既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及
高中化学考前冲刺既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应归纳
简介：本文将中学阶段最重要的课本出现的和历届高考题中出现的和将要出现的既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应全部收录，本专题知识点为解无机框图题提供了关键的题眼，也为氧化还原型离子共存的判断提供了判断依据，对过量反应物再反应类型的离子方程式书写也有涉及，并对某些离子检验进行了高度归纳，对冲刺高考的学子一定会有很大的帮助。
1．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的单质（铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解铝生成氯化铝和氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；离子方程式：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑（2）氢氧化钠溶液溶解铝生成偏铝酸钠和氢气化学方程式：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑要点1：1摩尔铝和足量的氧化剂作用，失去电子数一定是3N A。
要点2：1摩尔铝和氧化剂反应，不能恰好反应，氧化剂不足量，铝失去的电子数以氧化剂为准。
要点3：铝和氢氧化钠溶液反应的双线桥：2．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氧化物（氧化铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解氧化铝生成氯化铝和水化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O 。
（2）氢氧化钾溶液溶解氧化铝生成偏铝酸钾和水化学方程式：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O；离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O3．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氢氧化物（氢氧化铝）及其相关的化学反应（1）氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O（2）氢氧化铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和水：化学方程式：Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；离子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O+H2O Al(OH)3Al3+ +3OH-要点1：熟练书写氢氧化铝的两种电离方程式：H+ +AlO-2要点2：结合氢氧化铝的两种电离方程式，解释为什么氢氧化铝既能溶于强碱又能溶于强酸。
高三化学复习知识点
高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
山东省齐鲁名校协作体2022届高三上学期第二次调研联考化学试题
齐鲁名校教科研协作体山东省部分重点中学2022届高三其次次统一调研（阶段测试）联考化学试题命题学校：北镇中学（牛孝智、魏爱芳、史学强、牛宏）审题学校：临沂一中、莱芜一中、济南一中考试时间：2021年12月20日（08:00—09:30）可能用到的原子量：H—1 N—14 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56第I卷（共42分）一、选择题（共16小题，1—6每小题2分，7—16每小题3分，共42分。
每题只有1个正确选项）1.化学与生产、生活、社会亲密相关。
下列说法中正确的是（）A.铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔是假如用嘴吮吸能够引起铅中毒B.“轻轨电车”是一种交通工具，当电车启动时，电车电刷与导线的接触点上由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应当选用耐高温、能导电的物质，石墨恰好合适C.为防止中秋月饼等富含脂质食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害2.下列表示物质结果的化学用语或模型图正确的是（）A.次氯酸电子式：B.核内有8个中子的碳原子：C8 6C.CO2的比例模型：D.纯碱的化学式：Na2CO33.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有几种（）①（NH4）2CO3②Al2O3③Al2(SO4)3④Al ⑤NaHSO3⑥Al(OH)3A.3B.4C.5D.64.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在较多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-5.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2Na+2NH32NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3NH4NO3D.3SiH4+4NH3Si 3N4+12H26.下列离子方程式的书写正确的是（）A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-C.高锰酸钾酸性溶液吸取二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+SO42-+Mn2++2H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-BaSO4↓+[Al(OH)4]-7.下列反应在肯定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②有单质参与的非氧化还原反应③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个B.2个C.3个D.4个8.某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子。
