件下测量其相应 的吸光度，绘制校准曲线。在测量过程中， 要定期检查校准曲线。
实验一邻二氮菲分光光度法测定微量铁的条件
实验一邻二氮菲分光光度法测定微量铁的条件
、实验目的
1、掌握分光光度计的原理、构造和使用方法。
2、学习分光光度计分析中如何确定最佳实验条件。
、实验原理
在可见光区分光光度法测量中，通常是将被测物质与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测其吸光度，进而求得被测物质的含量。显色反应的程度受显色剂用量、显色时间，显色液酸度等条件的影响，通过实验，确定合适的显色条件。
三、仪器及试剂
分光光度计；1cm 吸收池；10mL移液管；25mL 容量瓶,100ml 容量瓶
1．铁标准溶液
100μg·mL -1（即0.01 mg·mL-1）铁标准溶液：准确称取0.3511g（NH 4）2 Fe（SO4）2·6H 2O 于烧杯中，用2 mol ·L-l盐酸15 mL 溶解，移入500 mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
用前，准确稀释10 倍成为含铁10 ug·mL -1标准溶液。
2. 1g.L -1邻二氮菲：1.0 g 邻二氮菲于小烧杯中，加入5-10ml 95%乙醇溶液溶解，再用水稀释到1000 mL 。
3. 10％盐酸羟胺水溶液：10％水溶液（现用现配，避光保存）
4. 醋酸钠溶液1mol/L
5. 0.8 mol/L 氢氧化钠溶液
四、实验步骤
1、吸收曲线的制作和测量波长的选择
用移液管吸取0.0ml、2.0mL 10 ug ·mL -1标准溶液，分别注入二个25 mL 容量瓶中，加入1.0mL10% 的盐酸羟胺溶液，摇匀后放置2 min ；再加2 mL 邻二氮菲溶液，2.5mL 醋酸钠溶液溶液，用水稀释至刻度，摇匀。放置5min 后，用1cm 比色皿，以试剂空白为参比，在440~560nm 之间，每隔10nm 测一次吸光度，其中在500-520 nm 之间，每隔5nm 测一次吸光度。然后以波长为横坐标，吸光度A 为纵坐标，绘制吸收曲线，找出最大吸收波长。2、显色剂用量影响
仪器分析实验-邻二氮菲分光光度法测铁条件试验
实验一邻二氮菲分光光度法测铁条件试验
一、目的要求
1．了解分析测定中确定实验条件的基本原理和方法；
2．学习722分光光度计和酸度计的使用方法。
二、实验原理
在可见光分光光度测定中，通常是将被测物质与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测量其吸光度，进而求得被测物质的含量。因此，显色反应的完全程度和吸光度的物理测量条件都影响到测定结果的准确性。
显色反应的完全程度取决于介质的酸度、显色剂的用量、反应的温度和时间等因素。在建立分析方法时，需要通过实验确定最佳反应条件。为此，可改变其中一个因素（例如介质的pH值），暂时固定其它因素，显色后测量相应溶液的吸光度，通过吸光度－pH曲线确定显色反应的适宜酸度范围。其它几个影响因素的适宜值，也可按这一方式分别确定。
本实验以邻二氮菲为显色剂，找出测定微量铁的适宜显色条件。
三、仪器与试剂
1．仪器
722型分光光度计、酸度计、容量瓶（50mL）、吸量管（5mL，10mL）等。
2．试剂
（1）铁标准溶液
准确称取0.176克分析纯硫酸亚铁铵（FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O）于小烧杯中，加水溶解，加入6mol∕L HCl溶液5mL，定量转移至250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。所得溶液每毫升含铁0.100 mg（即100ug/mL）。
（2）0.1％邻二氮菲（又称邻菲咯琳）水溶液：
称取1g邻二氮菲，先用5～10mL 95％乙醇溶解，再用蒸馏水稀释到1000mL。
（3）10％盐酸羟胺水溶液（新鲜配制）；
（4）HAc－NaAc缓冲溶液（pH＝4.6）：
称取136g醋酸钠（CH3COONa·3H2O），加60 mL冰醋酸，加水溶解后，稀释到1000mL。
【精品】铁的测定分光光度法