高中化学必修二第七章《有机化合物》测试题(含答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID ：137499]关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A ．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B ．C 6H 5CH 2OH 和C 6H 5OH 在分子组成上相差一个CH 2原子团，故两者互为同系物 C ．同分异构体之间的转化属于化学变化D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．(0分)[ID ：137495]现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A ．()1-a 7B ．3a 4C ．()61-a 7 D ．()121-a 133．(0分)[ID ：137474]设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数目为3N AB ．7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AD ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为0.3N A4．(0分)[ID ：137471]下列说法正确的是A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物5．(0分)[ID ：137467]下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A ．甲烷和乙烷B ．乙烷和乙烯C ．溴苯和硝基苯D ．葡萄糖和果糖 6．(0分)[ID ：137465]利用反应5NaCl +2CO 2+2H 2O通电5NaClO +C 2H 4O (环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO 2。
无机化学酸碱 酸碱反应重点精华总结
(2)H2 PO + H2O HPO H3O
[c(HPO2 ) / cΘ ][c(H ) / cΘ] 4 K c(H 2 PO4 ) / cΘ
Θ a2
(3)HPO2 + H2O PO3 H3O 4 4
碱: 凡是能接受质子 (H+) 的分子或离子
如: NH3, HPO42–, CO32– （质子的接受体）
酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程 由于该定义不涉及发生质子转移的环境，故而 在气相和任何溶剂中均通用。
气相中 溶剂中
水 是 两 性
HCl(g) + NH3 (g) → NH4Cl(g)
+ NH4 (aq) HF(aq) + NH3(aq) →
6. NH4+的共轭碱是__________，[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是
____________。 6. NH3，[Fe(H2O)6]3+ 7. 根据布朗斯特酸碱理论，H2PO4-是 的共轭酸，是 的
共轭碱。
7. HPO42-、H3PO4
5.1.3 布朗斯特平衡
1.水的质子自递反应和溶液的酸碱性
酸 质子 碱
例：HAc的共轭碱是Ac－ ，
Ac－的共轭酸HAc，
HAc和Ac－为共轭酸碱对。
任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。 一种物质是酸是碱, 取决于它参与的反应；既可
为 酸 又 可 为 碱 的 物 质 叫 两 性 物 质 (Amphoteric
substance)。
(1) + (2): H2O+ H2O H3O+ + OH
K K [c(H ) / c ][c(OH ) / c ]
高中化学复习知识点：既能与酸反应又能与碱反应的无机物质
③Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-，故③正确；
④Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-，故④正确；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合题意；
④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合题意；
答案选B。
【点睛】
氢氧化铝即可以和强酸反应也可以和强碱反应，属于两性氢氧化物。
（2）流程乙向滤液Y中通入足量CO2的离子方程式为_____________________。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；
A．③④⑤B．①③④⑤C．③④D．全部
7．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al( OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeC13溶液
Cu
浓硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③
8．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应且均放出气体的是( )
高中化学专题复习之十类有竞争关系的化学反应
十类有竞争关系的化学反应1、酸性不同的酸遇同一种碱当同一溶液中存在多种酸时，若向此溶液中逐滴加入一种碱液时，一般来说，碱先与酸性强的酸反应，然后与酸性较弱的酸的反应。
如向盐酸和醋酸的混合溶液逐滴加入氢氧化钠溶液时，因盐酸的酸性强于醋酸，故依次发生：NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O，NaOH＋ CH3COOH=CH3COONa＋ H2O。
2、碱性不同的碱遇同一种酸当同一溶液中存在多种碱时，若向此溶液中滴加同一种酸，一般来说，此酸先与碱性强的物质反应，然后再与碱性弱的物质反应，如向氢氧化钠与氨水的混合液中逐滴加入盐酸时，因氢氧化钠的碱性强于氨水，故依次发生：NaOH＋ HCl=NaCl＋H2O， NH3· H2O＋HCl=NH4Cl＋ H2O；但是若两种碱中其中碱性相对较弱的能与酸反应产生沉淀，则是能产生沉淀的反应先进行。
例如向氢氧化钙和氢氧化钾的混合溶液通入二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，故依次发生：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋ H2O，2KOH＋ CO2=K2CO3＋H2O。
3、不同的盐遇同一种酸当向含有多种盐组成的混合溶液逐滴加入同一种酸时，其反应的先后顺序主要取决于盐电离出的阴离子结合氢离子的能力，其中结合氢离子能力强的阴离子对应的盐先反应，结合氢离子能力相对较弱的离子对应的盐后反应。
例如向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液逐滴加入盐酸，因碳酸根离子结合氢离子的能力比碳酸氢根离子结合氢离子的能力强，故依次发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl， NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
而当同一阴离子形成的溶解性不同的盐都能与同一种酸反应时，一般来说，溶解性小的盐先与酸反应，然后是溶解性大的盐与酸反应。
例如向含碳酸钙和碳酸钾混合液中通入 CO2时，因CaCO3的溶解度小于K2CO3，故依次发生：K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2。
化学无机部分
③C＋H2O→CO＋H2
（3）强烈双水解：①Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
②Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
与碱反应产生气体（A＋OH－→气体）
（1）单质：Si及Al、Be、Zn等金属单质＋OH－→H2↑ （2）化合物：铵盐：NH4＋＋OH－→NH3↑
②两性氢氧化物〔Al(OH)3、Zn(OH)2〕
③弱酸弱碱盐〔如：(NH4)2S〕
④弱酸的酸式盐〔如NaHCO3、NaH2PO4〕
⑤氨基酸。
化合物（或单质）A
ｘ
O2
化合物B
ｘ
O2
化合物C
ｙ
化合物D
①H2S（或S）→ SO2 → SO3 → H2SO4
②NH3（或N2）→ NO → NO2 → HNO3