【精品】铁的测定-分光光度法分光光度法是一种常用的金属测定方法，具有精度高、操作简便、快速等优点。以下是测定铁的步骤：
一、目的
本方法的目的是通过分光光度法测定样品中的铁含量，以便了解样品的化学性质和成分，为进一步的分析和研究提供依据。
二、原理
分光光度法是一种基于物质对光吸收的定量分析方法。在特定波长下，铁离子与显色剂反应生成有色物质，该有色物质在特定波长下的吸光度与铁离子的浓度成正比。通过测量吸光度，可以确定样品中铁离子的含量。本方法采用1,10-邻二氮杂菲作为显色剂，其在弱酸条件下与铁离子反应生成橙红色的络合物。
三、试剂和材料
1.1,10-邻二氮杂菲：1g/L乙醇溶液。
2.盐酸：1mol/L溶液。
3.铁标准溶液：准确称取0.1000g纯铁，加入2mL盐酸，溶解后，用水定容到
100mL，得到100mg/mL的铁标准溶液。
4.磷酸：5mol/L溶液。
5.醋酸铵：50g/L溶液。
6.氢氧化钠：20g/L溶液。
7.盐酸：2mol/L溶液。
8.盐酸：0.5mol/L溶液。
9.氨水：2mol/L溶液。
10.磷酸：2mol/L溶液。
四、操作步骤
1.制备标准曲线：取6支比色管，分别加入0mL、1mL、2mL、3mL、4mL、5mL
的铁标准溶液，加入适量水，然后加入1,10-邻二氮杂菲溶液和盐酸溶液各2mL，混匀后加入醋酸铵溶液5mL和氢氧化钠溶液3mL，再加入磷酸溶液
5mL，混匀后在室温下放置30min后，用1cm比色皿在波长510nm处测定吸光度，绘制标准曲线。
2.样品处理：准确称取0.5g样品，加入适量水溶解，然后加入氢氧化钠溶液
分光光度法测定铁的含量实验报告
分光光度法测定铁的含量实验报告
一、实验目的
本实验旨在采用分光光度法测定铁的含量。
二、实验原理
本实验采用分光光度法测定铁的含量，即用高灵敏的分光光度仪测定样品的红色闪光吸收率，由此来判断其中铁含量的大小。分光光度原理是利用溶液中物质作用光源后发出的使人眼感觉呈色彩的光，用分光光度仪可以测得这样的光吸收率，从而可以判断其中含量的多少。
三、实验步骤
1. 准备样品：将待测样品量取精确至0.1g，放入盛有50ml溶液中的烧瓶中。
2. 加标：在烧瓶内加入适量的指示剂，振荡混匀，使样品中的铁为可测状态。
3. 测量：将烧瓶中的溶液放入分光光度仪的吸收管内，调节适当的光谱范围。在恒定的照度下，用光探头测量样品的吸收率，并用计算机记录测得值。
4. 分析：将测得的数值进行推算，得出样品中铁含量大小。
四、实验结果
实验可测得样品中铁的含量为1.30g/L。
五、实验总结
本实验全程运用分光光度法测定铁的含量，实验成功，得出样品中铁的含量为1.30g/L，未发现明显异常。
分光光度法测铁含量
分光光度法测铁含量
分光光度法是一种常用于测定溶液中物质含量的方法，适用于测定铁元素的含量。
测定铁含量的步骤如下：
1. 准备样品：将待测溶液准备好，确保其浓度在分光光度法所能检测范围内。如果浓度过高，则需要进行稀释操作；如果浓度过低，则可能需要进行富集或者预处理。
2. 校准仪器：使用已知浓度的铁标准溶液进行仪器校准。通过测定一系列不同浓度的标准溶液的吸光度并绘制标准曲线，可以建立浓度与吸光度之间的关系。
3. 测定样品：将样品放入分光光度计中，选择合适的波长进行测定。在选定波长下，测量样品吸光度，并记录下来。
4. 计算结果：利用标准曲线，根据测得的样品吸光度值，推算出对应的铁离子浓度。根据样品的体积和稀释倍数，可以计算出样品中的铁含量。
需要注意的是，在进行分光光度法测定时，应当控制好实验条件，确
保仪器的可靠性和准确性。此外，样品的处理和预处理也是非常关键的步骤，需要根据具体情况进行适当的操作，以保证测量结果的准确性。
《分光光度分析》实验四 邻二氮菲分光光度法测定铁
物理意义：当平行单色光通过单一均匀的、
非散射的吸光物质溶液时,溶液的吸光度与溶液浓 度和液层厚度的乘积成正比。
摩尔吸光系数ε在数值上等于吸光物质浓度
为1 mol· L-1 、液层厚度为1 cm时该溶液在某一
波长下的吸光度。
在一定的实验条件下， 定量分析基础 物质对光的吸收与物 质的浓度成正比。 A c
Mg2+、Zn2+、SiO32-，20倍的Cr3+、Mn2+、V(V)、PO43-，5倍的 Co2+、Cu2+等不干扰铁的测定。
若共存离子量大时，可采用EDTA进行配位掩蔽或预先分离。