实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保 存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴 极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、 乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解 度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水 浴加热即可。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、 CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液 体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟 石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》
2020年春鲁教版九年级化学下册《专题7.2 常见的碱(第2课时)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•青岛莱西市期中）氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（）A．氢离子B．钠离子C．氧离子D．氢氧根离子【答案】D【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。
所以D正确，ABC错误。
故选：D。
2．（2019•初三同步练习）下列物质能不与氢氧化钠反应的是（）A．氢氧化钙B．二氧化碳C．石蕊溶液D．酚酞溶液【答案】A【解答】解：A、氢氧化钙与氢氧化钠不反应，故选项正确。
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选：A。
3．（2019•初三同步练习）下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④【答案】A【解答】解：①氢氧化钠是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热，故选项说法正确。
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解，故选项说法正确。
③氢氧化钠水溶液显碱性，能使石蕊溶液呈红色，故选项说法错误。
④氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。
故选：A。
4．（2019•上海中考）能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸【答案】B【解答】解：因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。
A．水呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色；B．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；C．稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；D．稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故选：B。
高二化学《有机化学基础》知识点整理5
时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理学号一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2．．．．℃．）．氟里昂（．．．．CCl．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8．．．．℃．）．氯乙烯（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9．．．．℃．）．甲醛（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃．）．氯乙烷（．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3．．．．℃）．．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
2022-2023学年江西省宜春市瓘山中学高三化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年江西省宜春市瓘山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部参考答案：C略2. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是C略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑参考答案：B略4.参考答案：AC5. 利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4(也可表示为FeFe2O4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。
烤蓝时发生如下反应：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH(未配平)③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法中正确的是 ()A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是铁盐B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强参考答案：D略6. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：AD7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N A C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A 参考答案：D略8. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2参考答案：D略9. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A 1︰1︰2B 2︰1︰3C 6︰3︰2D 3︰2︰1参考答案：略10. 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离出的c (OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B. c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C. 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42—、ClO—D. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－参考答案：A略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+参考答案：B12. 下列说法中错误的是（）A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略13. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有N A个分子B．1molNa2O2中含有的离子数为4N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N AD．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2N A参考答案：A略14. （07年全国卷1）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合参考答案：答案：C解析：本题主要是考查酸碱反应（混合）的溶液PH计算，一元强酸溶液的C（H+）=10-PH一元强酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元强碱溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱碱溶液的C碱＞C（OH-）=10PH-14.发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后PH 小于7,必然有n(酸)＞n（碱）.A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（碱）符合选项。
常州市北郊初级中学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题(提高培优)
一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B．C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C．同分异构体之间的转化属于化学变化D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生加聚反应，还能发生水解反应的是A．CH2=CH2B．CH3CH2CHO C．CH3COOCH=CH2D．CH3CH(OH)CH3 3．下列说法不正确的是A．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B．可通过控制溶液的pH分离氨基酸C．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D．物证技术中常用茚三酮显现指纹4．某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④B．⑥C．⑤D．④⑤5．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是A．C6H6B．CH3CH2OH C．C2H4D．CH3COOH6．下列说法正确的是A．氨基酸分子中含有氨基(-NH2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B．用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH7．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂8．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏9．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯10．下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸B．难溶于水C．是一种较强的还原剂D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得二、填空题11．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
河北石家庄一中高中化学必修【三套卷】1-8章混合题基础卷(培优专题)
一、选择题1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用2．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol3．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是A．A B．B C．C D．D4．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe3O4；②Fe(OH)3；③HNO3；④NH4NO3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na2CO3；⑦NaHCO3；⑧Na2O2。
A．0种B．1种C．2种D．3种5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D6．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有①③B．肯定含有的离子是②③⑤C．肯定含有的离子是①②⑤D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂B．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂C．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油D．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体8．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入蔗糖晶体中D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．饱和NaCl溶液32NH CO−−−−→、NaHCO3(s)Δ−−→Na2CO3(s)B．AlNaOH(aq)−−−−→A1(OH)3Δ−−→Al2O3C．FeS2−−−→煅烧SO22H O−−−→H2SO4D．NH32OΔ−−−−→催化剂，NO2H O−−−→HNO310．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是A．可能是N2和NO2的混合气体B．可能是NO2一种气体C．一定是NO与NO2的混合气体D．一定是NO2气体二、填空题11．阅读相关内容，完成下列各题。
鲁教版高中化学选修5第4讲：有机化学反应的类型(教师版)
有机化学反应的类型____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.了解常见的有机化学反应类型.2.重点掌握加成、消去、取代、加聚等反应类型.一、有机化学十大反应类型1.取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应:如:卤代、硝化、磺化、水解和酯化反应2.加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应:如:加H2、X2、HX、H2O、HCN等3.消去反应:一个分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应.如脱去H2O等4.氧化反应:有机物得氧或失氢的反应:有机物的燃烧反应；烯烃、炔烃、苯的同系物、醛与酸性高锰酸钾的反应；烯烃、炔烃苯酚与溴水的反应；伯醇、仲醇与氧化铜的反应；醛、甲酸、甲酸甲酯与新制氢氧化铜、银氨溶液的反应. 5.还原反应:有机物失氧或得氢的反应碳碳不饱和键加氢的反应；醛、酮碳氧双键加氢生成醇类的反应；6.加聚反应:通过加成反应,使有机物的小分子(单体)聚合成高分子的反应主要是含C=C的化合物在催化剂作用下发生加聚反应7.缩聚反应:由小分子发生聚合成高分子的同时,还有小分子(H2O等)生成的聚合反应.两元醇与两元羧酸聚合成聚酯；羟基酸聚合成聚酯；氨基酸聚合成蛋白质；两元醇聚合成聚醚；葡萄糖聚合成多糖；苯酚和甲醛聚合成酚醛树脂.8.酯化反应:有机酸、无机含氧酸与醇类生成酯和水的反应.9.水解反应:卤代烃水解；酯水解；糖水解；蛋白质水解10.裂化反应:在一定温度下,把相对分子质量较大、沸点较高的长链烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的短链烃的反应.知识点一:常见的有机反应类型例1．下列说法正确的是( )A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．乙醇与浓硫酸混合,加热至170C制乙烯的反应属于取代反应C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾,发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同解析:A、乙烯使酸性高猛酸碱褪色,是被氧化,故A错误；B、乙醇与浓硫酸加热制备乙烯属于消去反应,故B错误；C、重铬酸钾有强氧化性,可以氧化乙醇,故C正确；D、等质量的乙烯和乙醇燃烧时,乙烯耗氧量多,故D错误.答案:C例2．烯丙醇（CH2＝CH—CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体,是重要的有机合成原料.请回答:（1）烯丙醇的分子式为；烯丙醇中含有的官能团的名称．．是____.（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气 __L.（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ,反应类型为___________.（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ,酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物,其结构简式．．．．为 .解析:（1）根据烯丙醇的结构简式CH2＝CH—CH2OH可知,其分子式为C3H6O,分子中含有的官能团是碳碳双键和羟基.（2）烯丙醇分子中含有1个羟基,2分子烯丙醇生成1分子氢气,因此0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应可以得到0.3mol÷2＝0.15mol氢气,在标准状况下的体积＝0.15mol×22.4L/mol＝3.36L. （3）烯丙醇含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,反应的化学方程式为CH2＝CH—CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH.（4）在酯化反应中羧酸提供羟基,醇提供氢原子,因此烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为CH3CO18O H+CH2＝CH—CH2OH CH3COOCH2CH＝CH2+H218O.由于生成物分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成高分子化合物,所以根据生成物的结构简式可知,得到的高分子化合物结构简式为.答案:（1）C3H6O ；碳碳双键、羟基（2）3.36（3）CH2＝CH—CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH ；加成反应（4）CH3CO18O H+CH2＝CH—CH2OHCH3COOCH2CH＝CH2+H218O知识点二:有机化学反应间的综合运用例3.(2015·福建质检)阿斯巴甜(APM)是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂,其结构简式如图所示.(1)下列关于APM的说法中,不正确的是________(填字母).A．属于糖类化合物B．分子式为C14H18N2O5C．既能与酸反应,又能与碱反应D．能发生酯化反应,但不能发生加成反应(2)APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中,相对分子质量最小的是________(填结构简式),其官能团名称为________.(3)苯丙氨酸()是合成APM的原料之一.苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示:已知醛或酮可以发生如下反应:①D→E的反应类型为________________.②A的结构简式为________________.③写出C→D反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________________________________.④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该一硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体.W的结构简式为_________________________________________________.解析:(3)①由题目信息可知,D 与HCN 的反应是加成反应.②由合成途径逆向推断,结合题目信息,可推得A 为苯乙烯.③C→D 的反应是CH 2CH 2OH 的催化氧化反应. 答案:(1)AD(2)羟基(3)①加成反应 ②③2④例4．(2015·大连检测)有机化合物香醇可以用作食用香精,其结构如图所示:(1)香醇的分子式为________；它可能发生的有机反应类型是________(填序号). ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应(2)有机物丙(C 13H 18O 2)是一种香料,其合成路线如图所示,其中甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱中有3组峰,乙为香醇的同系物.已知:R —CH===CH 2――――――→B 2H 6H 2O 2/OH－R —CH 2CH 2OH 请回答下列问题:①A 的系统命名名称为_________________________________________________； ②写出C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③丙分子中有两个甲基,在一定条件下,1 mol D 可以和2 mol H 2反应生成乙,D 可以发生银镜反应,则D 的结构简式为_________________________________________；④甲与乙反应的化学方程式为______________________________________； ⑤甲的同分异构体中含有“—COO —”结构的共有________种.解析:(2)①根据图中的转化关系,可以推断甲为羧酸,结合其相对分子质量为88,则其分子式为C 4H 8O 2,又因甲的核磁共振氢谱中有3组峰,则甲的结构简式为,从而可以逆推出A为,其系统命名名称为2甲基丙烯.②C为,与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应.③丙为甲和乙发生酯化反应的产物,根据甲、丙的分子式可以推断乙的分子式为C9H12O,由于甲、丙分子中均含两个甲基,则乙分子中不含甲基,又乙为香醇的同系物,则乙为.1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙,则D分子中含1个碳碳双键和1个醛基,其结构简式为.