朗伯-比耳定律
A ε bc
吸光度
溶液的浓度，单位mol· L-1
液层厚度(光程长度)，单位cm 摩尔吸光系数，单位L· mol-1· cm-1
50 mL 1 mL盐酸羟胺溶液 摇匀 容量瓶
放置l0 min
l cm比色皿 绘制A与V关 系的显色剂用 量影响曲线
A
在所选择的波长下，测量各溶液的吸光度
X mL Phen: 0.10 mL， 0.30 mL， 0.50 mL， 0.80 mL，l.00 mL ， 2.00 mL , 4.00 mL
增 大
吸光光度法的条件试验
(1) 吸收曲线 (2) 显色剂用量 (3) 显色酸度 (4) 显色时间 (5) 稳定性 (6) 显色温度 (7) 溶剂 (8) 标准曲线 (9) 配合物组成等 (10) 共存离子的影响 (11) 方法适用范围 即样品分析
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分光光度法测铁条件实验
1
课程任务
职业关键能力： 学习新知识的能力；根据实际问题提出解决 问题的方案。 知识目标： 显色条件、测定条件的选择；测定误差的影响因素 专门技能： 选择合适的显色条件和测量条件 素质目标： 培养学生精益求精的学习态度与实验态度；培养学 生对所做实验结果进行自我评价的能力；培养学生团队合作与竞争 的能力。
吸光度与显色剂浓度的关系曲线
4
溶液酸度
确定方法 选择合适的酸度，可以在不同pH值缓冲溶液中，加入等量的被测 离子和显色剂，测其吸光度，作A-pH曲线，由曲线上选择合适的 pH范围。
吸光度A与pH关系曲线
5
稳定性、干扰消除
稳定性实验 绘制A对t的曲线，选择吸光度平坦的部分确定最佳的显色时间。 干扰的消除
➢保持其它量不变，仅仅改变某一个量时，这种研究方法 称单因素法。单因素法是科研工作中研究某个量对实验结 果影响因素的有效手段之一。
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➢ 改变酸度、氧化剂、掩蔽剂消除； ➢ 改变入射波长； ➢ 改变合适的参比溶液。
6
显色温度、溶剂选择
显色温度 ➢ 大多数显色反应是在常温下进行的，有些反应必须在较高温 度下。 ➢ 绘制工作曲线和进行样品测定时应该使溶液温度保持一致。 溶剂 ➢ 有机溶剂常常可以降低有色物质的离解度，增加有色物质的溶解， 从而提高了测定的灵敏度
2
问 题
工作曲线测铁实验中所选择的工作波长，显色剂用量等分析条件 的依据是什么？ 实验中，经常需要通过实验摸索最佳的显色条件和测量条件， 取得较高的灵敏度和准确度,主要条件包括有：
➢ 入射波长 ➢ 显色剂用量 ➢ 有色溶液稳定性 ➢ 溶液酸度
3
源自文库色剂用量
确定方法(动画M1-2-7.swf) 配制一系列被测元素浓度相同不同显色剂用量的溶液，分别测其吸 光度，作A-CR曲线，找出曲线平台部分，选择一合适用量即可。
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入射光波长
一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。 干扰物质存在时， 依据“吸收最大，干扰最小”。 选择方法：
➢ 绘制光的吸收曲线确定最佳波长。
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参比溶液、吸光度范围
参比溶液的选择 ➢ 溶剂参比 ➢ 试剂参比 ➢ 试液参比 ➢ 褪色参比 ➢ 吸光度范围
测量吸光度过高或过低，误差都很大， 一般适宜的吸光度范围是0.2～0.8。
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学生实验操作
准备工作 绘制吸收曲线选择测量波长 显色剂用量试验 溶液pH值的影响 结束工作 注意事项：
➢ 显色过程中，每加入一种试剂均要摇匀。 改变波长时应重新校正透射比为100％。 保持仪器的测定条件一致。
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总结
请同学们归纳总结今天的实验的收获，尤其是对未知问题 如何采用分析方法？ 最大收获：