④甲与乙发生的反应为发生的酯化反应.⑤甲的同分异构体中含有“—COO—”结构的有CH3CH2CH2COOH、CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、,共5种.答案:(1)C10H14O ①②③⑤(2)①2甲基丙烯△②(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O⑤5【基础演练】1.乙醛与H2反应生成乙醇的反应属于（）A.加成反应B.消去反应C.氧化反应D.还原反应答案：AD2.下列物质中不能发生消去反应的有（）A．CH3Br B．(CH3)3C—BrC．(CH3)3C—CH3Cl D.CH3CH(Br)CH2Cl答案：AC3.下列有机物与HBr或HCN都能发生加成反应的是（）A. CH2=CHCH3B.CH≡CHC. CH3CHOD. CH3C≡N答案：B4.在一定条件下CH 2=CHCH 3不能发生的反应类型有（ ）A. 取代反应B. 加成反应C. 消去反应D. 聚合反应 答案：C5.欲使2，3－二溴丁烷发生消去反应生成2－丁烯，应选择的反应试剂和条件是（ ） A.浓H 2SO 4 加热 B.NaOH 的醇溶液 加热 C. NaOH 的水溶液 常温 D.金属锌粉 加热 答案：D6.已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1,2-丙二醇时，需要经过的反应是（ ）A ．加成－消去－取代B ．消去―加成―取代C ．取代―消去―加成D ．取代―加成―消去 答案： B【巩固提高】7.完成下列有机反应的化学方程式 (1)CH ≡CH+HCN → (2)CH 3CH 2CH 2CHO+HCN → (3) +CH 3CH 2Cl →(4)CH 3CH 2CH=CH 2+Cl 2(5)CH 3CH 2CH2CH 2Cl+H 2O(6) CH 3CH 2CH 2CH 2答案：(1)CH 2=CH －CN (2) CH 3CH 2CH 2CH(OH)CN (3)－CH 2CH 3+HCl(4)CH 3CH(Cl)CH=CH 2 (5) CH 3CH 2CH 2CH 2OH+HClh ν NaOH(6)CH 3CH 2CH=CH 2+HCl8.卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。
宜兴市丰义中学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典题(含答案)
一、选择题1．乙烯的结构简式是A ．C 2H 4B ．CH 2=CH 2C ．CH 2CH 2D ．2．下列有关实验说法不正确的是A ．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B ．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C ．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D ．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．3NH 分子的结构模型：B ．3Al 的结构示意图：C ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :D ．HClO 的结构式：H —Cl —O 4．下列表示正确的是A ．羟基的电子式B ．二氧化碳的结构式：O-C-OC ．H 2O 的球棍模型D ．Cl -的结构示意图5．下列有关叙述正确的是（ ）A ．蛋白质溶液中加入饱和CuSO 4溶液可发生盐析B ．1mol 甲烷完全燃烧生成O 2和H 2O(l)时放出890kJ 热量，它的热化学方程式为：12CH 4(g)+O 2(g)=12CO 2(g)+H 2O(1)△H=-445kJ/mol C ．酸性氢氧燃料电池负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OD ．CH 3COOH 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l6．下列说法正确的是A ．氨基酸分子中含有氨基(-NH 2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B ．用FeCl 3溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、苯酚三种物质C ．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH7．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ） A ．蛋白质 B ．葡萄糖 C ．淀粉 D ．油脂8．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏9．下列说法正确的是A．CH2=CH2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应B．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3mol NaOHC．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯10．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH3二、填空题11．下列四种有机物中：A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。
北京第十一中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(培优提高)
一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A ．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B ．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C ．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D ．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．新制氯水久置后浅黄绿色消失B ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C ．往FeCl 2溶液中滴入NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D ．NO 2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．120.0g NaHSO 4与MgSO 4的固体混合物中含有离子总数为2N AB ．1.0L 1.0mol/L 的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AC ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD ．反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3mol 氯气时转移6N A 个电子4．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。
下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A ．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料B ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C ．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品D ．水晶、石英的主要成分是SiO 25．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N6．下列实验操作规范且能达到目的是选项目的 操作 A清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu 与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO 4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有+4NH取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH 溶液，并用红色石蕊试纸检验 D制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
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既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应归纳简介：本文将中学阶段最重要的课本出现的和历届高考题中出现的和将要出现的既能和酸反应又能和碱反应的11类35种物质及其相关的化学反应全部收录，本专题知识点为解无机框图题提供了关键的题眼，也为氧化还原型离子共存的判断提供了判断依据，对过量反应物再反应类型的离子方程式书写也有涉及，并对某些离子检验进行了高度归纳，对冲刺高考的学子一定会有很大的帮助。
1．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的单质（铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解铝生成氯化铝和氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；离子方程式：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑（2）氢氧化钠溶液溶解铝生成偏铝酸钠和氢气化学方程式：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑要点1：1摩尔铝和足量的氧化剂作用，失去电子数一定是3N A。
要点2：1摩尔铝和氧化剂反应，不能恰好反应，氧化剂不足量，铝失去的电子数以氧化剂为准。
要点3：铝和氢氧化钠溶液反应的双线桥：2．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氧化物（氧化铝）及其相关的化学反应（1）盐酸溶解氧化铝生成氯化铝和水化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O 。
（2）氢氧化钾溶液溶解氧化铝生成偏铝酸钾和水化学方程式：Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O；离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O3．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的氢氧化物（氢氧化铝）及其相关的化学反应（1）氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O（2）氢氧化铝溶于氢氧化钾溶液生成偏铝酸钾和水：化学方程式：Al(OH)3+ KOH=KAlO2+2H2O；离子方程式：Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O+H2O Al(OH)3Al3+ +3OH-要点1：熟练书写氢氧化铝的两种电离方程式：H+ +AlO-2要点2：结合氢氧化铝的两种电离方程式，解释为什么氢氧化铝既能溶于强碱又能溶于强酸。
4．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的6种多元弱酸的酸式盐及其相关的化学反应要点1：多元弱酸的酸式盐为什么既能和强酸反应又能和强碱溶液反应？因为弱酸的酸式盐是弱酸盐的一种，强酸一定能和弱酸盐发生复分解反应生成强酸盐和弱酸；又因为多元弱酸的酸式盐相当于弱酸和碱中和时酸中有剩余的氢没被中和，还可以继续和碱发生中和反应，所以多元弱酸的酸式盐既能和强酸反应生成强酸盐和弱酸又能和强碱溶液反应生成正盐和水。
要点2：高考时多元弱酸的酸式盐和强酸、强碱反应（量不同产物不同）的离子方程式是重点。
要点3：碳酸氢铵、亚硫酸氢钠和强酸反应产生气体，和过量的强碱在加热条件下反应产生气体，是无机框图题很好的题眼。
（1）碳酸氢钠①．碳酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式：NaHCO3 +HCl =NaCl +CO2↑+H2O；离子方程式：HCO-3+H+ =CO2↑+H2O②．碳酸氢钠溶于氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：化学方程式：NaHCO3 +NaOH =Na2CO3+ H2O；离子方程式：HCO3- +OH- =CO-23+ H2O要点：酸式盐转化成正盐只需要在溶液中加入和阳离子相同的强碱溶液即可。
（2）碳酸氢铵①．碳酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳化学方程式：NH4HCO3 +HCl =NH4Cl +CO2↑+H2O；离子方程式：HCO-3+H+ =CO2↑+H2O②．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和氨水化学方程式：NH4HCO3 +2NaOH =Na2CO3+ NH3•H2O+H2O；离子方程式：NH+4+HCO3- +2OH- =CO-23+ NH3•H2O+H2O③．碳酸氢铵和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水化学方程式：2NH4HCO3 +2NaOH =Na2CO3+ (NH4)2CO3+2H2O；离子方程式：HCO3- +OH- =CO-23+H2O （3）草酸氢钠①．草酸氢钠溶于盐酸反应生成氯化钠和草酸化学方程式：NaHC2O4 +HCl =NaCl +H2C2O4；离子方程式：HC2O-4+H+ = H2C2O4②．草酸氢钠溶于氢氧化钠溶液反应生成草酸钠和水：化学方程式：NaHC2O4 +NaOH =Na2C2O4+ H2O；离子方程式：HC2O-4+OH- =C2O-24+ H2O要点：酸式盐转化成正盐只需要在溶液中加入和阳离子相同的强碱溶液即可。
（4）草酸氢铵①．草酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵和草酸化学方程式：NH4HC2O4 +HCl =NH4Cl + H2C2O4；离子方程式：HC2O-4+H+ = H2C2O4 ②．草酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应生成草酸钠和氨水化学方程式：NH4HC2O4 +2NaOH =Na2C2O4+ NH3•H2O+H2O；离子方程式：NH+4+ HC2O-4+2OH- = C2O-24+ NH3•H2O+H2O③．草酸氢铵和少量氢氧化钠溶液反应生成草酸钠、草酸铵和水化学方程式：2NH4HC2O4 +2NaOH =Na2C2O4+ (NH4)2C2O4+2H2O；离子方程式：HC2O-4+OH- = C2O-24+H2O（5）亚硫酸氢钠①．亚硫酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化硫化学方程式：NaHSO3 +HCl =NaCl +SO2↑+H2O；离子方程式：HSO-3+H+ =SO2↑+H2O ②．亚硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水化学方程式：NaHSO3 +NaOH =Na2SO3+ H2O；离子方程式：HSO3- +OH- =SO-23+ H2O （6）亚硫酸氢铵①．亚硫酸氢铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化硫化学方程式：NH4HSO3 +HCl =NH4Cl +SO2↑+H2O；离子方程式：HSO-3+H+ =SO2↑+H2O ②．亚硫酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水化学方程式：NH4HSO3 +2NaOH =Na2SO3+ NH3•H2O+H2O；离子方程式：NH+4+HSO3- +2OH- =SO-23+ NH3•H2O+H2O③．亚硫酸氢铵和少量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠、亚硫酸铵和氨水化学方程式：2NH4HSO3 +2NaOH =Na2SO3+ (NH4)2SO3+2H2O；离子方程式：HSO3- +OH- =SO-23+H2O 5．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的7种弱酸的铵盐（正盐）及其相关的化学反应要点1：弱酸盐能和强酸反应生成强酸盐和弱酸，铵盐的共性就是能和强碱反应产生氨水，加热条件下放出氨气，所以弱酸的铵盐既能和强酸反应又能和强碱溶液反应。
要点2：碳酸铵、硫化铵、亚硫酸铵和强酸反应产生气体，和强碱溶液加热也产生气体，是无机框图题很好的题眼。
（1）碳酸铵①．碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳+2H+=H2O+CO2↑化学方程式：(NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2↑；离子方程式：CO-23②．碳酸铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和氨水：+OH-=NH3•H2O化学方程式：(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3•H2O；离子方程式：NH+4③．在加热条件下碳酸铵和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水+OH-加热NH3↑+H2O 化学方程式：(NH4)2CO3+2NaOH加热Na2CO3+2NH3↑+2H2O；离子方程式：NH+4（2）硅酸铵①．硅酸铵和盐酸反应生成氯化铵和硅酸白色沉淀化学方程式：(NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3↓；离子方程式：SiO-2+2H+ = H2SiO3↓3②．硅酸铵和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氨水化学方程式：(NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3•H2O；离子方程式：NH++OH-=NH3•H2O4（3）醋酸铵①．醋酸铵和盐酸反应生成氯化铵和醋酸化学方程式：CH3COONH4+HCl= NH4Cl + CH3COOH；离子方程式：CH3COO- +H+ = CH3COOH②．醋酸铵和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和氨水+OH-=NH3•H2O化学方程式：CH3COONH4 +NaOH=CH3COONa+NH3•H2O；离子方程式：NH+4（4）草酸铵①．草酸铵和足量盐酸反应生成氯化铵和草酸化学方程式：(NH4)2C2O4+2HCl→2NH4Cl + H2C2O4；离子方程式：C2O-2+2H+ = H2C2O44②．草酸铵和氢氧化钠溶液反应生成草酸钠和氨水化学方程式：(NH4)2C2O4 +2NaOH=Na2C2O4+2NH3•H2O；离子方程式：NH++OH-=NH3•H2O4（5）磷酸铵①．磷酸铵和盐酸反应生成氯化铵和磷酸化学方程式：(NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4；离子方程式：PO-3+3H+ = H3PO44②．磷酸铵和氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和氨水+OH-=NH3•H2O化学方程式：(NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3•H2O；离子方程式：NH+4（6）硫化铵①．硫化铵和足量盐酸反应生成氯化铵和臭鸡蛋气味的硫化氢气体化学方程式：(NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S↑；离子方程式：S2- +2H+= H2S↑②．硫化铵和氢氧化钠溶液反应生成硫化铵和氨水：+OH-=NH3•H2O化学方程式：(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3•H2O离子方程式：NH+4（7）亚硫酸铵①．亚硫酸铵和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化硫化学方程式：(NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2↑；离子方程式：SO-23+2H+=H2O+SO2↑②．亚硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和氨水化学方程式：(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3•H2O；离子方程式：NH+4+OH-=NH3•H2O6．既能和强酸反应又能和强碱溶液反应的1种氨基酸及其相关的化学反应α―氨基乙酸①．α―氨基乙酸和盐酸反应：H2N-CH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-②．α―氨基乙酸和氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COO-Na++H2O,7．既能和氢氟酸反应又能和所有的强碱溶液反应的2种含硅元素的物质及其相关的化学反应（1）硅①．硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和氢气：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑②．硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO-23+2H2↑（2）二氧化硅①．氢氟酸腐蚀二氧化硅生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②．氢氧化钠溶液腐蚀二氧化硅生成硅酸钠溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O要点1：氢氟酸不能用硅酸盐容器盛放。